无机化学第六章答案
昆工11无机及分析—第06章氧还反应—答案
第6章氧化还原反应（1）一、判断题：1、元素的氧化值就是化合价。
（×）2、氧化值可以是整数，也可以是小数或分数。
（√）3、离子-电子法最适宜用于配平水溶液中有介质参加的复杂反应。
（√）4、一个电极对应着一个氧化还原反应的半反应。
（√）5、电极电势代数值大的电对的氧化能力强。
（×）6、电极电势值小的电对能被电极电势值大的电对氧化。
（×）二、选择题1、已知下列反应均按正反应方向进行2FeCl3 + SnCl2 = 2FeCl2 + SnCl42KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O在上述物质中，最强的氧化剂是（E），最强的还原剂是（B）。
A、FeCl3B、SnCl2C、FeSO4D、SnCl4E、KMnO42、在K2S2O8中，硫的氧化值为（C）A、+5B、+6C、+7D、+83、在电极反应S2O82- + 2e 2SO4 2-中，下列叙述中正确的是（D）A、K2S2O8是正极，SO4 2-是负极；B、K2S2O8被氧化，SO4 2-被还原；C、K2S2O8是氧化剂，SO4 2-是还原剂；D、K2S2O8是氧化型，SO4 2- 是还原型。
4、下列电极，在其它条件不变的情况下，将其有关的离子浓度减半时，电极电势增大的是（B）A、Cu2+ + 2e CuB、I2 + 2e 2I-C、Ni2+ + 2e NiD、Fe 3+ + e Fe 2+三、填空题1、在原电池中，发生还原反应的电极为正极，发生氧化反应的电极为负级；原电池可将化学能转化为电能。
2、在原电池中，电极电势E值大的电对为正极，E值小的电对为负极；E值越大，电对的氧化型物质的氧化能力越强，E值越小，电对的还原型物质的还原能力越强。
四、配平下列氧化还原反应方程式（1~2用氧化值法，3~5用离子-电子法）1、Cu + HNO3（稀）Cu(NO3)2 + NO + H2O3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O2、H2O2 + MnO2 + HCl MnCl2 + O2H2O2 + MnO2 + 2HCl = MnCl2 + O2 + 2H2O3、MnO 4- + C 2O 42- Mn 2+ + CO 2 (酸性介质)2MnO 4- +5C 2O 42- + 16H + = 2Mn 2+ + 10CO 2 + 8H 2O4、Cr 2O 72- + Fe 2+ Cr 3+ + Fe 3+ (酸性介质)Cr 2O 72- + 6Fe 2+ + 14H + = 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7 H 2O四、综合、计算题：1、 对于下列氧化还原反应：写出有关的半反应；写出以这些反应组成的原电池的符号。
无机化学答案
第六章化学平衡常数6-1 写出下列各反应的标准平衡常数表达式。
(1)2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)(2)NH4HCO3(s) = NH3(g) + CO2(g) + H2O(g)(3)CaCO3(s) = CO2(g) + CaO(s)(4)Ag2O = 2Ag(s) + 1/2 O2(g)(5)CO2(g) = CO2(aq)(6)Cl2(g) + H2O(l) = H+(aq) + Cl-(aq) + HClO(aq)(7)HCN(aq) = H+(aq) + CN-(aq)(8)Ag2CrO4(s) = 2Ag+(aq) + CrO42-(aq)(9)BaSO4(s) + CO32-(aq) = BaCO3(s) + SO42-(aq)(10)Fe2+(aq) + 1/2 O2(g) + 2H+(aq) = Fe3+(aq) + H2O(l)6-2已知反应ICl(g) = 1/2 I2(g) + 1/2 Cl2(g) 在25℃时的平衡常数为Kθ= ×10-3，试计算下列反应的平衡常数：(1)ICl(g) = I2(g) + Cl2(g)(2)1/2 I2(g) + 1/2 Cl2(g) = ICl(g)6-3 下列反应的Kp 和Kc之间存在什么关系？(1)4H2(g) + Fe3O4(s) = 3Fe(s) + 4H2O(g)(2)N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)(3)N2O4(g) = 2NO2(g)6-4实验测得合成氨反应在500℃的平衡浓度分别为：[H2]=L ，[N2]=L ，[NH3]=L ，求标准平衡常数K θ、浓度平衡常数Kc以及分别用Pa 为气体的压力单位和用bar为气体的压力单位的平衡常数Kp。
