安徽省江淮十校2018届高三化学第二次联考试题 精
【全国大联考】【安徽(新课标Ⅰ)】安徽省安庆市2018年高三第二次模拟考试理综化学试题(解析版)
【试卷整体分析】考试范围：高考内容难度：一般【题型考点分析】第I卷（选择题）1．下列生活用品含有天然高分子化合物的是A．普通玻璃B．动物脂肪C．医用药棉D．硅橡胶【答案】C【解析】A项，普通玻璃的主要成分为：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2（或Na2O·CaO·6SiO2），不含天然高分子化合物，故A错误；B项，动物脂肪主要是饱和高级脂肪酸甘油酯，不含天然高分子化合物，故B错误；C项，医用药棉的主要成分中含有纤维素，纤维素属于天然高分子化合物，故C正确；D项，硅橡胶是指主链由硅和氧原子交替构成，硅原子上通常连有两个有机基团的橡胶，属于合成高分子化合物，故D错误。
2．《本草纲目》对白酒(俗称烧酒) 的制造过程有如下叙述:“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
文中涉及的操作方法是A．蒸馏B．蒸发C．干馏D．升华【答案】A【解析】由已知烧酒的制取方法：“浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，以及“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”可得，该方法是将互溶的液体混合物分离，所以应为：蒸馏，故选A。
点睛：本题是一道创新题，以文言文的形式考查了混合物分离的有关知识，既考查了化学知识又考查了文学素养。
注意结合所学知识弄明白文言文中的描述，提取有用信息，准确作答。
掌握混合物分离的常用方法是解题关键，例如：蒸馏是利用物质沸点不同分离互溶的液体混合物的方法；蒸发是从溶液中得到晶体的方法；干馏是固体或有机物在隔绝空气条件下加热分解的过程；升华是指物质从固态不经过液态直接变成气态的过程。
3．化合物(b)、(d)、(p) 的分子式均为C8H8，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p中仅b不与酸性高锰酸钾溶液反应C．b、d、p 的二氯代物均只有三种。
“江淮十校”2018届高三第一次联考化学试题
可能用到的相对原干质量：H1C12N14O16Na23S32I127第I卷（选择题共48分）一、选择题（本太题共16小题，每题3分，共48分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1．安徽古代科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水。
其中的“硇水”指()A。
硝酸B．硫酸C．盐酸D．醋酸2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．1L0.1moI．L-1氨水中含有OH-数日为0.1N AB.KIO3与HI溶液反应时．生成0.1molI2转移的电子数为0.2N AC.l0g D2O和l0g H218O中含有的中子数均为5N AD．0.1mol N2与0.3mol H2通过高温高压催化剂，生成的气体分子数为0.2N A3．化学与生产、生活密切相关。
对下列现象或事实解释不正确的是()选项现象或事实解释A废旧电池回收处理电池中含有重金属离子，随意丢弃会污染环境B开启啤酒瓶后产生大量气泡压强减小，气体的溶解平衡向压强增大的方向移动C热的纯碱清除炊具残留油污纯碱与油污可直接发生反应D工业上常用电解法制Na、Mg电解池的阴极析出物有强还原性4．下列关于有机化合物的说法不正确的是()A．二氯丙烷与六氯丙烷均有四种B．C2H6和C6H14一定互为同系物C．石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程D．乙酸的酯化反应和蛋白质的水解反应均属于取代反应5．荧光素因显亮绿色的荧光常用作吸附指示剂。
它是用邻苯二甲酸酐和间苯二酚，在无水氯化锌作用下合成的，下列说法正确的是()A．上述三种有机物均属于芳香烃B.邻苯二甲酸酐苯环上二氯代物共有3种C.1mol间苯二酚与足量的浓溴水反应，最多消耗6mol Br2D．常温下1mol荧光素与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH6．下列关于NH4HCO3溶液的说法正确的是()A．该溶液呈弱酸性，因为NH4+水解能力强于HCO3-B．该溶液中可以大量存存的离子有：Na+、Al3+、Cl-、NO3-C．加入过量的NaOH溶液：NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-十H2OD.该溶液中由水电离出的c(OH-)<10-7mol/L7．下列关于离子检验的说法正确的是()A．检验溶液中是否含有Ba2+：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2+B.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液C.检验溶液中是否含有CO32-：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z M R Q原子半径(×10-10m) 1.860.99 1.43I．600.750.74最高正价+1+7+3+2+5—主要化合价最低负价—-1——-3-2下列说法错误的是A．Q2-比R3-更容易失去电子B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之问可两两相互反应C．元素X和Q形成的化合物中可能既含离子键，也含共价键D．元素形成的气态氢化物稳定性：Q>Y9.用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是实验步骤实验用品A步骤I：将海带灼烧灰化B步骤2：将海带灰溶解、过滤C步骤3：氧化滤液中的I-D步骤4：检验碘元素10．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中正确的是A. B.C．D．11.某学习小组拟用如图装置制备氮化钙（化学式为Ca3N2，极易与H2O反应），下列说法不正确的是()A．打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生．说明装置气密性良好B．将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl2和NH4Cl两种盐C．U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，但不能用浓硫酸D.反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞K12．铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层弱酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如右图。
