2019-2020学年广东省惠来一中新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年广东省联考联盟新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年广东省联考联盟新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关物质性质和应用的因果关系正确的是()A．二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色B．浓硫酸具有较强酸性，能使Cu转化为Cu2＋C．硅具有还原性，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来D．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气【答案】C【解析】【详解】A．二氧化硫与氯水反应生成硫酸和盐酸，使氯水褪色，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故A错误；B．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸中部分硫元素化合价降低、部分化合价不变，浓硫酸表现强的氧化性和酸性，使铜化合价升高体现浓硫酸的强的氧化性，故B错误；C．硅单质中硅化合价为0，处于低价，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来，体现其还原性，故C 正确；D．过氧化氢分解生成氧气和水，反应中二氧化锰起催化作用，故D错误；故选C。
2．在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3−）以达到消除污染的目的。
其工作原理的示意图如下：下列说法不正．．确．的是A．Ir的表面发生反应：H2 + N2O＝N2 + H2OB．导电基体上的负极反应：H2－2e−＝2H+C．若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物D．若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量【答案】C【解析】A、根据图示可知，氢气与一氧化二氮在铱（Ir）的催化作用下发生氧化还原反应，生成氮气，反应为：H2 + N2O＝N2 + H2O，A正确；B、根据图示可知：导电基体上的负极反应：氢气失电子，发生氧化反应，导电基体上的负极反应：H2－2e−＝2H+，B正确；C、若导电基体上只有单原子铜，硝酸根离子被还原为一氧化氮，不能消除含氮污染物，C错误；D、从图示可知：若导电基体上的Pt颗粒增多，硝酸根离子得电子变为铵根离子，不利于降低溶液中的含氮量，D正确；正确选项C。
2019-2020年高三高考模拟卷(一)理综化学 含答案
2019-2020年高三高考模拟卷（一）理综化学含答案本试卷分第I卷和第II卷两部分，共12页。
满分240分。
考试用时150分钟。
答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（必做，共87分）注意事项：1．第I卷共20小题。
1~13题每小题4分，14~20题每小题5分，共87分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7.下列有关叙述正确的是（）A.四种基本反应类型中，只有置换反应属于氧化还原反应B.离子反应的结果是自由移动的离子浓度减小C.改变影响化学平衡的因素，化学平衡常数可能发生变化D.Fe(OH)3胶体和饱和FeCl3溶液都呈红褐色，二者可通过丁达尔效应区分8．下列有关常见金属及其化合物的说法正确的是( )A．氯化铁溶液中加入还原性铁粉无明显颜色变化B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO－2，则与过量NH3·H2O 也生成AlO－2D．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中金属可完全溶解9．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．Na2O2中既含离子键，又含非极性键，阴阳离子个数比1：1B．第IA族又名碱金属族C．1H35Cl、2H37Cl两种气体的化学性质相同，但物理性质可能不同D．由于还原性：S2-＞Cl-，故硫元素的非金属性强于氯元素10. 下列有关有机物结构和性质的说法中正确的是（）A.乙烯水化和油脂水解，反应类型相同B.酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别和除去乙烷中的乙烯C.淀粉、纤维素、蔗糖均能发生水解反应，水解最终产物为葡萄糖D.甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能够发生取代反应11.下列有关叙述中，正确的是()A．用饱和Na2CO3溶液可除去二氧化碳中的氯化氢B. 铜粉中含有少量的氧化铜，可加入稀硝酸后过滤C. 汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中D. 配制浓硫酸和浓硝酸混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却12.下列有关叙述正确的是（）A. 某红棕色气态物质能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体为溴蒸气B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．检测某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D．用氢氧化铜粉末检验尿糖13．如图甲、乙是电化学实验装置。
