新疆维吾尔自治区2020年普通高考第一次适应性检测化学试题含标准答案
新疆维吾尔自治区2020年普通高考第一次适应性检测理科综合能力测试(问卷)化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cr-52 Mn-55 Cu-64第1 卷选择题(共126分)—、选择题( 本题共13 小题，每小题6 分，共78 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的)1.《物理小识》中对镀金法有如下叙述:“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄。
”其中“入火则汞去”是指A. 蒸发B. 升华C. 分液D. 分馏2.N A表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于治金、染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C =高温Na2S+2CO2↑。
下列有关说法正确的是A. 2L0.5mol/L Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为4N AB. 1 L0.1mo/L Na2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1N AC. 生成0.25mol还原产物时转移电子数为2N AD. 通常状况下11.2LCO2中含有的共价键数目为2N A3.2019 年1月3日，我国嫦娥四号探测器，首次实现了人类探测器在月球背面软着陆，五星红旗首次闪耀在月球背面，-170℃仍能保持本色．五星红旗基底采用探测器表面热控材料聚酰亚胺，某聚酰亚胺的结构简式如图。
下列叙述正确的是A. 是天然有机高分子化合物B. 能耐高温，不能耐低温C. 该聚酰亚胺可发生取代反应和加成反应D. 该聚酰亚胺的一个链节中含有13个双键4.W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y 元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的.Z元素和W 元素同主族，R元素被称为“成盐元素”。
下列说法错误的是A. R 形成的单质易溶于W元素和R元素形成的化合物WR4中B. X 元素和R 元素形成的RX 2 可用于自来水的消毒C. 制造日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质ZD. 工业上常用电解熔融 Y 元素和R 元素形成的化合物的方法来利取单质Y5.下列所示的装置图能够达到实验目的的是A. 用图 ①所示配制一定浓度的稀硫酸B. 用图② 装置 ，实验室制备Fe(OH)2C. 用图③ 所示实验，可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱D. 用图④加热熔融 NaOH 固体6.25℃时，改变0.l mol/ L RCOOH 溶液的pH, 溶液中 RCOOH 、RCOO - 的微粒分布分数[a()]c c c X -=（X ）（RCOOH ）+（RCOO ）也随之改变，甲酸( HCOOH) 与丙酸(CH 3CH 2COOH)中酸分子的分布分数与pH 的关系如图所示．下列说法正确的是A. 丙酸的酸性比甲酸强B. 若0.1 mol/甲酸溶液的pH=2.33.则0.0lmol/L 甲酸溶液的pH=3.33C. 将0.1mol/L 的HCOOH 溶液与0. 1 mol/L 的HCOONa 溶液等体积混合，所得溶液中：c( Na + ) >c( H COO H ) >c( H COO - ) >c( OH -) >c ( H + )D. CH 3CH 2COOH ⇌CH 3CH 2COO - +H + lgK=-4 .887.双极膜电渗析一步法盐制酸碱的技术进入到了工业化阶段，某科研小组研究采用 BMED 膜堆(如图所示)．模拟以精制浓海水为原料直接制备酸和碱。
BMED 膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜( a . d)。
已知：在直流电源的作用下．双极膜内中间界面层发生水的解离，生成 H + 和 OH -。
下列说法正确的是A. 电极Y连接电源的正极，发生还原反应B. 电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生C. I 口排出的是混合碱，II 口排出的是淡水D. a左侧膜为阴离子交换膜，c 为阴离子交换膜8.(NH4)2Cr2O7可用作有机合成催化剂、媒染剂、显影液等。
某化学兴趣小组对(NH4)2Cr2O7的部分性质及组成进行探究。
已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2⇌2 CrO42- (黄色)+2H+。
请回答下列问题(1)向盛有少量(NH4)2Cr2O7固体的试管中．滴加足量浓KOH溶液．振荡、微热，观察到的实验现象有_______________。
(2) 为探究(NH4)2Cr2O7 (摩尔质量为252g/mol)的分解产物．按下图连接好装置，在A中加入5.040 g 样品进行实验。
①仪器C的名称是____________。
②连接好装置后需进行的必要橾作是________，点燃酒精灯之前需进行的必要橾作是___________________________。
③反应结束后．依然要通一段时间氮气原因是____________________．④加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，同时测得A中残留物为Cr2O3，B中质量变化为1.44g. 写出( NH4)2Cr2O7加热分解的化学方程式：____________。
