2021届高考化学： 化学反应的速率和限度 学案(word含答案)
第三节化学反应的速率和限度
[知识梳理]
知识点一化学反应速率
通过上图我们可以发现化学反应有快有慢，怎样表示化学反应的快慢呢？请完成下列知识点：1．表示
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
(1)计算公式：。
(2)常用单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。
2．意义
化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，同一化学反应用不同的物质来表示化学反应速率时，其数值可能不同，但这些数值所表示的意义相同。
3．规律
对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。
如对于反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
知识点二外界条件对化学反应速率的影响
1．实验探究温度、催化剂对化学反应速率的影响
(1)温度对化学反应速率影响的探究
实验操作
实验现象溶液中产生气泡速率的相对大小为热水＞常温
(2)催化剂对化学反应速率影响的探究
2.外界条件对化学反应速率的影响
[效 果 自 测]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显( )
(2)由v ＝Δc Δt
计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值( ) (3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同( )
(4)化学反应速率为0.8 mol·L －1·s －1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L －1( )
(5)升温时不论吸热反应还是放热反应，反应速率都增大( )
(6)一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H 2的量，可向其中加入KNO 3溶
液( )
(7)碳酸钙与盐酸反应的过程中，再增加CaCO 3固体，反应速率不变，但把CaCO 3固体粉碎，
可以加快反应速率( )
答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)√
2．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：__________________。
(2)黄铁矿煅烧时需粉碎成细小的矿粒：__________________________。
(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2：
______________________________________________________________。
(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：
_______________________________________________________________。
(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：
_____________________________________________________________。
(6)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L－1的盐酸和1 mol·L－1的盐酸中反应速率不同：
______________________________________________________________。
(7)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象：__________________
_____________________________________________________。
(8)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体内，在正常体温(37 ℃)时，就可以被氧化，这是因为：______________________________________________
_______________________________________________________________。
答案(1)光(2)反应物的接触面积
(3)在溶液中，水作溶剂，增大了接触面积(4)催化剂(5)反应物本身的性质
(6)反应物的浓度(7)反应温度
(8)人体里的生物酶起催化作用，可以降低葡萄糖氧化反应所需要的能量，所以在人体温度的范围内就可以发生反应
课堂检测
1．下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率
B．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强时反应速率减小
答案 D
2．在某一化学反应中，反应物A的浓度在10 s内从0.8 mol·L－1变为0.2 mol·L－1，则在这10 s内A的化学反应速率为( )
A．0.02 mol·L－1B．0.02 mol·L－1·s－1
C．0.06 mol·L－1·s－1D．0.06 mol·L－1·min－1
答案 C
3．在一定条件下，反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，在2 L密闭容器中进行，5 min内氨的质量增加了1.7 g，则反应
速率为( )
A．v(NH3)＝0.1 mol·L－1·min－1
B．v(N2)＝0.02 mol·L－1·min－1
C．v(H2)＝0.015 mol·L－1·min－1
