2014高考化学一轮复习课件3-2铝及其化合物
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基 础 知 识 梳 理
考点一
“铝三角”的转化关系及应用
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感 悟 考 点 透 析
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制备方法
主要用途
2.常见铝盐——明矾
12H (1)明矾的化学式为： KAl(SO4)2· 2O ，它是白色晶体，易溶于
基 础 知 识 梳 理
水，水溶液 pH＜7 (填“＜”、“＞”或“＝”)。明矾可以净水，其 净水的原因是： Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体 水中的悬浮物使之沉淀下来。 (2)向明矾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液， ①当 n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝2∶3 时，铝元素的存在形式 是 Al(OH)3 ；②当 n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 时，铝元素的存 在形式是 AlO 2 。,
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化 学 性
质 (NaOH) 2NaOH===2NaAlO2 反应 ＋H2O
化学 性质
加热
△ 2Al(OH)3=====Al2O3＋ 3H2O Al(OH)3 加热分解 ①作 耐火 材料 ②冶炼铝的原料 ①Al3＋与氨水反应 ②AlO－溶液中通 CO2 2 ①制药 ② 净水 作用
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【解析】 铝土矿样品中加入适量盐酸， Al2O3 和 Fe2O3 溶解， 使 溶液甲中含有 AlCl3 和 FeCl3；在此溶液中加入过量 NaOH 溶液，使 Fe 沉淀，Al 变成 AlO2 ；在溶液乙中通入过量 CO2，使 AlO2 变成 Al(OH)3； 加热 Al(OH)3 即得到 Al2O3。 若先加 NaOH 溶液后加盐酸， 则乙溶液中含有 Al ， 要使 Al 沉淀最好加入弱碱氨水。 将含有 AlCl3 的溶液蒸干并灼烧，AlCl3 水解生成 Al(OH)3，最终得到 Al2O3。 【答案】
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答案：(1)KAlO2 Al(OH)3
Al2O3 AlCl3
NaAlO2
(2)AlO－＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－ AlO－＋4H 2 3 2
1．“铝三角”转化关系
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2．应用 (1)制取 Al(OH)3 Al3＋＋3NH3· 2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ H 4 AlO－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－ 2 3 (2)判断离子共存问题
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(4)进行操作Ⅲ时，一般通入过量 CO2，其反应的化学方程式是 ______________________________； (5)溶液 X 和盐酸反应的离子方程式______________________ __________________________。 解析：铝土矿中的 Fe2O3、Al2O3 溶于盐酸，得到的阳离子是 Fe3
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基 础 知 识 梳 理
3＋
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3＋
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(1)盐酸 过量氢氧化钠溶液
灼烧
－
(2)AlO2 ＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3 (3)氨水 (4)Al2O3
1．A、B、C、D、E 五种化合物均含有同一种短周期常见元素， 它们的转化关系如图所示，其中 A 为澄清溶液，C 为难溶的白色固 体，E 易溶于水。若取 A 溶液灼烧，焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻 璃片)。
二、铝的重要化合物 1．氧化铝和氢氧化铝的比较 氧化铝(Al2O3) 物理性质 与酸(盐 酸)反应 与碱 氢氧化铝[Al(OH)3]
基 础 知 识 梳 理
白色固体，熔点 很高 白色胶状物质， 难溶 于水 Al2O3＋ 6HCl===2AlCl3＋ 3H2O Al2O3＋ Al(OH)3＋ NaOH===NaAlO2＋2H2O Al(OH)3＋3HCl===AlCl3 ＋3H2O
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4．掌握 8 个化学方程式： ①2Al＋6H ===2Al3 ＋3H2↑， ②2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－＋3H2↑， 2 高温 ③2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3， ④Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O， ⑤Al2O3＋2OH ===2AlO2 ＋H2O，⑥Al(OH)3＋OH ===AlO2 ＋ 2H2O， ⑦Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，⑧Al3＋＋3OH－= ==Al(OH)3↓。
基 础 知 识 梳 理
HCl
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
铝制容器不 能长时间存 放 酸碱物品 焊接 钢轨