(3)实验室常用甲醛法测定含( NH4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数(杂质不发生反应)，其反应原理为2Ba2++ Cr2O72-+H2O=2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO=3H++6H2O +(CH2)6N4H+[ 滴定时l mol(CH2)6N4H+与l mol H+相当］．然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
实验步骤：称取品8.400g. 配成500mL溶液，移取25.00mL, 样品溶液于250mL锥形瓶中．用氯化钡溶液使Cr2O72-完全沉淀后加入15.00mL2 0.00mol•L-1的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min 后，加入1- 2 滴酚酞试液，用0 .2000mol•L-1 NaOH标准溶液滴定至终点。
重复上述操作3次，最终滴定用去NaOH 标准溶液体积的平均值为30.00mL。
①若滴定终点时，仰视读数。
则测定结果____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②样品中氮的质量分数为_____________。
9.高氯酸铜易溶于水，在130'℃时会发生分解反应，是一种燃烧催化剂，以食盐等为原料制备高氯酸铜[ Cu(ClO4)26 H2O) ]的一种工艺流程如下：回答下列问题(1)“电解I”的化学方程式为_________，所用交换膜是_(填“阳离子交换膜或“阴离子交换膜”) 。
(2)歧化反应是同一种物质中同种元素(自身氧化还原反应，已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为NaClO3①“歧化反应”的化学方程式为_。
②“歧化反应”阶段不同温度对产率影响的结果如图所示。
则该反应最适宜的温度是______。
(3)“电解II”的阳极产物为______(填离子符号)．(4) 该流程中可循环利用的物质是_________(填化学式) 。
(5) 用该工艺流程制备高氯酸铜时，若起始时NaCl的质量为a千克。
最终制得的Cu( ClO4)2• 6 H2O为b千克．则产率为_____(用含a、b 的代数式表示) 。
(6) 某温度下，高氯酸铜可按A、B 两种方式同时分解．分解过程中铜的化合价不发生改变。
A方式为Cu( ClO4)2= CuCl2+4O2↑按A、B两种方式分解的高氯酸铜的量相同时．转移的电子数之比为8:7 , 则B方式为__________(用化学方程式表示)．10.碳热还原法广泛用于合金及材料的制备。
回答下列问题(1) 一种制备氮氧化铝的反应原理为23Al2O3+ 15C+5N2=2Al23O27N5+15CO,产物Al23O27N5中氮的化合价为_____，该反应中每生成 l mol Al 23O 27N 5转移的电子数为_______________ 。
(2) 真空碳热冶铝法包含很多反应．其中的三个反应如下：Al 2O 3 (s) +3C(s)=Al 2OC(s) +2CO(g) △H 12Al 2OC(s)+3C(s)=Al 4C 3(s)+2CO(g) △H 22Al 2O 3(s) +9C(s)= Al 4C 3(s)+6CO(g) △H 3①△H 3=________ ( 用△H 1、△H 2表示)．②Al 4C 3可与足量盐酸反应制备简单的烃。
该反应的化学方程式为____________。
(3)下列是碳热还原制锰合金的三个反应 ，CO 与CO 2平衡分压比的自然对数(2()ln[]()p CO p CO ) 与温度的关系如图所示(已知Kp 是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数，分压＝总压 × 气体的物质的量分数)。
I. Mn 3C(s)+4CO 2(g)⇌ 3MnO(s)+ 5CO(g) Kp(I)II. Mn(s) +CO 2(g) ⇌MnO(s) +CO(g) Kp (II)III. Mn 3C(s)+CO 2(g) ⇌3Mn(s) +2CO(g) Kp(III)①△H>O 的 反应是_________ (填“I ”“II ” 或“III ”)。
②1200K 时在 一体积为 2L 的恒容密闭容器中有17.7gMn 3C( s)和0.4molCO 2 ，只发生反应I ，5min 后达到平衡，此时CO 的浓度为0.125mol/L ，则0～5 min 内 v(CO 2)=_______。
③在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn(s )并充入一定量的CO 2(g) .只发生反应II ，下列能说明反应II 达到平衡状态的是________ (填标号)。
A. 容器的体积不再改变B.固体的质量不再改变C.气体的总质量不再改变④向恒容密闭容器中加入Mn 3C 并充入0.l molCO 2, 若只发生反应III. 则在A 点反应达到平衡时，容器的总压为akPa, CO 2的转化率为______; A 点对应温度下的Kp(III) =______。
化学—选修3: 物质结构与性质]( 15分)11.教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。
请回答以下问题 ：(1) 第三周期的某主族元素．其第一至第五电离能数据如图1所示．则该元素对应的原子有___________种不问运动状态的电子。
(2)如图2所示．每条折线表示周期表IV A–VIIA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。