安徽省江南十校2018届高三冲刺联考(二模)理综化学试题+Word版内含答案
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Fe-567、化学与生产生活、社会密切相关。
下列说法中错误的是A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯B.“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制过程中产生的SO2所致C.纳米铁粉通过物理吸附可以去除污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子D.用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的还原性8、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.常温常压下，56 g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4N A个碳原子B.标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AC.25℃，pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2N AD.1 mol的P4O6中含有6 N A个P-O键(P4O6的结构如图: )9、下列关于有机化合物的说法正确的是A.分子中含两个一CH3、分子式为C5H 11Cl的同分异构体有3种B. HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生取代反应C.石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量D.有机物的一溴代物有4种10、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是实验操作现象结论选项有气泡产生说明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) A 向BaSO4固体中加入浓Na2CO3溶液，充分揽拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中B 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性C 向尿液中加入新制Cu(OH)2悬蚀液没有红色沉淀说明尿液中不含有葡萄糖生成D 向溶液X中滴加NeOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝无法证明溶液X中是否存在NH4+11、利用下图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境中温室气体的含量。
下列说法正确的是A.通电后，a室的pH增大B.中间隔室发生的反应:HCO3-+H+==CO2↑+H2O，从而提取CO2C.阴极反应式为2H+-2e-==H2↑D.当电路中通过1 mol电子的电量时，会有22.4LCO2气体产生12、短周期的3种主族元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外层上的电子数是Y和Z两元素原子最外层上的电子数之和，Y元素原子的最外层上的电子数是它的电子层数的2倍。
(全优试卷)安徽省江淮十校高三第二次联考数学(文)试题Word版含答案
“江淮十校”2018届高三第二次联考数 学(文科)一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1. 已知全集U ＝R ，集合A ＝{x |y ＝ln (1－x )}，B ＝{x |2x －2x ＜0)}，则A ∩B ＝A ．(0，1)B ．(0，2)C ．(1，2)D ．1，2) 2. 若向量a 、b 满足|a |b ＝(1，－3)，a ·b ＝5，则a 与b 的夹角为A ．90°B ．60°C ．45°D ．30°3. 已知p ：|m ＋1|＜1，q ：幂函数y ＝(2m －m －1)m x 在(0，＋∞)上单调递减，则p 是q的A ．充分不必要条件B ．必要不充分条件C ．充要条件D ．既不充分也不必要条件4. 已知等差数列{n a }的前n 项和n S ，若3(2a ＋4a )＋2(6a ＋9a ＋12a )＝12，则11S ＝A ．6B ．11C ．33D ．48 5. 下列命题中正确的是A ．命题“x ∃∈0，1]，使2x －1≥0”的否定为“x ∀∈0，1]，都有2x －1≤0”B ．若命题p 为假命题，命题q 为真命题，则(p ⌝)∨(q ⌝)为假命题C ．命题“若a ·b ＞0，则a 与b 的夹角为锐角”及它的逆命题均为真命题D ．命题“若2x ＋x ＝0，则x ＝0或x ＝－1”的逆否命题为“若x ≠0且x ≠－1，则2x ＋x ≠0”6. 已知函数f (x )＝sin ωxωx (ω＞0)的图像与x 轴交点的横坐标依次构成一个公差为2π的等差数列，把函数f (x )的图像沿x 轴向右平移6π个单位，得到函数g (x )的图像，则下列叙述不正确的是A ．g (x )的图像关于点(－2π，0)对称B ．g (x )的图像关于直线x ＝4π对称C ．g (x )在4π，2π]上是增函数 D ．g (x )是奇函数7. 函数f (x )＝22＋2xx xe 大致图像是A B C D8. 在△AOB 中，G 为AB 边上一点，OG 是∠AOB 的平分线，且OG ＝25OA ＋m OB ，m∈R ，则||||OA OB 的值为A ．12B ．1C ．32D ．29. 已知△ABC ，角A 、B 、C 的对边分别为a 、b 、c ，b ＝2，B ＝6π，sin cos 21＋2CC＝1，则△ABC的面积为A ．