高一化学甲烷乙烯苯性质总结
第九单元 第1讲 甲烷、乙烯和苯
第九单元有机化合物第1讲甲烷、乙烯和苯见《自学听讲》P171一、甲烷及烷烃的结构和性质1.有机物有机化合物是指含①元素的化合物,其组成元素除碳外,通常还含有氢、氧、氮、硫、磷、卤素等元素,仅含有②两种元素的有机物称为烃。
2.甲烷的结构和性质(1)组成和结构(2)物理性质(3)化学性质a.稳定性:与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。
b.燃烧反应:⑨。
c.取代反应:在光照条件下与Cl2反应:⑩,依次又生成了。
3.取代反应取代反应是指有机物分子里的某些原子或原子团的反应。
4.烷烃(1)通式:。
(2)结构特点:每个碳原子都达到价键饱和。
a.烃分子中碳原子之间以结合成链状。
b.剩余价键全部与结合。
(3)物理性质:随分子中碳原子数的增加,呈规律性的变化。
a.常温下的状态:由气态到液态再到固态。
b.熔沸点逐渐。
c.密度逐渐。
(4)化学性质:类似甲烷,通常较稳定,在空气中能燃烧,光照下与氯气发生取代反应。
烷烃燃烧的通式为。
二、同系物和同分异构体1.同系物结构相似,在分子组成上互称为同系物。
2.同分异构体(1)概念:化合物具有相同的,但具有不同的现象,叫作同分异构现象,具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体,如正丁烷和异丁烷。
(2)常见烷烃的同分异构体:a.丁烷的同分异构体为。
b.戊烷的同分异构体为。
3.有机物种类繁多的原因(1)每个碳原子均形成四个化学键,相邻碳原子以共价键形成稳定的。
(2)有机物之间存在着同分异构现象。
1.互为同系物的物质必须结构相似,仅分子组成上相差n个CH2原子团的有机物不一定互为同系物,如和不互为同系物。
三、乙烯和苯1.乙烯(1)组成和结构(2)物理性质溶于比空气色态水(3)化学性质a.燃烧反应反应:;现象:火焰明亮且伴有黑烟。
b.氧化反应通入酸性KMnO 4溶液中,现象:。
通入溴的四氯化碳溶液中:反应:;现象:。
与H 2反应:。
与H 2O反应:。
d.加聚反应反应:。
(4)用途:有机化工原料,其产量可衡量石油化工的发展水平,是植物生长调节剂,可作水果的催熟剂。
甲烷、乙烯和苯的结构及性质的比较
酸性 KMnO4 溶液
燃烧
燃烧时火焰明亮， 燃烧时火焰明亮， 带黑烟 带浓烟淡ຫໍສະໝຸດ 色 不能使溴水和将溴水加入苯中
能使溴水和酸性 KMnO4溶液褪色 振荡分层，上层 呈橙红色，下层
鉴别
酸性KMnO4溶液
褪色
为无色
甲烷、乙烯和苯的结构及性质的比较
物质 甲烷 乙烯 所有原子共平面 苯 平面正六边形
结构特点
Br2 试剂
正四面体 纯溴
光照 取代
溴水
无 加成
纯溴
FeBr3
与 Br2 反 应
反应 条件
反应 类型
取代
物质
氧 化 反 应
甲烷
不能使酸性 KMnO4溶液褪色 燃烧时火焰呈
乙烯
能使酸性KMnO4 溶液褪色
苯 不能使酸性
甲烷、乙烯、苯
教师辅导讲义．物理性质：无色、无味的气体，不溶于水，比空气轻，是天然气、沼气的主要成分。
．定义：烃的分子里碳原子间都以单键互相连接成链状，碳原子的其余的价键全部跟氢原子结合，达到饱和状态。
乙烯的产量是用来衡量一个国家石油化工水平的重要标志。
用于植物生长调节剂和水果的催熟剂、化工原料。
苯是无色有特殊气味的液体，熔点5.5 ℃，沸点80.1 ℃，易挥发，不溶于水，密度比水小，易溶于酒精等有机溶剂。
反应物：苯和液溴（不能用溴水）反应条件：催化剂（Fe或FeBr3）。
溴苯的制取甲烷型：正四面体个原子中最多有3个原子共平面。
(2)乙烯型：平面结构位于乙烯上的6个原子共平面。
(3)苯型：平面结构⎩⎪⎨⎪⎧位于苯环上的12个原子共平面位于对角线位置上的4个原子共直线 ．单键可以旋转，双键不能旋转下列关于有机化合物的说法中，正确的是典型例题③下列关于结构简式为的烃的说法中正确的是，一个—Cl，它的可能结构有四种。
请写出这四种可能的结构简式：．某单烯烃经氢化后得到的饱和烃是，该烯烃可能有的结构是2发生加成反应．该有机种得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；C．④②③①⑤D．②④①⑤③乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，其中，与高锰酸钾发生的反应是反应。
在一定的条件下，乙烯还能发生5.6 L的质量为10.5 g,10.5 g该烃完全燃烧时生成．实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫。
