我们周围的空气复习课件20
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人教版九年级上册第二单元《我们周围的空气》复习课件(共45张PPT)
其他气体 和杂质
0.03
2
考点梳理 自主测试
基础自主导学 规律方法探究
一二三四五
注意： 空气中的成分指的是气体体积分数而不是质量分数，一般来说空 气的成分比较固定。这是因为动植物的呼吸和物质的腐烂、钢铁 的锈蚀都需要消耗大量的氧气，但是绿色植物在日光下进行光合 作用会放出大量氧气，使氧气量保持相对稳定。
比空气中更剧烈
4.用途 氧气的两个重要用途是_支__持__燃__烧__和_供__给__呼__吸__。 5.危害 各种事物都具有两面性，氧气对人有有利的一面，但也有有害的一面 ，如缓慢氧化造成的钢铁腐蚀、食物腐烂。
13
考点梳理 自主测试
四、氧气的制法 1.氧气的实验室制法
基础自主导学 规律方法探究
一二三四五
9
考点梳理 自主测试
基础自主导学 规律方法探究
一二三四五
三、氧气的性质和用途
1.氧气的物理性质 通常情况下氧气是一种_没__有__颜__色__、__没__有__气__味__的气体，降到一定温度 温时变成_淡__蓝__色___液体或__淡__蓝__色__雪__花__状__固体，密度比空气略__大___ ，不_易_____溶于水。 2.氧气的化学性质 氧气是一种化学性质_比__较__活__泼__的气体，具有_氧__化__性和_助__燃__性，不 具有_可__燃___性。
•14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年8月24日星期二2021/8/242021/8/242021/8/24 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年8月2021/8/242021/8/242021/8/248/24/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/8/242021/8/24August 24, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/8/242021/8/242021/8/242021/8/24 • You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。 •
第二单元《我们周围的空气》单元复习【课件】
目前环境污染问题
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）
温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等）
白色污染（塑料垃圾等）
保护措施、方法：加强大气质量监测，改善
环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处
理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。
练习1：
D ) 下列关于空气的有关叙述正确的是：( (A）空气中大约含有21%的氧气是指100g空气中含 有21g氧气。 （B）人类呼吸排放的二氧化碳是空气的最大的污染 注意： 源。 化学知识的正确理解和化学语言 （C）在通常状况下，无色无味的气体一定是空气。 （D）空气的主要成分比较固定，主要是由氮气和氧气 描述的准确性 组成。
A
）
D、排水法或向上排空气集气法
总结：
工业制法： 分离液态空气法 (物理变化)
（原理:氮气和氧气的沸点不同） 实验室制法：
MnO2
原理？
△
2H2O2 === 2H2O + O2↑ 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3 === 2KCl +3O ↑ 2 △
MnO2
某同学加热氯酸钾制取氧气，错把高锰酸钾 当作二氧化锰加入氯酸钾内，其结果与只加 入氯酸钾相比，正确的是（ C ） A.反应速率不变
在试管口加一团棉花，防止堵塞导气管
⑵用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，用 A 装置。 MnO2的作用是 催化作用 使用它能使O2产生的更多吗？ ⑶CO2能溶于水，且密度比空气大，实验室常用块状大理石固体和稀 盐酸来制取CO2，发生装置应用 ，收集 A CO2可用 C 装置。
2、实验室制取氧气大致可分为以下几个步骤：①点燃酒
C
我们周围的空气复习(完整)PPT课件