2 B ．2 C1 D ．3＋110. 在△ABC 中，a 、b 、c 分别为角A 、B 、C 对边的长，若4a BC ＋2b CA ＋3cAB ＝0，则cos B ＝A ．－1124B ．1124C ．2936D ．－293611. 奇函数f (x )定义域为(－π，0)∪(0，π)，其导函数是f ’(x )，当0＜x ＜π时，有f ’(x )sin x－f (x )x ＞0，则关于x 的不等式f (x )＜2f (6π)sin x 的解集为A ．(－6π，O)∪(6π，π)B ．(－6π，O)∪(0，6π)C ．(－π，－6π)∪(6π，π)D ．(－π，－6π)∪(0，6π)12. 已知数列{n a }的前n 项和n S ，定义＝11ni i S n ∑为数列{n a }前n 项的叠加和，若2016项数列1a ，2a ，3a ，…，2016a 的叠加和为A ．2017B ．2018C ．20172D ．20182二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分。
安徽省江淮十校2018届高三第二次(11月)联考化学试卷(含答案)
安徽省江淮十校2018届高三第二次联考化学试题可能用到的相对原于质量:H1 C12?N14?O16?Na 23?Mg24?A127 S32?Cl35.5?K39?Co59第I卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题,每题3分,共48分。
在每小题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。
)1.化学来源于生活,也服务于生活,下列有关生活中的化学叙述正确的是A.浓硫酸具有强腐蚀性,可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品B.冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后,会增加空气中的PM2.5C.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,该方法应用了焰色反应D.误食重金属盐引起的人体中毒,可喝大量的食盐水解毒2.某无色容液含有下列离子中的若干种:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。
向溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有A.3种B.4种C.5种D.6种3.设NA为伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是4+中含有的电子数为1.1NAB.2.2gCO2和N2O的混合气体中原子数为0.15NAC.115gNH4HSO4晶体中有有NH4+的数目小于NAD.常温常压下下,36g18O2中含中子数为16NA4.实验室模拟侯氏制碱法制备少量NaHCO3的实验，需经过制取NH3、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是5.物质R2CO3的饱和溶液VmL，密度为ρg/cm3，c(R+)=Pmol/L，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为Mg/mol，溶质的溶解度为Sg。
则下列表达式正确的是A.ρ2000aPM=B.1000PMVS=C. 1000%VPMVa=⨯⨯ρD.2%1000P⨯⨯=Maρ6.将过量CO2分别通入①CaCl2溶液, ②Na2SiO3溶液, ③Ca(OH)2溶液，④饱和Na2CO3溶液，⑤NaAlO2，最终溶液变浑浊的是A.①②⑤B.②④⑤C.②③⑤D.②③④7.能正确表示下列反应的离子方程式是A.Fe3O4溶于足量稀HNO3: Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB.硫化钠的水解反应:S2-+H3O+HS-+H2OC.将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:HC03-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O8.下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是物质及其杂质检验试剂除杂试剂除杂方法A HCl(Cl2)湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水洗气B C2H5OH(H2O)无水硫酸铜粉末生石灰蒸馏C CO2(SO2)品红溶液饱和碳酸钠溶液洗气D NH4Cl(I2)淀粉溶液无加热9.下列各项反应对应的图像正确的是A.25℃时,向亚硫酸溶液中通入氯气B.向NaAlO2溶液中通入HCl气体C.向少量氯化铁溶液中加入铁粉D.向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠10.分类是化学学习和研究的常用手段。
安徽省江淮十校2024届高三上学期第二次联考化学试题及答案
江淮十校2024届高三第二次联考化学试题2023.11考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间75分钟．2．考生作答时，请将答案答在答题卡上．必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效．可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Co-59 Cu-64第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、选择题：每题3分，每小题只有一个正确选项，总共14小题，共42分．1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分．下列说法错误的是（ ） A ．青铜器“四羊方尊”的主要成分为金属材料 B ．制作宣纸的材料，其主要成分是天然有机高分子材料C ．用皮影戏生动讲述航天故事，制作皮影的兽皮是合成高分子材料D ．陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成，它的主要成分为无机非金属材料 2．化学与生活密切相关．下列叙述错误的是（ ） A ．