硫及其化合物测试试题
高考化学硫及其化合物(大题培优)含详细答案
高考化学硫及其化合物(大题培优)含详细答案一、高中化学硫及其化合物1．硫元素具有可变价态，据此完成以下有关含硫化合物性质的试题。
（1）将H2S气体通入FeCl3溶液中，现象是_____________________________；反应的离子方程式是______________________________________。
（2）为了探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应的条件，设计了下列实验。
实验操作实验现象实验1将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合无明显现象实验2将H2S通入Na2SO3溶液中未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀实验3将SO2通入Na2S溶液中有浅黄色沉淀产生已知：电离平衡常数：H2S K1 =1.3×10-7；K2 = 7.1×10-15H2SO3 K1 =1.7×10-2；K2 = 5.6×10-8①根据上述实验，可以得出结论：在_________条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。
②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是______（选填编号）。
A． B． C．D．（3）现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有______________，看到的现象是____________________。
要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有___________________，反应的离子方程式是________________________________。
（4）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。
现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应_____________________。
硫及其化合物元综合测试
氮族元素综合测试时间:45分钟满分:100分第Ⅰ卷 (选择题,共48分)一､选择题(本题包括12小题｡每小题4分,共48分)1.下列关于浓硝酸､浓硫酸和浓盐酸的叙述中,正确的是( )A.常温下都可以用铁器或铝器贮存B.露置在空气中,容器内酸液的质量都减轻C.常温下都能与铜较快反应D.露置在空气中,容器内酸液的浓度都降低解析:常温下不能用铝器或铁器贮存浓盐酸,A错;浓硫酸露置在空气中吸水,溶液质量增重,B错;浓硫酸与铜需要加热才能较快反应,C错;露置在空气中,浓硫酸吸水,溶液质量增大,浓度减小;浓硝酸和浓盐酸中溶质挥发,浓度减小,D正确｡答案:D2.经研究发现,有一种磷分子具有链状结构如图所示,下列说法不正确的是( )A.是一种极性分子,易溶于水B.磷分子中每个磷原子以3个共价键结合3个磷原子C.相对分子质量8倍于白磷分子D.它和白磷都是磷的同素异形体解析:本题通过单质磷的结构,考查磷的物理性质和有关同素异形体的概念,该物质分子均由非极性键构成,是非极性分子,不溶于水,观察选项B､C､D都是正确的｡答案:A3.As2O3是一种白色粉末,其晶体在193℃时升华,微溶于水｡剧毒物质砒霜的主要成分是As2O3,可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等,我国医学工作者已研制出用砒霜制成亚砷酸注射液治疗癌症的方法,得到了国际公认｡以下有关As2O3的叙述正确的是( )A.As2O3是砷酸(H3AsO4)的酸酐B.As2O3的晶体为原子晶体C.As2O3既能被氧化,又能被还原D.砒霜制成亚砷酸注射液时发生了氧化还原反应解析:As2O3中砷为+3价,是亚砷酸(H3AsO3)的酸酐,既能被氧化,又能被还原,属于分子晶体,溶于水可生成亚砷酸,为非氧化还原反应｡答案:C4.三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构,且氮与氯的共用电子对偏向于氮原子｡则下列关于三氯化氮的叙述正确的是( )A.N元素的非金属性比Cl元素弱B.在NCl3分子中N为+3价,跟水发生水解反应的产物是HNO2和HClC.在NCl3分子中N为-3价,NCl3跟水发生水解反应的产物是NH3和HClOD.NCl3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl2解析:NCl3分子中共用电子对偏向于氮原子,故N元素的非金属性比Cl元素强,A错;NCl3分子中N为-3价,Cl为+1价,水解产物为NH3和HClO,故C对,B､D错｡答案:C5.下列叙述不正确的是( )A.NH3易液化,液氨常用作制冷剂B.与金属反应时,稀HNO3中的氮元素虽然可被还原为更低价态,但稀HNO3氧化性弱于浓HNO3C.铵盐受热易分解,因此贮存铵态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处D.硝酸电离出的H+离子,能被Zn､Fe等金属还原成H2解析:本题考查了含氮化合物的性质｡硝酸和金属反应不生成氢气｡答案:D6.实验室常采用点滴板来完成部分实验,既可节约药品,又便于观察实验现象｡图中所示的实验现象描述正确的是( )①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色④装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色⑤装有蛋清溶液的孔穴出现黄色沉淀A.