有人设计下列实验以确认上述________________________________。
确证含11。
常见烃的结构与性质
常见烃的结构与性质1.甲烷、乙烯、苯的结构与物理性质2.三种烃的化学性质 (1)甲烷(CH 4)①稳定性：与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。
②燃烧：化学方程式为CH 4＋2O 2――--→点燃CO 2＋2H 2O 。
③取代反应：在光照条件下与Cl 2发生取代反应，CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl ，继续反应依次又生成了CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4。
(2)乙烯(CH 2==CH 2)完成下列方程式：①燃烧：CH 2==CH 2＋3O 2―——―→点燃2CO 2＋2H 2O 。
(火焰明亮且伴有黑烟)②③加聚反应：n CH 2==CH 2――→催化剂CH 2—CH 2。
(3)苯(C 6H 6)完成下列方程式： ①燃烧：2C 6H 6＋15O 2――→点燃12CO 2＋6H 2O 。
(火焰明亮，带浓烟) ②取代反应： 苯与液溴的取代反应：＋Br 2 ――→FeBr 3＋HBr ；苯的硝化反应：＋HNO 3――------→浓H 2SO 450～60 ℃＋H 2O 。
③加成反应：一定条件下与H 2加成：＋3H 2―———―→一定条件。
3.烷烃(1)烷烃的结构与性质(2)烷烃的习惯命名法①当碳原子数n ≤10时，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；当n ＞10时，用汉字数字表示。
②当碳原子数n 相同时，用正、异、新来区别。
如：CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3称为正戊烷，(CH 3)2CHCH 2CH 3称为异戊烷，C(CH 3)4称为新戊烷。
(1)乙烯、苯、聚乙烯均含有碳碳双键(×)(2)苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯不能发生氧化反应(×) (3)1 mol CH 4与1 mol Cl 2在光照条件下反应，生成1 mol CH 3Cl 气体(×) (4)甲烷与Cl 2和乙烯与Br 2的反应属于同一反应类型(×) (5)甲烷和乙烯可用溴的四氯化碳溶液鉴别(√)(6)正丁烷的四个碳原子在同一条直线上，丙烯的所有原子在同一平面内(×)1.有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类。
甲烷乙烯苯知识点总结
专题复习16--甲烷乙烯苯知识点总结核心知识图1．烃的分类、通式和主要化学性质氧化：燃烧饱和烃：烷烃C n H2n+2(n≥1) 甲烷取代结构：链状、碳碳单键裂解链烃氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色(脂肪烃) 烯烃C n H2n(n≥2) 乙烯加成：H2、X2、HX 、H2O等结构：链状、碳碳双键加聚氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色炔烃C n H2n-2(n≥2) 乙炔加成不饱和烃结构：链状、碳碳叁键加聚氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色烃二烯烃C n H2n-2 (n≥3) 1，3—丁二烯加成：1，2加成、1，4加成结构：链状、两个碳碳双键加聚饱和环烃：环烷烃C n H2n (n≥3)结构：环状、碳碳单键氧化：燃烧、不能使KMnO4(H+)褪色，不能因反应使反应使溴水褪色苯加成环烃取代：卤代、硝化、磺化苯及其同系物C n H2n-6 (n≥6)结构：环状、大 键不饱和环烃：芳香烃氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色稠环芳烃：萘、蒽甲苯取代加成甲烷的化学性质通常情况较稳定，与强酸、强碱、KMnO4等均不反应。
(1)氧化反应甲烷燃烧的热化学方程式为：(2)取代反应①定义：有机物分子里的某些被其他所替代的反应。
②甲烷与Cl2反应乙烯烯烃知识点总结一、乙烯的组成和结构乙烯分子的结构简式：CH2〓 CH2乙烯分子的结构：键角约120°，分子中所有原子在同一平面，属平面四边形分子。