【20套精选试卷合集】广东省2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案
高考模拟理综试卷化学试题及答案4．考生必须保持答题卡整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 647．下列说法正确的A．“地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害B．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用C．红葡萄酒储藏时间长后变香是因为乙醇发生了酯化反应D．含钙、钡等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火8．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目为N AB．过量的Fe与Cl2反应生成0.1mol产物时失去的电子数为0.2N AC．标准状况下，11.2 LCHCl3中含有C-Cl键的数目为1.5N AD．一定条件下，2 mol H2和0.5 mol N2充分反应后可得到NH3分子数为N A9．含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是A．H+、Ca2+、Fe3+、NO3－B．Ba2+、ClO－、Na+、OH－C．Na+、NH4+、I－、HS－D．Na+、Ca2+、+、Cl－10．下列有关物质的性质和应用叙述正确并且有因果关系的是A．烧碱具有碱性，能用于治疗胃酸过多B．焦炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C．浓硝酸具有强氧化性，能和浓氨水反应产生白烟D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好11．下列实验操作正确且能达到预期目的的是实验目的操作A比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应B欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入酸性MnO4溶液，看紫红色是否褪去C确定碳、氯两元素非金属性的强弱测定同温同浓度的Na2CO3和NaClO水溶液的pH D欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤12．已知：25 ℃时，CaCO3的sp=2.8×10－9，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如右图所示。
2019-2020学年广东六校联盟新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年广东六校联盟新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是A．不是同分异构体B．分子中共平面的碳原子数相同C．均能与溴水反应D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分【答案】C【解析】【分析】【详解】A、二者分子式相同而结构不同，所以二者是同分异构体，错误；B、第一种物质含有苯环，8个C原子共面，第二种物质含有碳碳双键，7个C原子共面，错误；C、第一种物质含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，第二种物质含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，正确；D、两种有机物H原子位置不同，可用核磁共振氢谱区分，错误；答案选C。
2．镆（Mc）是115号元素，其原子核外最外层电子数是5。
下列说法不正确．．．的是A．Mc的原子核外有115个电子B．Mc是第七周期第VA族元素C．Mc在同族元素中金属性最强D．Mc的原子半径小于同族非金属元素原子【答案】D【解析】【分析】周期表中，原子的结构决定着元素在周期表中的位置，原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，同主族元素从上而下金属性逐渐增强，同主族元素从上而下原子半径依次增大，【详解】A、镆（Mc）是115号元素，原子核外有115个电子，选项A正确；B、原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，115号元素原子有七个电子层，应位于第七周期，最外层有5个电子，则应位于第VA族，选项B正确；C、同主族元素从上而下金属性逐渐增强，故Mc在同族元素中金属性最强，选项C正确；D、同主族元素从上而下原子半径依次增大，故Mc的原子半径大于同族非金属元素原子，选项D不正确；答案选D。
【点睛】本题考查元素的推断，题目难度不大，注意原子核外电子排布与在周期表中的位置，结合元素周期律进行解答。
3．在微生物作用下电解有机废水(含CH3COOH)，可获得清洁能源H2其原理如图所示，正确的是（）A．通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小B．电源A极为负极C．通电后，若有22.4LH2生成，则转移0.2mol电子D．与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为CH3COOH-8e-+2H2O=CO2↑+8H+【答案】D【解析】【详解】A.通电后，左侧生成H+，右侧H+放电生成氢气，所以H+通过质子交换膜向右移动，相当于稀硫酸中H+不参加反应，所以氢离子浓度不变，溶液的pH不变，A错误；A.连接B电极的电极上生成氢气，说明该电极上氢离子得电子，则该电极为电解池阴极，所以B电极为负极，A电极为正极，B错误；C.右侧电极反应式为2H++2e-=H2↑，根据氢气和转移电子之间的关系式知，若有0.1molH2生成，则转移0.2mol电子，但不确定气体所处的温度和压强，因此不能确定气体的物质的量，也就不能确定电子转移数目，C错误；D.与电源A极相连的惰性电极为阳极，阳极上乙酸被氧化，生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3COOH-8e-+H2O=2CO2↑+8H+，D正确；故合理选项是D。
