初中化学中涉及反应先后顺序的问题教学提纲
初中化学涉及的反应先后问题
初中化学涉及的反应先后问题作者：陈明玉来源：《新高考·升学考试》2018年第05期纵观近年各地中考，化学反应的先后是中考化学中常考的题型之一，这种题型考试时题型多变，难度也较大，对学生的解题能力要求较高。
本文将摘取有关试题进行分析，并适当拓展，以帮助学生们学好初中化学的反应先后问题，从容应对中考。
例1.向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图1），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图2是（）【解析】由图（2）可知，物质之间相互作用时，开始没有产生沉淀，反应一段时间后才出现沉淀，说明x溶液能和烧杯中的两种物质反应，而且反应有先后。
A. 稀盐酸和氯化铁的混合液中，加入氢氧化钠溶液，先发生反应：NaOH+HClNaCl+H2O，再发生反应：FeCl3+3NaOHFe（OH）3↓+3NaCl，所以开始时没有沉淀生成，正确；B.碳酸钠和氢氧化钠混合液中，加入稀盐酸，先发生反应：NaOH+HClNaCl+H2O，再发生反应：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑，所以开始时没有气体生成，正确；C. 在镁铝合金中加入稀盐酸，立即有氢气产生，错误；D. 在稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，加入氯化钡，发生反应：H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl，生成的BaSO4不溶于盐酸，所以一开始就有沉淀生成，错误。
故选A、B。
例2. 右图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示（）图A. 气体的体积B. 沉淀的质量C. NaCl的质量D. 混合溶液的pH【解析】将碳酸钠溶液加入混合溶液中时，先发生反应：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑，再发生反应：Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓。
由图示可以发现，纵轴y表示的量在发生反应之前就有一定数值，故排除A、B、C三个选项。
D.原混合溶液中含有盐酸，故刚开始时，溶液的pH小于7，加入碳酸钠溶液后，其与稀盐酸反应，使溶液的pH变大。
初中化学基本反应类型的反应先后顺序
初中化学基本反应类型的反应先后顺序一、金属和酸反应时，活泼的金属优先反应：例如：将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。
二、金属与混合盐溶液反应时，最活泼的金属单质优先置换出最不活泼的金属例如：将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中，铁优先置换出银，然后若铁粉有剩余，才能置换出铜。
三、复分解反应的顺序问题（一）同一溶液中的两个复分解反应，如果涉及与同一种离子（或根）发生反应，则一般中和反应优先，其次是产生气体，最后是生成沉淀。
例1：在CuSO4和H2SO4的混合液中加入氢氧化钠，Cu2+和H+都能与OH—发生反应，则酸与碱先反应，盐与碱后反应。
例2：在Na2CO3和NaOH混合液中加入盐酸，CO32—和OH—都能与H+反应，则碱与酸先反应，盐与酸后反应。
例3：在CaCl2和HCl溶液中加入碳酸钠，Ca2+和H+都能与CO32—反应，则H+先与CO32—反应生成气体，Ca2+后与CO32—反应生成沉淀。
（二）同一溶液中的两个复分解反应，如果不涉及与同一种离子（或根）发生反应，则反应同时发生。
例1：在BaCl2和NaOH混合液中加入稀硫酸，Ba2+与SO42—反应生成沉淀，H+与OH—反应生成水，它们同时发生。
也就是加入稀硫酸，溶液中有沉淀产生，同时溶液pH减小例2：在Na2SO4和稀盐酸混合液里加入Ba(OH)2溶液，Ba2+与SO42—反应生成沉淀，H+与OH—反应生成水，它们同时发生。
也就是加入Ba(OH)2溶液，溶液中有沉淀产生，同时溶液pH增大。
四、当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。
例如：将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中，氧化铜优先与稀硫酸发生反应，当氧化铜被完全消耗时，铁再与硫酸反应，当硫酸铜被完全消耗时，过量的铁才与稀硫酸反应，即可观察到溶液变蓝，后析出红色固体，最后有气泡产生，发生反应依次为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
初中化学反应前后变化教案
初中化学反应前后变化教案目标：让学生了解化学反应前后发生的变化，并能够简单描述和解释这种变化。