二、乙烯的制法工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。
实验室制备原理及装置三、乙烯的性质1.物理性质：无色、稍有气味、难溶于水、密度小于空气的密度。
2.化学性质（1）氧化反应a.燃烧 CH 2=CH 2+3O 2−−→−点燃2CO 2+2H 2O （火焰明亮，并伴有黑烟）b.使酸性KMnO 4溶液褪色（2）加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
第九章第一讲 甲烷乙烯苯
CH4＋Cl2 → CH3Cl＋HCl（第一步） →___________________________________________
→___________________________________________ CHCl3＋Cl2→CCl4＋HCl
光
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 甲烷
乙烯
苯
1．甲烷、乙烯、苯的比较 甲烷
物理性质 化 学 燃烧
乙烯
苯
无色液体
无色气体，难溶于水
性
溴
易燃、完全燃烧生成CO2和H2O 在Fe粉作用下发生 不反应 加成反应 取代反应 不反应 取代 氧化反应 加成、聚合
＋) KMnO (H 4 质
不反应
加成、取代
主要反应类型
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 甲烷
乙烯
苯
烃的常见反应类型
(1)氧化反应 ①燃烧反应 ②KMnO4(H＋)氧化
(2)取代反应 ①烷烃、苯及其同系物发生的卤代反应
考点一 甲烷
乙烯
苯
2.甲烷、乙烯、苯的特征反应 (1)取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他
原子或原子团 ____________________ 所替代的反应。
①完成甲烷与Cl2发生取代反应的化学方程式：
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 甲烷
乙烯
苯
2.甲烷、乙烯、苯的特征反应 (2)加成反应
考点一 甲烷
乙烯
苯
2.甲烷、乙烯、苯的特征反应 (1)取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他
原子或原子团 ____________________ 所替代的反应。
有机化学甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸考点一览
有机化学甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸考点一览考点1 乙烯的分子组成和结构（1）分子组成：C2H4（属于烯烃）（2）分子结构：①电子式② 结构式③ 结构简式：CH2 === CH2球棍模型空间填充模型考点2 乙烯的物理性质乙烯是无色，略带甜味气味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
考点3 乙烯的化学性质（1）氧化反应点燃①可燃性 CH2=CH2+ 3O22CO2＋2H2O现象：火焰明亮且伴有黑烟同时放出大量的热。
②被KMnO4(H＋)氧化：使KMnO4溶液褪色。
生成CO2（2）加成反应有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。
乙烯可以与与卤素单质、水、氢气、卤化氢等加成。
CH2=CH2＋Br2―→CH2BrCH2BrCH2=CH2＋H2CH3CH3CH2=CH2+HCl CH3CH2ClCH2=CH2+H2O CH3CH2OH。
（3）聚合反应由相对分子质量较小的化合物的分子结合成相对分子质量大的高分子的反应，叫聚合反应。
催化剂由乙烯制取聚乙烯：n CH2=CH2—[- CH2—CH2-] n—考点4 乙烯的用途乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
⑴石油化学工业最重要的基础原料（制聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等）⑵植物生长调节剂：水果催熟剂。
考点5 苯的分子组成和结构（选修内容）（1）苯的分子组成：分子式 C6H6②结构简式：③分子模型：④结构特点：苯分子里不存在单、双交替的结构，6个碳原子之间的键完全等同，是一种介于单键和双键之间的独特的键。
