2020年上海市虹口区高考化学一模试卷 (含答案解析)
2020年上海市虹口区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列实验现象与氧化还原反应无关的是()A. 碳酸钠溶液中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物B. 硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C. 向双氧水中加入二氧化锰产生气泡D. 铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射2.下列物质中含有极性共价键的是()A. 氢气B. 氮气C. 氧气D. 氨气3.物质制备是化学研究的主要任务之一．下列操作正确的是()A. 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B. 除去乙烷中混有的少量乙烯：将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中C. 提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置、分层后放出下面有机层再分离D. 检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2 mL 10%CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热4.下列有关物质性质的说法错误的是()A. 热稳定性：HCl>HIB. 沸点：H2O<H2S<H2SeC. 酸性：HClO4>H2SO4．D. 离子半径：N3−>O2−>F−5.下列烷烃命名正确的是()A. 1，4−二甲基丁烷B. 3−甲基−4−乙基己烷C. 2−乙基戊烷D. 2，3，3−三甲基丁烷6.某溶液中存在较多的H+、SO42−、Cl−，该溶液中还可能大量存在的离子是()A. OH−B. Ba2+C. NH4+ D. Ag+7.SO2溶于水所得溶液的性质为()A. 有氧化性，无还原性，无酸性B. 无氧化性，有还原性，无酸性C. 有氧化性，有还原性，有酸性D. 无氧化性，有还原性，有酸性8.某有机物X的结构简式如图所示，则下列说法正确的是()A. X的分子式为C12H14O5B. 1mol X最多消耗1mol NaOHC. X在一定条件下能发生取代、加成、加聚、氧化等反应D. X苯环上的二氯代物有7种(不考虑立体异构)9.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，则下列叙述中错误的是()A. 四种元素中，X的单质最稳定B. 气态氢化物稳定性：HY>H2ZC. 原子半径：W>YD. W在周期表中的位置为：第2周期第5族10.N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 标准状况下，11.2L的三氯甲烷所含的分子数为0.5N AB. 28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC. 2.8g[CH2−CH2]n中含有的碳原子数为0.2N AD. 1 mol甲基(−CH3)所含的电子总数为10N A11.下列叙述中错误的是()A. 虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B. 纯水的pH随温度的升高而减小C. 在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH−)增大D. 在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离12.常温下某溶液中，由水电离出的c(H+)为1×10—12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是()A. K+、Na+、SO42—、NO3—B. Na+、K+、S2—、CO32—C. Fe2+、Mg2+、Cl—、SO42—D. NH4+、Cl—、K+、SO32—13.在0.1mol/LNa2CO3溶液中，微粒间浓度关系正确的是()A. [Na+]+[H+]=[OH−]+[HCO3−]+[CO32−]B. [Na+]>[CO32−]>[HCO3−]>[OH−]C. [Na+]=2[CO32−]+2[HCO3−]+2[H2CO3]D. [Na+]>[HCO3−]>[CO32−]>[OH−]14.挥发性有机物(VOCs)对环境易造成污染，VOCs催化燃烧处理技术具有净化率高、燃烧温度低、无明火、不会有NO x等二次污染物产生等优点。
图甲是VOCs处理过程中固体催化剂的催化原理，图乙是反应过程中的能量变化图。