每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是________。
判断依据是__________。
(3)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。
则该CO2晶体属于_____晶体。
(4) 第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有_____种。
CaCl3中Ca原子的杂化力式为_______，写出一种与CaCl3且为电子体的离子的化学式_________。
2020年新疆乌鲁木齐市高考化学一模试卷
2020年新疆乌鲁木齐市高考化学一模试卷一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）1. 中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是（）A.“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素B.“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质C.“鹤鱼石斧图”彩陶缸是我国出土的一件珍贵历史文物，彩陶缸的主要成分是硅酸盐D.“黑芝麻糊”是一道传统美食，食用时可加人白砂糖作配料，白砂糖的主要成分是麦芽糖【答案】D【考点】元素的性质与原子结构物质的结构与性质之间的关系【解析】A．“木活字”是木头制造的；B．“苏绣”是用蚕丝线绣的，蚕丝成分为蛋白质；C．彩陶缸是用陶土烧制成的陶瓷；D．白砂糖的主要成分蔗糖。
【解答】A．“木活字”是木头制造的，其主要成分是纤维素，故A正确；B．“苏绣”是用蚕丝线绣的，蚕丝成分为蛋白质，故B正确；C．彩陶缸属于陶瓷，主要成分为硅酸盐，故C正确；D．白砂糖的主要成分是蔗糖，不是麦芽糖，故D错误；2. 能和银氨溶液反应，出现银镜现象的是（）A.乙烯B.苯C.甲醛D.乙酸乙酯【答案】C【考点】甲醛【解析】分子结构中含−CHO的有机物可发生银镜反应，由此分析解答。
【解答】A、乙烯分子中不含有−CHO，故A错误；B、苯分子中不含有−CHO，故B错误；C、甲醛分子中含有−CHO，能和银氨溶液反应，出现银镜现象，故C正确；D、乙酸乙酯分子中不含有−CHO，故D错误；3. 下列说法错误的是（）A.水玻璃、硅胶、汽油、漂粉精都是混合物B.浓氨水中滴加FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体C.硅酸盐Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物的形式表示为：2CaO⋅5MgO⋅8SiO2⋅H2OD.电解质溶液导电，电能转化为化学能【答案】B【考点】常见的能量转化形式胶体的重要性质混合物和纯净物【解析】A．由两种或两种以上物质构成的是混合物；B．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液生成Fe(OH)3沉淀；C．硅酸盐书写为氧化物的方式时，氧化物书写先后顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水；D．电解质溶液导电，是在通电的条件下发生氧化还原反应是电解。
2020届新疆乌鲁木齐市高考化学一诊试卷(含解析)
2020届新疆乌鲁木齐市高考化学一诊试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列化学用语或模型正确的是()A. H2O2的电子式：B. Cl−的结构示意图：C. 丙烷的球棍模型：D. 次氯酸的结构式：H−Cl−O2.下列有关实验说法正确的是()A. 在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、取2～3次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果B. 将相同大小的铝片放入氢离子浓度相同的盐酸和硫酸中，盐酸中气泡的速率较快的可能原因是氯离子能破坏氧化铝保护膜C. 从海带中提取碘，可将灰化后的海带加入水中煮沸一段时间后过滤，在滤液中加入CCl4萃取后分离D. 酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程3.可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+gD(g)的v−t图象如下图甲，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v−t图象如下图乙．①b1=b2②b1<b2③t1>t2④t1= t2正确的为()A. ②④B. ①④C. ②③D. ①③4.设N A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. lmolAl3+离子含有的电子数为3N AB. 7lgCl2约含有6.02×1023个筑原子C. 58.5g氯化钠固体中，含1 N A个阴离子D. 欲配制1.00L l.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中5.短周期主族元素W、X、Y、Z，原子半径依次增大。
W、X在同一主族，Y元素在第三周期中离子半径最小，Y和Z的原子序数之和是W的3倍。