在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成， 产生使澄清石灰水变浑浊的气体
不是基本反应类 型
氧化反应
化合反应 基本类型
2Mg + O2 点燃 2MgO 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 C + O2 点燃 CO2 4P + 5O2 点燃 2P2O5 S + O2 点燃 SO2
林
筒
三、关注空气质量
1.空气质量报告内容
空气污染指数 首要污染物 空气质量级别
空气质量状况
二氧化硫
一氧化碳 2.空气污染指数的项目： 二氧化氮
可吸入颗粒物
空气污染指数大小与空气质量级 别、空气质量状况的关系：
污染 指数
0～50
51～100
101～ 200
201～ 300
质量 级别
一级
二级
三级 四级
化合反应：由两种或两种以上物质生成另一 种物质的反应。
氧化反应：物质跟氧发生的反应。它不属于 基本反应类型。
化合反应与氧化反应的关系
化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定 是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是 一个氧化反应。
缓慢氧化：
有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这 种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会 放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋 的酿造等。
加压、降 温
氮气 液氧
原理:利用液态氮和液态氧的沸点不同
加压储存
一、氧气的实验室制法
一、氧气的实验室制法
实验室制取气体应考虑的方面:
• 反应原理
• 仪器装置 • 收集方法 • 实验步骤
探究一：制取氧气的反应原理
不是基本反应类 型
氧化反应
化合反应 基本类型
2Mg + O2 点燃 2MgO 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 C + O2 点燃 CO2 4P + 5O2 点燃 2P2O5 S + O2 点燃 SO2
林
筒
三、关注空气质量
1.空气质量报告内容
空气污染指数 首要污染物 空气质量级别
空气质量状况
二氧化硫
一氧化碳 2.空气污染指数的项目： 二氧化氮
可吸入颗粒物
空气污染指数大小与空气质量级 别、空气质量状况的关系：
污染 指数
0～50
51～100
101～ 200
201～ 300
质量 级别
一级
二级
三级 四级
化合反应：由两种或两种以上物质生成另一 种物质的反应。
氧化反应：物质跟氧发生的反应。它不属于 基本反应类型。
化合反应与氧化反应的关系
化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定 是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是 一个氧化反应。
缓慢氧化：
有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这 种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会 放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋 的酿造等。
加压、降 温
氮气 液氧
原理:利用液态氮和液态氧的沸点不同
加压储存
一、氧气的实验室制法
一、氧气的实验室制法
实验室制取气体应考虑的方面:
• 反应原理
• 仪器装置 • 收集方法 • 实验步骤
探究一：制取氧气的反应原理
我们周围的空气全单元复习 ppt课件
氧
（化学变化）
MnO2
氯酸钾 △ 氯化钾＋氧气
实验室制法：装置：固＋液
气 ；固＋固 △ 气
步骤： 查、装、定、点、收、离、熄
气
收集： 排水法或向上排气法
检验与验满： 用带火星的木条－－－
物理性质：是无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空 气略大 能支持燃烧。(助燃性）
性质 化学性质：有氧化我们性周围能的空供气全给单动元复植习 物的呼吸。
。
我们周围的空气全单元复习
二、习题练习
10．下图所示是铁丝在氧气中燃烧的全过程。请回答下
列问题
(1)选用的铁丝应用 进行处理，这个变化属于
变化。
(2) ①铁丝为什么要绕成螺旋状?
。
②铁丝前端为什么要系一根火柴?
。
③集气瓶内为什么要预先装少量水或铺一层细砂?