下列叙述正确的是()图甲图乙A. 图甲中固体催化剂表面既有化学键断裂，也有化学键形成B. 图甲中固体催化剂可提高VOCs的平衡转化率C. 图乙中曲线I使用了固体催化剂，反应活化能降低D. VOCs催化氧化过程中所有反应均为放热反应15.下列事实，不能用勒沙特列原理解释的是(()A. 溴水中有平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B. 2NO2(g)⇌N2O4(g)(正反应放热)，升高温度可使体系颜色加深C. 反应CO+NO2⇌CO2+NO△H<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D. 对2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)平衡体系增大压强可使颜色变深16.下列四幅实验装置图，其中完全正确的是()A. 用Na检验乙醇中H原子的活泼性B. 用乙醇和浓硫酸制取乙烯C. 实验室模拟石油的分馏D. 乙酸和乙醇的酯化反应17.如图，下列说法中正确的是()A. 图甲中电键P不与M或N合上时，三个金属棒上均有气泡产生且Mg−Al合金上的冒出气泡的速率最快B. 图甲中电键P接N或接M时，总反应都是2Al+6H20+20H −=2Al(OH)4−+3H2↑C. 图乙中B是电源的正极D. 图乙中电解结束后，阴极室溶液的pH比电解前大18.向分别含1molNaOH和1molBa(OH)2的混合溶液中通入amolCO2，下列说法不正确的是()A. 当a=1.0时，反应的离子方程式为：Ba2++2OH−+CO2=BaCO3↓+H2OB. 当a=2时，反应的离子方程式为：Ba2++3OH−+2CO2=BaCO3↓+HCO3−+H2OC. 当a=2.5时，反应的离子方程式为：OH−+CO2=HCO3−D. 当a=1.75时，溶液中HCO3−与CO32−的物质的量之比为2：119.下列除杂质的操作方法中不正确的是A. NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B. 食盐中有少量的NH4Cl：直接加热C. N2中有少量的O2：通过灼热的铜网D. Na2CO3中混有NH4HCO3：加过量的NaOH溶液加热20.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体11.2L，质量为18g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是()A. 1：1B. 1：3C. 2：3D. 3：4二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）21.已知8NH3+3Cl2 =6NH4Cl+N2，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置(部分夹持装置已略去)：(1)写出E中反应的化学方程式______；(2)B中出现黄色浑浊现象，产生的黄色沉淀其化学式是______，通过该反应得出结论是：______；(3)D中干燥管中出现的现象是______；(4)有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请指出洗气装置盛装试剂______；(5)通入D装置的两根导管左边较短、右边较长，目的是______。
三、简答题（本大题共3小题，共45.0分）22.随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．根据判断出的元素回答问题：(1)f在元素周期表的位置是______ ．(2)比较d、e常见离子的半径的大小(用化学式表示，下同)______ >______ ；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：______ >______ ．(3)气体分子(yz)2的电子式为______ ，(yz)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是______ ．(4)hd2是常用于水的净化，工业上可用h2氧化ehd2溶液制取hd2.写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目______ ．(5)上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2，向盛有10mL1mol⋅L−1R溶液的烧杯中滴加1mol⋅L−1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图2如下：①写出m点反应的离子方程式______ ．②若R溶液改加20mL1.2mol⋅L−1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为______ mol．23.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)其化学平衡常数K和温度t的关系如表：t℃70080083010001200K0.60.9 1.0 1.7 2.6(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=______．(2)能说明该反应达到化学平衡状态的是______．A.容器中压强不变B.混合气体中c(CO)不变C.v正(H2)=v逆(H2O)D.c(CO2)=c(CO)(3)某温度下，平衡浓度符合下式：3c(CO2)⋅c(H2)=5c(CO)⋅c(H2O)，试判断此时的温度为______℃.(4)830℃时，在1L密闭容器中分别投入lmolH2和lmolCO2反应达到化学平衡时，CO2的转化率为______；保持温度不变，在平衡体系中再充入1molH2和lmolCO2重新达到化学平衡时，CO2的平衡转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”)⋅24.H是由A和CH2=CH2为主要原料合成的一种高分子酯类物质，合成路线如图(部分产物及条件已略去)：已知：①A的结构简式为：②E分子的核磁共振氢谱峰有4个，峰面积比为3：3：1：1。