NaOH 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 铝热 反应 高温 2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe
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(1) 写 出 化 学 式 ： A________ ， B________ ， C________ ， D________，E________。
(2)写出下列反应的离子方程式： A→B_________________________________________________。 A→D_________________________________________________。 解析：本题的突破口应在 B、C 两种物质上，只要推断出 B、C， 推断其他物质就很容易了。在短周期元素形成的化合物中，既能与 △ 盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应的必为两性物质，又因为 B― → ― C，故可知 C 为 Al2O3，B 为 Al(OH)3，依次推出 D 是 AlCl3，A 与 过量 CO2 反应生成 Al(OH)3，且 A 溶液的焰色反应为紫色(透过蓝色 钴玻璃片)，则 A 为 KAlO2，E 为 NaAlO2。
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===Al3＋＋2H2O
2．下图是从铝土矿(主要成分是 Al2O3，含 Fe2O3、SiO2 等杂质) 中提取氧化铝的工艺流程之一。
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
回答下列问题： (1)用盐酸溶解铝土矿后，所得溶液中的阳离子有________； (2)固体 A 与 NaOH 溶液反应的离子方程式是_____________ ____________________________； (3)进行操作Ⅱ时，为了达到分离要求，加入的 NaOH 应该 ________，由沉淀 B 制取红色颜料的方法是________；
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第二节
铝及其化合物
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[考纲展示] 1．了解铝的主要性质及应用。 2．了解铝的重要化合物的主要性质及应用。
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基 础 知 识 梳 理
一、铝的重要性质及应用 反应 常温 O2 加热 现象或反应方程式 生成致密的 氧化膜 △ 4Al＋3O2=====2Al2O3 应用 具有一定的耐 腐蚀 能 力， 加之密度小， 硬度大， 常用作各种生活材料
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(1)操作过程中的试剂或方法：A 是________，B 是________，C 是________。 (2)在溶液乙中通入过量 CO2 后发生反应的离子方程式为______ _______________________________________________________ _________________。 (3)如果 A、B 互换，则通 CO2 应改加________。 (4)如果 A、B 互换，将溶液乙蒸干并灼烧，所得固体产物的主 要成分是________(写化学式)。
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【特别提醒】
(1)当溶液中有多种离子时，要考虑离子之间的
基 础 知 识 梳 理
反应顺序，如向含有 H＋、NH＋、Mg2＋、Al3＋的混合溶液中逐滴加入 4 NaOH 溶液，NaOH 先与 H 反应，再与 Mg2 、Al3 反应生成沉淀， 再与 NH＋反应，最后才溶解 Al(OH)3 沉淀。一般是按生成水、沉淀、 4 气体的顺序反应。 (2)AlO 2 与 HCO 3 的反应不属于水解相互促进的反应，而是 HCO3 电离出的 H 与 AlO2 发生的反应： AlO－＋HCO－＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－。 2 3 3
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“铝三角”的转化关系及应用
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制备方法
主要用途
2.常见铝盐——明矾
12H (1)明矾的化学式为： KAl(SO4)2· 2O ，它是白色晶体，易溶于
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水，水溶液 pH＜7 (填“＜”、“＞”或“＝”)。明矾可以净水，其 净水的原因是： Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体 水中的悬浮物使之沉淀下来。 (2)向明矾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液， ①当 n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝2∶3 时，铝元素的存在形式 是 Al(OH)3 ；②当 n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 时，铝元素的存 在形式是 AlO 2 。,
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化 学 性
质 (NaOH) 2NaOH===2NaAlO2 反应 ＋H2O
化学 性质
加热
△ 2Al(OH)3=====Al2O3＋ 3H2O Al(OH)3 加热分解 ①作 耐火 材料 ②冶炼铝的原料 ①Al3＋与氨水反应 ②AlO－溶液中通 CO2 2 ①制药 ② 净水 作用
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【解析】 铝土矿样品中加入适量盐酸， Al2O3 和 Fe2O3 溶解， 使 溶液甲中含有 AlCl3 和 FeCl3；在此溶液中加入过量 NaOH 溶液，使 Fe 沉淀，Al 变成 AlO2 ；在溶液乙中通入过量 CO2，使 AlO2 变成 Al(OH)3； 加热 Al(OH)3 即得到 Al2O3。 若先加 NaOH 溶液后加盐酸， 则乙溶液中含有 Al ， 要使 Al 沉淀最好加入弱碱氨水。 将含有 AlCl3 的溶液蒸干并灼烧，AlCl3 水解生成 Al(OH)3，最终得到 Al2O3。 【答案】