6-5已知HCN = H+ + CN- K1θ= ×10-10NH3 + H2O = NH4+ + OH- K2θ= ×10-5H2O = H+ + OH-K3θ= ×10-14求反应NH3 + HCN = NH4+ + CN-的平衡常数Kθ。
高等教育出版社 无机化学 第六章 课后习题答案
Fe3O4(s) + CO(g)→3FeO(s) + CO2(g)△rH = + 38.07 kJ·mol
解
9.为什么在标准状态下稳定单质的熵不为零？
答
10.分析下列反应自发进行的温度条件
解（1）
（2）
6.N2O4在反应器中受热分解，当产物中有1molNO2生成时，分别按下列反应方程式计算，反应进度各是多少：
(1)N2O4→2NO2
(2) N2O4→NO2
解
（1）0.5mol (2) 1mol
7.在一知弹式量热计中燃烧0.20molH2（g）生成H2O（l），使量热计温度升高0.88K，当0.010mol甲苯在此量热计中燃烧时，量热计温度升高0.615K，甲苯的燃烧反应为
答
2.计算体系的热力学能变化，已知：
（1）体系吸热1000J，对环境做540J的功；
（2）体系吸热250J，环境对体系做635J的功；
解
3.在298K和ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ00kPa恒压下， mol的OF2同水反应，放出161.5kJ热量，求反应
OF2(g) + H2O(g)→O2(g) + 2HF(g)
的△rH 和△rU 。
查表求298k时下列反应的反应热n2o4在反应器中受热分解当产物中有1molno2生成时分别按下列反应方程式计算020molh2g生成h2ol使量热计温度升高088k当0010mol甲苯在此量热计中燃烧时量热计温度升高0615k甲苯的燃烧反应求该反应的rhm
第六章
1.理想气体恒温膨胀过程热力学能不变，是否意味着理想气体恒温膨胀过程不做功？
无机及分析化学第六章答案
无机及分析化学第六章答案无机及分析化学是化学学科中的两个重要分支，它们对研究物质的性质和应用具有重要推动作用。
其中第六章是无机及分析化学研究中的一个重要章节，它主要论述了离子反应和化学平衡的理论基础和应用方法。
在这篇文章中，我们将会讨论第六章的考试内容及相应的答案，希望能够对大家的学习和考试有所帮助。
第一部分：离子反应离子反应是无机化学中最基本的重要反应类型之一，其主要涉及离子的相互作用和转化。
在第六章的考试中，离子反应涵盖了离子的配位化学，氧化还原反应和过渡金属化合物的化学性质等内容。
Q1：什么是配位化学？A1：配位化学研究的是离子之间的相互作用和转化。
其中配位物是指能够以可逆或不可逆的方式向中心金属离子上提供一个或多个电子对的化合物。
金属离子则是被配位化合物所包围，在其中心位置上形成一个化学键。
在配位化学中，配体选择、离子半径、电子结构、环境因素等都会影响金属离子的性质和化学反应。
Q2：什么是氧化还原反应？A2：氧化还原反应是指在反应体系中，某些物质失去电子被氧化，而其他物质获得电子被还原的化学反应。
在这种反应中，共有两个反应途径，一个是氧化途径，一个是还原途径。
不同物种之间的氧化还原反应可以通过电位差ΔE来进行确定，ΔE越大，氧化还原反应就越有利。
Q3：什么是过渡金属化合物的化学性质？A3：过渡金属化合物的化学性质很特殊，其中最为显著的特点是配位作用和氧化还原反应的能力。
在配位作用方面，过渡金属离子能够与其他分子或离子的配位作用，形成配位化合物。
而在氧化还原反应的方面，过渡金属离子具有较强的氧化还原能力，它们能够参与不同电子转移反应，形成不同化合物。
第二部分：化学平衡化学平衡是指化学反应在时间、反应物浓度和温度等条件不变的情况下达到的一种稳定状态。
在无机及分析化学中，化学平衡的理论和应用十分广泛，其中主要涉及到酸碱平衡、溶液性质和化学平衡常数等方面。
Q4：什么是酸碱平衡？A4：酸碱平衡是指酸和碱之间相互转化达到平衡的一种反应。
无机化学(上册)第6章习题答案20111217
4．溶度积规则是什么？是否理论值与实际观察一定一致? 解：教材第117页有详细解释。 5．向AgCl饱和溶液中加入Cl-化合物，是否有AgCl沉淀析出，简要分析 原因。 解：有。氯离子浓度增大，使>，平衡向生成沉淀方向移动。 6．在锅炉的使用中，常常会生成锅垢如不及时清除，由于生热不均，容
易发生危险，燃烧耗费也多，已知锅垢中主要是CaSO4，它既不溶于 水，也不溶于酸，很难除去，试设计一个简易的方法除去它。 解：可利用饱和溶液使其转化为碳酸钙，然后用稀盐酸除去。（答案不 唯一，读者可自行设计方案。） 7．写出难溶电解质PbCl2、AgBr、Ba3(PO4)2、Ag2S沉淀溶解反应方程 式及溶度积表达式。 解：
13．某混合溶液中含有0.10 moldm-3 Zn2+ 及0.10 moldm-3 Fe2+，能否利用 通入H2S气体使Zn2+与Fe2+定量分离？试讨论分离的条件。
解：（本题与第12题属于同一类型） 定量沉淀完全标志为溶液中残留离子浓度.
