电解装置试题(附答案)
电解水实验-北京习题集-教师版
电解水实验（北京习题集）（教师版）一．选择题（共7小题）1．（2019•平谷区二模）用如图所示的装置进行电解水实验，下列说法不正确的是（）A．试管1中的气体可以燃烧B．试管2中的气体能使带火星的木条复燃C．试管1和2中气体的质量比为2：1D．该实验说明，水不是由一种元素组成的2．（2018秋•房山区期末）电解水实验如图。
下列说法不正确的是（）A．b中收集到的气体是H2B．产生H2与O2的体积比约为2：1C．该实验说明水由H2和O2组成D．可用带火星的木条检验生成的O23．（2019•北京模拟）电解水实验如图。
下列说法不正确的是（）A．1中收集到的气体是H2B．产生H2与O2的体积比约为2：1C．该实验说明水由H2和O2组成D．可用带火星的木条检验生成的O24．（2019•顺义区一模）电解水实验如图所示，下列说法正确的是（）A．a中生成的气体是氢气B．生成氢气和氧气的体积比为1：2C．该实验证明水是由氢气和氧气组成D．该反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑5．（2019秋•海淀区校级月考）用如图所示的装置进行电解水实验，下列说法中不正确的是（）A．试管1中的气体可以作燃料B．试管1和2中气体的分子个数比约为2：1C．该实验说明，水不是由一种元素组成的D．该反应的化学方程式为2H2O═2H2↑+O2↑6．（2019•海淀区二模）如图所示进行电解水实验并检验气体，下列说法不正确的是（）A．试管1中得到的气体是H2B．试管2中的气体能支持燃烧C．试管1和2中气体的质量比为2：1D．该实验说明水不是由一种元素组成的7．（2019•石景山区一模）电解水实验如图。
下列说法正确的是（）A．产生H2与O2的体积比约为1：2B．试管2中得到H2C．该实验说明水由H2和O2组成D．生成氢气和氧气的质量比为1：8二．填空题（共8小题）8．（2018•通州区二模）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．（1）如图为电解水的实验装置图，此实验说明水是由组成．（2）如表是NaOH和Ca（OH）2的溶解度数据，请回答下列问题．温度（℃）020*********溶解度（g）NaOH3191111129313336 Ca（OH）20.190.170.140.120.090.08①石灰水中的溶质是．②把80℃时NaOH和Ca（OH）2的饱和溶液降温至20℃，析出的晶体是；现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，恢复到原温得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质质量分数甲乙（填＞、＜、＝），其原因是．③在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入111gNaOH，欲使其完全溶解变成不饱和溶液．下列说法中正确的是．A．溶液的质量可能不变B．溶液中溶质的质量分数一定减小C．溶液中溶质的质量一定增大D．可以升温到40℃以上．9．（2018•北京模拟）18 世纪末，人们通过对水的生成和分解实验的研究，认识了水的组成。
高二化学电解池试题答案及解析
高二化学电解池试题答案及解析1.观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是()A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过【答案】C【解析】：装置①中阳极上氯离子放电生成氯气，故A错；装置②是电镀装置，待镀铁制品作阴极，应与电源负极相连，故B错；装置③闭合电键后，a极是负极，因此外电路电子由a极流向b极，故C对；装置④的离子交换膜只允许阳离子、水分子自由通过，故D错。
【考点】原电池、电解池2.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，以下对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是()A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl【答案】B【解析】电解饱和食盐水的方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，NaOH在阴极区生成，Cl2在阳极区生成，按照该学生制作的竖直的家用环保型消毒装置，若将阳极置于上方，则氯气一生成即逸出，不能与NaOH反应。
显然，应将阳极置于下方，阴极置于上方，下方阳极生成的氯气通过溶液时即可很好地被阴极生成的NaOH吸收。
反应为Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O。
还应注意的是图中电极a、b是电源的电极而非电解池的电极。
与电解装置上方阴极相连的a为电源的负极，则b为正极。