(3)铁丝在氧气中燃烧的是
。
我们周围的空气全单元复习
保护空气：污染的危害：② 臭影氧响层作破物坏的和生酸长雨，等。 ④导致全球气候变暖、
防治措施 ： ①加强大气质量监测； ③使用清洁能源；
我②们改周善围的环空境气全状单况元复；习
④积极植树、造林、种
草等。
精品资料
（问题）：
1、如果换成木炭、硫、或铁丝做此实验，行不行？为什么？
答：不行。如果换成木炭、硫做此实验，生成物是CO2或 SO2气体，瓶内气压不变，无明显现象出现。而铁丝在空 气中不燃烧，无法实验。
析 为1/5
空气的主要成分和组 成：（空气属于混合物 ）
空气 成分
氮气
氧气
稀有 二氧化 其他
气体 碳
气体
空
体积 分数
78%
21%
我们周围的空气PPT课件20 人教版
A
B
C
图1
图2
方案一：
除去空气中的水分
(1)图1中装置B的作用是
，
装置C的作用是 除去空气中的氧气
。
12.某学习小组将“从空气中制取氮气”作为研究课题， 以下是他们的实验方案：
A
B
C
方案二：
图1
图2
(2)将空气通过图1中A、B装置后，收集于图2的广口
瓶中，用图2装置代替装置C进行实验。实验中用红磷
因为其生成物P2O5 CO2 SO2都能与碱液反应而被吸收
⑶反应物必须过量，且容器的气密性良好。
3、实验设计： 水压装置：
气压装置
白 磷
金属 梯
图3测定空气里氧气的含量
4、误差分析 液面上升不足1/5： 红磷不足；
装置气密性不好； 未冷却到室温就打开止水夹。
液面上升超过1/5： 插入燃烧匙太慢；
4、空气质量报告 计入项目： SO2 CO NO2 可吸入颗粒物和臭氧 不同地区首要污染物不同；
级别越高，污染越严重。
PM2.5（可入肺颗粒物）
四、纯净物与混合物
纯净物
混合物
定义 由一种物质组成
由两种或两种以上物质组成
微观 构成
特征
由分子构成的纯净物中， 由分子构成的混合物中，有
只有一种分子，由原子构 2种或2种以上分子，由原子
氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氪、氙、氡
二、空气中氧气含量的测定实验
1、原理：用氧化法消耗氧气，使容器内气压 减小，吸入水后观察吸入水的体积，确认空气 中氧气的体积分数。 广口瓶中少量水的作用?
加快集气瓶的冷却；
吸收红磷燃烧生成的P2O5 本实验可验证氮气的哪些性质？
《我们周围的空气》复习PPT课件
反
……
应
的
类 型
其他 氧化反应
剧烈氧化 缓慢氧化→自燃
……
化
合
氧
反
化
应
反
应
分 解 反 应
在空气中
在氧气中
木
带火星的木条复燃
条
木 炭
持续红热，产生一种无色、 能使澄清石灰水变浑浊的气 体。
燃烧得更旺， 发白光，放 出大量热， 产生一种无 色、能使澄 清石灰水变 浑浊的气体。
硫粉
在空气中
在氧气中
燃烧，产生淡蓝色火 焰，放热，生成一种 无色、有刺激性气味 的气体。
燃烧，产生明亮的蓝紫色 火焰，放热，生成一种无 色、有刺激性气味的气体。
【思考】 能否用木炭、硫、镁代替红磷做实验？
➢不能，因为木炭、硫燃烧生成了气体
点燃
C+O2=CO2
点燃
S+O2=SO2
空气组成的探究实验：
用放大镜会聚6V手电筒光照射
空气是一种宝贵的自然资源
空气的污染及防治
煤、石油燃烧
粉尘
工厂废气
污染物及污染源 有害气体：二氧化硫、二氧化氮、 污染的危害（产生的后果）一氧化碳
铁丝
在空气中
在氧气中
不燃烧
剧烈燃烧，火星四射，放 热，生成一种黑色固体。
化学性质： 比较活泼，在高温下能与许多
物质发生剧烈的氧化反应。 具有氧化性；可以支持燃烧。
实验室制法：（化学变化）
1、药品及化学反应原理 ⑴过氧化氢溶液与二氧化锰
⑵氯酸钾与二氧化锰的混合物
⑶高锰酸钾
1.实验室用过氧化氢溶液制取氧气，为什么还要 加入一定量的二氧化锰？
防治措施
第二单元《我们周围的空气》单元复习ppt课件
红磷
现象：产生大量白烟。 化学方程式：4P + 5O2====2P2O5
点燃
细铁丝 镁带
现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。
化学方程式：3Fe + 2O2====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、发出耀眼的白光、生成白色固体。 化学方程式： 2Mg + O2====2MgO