2019-2020学年广东省百校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年广东省百校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知1mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是A．2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+241.8kJB．H2（g）+1/2O2（g）→H2O（s）+241.8 kJC．H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）-241.8 kJD．H2O（g）→H2（g）+1/2O2（g）-241.8 kJ【答案】D【解析】【分析】【详解】1mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8kJ热量，该反应的热化学方程式为：H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，即H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）+241.8 kJ，选项B、C均错误；2mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出483.6kJ热量，该反应的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ/mol，即2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ，选项A错误；1mol水蒸气分解生成氢气和氧气吸收241.8kJ热量，该反应的热化学方程式为：H2O（g）= H2（g）+12O2（g）△H=+241.8kJ/mol，即H2O（g）→H2（g）+1/2O2（g）-241.8 kJ，选项D正确。
答案选D。
【点睛】据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式，方程中的热量和化学计量数要对应，根据1mol气态水转化成液态水放出的热量，结合氢气与氧气反应生成气态水的反应热计算生成液态水的反应热。
2．某温度下，向10mL 0.1mol·L-1 CuCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2S溶液，滴加过程中-lg c(Cu2+)与Na2S 溶液体积的关系如图所示。
已知：K sp(ZnS)=3×10-25，下列有关说法正确的是A．Na2S溶液中：c(H+)＋c(HS-)＋c(H2S)＝c(OH-)B．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为b点C．c点溶液中c(Cu2+)=10-34.4 mol·L-1D．向100mL Zn2+、Cu2+物质的量浓度均为0.1mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-3 mol·L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀【答案】B【解析】【分析】向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，发生反应：Cu2++S2-=CuS↓，Cu2+单独存在或S2-单独存在均会发生水解，水解促进水的电离，结合溶度积常数和溶液中的守恒思想分析解答。
2019-2020学年广东惠州市新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年广东惠州市新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图是H3AsO4水溶液中含砷的各物种分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系。
下列说法错误的是A．NaH2AsO4溶液呈酸性B．向NaH2AsO4溶液滴加NaOH 溶液过程中，() ()-242-4c H AsOc HAsO先增加后减少C．H3AsO4和HAsO42-在溶液中不能大量共存D．K a3( H3AsO 4) 的数量级为10-12【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 由图像知，H2AsO4-溶液pH小于7，则NaH2AsO4溶液呈酸性，故A正确；B.()()-+242-a24c H AsO c(H)=Kc HAsO，向NaH2AsO4溶液滴加NaOH溶液，c(H+)逐渐减小，则过程中，()()-242-4c H AsOc HAsO逐渐减少，故B错误；C. 由图示知，酸性条件下H3AsO4可以大量存在，在碱性条件下HAsO42-能大量存在，则它们在溶液中不能大量共存，故C正确；D. 由图知，pH=11.5时，c(HAsO42-)=c(AsO43-)，K a3( H3AsO 4)=()()()()++-13-422-4c AsO c=cc HAsHH10O⋅≈，故D正确；故选B。