使用蔡少华等《无机化学习题解答》第47页第24题数据： ，.
解：pH = 8.60, c(H+) = 2.5 10-9 mol·dm-3. SrCO3(s) + 2H+(aq)
Sr2+(aq) + H2CO3(aq) （1）
HCO3-(aq)
H+(aq) + CO32-(aq) （2）
解联立方程（1）和（2），得 21．向含有浓度为0.10 moldm-3的MnSO4溶液中滴加Na2S溶液，试问是先
使用附录4数据：
，.(附录4数据) （1）设Zn2+生成ZnS(s)定性沉淀完全，溶液残存的Zn2+浓度，则对 应的S2-浓度 此时溶液中H+浓度由H2S(aq)的电离平衡计算[298 K，H2S饱和溶液 浓度c(H2S) = 0.10 moldm-3]： H2S(aq)
无机化学第六章 练习答案
第六章 练习 一、选择题1. 从含有0.10 mol·L -1 Ag +的溶液中除去90％的Ag +，平衡时[24CrO -]等于( D )。
[K sp (Ag 2CrO 4)＝2×10-12](A)2×10-12 (B)2×10-l1 (C)2×10-10 (D)2×10-82. 已知K sp :AgCl(1× 10-10)，Ag 2CrO 4 (9 × l0-12)，Ag 2C 2O 4 (3×l0-11)和AgBr(5×10-13)。
在下列难溶盐的饱和溶液中，Ag +浓度最大的是( C )。
(A)AgCl (B) Ag 2CrO 4 (C) Ag 2C 2O 4 (D) AgBr3. 下列有关分步沉淀的叙述正确的是( B )。
(A) 溶度积小者一定先沉淀出来 (B) 沉淀时所需沉淀试剂小者先沉淀出来 (C) 溶解度小的物质先沉淀 (D) 被沉淀离子浓度大的先沉淀4.在下列试剂中溶解度最大的是( A )。
(A) 0.10 mol·L -1 HAc (B) 0.10mol·L -1Sr(NO 3)3 (C) 纯水 (D) 1.0mol·L -1 Na 2CO 35. 欲使CaCO 3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是( D )。
(A) 加入1.0 mol·L -1 Na 2CO 3 (B) 加入1.0 mol·L -1NaOH (C) 加入0.10mol·L -1CaCl 2 (D) 降低溶液的pH6. 向饱和AgCl 溶液中加水，下列叙述中正确的是( B )。
(A) AgCl 的溶解度增大 (B) AgCl 的溶解度，均不变 (C) AgCl 的增大 (D)AgCl 的溶解度，增大7. 欲使,转化为必使( D )。
(A) (B)(C) (D)二、填空题3SrCO sp K θspK θspK θ()12238.310SP Ag CO K θ-=⨯()12224 5.310SP Ag C O K θ-=⨯()()22_2430.64c C O c CO -<()()22_2431.6c C O c CO ->()()22_2431.6c C O c CO -<()()22_2430.64c C O c CO ->1. 某难溶强电解质M 2A ，在纯水中它的溶解度S ＝__________。
无机化学第四版第六章思考题与习题答案
第六章分子的结构与性质思考题1．根据元素在周期表中的位置,试推测哪些元素之间易形成离子键,哪些元素之间易形成共价键.答：ⅠA、ⅡA族与ⅥA、ⅦA元素之间由于电负性相差较大,易形成离子键,而处于周期表中部的主族元素原子之间由于电负性相差不大,易形成共价键.2．下列说法中哪些是不正确的,并说明理由.〔1〕键能越大,键越牢固,分子也越稳定.不一定,对双原子分子是正确的.〔2〕共价键的键长等于成键原子共价半径之和.不一定,对双原子分子是正确的.〔3〕sp2杂化轨道是由某个原子的1s轨道和2p轨道混合形成的.×由一个ns轨道和两个np轨道杂化而成.〔4〕中心原子中的几个原子轨道杂化时,必形成数目相同的杂化轨道.√〔5〕在CCl4、CHCl3和CH2Cl2分子中,碳原子都采用sp2杂化,因此这些分子都呈四面体形.