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答案：(1)KAlO2 Al(OH)3
Al2O3 AlCl3
NaAlO2
(2)AlO－＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－ AlO－＋4H 2 3 2
1．“铝三角”转化关系
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2．应用 (1)制取 Al(OH)3 Al3＋＋3NH3· 2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ H 4 AlO－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－ 2 3 (2)判断离子共存问题
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(4)进行操作Ⅲ时，一般通入过量 CO2，其反应的化学方程式是 ______________________________； (5)溶液 X 和盐酸反应的离子方程式______________________ __________________________。 解析：铝土矿中的 Fe2O3、Al2O3 溶于盐酸，得到的阳离子是 Fe3
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(1)盐酸 过量氢氧化钠溶液
灼烧
－
(2)AlO2 ＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3 (3)氨水 (4)Al2O3
1．A、B、C、D、E 五种化合物均含有同一种短周期常见元素， 它们的转化关系如图所示，其中 A 为澄清溶液，C 为难溶的白色固 体，E 易溶于水。若取 A 溶液灼烧，焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻 璃片)。
二、铝的重要化合物 1．氧化铝和氢氧化铝的比较 氧化铝(Al2O3) 物理性质 与酸(盐 酸)反应 与碱 氢氧化铝[Al(OH)3]
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白色固体，熔点 很高 白色胶状物质， 难溶 于水 Al2O3＋ 6HCl===2AlCl3＋ 3H2O Al2O3＋ Al(OH)3＋ NaOH===NaAlO2＋2H2O Al(OH)3＋3HCl===AlCl3 ＋3H2O
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4．掌握 8 个化学方程式： ①2Al＋6H ===2Al3 ＋3H2↑， ②2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－＋3H2↑， 2 高温 ③2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3， ④Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O， ⑤Al2O3＋2OH ===2AlO2 ＋H2O，⑥Al(OH)3＋OH ===AlO2 ＋ 2H2O， ⑦Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，⑧Al3＋＋3OH－= ==Al(OH)3↓。
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HCl
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
铝制容器不 能长时间存 放 酸碱物品 焊接 钢轨
NaOH 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 铝热 反应 高温 2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe
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(1) 写 出 化 学 式 ： A________ ， B________ ， C________ ， D________，E________。
(2)写出下列反应的离子方程式： A→B_________________________________________________。 A→D_________________________________________________。 解析：本题的突破口应在 B、C 两种物质上，只要推断出 B、C， 推断其他物质就很容易了。在短周期元素形成的化合物中，既能与 △ 盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应的必为两性物质，又因为 B― → ― C，故可知 C 为 Al2O3，B 为 Al(OH)3，依次推出 D 是 AlCl3，A 与 过量 CO2 反应生成 Al(OH)3，且 A 溶液的焰色反应为紫色(透过蓝色 钴玻璃片)，则 A 为 KAlO2，E 为 NaAlO2。
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===Al3＋＋2H2O
2．下图是从铝土矿(主要成分是 Al2O3，含 Fe2O3、SiO2 等杂质) 中提取氧化铝的工艺流程之一。
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回答下列问题： (1)用盐酸溶解铝土矿后，所得溶液中的阳离子有________； (2)固体 A 与 NaOH 溶液反应的离子方程式是_____________ ____________________________； (3)进行操作Ⅱ时，为了达到分离要求，加入的 NaOH 应该 ________，由沉淀 B 制取红色颜料的方法是________；
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第二节
铝及其化合物
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[考纲展示] 1．了解铝的主要性质及应用。 2．了解铝的重要化合物的主要性质及应用。