①④B.②③C.①⑤D.②⑤解析:浓硫酸在常温下与Cu不反应,①错;浓硫酸具有吸水性,能吸收胆矾中的结晶水而使其颜色变浅,②正确;浓硝酸在常温下使铁钝化,③④不正确;浓硝酸能使蛋白质变黄,⑤正确｡答案:D7.一定量的铜与一定量的浓硝酸恰好完全反应,产生NO､NO2两种气体,已知反应中被还原的HNO3占HNO3总量的1/3,则还原产物中NO､NO2的物质的量之比为( )A.1:1B.1:2C.2:3D.2:1解析:本题主要考查氧化还原反应的计算问题｡由题意,可设参与反应的硝酸为3 mol,则反应生成1 mol Cu(NO3)2,参与反应的Cu为1 mol｡根据电子得失守恒原理得:3n(NO)+n(NO2)=2 mol,由氮原子守恒得:n(NO)+n(NO2)=1 mol,解得:n(NO)=n(NO2)=0.5 mol,即n(NO):n(NO2)=1:1｡答案:A8.以下是进行氨氧化制硝酸的实验装置图,有关叙述正确的是( )A.烧杯中石蕊溶液不变色B.烧瓶中发生喷泉现象C.加热后,通过Cr 2O 3的气体由无色变为红棕色D.Cr 2O 3起氧化剂的作用解析:在玻璃管中发生反应:4NH 3+5O 223Cr O 4NO+6H 2O;2NO+O 2＝2NO 2,NO 2进入烧瓶中,由于NO 2的密度大于空气的,NO 2会溶于烧杯中的水发生反应生成HNO 3,可见选项C 正确,选项A ､B ､D 错误｡答案:C9.将某氨水逐滴加入物质的量浓度相等的Al(NO 3)3和AgNO 3的混合溶液中,生成沉淀的物质的量和所加氨水的体积关系如下图所示,其中正确的是( )解析:本题考查元素化合物知识以及与图像的关系,属于中等难度题｡Al~3NH 3·H 2O~Al(OH)3↓｡Ag +~NH 3·H 2O~AgOH↓,AgOH~2NH 3·H 2O~Ag(32)NH ｡ 答案:B10.一定量某浓度的硝酸与过量铁粉反应时生成了4.48 L N 2O 气体(标准状况下),若改与铝反应(生成NO 气体),则最后可溶解的铝的质量是( )A.13.5 gB.9 gC.27 gD.8.9 g解析:由题意可知n(N 2O)=0.2 mol,由铁过量和电子守恒可得:n(Fe)×2=n(N 2O)×8,n(Fe)=0.8 mol,由元素守恒可得:n(HNO 3)=2n(N 2O)+2n(Fe)=2 mol,由此类推,n(Al)×3=n(NO)×3,由元素守恒可得:n(HNO 3)=n(NO)+3n(Al)=2 mol,故n(Al)=0.5 mol,即13.5 g｡答案:A11.如图所示,将盛满30 mL NO2(标准状况,下同)气体的试管倒置于盛有水的水槽中,下列有关说法中正确的是( )A.被氧化与被还原的物质的质量比为1:2B.若再通入7.5 mL O2,则试管内仍会充满水C.若不考虑扩散,最终试管内溶质浓度约为133.6mol/LD.试管内液面的高度约占试管高度的1 3解析:由3NO2+H2O＝2HNO3+NO知A､D项错;因形成溶液的体积与气体体积减小值相等,故所得溶液浓度为122.4mol/L,C错;由4NO2+O2+2H2O＝4HNO3知B对｡答案:B12.将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)｡向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g｡则下列叙述中不正确的是( )A.当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积V≥100 mLB.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24 LC.参加反应的金属的总质量为9.6 g>m>3.6 gD.当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4 mol解析:沉淀增加的质量为OH-的质量,则n(OH-)=5.117/gg mol=0.3 mol,因此当沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积最少为0.33/molmol L=0.1 L,A对;根据Cu(OH)2、Mg(OH)2,则n(Cu)+n(Mg)=12n(OH-)=0.15 mol,根据得失电子守恒,有2n(Cu)+2n(Mg)=3n(NO),则n(NO)=0.15 mol×2×13=0.1 mol,则收集到NO的体积在标准状况下为2.24 L,B错;假设混合物全部为Mg,则金属总质量为0.15 mol×24 g•mol-1=3.6 g,假设混合物全部为Cu,则金属总质量为0.15 mol×64 g•mol-1=9.6 g,故参加反应的金属的总质量为9.6 g>m>3.6 g,C对;Mg 和Cu与稀硝酸的反应可以写为3M+8HNO3＝3M(NO3)2+2NO↑+4H2O,参加反应的n(HNO3)=4n(NO)=0.4 mol,D对｡答案:B第Ⅱ卷(非选择题,共52分)二､填空题(本题包括4小题,共52分)13.(14分)某化学课外活动小组为探究氮化合物的性质,设计了如下图所示实验装置,A 处是气体发生装置｡按上图连接好各仪器,检查装置气密性后,先将C处铂丝网加热至红热,再将A处产生的无色气体通过后面装置｡片刻后可观察到F中Cu片慢慢溶解｡请回答下列问题:(1)A中制取气体时只使用一种药品,它可以是________(填字母);a.NH4HCO3固体b.NH4Cl固体c.NaHCO3固体d.浓氨水在以上几种情况下A装置中均适用的玻璃仪器有________(填字母)｡a.烧瓶b.试管c.烧杯d.锥形瓶e.酒精灯(2)E装置可防止F中溶液倒吸进入D,请在下图画出装置E中的导气管｡(3)写出C中发生反应的化学方程式________________,C处加热片刻后撤去酒精灯,铂丝仍保持红热,原因是____________________ ｡