【考点】电解原理的应用3.下列叙述正确的是A．在原电池的正极和电解池的阳极上发生的都是氧化反应B．实验室用惰性电极电解NaCl溶液，阴、阳两极收集到的气体体积之比为2∶1C．用铜作电极电解稀硫酸，可能发生反应：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑D．在用惰性电极电解稀硫酸的过程中，溶液pH保持不变【答案】C【解析】A．在原电池的正极上发生的是还原反应，在电解池的阳极上发生的是氧化反应，错误；B．实验室用惰性电极电解NaCl溶液，阴、阳两极收集到的气体体积之比为1∶1，错误；C．用铜作电极电解稀硫酸，由于Cu是活性电极，电极本身失去电子，发生氧化反应，所以可能发生反应：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑，正确；D．在用惰性电极电解稀硫酸的过程中，实质就是电解水，由于溶液的浓度增大，所以溶液pH减小，错误。
例谈电解水实验试题
例谈电解水实验试题作者：袁书坤刘长福来源：《理科考试研究·初中》2012年第07期水是我们日常生活中最常见的物质之一，有关它的组成历史上许多科学家都进行了不懈的探索，直到18世纪末，法国的拉瓦锡通过对水的生成和分解实验的研究，确认了水是由氢氧两种元素组成的.今天我们已经能很轻松的完成这个实验，而且电解水实验是中学化学研究水的组成的重要实验，有关该实验的测试题也是时有考查.为了加深同学们对电解水实验的认识和理解，现将与电解水实验有关的测试题整理如下和同学们共同分享.一、立足教材，培养探究与应用能力例1用右图所示装置电解水，反应一段时间后，对有关现象和结论描述不正确的是A.乙试管中收集到的气体能燃烧B.甲、乙两试管中收集到的气体质量比为2∶1C.实验时可在水中加入氢氧化钠溶液或稀硫酸增强水的导电性D.水是由氢元素、氧元素组成的解析通过观察右图会发现，甲试管与电源的负极相连，反应一段时间后，甲试管内收集的气体是氢气，氢气具有可燃性.乙试管与电源的正极相连，反应一段时间后，乙试管内收集的气体是氧气，氧气具有助燃性.通过电解水的化学方程式通电可知，甲、乙两试管中收集到的气体质量比为1∶8，气体的体积比约为2∶1.在电解水实验的具体操作中，为了增强水的导电性，可在实验时向水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液.通过检验反应的生成物，可以充分说明水是由氢元素和氧元素组成的.答案A、B二、抓住主旨，提升归纳总结能力例2如图是某同学自己设计的一套电解水简易装置：将大塑料饮料瓶截去瓶底，留瓶口一段约8cm～10cm，瓶口配一个胶塞，由里向外塞紧.A、B两极是用镀铬曲别针伸直做成，由塞子露头处连接导线.试回答：（1）由图可知：A端为极__________，B端为__________极.图中气体的收集方法是__________.（2）填写下表：试管产生气体检验方法现象结论ab（3）实验前，小兰向水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液，其目的是__________.（4）电解水过程中，发生变化的微粒是__________，不发生变化的微粒是__________和__________.（均填名称）解析本题借助学生设计的一套简易电解水实验装置，考查学生对电解水实验理解和掌握的程度.解题时，同学们只要联系所学知识，从正负极气体的多少来熟练地判断是什么气体，并会对其进行检验，就能顺利完成本题.通过观察可以发现，试管a中产生的气体较少，是氧气，A为正极；试管b中产生的气体较多，是氢气，B为负极.电解水实验发生的是化学变化，在化学变化中分子发生改变而原子不发生改变，因此在电解水过程中发生变化的微粒是水分子，不发生变化的微粒是氢原子和氧原子.通过图示可以看出，采用的是排水集气法.氢气具有可燃烧性且燃烧的火焰为淡蓝色，可用燃着的木条来检验.但在点燃前，要先检验氢气的纯度，以免引起爆炸.氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，因此可用带火星的木条来检验.通过检验生成物，可以充分说明水是由氢、氧两种元素组成的.实验时，可以看到正、负电极上都有气泡产生，且一段时间后正、负两极所收集气体的体积比约为1∶2.在电解水实验的具体操作中，为了增强水的导电性，可在实验前向水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液.答案（1）正、负、排水集气法（2）（3）增加溶液的导电性（4）水分子氢原子氧原子例3没有水，就没有生机勃勃的地球.小华与同学们为了探究水的组成，他们用如右图所示电解水的装置进行实验，通电后两电极都有气体放出，一段时间后，A量筒中气体体积是B 量筒气体体积的两倍.经检验A量筒里的气体能燃烧，B量筒里的气体能使带火星的木条复燃.你认为上述实验现象可以说明的事实有：（1）____________________；（2）____________________；（3）____________________.