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一、铝的重要性质及应用 反应 常温 O2 加热 现象或反应方程式 生成致密的 氧化膜 △ 4Al＋3O2=====2Al2O3 应用 具有一定的耐 腐蚀 能 力， 加之密度小， 硬度大， 常用作各种生活材料
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(1)操作过程中的试剂或方法：A 是________，B 是________，C 是________。 (2)在溶液乙中通入过量 CO2 后发生反应的离子方程式为______ _______________________________________________________ _________________。 (3)如果 A、B 互换，则通 CO2 应改加________。 (4)如果 A、B 互换，将溶液乙蒸干并灼烧，所得固体产物的主 要成分是________(写化学式)。
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【特别提醒】
(1)当溶液中有多种离子时，要考虑离子之间的
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反应顺序，如向含有 H＋、NH＋、Mg2＋、Al3＋的混合溶液中逐滴加入 4 NaOH 溶液，NaOH 先与 H 反应，再与 Mg2 、Al3 反应生成沉淀， 再与 NH＋反应，最后才溶解 Al(OH)3 沉淀。一般是按生成水、沉淀、 4 气体的顺序反应。 (2)AlO 2 与 HCO 3 的反应不属于水解相互促进的反应，而是 HCO3 电离出的 H 与 AlO2 发生的反应： AlO－＋HCO－＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－。 2 3 3
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高三化学一轮复习课件(人教版)3.2 铝及其重要化合物
反应生成1 g H2需上述金属：Mg－12 g，Ag和Cu不反应可视
为无穷大，Al－9 g、Zn－32.5 g、Fe－28 g，该两种金属混
合生成1 g H2时所需质量15 g，应介于两金属分别与HCl反应 生成1 g H2时消耗金属量的中间．
2．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶
一、铝的重要性质
化学反应
主要现象
与 O2 反应
常温 生成致密的 氧化物薄膜 加热 铝受热 熔化 ，失去 金属光泽
化学方程式 4Al＋3O2
===2Al2O3
△ 4Al＋3O2===== 2Al2O3
化学反应
主要现象 剧烈反应，产生
化学方程式 2Al＋6HCl===AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O ===2NaAlO2＋3H2↑
4．(2011· 湛江调研)Al、Mg混合物与适量的稀硫酸恰好完全 反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体质量比原固体增 加了4.8 g，则该混合物的物质的量可能为 A．0.04 mol C．0.06 mol B．0.03 mol D．0.05 mol ( )
液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测
得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质 量为 A．5.4 g C．2.7 g B．3.6 g D．1.8 g为：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑.可见当参加反应的HCl和 NaOH的物质的量一样多时，产生H2的体积比是1∶3，而题设条件体积 比为＝1∶2，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对NaOH来 说是不足的． 1 － 盐酸生成的H2为 ×0.1 L×3 mol· L 1＝0.15 mol. 2 则Al与NaOH反应生成的H2为0.15 mol×2＝0.3 mol. 据2Al～3H2知n(Al)＝0.2 mol 所以m(Al)＝0.2 mol×27 g· mol－1＝5.4 g 即投入的铝粉为5.4 g.
为无穷大，Al－9 g、Zn－32.5 g、Fe－28 g，该两种金属混
合生成1 g H2时所需质量15 g，应介于两金属分别与HCl反应 生成1 g H2时消耗金属量的中间．
2．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶
一、铝的重要性质
化学反应
主要现象
与 O2 反应
常温 生成致密的 氧化物薄膜 加热 铝受热 熔化 ，失去 金属光泽
化学方程式 4Al＋3O2
===2Al2O3
△ 4Al＋3O2===== 2Al2O3
化学反应
主要现象 剧烈反应，产生
化学方程式 2Al＋6HCl===AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O ===2NaAlO2＋3H2↑
4．(2011· 湛江调研)Al、Mg混合物与适量的稀硫酸恰好完全 反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体质量比原固体增 加了4.8 g，则该混合物的物质的量可能为 A．0.04 mol C．0.06 mol B．0.03 mol D．0.05 mol ( )
液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测
得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质 量为 A．5.4 g C．2.7 g B．3.6 g D．1.8 g为：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑.可见当参加反应的HCl和 NaOH的物质的量一样多时，产生H2的体积比是1∶3，而题设条件体积 比为＝1∶2，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对NaOH来 说是不足的． 1 － 盐酸生成的H2为 ×0.1 L×3 mol· L 1＝0.15 mol. 2 则Al与NaOH反应生成的H2为0.15 mol×2＝0.3 mol. 据2Al～3H2知n(Al)＝0.2 mol 所以m(Al)＝0.2 mol×27 g· mol－1＝5.4 g 即投入的铝粉为5.4 g.