(1)A的化学名称为______(2)F的结构简式为______，B到C的反应条件是______(3)生成G的反应类型为______，H的结构简式是______，若H的平均相对分子质量为25600，则H的平均聚合度约为______(4)CD的化学方程式为______(5)E有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有______种。
①能发生水解反应和银镜反应②没有环状结构③不含结构。
(6)写出以乙二醇为基本原料(其他试剂自选)合成聚乙二酸乙二酯的合成路线图(参照乙烯转化为F的格式)。
-------- 答案与解析 --------1.答案：A解析：解：A.为复分解反应，与氧化还原反应无关，故A选；B.反应生成硫酸亚铁和铜，Cu和Fe元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C.生成氧气，O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D.铁被氧化生成四氧化三铁，属于氧化还原反应，故D不选．故选A．生活现象中涉及的化学反应中，若有元素的化合价变化，则反应为氧化还原反应，以此来解答．本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中的元素化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断与生活中化学的联系的考查，题目难度不大．2.答案：D解析：解：A.氢气中H原子和H原子之间存在非极性共价键，故A错误；B.氮气中N原子和N原子之间存在非极性共价键，故B错误；C.氧气中O原子和O原子之间存在非极性共价键，故C错误；D.氨气中氢氮元素之间易形成极性共价键，故D正确；故选D．不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，据此分析．本题考查了极性共价键、非极性共价键和离子键的判断，难度不大，明确这几个概念的区别，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．3.答案：C解析：解：A.苯与溴水不反应，应选铁屑、液溴水、苯混合加热制备，故A错误；B.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，不能除杂，应选溴水、洗气，故B错误；C.四氯化碳萃取碘后，在下层，分层后放出下面有机层再蒸馏分离，故C正确；D.检验−CHO，在碱性条件下，碱不足，不能检验，故D错误；故选C．A.苯与溴水不反应；B.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；C.四氯化碳萃取碘后，在下层；D.检验−CHO，在碱性条件下．本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、有机物的制备和检验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．4.答案：B解析：解：A.非金属性Cl>I，热稳定性：HCl>HI，故A正确；B.水中含氢键，沸点最高，同类型的分子，相对分子质量越大，沸点越大，则沸点：H2S<H2Se<H2O，故B错误；C.非金属性Cl>S，酸性：HClO4>H2SO4，故C正确；D.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径：N3−>O2−>F−，故D正确；故选B．A.非金属性越强，对应氢化物越稳定；B.水中含氢键，沸点最高，同类型的分子，相对分子质量越大，沸点越大；C.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；D.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小．本题考查元素周期表和周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．5.答案：B解析：解：A、烷烃在命名时，应选最长的碳链为主链，故此烷烃的主链上有6个碳原子，故为己烷，由于无支链，故为正己烷，故A错误；B、烷烃在命名时，应选最长的碳链为主链，故主链上有6个碳原子，故为己烷；从离支链近的一端开始给主链上的碳原子进行标号，当两端离支链一样近时，从支链简单的一端给主链上的碳原子进行编号，故在3号碳原子上有一个甲基，在4号碳原子上有一个乙基，故名称为3−甲基−4−乙基己烷，故B正确；C、烷烃在命名时，应选最长的碳链为主链，故故主链上有6个碳原子，为己烷；从离支链近的一端开始给主链上的碳原子进行标号，则在3号碳原子上有一个甲基，故名称为3−甲基己烷，故C错误；D、烷烃在命名时，应选最长的碳链为主链，故主链上有4个碳原子；从离支链近的一端开始给主链上的碳原子进行标号，当两端离支链一样近时，从支链多的一端开始编号，故2号碳原子上有2个甲基，在3号碳原子上有一个甲基，故名称为2，2，3−三甲基丁烷，故D错误。
2020届虹口区高考化学一模试卷及答案
虹口区2019学年度第一学期期终学生学习能力诊断测试高三化学 试卷2019.12相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Si -28一、 选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．做好垃圾分类，推动城市绿色发展。