下列说法正确的是()A. X的简单氢化物的热稳定性比W的强B. X的氧化物对应的水化物是强酸C. Z和W形成的化合物可能含有非极性键D. Z、Y的氧化物是常用的耐火材料6.反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况．下列判断正确的是()A. 该反应的△H=+91kJ/molB. 加入催化剂，正、逆反应的活化能数值均减小C. 加入催化剂，该反应的△H变小D. 如果该反应生成液态CH3OH，则△H变大7.下列图示实验合理的是()A. 证明非金属性强弱：S>C>SiB. 制备少量氧气C. 配制一定浓度硫酸溶液D. 制备并收集少量NO2气体8.下列有关说法不正确的是()A. 利用铝热反应完成钢轨的焊接非常方便迅速，铝与氧化镁也能发生铝热反应B. Ge(32号元素)的晶体可以作为光电转换材料用于太阳能电池C. 某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料D. 明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用9.下列不能直接用乙烯为原料制取的物质是()A. CH3CH2ClB. CH2Cl−CH2ClC. D.10.分子式为C5H12O且不可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)()A. 5种B. 6种C. 7种D. 8种11.下列关于化学反应限度的说法正确的是()。
2020年新疆高考化学一模试卷 (含答案解析)
2020年新疆高考化学一模试卷一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。
下列说法错误的是()A. 《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”文中的“气”是指乙烯B. 还原铁粉可作食品抗氧化剂C. 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保D. “低碳生活”中“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9N AB. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为N AC. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AD. 过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A3.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()图1 图2 图3 图4A. 用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性B. 用图2所示装置制取干燥的NH3C. 用图3所示装置制取并收集乙烯D. 用图4所示装置制取Cl24.有X、Y、W、M四种短周期主族元素，其原子序数依次增大，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X的核外电子数与Y、M的最外层电子数之和相等，W的原子序数是M的最外层电子数的2倍，由X、Y、W三种元素形成的化合物G的结构如图所示。
下列叙述不正确的是()A. 常见X的单质在常温下一定是气体B. X、W的简单氢化物稳定性：X>WC. 单质Y与氧气反应的产物一定呈淡黄色D. 化合物G中X都满足8电子稳定结构5.燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。
完全燃烧0.1mol某烃后，测得生成的二氧化碳为8.96L(标况下)，生成的水为9.0g。
下列说法正确的是()A. 该烃的分子式为：C4H8B. 该烃的分子式为：C5H10C. 该烃不存在同分异构体D. 该烃存在两种同分异构体，结构简式分别为：CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH36.室温下，向10mL0.10mol·L−1YOH溶液中逐渐滴加0.20mol·L−1HX溶液，混合溶液的pH变化如图所示(温度和体积变化忽略不计)。
2020年新疆乌鲁木齐市高考化学一诊试卷(有答案解析)
2020年新疆乌鲁木齐市高考化学一诊试卷题号一二三总分得分一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A. H2O2的电子式：B. 质子数为8，中子数为10的氧原子：C. 次氯酸的结构式：H-Cl-OD. CO2的分子模型示意图：2.下列实验结论或应用不正确的是（）实验操作现象结论或应用A食醋浸泡水垢产生无色气体乙酸的酸性比碳酸强B碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘变蓝C 用洁净的铂丝蘸取待测液置于酒精灯外焰灼烧火焰呈黄色待测液中含钠元素D 向苯中滴入适量浓溴水，振荡，静置溶液上层呈橙红色，下层几乎无色苯和溴发生取代反应，使溴水褪色A. AB. BC. CD. D3.图所示实验能达到实验目的是（）验证化学能转化为电能验证非金属性：Cl＞C＞Si实验室制氨气研究催化剂对化学反应速率的影响A B C D4.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A. 标准状况下，3.36L SO3含有的原子数目为0.6N AB. 1 molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2N AC. 在常温常压下，13.8克NO2与足量水充分反应，剩余气体的分子数为0.1N AD. 在1 L lmol•L-1的氨水中，含有的NH3与NH3•H2O分子的总数等于1 N A5.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法不正确的是（）A. X的氧化物有多种B. Y的单质存在同素异形体现象C. 