D．v(NH3)＝0.17 mol·L－1·min－1
答案 C
4．把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。
下列因素中，影响该反应速率的是( )
①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度
④Cl－的浓度
A．①④ B．③④
C．①③ D．②③
答案 C
5．某温度下，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示：
(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为____________________________
__________________________________________________________。
(2)5 min内用Z表示的平均反应速率为_____________________________。
(3)化学反应速率受到很多因素的影响，例如：实验室制取氢气时一般用粗锌替代纯锌和稀硫酸反应，这是利用________原理加快了氢气生成的速率。
答案(1)3X＋Y3Z (2)0.06 mol·L－1·min－1(3)原电池。
化学反应的速率和限度习题及答案
化学反应的速率和限度习题及答案1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A ．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的 增加B ．化学反应速率为“0.8mol·L －1·s －1”所表示的意思是时间为1s 时，某物质的浓度为0.8mol·L －1C ．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D ．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 C [熟练掌握化学反应速率的概念是解答本题的关键。
化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，是正值，是反应的平均速率，其中固体、纯液体反应物、生成物浓度都视为1，所以A 、B 错误；对于无明显现象的化学反应来说，无法通过现象体现反应速率的大小，所以D 不正确。
]2、对于反应:CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑，下列说法正确的是（ A ）A.用HCl 和CaCl 2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B.不能用CaCO 3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C.用H 2O 和CO 2表示的化学反应速率相同D.可以用CaCl 2浓度的减小表示其反应速率3、化合物Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8min 间的平均反应速率和推测反应16min 时反应物的浓度，结果应是( )A ．2.5μmol·L －1·min －1和2.0μmol·L －1B ．2.5μmol·L －1·min －1和2.5μmol·L －1C ．3.0μmol·L －1·min －1和3.0μmol·L －1D ．5.0μmol·L －1·min －1和3.0μmol·L －1B [据图可知，4min 时化合物Bilirubin 的浓度为20μmol·L －1,8min 时其浓度为10μmol·L－1，因此4～8min 间的平均反应速率为20μmol·L －1－10μmol·L －14min＝2.5μmol·L －1·min －1。
6.2.1 化学反应的速率 学案 含答案
第二节化学反应速率与限度第1课时化学反应的速率【学习目标】1.了解化学反应速率的概念和表示方法。
2.能够进行化学反应速率的简单计算。
3.理解影响化学反应速率的因素及规律。
【重点难点】重点：化学反应速率的概念及其影响因素。
难点：化学反应速率的概念及其影响因素。
【课前复习】1、如图所示装置能够组成原电池的是________________________________。
其他不能构成原电池的说明理由：___________________________________________________________________________________________________________。
2、为将反应2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)()【学习过程】1、思考与交流：化学反应的快慢是相对的！不同的化学反应，快慢不同。
你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？2、化学反应速率是如何定义的呢？回忆一下物理中是怎么描述物体运动的快慢？3、用∆t来表示时间，∆c表示浓度变化，v表示反应速率，你能用字母符号来表示化学反应速率吗？4、在某一化学反应里，反应物A的浓度在10 s内从4.0 mol/L变成1.0 mol/L。
在这10 s内A的化学反应速率为多少？5、在2 L的密闭容器中，加入1 mol N2和3 mol H2，发生N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在2 s末时，测得容器中含有0.4 mol的NH3，求该反应的化学反应速率。
6、探究温度对反应速率的影响：【假设】影响化学反应速率的因素可能有反应温度、反应物浓度等。
【用品】5% H2O2溶液、1 mol/L FeCl3溶液、0.1 mol/L盐酸、1 mol/L盐酸、大理石碎块、冷水、热水、试管、试管夹、烧杯。
【实验】反应温度的影响：不同温度环境实验现象冷水热水反应物浓度的影响：步骤：。
2021届高考化学： 第三节 化学反应的速率和限度(2课时)(学案)