高纯硅可用于制作光感电池B ．CaO 与2H O 反应生成强碱，故不可做食品干燥剂C ．铁粉可做食品袋内的脱氧剂D ．酿制葡萄酒过程中，适量添加2SO 可起到杀菌作用3．已知A N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．30.1molPCl 与20.1molCl 在密闭容器中反应生成5PCl ，增加A 0.2N 个P Cl −键B ．182D O 和2T O 的混合物0.22g ，含有的质子数为A 0.1N C ．3.2gCu 与足量的S 反应转移的电子数为A 0.1N D ．标准状况下，32.24LSO 中含有电子的数目为A 4N 4．下列化学用语表达正确的是（ ）A ．F −的离子结构示意图：B ．3CH OH 分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为p p σ−键C ．基态氧原子核外电子轨道表示式：D ．3SO 分子的空间结构：三角锥形5．将氟气通入氢氧化钠溶液中，可得2OF ．2OF 是一种无色、几乎无味的剧毒气体，主要用于氧化氟化反应、火箭工程助燃剂等．下列说法错误的是（ ）A ．2OF 中O 的化合价为2+价B ．2OF 的VSEPR 模型为四面体C ．与2H O 分子相比，2OF 分子的极性大D ．与2H O 分子相比，2OF 分子的键角小 6．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ）A ．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集222332Br :3Br 3CO 5Br BrO 3CO −−−+++↑ B ．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：22223S 2SO 2H O H S 2HSO −−+++ C ．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：23222Fe 2I 2Cl 2Fe I 4Cl +−+−++++D ．向1822H O 中加入24H SO 酸化的4KMnO 溶液：182********H O 2MnO 6H 5O 2Mn 8H O −++++↑+7．下列实验操作对应的实验现象及实验结论都正确，且两者具有因果关系的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 实验结论A常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中前者产生无色气体，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强B取一定量23Na SO 样品，溶解后加入2BaCl 溶液，后加入浓3HNO 产生白色沉淀，后不消失此样品中含有24SO −C向140.1mol L MgSO −⋅溶液中滴加过量NaOH 溶液，再滴加10.1mol L −⋅4CuSO 溶液 先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀 [][]sp 2sp 2K Cu(OH)K Mg(OH)<D少量铝热剂（只含有一种金属氧化物）溶于足量稀盐酸后，分为两等份，再分别滴加铁氰化钾溶液和KSCN 溶液分别出现蓝色沉淀和溶液变红铝热剂中可能含有34Fe OA ．AB ．BC ．CD ．D8．一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，且总和为24，下列有关叙述正确的是（ ）A ．元素的电负性大小顺序为：Y X W >>B ．同周期中第一电离能处于X 和Y 之间的元素有3种C ．基态原子未成对电子数：W X Y <<D ．元素X 的最高价氧化物的水化物为三元弱酸9．工业上用磷铁渣（主要含FeP 、2Fe P ，以及少量232Fe O SiO 、等杂质）制备4FePO （磷酸铁）．已知：2Fe P 难溶于水，能溶于无机强酸．下列说法错误的是（ ） A ．“浸取”时将磷铁渣粉碎是为了增大反应接触面积，加快浸取速率 B ．加入硫酸的目的是为了保持体系的酸度，防止生成2Fe P C ．滤渣的主要成分是23H SiO D．“浸取”时2Fe P发生反应的离子方程式为：3233423Fe P 29H 11NO 6Fe 11NO 3H PO 10H O +−++++↑++10．油画创作通常需要用到多种无机颜料．研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄()23As S 褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：下列说法正确的是（ ）A ．反应Ⅰ中元素As 被氧化B ．反应Ⅱ中，只有24H SO 是氧化产物C ．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的()()232n As S n H O ：Ⅰ>ⅡD ．反应Ⅰ、Ⅱ中，氧化231molAs S 消耗2O 的物质的量之比为7:311．卡塔尔世界杯上，来自中国的888台纯电动客车组成的“绿色军团”助力全球“双碳”战略目标．现阶段的电动客车大多采用4LiFePO 电池，其工作原理如图1所示，聚合物隔膜只允许Li +通过．4LiFePO 的晶胞结构示意图如图2（a ）所示．O 围绕Fe 和P 分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构．下列说法中正确的是（ ）图1 图2 A ．充电时，Li +通过聚合物隔膜向阳极迁移B ．该电池工作时某一状态如图2（b ）所示，可以推算x 0.1875=C ．充电时，每有1mol 电子通过电路，阴极质量理论上增加3.5gD ．放电时，正极可发生电极反应：41x 4LiFePO xe Li FePO xLi −+−++12．常温下，某溶液A 中含有3322334K Na Fe Al CO NO Cl SO ++++−−−−、、、、、、、中的若干种，且各离子的物质的量浓度均为10.1mol L −⋅，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示．下列有关说法正确的是（ ）A ．溶液A 中存在3Fe +B ．沉淀乙中只有3BaCOC ．溶液A 可能是由()33243AlCl NaNO Al SO 、、按物质的量之比为1:1:1混合而成的溶液D ．