氧化物对应水化物的酸性：Y＜ZD. W、X、Z三种元素组成的盐类物质受热易分解6.工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50 kJ•mo1-1．下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（）A. B.C. D.7.选项操作现象解释或结论A向某溶液中滴加NaOH溶液至过量先产生白色沉淀，后沉淀溶解原溶液中可能含有Al3+B 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pHNa2CO3溶液的pH较大非金属性：S＞CC 向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4的强D向紫色石蕊试液中通入SO2溶液褪色SO2具有漂白性A B C D8.下列说法正确的是（）A. 炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是有油脂类物质生成B. 聚乙烯可以发生加聚反应C. 煤的干馏、石油的裂化和裂解均属化学变化D. 酒精燃烧的过程属于化学能全部转化为热能的过程9.苯和乙烯相比较，下列叙述中不正确的是（）A. 它们分子中的所有原子都共平面B. 都能发生加成反应C. 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 都能燃烧生成二氧化碳和水10.二氯丙烷的同分异构体（不考虑空间异构）数目为（）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种11.氮化硅陶瓷能代替金属制造发动机的耐热部件。
2020届高中化学高考适应性训练化学试题附解析
2020届高考适应性训练化学试题一、选择题（包括8小题，每题6分共48分）1. 下列有关环境相关说法中正确的是（）A.PH小于7的雨水称为酸雨B.白色污染即白色废弃物造成的污染C.SO2、NO2也能破坏臭氧层D.CO2是引起温室效应的主要原因2. 下列各组物质的溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）①BaCl2、Na2CO3、NaCl ②Na2CO3、NaHSO4、NaCl③AlCl3、KCl、NaOH ④CuSO4、NaOH、NH4ClA.②③B.①②③C.②③④D.①②③④3. N A代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )A.含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2可生成2N A个Cl2B.1mol NaHSO4晶体中共含有2 N A个离子C.标况下，N A个CCl4所点的体积为22.4LD.1L 1mol/L 的CH3COONH4溶液中含有N A个NH4+4. 在溶液中加入盐酸后仍能大量共存的离子组是（）A.Fe2+、Na+、NO3-、Cl-B.Ba2+、K+、Cl-、SO42-C. NH4+、Mg2+、I-、SO42-D.Na+、NH4+、AlO2-、Cl-5. 下列说法中正确的是( )A.硫酸分子中含有SO42-B.任何晶体中都含有化学键C.含有阴离子的晶体一定是离子晶体D.只含有极性键的分子一定为极性分子6. 以铝为阳极，Cu为阴极，对200ml NaOH、Na2SO4各为1mol/L的混合溶液进行电解，当电解一段时间并充分振荡、静止、过滤后得到深沉的质量为7.8g，则阳极溶解的Al的质量为（）A.2.7gB.5.4gC.8.1gD.10.8g7. 2020年9月16日国家质检总局在22家企业69批次产品检出了含量不同的三聚氰胺。
已知氰胺又叫胺基氰，其的分子式为CH2N2，分子的两个H连在同一个N上，三聚氰胺可由氰胺分子加成得到。
则下列有关说法中不正确的是（）A. 氰胺的结构简式为H2N-C≡NB. 分子中两个N的化合价不相同C.1mol氰胺最多能与2molH2加成D.每个三聚氰胺分子中有3个双键8. 标况下，67.2L乙烯和丙炔的混合气体，与4mol H2恰好完全加成，则乙烯和丙炔的质量之比为（）A.2：1B.1：2C. 21：10D.7：5二、非选择题（包括4个小题共60分）9. (12分)2020年9月25日我国“神七”成功发射，标志着我国载人航天技术迈出重要的一步。
新疆达标名校2020年高考一月化学模拟试卷含解析
新疆达标名校2020年高考一月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验能达到目的是（）A．用饱和碳酸氢钠溶液鉴别SO2和CO2B．用灼热的铜网除去CO中少量的O2C．用溴水鉴别苯和CCl4D．用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质2．镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是A．高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性B．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C．镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应D．铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物3．化学与生产、生活及社会发展密切相关。