点燃 点燃
（2）与化合物反应：如一氧化碳、甲烷等 现象：剧烈燃烧、发出蓝色火焰、产生的气体能使 CO 澄清的石灰水变浑浊。 化学方程式： 2CO + O2====2CO2 CH4 现象：剧烈燃烧、发出蓝色火焰、有水珠生成、产生 的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
11、现有下列A、B、C、D、E五种实验装置：
A B C D E 根据题意，将装置的序号填入下列空格中。 A ⑴加热高锰酸钾制取氧气，用 装置，收 C 集氧气最好用 装置。 ⑵用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，用 B 装置。 ⑶氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固 体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，应用 A 装置，收集氨气最好用 E 装置。
A.①或② C.②或③
B.①或③ D.①②③均可
14.已知化学反应：氯酸钾
氯化钾＋氧 气，其中氯酸钾和氯化钾均为固体，则下列图 中能表示固体混合物中二氧化锰的质量分数随 A 时间变化的图像是
二 氧 化 锰 质 量 分 数 0 时间 二 氧 化 锰 质 量 分 数 0 时间 二 氧 化 锰 质 量 分 数 0 时间 二 氧 化 锰 质 量 分 数 0 时间
②KClO3和MnO2 ③KMnO4
Ⅱ、液体、液体和固态反应物不需加热制取气体装置
①H2O2和MnO2
第二单元我们周围的空气复习课件(共31张PPT)九年级化学上册(人教版)
(1)排水法:氧气难溶于水且不与水反应。
(2)向上排空气法:氧气密度比空气大,且不与空气成分反应。
3.催化剂—能改变其他物质的化学反应速率，而自身 质量和化学性质没有变化的物质叫做。
催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用
4.分解反应—由一种物质生成两种或两种以上其它物质 的反应。
表达式：AB→A+B
2 PART
氧气
物理性质
无色无味不易溶于水 液态、固态为淡蓝色
硫在氧气中燃烧
氧 气
化学性质 木炭在氧气中燃烧
铁丝在氧气中燃烧 （现象、文字表达式）
化合反应（特征：多变一） 氧化反应（剧烈、缓慢氧化）
【关键点拨】
物
反应现象
文字
质
在空气中
在氧气中
表达式
发出微弱的淡蓝色火焰，发出明亮的蓝紫色火焰，燃 硫 燃烧放热，生成无色、 烧放热，生成无色、有刺激 硫+氧气 点燃
主题一 空气氧气含量的测定 【主题训练1】为测定空气中氧气的含量， 某同学将教材实验进行改进，改进后的实 验装置如图所示，（部分夹持装置已忽略），实验时引燃红磷后便熄灭
酒精灯。下列有关改进实验的说法不正确的是（ B ）
A．红磷燃烧的文字表达式可以表示为 红磷+氧气 点燃五氧化二磷 B．待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞向右移 C．实验结束后试管内气体的主要成分为氮气 D．改进后的装置能减少测量误差，且对环境更友好
C．0.94%
D．0.03%
2.空气中含量最多的物质是（ A ）
A．N2
B．O2
C．H2O
D．CO2
3.分类是学习和研究化学物质的重要方法，下列物质属
于纯净物的是（ B ）
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3. 化合反应与氧化反应没有必然的联系，有氧气参加的化合 反应一定是氧化反应，生成物是一种的氧化反应一定是化合 反应，化合反应是基本反应类型之一
4. 制取氧气的方法有很多，原理不同，选择的装置就不同，在 实验室制取气体时一般要考虑用该药品的装置是否简单、操 作是否方便、是否经济、安全、环保、节能等方面。
化合反应特点：多变一（ A+B+……
X）
分解反应特点：一变多（X
A+B+ …… ）
化合反应与氧 化反应的关系：
化合 反应
氧化 反应
问题五：氧气的性质和制法
氧气性质 物性： 密度比空气__大__，不__易___溶于水