6个碳原子形成平面正六边形结构，12个原子共平面。
考点6 苯的物理性质（选修内容）苯通常是无色、带有特殊气味气味有毒的液体，密度比水小，不溶于水，与有机溶剂（乙醇、氯仿、乙醚、二硫化碳、四氯化碳、丙酮等）混溶，苯也是常用的有机溶剂，熔沸点较低（熔点为5.5℃，沸点为80.1℃），易挥发，蒸气有毒。
考点7 苯的化学性质（选修内容）苯难氧化、易取代、能加成。
甲烷与乙烯知识点总结
甲烷与乙烯知识点总结甲烷与乙烯的化学结构甲烷与乙烯的化学结构如下所示：甲烷（CH4）是一种最简单的烷烃，由一个碳原子和四个氢原子组成。
其分子式为CH4，属于无色无味的气体。
甲烷是一种无害气体，可在大气中自然生成，并且对环境没有明显的影响。
乙烯（C2H4）是一种重要的烯烃，由两个碳原子和四个氢原子组成。
其分子式为C2H4，属于无色有刺激性气体。
乙烯具有特殊的化学性质，可以发生许多重要的化学反应，因此在工业和农业生产中具有广泛的应用。
甲烷与乙烯的性质甲烷具有以下特点：1. 甲烷是一种无色无味的气体，密度小，易挥发。
2. 甲烷具有较低的燃烧温度和高热值，是一种重要的燃料气体。
3. 甲烷不易发生化学反应，稳定性较高。
4. 甲烷具有较好的渗透性，在地下开采和输送中较为方便。
乙烯具有以下特点：1. 乙烯是一种无色有刺激性气体，密度适中，挥发性较强。
2. 乙烯可以发生多种化学反应，具有较高的反应活性。
3. 乙烯是一种重要的工业原料，可以用于制备许多有机化合物。
4. 乙烯可通过聚合反应得到聚乙烯等重要的合成材料。
甲烷与乙烯的制备方法甲烷的制备方法主要有以下几种：1. 天然气提取。
天然气中含有大量的甲烷，可以通过天然气开采和净化得到。
2. 生物制气反应。
由于甲烷是一种生物产物，在一些微生物的代谢过程中可以得到。
3. 工业合成。
通过甲醇或一氧化碳和氢气的催化反应制备甲烷。
乙烯的制备方法主要有以下几种：1. 蒸馏分离。
通过原油或石油化工产品的分馏过程中得到含乙烯的物质。
2. 裂解反应。
将原油或天然气在高温、高压条件下进行裂解，得到乙烯。
3. 氟化脱氢。
将氯乙烷或乙醇与氧化铝等催化剂在高温条件下反应，得到乙烯。
甲烷与乙烯的应用领域甲烷在以下领域有广泛的应用：1. 燃料。
甲烷是一种重要的燃料气体，可以用于家庭燃气、工业燃烧和交通运输等领域。
2. 化工原料。
甲烷可以用于合成甲醇、氯乙烷、丙烷等重要的有机化合物。
3. 化肥生产。
甲烷,乙烯,苯
化学性质： 化学性质 （1）加成反应 加成反应 有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直 接结合生成新的化合物的反应，叫做加成反应。 ①与卤素单质加成CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br(橙黄色溴水褪色) ②与氢气加成 ③与卤化氢加成 ④与水加成
（2）氧化反应 氧化反应 与O2：放热，火焰明亮，产生黑烟 与酸性KMnO4溶液：溶液紫色褪去 （3）加聚反应 n CH2=CH2→ CH2－CH2 [加成聚合]
产物特点:一定是多种氯代物的混合物; 一氯为气体,其他液体; 二氯只有一种空间构型能证明甲烷的正四面体结构; 三氯又名氯仿,溶剂; 四氯阻燃,溶剂; 氯化氢最多. 二、乙烯 乙烯的化学式 ， 电子式 ， 结构式 ，
C=C 乙烯为C=C双键，各原子在一个平面内。
物理性质： 物理性质 通常状况下，乙烯是一种没有颜色，稍有气味的气体，难溶 于水。标况下，密度比空气小。
三、苯 苯的分子式:C6H6 分子构型：具有平面正六边形的结构，每个键的夹角都是 120° 键的性质：都是介于单键和双键之间的独特的键
物理性质： 物理性质 苯是无色、有特殊气味的液体；密度比水轻，不溶于水， 易溶于有机溶剂；易挥发，有毒，是良好的有机溶剂。 化学性质 苯易取代、难加成，难被氧化，不能使酸性KMnO4溶液褪 色，不能使溴水褪色，但能将溴单质从溴水中萃取出来。 （1）取代反应 ①卤素 + Br2
（1）甲烷的氧化反应 氧化反应 甲烷在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色，无烟，产物 为CO2和H2O。 （2）取代反应 取代反应 有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团 所替代的反应叫做取代反应。 CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl [取代] 实验现象:黄绿色变浅,试管壁有无色油滴产生,有少量氯 化钠溶液倒吸入试管.