第三节 化学反应的速率和限度（2课时）（学案）第1课时 化学反应的速率新知识导航一、化学反应速率及其表示方法 1．化学反应速率及其表示方法(1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量。
(2)表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
(3)计算：表达式为v ＝Δc Δt 或v ＝ΔnV ·Δt。
式中：Δc 为浓度的变化量，一般以mol·L －1为单位； Δt 为时间，一般以s 或min 为单位。
(4)常用单位mol·L －1·s －1或mol·L －1·min －1。
2．化学反应速率之比与化学计量数的关系在一个体积为2 L 的密闭容器中发生反应2SO 2(g)＋O 2(g)催化剂2SO 3(g)，经过5 s 后，测得SO 3的物质的量为0.8 mol 。
填写下表：有关反应物质SO 2(g)O 2(g) SO 3(g) 物质的量浓度变化 0.4 mol·L －1 0.2 mol·L －10.4 mol·L －1化学反应速率0.08 mol·L －1·s －1 0.04 mol·L －1·s －1 0.08 mol·L －1·s －1化学反应速率之比 2∶1∶2纳总结：(1)表示化学反应速率时，必须指明具体的物质，因为同一化学反应，用不同的物质表示的反应速率，其数值可能不同。
(2)化学反应速率的计算方法 ①定义式法：利用公式v ＝ΔcΔt计算化学反应速率，也可以利用该公式计算浓度变化量或反应时间。
②关系式法：化学反应速率之比＝物质的量浓度的变化量之比＝物质的量的变化量之比＝化学计量数之比。
例1 在1 L 的密闭容器中，发生反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min 后B 的浓度减少0.6 mol·L－1。
化学高考第一轮复习——化学反应的快慢与限度(学案) Word版含答案
【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习：《化学必修2》第2章 化学键、化学反应与能量第2节 化学反应的快慢与限度1、化学反应速率2、影响化学反应速率的条件3、化学平衡4、影响化学平衡的条件5、化学反应速率和化学平衡理论在化工生产中的应用二. 教学目的1、理解化学反应速率的概念及表示方法2、掌握影响化学反应速率的条件3、了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点4、掌握影响化学平衡的条件5、了解化学反应速率和化学平衡理论在化工生产中的应用三. 重点和难点复习重点：影响化学反应速率的条件复习难点：化学平衡观点的建立四. 考点分析本节知识在高考中的主要考查点是：1、浓度、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响2、化学平衡的特征，影响化学平衡的条件3、控制反应条件在生产和科学研究重点的应用五. 知识要点化学反应有快有慢，进行的程度也有很大差别，有的化学反应进行得非常完全，有的化学反应却进行得很不完全。
化学反应的快慢怎样表示？又受什么因素影响？化学反应进行的程度又受什么影响呢？（一）化学反应速率1、概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
2、表达式：tc v ∆∆=式中各符号的表示意义：v ——化学反应速率；△c ——反应物或生成物浓度的变化量，单位：mol/L ；△t ——时间，单位：秒（s ）、分（min ）、小时（h ）。
3、单位：mol/（L ·s ）、mol/（L ·min ）、mol/（L ·h ）。
注意：（1）表示化学反应速率时，必须指明以何种物质的浓度变化表示。
（2）化学反应速率实际是一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。
（3）不能用固体和纯液体来表示反应速率。
（4）化学反应速率都是正值。
（二）影响化学反应速率的条件1、内因（主要因素）参加反应的反应物的性质是决定化学反应速率的内因，如离子反应通常比有机反应快得多，Na 、Mg 、Al 活泼性不同，与水反应速率也不同。
2020-2021学年化学人教版必修2学案：2.3.1 化学反应的速率 Word版含解析
第三节化学反应的速率和限度[激趣导读] 自然界里的化学反应，速率相差很大，有些反应进行得很快，在极短的时间内就可以完成，例如爆炸；有些反应进行得很慢，要几十年，几百年，几千年，甚至几万年才能完成，例如地层里煤的形成、岩石的风化等。
对化学反应速率的研究已经形成了一门化学的分支学科，叫做化学动力学。
它已有一百多年的历史了，但直到现在，化学动力学的理论还是落后于技术，它还是处于发展的早期阶段，大部分化学动力学知识都来自经验，而不是从理论推导出来的。
因此，化学动力学还有广阔的发展前途。
正因为如此，化学动力学给那些对化学研究感兴趣的人们提供了无限的机会。
[目标] 1.掌握化学反应速率的概念和表示方法。
2．掌握浓度、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响。
3．知道可逆反应的特征；掌握化学平衡的特征。
4．了解化学反应速率和化学反应限度在生产实际中的应用。
5．初步掌握有关化学反应速率的计算；认识提高燃料燃烧效率的途径和重要性。
第1课时化学反应的速率一、化学反应速率1．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，表示符号：v。
2．化学反应速率的表示方法(1)化学反应速率可以用单位时间内化学反应物的现象(如生成沉淀、气体、溶液颜色变化等)出现的快慢定性表示。
(2)化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，指定物质的化学反应速率的计算方法为v＝Δc Δt。
Δc：某物质浓度的变化，若是反应物，表示其浓度的减少，若是生成物，表示其浓度的增加，常用单位：mol/L。
Δt：时间，常用单位：s、min、h。