解析本题是一道电解水实验信息给予题，信息所提供的内容非常丰富，只要同学们能够认真读题、审题，将语言叙述和图示很好结合就不难解答.通电一段时间后A量筒中收集气体能燃烧说明是氢气，B量筒中收集气体能使带火星的木条复燃说明是氧气.从而说明水在通电的情况条件被分解成氢气和氧气，也说明水是由氢、氧两种元素组成.A量筒中气体体积是B量筒气体体积的两倍，说明电解水生成的和的体积比是2∶1.电解水实验中水分子发生了改变，变成了氢分子和氧分子，但变化过程中氢原子和氧原子并没发生改变，说明在化学反应中分子可以再分而原子不可分，化学反应前后元素的种类不发生改变等.答案（1）水在通电的情况条件被分解成和（2）水是由氢元素和氧元素组成的（3）在化学反应中分子可以再分（4）电解水生成的和的体积比是2∶1（5）氢气可以燃烧（6）氧气可以帮助燃烧（7）……三、实验对比中，加强应用提升能力例4下图中甲、乙两图都是电解水的简易装置.回答下列问题：（1）装置甲比装置乙有一个明显的优点，这个优点是__________.（2）装置乙比装置甲有一个明显的优点，这个优点是__________.（3）在水中加入少量硫酸或氢氧化钠的目的是__________.（4）图中显示表明，实验是未开始、刚开始还是已进行一段时间了？（5）开始电解后，A管收集到气__________，B管收集到气__________.（6）在D处，用燃烧着的木条还是带火星的木条进行检验？解析本题是由两套电解水实验装置进行对比实验所设计的一道题，只要我们仔细观察，认真审题就不难发现两套装置各自优点及隐含的信息.仔细观察发现甲装置比乙装置简单且便于操作但不便于气体的检验，而乙装置虽然比甲装置复杂但便于气体的检验.电解水实验时为了增加水的导电性，通常向水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液.两套装置均已收集了一定量的气体，说明实验已进行了一段时间，且甲乙两装置中A、C管中气体的体积均小于B、D两管，说明A、C管中收集的气体是氧气，B、D管中收集的气体是氢气.检验氧气用带火星的木条，检验氢气用燃着的木条.答案（1）装置简单，便于操作（2）便于检验气体（3）增加溶液的导电性（4）已进行一段时间了（5）氧气氢气（6）用燃着的木条检验希望通过几道例题的解析，能和大家对电解水的实验及实验的改进有一个更加清晰地认识，更能将我们所学的实验进行再创新、再改进，从而使我们化学教育向着资源节约型，环境友好型方向发展.【作者单位：（161332）黑龙江省讷河市同心中心学校】。
高三化学电解池试题答案及解析
高三化学电解池试题答案及解析1.(14分)A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物， A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置是；（2）检验C溶液中阳离子方法是（写出操作，现象及结论）；（3）写出反应①化学方程式：；（4）写出反应④离子方程式：；（5）写出反应⑥化学方程式：；（6）写出反应③阳极的电极反应式：；（7）从能量变化角度看，反应①②③中，属于△H＜0的反应是（填序号）。
【答案】（每空2分）（1）第四周期第VIII族（2）取少量C溶液滴加KSCN，溶液不显红色，再加氯水，溶液呈红色，证明是Fe2+（3）8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe（4）2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑（5）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（6）2O2--4e-=O2↑（7）①②【解析】根据反应的流程图可知F是Fe（OH）3，E是Fe（OH）2，则A是Fe，B是Fe3O4，C是FeCl2，D是FeCl3，所以Fe元素在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族；（2）C中的阳离子是亚铁离子，检验其方法是取少量C溶液滴加KSCN，溶液不显红色，再加氯水，溶液呈红色，证明是Fe2+（3）G为主族元素的固态氧化物，与氢氧化钠溶液反应，且电解得I也与氢氧化钠溶液反应，所以I是Al，G是Al2O3,H是氧气，J则是偏铝酸钠。
反应①是铝热反应，化学方程式8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；（4）反应④是Al与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑（5）反应⑥是氢氧化亚铁在空气中变为氢氧化铁的反应，化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（6）反应③是电解氧化铝，阳极是阴离子放电，电极反应式为2O2--4e-=O2↑（7）从能量变化角度看，反应①②③中，铝热反应、燃烧反应都是放热反应，而电解反应是吸热反应，所以属于△H＜0的反应是①②。