易拉罐应投放到A B C D2．镆是一种人工合成的元素，同位素的原子核内的中子数与核外电子数之和是A ．58B ．173C ．288D ．403 3．下列物质在熔融状态下能够导电的是A ．NaClB ．SiO 2C ．Cl 2D ．HCl4．下列物质属于强电解质的是A ．硫酸钡B ．盐酸C ．乙醇D ．三氧化硫5．(CH 3)2C(C 2H 5)CH(CH 3)2的名称是A ．3，3，4-三甲基戊烷B ．2，3-二甲基-3-乙基丁烷C ．2，3，3-三甲基戊烷D ．2，3-二甲基-2-乙基丁烷 6．在下列变化过程中，既破坏离子键又破坏共价键的是A ．加热分解KClO 3B ．NaOH 溶于水C ．加热分解HClOD ．Na 2CO 3受热熔化7．下列实验可以达到实验目的的是A ．用萃取法除去NaCl 溶液中的单质I 2B ．用过量的氨水除去Al 3＋溶液中的少量Fe 3＋C ．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中的少量SO 2D ．用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸Mc 2881158．反应8NH 3＋3Cl 2→N 2＋6NH 4Cl 的相关描述中正确的是A ．N 2的电子式是B ．反应物和生成物的化学键类型相同C ．每生成11.2 L N 2，转移电子数为3 N AD ．还原剂与还原产物的物质的量之比是1∶39．关于化合物木糖醇（），下列说法正确的是A ．不能发生氧化反应B ．所有碳原子在同一平面上C ．与丙三醇互为同系物D ．木糖醇分子式为C 5H 12O 510．常温下0.1 mol/L 的下列物质的水溶液，加热到80℃，溶液的pH 几乎不变的是A ．硫酸B ．氢氧化钾C ．氯化钠D ．硫酸铵11．将SO 2气体通入KIO 3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。
上海市虹口区三年(2020-2022)年高考化学模拟题分题型分层汇编
上海市虹口区三年（2020-2022）年高考化学模拟题分题型分层汇编-01常见无机物及其应用（单选基础题）一、单选题1．（2022·上海虹口·统考一模）化学与生活密切相关，下列叙述正确的是 A ．HB 铅笔芯的成分为二氧化铅 B ．青铜与黄铜是不同结构的单质铜 C ．干冰可用在舞台上制造“云雾” D ．二氧化碳是形成酸雨的主要物质2．（2022·上海虹口·统考一模）下列有关化学用语的说法正确的是 A ．22Na O 的电子式是B ．二氧化硅的分子式是2SiOC ．Si 原子的核外电子排布式是223s 3pD ．乙烯的结构式是22H C CH =3．（2022·上海虹口·统考一模）下列试剂实验室保存方法错误的是 A ．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B ．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中 C ．四氯化碳保存在广口塑料瓶中D ．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中4．（2022·上海虹口·统考一模）下列除杂所选试剂错误的是 A ．溴苯(2Br )：NaOH 溶液 B ．2Cl (HCl )：饱和食盐水 C ．22C H (2H S )：4CuSO 溶液D ．3FeCl (2CuCl )：铁粉5．（2022·上海虹口·统考一模）下列离子方程式正确的是A ．硫化钠溶液与硝酸混合：22S 2H H S -++=↑B ．过量铁粉与稀硝酸反应：332Fe 4H NO Fe NO 2H O +-+++=+↑+C ．过量的氨水与少量氯化铝溶液混合：332242Al 4NH H O AlO 4NH 2H O +-++⋅=++D ．()2Ba OH 溶液与少量3NaHCO 溶液混合：2332HCO Ba OH BaCO H O -+-++=↓+6．（2022·上海虹口·统考一模）利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b 中试剂不能检测a 中生成产物的是A ．AB ．BC ．CD ．D7．（2022·上海虹口·统考模拟预测）天然2SiO 晶体称为水晶，是古代重要宝石品种。
上海市虹口区2020届高三化学一模试题(含解析)
上海市虹口区2020届高三化学一模试题（含解析）一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）做好垃圾分类，推动城市绿色发展。
易拉罐应投放到（）A．B．C．D．2．（2分）镆是一种人工合成的元素，同位素Mc的原子核内的中子数与核外电子数之和是（）A．58 B．173 C．288 D．4033．（2分）下列物质在熔融状态下能够导电的是（）A．NaCl B．SiO2C．Cl2D．HCl4．（2分）下列物质属于强电解质的是（）A．硫酸钡B．盐酸C．乙醇D．三氧化硫5．（2分）（CH3）2C（C2H5）CH（CH3）2的名称是（）A．3，3，4﹣三甲基戊烷B．2，3﹣二甲基﹣3﹣乙基丁烷C．2，3，3﹣三甲基戊烷D．2，3﹣二甲基﹣2﹣乙基丁烷6．（2分）在下列变化过程中，既破坏离子键又破坏共价键的是（）A．加热分解KClO3B．NaOH溶于水C．加热分解HClO D．Na2CO3受热熔化7．（2分）下列实验可以达到实验目的的是（）A．用萃取法除去NaCl溶液中的单质I2B．用过量的氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+C．