九年级化学常见的酸和碱
2、著名化学家罗伯特· 波义耳在一次实验中，不小 心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇 地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对 这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实 验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。对紫 罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?请将 实验方案填写在下表中：
对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现 象的各种假设 验证假设的实验方案
(3)酸与金属氧化物反应
现象 铁锈+盐酸
化学方程式
铁锈逐渐消失, 溶液由无色变黄 色 铁锈逐渐消失, 溶液由无色变 黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+硫酸
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O
讨论:
• (1)上面反应的生成物 有什么共同之处? • (2)利用上面的反应可 以清除金属制品表面 的锈,除锈时能否将金 属制品长时间浸在酸 中?为什么?
【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质？ 不同的碱为什么也有相似的化学性质？
HCl → H+ + ClH2SO4→2H+ + SO42酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不 同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相 似的性质。 NaOH → Na+ + OHCa(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
课堂练习
一.你会选吗?
1.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是( C )
A.铝 B 碳酸钠 C 铁锈 D石灰石 2.下列物质可由金属与发生置换反应得到的是( C ) A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl 3.在实验室制备氢气可以用( B )
A 炭粒与水反应 C 锌粒与硝酸反应
二、酸、碱、盐的定义
1、酸：电离生成的阳离子全都是 氢离子的化合物。 2、碱：电离生成的阴离子全都是 氢氧根离子的化合物。 3、盐：电离生成金属离子和酸根 离子的化合物。
课堂练习
1、判断下列物质的类别： 硫酸铜 盐酸 氢氧化钠 氯化镁 碳酸 氢氧化钡 硫酸亚铁 氨水 氯化铵 碳酸氢钠 水 氧化铜
食醋
石灰水 盐酸 氢氧化钠
变红色
不变色 变红色 不变色
变蓝色
变红色
变蓝色
变红色
提问：
以上四种物质，哪些可能是酸， 哪些可能是碱？
酸 碱 指 示 剂 与 酸 、 碱 的 作 用
紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色
无色酚酞溶液遇酸不变色
紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝色
石酸红，酚酸无，
无色酚酞溶液遇碱溶液变红色 石碱蓝，酚碱蓝
【课堂练习】
【题4】有一瓶无色溶液的PH是4.5，取少量注入
无 试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈______色， 如果要使试管中溶液的PH升为10，可以采取 滴加碱溶液 ______________________的方法。
【题5】有一瓶无色溶液的PH是9.5，取少量注入
红 试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈______色， 如果要使试管中溶液的PH降为5，可以采取 滴加酸溶液 ______________________的方法。
碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱 也有一些相似的性质。
三、溶液酸碱度的表示法
酸性溶液的pH值<7 碱性溶液的pH值>7 中性溶液的pH值=7
酸性越强，PH越小 碱性越强，PH越大
(如NaCl溶液、 Na2SO4溶液的PH=7)
【思考】 如何测定溶液的PH
测定PH最简便的方法是：使用PH试纸
【方法】将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示 的颜色与标准比色卡比较。
3.一杯浓盐酸露天放置,它的浓度和质量有何变化?
答:浓度变小 , 质量变小 .
2.浓硫酸的腐蚀性 实 验 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上 写字 用小木棍蘸少量弄硫酸
由黄色变成黑色
变黑
把浓硫酸滴到一小块布上
会穿洞,并变成黑色
注意：
浓硫酸 水 在稀释浓硫酸时,一定要把________ 沿器壁慢慢注入______ 搅拌 切不可将______ 到进______. 水 酸 里,并不断_______。
花的颜色
一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的 温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不 同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内 的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种 花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不 同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。 这就有“百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。
B铁屑与盐酸反应 D铁屑与浓硫酸反应
4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性 质中的( B ) A 能与金属反应 B 能与金属氧化物反应 C 能使指示剂变色 D能溶于水
二.请你帮忙完成:
5.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失, Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 并有气泡产生,写出有关反应方式:__________________________、 Fe +2HCl= H2 + FeCl2 _____________________________ .