×sp3,CCl4呈正四面体形；CHCl2和CH2Cl2呈变形四面体形.〔6〕原子在基态时没有未成对电子,就一定不能形成共价键.×成对的电子可以被激发成单电子而参与成键.〔7〕杂化轨道的几何构型决定了分子的几何构型.×不等性的杂化轨道的几何构型与分子的几何构型不一致.3．试指出下列分子中那些含有极性键？Br2CO2H2O H2S CH44．BF3分子具有平面三角形构型,而NF3分子却是三角锥构型,试用杂化轨道理论加以解释.BF3中的B原子采取SP2杂化,NF3分子的N原子采取不等性的SP3杂化.5．CH4,H2O,NH3分子中键角最大的是哪个分子? 键角最小的是哪个分子? 为什么? CH4键角最大〔109028,〕,C采取等性的SP3杂化,NH3〔107018,〕, H2O分子中的N、O采用不等性的SP3杂化,H2O分子中的O原子具有2对孤电子对,其键角最小〔104045,〕.6．解释下列各组物质分子中键角的变化〔括号内为键角数值〕.〔1〕 PF3<97.8°>,PCl3<100.3°>,PBr3<101.5°>中心原子相同,配体原子F、Cl、Br的电负性逐渐减小,键电子对的斥力逐渐增加,所以键角逐渐增加〔2〕 H2O<104°45'>,H2S<92°16'>,H2Se<91°>配位原子相同,中心原子的电负性逐渐减小,键电子对的斥力逐渐减小,所以键角逐渐减小7．试用分子轨道法写出下列分子或粒子的分子轨道表示式,并指出其中有哪几种键？是顺磁性、还是反磁性的物质? O 2O 22- N 2 N 22-O 2和N 2见教材,O 22-和N 22-的分子轨道分别为： O 22-()()()()()()()()()222222222112222222x y z y z s s s s p p p p p σσσσσππππ****⎡⎤⎢⎥⎣⎦具有1个双电子的σ键,是反磁性物质. N 22-()()()()()()()()()221122222112222222y z x y z s s s s p p p p p σσσσππσππ****⎡⎤⎢⎥⎣⎦具有1个双电子的σ键和2个三电子的π键,具有顺磁性.8．解释下列各对分子为什么极性不同? 括号内为偶极矩数值〔单位是10-30C ·m 〕〔1〕 CH 4<0>与CHCl 3 <3.50> CH 4为非极性分子,CHCl 3极性分子〔2〕 H 2O<6.23>与H 2S<3.67>均为极性分子,但H 2O 分子的极性更大9．用分子间力说明以下事实. 〔1〕 常温下F 2、Cl 2是气体,Br 2是液体,I 2是固体. 〔2〕 HCl,HBr,HI 的熔、沸点随相对分子质量的增大而升高.〔3〕 稀有气体He-Ne-Ar-Kr-Xe 的沸点随着相对分子质量的增大而升高.<1> F 2、Cl 2、Br 2、I 2均是极性分子,分子间力是色散力,随着相对分子质量的增加,分子变形性增大,色散力增强.<2> HCl,HBr,HI均为极性分子,分子间力以色散力为主,随着相对分子质量的增加,分子变形性增大,色散力增强.<3> 稀有气体He-Ne-Ar-Kr-Xe均是非极性分子,分子间力是色散力,随着相对分子质量的增加,分子变形性增大,色散力增强.10．判断下列物质熔、沸点的相对高低.〔1〕C2H6〔偶极矩等于0〕和C2H5Cl〔偶极矩等于6.84×10-30C·m〕.C2H6<C2H5Cl〔2〕乙醇〔C2H5OH〕和已醚〔C2H5OC2H5〕C2H5OH>C2H5OC2H5 11．试解释：〔1〕为什么水的沸点比同族元素氢化物的沸点高？形成分子间氢键〔2〕为什么NH3易溶于水,而CH4难溶于水？NH3和水同为极性分子,且它们之间能形成氢键,而CH4则不然.〔3〕 HBr的沸点比HCl高,但又比HF的低？HBr的分子间力比HCl大,所以HBr的沸点比HCl高,但HF的分子间能形成氢键,所以HBr的沸点又比HF的低.〔4〕为什么室温下CCl4是液体,CH4和CF4是气体,而CI4是固体？CCl4,CH4,CF4,CI4均为非极性分子,分子间力是色散力,随着相对分子质量的增加,分子变形性增大,色散力增强. 12．举例说明下列说法是否正确?