高中化学选修四第一章 化学反应热的计算知识点
【高中化学】高中化学知识点：化学反应热的计算
【高中化学】高中化学知识点：化学反应热的计算应用盖斯定律进行计算的方法：
用已知反应的反应热结合气体定律求解某些相关反应的反应热时，关键是设计合理的反应过程，并正确计算已知的热化学方程，得到未知反应的方程和反应热。
使用气体法时应注意以下问题：
(1)当反应方程式乘以或除以某数时，△h也应乘以或除以某数。
（2）在加和减反应方程式时，△ h也应加上和减去，并用“+”标记，即，△ h应作为一个整体进行计算
(3)通过盖斯定律计算并比较反应热的大小时，同样要把△h看做一个整体
（4）在设计反应过程中，我们经常会遇到同一物质的固、液、气三种状态的相互转化，并且状态由固态变为固态→ 液体→ 气体吸热的相反，它会释放热量
(5)当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
反应焓变（反应热）的简单计算：
1．根据热化学方程式计算焓变与参加反应的各物质的物质的量成正比。
2.根据反应物和产物的能量计算
△h生成物的能量总和一反应物的能量总和。
3.键能和反应物的计算
△h反应物的总键能-生成物的总踺能。
4.根据气体定律计算
将两个或两个以上的热化学方程式进行适当的数学运算，以求得所求反应的反应热。
5.根据比热公式计算
6．反应焓变的大小比较在比较两个热化学方程式中，△h的大小时要带“+”“-”，比较反应放出或吸收的热量多少时要去掉“+”“-”.
当1molh2完全燃烧生成气态水时释放的热量Q1小于2molh完全燃烧生成气态水时释放的热量Q2，即
.。
化学选修4第一章知识点总结
化学选修4第一章知识点总结第一章化学反应与能量一、反应热热化学方程式１、反应热（1)任何化学反应在发生物质变化的同时都伴随着能量的变化。
(2）在生成物回到反应物的起始温度时，所放出或吸收的热量称为化学反应的反应热。
(３)焓变是指生成物与反应物的焓值差。
符号:H ∆单位：1kJ mol -⋅２、放热反应与吸热反应（１)放热反应0H ∆<，体系的能量降低,反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量。
（2）吸热反应0H ∆>，体系的能量升高,反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量。
3、热化学方程式的书写（１)在方程式右边标明反应热的符号，数值,单位。
(2）注明反应热的测定条件。
（3）必须注明物质的聚集状态。
(４)化学计量数仅表示物质的量，既可以是整数,也可以是分数。
(5）当化学计量数加倍,H ∆随之加倍；当反应方向变化时，H ∆随之变号。
4、燃烧热与中和热（1)燃烧热：101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量叫做该物质的燃烧热。
不同的反应物,燃烧热不同(2)中和热:在稀溶液中,强酸与强碱发生中和反应生成1mol 2H O 时所放出的热量叫做中和热。
不同反应的中和热大致相同，157.3H kJ mol -∆=-⋅５、中和反应反应热的测定测定强酸强碱温度变化,依据Q cm t =∆算出中和热。
(1）用强酸强碱的稀溶液。
（２)不能用弱酸弱碱,因为电离吸热。
（３)使碱液稍稍过量,保证完全被中和。
(4）环形玻璃搅拌棒。
(５）待温度计示数稳定再读数（6)取三次数据的平均值。
二、盖斯定律化学反应热的计算1、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或是几步完成，其反应热总是相同的。
2、依据热化学方程式计算反应热：H ∆与各物质物质的量（质量，气体体积)对应成比例。
3、依据键能计算反应热：反应热等于反应物键能总和与生成物键能总和之差。
4、反应热的比较５、盖斯定律与物质稳定性若为放热反应，则生成物能量较低，生成物稳定;若为吸热反应,则反应物能量较低,反应物稳定。
鲁科版化学选修四第一章知识点总结
第1章 化学反应与能量转化第1节 化学反应的热效应教学重点：反应热概念的含义；热化学方程式的正确书写；热化学方程式的正确书写以及反应焓变的计算。
从物质结构的角度看，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成，因此几乎所有的化学反应都伴随着能量的释放或吸收。
通过过去对化学的学习，我们知道在化学反应中，化学能可以与多种形式的能量发生转化，其中最普遍的能量转化是化学能与热能之间的转化。
因此可以将化学反应分为放热反应和吸热反应。
第1节 化学反应的热效应常见的放热反应：①活泼金属与水或酸的反应 ②酸碱中和反应 ③燃烧反应 ④多数化合反应 常见的吸热反应：①多数分解反应，如CaCO 3高温CaO+CO 2↑②2NH 4Cl （s ）+Ba(OH)2·8H 2O （s ）＝BaCl 2+2NH 3 ↑+10H 2O ③C(s)+H 2O(g)高温CO+H 2 ④CO 2+C高温2CO注意：化学反应是放热还是吸热，与反应条件（加热或不加热）没有关系。
放热反应和吸热反应我们还可以借助下面的图像来理解。
下列对化学反应热现象的说法不正确的是（ AC ）A.放热反应时不必加热B.化学反应一定有能量变化C.一般地说，吸热反应加热后才能发生D.化学反应的热效应的数值与参加反应的物质的多少有关为了定量描述化学反应中释放或吸收的热能，化学上把化学反应在一定温度下进行时，反应所释放或吸收吸热反应放热反应的热量称之为该温度下的热效应，简称反应热。
一、化学反应的反应热（一）反应热1、定义：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。
2、反应热的意义：描述化学反应释放或吸收热量的物理量.3、符号：Q>0 反应放热Q Q<0 反应吸热4、获得Q值的方法：（1）实验测量法（2）理论计算法5、①中和热反应热的分类：②燃烧热③生成热……（二）中和热1、定义：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。
化学反应热的计算知识点
化学反应热的计算知识点
化学反应热的计算主要涉及到几个关键知识点：
反应热的概念：化学反应的热效应，通常称为反应热，其符号为Qp。
当反应在恒压下进行时，反应热称为等压热效应。
反应热的计算公式：Qp = △U + p△V = △U + RT∑vB。