因此，化学反应速率v的常用单位是：mol/(L·s)、mol/(L·min)、mol/(L·h)。
(3)对于同一个化学反应，用不同的物质来表示化学反应速率时，数值可能不相同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率，因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准，在v的后面将该物质的化学式用小括号括起来。
高考化学 化学反应速率与限度复习学案
高考化学化学反应速率与限度复习学案一、化学反应速率1、化学反应速率是用来衡量2、化学反应速率的表示方法3、化学反应速率的计算式：，单位：。
二、化学反应速率的影响因素1、内因（主要因素）：；2、外因（外界因素）：、、、，此外、等因素对反应速率也有影响。
三、可逆反应的限度1、可逆反应的概念：；2、可逆反应在一定条件下，反应物完全转化为生成物（填“能”或“不能”）四、可逆反应平衡状态的判断1、从反应速率角度：；且达到平衡时正、逆反应速率都零（填“等于”或“不等于”）2、从物质浓度角度：。
五、化学反应中的能量变化（1）常见的吸热反应和放热反应常见的放热反应：常见的吸热反应：；（2）判断反应放热或吸热的方法：①当断开反应物中化学键所的能量形成生成物中化学键所的能量时，反应放热，反之则反应吸热；②当的总能量大于的总能量时，反应放热，反之则反应吸热。
放热反应吸热反应巩固练习1、在2L密闭容器中充有2molSO2和一定量O2发生下列反应2SO2+O22SO3，经4min后测得SO2为0、4mol，则O2的反应速率是A、0、1mol/(Lmin)B、0、2mol/(Lmin)C、0、3mol/(Lmin)D、0、05mol/(Lmin)2、决定化学反应速率的根本因素是A、温度和压强B、反应物浓度C、反应物性质D、催化剂3、下列反应中属吸热反应的是A、镁与盐酸反应放出氢气B、氢氧化钠与盐酸的反应C、硫在氧气中燃烧D、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应4、下列变化过程需要吸收能量的是A、C1+C1→C12B、H2→H+HC、H2+C12=2HC1D、H+C1→HC15、下列反应属于吸热反应的是A、二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳B、葡萄糖在人体内氧化分解C、Ba(OH)28H20与NH4Cl反应D、锌粒与稀H2S04反应制取H26、下列说法不正确的是A、焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应B、氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应C、燃料有足够的空气就能充分燃烧D、化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的过程7、船天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：NH4ClO4＝＝＝N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑下列对此反应的叙述中错误的是A、上述反应属于分解反应B、上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C、反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D、在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用8、已知某反应是放热反应，下列说法正确的是A、该反应发生时，一定不需要加热B、该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量C、该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D、如果该反应开始后停止加热，反应一定能继续进行9、1 molH–I 键的键能是299KJ。
2021-2022学年新教材高中化学第2章化学反应的方向限度与速率章末总结探究课学案选择性必修
第2章 化学反应的方向、限度与速率
一、化学反应的方向
[答案] ①能 ②不能 ③< ④＝ ⑤>
二、化学反应的限度
[答案] ①c p 平（C ）c q 平（D ）c m 平（A ）·c n 平（B ） ②温度 ③Δn 平（A ）n 始（A ）
×100% ④吸热 ⑤放热 ⑥正向 ⑦逆向 ⑧减小 ⑨增大
三、化学反应的速率
[答案] ①|Δc （A ）|Δt ②mol·L －1·s －1或mol·L －1·min －1
③反应物本身的性质
④增大
四、化学反应条件的优化——工业合成氨
工业合成氨 ⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧合成氨的化学平衡分析，有利于提高转化率⎩⎪⎨⎪⎧① 温度② 压强合成氨的速率分析，有利于提高化学反应速率⎩⎪⎨⎪⎧
提高③ 使用④ 适当提高⑤ 量适当分离⑥
合成氨的适宜条件：铁催化剂，700 K ， 加压：1×107～1×108 Pa ，投料比
n （N 2）∶n （H 2）＝1∶2.8
[答案] ①降低 ②增大 ③反应温度 ④催化剂 ⑤氮气 ⑥产物氨。
2021版高考化学(人教版)一轮复习学案：第22讲 化学反应速率 Word版含答案
姓名，年级：时间：第22讲化学反应速率考点一化学反应速率的概念及计算［知识梳理］1．化学反应速率2．化学反应速率与化学计量数的关系同一反应在同一时间内，用不同物质表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比＝物质的量变化量之比＝物质的量浓度变化量之比。
［自主检测]1．判断正误(正确的打“√"，错误的打“×”)。
（1）对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。
( ）（2)对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率。