要确定A 溶液中是否存在Na +或K +中的一种，能通过检验Cl −来确定 13．钒系催化剂催化脱硝部分机理如图所示．有关该过程的叙述正确的是（ ）A ．反应过程中无氢氧键的形成B ．该反应利用了3NH 的还原性除去了NO ，减少了空气污染C ．反应过程中过量的2O 有利于该催化脱硝反应D ．该催化循环过程中Ⅴ的价态变化为54+→+14．硅在自然界大部分以二氧化硅及硅酸盐的形式存在，它们的基本结构单位是硅氧四面体[]4SiO （图1）．石英晶体中的硅氧四面体相连构成螺旋链（图2）．天然硅酸盐组成复杂，硅、氧原子通过共用氧原子形成各种不同的硅酸根阴离子，一种硅酸根阴离子结构（图3）．下列说法不正确的是（ ）图1 图2 图3A ．基态Si 原子的原子核外的电子有8种空间运动状态B ．二氧化硅中硅原子的配位数是4C ．图2中Si 原子的杂化轨道类型是3spD ．图3硅酸根阴离子结构中硅和氧的原子个数比为1:3第Ⅱ卷（非选择题 共58分）二、非选择题：本题共4小题，共58分．15．（15分）U 、V 、W 、X 、Y 、Z 是位于元素周期表三个短周期的主族元素，原子序数依次增大．V 、W 基态原子未成对电子数均为2且W 元素的一种气态同素异形体位于平流层，可以吸收紫外线使人和生物免受紫外线的过度照射．X 、Y 、Z 最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应，Z 的气态氢化物水溶液是一种强酸溶液．（1）Z 在周期表中的位置_____________．（2）X 、U 可形成一种还原剂，写出它的电子式是_____________．（3）X 、W 的一种化合物可以在潜水艇中作氧气的来源，写出相应的化学方程式是_____________． （4）X 、Z 、W 形成的化合物是一种日常生活中常见的消毒剂，该消毒剂的水溶液在空气中能杀菌消毒的原因是_____________（用化学方程式解释）． （5）工业制Y 的化学方程式是_____________．（6）对角线规则是从相关元素及其化合物中总结出的经验规则，短周期元素Q 与Y 满足对角线规则，Q 的最高价氧化物对应的水化物与X 最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_____________．（7）Z 的单质和X 的最高价氧化物的水化物反应时，生成的XZW 和3XZW 物质的量比是2:1，反应的离子方程式是_____________．（8）W 、Z 可形成一种新的自来水消毒剂，它的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Z 单质的_____________倍．（保留两位小数）16．（14分）废旧太阳能电池CIGS 具有较高的回收利用价值，其主要组成为0.50.52CuIn Ga Se ．某探究小组回收处理流程如图：（1）基态Se 原子的简化电子排布式为_____________，基态Cu 原子属于_____________区．（2）高温焙烧得到的烧渣主要成分是氧化物（如：22323Cu O In O Ga O 、、），“酸浸氧化”得蓝色溶液，则该过程发生的主要氧化还原反应的离子方程式为_____________．（3）“滤渣”与2SOCl 混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣是否洗净的操作：_____________．（4）2SOCl 的作用：_____________．（5）已知：()[][]535b 32sp 3sp 325,K NH H O 2.010,K Ga(OH) 1.010,K In(OH)−−⋅≈×≈×=℃331.010−×．当金属阳离子浓度小于511.010mol L −−×⋅时沉淀完全，3Ga +恰好完全沉淀时溶液的pH 约为_____________（保留一位小数）；为探究3Ga(OH)在氨水中能否溶解，计算反应[]33244Ga(OH)(s)NH H O Ga(OH)NH −++⋅+ 的平衡常数K =____________．（已知[][]()()()4334434c Ga(OH)Ga 4OH Ga(OH)K 1.010c Ga c OH −−+−+−+=≈×⋅ ）（6）“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为_____________．17．（14分）钴配合物()336Co NH Cl 溶于热水，在冷水中微溶，可通过以下步骤制备： 具体步骤如下：Ⅰ．称取42.0gNH Cl ，用5mL 水溶解．Ⅱ．分批加入223.0gCoCl 6H O ⋅后，将溶液温度降至10℃以下，将混合物转入如图所示装置，加入1g 活性炭、7mL 浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL6%的双氧水． Ⅲ．加热至5560∼℃反应20min ．冷却，过滤．Ⅳ．将滤得的固体转入含有少量盐酸的25mL 沸水中，趁热过滤．Ⅴ．滤液转入烧杯，加入4mL 浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体． 回答下列问题：（1）仪器c 的名称为_____________，溶解4NH Cl 时使用玻璃棒的目的是_____________． （2）步骤Ⅱ中，将温度降至10℃以下以避免_____________． （3）加入22H O 后，反应的离子方程式为_____________． （4）步骤Ⅳ、Ⅴ中，提纯滤得固体的方法是_____________． （5）步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是_____________．Ⅱ．()336Co NH Cl 样品中钴含量的测定已知：()336Co NH Cl 在热的强碱溶液中会分解：()3336Co NH Cl 3NaOHCo(OH) +↓+2233223466NH 3NaCl I 2S O 2I S O −−−↑+++ （6）准确称取0.2000g 的()336Co NH Cl 样品放入250mL 碘量瓶中，加入15mL10%NaOH 溶液，加热至不再有氨气放出，加入足量KI 固体，摇荡使KI 溶解，再加入HCl 酸化，置于暗处310min,Co(OH)转化成2Co +，用2230.1000mol /LNa S O 标准溶液滴定至终点，消耗223Na S O 标准溶液6.00mL ．产品的纯度为_____________．（保留四位有效数字）18．