〔1〕两个单键就组成一个双键.×〔2〕非极性分子中只有非极性键.×〔3〕同类分子,分子越大,分子间力也就越大.×〔4〕色散力只存在于非极性分子之间.×〔5〕一般来说,分子键作用力中,色散力是主要的.√〔6〕所有含氢化物的分子之间,都存在着氢键.×〔7〕浓硫酸、甘油等液体粘度大,是由于它们分子间可形成众多的氢键.√〔8〕相同原子间的叁键键能是单键键能的三倍.×〔9〕对多原子分子来说,其中键的键能就等于它的离解能.×13．使用对比的方式总结下列各组结构化学的名词、术语.〔1〕电子：孤电子对,键电子对s电子,p电子,d电子成键电子,反键电子σ电子,π电子〔2〕轨道：原子轨道,分子轨道成键轨道,反键轨道,σ轨道,π轨道〔3〕键：离子键,共价键,极性键,非极性键σ键,π键,强极性键,弱极性键单键,单电子键,叁键,三电子键〔4〕结构式：原子：电子结构式,电子分布式,原子轨道表示式分子：分子式,化学式,分子结构式,价键结构式,分子轨道表示式,化学键示意图.〔5〕偶极：固有偶极,诱导偶极,瞬间偶极〔6〕分子极化：定向极化,变形极化极化力,极化率〔7〕分子间力：色散力,诱导力,取向力第六章分子的结构与性质-习题1．C-C,N-N,N-Cl键的键长分别为154,145,175pm,试粗略估计C-Cl键的键长.答：C原子的共价半径为：154pm/2=77.0 pmN原子的共价半径为：145pm/2=72.5 pmCl原子的共价半径为：175-72.5=102.5 pmC-Cl键的键长为：77.0 + 102.5＝179.5 pm2．已知H-F,H-Cl,H-I键的键能分别为569,431,366与299kJ·mol-1.试比较HF,HCl,HBr与HI气体分子的热稳定性.答：这些分子的热稳定性为：HF>HCl>HBr>HI.3．根据电子配对法,写出下列各物质的分子结构式：BBr3CS2SiH4PCl5C2H4答：BrBBrBrS C SHClCl CHH4．写出下列物质的分子结构式并指明σ键、π键. HClO BBr 3 C 2H 2答：5．指出下列分子或离子中的共价键哪些是由成键原子的未成对电子直接配对成键？哪些是由电子激发后配对成键? 哪些是配位键?HgCl 2 PH 3 NH 4+ [Cu<NH 3>4]2+AsF 5 PCl 5 答：由成键原子的未成对电子直接配对成键：由电子激发后配对成键：形成配位键：6．根据电负性数据,在下列各对化合物中,判断哪一个化合物内键的极性相对较强些？〔1〕ZnO 与ZnS 〔2〕NH 3与NF 3 〔3〕AsH 3与NH 3〔4〕IBr 与ICl 〔5〕H 2O 与OF 2答：〔1〕ZnO >ZnS ； 〔2〕O HClσσBrBBrBrσσσHσ3PH ；55AsF PCl 、；()2+434NH Cu NH +⎡⎤⎣⎦、。
无机化学第六章答案
第六章氧化还原平衡及氧化还原滴定法习题1．下列物质中元素的氧化数。
（1）CrO42－中的Cr （2）MnO42－中的Mn（3）Na2O2中的O （4）H2C2O4·2H2O中的C解答：(1) Cr：＋6；(2) Mn：＋6； (3) O：－1； (4) C：＋3 2. 下列反应中，哪些元素的氧化数发生了变化？并标出氧化数的变化情况。
（1）Cl2＋H2O＝HClO＋HCl（2）Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2（3）Cu＋2H2SO4 (浓)＝CuSO4＋SO2＋2H2O（4）K2Cr2O7＋6KI＋14HCl＝2CrCl3＋3I2＋7H2O＋8KCl 解答：(1)Cl：from 0 to ＋1 and －1(2)Cl：from 0 to －1；O： from －1 to 0(3)Cu：from 0 to ＋2； S： from ＋6 to +4(4)Cr： from ＋6 to ＋3； I：from －1 to 03. 用离子电子法配平下列在碱性介质中的反应式。