下列说法正确的是A．聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n，是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌B．韩愈的诗句“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的柳絮富含糖类C．宋应星的《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳”中硫为浓硫酸D．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料4．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物n 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物q 是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。
下列说法正确的是（）A．a、c、d三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离B．原子半径：a<b<c<dC．b、c、d 的简单氢化物的热稳定性依次增强D．m、n、q 三种物质均为共价化合物5．化学与人类生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是( )A．高纯度的硅单质广泛用于制作芯片B．碳酸镁可用于制造耐高温材料氧化镁C．SO2能用浓硫酸来干燥,说明其还原性不强D．铁质地柔软,而生活中的钢质地坚硬,说明合金钢能增强铁的硬度6．下列实验Ⅰ～Ⅳ中，正确的是（）A．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的溶液B．实验Ⅱ：除去Cl2中的HClC．实验Ⅲ：用水吸收NH3D．实验Ⅳ：制备乙酸乙酯7．垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如下图所示。
2020年新疆高考化学一模试卷(含答案解析)
2020年新疆高考化学一模试卷一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。
下列说法错误的是（ ）A. 《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味* ”文中的 “气”是指乙烯B. 还原铁粉可作食品抗氧化剂C. 共享单车利用太阳能发电完成卫星泄位，有利于廿能环保D. “低碳生活”中“低碳”是指采用含碳量低的烧类作为燃料2. 设N A 为阿伏加徳罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 25°C, lLpH = 9的CH 3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1 X 10~9N AB. 标准状况下，22.4LNO 与11.2LO2混合后气体的分子数为皿C. 标准状况下，22.4LB 烷中共价键数目为19心D ・过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0・2心图3 图4A. 用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性B. 用图2所示装置制取干燥的NH3C. 用图3所示装置制取并收集乙烯D. 用图4所示装宜制取Cl?4. 有X 、Y 、W 、M 四种短周期主族元素，其原子序数依次增大，Y 的原子半径是所有短周期主族 元素中最大的，X 的核外电子数与Y 、M 的最外层电子数之和相等，W 的原子序数是M 的最外 层电子数的2倍，由X 、Y 、W 三种元素形成的化合物G 的结构如图所示。
下列叙述不正确的 是（）图1 图2A.常见X的单质在常温下一左是气体B.X、W的简单氢化物稳立性：X> WC.单质Y与氧气反应的产物一左呈淡黄色D.化合物G中X都满足8电子稳泄结构5.燃烧法是测左有机化合物分子式的一种重要方法。
完全燃烧0.1 mol某烧后，测得生成的二氧化碳为8.96 L(标况下)，生成的水为9.0 s下列说法正确的是()A.该坯的分子式为：C4H8B.该坯的分子式为：C S H1OC.该婭不存在同分异构体D.该坯存在两种同分异构体，结构简式分别为：CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3室温下，向10mL0.10mol・L^YOH溶液中逐渐滴加0.20mol・L^HX 溶液，混合溶液的pH变化如图6.所示(温度和体积变化忽略不计)。
新疆维吾尔自治区2020届普通高考化学第一次适应性检测化学(解析版)
新疆维吾尔自治区2020届普通高考第一次适应性检测可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cr-52 Mn-55 Cu-64— 、选择题( 本题共7小题，每小题6 分，共42 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的)1.《物理小识》中对镀金法有如下叙述:“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄。
”其中“入火则汞去”是指（）A. 蒸发B. 升华C. 分液D. 分馏【答案】A【详解】“入火则汞去”是指常温下汞为液态，加热时汞变为汞蒸气，故指的是蒸发。
答案选A。
【点睛】本题考查物质分离的常见方法。
蒸发是指液体温度低于沸点时，发生在液体表面的汽化过程；升华指物质由于温差太大，从固态不经过液态直接变成气态的相变过程；分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法；分馏是分离几种不同沸点的混合物的一种方法;对某一混合物进行加热，针对混合物中各成分的不同沸点进行冷却分离成相对纯净的单一物质过程。