（15分）利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究．（1）实验室配制10.1mol L 480mL −⋅、的4CuSO 溶液需要_____________g 胆矾，所需玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、量筒和_____________．（2）a ．铜做_____________极，电极反应式为：_____________． b ．①中气体减少的原因：_____________．c ．①中检测到2Fe +，推测可能发生反应：_____________、_____________．（3）已知：当2Cu +放电的速率缓慢且平稳时，有利于得到致密、细腻的镀层．根据实验现象分析②中产生致密红色固体的原因：_____________．江淮十校2024届高三第二次联考化学试题参考答案一、选择题：共14小题，每题3分，总共42分．题号 1 2 3 4 5 67 8 9 10 11 12 13 14选项 C B B C C A D B C CBDBD1．C 【解析】A 选项：青铜是合金，属于金属材料；B 选项：制作宣纸材料的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子；C 选项：兽皮的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，不是合成高分子材料；D 选项：陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于传统无机非金属材料． 2．B 【解析】A 选项：硅是半导体材料，可以导电； B 选项：CaO 易吸水，具有吸水性，可以做食品干燥剂； C 选项：铁粉具有还原性，可以吸收氧气，可做脱氧剂；D 选项：2SO 可以杀菌、抗氧化，酿制葡萄酒过程中可以杀灭微生物． 3．B 【解析】A 选项：该反应为可逆反应，故增加的P Cl −键小于A 0.2N ；B 选项：182D O 和2T O 的混合物0.22g ，由于两者摩尔质量均为22g /mol ，质子数均为10，故混合物的质子数为A 0.1N ；C 选项：Cu 与S 反应生成1+价铜的化合物，故为A 0.05N ；D 选项：标准状况下3SO 为固体．4．C 【解析】A 选项：该示意图为氟原子结构示意图； B 选项：碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为33sp sp σ−键； D 选项：3SO 分子的空间结构是平面三角形．5．C 【解析】A 选项：2OF 中电负性F O >，由于F 显1−价，故O 的化合价为2+价； B 选项：2OF 的VSEPR 模型为四面体；C 选项：2OF 与2H O 的空间结构相似，同为Ⅴ形，但水分子极性很强，而2OF 极性很小．这是因为：（1）从电负性上看，氧和氢的电负性差大于氟和氧的电负性差；（2）2OF 中氧原子上有两个孤电子对，抵消了F O −键中共用电子对偏向F 而产生的极性；D 选项：由于F 的电负性强，2OF 中成键电子对偏向F 原子，成键电子远离中心原子，使得互相之间排斥力更小，故2OF 分子的键角小．6．A 【解析】B 选项：生成S 沉淀；C 选项：碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应，2Cl 只氧化I −；D 选项：应生成182O ．7．D 【解析】A 选项：常温下，铁遇浓硝酸发生钝化；B 选项：浓硝酸会氧化23SO −生成24SO −，仍然产生白色沉淀，故不能通过该实验现象判断样品中是否含有硫酸根；C 选项：过量的NaOH 溶液与4CuSO 溶液生成2Cu(OH)，沉淀，故不能得出结论． 8．B 【解析】由题意可知，W 是H ，X 是B ，Y 是N ，Z 是Na ； A 选项：电负性大小顺序为：N H B >>； B 选项：中间有Be 、C 、O ；D 选项：33H BO 为一元弱酸． 9．C 【解析】C 选项：滤渣为2SiO ．10．C 【解析】反应Ⅰ的方程式为：2322232232As S 6O 3H O2As O 3H S O +++紫外光，反应Ⅱ的方程式为：23223424As S 7O 6H O2H AsO 3H SO +++自然光；A 选项：反应Ⅰ中As 元素化合价不变；B 选项：反应Ⅱ中氧化产物为24H SO 和34H AsO ；C 选项：反应Ⅰ中()()232n As S 2n H O 3=，反应Ⅱ中()()232n As S 1n H O 6=，故Ⅰ>Ⅱ； D 选项：反应Ⅰ、Ⅱ中，氧化231molAs S 消耗2O 的物质的量之比为3:7． 11．B 【解析】A 选项：充电时，Li +通过隔膜向阴极迁移； B 选项：图2（b ）晶胞中锂原子数4111833 3.25,FePO 824×+×+×=数为4，则1x 4Li FePO −的化学式为0.81254Li FePO ，解得x 0.1875=；C 选项：充电时，每有1mol 电子通过电路，阴极质量理论上增加7g ； D 选项：放电时，正极可发生电极反应：1x 44Li FePO xLi xe LiFePO +−−++．12．D 【解析】由题意可知，一定含有3234Al NO SO +−−、、；A 选项：由于甲是白色沉淀，故A 中不可能含有3Fe +；B 选项：沉淀乙中有34BaCO BaSO 、；C 选项：不符合各离子浓度都相等的条件；D 选项：检测出Cl −后，由电荷守恒可知含有Na +或K +．13．B 【解析】A 选项：由图可知，有氢氧键的形成；B 选项：3NH 中氮元素化合价升高作还原剂，体现还原性；C 选项：过量2O 会将3NH 氧化为NO ；D 选项：钒元素的价态变化为545+→+→+．14．D 【解析】A 选项：1个原子轨道称为1种空间运动状态，基态Si 原子的电子排布式为226221s 2s 2p 3s 3p ， 原子核外的电子的空间运动状态数目为113128++++=；B 选项：由图可知，二氧化硅中硅原子的配位数为4；C 选项：2SiO 晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体，所以Si 原子的杂化轨道类型是：3sp ；D 选项：由图3可知，每个硅氧四面体分别以三个顶角氧和其他相邻的三个硅氧四面体共享，根据均摊法，每个硅氧四面体含有的氧原子数为131 2.52×+=，含有的硅原子数为1，则硅和氧的原子个数比为1:2.52:5=． 二、非选择题：本题共4小题，共58分．15．