（1）Br2＋OH－→BrO3－＋Br－（2）Zn ＋ClO－→Zn(OH)42－＋Cl－（3）MnO4－＋SO32－→MnO42－＋SO42－(4) H2O2＋Cr(OH)4－→CrO42-＋H2O解答：(1) Br2＋12OH－＝2BrO3－＋6H2O＋10e（2e＋Br2＝2Br－）×56Br2＋12OH－＝2BrO3－＋6H2O＋10 Br－(2)Zn ＋4OH－＝Zn(OH)42－＋2eH2O＋ClO－＋2e＝2OH－＋Cl－Zn ＋H2O＋2OH－＋ClO－＝Zn(OH)42－＋Cl－（3）(MnO4－＋e＝MnO42－)×22OH－＋SO32－＝H2O＋SO42－＋2e2MnO4－＋2OH－＋SO32－＝2MnO42－＋H2O＋SO42－(4) (H2O2＋2e＝2OH－)×3(4OH－＋Cr(OH)4－＝CrO42－＋4 H2O＋3e)×23 H2O2＋2OH－＋2Cr(OH)4－＝2CrO42－＋8 H2O4. 用离子电子法配平下列在酸性介质中的反应式。
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无机化学第六章答案公司内部编号：（GOOD-TMMT-MMUT-UUPTY-UUYY-DTTI-第六章 氧化还原平衡及氧化还原滴定法 习题1．下列物质中元素的氧化数。
（1）CrO 42－中的Cr （2）MnO 42－中的Mn（3）Na 2O 2 中的O （4）H 2C 2O 4·2H 2O 中的C解答：(1) Cr ：＋6；(2) Mn ：＋6； (3) O ：－1； (4) C ：＋3 2. 下列反应中，哪些元素的氧化数发生了变化并标出氧化数的变化情况。
（1）Cl 2＋H 2O ＝HClO ＋HCl （2）Cl 2＋H 2O 2＝2HCl ＋O 2（3）Cu ＋2H 2SO 4 (浓)＝CuSO 4＋SO 2＋2H 2O（4）K 2Cr 2O 7＋6KI ＋14HCl ＝2CrCl 3＋3I 2＋7H 2O ＋8KCl解答：(1)Cl ：from 0 to ＋1 and －1(2)Cl ：from 0 to －1；O ： from －1 to 0 (3)Cu ：from 0 to ＋2； S ： from ＋6 to +4 (4)Cr ： from ＋6 to ＋3； I ：from －1 to 03. 用离子电子法配平下列在碱性介质中的反应式。
（1）Br 2＋OH －→BrO 3－＋ Br － （2）Zn ＋ClO －→Zn(OH)42－＋Cl － （3）MnO 4－＋SO 32－→MnO 42－＋SO 42－ (4) H 2O 2＋Cr(OH)4－→CrO 42-＋H 2O解答：(1) Br 2＋12OH －＝2BrO 3－＋6H 2O ＋10e （ 2e ＋Br 2＝2Br －）×56Br 2＋12OH －＝2BrO 3－＋6H 2O ＋10 Br －(2) Zn ＋4OH －＝Zn(OH)42－＋2e H 2O ＋ClO －＋2e ＝2OH －＋Cl －Zn ＋H 2O ＋2OH －＋ClO －＝Zn(OH)42－＋Cl －（3）(MnO 4－＋e ＝MnO 42－)×2 2OH －＋SO 32－＝H 2O ＋SO 42－＋2e2MnO 4－＋2OH －＋SO 32－＝2MnO 42－＋H 2O ＋SO 42－(4) (H 2O 2＋2e ＝2OH －)×3(4OH －＋Cr(OH)4－＝CrO 42－＋4 H 2O ＋3e)×2 3 H 2O 2＋2OH －＋2Cr(OH)4－＝2CrO 42－＋8 H 2O 4. 用离子电子法配平下列在酸性介质中的反应式。
(1) S 2O 82－ ＋Mn 2＋→MnO 4－＋ SO 42－ (2) PbO 2 ＋HCl →PbCl 2 ＋Cl 2 ＋H 2O (3) Cr 2O 72－ ＋ Fe 2＋ →Cr 3＋＋ Fe 3＋ (4) I 2 ＋H 2S →I －＋S解答：(1) (S 2O 82－＋2e ＝2SO 42－)×5(4H 2O ＋Mn 2＋＝MnO 4－＋8H ＋＋ 5e)×25 S 2O 82－ ＋8H 2O ＋2 Mn 2＋＝2MnO 4－＋16H ＋＋ 10SO 42－ (2) PbO 2 ＋4H ＋ ＋2e ＝Pb ２＋ ＋2H 2O 2Cl －＝Cl 2 ＋2ePbO 2 ＋4HCl ＝PbCl 2 ＋Cl 2 ＋2H 2O(3) Cr 2O 72－ ＋14H ＋ ＋6e ＝2Cr 3＋＋7H 2O(Fe2＋＝ Fe3＋＋e)×6Cr2O72－＋14H＋＋6 Fe2＋＝2Cr3＋＋7H2O＋6 Fe3＋(4) I2＋ 2e＝2I－H2S＝ S＋2H＋＋2eI2＋ H2S＝2I－＋ S ＋ 2H＋5. Diagram galvanic cells that have the following net reactions.