其中，△U表示反应产物的内能减去反应物的内能，p是压力，△V是反应产物的体积减去反应物的体积，R是气体常数，T 是绝对温度，∑vB(g) = △n(g)/mol，即发生1mol反应时，产物气体分子总数与反应物气体分子总数之差。
焓的定义：由于U、p、V都是状态函数，因此U+pV也是状态函数，我们将其定义为焓，符号为H。
于是，反应热可以表示为：Qp = △H = H终态- H始态。
反应热的测量与计算：反应热可以通过实验测量得到，也可以通过化学反应方程式和比热容公式进行计算。
另外，反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
利用键能计算反应热：通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol。
反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差，即△H = ΣE(反应物) - ΣE(生成物)。
由反应物和生成物的总能量计算反应热：△H = 生成物总能量- 反应物的总能量。
化学选修四第一章知识点归纳
化学选修四第一章知识点归纳新人教版《化学反应原理》全册知识点归纳第一章化学反应与能量一、焓变小反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变小(δh)的意义：在恒压条件下展开的化学反应的热效应（1）.符号：△h（2）.单位：kj/mol3.产生原因：化学键脱落——放热化学键构成——吸热放出热量的化学反应。
(放热>吸热)△h为“-”或△h稀释热量的化学反应。
（放热>吸热）△h为“+”或△h>0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常用的吸热反应：①晶体ba(oh)2?6?18h2o与nh4cl②大多数的水解反应③以h2、co、c为还原剂的水解还原成反应④铵盐熔化等二、热化学方程式书写化学方程式特别注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的涌入状态（g,l,s分别则表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq则表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以就是整数，也可以就是分数⑤各物质系数加倍，△h加倍；反应逆向进行，△h改变符号，数值不变1．概念：25℃，101kpa时，1mol氢铵物质全然冷却分解成平衡的化合物时所释出的热量。
燃烧热的单位用kj/mol则表示。
※注意以下几点：①研究条件：101kpa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量。
（δh1．概念：在叶唇柱溶液中，酸跟碱出现中和反应而分解成1molh2o，这时的反应热叫做中和热。
2．强酸与强碱的中和反应其实质是h+和oh-反应，其热化学方程式为：h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l)δh=－57.3kj/mol3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kj/mol。
高中化学选修四第一章 化学反应热的计算知识点
第三节化学反应热的计算师院附中李忠海1、盖斯定律：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
不管化学反应时一步完成还是分几步完成，其反应热时相同的。
2、反应热的计算：用盖斯定律的计算方法：○1写出目标方程式（或已经给出）；○2确定“中间产物”（要消去的物质）；○3变换方程式，要同时变化；○4用消元法逐一消去“中间产物”；○5得到目标方程式并进行的计算。
例：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ•mol-1 ①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1②C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1③则4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的△H为-1641.0 kJ/mol【解答】解：由Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ•mol-1 ①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1②C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1③由盖斯定律可知，③×6-①×2-②×6得到4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s），△H=（-393.5kJ•mol-1）×6-（+489.0kJ•mol-1）×2-（-283.0kJ•mol-1）×6=-1641.0 kJ/mol。
故答案为：-1641.0 kJ/mol。
【习题一】（2017春•吉林期末）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1 N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H是（）A．-386kJ• B+386kJ• C．-746kJ• D．+746kJ•【考点】反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】依据盖斯定律内容和含义，结合热化学方程式计算得到所需热化学方程式得到．【解答】解：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1依据盖斯定律计算①-②得到2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g））△H=-746KJ/mol；故选：C。
人教版高中化学选修四第一章 第三节 化学反应热的计算
第三节化学反应热的计算[核心素养发展目标] 1.证据推理与模型认知：构建盖斯定律模型，理解盖斯定律的本质，形成运用盖斯定律进行相关判断或计算的思维模型。
2.科学态度与社会责任：了解盖斯定律对反应热测定的重要意义，增强为人类科学发展而努力的意识与社会责任感。