(4)若进入F装置的物质成分和质量一定,可向F中加入下列物质中的________(填字母)使Cu片溶解的质量增多｡a.Na2CO3b.NaClc.CuSO4d.H2SO4(5)指导老师认为他们设计的这套实验装置还存在一处明显的缺陷,改进建议为______________________________｡答案:(1)a､d b､e(2)(3)4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O 该反应为放热反应(4)d(5)应在F后面加上尾气处理装置14.(12分)烧瓶中盛有用排空气法收集的HCl气体｡(1)只打开a,现象________,原因____________________ ;(2)只挤压b,现象________,原因____________________ ;(3)挤压b,打开a,现象________,原因________________________________________ ;(4)若装置气密性良好,而实验中有时液体不能充满烧瓶,原因____________________ ;(5)若液体充满烧瓶容积的4/5,则盐酸浓度为________(标准状况下进行);(6)若烧瓶中盛满的是NO2气体,完成喷泉实验后,烧瓶中HNO3的物质的量浓度为____________________(标准状况下进行)｡答案:(1)没有明显现象烧瓶内外没有压强差(2)有白雾生成 HCl极易溶于水(3)产生红色喷泉 HCl极易溶于水,形成较大气压差,且HCl溶于水呈酸性,使石蕊试液显红色(4)收集的HCl不纯(5)0.045 mol·L-1(6)0.045 mol·L-115.(12分)A~G及X､Y均是中学化学常见物质,其中B､D､E､F､G在常温下为气体且B为红棕色,C的硫酸盐溶液通常为蓝色,它们之间有如下转化关系(其中反应③④⑦的产物中的水已略去)｡试填空:(1)写出G 分子的电子式____________________ ｡(2)写出反应⑦的离子方程式____________________ ｡(3)写出电解X 溶液的阳极反应式____________________ ｡(4)写出反应④的化学方程式____________________ ｡(5)若使F 按下列叙述完全转化为Y ｡则参与反应的F 与整个过程中消耗D 的物质的量之比为________｡解析:B 是红棕色气体,故B 是NO 2,C 的硫酸盐溶液呈蓝色,说明与铜元素有关,结合转换图(C 是X 溶液电解产物之一)可知C 是单质铜｡转化图中以“Y+E”为核心,结合反应条件可推知G ､Y ､D ､E 分别是氮气､硝酸､氧气､一氧化氮,则X 是Cu(NO 3)2;反应④产物有Cu 、N 2和水,则A 是氧化铜,F 是氨气｡(5)由质量守恒及电子守恒,可推知NH 3转化为HNO 3的关系式为:NH 3~2O 2~HNO 3｡答案:(1)::(2)Cu+4H ++32NO -＝Cu 2++2NO 2↑+2H 2O (3)4OH --4e -＝O 2↑+2H 2O(或2H 2O-4e -＝O 2↑+4H +)(4)2NH 3+3CuO ∆N 2+3Cu+3H 2O(5)1:216.(14分)在100 mL 混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.5 mol/L ｡硫酸的物质的量浓度为0.15 mol/L,向其中加入5.76 g 铜粉,微热,使其充分反应｡(1)求溶液中Cu 2+的物质的量浓度｡(2)若要使5.76 g 铜粉完全溶解,且溶液中只存在一种盐,则原溶液中的硝酸和硫酸的物质的量浓度应分别为多少?解析:(1)稀硝酸与稀硫酸的混合酸中硝酸能与铜反应,稀硫酸与铜是不反应的,根据n(HNO 3)=0.05 mol,n(Cu)=0.09 mol,估算发现铜有剩余｡但是,3NO -在硫酸构造的酸性环境中有氧化性,还能继续与铜反应,直到Cu ､H +､3NO -中的一种全部消耗完｡比较初始量n(Cu)=0.09 mol,混合酸中n(3NO -)=0.05 mol,n(H +)=0.08 mol,显然H +不足,只能依n(H +)=0.08 mol 计算｡3Cu + 8H ++32NO -＝3Cu 2++2NO↑+4H 2O 3 8n(Cu 2+) 0.08 mol可求得生成n(Cu 2+)=0.03 mol,故c(Cu 2+)=0.3 mol/L ｡(2)要使5.76 g 铜完全溶解,且溶液中只存在一种盐,则盐只能是CuSO 4｡因为硫酸根离子不参加反应,故HNO 3完全反应｡3Cu+8H ++23NO -＝3Cu 2++2NO↑+4H 2O 0.09 mol可求得n(HNO 3)=n(3NO -)=20.093mol ⨯ =0.06 mol,故得c(HNO 3)=0.6 mol/L,c(H 2SO 4)=0.240.0620.1mol mol L-⨯ =0.9 mol/L ｡ 答案:(1)0.3 mol/L (2)c(HNO 3)=0.6 mol/L c(H 2SO 4)=0.9 mol/L。
(完整版)硫及其化合物练习及答案
(完整版)硫及其化合物练习及答案硫及其化合物【考试说明详解】要求：3（2）常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）①了解常见非金属单质及其重要化合物的重要性质及应用②了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响解读:2。
硫（1）硫单质的物理性质和用途（2）二氧化硫的物理性质、化学性质（酸性氧化物、还原性、氧化性、漂白性）（3）三氧化硫与水反应(4）硫酸的物理性质与用途、硫酸的化学性质（酸性、强氧化性、吸水性、脱水性）（5）硫酸根离子的检测 (6)不同价态硫元素的相互转化【必备知识梳理】一、硫单质与硫化氢1.单质硫(俗称硫黄)(1）物理性质: 色固体，不溶于、易溶于，微溶于 .洗涤烧杯内壁附着的硫宜用的。