(1) Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu (2) Ni + Pb2+ = Ni2+ + Pb(3) Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag (4) Sn + 2H+ = Sn2+ + H2解答：（1）. (－)Fe| Fe2+(c1)‖Cu2+(c2) |Cu（＋）（2）. (－)Ni| Ni2+(c1)‖Pb2+(c2) |Pb（＋）（3）. (－)Cu| Cu2+(c1)‖Ag+(c2) |Ag（＋）（4）. (－)Sn| Sn2+(c1)‖H+(c2) |H2,Pt（＋）6. 下列物质在一定条件下都可以作为氧化剂：KMnO4、K2Cr2O7、CuCl2、FeCl3、H2O2、I2、Br2、F2、PbO2试根据标准电极电势的数据，把它们按氧化能力的大小排列成顺序，并写出它们在酸性介质中的还原产物。
解答：氧化能力由大到小排列如下：解答：(1)F2、(2)H2O2、(3)KMnO4、(4)PbO2、 (5)K2Cr2O7、(6)Br2、(7)FeCl3、(8)I2、(9)CuCl2在酸性介质中的还原产物依次如下：F－、H2O、Mn2+、Pb2+、Cr3+、Br－、Fe2+、I－、Cu7.．Calculate the potential of a cell made with a standard bromine electrode as the anode and a standard chlorine electrode as the cathode.解答：已知φ (Cl 2/Cl －)＝； φ (Br 2(l)/Br －)＝则电动势E =φ(＋)－φ(－)＝－＝（V ）8. Calculate the potential of a cell based on the following reactions at standard conditions.(1) 2H 2S ＋H 2SO 3 → 3S ＋3H 2O （2）2Br －＋2Fe 3＋→Br 2 ＋2Fe 2＋ (3)Zn ＋Fe 2＋→Fe ＋Zn 2＋(4)2MnO 4－＋5H 2O 2＋6HCl →2MnCl 2 ＋2KCl ＋8H 2O ＋5O 2 解答：（1） （2）－ （3） （4） 9. 已知 MnO 4－＋8H ＋ ＋5e ＝ Mn 2＋＋4H 2O ＝ Fe 3＋＋e ＝Fe 2＋ ＝ (1)判断下列反应的方向MnO 4－＋5Fe 2＋＋8H ＋ → Mn 2＋＋4H 2O ＋5Fe 3＋(2)将这两个半电池组成原电池，用电池符号表示该原电池的组成，标明电池的正、负极，并计算其标准电动势。
(3)当氢离子浓度为10mol ·L －1，其它各离子浓度均为1mol ·L －1时，计算该电池的电动势。
解答：（1）MnO 4－＋5Fe 2＋＋8H ＋→ Mn 2＋＋4H 2O ＋5Fe 3＋ 正向进行(2) (－)Pt| Fe 2＋ (c 1)，Fe 3＋ (c 2)‖MnO 4－(c 3)，Mn 2＋(c 4) | Pt （＋）E ＝－＝(3) E ＝[＋5)lg108]－＝－＝10. 已知下列电池Zn| Zn 2＋(x mol ·L －1)‖Ag ＋ mol ·L －1)|Ag 的电动势E ＝ 求Zn 2＋离子的浓度。