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中的少量SO2D．用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸8．（2分）反应8NH3+3Cl2→N2+6NH4Cl的相关描述中正确的是（）A．N2的电子式是B．反应物和生成物的化学键类型相同C．每生成11.2 L N2，转移电子数为3 N AD．还原剂与还原产物的物质的量之比是1：39．（2分）关于化合物木糖醇（），下列说法正确的是（）A．不能发生氧化反应B．所有碳原子在同一平面上C．与丙三醇互为同系物D．木糖醇分子式为C5H12O510．（2分）常温下0.1 mol/L的下列物质的水溶液，加热到80℃，溶液的pH几乎不变的是（）A．硫酸B．氢氧化钾C．氯化钠D．硫酸铵11．（2分）将SO2气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。
此过程中SO2表现出（）A．漂白性B．氧化性和漂白性C．还原性D．还原性和漂白性12．（2分）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，元素Y位于金属元素与非金属元素交界处，下列说法错误的是（）W XY ZA．Y的原子半径一定最大B．X的气态氢化物最稳定C．Y的氧化物熔点一定高于Z的氧化物D．Z的最高价氧化物对应水化物酸性一定最强13．（2分）合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．NH3的能量较低，比N2、H2更稳定B．2NH3（g）→2N（g）+6H（g）﹣2346 kJC．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）﹣92 kJD．加入催化剂，可以减小反应的热效应14．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的值。
2020年上海市虹口区高考化学一模试卷
． ＝ ．混合气体的压强不变
． 保持不变 ． ： ： ＝
（6）一定温度下，在 密闭容器中进行上述反应， 后达到平衡，此过程中固体质量增加 ，此时 的化学反应速率为________。
三、（本题共14分）
高铁酸钠 是水处理过程中常用的一种新型净水剂，在反应中被还原成 离子，工业上常用 氧化 生产高铁酸钠：
完成下列填空：
（1）配平上述化学方程式。
（2）其中发生还原反应的元素是________；若制备过程中消耗了 ，则转移的电子数目是________。
（3）高铁酸钠之所以能净水，除了能杀菌消毒外，另一个原因是________。
水的电离
【解析】
水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，从常温加热到 ，溶液的 几乎不变，说明溶液中 变化不大。
【解答】
水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，从常温加热到 ，溶液的 几乎不变，说明溶液中 变化不大，
．硫酸是强酸，在水溶液里完全电离生成 和硫酸根离子，升高温度促进水电离，但硫酸电离出的 远远大于水电离出的 ，所以溶液中 几乎不变，则溶液的 几乎不变，故 符合题意；
A. 值增大
B.达到新平衡后， 的体积分数增大
C.平衡不移动
D.达到新平衡后， 比原平衡减慢
二、（本题共16分）
硅是重要的半导体材料，是构成现代电子工业的基础。硅及其化合物在工业中应用广泛，在工业上，高纯硅可以通过下列流程制取：
完成下列填空：
（1）氯原子核外有________种不同能量的电子，硅原子的核外电子排布式是________。
质子数、中子数、核外电子数、质量数及其相互联系
2024届上海市虹口区高三一模化学试卷(含答案)
2024届上海市虹口区高三一模化学试卷2023.12考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明双选，有两个正确选项；若注明不定项，有1~2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32一、利用太阳能从水中获取氢气（本题共20分）水是清洁、可持续的氢能来源。
利用太阳能从水中获取氢气符合可持续发展的理念。
“太阳能直接热分解水制氢”通过集中阳光产生2000 K 以上高温，促使H 2O 分解为H 2和O 2；若温度进一步升高至5000 K ，H 2与O 2会分解为气态原子。
1．H 2O 分解过程中断裂的化学键属于________。
A. 离子键 B ．极性共价键 C ．非极性共价键2．在相同条件下，同时存在如下两个过程：ⅰ．2H(g) + O(g) = H 2O(g)ⅱ．H 2(g) +21O 2(g) = H 2O(g) 比较下列量的相对大小（均从选项中选择）：①放出热量_______；②反应速率________。
A. ⅰ＞ⅱ B ．ⅰ＝ⅱC ．ⅰ＜ⅱ“太阳能光催化分解水制氢”原理可以表示为：SO 32-(aq) + H 2O(l)SO 42-(aq) +H 2(g)。
3．已知SO 3呈平面正三角形结构，推测SO 32-的立体构型为______。
A. 平面正三角形B. 正四面体型C. 三角锥型4．能说明氯的非金属性比硫强的事实是________。
A. 溶解性：HCl ＞H 2SB. 氧化性：HClO ＞H 2SO 3C. 热稳定性：HCl ＞H 2SD. 酸性：HCl ＞H 2S催化剂光5．H2O与H2S结构相似，但H2O的沸点高于H2S，原因是_________________________。