【答案】（除标注外，每空2分，共15分）（1）第三周期第ⅦA 族（2）Na [:H]+−（3）2222322Na O 2CO 2Na CO O ++（4）223NaClO CO H O NaHCO HClO +++（5）()2322Al O 4Al 3O +↑电解熔融冰晶石（6）2222Be(OH)2OH BeO 2H O ++或者[]224Be(OH)2OH Be(OH)+（7）2325Cl 100H 7Cl 2ClO ClO 5H O −−−−++++（8）2.6316．【答案】（1）1024[Ar]3d 4s 4p ds（2）22222Cu O H O 4H 2Cu 3H O +++++（3）取最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡，如无白色沉淀生成，则证明洗涤干净；若有白色沉淀生成，则证明没有洗涤干净（4）将氢氧化物转化为氯化物和做溶剂（5）4.0 62.010×（6）33GaCl NH GaN 3HCl ++高温17．【答案】（1）恒压滴液漏斗 加速溶解（2）22H O 受热分解及氨水挥发、分解（3）()3243223262Co 2NH 10NH H O 2Co NH 2H O +++ ++++ 或者()32432223262Co 2NH 10NH H O H O 2Co NH 12H O +++ ++⋅++ （4）重结晶（5）利用同离子效应，促进钴配合物()336Co NH Cl 尽可能完全析出，提高产率（6）80.25%（或0.8025）18．【答案】（1）12.5 500mL 容量瓶和胶头滴管（2）a ．阳极 2Cu 2e Cu −+− b ．由于溶液中()c H+减小，且Cu 覆盖铁电极，阻碍H +与铁接触c ．2222Fe 2H Fe H Fe Cu Fe Cu ++++++↑++ （3）②中2Cu +生成()234Cu NH + ，使得()2c Cu +比①中溶液的小。
【配套K12】安徽省江淮十校2018届高三理综(化学部分)第三次(4月)联考试题
安徽省江淮十校2018届高三理综（化学部分）第三次（4月）联考试题7.下列生活中常见物质的用途与其还原性或氧化性有关的是A.铁粉、碳粉用于“爱宝宝”的发热剂B.漂白液、漂粉精用于棉麻的漂白剂C.氢氧化铝、小苏打用于治疗胃酸过多D.N2充入食品袋中用作防腐剂8.化合物的结构简式如图所示: (a)、(b)、 (c)。
下列说法正确的是A.三种物质中只有a、b互为同分异构体B.a、b、c 分别有3种、4种、5种不同化学环境的氢原子C.a、b、c均能发生氧化反应、取代反应、加成反应D.c分子内至少有6个碳原子共平面9.设N A代表阿伏加德罗常数的值。
不列叙述不正确的是A.11.5g金属钠投入200mL1mol/L盐酸中，产生氢气分子的个数为0.1N AB.水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为N AC.常温下，15gHCHO组成的混合气体中分子数为0.5N AD.10g质量分数为46%乙醇溶液中O-H键数目为0.7N A10.某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略)，下列叙述正确的是A.关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，就能判断装置A、B部分气密性良好B.A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸C.B装置溶液变红色,说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为:BaCl2+SO2+H20 BaSO3↓+2HC1D.取反应后D溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去,不能说明SO2 具有漂白性11.A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，工业上通过分离液态空气获得B的单质，C与A、F两元素原子序数之差的绝对值都是8，E的简单离子半径小于同周期其它元素的简单离子半径。
下列说法正确的是A.B元素的气态氢化物一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝B.A元素与其他元素只能形成共价化合物C.D单质可作为电池的负极材料D.A与C、E单质发生化合反应的条件是“光照”或“点燃”12.工业上用电解法可用于治理亚确酸盐对水体的污染，模拟工艺如图所示,下列说法不正确的是A.A、B分别为直流电源的正极和负极B.研究表明，当右侧区域pH较小时，会有气体移出,该现象说明H+的氧化性强弱与其c(H+)有关C.电解过程中，左侧区域将依次发生反应为:Fe-2e-=Fe2+2NO2+8H++6Fe2+=N2↑+6Fe3++4H2OD.当电解过程转移0.6mol电子时,左侧区域质量减少1.4g13.25℃时,用0.10mo/L的氨水滴定10.00mLamol/L的盐酸，混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。
安徽省“江淮十校”2018届高三化学第一次联考试题及答案【word版】.doc
安徽省“江淮十校”2018届高三化学第一次联考试题（含解析）可能用到的相对原干质量：H 1 C 12 N 14 O 1 6 Na 23 S 32 I 127第I卷（选择题共48分）一、选择题（本太题共16小题，每题3分，共48分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1. 安徽古代科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水。
其中的“硇水”指( )A. 硝酸B. 硫酸C. 盐酸D. 醋酸【答案】A【解析】硇水可以溶解银块，所以硇水是硝酸，故选A。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. 1L 0.1 moI．L-1氨水中含有OH -数日为0.1N AB. KIO3与HI溶液反应时．生成0.1molI2转移的电子数为0.2N AC. l0g D2O和l0g H218O中含有的中子数均为5N AD. 0.1 mol N2与0.3mol H2通过高温高压催化剂，生成的气体分子数为0.2N A 【答案】C【解析】A. 一水合氨是弱电解质，所以1L 0.1 moI．L-1氨水中含有OH -数目小于0.1N A，故A错误；B. KIO3与HI溶液反应时．+ 5I－＋6H+=3I2＋3H2O，3I2～5e-，生成0.1molI2转移的电子数为0.5/3N A，故B错误；C. D2O和H218O 的分子都含有10个中子，且它们的摩尔质量都是20g/mol，l0gD2O和l0gH218O 的物质的量都是0.5mol，其中含有的中子数均为5N A，故C正确；D. 0.1molN2与0.3molH2通过高温高压催化剂，N2+3H22NH3，该反应是可逆反应，所以生成的气体分子数小于0.2N A，故D错误。