化性： 化学性质比较活泼，易与许多物质发生反
应，具有氧化性，是常见氧化剂
工业： 分离液态空气法 —物理变化
问题一、空气的组成
空气中变软说明了什么问题？
氮一气（百N份2）体78积％ 的空气
氧气（O 21％
2）
稀有气 体
0.94％
二氧化碳 0.03％
其他气体和杂质 0.03％
问题二、用红磷测定空气中氧气的含量
1.实验装置：集气瓶、燃烧匙、橡皮塞、导管、止水夹、烧杯。
实验，知道P2O5 不能随便排放在空气中，否则会对空气造成 污染，所以对该实验进行了改进：在由两个注射器组成的密 闭系统内共有50 mL空气，如右图。然后给装有红磷的玻璃管 加热。同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷 变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后， 待冷却至室温将气体全部推
⑶加热时试管口应_略__向__下__倾__斜__，
方 将 中 管⑷导，，防结然如止束管冷_时后果的_凝应_一用 导_水先_端手 管_回____将握 口放流____导住 有入炸____管水试 气裂____移试____出管____水用长__;_槽弹颈__簧漏，夹斗后夹中__熄_紧加_灭_胶水_酒_皮至_精__管漏灯；，斗向内
至一个注射器内。请根据你
对上述实验的理解，回答下
列问题：
（1）实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约
_1__0__mL。
（2）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的
是____让__氧__气__和__红__磷__能充分接触发生反应
。
问题三、纯净物与混合物
物质
混合物
纯净物
概念 由不同物质组成
收集：气体的密度和气体的溶解性
练一练
如何检查B装置的气密性？
A
O2
A
B
C
D
制取 O2 的装置
B
空气 O2
高锰酸钾 __A___
发生装置 氯 酸 钾__A___
过氧化氢 __B___
收集装置 _C_或__D_
H2 空气
H2 O2
A
H2 A
B 浓硫酸
E
B H2
O2
水
步骤： 查、装、定、点、收、移、熄。
2思.实考验：原理：红磷燃烧消耗了氧气，生成五氧化二磷固体，
在该实验使倒瓶吸中入内能瓶气否体内减水用的小硫体，、压积强就木等减炭于小或，消铁水耗的倒丝氧吸来入气代瓶的体内替， 红磷测定空积气，从中而氧得气出氧的气含的量体积？含量。
3.实验步骤: ⑴组装仪器； ⑵检查装置的气密性；
⑶关闭止水夹，点燃红磷，迅速伸入
问题四、空气是一种宝贵的资源
1.氧气的用途：供给呼吸，支持燃烧等 。
2.氮气的性质：无色无味的气体，难溶于水、化学性质不活泼。
用途：作保护气、化工原料，液氮可用作冷冻剂等。
3.稀有气体的性质：无色、无味气体，化学性质很不活泼。
用途：保护气、光源、激光技术，氦气可以填充气球。 4.主要的空气污染物：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、
泡产防止生_；_水_松_槽_开_中__手的__水一__倒段__流__炸__有裂__水试__管，__若。液面不下降，则
法
时间后，导管内有一 段水柱，则说明装置
说明装置的气密性良好。
的气密性良好。
练习2
下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题 。 (提示 ：以下所选装置均填装置序号 )
单元我们周围的 空气
1.初步学习用概念图对知识进行建构； 2.全体学生知道实验室制取氧气的方法和氧气的性质 （8个文字表达式）； 3.全体学生能区分纯净物、混合物，能举例说明化合反应、
用途
性质
物理性 质
性质 制取
化学 性质
用途
原理
分解 反应
化合 反应
氮气
二氧化碳等
纯净物 混合物
空 气
氧气
稀有气 体
原料：⑴高锰酸钾 ⑵氯酸钾 ⑶过氧化氢
O2制法
实 验 室
⑴高锰酸钾 KMnO4
原理：⑵过氧化氢
H2O2
加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 △K2MnO4 + MnO2 + O2