一、盖斯定律1．盖斯定律的理解(1)大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
(2)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
(3)始态和终态相同反应的途径有如下三种：ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5 2．盖斯定律的应用 根据如下两个反应Ⅰ.C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1 Ⅱ.CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－283.0 kJ·mol －1选用两种方法，计算出C(s)＋12O 2(g)===CO(g)的反应热ΔH 。
(1)虚拟路径法反应C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)的途径可设计如下：则ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1。
(2)加合法①写出目标反应的热化学方程式，确定各物质在各反应中的位置， C(s)＋12O 2(g)===CO(g)。
②将已知热化学方程式Ⅱ变形，得反应Ⅲ： CO 2(g)===CO(g)＋12O 2(g) ΔH 3＝＋283.0 kJ·mol －1；③将热化学方程式相加，ΔH 也相加：Ⅰ＋Ⅲ得， C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 3，则ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1。
(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数；(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减(带符号)；(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”号必须随之改变，但数值不变。
化学选修四第一章笔记
化学选修四第一章笔记化学能与热能①在反应过程中所释放或吸收的能量，以热量的形式来表示，叫做反应热，在恒压条件下，又称为焓变符号：△H 单位KJ/mol 当反应物的能量＞生成物的能量时，该化学反应是放热反应，即△H为“-”，△H＜0当反应物的能量＜生成物的能量时，该化学反应是吸热反应，即△H为“+”，△H＞0常见的放热反应有：燃烧、中和、金属与水或酸的反应、氧化、大多数的化合的反应、金属氧化物与水吸热反应有：大多数分解反应、Ba（OH）2·8H2O+NH4Cl、还原反应、C+CO2、C+H2O 注意：强碱与水、硫酸与水、物质溶解等不叫放热反应叫做放热过程水解和电离的过程也是吸热的（1）反应热的计算方法反应热是表示化学反应过程中整个体系的能量（即焓）增加或者减少的数值△H=H产物-H生成物焓增加→吸热→则用“+”表示焓减少→放热→则用“-”表示反应热的计算：根据键能数据计算；△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和（2）吸热反应和放热反应的图像（3）热化学方程式：能表示参加反应物物质的量和反应热的化学方程式意义：不仅表示了热化学反应中的热量变化，也表明了化学反应中的物质的变化Ⅰ书写a要注明反应条件，在101kPa和25℃时的数据，可不用特别注明b需注明△H的“＋”“－”，“＋”表示吸热，“－”表示放热；比较△H的大小时，要考虑△H的正负c要注明反应物的状态。
g表示气体，l表示纯液体，s表示固体，aq表示溶液d各物质前的化学计量数表示整个反应的物质的量，可以是整数也可以是分数，也可同倍数的扩大或缩小（4）燃烧热：在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量注意：必须为1mol纯物质，生成稳定氧化物包括液态水、二氧化碳气体、二氧化硫气体（5）中和热：在稀溶液中，稀强酸和稀强碱反生中和反应生成1mol水时所产生的热量仪器：大烧杯、小烧杯、玻璃棒、温度计、量筒两个、泡沫塑料、硬纸板、环形玻璃搅拌棒注意：a必须是酸和碱的稀溶液，浓的强酸和强碱溶液在相互稀释是会放出热量b弱酸、弱碱在中和反应中由于电离吸收热量c以生成1mol水为标准中和热的测定实验步骤，见化学书注意：a中和热碱稍微过量的原因是保证酸能完全反应b误差因素：溶液浓度不准确、溶液量取不准确、隔热较差、室温太低、温度未读取到最高点★②盖斯定律不管化学反应是一步完成的或是分几步完成的，其反应热相同——化学反应的反应热只与反应的始态和末态有关，而与具体的反应途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热相同。
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第三节化学反应热的计算
1、盖斯定律：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的
途径无关。
不管化学反应时一步完成还是分几步完成，其反应热时相同的。
2、反应热的计算：
用盖斯定律的计算方法：○1写出目标方程式（或已经给出）；
○2确定“中间产物”（要消去的物质）；
○3变换方程式，要同时变化；
○4用消元法逐一消去“中间产物”；
○5得到目标方程式并进行的计算。
例：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ•mol-1 ①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1②
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1③
则4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的△H为-1641.0 kJ/mol
【解答】解：由Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ•mol-1 ①
CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1②