3.酸的化学性质
(1) 酸与指示剂的作用
加紫色石蕊 加无色酚酞 溶液 溶液
稀盐酸
红色
无色
稀硫酸
红色
无色
(2)酸与金属的反应
与稀盐酸反应 镁 锌 铁
与稀硫酸的反应
Mg+2HCl=H2+ZnCl2 Mg+H2SO4=H2+MgSO4 Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4 Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4
设问：为什么酸溶液通常能使紫色石 蕊试液变红，而使无色酚酞试液不变 色；碱溶液通常能使紫色石蕊试液变 蓝，而使无色酚酞试液变红呢？那到 底什么是酸，什么是碱呢？
请自学书上P56——57的相关内容后回 答
酸碱盐溶液的导电性
思考：
1、酸、碱、盐溶于水，在水中是以什么样 的微粒存在的？ 2、电离需要通电吗？ 3、酸在水溶液中含有的相同微粒是什么？ 4、碱在水溶液中含有的相同微粒是什么？ 5、酸、碱的溶液能使指示剂变色的原因是 什么？ 6、你能试着给酸或碱下定义吗？
二、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚 酞溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H 2O 氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧
化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
4、下图是试验物质导电性的实 验，其中灯泡不亮的是 ( )
5、含有下列离子的溶液中，溶 质全部为酸的是 ( ) A．H＋、Na＋、SO42－ ＋、Cl－、NO － B．H 3 －、K＋、Ba2＋ C．OH D．Ag＋、K＋、NO3－
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
(第二课时 常见的酸)
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
加入紫色石蕊溶液后的颜色 加入无色酚酞溶液后的颜色 变化 变化 食醋
变红色 不变色 变红色 不变色
石灰水
盐酸 氢氧化钠
变蓝色
变红色
变蓝色
变红色
一、酸碱指示剂
像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液 起作用而显示不同颜色的物质，叫 酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂
注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，
【题1】某溶液的PH=3，则该溶液（ A ） A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定 【题2】已知苹果汁的近似PH为2.9～3.3，在苹 果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ B ） A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色 【题3】下列各PH表示溶液酸性最强的是（ D） A. PH=14 B. PH=7 C. PH=1 D. PH=0
【课堂练习】
【题6】若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、
浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的 CO2 O2 _____、________、和________，最后剩余的 水蒸气 N2 气体主要是_______。
【课堂练习】
【题7】下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能 用浓H2SO4干燥的是（ ） D A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O2
三.活学活用
6.先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字,然 后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢烘干.这时纸上写 字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出 来.试说明其中的道理. 答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的 腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.
课后练习
学完本节课,试归纳出酸有哪些相似 的化学性质?
待测液 盐酸 硫酸 醋酸 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水 PH
了解溶液酸碱度的意义 P63
1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里进行。
2.农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ。 4.测定人体内或排除的液体的pH，可以了解人体的 健康状况。
【课堂练习】
(1)其他酸也能使 花瓣变红色吗?
九年级化学10.1常见的酸和碱
实验10-6 取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态， 然后放入小烧杯中，加入约30 mL水，用玻璃棒搅拌，观 察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层液体澄 清。向澄清的溶液中通入少量二氧化碳，观察现象。
颜色、状态 在水中的溶解情况 向澄清溶液中通入CO2
现象
白色粉末状固体 白色固体没有完全溶解，呈浑浊状态
指示剂 （汁液）
牵牛花 月季花 紫甘蓝
白醋
红色 红色 红色
在不同溶液中的颜色变化
石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
蓝色
红色
蓝色
草绿色 红色
草绿色
绿色
红色
黄色