2．某有机物结构简式如图，下列对该物质的叙述中正确的是A．该有机物能发生取代反应、氧化反应和消去反应B．1mol该有机物最多可与2molNaOH发生反应C．该有机物可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色D．该有机物有3个手性碳原子【答案】D【解析】【分析】【详解】A．该有机物中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，故A错误；B．该分子含有酯基，1mol该有机物含有1mol酯基，酯基水解后生成羧基和醇羟基，只能和1molNaOH 发生反应，故B错误；C．该分子中不含碳碳双键或三键，不能与溴发生加成反应，故C错误；D．连接四个不同原子或原子团的饱和碳原子为手性碳原子，所以与苯环相连的碳原子、六元环上与O相连的碳原子、六元环上连接一个甲基的碳原子均为手性碳原子，故D正确；答案为D。
2019-2020学年广东省部分地区新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年广东省部分地区新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是( )A．称取一定量的NaClB．制备氢氧化亚铁并观察其颜色C．检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子D．收集NO2并防止其污染环境【答案】A【解析】【详解】A. 称取一定量的NaCl，左物右码，氯化钠放在纸上称，故A正确；B. 氢氧化亚铁易被氧化，制备氢氧化亚铁时，胶头滴管应伸入硫酸亚铁溶液中，并油封，故B错误；C. 检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子，应把反应后的混合液倒入水中，故C错误；D. NO2密度大于空气，应用向上排空气法收集NO2，故D错误；答案选A。
2．以PbO为原料回收铅的过程如下：Ⅰ.将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbC14的溶液；Ⅱ.电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，原理如图所示。
下列判断不正确的是A．阳极区的溶质主要是H2SO4B．电极Ⅱ的电极反应式为PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—C．当有2. 07 g Pb生成时，通过阳离子交换膜的阳离子为0.04 molD．电解过程中为了实现物质的循环利用，可向阴极区补充PbO【答案】C【解析】【分析】电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，原理如图所示，电极Ⅱ周围PbCl42-得电子转化为Pb，则电极Ⅱ为阴极，阴极的电极反应是发生还原反应，电极反应方程式为PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—；电极Ⅰ为阳极，根据阴离子放电顺序，阳极发生的电极反应：2H2O－4e−=4H＋＋O2↑，以此解题。
【详解】A. 根据分析，电极Ⅰ为阳极，根据阴离子放电顺序，阳极发生的电极反应：2H2O－4e−=4H＋＋O2↑，阳极区的溶质主要是H2SO4，故A正确；B. 电极Ⅱ周围PbCl42-得电子转化为Pb，则电极Ⅱ为阴极，阴极的电极反应是发生还原反应，电极Ⅱ的电极反应式为PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—，故B正确；C. 当有2. 07 g Pb生成时，即生成Pb的物质的量为=2.07g207g/mol=0.01mol，根据电极反应式为PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—，转移电子的物质的量为0.02mol，电解液中的阳离子为氢离子，则通过阳离子交换膜的阳离子为0.02 mol，故C错误；D. 阴极电解一段时间后溶液为HCl和NaCl的混合溶液，根据题意“将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液”，继续向阴极区加PbO粗品可恢复其浓度且实现物质的循环利用，故D正确；答案选C。
2019-2020学年广东省惠州市示范名校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年广东省惠州市示范名校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．工业上，以铁质镍矿(除NiO外，还含有Fe2O3、FeO、SiO2等杂质)和镁质镍矿(除NiO外，还含有MgO、CaO、SiO2等杂质)为原料炼镍的流程如下图：回答下列问题：(1)滤渣1主要成分的化学式为___________，“转化”操作中加入H2O2的目的是_______。
(2)中和沉铁步骤中，不仅有Fe(OH)3沉淀，同时还产生Fe(OH)3胶体，导致c(Ni2+)明显降低，原因是_____________________；为减少镍的损失，可在中和的同时加入Na2SO4溶液，生成黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]沉淀，反应离子方程式为_____________________。
(3)已知K sp(CaF2)=1.11×10-10、K sp(MgF2)=7.40×10-11，在过滤2的滤液中加入过量NaF溶液，反应完全后，c(Ca2+)/c(Mg2+)=____。
(4)我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现了低能耗电解富尿素废水制取H2(如图所示)。
酸性条件下，总反应为CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。
B电极连接的电源的______极，A电极的电极反应为_______________________。
噲?Ni(CO)4(g)。
230℃时，K=2×10-5。