二氧化锰水 + 氧气 MnO2 H2O + O2
⑶氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾
+
氧气
KClO3
MnO2 △
KCl + O2
装置 发生： 反应物的状态和反应条件
由一种物质组成
特性 举例 联系
没有固定的组成和性质，各成分 具有固定的组成和
保持原有的性质
性质
空气、盐水、糖水、石油、雪碧、氧气、二氧化碳、
海水等
水、五氧化二磷等
混合物
分离、提纯 混合
纯净物
讨论：（1）如何判定一种物质是纯净物还是混合物？ （2）二氧化碳是由碳和氧气组成的混合物吗？ （3）空气是由氮元素和氧元素组成的纯净物吗？ （4）冰水是由冰和水组成的混合物吗？
臭氧、可吸入颗粒物等。 5. 三大环境问题:（1）酸雨：二氧化硫（SO2）
二氧化氮（NO2） （2）温室效应：二氧化碳（CO2）等 （3）臭氧空洞：氟氯烃（氟利昂）
注意点
1. 二氧化碳是空气中含有的一种物质，一般不作为空气污染物， 但二氧化碳含量增多会引起温室效应。
2. 判断纯净物与混合物的方法是看物质的种类，不是看元素 的种类。
磷 + 氧气集点气瓶燃 内五，氧立化即盖二紧磷瓶（塞白，色固体）
⑷待集气瓶冷却到室温打开止水夹。
4.实验现象：⑴红磷燃烧、放热，产生大量白烟；
⑵广口瓶内水面上升约占瓶体积的 1/5。
5.实验结论: 氧气约占空气体积的 1/5。
测定空气中氧气含量的实验改进
练习1
某课外活动小组在学习了课本 “空气中氧气含量 的测定”
检查气密性 验满： 将带火星的木条放在_瓶__口__看是否复燃。
检验： 将带火星的木条伸入_瓶__内__看是否复燃。
注装意： ⑴KMnO4制O2，试管口应放一团_棉__花__，
防止__K__M_n__O_4_粉__末__进__入__导__管_ ；
置 ⑵用排水法收集时，当气泡_均__匀__连__续__时再收集；
4. 制取氧气的方法有很多，原理不同，选择的装置就不同，在 实验室制取气体时一般要考虑用该药品的装置是否简单、操 作是否方便、是否经济、安全、环保、节能等方面。
化合反应特点：多变一（ A+B+……
X）
分解反应特点：一变多（X
A+B+ …… ）
化合反应与氧 化反应的关系：
化合 反应
氧化 反应
问题五：氧气的性质和制法
氧气性质 物性： 密度比空气__大__，不__易___溶于水
化性： 化学性质比较活泼，易与许多物质发生反
应，具有氧化性，是常见氧化剂
工业： 分离液态空气法 —物理变化
问题一、空气的组成
空气中变软说明了什么问题？
氮一气（百N份2）体78积％ 的空气
氧气（O 21％
2）
稀有气 体
0.94％
二氧化碳 0.03％
其他气体和杂质 0.03％
问题二、用红磷测定空气中氧气的含量
1.实验装置：集气瓶、燃烧匙、橡皮塞、导管、止水夹、烧杯。
实验，知道P2O5 不能随便排放在空气中，否则会对空气造成 污染，所以对该实验进行了改进：在由两个注射器组成的密 闭系统内共有50 mL空气，如右图。然后给装有红磷的玻璃管 加热。同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷 变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后， 待冷却至室温将气体全部推
⑶加热时试管口应_略__向__下__倾__斜__，
方 将 中 管⑷导，，防结然如止束管冷_时后果的_凝应_一用 导_水先_端手 管_回____将握 口放流____导住 有入炸____管水试 气裂____移试____出管____水用长__;_槽弹颈__簧漏，夹斗后夹中__熄_紧加_灭_胶水_酒_皮至_精__管漏灯；，斗向内
至一个注射器内。请根据你
对上述实验的理解，回答下
列问题：
（1）实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约
_1__0__mL。
（2）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的
是____让__氧__气__和__红__磷__能充分接触发生反应
。
问题三、纯净物与混合物
物质
混合物
纯净物
概念 由不同物质组成
收集：气体的密度和气体的溶解性