一、引入1. 让学生回忆一下他们在实验中观察到的一些化学反应，让他们描述一下反应前后发生的变化。
2. 引导学生思考：化学反应前后会发生哪些变化？这些变化有什么原因？如何描述和解释这种变化？二、学习活动1. 观察实验现象：在实验室中进行一些简单的化学反应实验，让学生观察反应前后发生的变化，并记录下来。
2. 分析实验结果：让学生分析实验结果，讨论化学反应前后发生的变化，包括颜色、气体的产生、温度的变化等。
3. 学习相关知识：介绍化学反应前后发生的变化的原因，如新物质的生成、化学键的断裂和形成等。
4. 练习：让学生通过一些练习题来巩固和加深对化学反应前后变化的理解，如填空、选择题等。
三、总结1. 合作探讨：让学生分组讨论化学反应前后变化的内容，并向全班汇报自己的观点和理解。
2. 总结归纳：让学生总结课堂内容，对化学反应前后变化有一个清晰的认识和理解。
3. 课堂作业：布置作业，让学生回答一些思考题，巩固所学知识。
四、拓展延伸1. 实验设计：让学生设计自己感兴趣的化学反应实验，并观察实验前后的变化。
2. 走进实验室：组织学生到实验室参观，让他们亲身体验化学反应前后的变化。
3. 实践应用：让学生探讨化学反应前后变化在日常生活中的应用，如燃烧、烧菜等。
评价：通过这节课的学习，学生应该能够清楚地了解化学反应前后发生的变化，并能够简单描述和解释这种变化。
希望学生在学习化学的过程中能够充分发挥自己的创造性和实验精神，深入理解化学反应的奥秘。
中考化学----化学反应发生的先后顺序问题归纳
中考化学----化学反应发生的先后顺序问题归纳1.金属与酸反应金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应。
如将锌、铁合金放入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。
2.一种金属与混合盐溶液反应当一种金属遇到混合盐溶液时，金属优先与活动性最弱的盐溶液反应。
最弱的盐溶液反应完后，如果金属还有剩余，金属继续与稍活泼的金属盐溶液反应。
如将Fe放入Cu(NO3)2、AgNO3溶液中，Fe先与AgNO3溶液反应，当AgNO3溶液反应完后，Fe如果还有剩余，继续与Cu(NO3)2溶液反应。
3.多种金属与一种盐溶液反应当两种相对活泼的金属与相对弱的金属盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出盐溶液中的金属。
练习：将一定质量铜锌合金的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生．则下列说法中正确的是（）A．滤渣中一定含有银和铜B．滤渣中一定含有银、可能含有铜C．溶液中的溶质可能含有硝酸锌D．滤液中的溶质一定不含有硝酸银【答案】B【解析】A、若所加入的一定质量铜锌合金的粉末完全反应，则所得滤渣中则只含金属银；故A不正确；B、所加入的锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，滤渣中一定含有银；若铜未能完全与硝酸银反应，则铜的剩余，若铜与硝酸银完全反应，则铜没有剩余，因此滤渣中可能含有铜；故B正确；C、所加入的锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，滤液中一定含有硝酸锌；故C不正确；D、若所加入的一定质量铜锌合金的粉末完全反应，则所得滤液中的溶质一定不含有硝酸银；若所加入的一定质量铜锌合金的粉末没能把硝酸银完全反应，硝酸银剩余，则滤液中的溶质含有硝酸银；故D不正确．故选B．4.酸碱盐相互混合当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。
如将NaOH溶液加入到稀盐酸、MgCl2的混合溶液中，NaOH先与稀盐酸发生中和反应，待稀盐酸反应完，NaOH溶液再与MgCl2溶液反应生成沉淀。
练习：将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图所示的曲线，根据图示回答问题。
探究初中化学6个优先反应原则的实验教案
本实验旨在通过探究初中化学6个优先反应原则，深入了解反应的基本原理和适当的化学实验室安全措施。
通过实验操作的全面性，学生将充分理解化学原理和实验的重要性，为进一步学习和研究化学打下坚实的基础。
本文将详细介绍实验的教案和实验过程。
一、实验名称和目的实验名称：“探究初中化学6个优先反应原则”实验目的：1. 了解化学反应的基本原理和适当的实验室安全措施。
2. 掌握基本化学实验方法和技巧。
3. 实践并深入理解化学原理，为进一步学习打下基础。
二、实验器材和试剂1. 烧杯：50 ml × 22. 试管：10 ml × 43. 滴管：2 根4. 热水5. 冷水6. 原料：铁丝、氢氧化钠、硫酸、氢氧化钙、氯化钠三、实验步骤1. 实验一：铁丝与氢氧化钠的反应(1) 取一个10 ml的试管，铁丝一根放入试管内；(2) 向试管中加入2 ml氢氧化钠溶液，盖上盖子轻轻摇动；(3) 观察反应情况，观察气泡的颜色、分量和移动方向，并记录结果；(4) 添加10 ml冷水，继续观察反应情况，并记录结果。