己知：Ni(CO)4的(5)常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)垐?沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
则第一阶段在30℃和50℃两者之间选择的反应温度是__________；230℃时，第一阶段的转化率低于第二阶段的转化率，原因是_____________________。
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2019-2020学年广东省惠来一中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列离子方程式正确的是A．向FeCl3溶液中通人过量H2S：2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋B．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OC．向NaClO溶液中通人少量SO2：SO2＋ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2H＋D．向FeI2溶液中通人等物质的量的Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－【答案】A【解析】【分析】【详解】A．向FeCl3溶液中通人过量H2S，生成氯化亚铁、硫单质和盐酸，离子反应方程式为2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋，A选项正确；B．过量少量问题，应以少量为标准，向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，反应中有2个OH-参与反应，正确的离子反应方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓+CO32-＋2H2O，B选项错误；C．NaClO溶液中通人少量SO2的离子反应方程式为SO2＋3ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2HClO，C选项错误；D．由于I-的还原性大于Fe2+的还原性，则氯气先与I-反应，将I-氧化完后，再氧化Fe2+，根据得失电子守恒可知，等量的Cl2刚好氧化I-，Fe2+不被氧化，正确的离子反应方程式应为2I-+Cl2=I2+2Cl-，D选项错误；答案选A。
2．下列模型表示的烃或烃的含氧衍生物中，可以发生酯化反应的是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】【详解】醇和羧酸发生酯化反应生成酯和水，表示甲烷，表示苯，表示乙醛，表示乙醇，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，能发生酯化反应的是乙醇；答案选D。
3．下列离子方程式书写正确的是A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+ 2OH-=SO32-+H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-【答案】C【解析】【详解】A、过量的SO2通入NaOH溶液中发生的反应为：SO2+OH﹣═HSO3﹣，故A错误；B、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液后，溶液中存在强氧化性的硝酸，能将亚铁离子氧化，所以产物不会出现亚铁离子，故B错误；C、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，实质是：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2O，故C正确；D、NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液发生的反应为：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，故D错误．故选C。
4．《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物b (结构简式如下)的新方法。
下列说法不正确的是A．b的分子式为C18H17NO2B．b的一氯代物有9种C．b存在一种顺式结构的同分异构体D．b能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】B【解析】【详解】A．由结构简式()可知，该有机物分子式为C18H17NO2，故A正确；B．有机物b中含有10种()不同的H原子，一氯代物有10种，故B错误；C．C=C两端碳原子上分别连接有2个不同的基团，存在一种顺式结构的同分异构体，故C正确；D．含有碳碳双键，可发生氧化反应，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；答案选B。
【点睛】本题的易错点为C，要注意有机物存在顺反异构的条件和判断方法。
5．图为元素周期表的一部分，X、Y、W、R为短周期元素，四种元素的最外层电子数之和为21。
下列说法不正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性R>X>YB．84号元素与Z元素同主族C．R、W的某些单质或两元素形成的某些化合物可作水的消毒剂D．Z2W3具有氧化性和还原性【答案】B【解析】【详解】假设X的最外层电子数为x-1，则Y的最外层电子数为x-1，Z的最外层电子数为x，W的最外层电子数为x+1，R的最外层电子数为x+2，有关系式x-1+ x-1+ x+1+ x+2=21，解x=5，则X为碳元素，Y为硅元素，Z为砷元素，W为氧元素，R为氯元素。