高中化学第九章 有机化合物知识点总结
第九章有机化合物第一讲认识有机化合物——主要的烃考点1主要烃的结构和性质一、有机化合物1．有机化合物：是指含碳元素的化合物，但含碳化合物CO、CO2、碳酸及碳酸盐属于无机物。
2．烃：仅含有碳、氢两种元素的有机物。
3．烷烃：碳原子与碳原子以单键构成链状，碳的其余价键全部被氢原子饱和，这种烃称为饱和链烃，也称为烷烃。
二、甲烷、乙烯和苯的结构与物理性质比较三、甲烷、乙烯和苯的化学性质比较下面从几种常见的有机反应类型角度认识三种主要烃：1．取代反应有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
(1)甲烷与Cl2的取代反应(2)苯的取代反应(填化学方程式)2．加成反应有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
(1)乙烯的加成反应(填化学方程式)（2）苯的加成反应苯与H2发生加成反应的化学方程式3．加聚反应乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式为四、烷烃1．烷烃的结构与性质2.烷烃的习惯命名法(1)当碳原子数n≤10时，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；当n＞10时，用汉字数字表示。
(2)当碳原子数n相同时，用正、异、新来区别。
例如：CH3CH2CH2CH2CH3称为正戊烷，(CH3)2CHCH2CH3称为异戊烷，C(CH3)4称为新戊烷。
考点2同系物与同分异构体一、有机物中碳原子的成键特征1．碳原子的最外层有4个电子，可与其他原子形成4个共价键，而且碳碳原子之间也能相互形成共价键。
2．碳原子不仅可以形成单键，还可以形成双键或三键。
3．多个碳原子可以相互结合形成碳链，也可以形成碳环，碳链或碳环上还可以连有支链。
二、同系物1．定义：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。
2．烷烃同系物：分子式都符合C n H2n＋2(n≥1)，如CH4、CH3CH3、互为同系物。
3．同系物的化学性质相似，物理性质呈现一定的递变规律。
三、同分异构体1．概念：具有相同的分子式，不同结构的化合物互称为同分异构体。
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1、 烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
有机物
烷烃
烯烃
通式 代表物 结构简式
C Hn 2n+2 甲烷(CH4)
CH4
CnH2n 乙烯(C2H4)
CH2＝CH2
苯及其同系物 ——
苯(C6H6) 或
结构特点
空间结构 物理性质
用途
碳碳单键， 链状，饱和烃
正四面体 无色无味的气体，比空 气轻，难溶于水
CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟）
②取代反应 （注意光是反应发生的主要原因，产物有 5 种）
CH4+Cl2 光照 CH3Cl+HCl
CH3Cl +Cl2 光照 CH2Cl2+HCl
烯烃： 乙烯
CH2Cl2+Cl 光照 2CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2 光照 CCl4+HCl
优良燃料，化工原料
碳碳双键（官能团） 链状，不饱和烃 六原子共平面
无色稍有气味的气体，比空 气略轻，难溶于水 石化工业原料，植物生长调 节剂，催熟剂
一种介于单键和双键之间的 独特的键，环状 平面正六边形
无色有特殊气味的液体，比 水轻，难溶于水
溶剂，化工原料
有机物
烷烃： 甲烷
主要化学性质 ①氧化反应（燃烧）
甲烷相对稳定，不能使酸性 KMnO4 溶液、溴水褪色。也不与强酸强碱反应 （ⅰ）燃烧
C2H4+3O2 点燃 2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟）
（ⅱ）被酸性 KMnO4 溶液氧化，能使酸性 KMnO4 溶液褪色（本身氧化成 CO2）。
②加成反应
CH2＝CH2＋Br2 CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）
质 不同
结结构式不 同的化合物
的互称 相同
不同 化合物
同素异形体 由同种元素组成的
不同单质的互称
元素符号表示相 同，分子式可不同
不同 单质
同位素 质子数相同而中 子数不同的同一 元素的不同原子
的互称 ——
—— 原子
苯
2C6H6＋15O2 点燃 12CO2＋6H2O（火焰明亮，有浓烟）
②取代反应苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。
③加成反应 ＋3H2
苯不能使酸性 KMnO4 溶液、 溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较
概念 定义
分子式
同系物 结构相似，在分子组 成上相差一个或若 干个 CH2 原子团的物
在一定条件下，乙烯还可以与 H2、Cl2、HCl、H2O 等发生加成反应
CH2＝CH2＋H2
CH3CH3
CH2＝CH2＋HCl
CH3CH2Cl（氯乙烷）
CH2＝CH2＋H2O
CH3CH2OH（制乙醇）
③加聚反应 乙烯能使酸性 KMnO4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃 和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。 ①氧化反应（燃烧）