解答：E ＝ +－ -＝( Ag+/Ag ＋+)－ ( Zn2+/Zn ＋20592.0lg c Zn2+)＝·L ＋ (－＋20592.0lg c Zn2+)＝·L ∴ c(Zn 2＋)＝ mol ·L －111.当HAc 浓度为 mol ·L －1，p(H 2)=100kPa ，测得 (HAc/ H 2)=.求溶液中H +的浓度和HAc 的解离常数K a解：由题意得，（HAc/H 2）= (H +/H 2)+2)lg[H +]2/p （H 2）/p= lg[H +]=可得[H +]=×10-3 mol ·L －1 HAc 的解离常数K a = [H +]2/(c- [H +]) =×10-512.在标准状态下，MnO 2和HCl 反应能否制得Cl 2如果改用12 mol ·L －1的浓盐酸呢（设其他物质仍处于标准态）解：由题意得，正极反应：MnO 2＋2e+4H +→Mn 2＋＋2H 2O 负极反应：4HCl(浓)→Cl 2＋2Cl -+4H ++2e标准状况下E= E （MnO 2/ Mn 2＋）－E （Cl 2/ Cl -）=故此时不能制得Cl 2。
改用12 mol ·L －1的浓盐酸时，E=[E （MnO 2/ Mn 2＋）－（2）lg(1/ [H +]4)]－[E （Cl 2/ Cl -）－（2）lg [H +]4[Cl -]2]=+×4×2)-说明改用12 mol ·L －1的浓盐酸时能制得氢气13. 为了测定PbSO 4的溶度积，设计了下列原电池（－） Pb| PbSO 4| SO 42－mol ·L －1)‖Sn 2＋mol ·L －1)|Sn （＋） 在25C 时测得电池电动势E ＝，求PbSO 4 溶度积常数K sp 。
解答：∵正＝－ ＝－负 ∴负＝－∵[Pb 2＋][SO 42-]＝K sp ∴－＝－＋20592.0lg[Pb 2＋] ＝＋20592.0lg 1K θsp∴K sp ＝⨯－814．利用下述电池可以测定溶液中Cl -的浓度，当用这种方法测定某地下水Cl -含量时，测得电池的电动势为，求某地下水中Cl-的含量(－) Hg(s)| Hg 2Cl 2(l) | KCl(饱和) ‖Cl -(c )| AgCl(s) |Ag(s)（＋） 解：由题意得：E[AgCl(s) /Ag(s)] = E [AgCl(s) /Ag(s)]+[Cl -]= lg[Cl -] 查表得E[Hg(s)/ Hg 2Cl 2(l) / KCl(饱和)] = 故电池的电动势为E = E +-E - =（ lg[Cl -]） =lg[Cl -] = 故[Cl -]=×10-6 mol·L －1 15. 根据标准电极电势计算298K 时下列电池的电动势及电池反应的平衡常数 (1) (－) Pb(s)| Pb 2＋mol ·L －1)‖Cu 2＋mol ·L －1)|Cu(s)（＋）(2) (－) Sn(s)| Sn 2＋ mol ·L －1)‖H ＋ mol ·L －1)|H 2(105Pa),Pt(s)（＋） (3) (－)Pt ，H 2(105Pa)|H ＋(1 mol ·L －1)‖Sn 4＋ mol ·L －1)，Sn 2＋ mol ·L －1)|Pt(＋）(4) (－)Pt ，H 2(105Pa)|H ＋ mol ·L －1)‖H ＋ mol ·L －1)|H 2(105Pa)，Pt （＋）解答：(1) 负＝－＋20592.0＝－ 正＝＋20592.0＝E ＝－(－＝ E ＝＋＝ lgK ＝0592.0463.02⨯ ∴K ＝×1015(2) 正＝0负＝－＋20592.0＝ ∴E ＝ lgK ＝0592.0136.02⨯ ∴K ＝×104(3) 负＝0 正＝＋20592.0lg 1.05.0＝ ∴E ＝ lgK ＝0592.0151.02⨯ ∴K ＝×105(4) 正＝0负＝0＋20592.0lg 1)01.0(2＝－∴E ＝ K ＝1 16．下列三个反应：（1）A ＋B ＋＝A ＋＋B （2）A ＋B 2＋＝A 2＋＋B （3）A ＋B 3＋＝A 3＋＋B 的平衡常数值相同，判断下述那一种说法正确(a)反应（1）的值最大而反应（3）的值最小； (b)反应（3）的值最大；（c ）不明确A 和B 性质的条件下无法比较值的大小； （d ）三个反应的值相同。