2020届上海市虹口区高三一模考试化学试题(解析版)
上海市虹口区2020届高三一模考试相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28一、选择题1.做好垃圾分类，推动城市绿色发展。
易拉罐应投放到（）A. B.C. D.『答案』B『分析』废弃的铝制易拉罐可以回收利用，属于可回收物品，结合不同标志的含义解答。
『详解』A．图示标志为有害垃圾，故A错误；B．图示标志为可回收垃圾，故B正确；C．图示标志为湿垃圾，湿垃圾是居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，故C错误；D．图示标志为干垃圾，干垃圾即其它垃圾，指除可回收物、有害垃圾、厨余垃圾（湿垃圾）以外的其它生活废弃物；故『答案』为B。
Mc的原子核内的中子数与核外电子数之和是（）2.镆是一种人工合成的元素，同位素288115A. 58B. 173C. 288D. 403『答案』CMc中质子数为115，核外电子数=质子数=115，质量数为288，中子数=质量数『详解』288115-质子数=288-115=173，故中子数与核外电子数之和为115+173=288，故『答案』为C。
3.下列物质在熔融状态下能够导电的是（）A. NaClB. SiO2C. Cl2D. HCl 『答案』A『详解』A. NaCl为离子晶体，熔融状态下能生成钠离子和氯离子，可以导电，故A正确；B. SiO2为原子晶体，熔融状态下没有离子生成，不能导电，故B错误；C. Cl2为分子晶体，熔融状态下没有离子生成，不能导电，故C错误；D. HCl为分子晶体，熔融状态下没有离子生成，不能导电，故C错误；故『答案』为A。
4.下列物质属于强电解质的是（）A. 硫酸钡B. 盐酸C. 乙醇D. 三氧化硫『答案』A『详解』A.硫酸钡在水溶液中或熔融状态下完全电离出离子，能够导电，且为化合物，硫酸钡为强电解质，A正确；B.氯化氢气体溶于水形成盐酸，虽然能够导电，但是盐酸为混合物，不是电解质，B错误；C.乙醇在水溶液中或熔融状态下都不能发生电离，不导电，且为化合物，所以乙醇为非电解质，C错误；D.三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸为强电解质，在水溶液中完全电离出离子，溶液导电，但是三氧化硫不能直接电离出离子，所以为非电解质，D错误；『答案』选A。
202年虹口区高考化学一模试题(附答案)
虹口区 2021 学年度第一学期期终学生学习能力诊断测试高三化学 试卷2021.12相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）1. 下列垃圾应倒入到贴有右图标志的垃圾桶的是A. 废弃的电池C. 铝制的易拉罐B. 用过的餐巾纸D. 过期的药品2. 科学家在宇宙里发现 13C 17O 分子，13C 17O 和 12C 16O 两种分子A. 互为同素异形体C. 具有相同的性质B. 互为同位素D. 具有相同的质子数3.将氢氧化钠加热至熔融后进行电解，可得到金属钠、氧气和水，此过程中不存在A. 离子键破坏B. 共价键断裂C. 离子键形成D. 共价键形成4. 一定条件下，CO 2 气体（X ）可以转化为原子晶体 CO 2（Y ），下列说法错误的是A. X 的电子式为B. X 、Y 中均含极性键C. 右图表示的是Y 的晶体结构D. 上述转化是化学变化5. 下列物质分离的操作中，必须加热的是A. 蒸馏B. 分液C. 纸上层析D. 过滤6. 硒是人体必需的微量元素，右图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法正确的是A. 位于 VI 族B. 质量数为 34C. 原子中能量最高的电子有 6 个D. 相对原子质量为 78.967. a g O 2 和 a g X 气体在相同压强下体积随温度变化存在如右图关系，推测X 气体可能是A. H 2C. SO 2B. CH 4D. O 38. Na 、Mg 、S 、Cl 是第三周期的四种元素，下列判断错误的是A. 碱性 NaOH>Mg(OH)2C. 热稳定性 HCl>H 2SB. 原子半径 r(Mg)<r(S)D. 氧化性 S<Cl 29. 我国药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素而获得2015 年诺贝尔生理学或医学奖。
下列关于青蒿素的说法正确的是A. 具有较好的水溶性C. 在酸、碱溶液中均能稳定存在B. 具有芳香气味，是芳香族化合物D. 含有“-O-O-”基团，可能具有一定的氧化性10. 下列反应中，通入的气体既作氧化剂又作还原剂的是A. 二氧化氮通入水中C. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中B. 二氧化硫通入氢硫酸中D. 氨气通入氯化铝溶液中11. 关于新制氯水说法错误的是A. 既含氯离子又含氯分子C. 加入小苏打粉末，有气泡产生B. 通入一定量二氧化硫，漂白性减弱D. 久置后溶液酸性减弱12. 已知某酯类化合物能发生如下反应：C H O +2H O稀硫酸2X （已配平）。