3. 交流实验结果， 比较所制得的指示剂中， 哪些在酸、 碱溶液中的颜色变化明显？
常见的酸
1．几种常见的酸
实验10-2 （1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态。 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖， 观察 现象并闻气味。
如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮 在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使 硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的！
浓硫酸稀释的正确操作 浓硫酸稀释的错误操作
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
3. 酸的化学性质
探究
酸的化学性质
颜色、状态 打开试剂瓶后的现象
气味 密度
盐酸(HCl)
纯净的浓盐酸是 无色液体
有挥发性，能在空 气中形成白雾
有刺激性气味
常用浓盐酸 (37%~38%) 1.19 g/cm3
硫酸(H2SO4) 纯净的浓硫酸是无色、 粘稠的油状液体
不易挥发
无味 常用浓硫酸(98%)
9年级化学常见的酸和碱 (简易基础)
一、酸的分类和命名分 类 举例 根据酸分子电离时 产生氢离子的个数一元酸 二元酸 三元酸 根据酸分子里是否含有氧原子含氧酸 无氧酸二、常见的酸（1）常见的酸1、盐酸：HCl 溶液学名叫 ，俗称 ，有 性，在浓盐酸瓶口有白雾是因为 。
2、硫酸：浓硫酸具有 性、 性，常用作干燥剂，可以干燥的气体有 ，稀释浓硫酸的正确操作为 ，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应 然后浓硫酸还能将有机物中的氢氧元素按水的比例吸出，使有机物 ，此性质为 。
常用于制化肥、农药、火药、冶金、除锈。
例1:(2分)右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。
(1)取10mL 该硫酸可配制成9．8％的硫酸 g 。
(2)取适量该硫酸与锌反应可生成S02气体：Zn+2H 2SO 4 (浓)＝ZnSO 4+SO 2↑+2H 2O 。
反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释其原因。
3、硝酸：在浓硝酸瓶口出现白雾的原因是 ，具有强腐蚀性。
还具有很强的 性，不能与金属反应放出 ，而生成 。
例1、将浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸敞口放置一段时间，它们共同的变化是（ ） A ．颜色发生变化 B ．发生化学变化 C ．质量变小 D ．溶质的质量分数变小 例2、下列物质敞口放置一段时间后，质量不会发生变化的是（ ） A.浓硫酸 B ．浓盐酸 C ．氯化钠 D ．澄清石灰水例3．学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上．另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如右图）．过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是（ ）硫酸500mL化学式：H 2SO 4密 度：1.84g/cm 3质量分数：98%A ．AB ．B C ．CD ．D三、酸/碱/盐的定义: “氢头酸尾”—— —酸 举例:“金头碱尾”————碱 举例:“金头酸尾”-----------盐 举例:【练习分析】写出下列酸的电离方程式：HCl _________________ H 2SO 4 _____________________ HNO 3 ________________________ 【结论】由于酸的水溶液中都含有相同的氢离子，所以，酸具有相似的化学性质。
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱《常见的碱》说课稿
（一）学生特点
本节课面向的是九年级的学生，他们正处于青春期，精力充沛，好奇心强，具备一定的独立思考能力。在认知水平上，学生已经掌握了基本的化学概念和实验技能，能够进行简单的实验操作和观察。此外，他们对化学学科的学习兴趣较为浓厚，喜欢通过实验探索未知，但学习习惯方面存在一定差异，部分学生可能缺乏主动学习的意识。
4.激励评价：对学生的实验操作、观察、讨论等方面给予积极评价，增强他们的自信心，激发学习动力。
5.生活实践：布置与碱相关的课后作业，让学生将所学知识应用到实际生活中，提高理论联系实际的能力。
三、教学方法与手段
（一）教学策略
我将采用实验探究法、讲授法、小组合作法等为主要教学方法。选择这些方法的理论依据如下：
实验探究法能够激发学生的好奇心，培养他们的观察能力和动手能力，通过亲身体验来加深对碱的性质、定义等知识点的理解。讲授法则能够有针对性地传授碱的相关概念和性质，为学生奠定扎实的理论基础。小组合作法则有助于培养学生的团队协作能力和沟通能力，通过互相交流、讨论，提高解决问题的能力。
（二）媒体资源
我将使用以下教具、多媒体资源或技术工具来辅助教学：
为了激发学生的学习兴趣和动机，我将采取以下策略或活动：
1.创设情境：通过生活中的实际例子，如肥皂制作、污水处理等，引导学生认识到碱在现实生活中的重要性。
2.实验探究：设计有趣的实验，让学生亲自动手操作，观察碱的性质，从而激发他们的学习兴趣。
3.小组讨论：组织学生进行分组讨论，鼓励他们分享自己的观点，提高团队协作能力。
（二）学习障碍
学生在学习本节课之前，已经具备了酸的概念、性质等前置知识，但可能对碱的概念理解不够深入。学习障碍主要体现在以下几点：
1.对碱的定义理解不够透彻，容易与酸的概念混淆。2.对碱的分类和性质来自握不够牢固，难以区分强碱和弱碱。
九年级化学第九单元课题1常见的酸和碱(第一课时)
4．常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化 钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜 [Cu(OH)2]、氨水(NH3· 2O)等。 H
从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上 看都含有氢氧根(OH)