高三化学电解池试题答案及解析
高三化学电解池试题答案及解析1.下列实验装置设计正确、且能达到目的的是（）A．实验Ⅰ：制备金属钠B．实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁并观察其颜色C．实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性【答案】B【解析】A、电解食盐水得到的是氯气、氢气、氢氧化钠，不会得到钠单质，错误；B、煤油的密度小于水，在溶液的上层，可以起到隔绝空气的作用，将吸有氢氧化钠的胶头滴管伸入硫酸亚铁的液面以下在挤出氢氧化钠，防止亚铁离子被空气中的氧气氧化，可以生成并观察氢氧化亚铁的颜色，正确；C、向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铝溶液，氢氧化钠过量，则开始生成偏铝酸钠，而不是氢氧化铝沉淀，错误；D、根据装置图可知，碳酸氢钠的受热温度较高，而碳酸钠的温度较低，不能比较二者的稳定性，将二者互换位置后可比较，错误，答案选B。
【考点】考查对实验方案的评价2.碳及其化合物有广泛应用。
（1）工业冶炼铝，以石墨为阳极。
阳极反应式为，可能发生副反应有。
（2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，负极反应式为。
（3）向75 mL 4 mol•L-1KOH溶液中缓慢通入4480 mL CO2气体（标准状况）恰好完全被吸收。
①写出该反应的离子方程式：。
（只用一个离子方程式表示）②该吸收溶液中离子浓度大小排序为。
（4）已知：① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=—571.6kJ•mol-1② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2= —566.0kJ•mol-1③ CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3= —90.8kJ•mol-1计算甲醇蒸气的燃烧热＝。
（5）某温度下，发生可逆反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)①向某容器中充入1.0 molH2和1.0 molCO2(g)，在一定条件下发生上述反应。
混合气体中CO的物质的量与时间关系如下列所示：0 5 min10 min15 min20 min25 min，该温度下，平衡常数= 。
电解安全生产技术考试试题答案附后
电解安全生产技术考试试题答案附后The document was prepared on January 2, 2021【经典资料，ＷＯＲＤ文档，可编辑修改】【经典考试资料，答案附后，看后必过，ＷＯＲＤ文档，可修改】131、什么是安全生产答；安全生产广义的讲是指在整个生产作业过程中，不发生任何人身、设备及产品质量事故。
人身安全：在生产作业的过程中，消除危害人身安全的一切因素，保障人的安全，舒适的工作，称之。
设备安全，消除损坏设备产品或原材料的一切危害因素，保证生产正常进行，称之。
质量安全；消除一切不合格产品的产生，称之。
三级安全教育；新工人参加实习和代培人员入厂进行的厂级、车间级和班组(岗位)的安全教育，称之。
132、安全生产的方针是什么答；安全生产的方针是；“安全第一，预防为主”。
133、什么是“三同时”答；新建、改建、扩建、技术改造和引进的工程项目，其劳动安全卫生设施必须与主体工程，同时设计，同时施工，同时投产使用。
编制或审定工程项目设计任务书时，必须编制或审定劳动安全卫生工程技术要求和采取相应措施方案，竣工验收时必须有劳动安全卫生设施完成情况及其质量评价报告，并经劳动，卫生部门和工会组织参加验收签字后方准投产使用。
134、什么是“五同时”答：生产部对安全生产要坚持“五同时”即在计划、布置检查、总结、评比生产的时候，同时计划、布置、检查、总结、评比安全工作。
135、“五同时”的意义是什么答：“五同时”它体现了安全与生产的统一，管生产必须管安全的原则。
136、什么是三级安全教育答：企业必须对新工人、代培参观实习人员，及长期脱岗返厂人员进行劳动保护的入厂教育，车间教育、班组教育。
137、三级安全教育的内容和要求有那些答：厂级教育时间不少于一天，经闭卷考试合格后，填写三级教育卡，受教育者持卡转入车间。
安全教育内容包括：(1)党和国家安全生产方针、政策，以及本单位的主要安全生产规章制度。
(2)本单位安全生产的性质、特点、安全生产情况。
高二化学试题电解池练习题及答案解析