2. 实验二：铁丝与硫酸的反应(1) 取一个10 ml的试管，铁丝一根放入试管内；(2) 向试管中加入2 ml的硫酸，盖上盖子轻轻摇动；(3) 观察反应情况，观察气泡的颜色、分量和移动方向，并记录结果；(4) 添加10 ml冷水，继续观察反应情况，并记录结果。
3. 实验三：氢氧化钙和氯化钠的反应(1) 取一个50 ml的烧杯，将2 g的氢氧化钙加入烧杯中；(2) 向烧杯中加入10 ml的氯化钠溶液；(3) 搅拌反应物，观察反应物的颜色和状态，并记录结果；(4) 添加适量的热水，继续观察反应情况，并记录结果。
四、实验注意事项1. 实验室操作时要做好安全保护工作，保证实验室环境的安全。
2. 实验器材和试剂准备要完善，保证物品质量和数量的准确性。
3. 操作时遵守化学实验室操作规程，小心谨慎，以防出现任何意外情况。
4. 在实验结束后，要及时清洗并妥善保存实验器材和试剂，保证实验室环境的清洁和整洁。
初中化学反应优先原则教案
初中化学反应优先原则教案
一、教学目标
1. 理解化学反应优先原则的概念和意义；
2. 掌握化学反应优先原则的几种具体情况；
3. 能够应用化学反应优先原则解决相关问题。
二、教学重点和难点
1. 化学反应优先原则的概念和意义；
2. 化学反应优先原则的几种具体情况；
3. 应用化学反应优先原则解决相关问题的能力。
三、教学准备
1. 宣传化学反应优先原则的重要性；
2. 教师准备相关实验和示例；
3. 学生准备课堂笔记和练习题。
四、教学过程
1. 导入：介绍化学反应优先原则的概念和意义；
2. 学习化学反应优先原则的几种具体情况，如酸碱中和反应、氧化还原反应等；
3. 演示实验：进行一些相关实验，例如酸碱中和反应，让学生亲自进行实验操作；
4. 解析应用题：让学生根据所学知识，解决一些相关问题，加深理解；
5. 反馈：让学生总结本节课所学内容，并回答提问。
五、课堂作业
1. 完成课后习题：通过练习题检查学生对化学反应优先原则的掌握程度；
2. 阅读相关资料：提高学生对化学反应优先原则的了解。
六、教学反思
1. 思考教学方式和方法的合理性；
2. 思考学生的学习态度和效果；
3. 思考今后教学改进的方向。
以上就是初中化学反应优先原则的教案范本，希望能够帮助到您。
初中化学反应顺序教案
初中化学反应顺序教案一、教学目标：1. 了解化学反应的定义和基本概念；2. 掌握化学反应的分类和常见的反应类型；3. 熟悉化学反应的方程式表示方法；4. 学习化学反应的速率和影响因素；5. 能够初步分析和解释化学反应过程。
二、教学内容：1. 化学反应的基本概念和定义；2. 化学反应的分类和常见反应类型；3. 化学反应的方程式表示方法；4. 化学反应的速率和影响因素。
三、教学步骤：1. 导入：通过实验或现象引入化学反应的概念，引起学生兴趣。
2. 学习理论知识：介绍化学反应的基本概念和定义，分类及常见反应类型，方程式表示方法等内容。
3. 实验操作：设计简单的化学实验，让学生亲自操作，观察化学反应的过程和结果。
4. 讨论交流：组织学生进行讨论，总结化学反应的速率和影响因素，引导学生发表观点。
5. 拓展延伸：引导学生查阅相关资料，了解化学反应在生产和生活中的应用。
6. 总结回顾：对本节课的内容做总结回顾，巩固学生的理解和掌握。
四、教学方法：1. 实验教学法：通过实验操作，提高学生的实践能力和观察力。
2. 合作学习法：鼓励学生互相讨论，合作探讨化学反应的规律和特点。
3. 讨论引导法：引导学生主动参与学习，激发学生学习兴趣，培养学生的创新思维。
五、教学评价：1. 通过小测验、作业等形式对学生进行评价，检验学生对化学反应的理解和掌握程度。
2. 鼓励学生提出质疑和思考，促进学生的思维发展和能力提升。
六、教学反思：1. 根据学生的实际情况和反馈意见，及时调整教学内容和方法，提高教学效果。
2. 重视化学反应的应用和实践，培养学生的实践能力和创新思维。
七、教学建议：1. 鼓励学生积极参与课堂讨论和实验操作，主动探索化学反应的规律和特点。
2. 加强实验设计和操作技能培养，提高学生的实践能力和观察力。
以上是一份初中化学反应顺序教案范本，供参考。
希望能对您有所帮助。
化学反应先后顺序问题 ppt课件
化学反应先后顺序问题
化合物之间反应的先后顺序问题
三、氧化还原反应之间的先后顺序问题 氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应，所以氧化剂得电
子的能力愈强，还原剂失电子能力也就愈强，两强之间更容易发生电子转 移，强强优先。
四、电解池中电极上的放电先后顺序问题 电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在阴极上吸附的溶液
化合物之间反应的先后顺序问题
二、由于实验的实际操作引起的先后顺序问题 向悬浊液中滴加溶液或通入气体时，先考虑和溶液的反应， 后考虑和体系中固体的反应 例： 将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2混合溶液中，判断反 应的先后顺序
Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓+ H2O 2KOH + CO2 ＝ K2CO3 + H2O K2CO3 +CO2 +H2O ＝ 2KHCO3 CaCO3+CO2 + H2O ＝ Ca(HCO3)2
中的阳离子得电子，那么就要考虑溶液中所存在的几种阳离子氧化性的强 弱，同时还要考虑电极本身的还原性；若电解的是某种物质的水溶液，一 般不会涉及H+和OH_之后的离子放电的情况
化学反应先后顺序问题
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初中化学中涉及反应先后顺序的问题
1、表面生锈的铁钉投入到足量的稀硫酸（稀盐酸）中。
则先：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 【Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O】
后: Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑【Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑】
〖铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；铁钉逐渐溶解，表面有气泡产生，溶液由黄色变成浅绿色〗其中隐含着反应：2FeCl3 + Fe ===3 FeCl2
原因是:铁锈在表面，先与稀硫酸接触。
2、在CaCl2和HCl的混合溶液中加入碳酸钠溶液。
则先: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
后：CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaCl
原因是：CaCl2和 Na2CO3反应生成的CaCO3会溶于稀盐酸，CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑所以只有在酸被消耗完才会有沉淀产生。
【这是一类问题。
】
3、在NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀盐酸。
则先: HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
后：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
原因是：Na2CO3和 HCl反应生成的气体会被NaOH溶液吸收，2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O所以只有在NaOH被消耗完时才会有气体生成。
【这是一类问题。
】
4、把CO2和HCl的混合气体通入澄清石灰水中。
则先：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
后: Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O
原因是：Ca(OH)2和 CO2反应生成的沉淀（CaCO3）溶于稀盐酸CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑所以只有在酸被消耗完才会有沉淀产生。
5、金属和盐溶液混合
则先发生最活泼的金属单质置换最不活泼盐溶液中的金属。
原因是：最活泼的金属单质优先失去电子而最不活泼的金属的离子优先获得电子。
6、把Na投入到CuSO4溶液中。
则先：2Na + 2H2O====2NaOH + H2↑
后：2NaOH + CuSO4==== Cu（OH）2↓+ Na2SO4
7、CO2通入到NaOH、Ca(OH)2的混合溶液中。
则：先Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O
后2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O
原因是：NaOH和二氧化碳反应生成的Na2CO3会与Ca(OH)2反应生成NaOH。
Na2CO3 + Ca(OH)2 ==== CaCO3↓+2NaOH所以只有当Ca(OH)2先反应完时2NaOH才会与CO2反应。
8、Na2CO3溶液中滴加稀盐酸。
则先：Na2CO3 + HCl === NaCl +NaHCO3
后：NaHCO3+ HCl === NaCl + H2O + CO2↑
原因是：由CO32-＋2H＋==H2O＋CO2↑可知。
每个CO32-需要2个H＋才会生成CO2而当CO32-较多而H＋较少时，为公平起见，每个CO32-先得到一个变成HCO3-，当所有的CO32-都变成HCO3-后，再由HCO3-得到H＋
而生成CO2气体.。