课题1
常见的酸和碱
我们曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色；也 学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。哪 么，有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液 变颜色呢？（实验10-1）
代用指示剂
酸性溶液中的 颜色变化
中性溶液 中的颜色
碱性溶液中的 颜色变化
玫瑰花
牵牛花
浅红色 变红色 变红色 变红色 变红色
月季花
紫罗兰 紫卷心菜
红色 紫色 红色 紫色 蓝色
变黄色 变蓝色 变绿色 黄绿色 黄绿色
比较所得指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色 变化效果较好？
巩固练习：
下表是四种花的提取液实验(酒精用于提取花中的色素)
课堂小结
一、能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同 颜色的物质叫做酸碱指示剂 遇酸变红 紫色石蕊溶液
遇碱变蓝
遇酸不变色
无色酚酞溶液
遇碱变红
作业:
P58(5) 课外活动
与同学合作，课外收集一些花卉、水果和蔬 菜，提取其汁液，制作酸碱指示剂，用其检验家 中的白醋、果汁、石灰水、肥皂水、自来水、淋 浴液等物质的酸碱性。
玫瑰花瓣汁的制作：
把玫瑰花放在研钵中捣烂，加入乙醇与水 的体积比为1：1的酒精溶液浸泡，再用纱 布将浸泡出汁液挤出即可。（利用这个方 法，我们还可以制作其他的指示剂）
实验：
向4支分别盛有澄清石灰水、氢氧化 钠溶液、稀盐酸、醋酸的试管中滴入2~3 滴的玫瑰花瓣汁，观察现象并做好记录。
《常见的酸和碱》说课稿
《常见的酸和碱》说课稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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初三化学生活中的酸和碱
初三化学生活中的酸和碱学习目的：1.酸和碱的组成和分类2.酸碱中和反应原理和应用实战演练：一、常见的酸和碱3232434无氧酸：HCl、H2S、HI、HBr（氢某酸）一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4三元酸：H3PO4了解酸的溶解性：我们常见的酸如盐酸、硫酸、碳酸、乙酸等，绝大多数酸都溶于水，但硅酸（H2SiO3）3、碱的组成【思考】写出所有知道的碱的化学式，归纳它们在组成上的共同之处，从碱的名称，归纳碱的命名方法。
氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)24、碱的溶解性和酸不一样，大部分的碱是难溶于水的。
常见的可溶于水的碱有NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O，其中Ca(OH)2是微溶的。
5、碱的颜色Cu(OH)2蓝色、Fe(OH)3红褐色、Mg(OH)2白色6、探究：固体氢氧化钠和氢氧化钙有什么区别？【实验】各取一小块固体氢氧化钠和氢氧化钙：（1）分别置于小烧杯中；（2）露置在空气中一段时间，观察它们的变化；（3）分别在小烧杯中加适量的水，搅拌滴加酚酞试液；（4）用温度计测量液体的温度。
【实验现象】（1）氢氧化钠是白色固体，氢氧化钙是白色粉末状固体。
（2）露置在空气中一段时间后，氢氧化钠表面形成一层溶液，氢氧化钙表面则无明显变化。
（3）加入适量水，氢氧化钠迅速溶解，氢氧化钙微溶于水，但它们均使酚酞试液变红色。
（4）插入氢氧化钠溶液的温度计，温度明显上升。
【解释和结论】氢氧化钠固体容易吸收空气中的水分，在表面形成一层溶液，这种物理现象称为“潮解”，而氢氧化钙没有潮解现象，氢氧化钠易溶于水且在溶解过程中放出大量热。
三、酸碱中和反应1、什么是中和反应？酸和碱反应，生成盐和水，这一类反应称为中和反应。
2、探究中和反应如果我们将无色的盐酸滴加到无色的氢氧化钠溶液中，理论上我们知道已发生了化学反应，但看不到任何现象。
初中中考化学知识点常见的酸和碱
常见的酸和碱1.常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。
如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH-NH3·H2O =NH4++OH-3.常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。
如：NH4NO3、(NH4)2SO44.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸）酸性溶液：PH值<7的溶液（硫酸氢钠）能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。
第一节酸及其性质一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1.4.8.A如何区别浓硫酸和浓盐酸方法1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑B浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。
稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。
如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。
初三化学常见的酸和碱(全)
3.若酸流到实验台,立即用适量的碳酸氢钠冲洗,然后用水冲 洗,再用抹布擦干.
4.若只是少量酸滴到流实验台,立即用湿抹布擦净,再用水冲 洗.
5. 若只是稀硫酸滴到衣物上,也要立即冲洗,否则当水分蒸 发,稀硫酸会变成浓硫酸而显示强烈的腐蚀性把衣物烧坏.
浓硫酸的吸水性
跟空气接触，能够吸收空气里的水分
可作某些气体（中b
浓 硫 酸
请仔细阅读教材P53,浓硫酸的稀释
注意：在稀释浓硫酸 时，一定要把浓硫酸 沿器壁慢慢注入水里， 并不断搅拌。切不可 将水倒进浓硫酸里。
发热或烫 浓硫酸溶于水放热
使用浓硫酸应注意:
1. 浓H2SO4 有强烈的腐蚀性,能使纸张、木材、衣服 、皮 肤等物质碳化而变黑,使用时要小心.