A. 因为元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性强弱顺序为高氯酸>碳酸>硅酸，故正确；B. 84号元素都在第ⅥA主族，Z元素在第ⅤA主族,故错误；C.氯气或二氧化氯或臭氧等可作水的消毒剂，故正确；D. As2O3中砷为中间价态，具有氧化性和还原性，故正确。
故选B。
6．化学与生产、生活息息相关。
下列有关说法不正确的是A．小苏打可用于治疗胃酸过多B．还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂C．用乙醚从青蒿中提取青蒿素的过程中包含萃取操作D．墨子号量子卫星使用的太阳能电池，其主要成分为二氧化硅【答案】D【解析】【详解】A. 生活中常用小苏打、氢氧化铝来治疗胃酸过多，A项正确；B. 铁可以被空气氧化，做还原剂，即抗氧化剂，B项正确；C. 乙醚不溶于水，易溶解有机物，可以从青蒿中提取青蒿素，C项正确；D. 太阳能电池，其主要成分为硅，D项错误；答案选D 。
7．位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。
四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。
据此推断，下述正确的是 A ．简单氢化物的沸点：乙>丙B ．由甲、乙两元素组成的化合物溶于水呈碱性C ．丙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应D ．由甲和丙两元素组成的分子，不可能含非极性键 【答案】C 【解析】 【分析】甲、乙、丙、丁的原子序数逐渐增大，根据元素周期律：从左到右原子半径减小，从上到下原子半径减小的规则，若它们在同一周期，应该有r(甲) > r(乙) > r(丙) > r(丁)的关系，现在r(丁)是最大的，r(甲)是最小的，说明丁应该在第三周期，乙、丙同处第二周期，甲在第一周期，则甲为氢。
又因为四种元素不同主族，现假设丁为金属，若丁为镁，乙、丙不可能同为非金属；若丁为铝，则乙为碳，丙为氮，成立。
然后对选项进行分析即可。
【详解】A.乙的简单氢化物为甲烷，丙的简单氢化物为氨气，氨气中存在氢键，因此氨气的沸点大于甲烷，A 项错误；B.甲、乙两元素组成的化合物为烃类，烃类不溶于水，B 项错误；C.丙的最高价氧化物的水化物为硝酸，丁的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，二者可以发生反应，C 项正确；D.甲和丙可以组成24N H （肼），24N H 中存在N-N 非极性键，D 项错误； 答案选C 。
8．某温度下，向10 mL 0.1 mol·L -l NaCl 溶液和10 mL 0.1 mol·L -l K 2CrO 4溶液中分别滴加0.1 mol·L -l AgNO 3溶液。
滴加过程中pM[－lgc(Cl -)或－lgc(CrO 42－)]与所加AgNO 3溶液体积之间的关系如下图所示。
已知Ag 2CrO 4为红棕色沉淀。
下列说法错误的是A ．该温度下，K sp (Ag 2CrO 4)＝4×10－12B ．a l 、b 、c 三点所示溶液中c(Ag +)：a l ＞b ＞cC ．若将上述NaCl 溶液浓度改为0.2mol·L －1，则a 1点会平移至a 2点D ．用AgNO 3标准溶液滴定NaCl 溶液时，可用K 2CrO 4溶液作指示剂 【答案】B 【解析】 【分析】根据pM=－lgc(Cl -)或pM=－lgc(CrO 42－)可知，c(CrO 42－)越小，pM 越大，根据图像，向10 mL 0.1 mol·L -l NaCl 溶液和10 mL 0.1 mol·L -l K 2CrO 4溶液中分别滴加0.1 mol·L -l AgNO 3溶液。
当滴加10 mL0.1 mol·L -l AgNO 3溶液时，氯化钠恰好反应，滴加20 mL0.1 mol·L -l AgNO 3溶液时，K 2CrO 4恰好反应，因此a l 所在曲线为氯化钠，b 、c 所在曲线为K 2CrO 4，据此分析解答。
【详解】A ．b 点时恰好反应生成Ag 2CrO 4，－lgc(CrO 42－)=4.0，c(CrO 42－)= 10－4mol·L -l ，则c(Ag +)=2× 10－4mol·L -l ，该温度下，K sp (Ag 2CrO 4)＝c(CrO 42－)×c 2(Ag +)=4×10－12，故A 正确；B ．a l 点恰好反应，－lgc(Cl -)=4.9，c(Cl -)=10－4.9mol·L -l ，则c(Ag +)=10－4.9mol·L -l ，b 点c(Ag +)=2× 10－4mol·L -l ，c点，K 2CrO 4过量，c(CrO 42－)约为原来的14，则c(CrO 42－)= 0.025mol·L -l ，则c(Ag +×10－5mol·L -l ，a l 、b 、c 三点所示溶液中b 点的c(Ag +)最大，故B 错误；C ．温度不变，氯化银的溶度积不变，若将上述NaCl 溶液浓度改为0.2mol·L －1，平衡时，－lgc(Cl -)=4.9，但需要的硝酸银溶液的体积变成原来的2倍，因此a 1点会平移至a 2点，故C 正确；D ．根据上述分析，当溶液中同时存在Cl -和CrO 42-时，加入硝酸银溶液，Cl -先沉淀，用AgNO 3标准溶液滴定NaCl 溶液时，可用K 2CrO 4溶液作指示剂，滴定至终点时，会生成Ag 2CrO 4为红棕色沉淀，故D 正确； 答案选B 。
9．25℃时，向KCl 溶液加入少量KCl 固体至溶液刚好饱和。
在这一过程中，没有发生改变的是 A ．溶液中溶质的质量 B ．溶液中KCl 质量分数 C ．溶液中溶剂的质量 D ．KCl 溶液质量【答案】C 【解析】25℃时，向KCl 溶液加入少量KCl 固体至溶液刚好饱和的过程中，随着氯化钾的增加，溶液中氯化钾的质量逐渐增加、氯化钾的质量分数逐渐增大、溶液的质量逐渐增大，但是整个过程中溶剂水的质量不变，答案选C 。
10．如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。