高三化学一轮总复习必修部分课件3-2铝及其重要化合物 123
走向高考· 化学
人教版 ·高考一轮总复习
路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
第一部分 必修部分
第三章
金属及其化合物
第三章
第二节 铝及其重要化合物
核心知识图
课堂师生互动 方法警示探究
自主复习
备选习题
自主评估
课后强化作业
核心知识图
命题预测
本节的重点知识有：铝、氧化铝、氢氧化铝、明矾的性 质及用途。主要考查 Al 的性质，Al2O3、Al(OH)3 的两性及 Al3＋、AlO－ 2 、Al(OH)3 之间的转化。预测 2014 年高考仍会突 出在铝与碱的反应，Al2O3、Al(OH)3 的两性等基础知识上， 还可能涉及铝的重要化合物的用途，如明矾净水、含铝药品、 食品的摄入等与生活联系密切的内容。
答案：A
2．铝分别与足量的盐酸和 NaOH 溶液反应，当放出的 H2 在同温同压下相等时，消耗的盐酸与 NaOH 的物质的量之 比为( ) B．2：1 D．1：3
A．1：1 C．3：1
解析：根据 Al 与盐酸和 NaOH 反应的化学方程式，生成 等量的 H2 消耗的盐酸与 NaOH 物质的量之比为 3：1。
自主评估
1．(2012· 广州调研)下列关于物质的用途或变化的说法正 确的是( )
A．Al2O3 熔点很高，可用作耐火材料 B．高纯度的硅单质可用于制作光导纤维 C．铝热反应原理是炼铁最常用的反应原理 D．N2 与 O2 在放电条件下直接化合生成 NO2
解析：制作耐火材料需要高熔点的物质，A 正确；光导 纤维的主要成分是 SiO2，B 错误；高炉炼铁是炼铁最常用的 方法，C 错误；N2 与 O2 在放电条件下直接化合生成 NO，D 错误。
答案：A
D．Al、Si、Zn、Na
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路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
第一部分 必修部分
第三章
金属及其化合物
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第二节 铝及其重要化合物
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课后强化作业
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命题预测
本节的重点知识有：铝、氧化铝、氢氧化铝、明矾的性 质及用途。主要考查 Al 的性质，Al2O3、Al(OH)3 的两性及 Al3＋、AlO－ 2 、Al(OH)3 之间的转化。预测 2014 年高考仍会突 出在铝与碱的反应，Al2O3、Al(OH)3 的两性等基础知识上， 还可能涉及铝的重要化合物的用途，如明矾净水、含铝药品、 食品的摄入等与生活联系密切的内容。
答案：A
2．铝分别与足量的盐酸和 NaOH 溶液反应，当放出的 H2 在同温同压下相等时，消耗的盐酸与 NaOH 的物质的量之 比为( ) B．2：1 D．1：3
A．1：1 C．3：1
解析：根据 Al 与盐酸和 NaOH 反应的化学方程式，生成 等量的 H2 消耗的盐酸与 NaOH 物质的量之比为 3：1。
自主评估
1．(2012· 广州调研)下列关于物质的用途或变化的说法正 确的是( )
A．Al2O3 熔点很高，可用作耐火材料 B．高纯度的硅单质可用于制作光导纤维 C．铝热反应原理是炼铁最常用的反应原理 D．N2 与 O2 在放电条件下直接化合生成 NO2
解析：制作耐火材料需要高熔点的物质，A 正确；光导 纤维的主要成分是 SiO2，B 错误；高炉炼铁是炼铁最常用的 方法，C 错误；N2 与 O2 在放电条件下直接化合生成 NO，D 错误。
答案：A
D．Al、Si、Zn、Na
2014届高三化学一轮总复习 第三章 第2讲 铝及其重要化合物 新人教版.pdf
第2讲 铝及其重要化合物 [考纲要求] 了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。
考点一 铝的性质及应用 1．铝的结构和存在 铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。
自然界中的铝全部以化合态存在。
2．金属铝的物理性质 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①Al ②2Al＋3Cl22AlCl3 ③Al ④2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑ ⑤2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(铝热反应) 4．对比记忆镁的化学性质 铝镁与非金属反应能被Cl2、O2氧化2Mg＋O22MgO 3Mg＋N2Mg3N2与水反应反应很困难能与沸水反应Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C5.铝的用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
深度思考 1．铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？ 答案 铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。