2.N A表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于治金、染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C =高温Na2S+2CO2↑。
下列有关说法正确的是（）A. 2L0.5mol/L Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为4N AB. 1 L0.1mo/L Na2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1N AC. 生成0.25mol还原产物时转移电子数为2N AD. 通常状况下11.2LCO2中含有的共价键数目为2N A【答案】C【详解】A．溶剂水分子中也含有氧原子，故无法准确计算2L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数目，A选项错误；B ．Na2S溶液中S2-水解：S2-+H2O HS-+OH-，导致阴离子总数增多，则阴离子数目大于0.1N A，B选项错误；C．由方程式可知反应的还原产物为硫化钠，生成0.25mol硫化钠时转移电子数为0.25mol×[6-(-2)]=2mol，个数为2N A，C选项正确；D．通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量小于0.5 mol，所含有的共价键数目小于2N A，D选项错误；答案选C。
2024届新疆维吾尔自治区高三下学期第一次适应性检测理综试题-高中化学(原卷版)
（5）步骤一：取纳米xTiO2·yH2O样品4.54g，用稀硫酸溶解得到TiOSO4溶液，再用Al将TiO2+还原为Ti3+，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液注入500mL容量瓶，定容得到待测液。
步骤二：取待测液50.00mL，用如图装置进行电位滴定，利用0.1000mol·L-1标准NH4Fe(SO4)2溶液滴定，将Ti3+氧化为TiO2+时，溶液中Ti3+浓度不断变化，指示电极的电位发生相应变化，根据测量指示电极的电位变化确定滴定终点。
溶液变澄清
Ka1(H2CO3)<Ka(苯酚)
B
向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入1mol/L的硫酸
试管口出现红棕色气体
溶液中的 被Fe2+还原为NO2
C
向某溶液中加入稀硫酸
产生淡黄色沉淀，并生成能使品红溶液褪色的无色气体
该溶液中含有
D
向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
C.此反应过程中有非极性共价键的断裂与形成
D.物质c为乙烷催化氧化 重要催化剂
6.常温下，在含MnCl2和HCN的混合溶液中滴加NaOH溶液，得到的浊液中pX[pX=-lgc(Mn2+)或 ]与由的关系如图所示。已知，100.3=2。下列复述正确的是
A.L1代表 与pH的关系
B.常温下，
C.Ksp[Mn(OH)2]的数量级为10-13
（7）下图可表示氮化镓与铜组装成的人工光合系统的工作原理。请写出铜电极上的电极反应式___________。
8.TiO2被认为是现今世界上性能最好的一种白色颜料。某实验小组在实验室模拟工业上由钛铁矿(FeTiO3)制备纳米xTiO2·yH2O(夹持装置略去)。
新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市第一中学2020届高三第一次能力测试化学试题 Word版含解析
【解析】
【详解】A．实验室可以用双氧水、KClO3和KMnO4来制取氧气，当用KClO3和KMnO4来制取氧气时，氧元素由-2价变为0价，故制取1mol氧气转移4NA个电子，当用双氧水制取氧气时，氧元素由-1价变为0价，故制取1mol氧气时转移2NA个电子，故A错误；
B．K2SO3溶液中SO32-的水解导致离子数增多，故此溶液中离子总数多于0.3NA个,故B错误；
故答案 B。
4.一定温度下,探究铜与稀HNO3的反应过程如图：
下列说法不正确的是（ ）
A. 过程I中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO3—+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
B。 步骤III反应速率比I快的原因是NO2溶于水，使c（HNO3）增大
C。 由实验可知,NO2对该反应具有催化作用
C．加入NO2后反应速率加快，说明NO2对该反应具有催化剂，故C正确；
D．反应停止后，滴加稀硫酸,溶液中的NO3—在酸性条件下有强氧化性，可继续溶解铜，故D正确；
故答案为B。
5。我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如右图装置可实现:H2S+O2→H2O2+S。已知甲池中有如下的转化:
下列说法错误的是：
2.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A。 实验室制取氧气的方法有多种，生成1mol O2电子转移数一定是4NA
B。 500mL 0.2mol•L—1K2SO3溶液中含有的离子总数为0。3NA
C。1L浓度为0。1mol/L的磷酸溶液中含有的氧原子个数为0。4NA
D。 0。1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA
C. 蛋白质二级结构是通过骨架上的羰基和酰胺基之间形成的氢键维持，氢键是稳定二级结构的主要作用力；DNA双螺旋结构中，碱基对以氢键维系，A与T 间形成两个氢键，G与C间形成三个氢键。C正确;