从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都 含有氢氧根(OH)
谁能使紫花变为红花？
一、酸碱指示剂→ 测定溶液酸碱性 （简称指示剂）
１、酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用 而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂
紫色石蕊溶液
遇酸溶液 变红 遇碱溶液 变蓝
无色酚酞溶液
遇酸溶液 不变色 遇碱溶液 变红
如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
课题1 常见的酸和碱
酸碱指示剂 常见的酸 常见的碱
常见的酸和碱
生活中发现的酸和碱
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有 时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生 了酸。
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中， 利用灰汁洗浴、印染等。
你知道在生活中哪些物质含有酸？
[小结] 检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴
初中化学常见的酸和碱
初中化学常见的酸和碱一、酸1. 定义酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。
2. 常见的酸盐酸（HCl）物理性质无色、有刺激性气味的液体，浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖会看到瓶口有白雾出现，这是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。
工业盐酸因含有杂质（如Fe³⁺）而略显黄色。
化学性质与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
与活泼金属反应（如锌）：Zn + 2HCl = ZnCl₂+ H₂↑。
与金属氧化物反应（如氧化铁）：Fe₂O₃+ 6HCl = 2FeCl₃+ 3H₂O，此反应常用于除铁锈。
与碱反应（如氢氧化钠）：HCl + NaOH = NaCl + H₂O，这是中和反应的典型例子。
与某些盐反应（如碳酸钙）：CaCO₃+ 2HCl = CaCl₂+ H₂O + CO₂↑，可用于实验室制取二氧化碳。
硫酸（H₂SO₄）物理性质无色、粘稠、油状液体，不易挥发。
浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂。
浓硫酸溶于水时放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。
化学性质与酸碱指示剂反应：同盐酸，使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
与活泼金属反应（如锌）：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄+ H₂↑。
与金属氧化物反应（如氧化铜）：CuO + H₂SO₄ = CuSO₄+ H₂O。
与碱反应（如氢氧化钡）：H₂SO₄+ Ba(OH)₂ = BaSO₄↓+ 2H₂O，此反应会生成白色沉淀硫酸钡。
与某些盐反应（如氯化钡）：H₂SO₄+ BaCl₂ = BaSO₄↓+ 2HCl，可用于检验硫酸根离子。
硝酸（HNO₃）物理性质无色液体，有刺激性气味，具有挥发性。
化学性质与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
具有强氧化性，与金属反应时一般不生成氢气。
例如，铜与稀硝酸反应：3Cu + 8HNO₃(稀)= 3Cu(NO₃)₂+ 2NO↑+ 4H₂O；铜与浓硝酸反应：Cu + 4HNO₃(浓)= Cu(NO₃)₂+ 2NO₂↑+ 2H₂O。
初三化学：常见的酸和碱
初三化学：常见的酸和碱一、酸、碱、盐的定义↓酸的定义电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物，叫做酸。
如HCl、H2SO4、HNO3等。
酸的水溶液呈酸性。
酸由H+和酸根离子构成。
↓碱的定义电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物，叫做碱。
如NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O等。
碱的水溶液呈碱性。
碱由OH-和金属离子构成。
↓盐的定义电离时生成金属离子和酸根离子的化合物，叫做盐。
如NaCl、CuSO4、FeCl3等。
盐的水溶液呈中性。
盐由金属离子和酸根离子构成。
二、酸碱指示剂跟酸或碱的溶液起作用时，本身可显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
石蕊和酚酞是两种常见的酸碱指示剂。
石蕊试液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。
酚酞试液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
提示：⒈酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的浸出液，只要在不同酸碱性溶液中可能显示不同的颜色，都可以做酸碱指示剂使用。
⒉酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是酸碱指示剂而不是酸或碱。
三、常见的酸↓盐酸（氯化氢的水溶液）物理性质纯净的浓盐酸是无色、透明的液体，有挥发性，有刺激性气味。
浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾，即盐酸液滴。
化学性质1.与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
2.与活泼金属反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑3.与金属氧化物反应：⑴与氧化铁反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：红色逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。
此反应可用于出铁锈。
⑵与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。
4.与碱的反应：⑴与氢氧化铜反应：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O 现象：蓝色沉淀逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。
碱+酸=盐+水腐蚀品标志⑵与氢氧化铝反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O此反应常用于中和过多的胃酸。