无机化学第六章答案

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第六章 氧化还原平衡及氧化还原滴定法 习题

1．下列物质中元素的氧化数。

（1）CrO 42－

中的Cr （2）MnO 42－

中的Mn

（3）Na 2O 2 中的O （4）H 2C 2O 4·2H 2O 中的C

解答：(1) Cr ：＋6；(2) Mn ：＋6； (3) O ：－1； (4) C ：＋3 2. 下列反应中，哪些元素的氧化数发生了变化并标出氧化数的变化情况。 （1）Cl 2＋H 2O ＝HClO ＋HCl （2）Cl 2＋H 2O 2＝2HCl ＋O 2

（3）Cu ＋2H 2SO 4 (浓)＝CuSO 4＋SO 2＋2H 2O

（4）K 2Cr 2O 7＋6KI ＋14HCl ＝2CrCl 3＋3I 2＋7H 2O ＋8KCl

解答：(1)Cl ：from 0 to ＋1 and －1

(2)Cl ：from 0 to －1；O ： from －1 to 0 (3)Cu ：from 0 to ＋2； S ： from ＋6 to +4 (4)Cr ： from ＋6 to ＋3； I ：from －1 to 0

3. 用离子电子法配平下列在碱性介质中的反应式。 （1）Br 2＋OH －→BrO 3－＋ Br － （2）Zn ＋ClO －→Zn(OH)42－＋Cl － （3）MnO 4－＋SO 32－→MnO 42－＋SO 42－ (4) H 2O 2＋Cr(OH)4－→CrO 42-＋H 2O

解答：(1) Br 2＋12OH －＝2BrO 3－＋6H 2O ＋10e （ 2e ＋Br 2＝2Br －）×5

6Br 2＋12OH －＝2BrO 3－＋6H 2O ＋10 Br －

(2) Zn ＋4OH －

＝Zn(OH)42－

＋2e H 2O ＋ClO －＋2e ＝2OH －＋Cl －

Zn ＋H 2O ＋2OH －

＋ClO －

＝Zn(OH)42－

＋Cl －

（3）(MnO 4－＋e ＝MnO 42－)×2 2OH －＋SO 32－＝H 2O ＋SO 42－＋2e

2MnO 4－

＋2OH －

＋SO 32－

＝2MnO 42－

＋H 2O ＋SO 4

2－

(4) (H 2O 2＋2e ＝2OH －)×3

(4OH －＋Cr(OH)4－＝CrO 42－＋4 H 2O ＋3e)×2 3 H 2O 2＋2OH －＋2Cr(OH)4－＝2CrO 42－＋8 H 2O 4. 用离子电子法配平下列在酸性介质中的反应式。 (1) S 2O 82－ ＋Mn 2＋→MnO 4－＋ SO 42－ (2) PbO 2 ＋HCl →PbCl 2 ＋Cl 2 ＋H 2O (3) Cr 2O 72－ ＋ Fe 2＋ →Cr 3＋＋ Fe 3＋ (4) I 2 ＋H 2S →I －＋S

解答：(1) (S 2O 82－＋2e ＝2SO 42－)×5

(4H 2O ＋Mn 2＋＝MnO 4－＋8H ＋＋ 5e)×2

5 S 2O 82－ ＋8H 2O ＋2 Mn 2＋＝2MnO 4－＋16H ＋＋ 10SO 42－ (2) PbO 2 ＋4H ＋ ＋2e ＝Pb ２＋ ＋2H 2O 2Cl －＝Cl 2 ＋2e

PbO 2 ＋4HCl ＝PbCl 2 ＋Cl 2 ＋2H 2O

(3) Cr 2O 72－ ＋14H ＋ ＋6e ＝2Cr 3＋＋7H 2O

(Fe2＋＝ Fe3＋＋e)×6

Cr

2O

7

2－＋14H＋＋6 Fe2＋＝2Cr3＋＋7H

2

O＋6 Fe3＋

(4) I

2

＋ 2e＝2I－

H

2

S＝ S＋2H＋＋2e

I

2＋ H

2

S＝2I－＋ S ＋ 2H＋

5. Diagram galvanic cells that have the following net reactions.

(1) Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu (2) Ni + Pb2+ = Ni2+ + Pb

(3) Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag (4) Sn + 2H+ = Sn2+ + H

2解答：

（1）. (－)Fe| Fe2+(c

1)‖Cu2+(c

2

) |Cu（＋）

（2）. (－)Ni| Ni2+(c

1)‖Pb2+(c

2

) |Pb（＋）

（3）. (－)Cu| Cu2+(c

1)‖Ag+(c

2

) |Ag（＋）

（4）. (－)Sn| Sn2+(c

1)‖H+(c

2

) |H

2

,Pt（＋）

6. 下列物质在一定条件下都可以作为氧化剂：KMnO

4、K

2

Cr

2

O

7

、CuCl

2

、FeCl

3

、

H

2O

2

、I

2

、Br

2

、F

2

、PbO

2

试根据标准电极电势的数据，把它们按氧化能力的大小

排列成顺序，并写出它们在酸性介质中的还原产物。

解答：氧化能力由大到小排列如下：

解答：(1)F

2、(2)H

2

O

2

、(3)KMnO

4

、(4)PbO

2

、 (5)K

2

Cr

2

O

7

、(6)Br

2

、

(7)FeCl

3、(8)I

2

、(9)CuCl

2

在酸性介质中的还原产物依次如下：

F－、H

2

O、Mn2+、Pb2+、Cr3+、Br－、Fe2+、I－、Cu