4-3-1《电解池》课时练双基练习1．下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是()A．电解池是一种将电能转变成化学能的装置B．电解池中使用的液体只能是电解质溶液C．电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应D．与原电池不同，电解池放电时，电极本身不会参加电极反应答案：BD2．如图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现，a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的是()a极板b极板X电极Y电极A 锌石墨负极CuSO4B 石墨石墨负极NaOHC 银铁正极AgNO3D 铜石墨负极CuCl2解析：a极板质量增加，说明X为负极，排除C。
且该电解质溶液中含有不活泼金属离子。
又排除B。
b极板处有无色无臭气体放出，说明溶液中无Cl－，排除D。
答案：A3．①电解是将电能转化为化学能；②电能是将化学能转变成电能；③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化；④不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现；⑤任何物质被电解时，必导致氧化还原反应发生。
这五种说法中正确的是() A．①③④⑤ B．②③⑤C．③④D．①②解析：电解即是把电能转化为化学能，故①对②错，在电解过程中，电解质导电时会发生氧化还原反应，而这一过程需要有外加电源，金属导电时是电子的定向移动，属物理变化，故③④⑤正确。
答案：A4．电解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是() A．0.10 mol/L Ag＋B．0.20 mol/L Zn2＋C．0.20 mol/L Cu2＋D．0.20 mol/L Pb2＋解析：本题考查电解基本原理及计算。
选项A，根据离子放电能力，首先是Ag＋在阴极获得电子产生0.01 mol Ag，即1.08 g Ag。
选项B，首先是H＋在阴极获得电子产生0.015 mol H2，然后Zn2＋获得0.01 mol电子，产生0.005 mol Zn，即0.325 g。
高三化学电解池试题答案及解析
高三化学电解池试题答案及解析1.类比法是化学学习过程中一种重要方法，以下类比关系正确的是A．工业上可以电解熔融的氯化镁或氯化铝制得相应的金属单质B．醇和酚中都有羟基，都可以和氢氧化钠溶液反应C．二氧化碳和二氧化硫都是氧化物，两者都不能和氯化钙溶液反应D．氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水【答案】C【解析】A、氯化铝是分子晶体，不能电解氯化铝制取铝单质，错误；B、酚羟基具有酸性，可以与氢氧化钠溶液反应，但醇羟基不可以，错误；C、二氧化碳、二氧化硫溶于水生成的酸都比盐酸弱，所以都不能与氯化钙反应，正确；D、氧化亚铁与硝酸反应除生成盐和水外，还有氮的氧化物，错误，答案选C。
【考点】考查化学中类比方法的判断2.（16分）铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿(主要成分含氧化铝、氧化铁)来制取铝，其常见的过程如下：请回答下列问题：（1）沉淀B的化学式为，溶液C中阴离子主要是。
（2）操作Ⅰ是（填操作名称）（3）写出①过程中发生反应的离子方程式。
（4）Al(OH)3沉淀必须进行洗涤才能通过操作Ⅳ获得纯净Al2O3，操作Ⅳ是（填操作名称），简述洗涤沉淀的操作方法：。
（5）生产过程中，除水、CaO和CO2可以循环使用外，还可循环使用的物质有（填化学式）。
（6）电解Al2O3制取金属Al的阳极电极反应式为。
【答案】（1）Fe2O3（2分)， AlO2－和OH- (2分，写Al(OH)4-也可，OH－不写不扣分)（2）过滤（2分）（3）Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O或Al2O3+2OH－+ 3H2O = 2Al(OH)4- (共2分)；（4）灼烧（2分)，向过滤器中加水至刚好浸没沉淀，让水自然流尽后重复操作2~3次。
（2分）（5）NaOH。
(2分)（6）2O2-— 4e- ==O2↑或6O2-—12e- ==3O2↑(2分，漏写气体符号扣1分，写错化学式或配平错不给分)【解析】铝土矿的主要成分含氧化铝、氧化铁，将矿石粉碎后加过量的碱，氧化铝反应变为可溶性偏铝酸钠，氧化铁不能反应，所以沉淀B的化学式为Fe2O3；溶液C中阴离子主要是AlO2－和OH-；（2）将难溶性固体与可溶性液体分离的操作Ⅰ是过滤；（3）①过程中发生反应的离子方程式是Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O或Al2O3+2OH－+ 3H2O = 2Al(OH)4-；（4）Al(OH)3沉淀通过洗涤，干净后再通过操作Ⅳ灼烧就获得纯净Al2O3，操作Ⅳ是灼烧；洗涤沉淀的操作方法是：向过滤器中加水至刚好浸没沉淀，让水自然流尽后重复操作2~3次。