(2）用途：生产H2SO4、农药、医药、橡胶、黑火药等.2.硫化氢（1)物理性质：无色，有________气味剧毒气体.（2）化学性质①还原性：能被KMnO4、HNO3、Cl2、Br2、O2、H2O2、Fe3+等常见的氧化剂氧化②水溶液呈弱酸性:电离方程式二、硫的氧化物1.二氧化硫（1)物理性质:是一种色、有气味有毒气体。
溶于水，密度比空气。
（2）化学性质①具有酸性氧化物的通性A.与H2O反应，使石蕊试液变色。
注意：SO2不能使指示剂褪色。
B。
与碱反应：当NaOH足量时,方程式为：当NaOH不足量时,方程式为：②氧化性:将SO2通入到H2S溶液中产生，反应方程式为：③还原性：A。
SO2被O2氧化成SO3的反应的化学方程式为：B.SO2的水溶液能被X2(Cl2、Br2、I2)氧化，如SO2能使溴水褪色（不是漂白性），反应的化学方程式为：C。
SO2能使酸性KMnO4溶液褪色.(不是漂白性)④漂白性：SO2+H2O+部分有色物质不稳定无色物质有色物质SO2通入品红溶液中，现象 ,再加热,现象。
2。
三氧化硫(完整版)硫及其化合物练习及答案SO3在标况下为体，SO3与水的反应：，工业上用于制取硫酸。
高考化学硫及其化合物的综合题试题附详细答案
高考化学硫及其化合物的综合题试题附详细答案一、高中化学硫及其化合物1．硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。
请回答：(1)将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液________，加热后溶液颜色________。
(2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是__________。
(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是_________mol。
(4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。
下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________。
A．氨气易液化，液氨可作制冷剂 B．可用排水法收集氨气C．氨气是一种无色无味的气体 D．向氨水中滴加酚酞，溶液变红(5)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是___________________（写出一种即可）。
(6)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。
在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为__________________________。
【答案】褪色变红 H2SO4 2 AD 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明氨气已收集满(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若出现大量白烟，则说明氨气已收集满)。
（或其他合理答案） 2CO+2NO N2+2CO2【解析】【分析】(1)SO2具有漂白性，但漂白是有选择的、暂时性的，加热后无色产物会分解，重新生成品红。
(2)反应SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4中，氧化产物是含有价态升高元素的生成物。
(3)在反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中，有如下关系：CO2——4e-，由此可计算出生成0.5 mol CO2，转移电子的物质的量。
高考化学 硫及其化合物 综合题附详细答案
高考化学硫及其化合物综合题附详细答案一、高中化学硫及其化合物1．亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。
实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。
已知：NOSO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。
（1）装置A制取SO2①A中反应的化学方程式为___。
②导管b的作用是___。
（2）装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。
①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，还可以是___(只写1种)。
②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是___。
（3）装置C的主要作用是___(用离子方程式表示)。
（4）该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是___。
（5）测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L-1、60.00mL的KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。
用0.2500mol·L-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。