故选C。
3. 化学与生产、生活密切相关。
对下列现象或事实解释不正确的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A. 电池中往往含有铅等重金属离子，随意丢弃电池可能会污染环境，所以废旧电池需要回收处理，故A正确；B. 开启啤酒瓶后气压减小，气体的溶解平衡向压强增大的方向移动，二氧化碳的溶解度变小，产生大量气泡，故B正确；C. 热的纯碱清除油污，是因为纯碱受热水解程度增大，产生更多的氢氧化钠，氢氧化钠与油污发生反应而将油污去除，故C不正确；D. 工业上常用电解法制Na、Mg等活泼金属，是因为Na、Mg等活泼金属有强还原性，难以用一般的方法冶炼，故D正确。
安徽省“江淮十校”高三化学11月联考试题(含解析)
安徽省“江淮十校”高三11月联考（满分：100分 考试时间：90分钟）【试卷综析】本试卷是联考化学试卷，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查，知识考查涉及综合性较强的问题、注重主干知识，兼顾覆盖面。
以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。
本试卷考查到了化学与生活和环境、化学计量的有关计算、有机物的基本反应类型和有机物的合成等；试题重点考查了阿伏伽德罗定律、元素化合物知识、溶液中的离子反应和离子方程式的书写、电化学原理的应用及化学实验的设计和评价等主干知识，考查了较多的知识点。
注重常见化学方法，应用化学思想，体现了学科的基本要求。
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23一、单项选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）【题文】1.化学与生产、生活密切相关,下列叙述错误．．的是 ( ) A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理【知识点】化学与生产、生活的联系 D2 D1 D3【答案解析】D 解析：A.在海水中碘元素以化合物的形式存在的，股从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应，正确；B.二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅是酸性氧化物，能与碱发生反应，股光导纤维遇强碱会“断路”，正确；C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境，正确；D.绿色化学的核心是源头上消除污染源，错误。
【思路点拨】本题考查了化学与生产、生活的联系，涉及到了碘元素形成的单质和化合物的性质、二氧化硅的性质、能源的利用等，是化学与生活联系常见题型，掌握物质的基本性质是解决此类试题的关键。
【题文】2. 氢化铝钠（NaAlH 4)是最有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH 4=======催化剂Na 3AlH 6+2Al+3H 2↑。
安徽江淮十校2018届二模3月
安徽省江淮十校2018届二模（3月）化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 As-757．化学的应用无处不在，下列有关叙述错误的是A．做衣服用的蚕丝、棉、麻灼烧时均不会产生特殊气味B．豆腐素有“植物肉”之美称，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程C．氮化硅陶瓷可用于汽车发动机中，它是一种新型无机非金属材料D．变色眼镜“光致变色”，是因为掺进了微量光敏感物质( 如溴化银)8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．标准状况下，11.2 L H2O2中含有共用电子对数目为1.5 N AB．56 g Fe与过量稀硝酸反应，转移电子数目为2 N AC．0.02 mol Na与100mL 0.1 mol/L的盐酸充分反应，转移的电子数为0.01 N AD．将1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－数目为N A 9．异丁香酚可作为合成香料的原料，其结构简式如下图所示。
下列有关叙述正确的是A．异丁香酚属于芳香族化合物，分子式为C10H14O2B．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．1mol该物质与足量H2发生加成反应，最多可消耗1mol H2D．分子中所有原子有可能在同一平面上10 ．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。
已知：X元素的简单阴离子比阳离子多2个电子，Y元素原子的最外层电子数是其内层电子数的三倍，Z与Y 同主族。
下列有关叙述不正确的是A ．原子半径：Z>W>Y>XB．元素X、Y形成的化合物分子中极性键与非极性键的数目之比可能为2∶1C．Y 与X、Z、W均可形成能用于杀菌消毒的化合物D． Y 与Z 形成的化合物通入BaCl2溶液中一定有白色沉淀生成11．下列有关实验操作的主要仪器、注意事项及应用举例都正确的是A．若NH4Cl溶液的pH=6，则(Cl- )-C(NH4+)=9.9×10-7mol/LB．CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) C．等物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3混合溶液中：2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)D．已知H2A的K1=4.17×10-7，k2=4 .9×10-11，则NaHA溶液呈碱性13．钴酸锂电池是目前用量最大的钾离子电池，用它作电源按下图装置进行电解。