2019-2020学年上海市虹口区市级名校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年上海市虹口区市级名校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．甲、乙两个恒容密闭容器中均发生反应：C(s)＋2H2O(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＞0，有关实验数据如下表所示：下列说法正确的是( )A．K1＝12.8B．T1＜T2C．T1℃时向甲容器中再充入0.1mol H2O(g)，则平衡正向移动，CO2(g)的体积分数增大D．若T2温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol CO2和2.0mol H2，达平衡时，CO2的转化率大于40%【答案】A【解析】【详解】A. 根据表中数据可知甲容器中反应达到平衡时，c(H2O)＝0.4mol·L－1，c(CO2)＝0.8mol·L－1，c(H2)＝1.6mol·L－1，K1＝()()()22222CO c Hc H O⋅c＝12.8，A正确；B. 乙容器中反应达到平衡时，c(H2O)＝0.8mol·L－1，c(CO2)＝0.6mol·L－1，c(H2)＝1.2mol·L－1，K2＝()()()22222CO c Hc H O⋅c＝1.35，K1＞K2，该反应为吸热反应，K减小说明反应逆向进行，则温度降低，即T1＞T2，B错误；C. 向容器中再充入0.1mol H2O(g)，相当于增大压强，平衡逆向移动，则CO2的体积分数减小，C错误；D. 与乙容器中的量比较，1.0mol CO2和2.0mol H2相当于1.0mol C和2.0mol H2O，若体积不变，则平衡时是完全等效的，即CO2为0.6mol，CO2的转化率为40%，但由于体积增大，压强减小，反应向生成CO2的方向移动，则CO2的转化率小于40%，D错误；故答案为：A。
2．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．实验室用浓盐酸和MnO2混合加热制Cl2：MnO2+4H++2Cl﹣ΔMn2++Cl2↑+2H2OB．将Cl2溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl﹣+ClO﹣C．用过量的NaOH溶液吸收SO2：OH﹣+SO2＝HSO3﹣D．向AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓【答案】A【解析】【详解】A、浓盐酸与二氧化锰混合加热，离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故A正确；B、将氯气溶于水制备次氯酸的离子反应为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故B错误；C、用过量NaOH吸收二氧化硫生成亚硫酸钠，离子方程式为2OH﹣+SO2＝H2O+SO32﹣，故C错误；D、向氯化铝溶液中加入过量氨水，一水合氨是弱碱，要保留化学式，离子方程式为Al3++3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，故D错误；答案选A。
上海市虹口区2019-2020学年高考化学学业质量监测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．多糖、油脂、蛋白质均为高分子化合物B．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖C．可用酸性KMnO4溶液鉴别苯和环己烷D．分离溴苯和苯的混合物：加入NaOH 溶液分液2．没有涉及到氧化还原反应的是A．Fe3+和淀粉检验I-B．氯水和CCl4检验Br-C．新制Cu(OH)2、加热检验醛基D．硝酸和AgNO3溶液检验Cl-3．常温下，用0.10mol·L-1的AgNO3溶液分别滴定体积均为50.0mL的由Cl-与Br-组成的混合溶液和由C1-与I-组成的混合溶液(两混合溶液中Cl-浓度相同，Br-与I-的浓度也相同)，其滴定曲线如图所示。
已知25℃时：K sp(AgCl)=1.8×10-10，K sp(AgBr)=4.9×10-13，K sp(AgI)=8.5×10-16。
下列有关描述正确的是（）A．图中X-为Br-B．混合溶液中n(Cl-)：n(I-)=8：5C．滴定过程中首先沉淀的是AgClD．当滴入AgNO3溶液25mL时，Cl-与Br-组成的混合溶液中c(Ag+)=7×10-7mol·L-14．下列有关海水综合利用的说法正确的是A．海水提溴过程中，提取溴单质只能用有机物萃取的方法B．电解饱和食盐水可制得金属钠C．海水晒盐过程中主要涉及物理变化D．海带提碘中，氧化过程可通入过量的氯气5．我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如图所示)，闭合K2、断开K1时，制氢并储能。
下列说法正确的是A．制氢时，X电极附近pH增大B．断开K2、闭合K1时，装置中总反应为Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2C．断开K2、闭合K1时，K+向Zn电极移动D．制氢时，每转移0.1N A电子，溶液质量减轻0.1g6．设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是A．4.8gMg在足量的CO 2中完全燃烧，转移电子数目为B．葡萄糖含羟基数目为C．常温常压下，和的混合气体含原子总数为D．10.0g质量分数为46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为7．下列操作不正确的是A．配制氯化铁溶液时需加入少量盐酸B．金属钠保存在装有煤油的带玻璃塞的广口瓶中C．保存液溴需用水封，放在带橡皮塞子的棕色细口瓶中D．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜8．某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。