已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4①配平：__MnO4-+__C2O42-+__=__Mn2++__+__H2O②滴定终点时的现象为___。
③亚硝酰硫酸的纯度=___。
（精确到0.1%）[M(NOSO4H)=127g·mol-1]【答案】Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下；调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度生成的NOSO4H作为该反应的催化剂SO2+2OH-=SO32-+H2O C装置中的水蒸气会进入B中使NOSO4H分解 2 5 16H+ 210CO2↑ 8 溶液恰好由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复 92.0%【解析】【分析】(1)①装置A是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应制取SO2；②导管b的作用平衡压强的作用；(2)①装置B中浓硝酸与二氧化硫在浓硫酸的作用下反应制得NOSO4H，该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，结合反应的操作；②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率加快，说明NOSO4H 起到了催化作用；(3)装置C主要作用是吸收二氧化硫防止污染空气；(4)NOSO4H遇水分解；(5)①高锰酸钾溶液在酸性条件下氧化草酸钠生成二氧化碳，结合元素化合价变化和电子守恒、原子守恒配平书写离子反应方程式；②高锰酸钾自身在反应中的颜色变化就可作为终点判断指示剂；③根据反应2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4，结合滴定中消耗高锰酸钾的物质的量可得到亚硝酰硫酸的物质的量，据此计算纯度。
硫及其化合物 经典习题(含详解)
硫及其化合物经典习题1．如图有关硫元素循环的说法不合理的是()A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里答案D解析D项，大气中的硫元素部分转化成H2SO4随雨水降到土壤里，错误。
2．下列现象或事实不能用同一原理解释的是()A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．常温下，铁和铂都不溶于浓硝酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水退色答案C解析浓硝酸、氯水见光均会分解，应盛放在棕色瓶中，能用同一原理解释；硫化钠、亚硫酸钠均具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质，能用同一原理解释；常温下铁遇浓硝酸发生钝化，铂的活泼性较弱，与浓硝酸不反应，不能用同一原理解释；SO2、Na2SO3均具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应使溴水退色，能用同一原理解释。
3．下列说法正确的是()A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C．铜与硫化合的产物是CuSD．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸答案D解析SO2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，A项错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应，B项错误；铜与硫化合的产物是Cu2S，C项错误。
4．下列说法不正确的是()A．O3、H2O2、HClO能杀菌消毒的原因是均具有强氧化性B．为了加快H2O2水溶液放出O2可加入MnO2C．H2O2能使酸性KMnO4溶液退色体现了H2O2的强氧化性D．在酸性溶液中H2O2氧化KI的离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋===2H2O＋I2答案C解析H2O2使酸性KMnO4溶液退色体现了H2O2的还原性。
5．下列四种溶液中一定存在SO2－4的是()A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C ．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl 2溶液，有白色沉淀产生D ．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生答案 C解析 甲溶液中可能存在SO 2－3、CO 2－3或Ag ＋；乙溶液中可能存在Ag ＋；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在SO 2－3和HSO －3，会被氧化成SO 2－4，无法判断原溶液中是否存在SO 2－4。
化学硫及其化合物试题
化学硫及其化合物试题1.（17分）I.为探究SO2的性质，需要标准状况下11．2 LSO2气体。
化学小组同学依据化学方程式Zn+ 2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取32.5g锌粒与质量分数为98%的浓硫酸（密度） 60mL充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。
（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是（填分子式）。