2．金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3? 答案 常温下浓H2SO4、浓HNO3能使铝钝化(在表面形成一层致密的氧化膜)，阻止反应继续进行。
3．实验室能否用硫化物与铝盐溶液混合制取Al2S3？用离子方程式说明原因。
答案 不能，Al3＋和S2－在水溶液中发生双水解反应：2Al3＋＋3S2－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
4．Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为什么？ 答案 不恰当。
高考化学一轮复习 3.2铝及其重要化合物课时详解课件
3．明矾净水原理
明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12_H_2_O__，其净水的原理涉及
到的离子方程式表示为：
__A__l_3＋__＋__3__H_2O__=_=_=_A_l_(__O_H_)_3_(_胶__体___)_＋__3_H__＋______。
【思考与探究】 1.下列变化可通过一步化学反应直接完成的是___①_____。 （1)Al(OH)3→Al2O3 (2)Al2O3→Al(OH)3 (3)Al→Al(OH)3 2.既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的物质有哪些？
C
解析：Mg、Al失去电子变为离子，离子再结合OH－生成沉 淀，则镁铝合金与盐酸反应转移电子的物质的量等于其生成 沉淀时结合的OH－的物质的量，沉淀量最大时得到Mg(OH)2和 Al(OH)3的混合物，则m(OH－)＝(a＋1.7)g－a g＝1.7 g， n(OH－)＝0.1 mol，电子转移总数是0.1NA，A、B正确；沉淀 量最大时，溶液中n(Na＋)＝n(Cl－)，此时HCl和氢氧化钠的
氧
化 物
与NaOH反应 Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
2．氢氧化铝 (1)物理性质 白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
(2)化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
— ——① ② ③— ——AA2— —llA—((l— —OO(—HHO— —))H—33)——＋ ＋3———=3O=—HH=——＋－A—l==——2==—O==——3AA＋———llO33—＋——2H-＋2＋———O3。2———HH22—O——O；；———
3．用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活 用品等。
【问题与探究】
高考化学一轮专题复习 第三章 第2讲 铝及其重要化合物课件 新人教版
产 生 的 H 2 的 量 相 同 ， 各 产 生 1 m ol H 2 时 ，
需
M g 1 m ol， 质 量 为
24 g，需
2 A l3
m ol， 质
量 为 18 g。 故 A 正 确 ， B、 C 错 误 。 M g 的
题组二 镁、铝性质的比较
题组设计 思维建模
对比记忆镁、铝的化学性质
铝
镁
与非金属 反应
第三章 金属及其化合物
第2讲 铝及其重要化合物
考点突破 题型透析
学科素养 技能提升
考纲要求
考点一 铝的性质及应用 考点二 铝的重要化合物 考点三 数形结合突破“铝三角”
铝土矿冶炼的两种思维模式 备选素材
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考纲要求
1.了解金属铝的主要性质及其应用。 2.了解Al的重要化合物的主要性质及其应用。 3.“铝三角”和铝热反应。
A．物质的量之比为3∶2 B．质量之比为3∶2 C．摩尔质量之比为2∶3 D．反应速率之比为2∶3
镁 与 稀 硫 酸 反 应 ： M g＋ H 2SO 4===M gSO 4＋
H 2↑ ， 铝 与 稀 硫 酸 反 应 ： 2A l ＋
3H 2SO 4===A l2(SO 4)3＋ 3H 2↑ ， 由 图 像 知 ，
考点一 铝的性质及应用
3．写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
知识梳理 思维深化
考点一 铝的性质及应用
3．制备 2Al2O3(熔融)=冰=通=晶=电石==4Al＋3O2↑
知识梳理 思维深化
考点一 铝的性质及应用
1．铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅，是地壳中含量最大的金 属，自然界中的铝全部以化合态存在。 2．常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使 铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。 3．铝与稀硝酸反应时生成的气体是NO而不是H2。 4．用铝箔包裹的钠与水反应时既考虑Na与水的反应，又考虑Al与 NaOH溶液的反应。
(人教)高三化学一轮复习课件：3.2铝及其重要化合物
第2节 铝及其重要化合物
考点一
考点二
考点三
-21-
(2)偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像。
操作
偏铝酸盐溶液中逐滴加稀盐酸 稀盐酸中逐滴加偏铝酸
至过量
盐溶液至过量
现象
立即产生白色沉淀→渐多→最 无沉淀→出现沉淀→渐