（)（3）单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率,生成物浓度的变化量表示逆反应速率.（)(4）化学反应速率为0。
8 mol·L－1·s－1指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1。
( ）（5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。
（）(6）同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快。
（)（7）化学反应速率指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加。
（）答案:(1)×(2)×（3)×(4）×(5）√（6)×(7)×2．（教材改编题）在2 L的密闭容器中发生某反应后,各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
回答下列问题：（1）该反应的反应物是________，生成物是________,反应的化学方程式为__________________________________________________________________ ______。
(2)0～10 s的平均反应速率v（H2)＝_____________________________________。
(3)能否用I2(s)的物质的量浓度变化量来表示该反应的速率?________（填“能”或“否”）.答案：（1)H2和I2HI H2(g）＋I2(s）2HI(g)（2)0。
2021山东科技版化学高考第一轮复习——化学反应的限度(学案含答案)
年级高三学科化学版本山东科技版内容标题高三第一轮复习：?化学选修4?第2章第2节【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习?化学选修4?第2章化学反响方向、限度和速率第2节化学反响的限度1. 化学平衡常数2. 浓度平衡常数和压强平衡常数3. 平衡转化率的计算4. 反响条件对化学平衡的影响二. 教学目的1、理解平衡常数的含义，掌握反响的平衡常数与反响进展的程度之间的关系。
2、掌握浓度平衡常数，压强平衡常数的表达方式。
能通过浓度商与平衡常数的比拟判断一个反响是否到达平衡。
3、掌握平衡转化率的计算。
4、掌握反响条件对化学平衡的影响。
三. 重点和难点1、化学平衡常数的含义2、反响条件〔浓度、温度、压强〕对化学平衡的影响四. 考点分析本节内容在高考中的主要考察点是：1. 化学平衡常数的含义，有关平衡常数的计算。
2. 平衡转化率的计算。
3. 反响条件对化学平衡的影响。
五. 知识要点1. _________叫可逆反响，化学平衡状态是指_________。
化学平衡的特点是_________。
在一定温度下，可逆反响到达平衡时，各生成物的浓度〔或分压力〕以反响方程式中化学计量数为幂的乘积与各反响物的浓度〔或分压力〕以反响方程式中化学计量数为幂的乘积之比是一个常数，该常数即为_________。
2. 外界条件对平衡常数的影响可以概括为_________。
3. 在化学平衡常数表达式所用的物质的量浓度〔mol/L〕换用其他浓度单位可否？为什么？4. 平衡常数表达式与反响历程有关吗？5. 如何知道化学平衡常数K与温度有关？注意：1. 〔1〕可逆反响：在一样条件下，既能向正反响方向又能向逆反响方向进展的反响，在化学方程式中用“〞表示。
〔2〕可逆反响的特征：①可逆反响必须是同一条件下既能向正反响方向又能向逆反响方向进展的反响，对于在不同条件下向正、逆反响方向进展的反响那么不能认为是可逆反响。
②在一定的条件下，几乎所有的反响都具有不同程度的可逆性，但有些反响的逆反响进展程度太小而忽略，把几乎完全进展的反响叫不可逆反响。
6.2化学反应的速率与限度学案-《考点逐击》高一下学期化学人教版
6.2化学反应的速率与限度（学案）一、化学反应速率1、概念：化学反应速率是用来衡量 过程进行快慢程度的物理量2、表示方法：通常用单位时间内 的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示3、表达式：式中：Δc 为浓度的变化量，一般以mol·L－1为单位；Δt 为时间，一般以s 或min 为单位4、单位：mol/(L ·s)、mol/(L ·min)、mol/(L ·h)5、适用范围：所有的化学反应 (主要是气体和溶液)6、三段式求反应速率【答案】化学反应 反应物浓度 v ＝Δc Δt 或v ＝ΔnV ·Δt二、影响化学反应速率的因素：实验探究——外界条件对化学反应速率的影响控制变量法 1.温度对化学反应速率影响的探究【答案】对于反应2H 2O 2=====2H 2O ＋O 2↑来说，温度升高，H 2O 2的分解速率加快 2.浓度对化学反应速率影响的探究装有12% H O 溶液的试管产生气泡速率更快223.催化剂对化学反应速率影响的探究①无明显现象①能产生大量气泡①能产生大量气泡【答案】23224.固体反应物表面积对化学反应速率影响的探究加粉末状碳酸钙的试管内产生气泡较快，加块状碳酸钙的试管内产生气泡较慢三、化学反应的限度（一）化学平衡的研究对象——可逆反应1、可逆反应的定义：在同一条件下，正反应方向和逆反应方向均能同时进行的化学反应称为可逆反应2、可逆反应的特点(1)反应不能进行到底(2)在一定条件下反应物与生成物同时存在(3)正、逆反应方向同时进行3、可逆反应的表示方法：可逆反应的化学方程式中，用“”号代替“===”号（二）、化学反应的限度1、化学平衡的建立(1)浓度对速率的影响的角度对可逆反应2SO2＋O22SO3，在一定温度下，将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)通入一定体积的密闭容器中(2)2．化学反应的限度(1)化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到的或完成的最大程度，即该反应进行的限度。