产生这种结果的主要原因是（用化学方程式和必要的文字加以说明）（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。
①置B中加入的试剂，装置C中品红溶液的作用是。
②装置D加入的试剂，装置F加入的试剂。
③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是。
④U型管G加入的试剂，作用为 .II．工业上可采用电化学法利用H2S废气制取氢气，该法制氢过程的示意图所示，回答下列问题：（1）产生反应池中发生反应的化学方程式为。
（2）反应后的溶液进入电解池，电解时阳极反应式为。
（3）若电解池中生成5. 6 L H2(标准状况)，则理论上在反应池中可生成S沉淀的物质的量为___________ mol。
【答案】I.（1）H2（1分）；随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2，Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（2分）（2）①NaOH溶液（或KMnO4，其它合理答案也给分，1分）证明SO2已被完全除尽。
（1分）②浓硫酸（1分）无水硫酸铜（1分）③装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色，干燥管F中无水硫酸铜变蓝色（2分）④碱石灰（1分）防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验（1分）II. （1）H2S + 2FeCl3= 2FeCl2+ S↓ + 2HCl（2分）（2）2Fe2+— 2e- 2Fe3+（2分）（3）0.25（2分）【解析】I.（1）Zn的物质的量为0.5mol，浓硫酸中含H2SO4为1.84g/mL×60mL×98%÷98g/mol="1.1mol," 随着反应的进行，硫酸浓度降低，当硫酸变为稀硫酸时，发生反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑，所以化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是H2。
新高一化学必修二化学硫及其化合物 试题
新高一化学必修二化学硫及其化合物试题一、选择题1．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为深黄色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。
下列分析正确的是（）A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时，转移2mol电子时生成1mol白色沉淀【答案】A【分析】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为深黄色，说明有I2生成。
碘元素化合价由-1价升高到0价，Cu2+被还原为CuI，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色，说明I2被还原，I2与SO2反应生成HI和H2SO4，据此分析解答。
【详解】CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，发生反应化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。
A. 在2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2反应中，Cu2+化合价降低，Cu2+作氧化剂，I2是I-失去电子形成的，I2是氧化产物，根据物质的氧化性：氧化剂>氧化产物，可知氧化性：Cu2+>I2；在反应SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中，碘元素化合价由0价降低为-1价，I2作氧化剂，SO2被氧化，SO2作还原剂。
由于物质氧化性：氧化剂>还原剂，因此氧化性：I2>SO2，故氧化性：Cu2+>I2>SO2，A正确；B. 向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反应方程式可知，碘元素化合价由0价降低为-1价，被还原，所以I2作氧化剂，B错误；C. 向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，因为I2不断被还原消耗变为I-使碘水褪色，SO2体现强还原性，而不能表现漂白性，C错误；D. CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，发生反应的化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，可知：每转移2 mol电子生成2 mol CuI，D错误；故合理选项是A。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
C. SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，SO2的漂白是结合漂白，与氧化还原反应无关，C符合题意；
D. NO气体是无色气体，遇O2二者反应产生红棕色的NO2气体，因此看到气体由无色变为红棕色，有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，D不符合题意；
B．2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑
C．H2SO4(浓)＋NaNO3 NaHSO4＋HNO3↑
D．H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