多→渐少→消失
多→最多→沉淀不消失
图像
离子 AlO2- +H++H2O Al(OH)3↓ 方程式 Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O
系:Mg~H2、2Al~3H2,则Mg、Al的物质的量之比为3∶2,A项正确;Mg、Al
的质量比为4∶3,B项错误;Mg、Al的摩尔质量之比为24∶27=8∶9,C项错
误;根据图中所用时间可知,反应速率之比为3∶2,D项错误。
关闭
A
解析 答案
第三单元
基础梳理 考点突破
第2节 铝及其重要化合物
考点一
化物 ( × )
第三单元
基础梳理 考点突破
第2节 铝及其重要化合物
考点一
考点二
考点三
-19-
1.两性物质
(1)中学学习阶段接触到的既能与酸反应又能与碱反应的物质有: ①金属单质:Al;②两性氧化物:Al2O3;③两性氢氧化物:Al(OH)3;④ 弱酸的铵盐:(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等;⑤弱酸的酸式 盐:NaHCO3、KHS、NaHSO3等;⑥氨基酸等。
立即产生白色沉淀→渐 无沉淀→出现沉淀→渐多→ 多→最多→渐少→消失 最多→沉淀不消失
图像
离子 Al3++3OH- Al(OH)3↓
方程式
高三化学一轮复习 (知识存盘+名师助学+状元笔记)第3章 金属及其化合物 第二讲 铝及其化合物物课件
第二十六页，共89页。
(4)相同质量(zhìliàng)的金属与足量酸反应产生氢气的量之比 等于其金属失去1 mol电子时质量(zhìliàng)的倒数比。 (5)若产生相同量的氢气，所需金属的物质的量之比等于反应 后对应金属呈现的化合价的倒数比。 (6)若产生相同量的氢气，所需金属的质量(zhìliàng)比等于失 去1 mol电子时金属的质量(zhìliàng)比。
第二(dìèr)讲 铝及其化合物
第一页，共89页。
1．了解铝的主要性质(xìngzhì)及应用。 2．了解铝的重要化合物的主要性质(xìngzhì)及应用。
1．依据铝等金属及其化合物的特征进行的无机推断(简答) 题。
2．有关Al单质及化合物性质(xìngzhì)的实验探究(简答)题。
第二页，共89页。
第七页，共89页。
铝热反应发生(fāshēng)的原因是什么？ 提示 镁条燃烧，放出一定的热量，KClO3作为引燃剂在 受热状态下发生分解，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下
高温 发生反应：2Al＋Fe2O3 ===== 2Fe＋Al2O3，放出氧气、使镁 条燃烧更加剧烈产生高温，从而该反应放出大量的热，发 出耀眼的白光，生成的铁在高温下呈熔化状态。
第二十八页，共89页。
(1)①中反应的化学方程式为 _____________________________________________________ ___________________； (2)化合物I的电子式为 _____________________________________________________ ___________________； (3)1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全(wánquán)反应， 计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；
(4)相同质量(zhìliàng)的金属与足量酸反应产生氢气的量之比 等于其金属失去1 mol电子时质量(zhìliàng)的倒数比。 (5)若产生相同量的氢气，所需金属的物质的量之比等于反应 后对应金属呈现的化合价的倒数比。 (6)若产生相同量的氢气，所需金属的质量(zhìliàng)比等于失 去1 mol电子时金属的质量(zhìliàng)比。
第二(dìèr)讲 铝及其化合物
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1．了解铝的主要性质(xìngzhì)及应用。 2．了解铝的重要化合物的主要性质(xìngzhì)及应用。
1．依据铝等金属及其化合物的特征进行的无机推断(简答) 题。
2．有关Al单质及化合物性质(xìngzhì)的实验探究(简答)题。
第二页，共89页。
第七页，共89页。
铝热反应发生(fāshēng)的原因是什么？ 提示 镁条燃烧，放出一定的热量，KClO3作为引燃剂在 受热状态下发生分解，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下
高温 发生反应：2Al＋Fe2O3 ===== 2Fe＋Al2O3，放出氧气、使镁 条燃烧更加剧烈产生高温，从而该反应放出大量的热，发 出耀眼的白光，生成的铁在高温下呈熔化状态。
第二十八页，共89页。
(1)①中反应的化学方程式为 _____________________________________________________ ___________________； (2)化合物I的电子式为 _____________________________________________________ ___________________； (3)1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全(wánquán)反应， 计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；