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1③
由盖斯定律可知，③×6-①×2-②×6得到4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s），△H=（-393.5kJ•mol-1）×6-（+489.0kJ•mol-1）×2-（-283.0kJ•mol-1）×6=-1641.0 kJ/mol。
故答案为：-1641.0 kJ/mol。
【习题一】
（2017春•吉林期末）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1 N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H是（）
A．-386kJ• B．+386kJ• C．-746kJ• D．+746kJ•
【考点】反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】依据盖斯定律内容和含义，结合热化学方程式计算得到所需热化学方程式得到．
【解答】解：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
依据盖斯定律计算①-②得到2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g））△
H=-746KJ/mol；
故选：C。
【习题二】
（2017春•湖北期末）已知反应：①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2
③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3 则△H1、△H2、△H3间的关系正确的是（）
A．△H1+△H2=△H3 B△H1-△H2=△H3
C．△H1+2△H2=△H3 D．△H1-2△H2=△H3
【考点】用盖斯定律进行关反应热的计算．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】由①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1
②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2
结合盖斯定律可知，①+②×2得到2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）。
【解答】：由①2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H1
②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2
结合盖斯定律可知，①+②×2得到2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g），则△H1+2△H2=△H3，
故选：C。
【习题三】
（2017春•平鲁区校级期末）下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是（）
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）2H2O（g）△H1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2
②NaOH（aq）+H2SO4（浓）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H3
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H4．
A．△H1＞△H2；△H3＜△H4 B．△H1＞△H2；△H3＞△H4
C．△H1=△H2；△H3＜△H4 D．△H1＜△H2；△H3＜△H4
【考点】反应热和焓变；反应热的大小比较．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】①中为燃烧反应，焓变为负，且反应物相同，生成物中气态水比液态水能量高；
②中为中和反应，焓变为负，稀的强酸碱生成1mol水放出热量为57.3kJ，浓硫酸稀释放热、醋酸电离吸热，以此来解答．
【解答】解：①中为燃烧反应，焓变为负，且反应物相同，生成物中气态水比液态水能量高，则生成液态水放出热量多，即△H1＞△H2；
②中为中和反应，焓变为负，稀的强酸碱生成1mol水放出热量为57.3kJ，浓硫酸稀释放热、醋酸电离吸热，则与浓硫酸放出热量多，即H3＜△H4，故选：A。
【习题四】
（2017秋•秦州区校级月考）相同温度下，有下列三个热化学方程式：
（1）2H2（l）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-Q1 kJ•mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-Q2 kJ•mol-1
（3）2H2（l）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-Q3 kJ•mol-1
则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（）
A．Q1=Q2＜Q3 B．Q2＞Q1＞Q3 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q1=Q2=Q3
【考点】反应热的大小比较．
【分析】三个热化学方程式的区别在于物质的聚集状态不同，固体→液体→气体的过程为吸热过程，反之为放热过程，以此解答该题．
【解答】解：（1）与（2）相比较，由于气体变成液体放热，则（2）反应放出的热量比（1）多，则Q2＞Q1，（1）和（3）相比较，生成物的状态不同，由于气体变成液体放热，则（1）反应放出的热量比（3）放出的热量多，则Q1＞Q3，故有：Q2＞Q1＞Q3，
故选：B。
【素材积累】
1、冬天，一层薄薄的白雪，像巨大的轻软的羊毛毯子，覆盖摘摘这广漠的荒原上，闪着寒冷的银光。
2、抬眼望去，雨后，青山如黛，花木如洗，万物清新，青翠欲滴，绿意径直流淌摘心里，空气中夹杂着潮湿之气和泥土草木的混合气味，扑面而来，清新而湿热的气流迅疾钻入人的身体里。
脚下，雨水冲刷过的痕迹跃然眼前，泥土地上，湿湿的，软软的。