2020年上海虹口高级中学高三化学联考试卷含解析
2020年上海虹口高级中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 实验室里需要用480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下配制溶液的操作正确的是A．称取7.6g硫酸铜，加入500ml的水，B.称取8.0g硫酸铜，加水500ml配成溶液。
C．称取12.0g胆矾，配成500ml溶液，D.称取12.5g胆矾，配成500ml溶液。
参考答案：D略2. 甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间有如图转化关系；下列有关物质的推断不正确的是( )A. 若甲为焦炭，则丁可能是氧气B. 若甲为NaAlO2，则丁可能是盐酸C. 若甲为Fe，则丁可能是Cl2D. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2参考答案：CA、若甲为焦炭，丁为O2,则有，符合转化，故A正确；B、若甲为NaAlO2,丁为盐酸,则有，符合转化，故B正确；C、若甲为Fe,丁为与氯气，不能发生的转化，故C错误；D、甲为NaOH溶液，丁是CO2,则有，符合转化，故D正确；故选C。
点睛：氯气具有强氧化性，与大多数金属反应都将金属直接氧化为最高价，铁和氯气反应直接生成氯化铁，此为本题的易错点。
3. “吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。
下列说法错误的是A．每天都应摄入一定量的蛋白质B．油脂会使人发胖，故禁食油脂C．糖类是人体能量的重要来源D．过多摄入微量元素不利于健康参考答案：B略4. 氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，下图是该工艺图示（电极未标出）。
下列说法正确的是A． X为H2，Y为Cl2B．A池为电解池，且m＜nC．B池为燃料电池，且a＜bD．通入空气的电极为负极参考答案：C略5. 以N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是几种（）①58.5 g氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子；②5.6 g铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.3 N A；③4.5 g SiO2晶体中含有的共价键数为0.3 N A；④标况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 N A；⑤1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成N A个胶粒；⑥常温下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3 N A⑦10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2N A⑧1molC10H22分子中含有的共价键数目为32N A⑨在含有N A个醋酸根离子(CH3COO-)的醋酸溶液中氢离子数目为N A⑩标准状况下，22.4LCH4和CH3OH的混合物中含有N A个碳原子A．2种B．3种C．4种D．5种参考答案：B略6. 在3BrF3＋5H2O=9HF＋HBrO3＋O2↑＋Br2的反应中，若有10 mol H2O参加反应，则被水还原的BrF3是A．20/3mol B．2mol C．8/3mol D．10/3mol参考答案：C7. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙参考答案：B考点：阿伏加德罗定律及推论．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同温度下，在两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=可知气体的体积相等，结合n=以及PV=nRT比较压强大小，根据Vm=比较气体摩尔体积大小，根据n=判断气体的物质的量，气体物质的量越大，气体分子数越多．解答：解：A．两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=可知气体的体积相等，故A错误；B．若M（甲）＜M（乙），根据n=，则气体的物质的量：甲＞乙，由PV=nRT可知，气体的压强：甲＞乙，故B正确；C．根据n=，若M（甲）＞M（乙），则气体的物质的量：甲＜乙，根据Vm=，故则气体的摩尔体积：甲＞乙，故C错误；D．根据n=，若M（甲）＜M（乙），则n（甲）＞n（乙），则气体的分子数：甲＞乙，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，本题注意相关计算公式的运用，为解答该题的关键，易错点为D，注意根据密度的计算公式推导．8. 室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。