练一练
如何检查B装置的气密性？
A
O2
A
B
C
D
制取 O2 的装置
B
空气 O2
高锰酸钾 __A___
发生装置 氯 酸 钾__A___
过氧化氢 __B___
收集装置 _C_或__D_
H2 空气
H2 O2
A
H2 A
B 浓硫酸
E
B H2
O2
水
步骤： 查、装、定、点、收、移、熄。
2思.实考验：原理：红磷燃烧消耗了氧气，生成五氧化二磷固体，
在该实验使倒瓶吸中入内能瓶气否体内减水用的小硫体，、压积强就木等减炭于小或，消铁水耗的倒丝氧吸来入气代瓶的体内替， 红磷测定空积气，从中而氧得气出氧的气含的量体积？含量。
3.实验步骤: ⑴组装仪器； ⑵检查装置的气密性；
⑶关闭止水夹，点燃红磷，迅速伸入
问题四、空气是一种宝贵的资源
1.氧气的用途：供给呼吸，支持燃烧等 。
2.氮气的性质：无色无味的气体，难溶于水、化学性质不活泼。
用途：作保护气、化工原料，液氮可用作冷冻剂等。
3.稀有气体的性质：无色、无味气体，化学性质很不活泼。
用途：保护气、光源、激光技术，氦气可以填充气球。 4.主要的空气污染物：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、
泡产防止生_；_水_松_槽_开_中__手的__水一__倒段__流__炸__有裂__水试__管，__若。液面不下降，则
法
时间后，导管内有一 段水柱，则说明装置
说明装置的气密性良好。
的气密性良好。
练习2
下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题 。 (提示 ：以下所选装置均填装置序号 )
单元我们周围的 空气
1.初步学习用概念图对知识进行建构； 2.全体学生知道实验室制取氧气的方法和氧气的性质 （8个文字表达式）； 3.全体学生能区分纯净物、混合物，能举例说明化合反应、
用途
性质
物理性 质
性质 制取
化学 性质
用途
原理
分解 反应
化合 反应
氮气
二氧化碳等
纯净物 混合物
空 气
氧气
稀有气 体
原料：⑴高锰酸钾 ⑵氯酸钾 ⑶过氧化氢
O2制法
实 验 室
⑴高锰酸钾 KMnO4
原理：⑵过氧化氢
H2O2
加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 △K2MnO4 + MnO2 + O2
二氧化锰水 + 氧气 MnO2 H2O + O2
⑶氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾
+
氧气
KClO3
MnO2 △
KCl + O2
装置 发生： 反应物的状态和反应条件
由一种物质组成
特性 举例 联系
没有固定的组成和性质，各成分 具有固定的组成和
保持原有的性质
性质
空气、盐水、糖水、石油、雪碧、氧气、二氧化碳、
海水等
水、五氧化二磷等
混合物
分离、提纯 混合
纯净物
讨论：（1）如何判定一种物质是纯净物还是混合物？ （2）二氧化碳是由碳和氧气组成的混合物吗？ （3）空气是由氮元素和氧元素组成的纯净物吗？ （4）冰水是由冰和水组成的混合物吗？
臭氧、可吸入颗粒物等。 5. 三大环境问题:（1）酸雨：二氧化硫（SO2）
二氧化氮（NO2） （2）温室效应：二氧化碳（CO2）等 （3）臭氧空洞：氟氯烃（氟利昂）
注意点
1. 二氧化碳是空气中含有的一种物质，一般不作为空气污染物， 但二氧化碳含量增多会引起温室效应。
2. 判断纯净物与混合物的方法是看物质的种类，不是看元素 的种类。
磷 + 氧气集点气瓶燃 内五，氧立化即盖二紧磷瓶（塞白，色固体）
⑷待集气瓶冷却到室温打开止水夹。
4.实验现象：⑴红磷燃烧、放热，产生大量白烟；
⑵广口瓶内水面上升约占瓶体积的 1/5。
5.实验结论: 氧气约占空气体积的 1/5。
测定空气中氧气含量的实验改进
练习1
某课外活动小组在学习了课本 “空气中氧气含量 的测定”
检查气密性 验满： 将带火星的木条放在_瓶__口__看是否复燃。
检验： 将带火星的木条伸入_瓶__内__看是否复燃。
注装意： ⑴KMnO4制O2，试管口应放一团_棉__花__，
防止__K__M_n__O_4_粉__末__进__入__导__管_ ；
置 ⑵用排水法收集时，当气泡_均__匀__连__续__时再收集；