【答案】A
【详解】
A．在2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑中，硫元素的化合价部分降低，部分不变，则浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性，故A正确；
③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；
④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；
综上所述，①③反应原理相同，答案为B。
4．下列说法正确的是
A．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性
B．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
故合理选项是C。
2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）
A．H2S在O2燃烧B．铁在硫蒸气中燃烧
C．SO2通入澄清石ห้องสมุดไป่ตู้水中D．硫酸中加入锌粉
【答案】B
【详解】
A、H2S和O2的反应有两种情况，O2不足： ，O2过量： ，A错误；
B、Fe和S反应只会生成FeS，与反应物用量或者浓度无关，B正确；
答案为D。
6．下列试剂能用于鉴别CO2和SO2的是
A．BaCl2溶液B．NaOH溶液
C．澄清石灰水D．酸性高锰酸钾溶液
【答案】D
【详解】
A、CO2、SO2均不能和BaCl2溶液反应，故BaCl2溶液不能用于鉴别CO2和SO2，A错误；
B、CO2、SO2均能和NaOH溶液反应，但都没有明显现象，故NaOH溶液不能用于鉴别CO2和SO2，B错误；
B．在2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑中，硫元素的化合价全部降低，则浓硫酸只表现强氧化性，故B错误；
C．在H2SO4(浓)＋NaNO3 NaHSO4＋HNO3↑中，硫元素化合价没有改变，体现浓硫酸是难挥发性酸，故C错误；
C、SO2和澄清石灰水反应有两种情况，SO2不足：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，SO2过量：Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2，C错误；
D、Zn和硫酸反应有两种情况，Zn和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO2，D错误；
故选B。
【点睛】
注意两点：①S、I2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；②浓硫酸作氧化剂时，还原产物一般是SO2，而不是H2。
C、CO2、SO2均能使澄清石灰水变浑浊，故澄清石灰水不能用于鉴别CO2和SO2，C错误；
D、SO2具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，CO2不和酸性高锰酸钾溶液反应，故酸性高锰酸钾溶液能用于鉴别CO2和SO2，D正确；
故选D。
7．下列反应中，硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是()
A．2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑
该溶液中一定含有SO42-
C
切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗
钠在空气中会生成过氧化钠
D
某溶液做焰色反应时，现象为黄色
说明该溶液的一定含有Na+，不能确定是否含有K+
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】
A.向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Cl-或SO42-，实验结论不符，A错误；
硫及其化合物测试试题
一、选择题
1．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
实验操作
现象
A
向盛FeSO4溶液的试管中滴入NaOH溶液
产生白色沉淀，随后变为红褐色
B
向盛氯水的试管中滴入石蕊溶液
溶液变红，随后迅速褪色
C
向盛品红溶液的试管中通入SO2
品红溶液褪色
D
向装有NO的集气瓶中通入O2
无色气体变为红棕色
3．下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（）
①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；
A．②③B．①③C．①④D．②④
【答案】B
【详解】
①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；
②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；
D．常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应
【答案】B
【详解】
A.新制氯水能使品红溶液褪色，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定Cl2表现出漂白性，A错误；
B.富含硫单质的矿物，比如硫磺粉，在工业上可用于制造硫酸，B正确；
C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，但不能直接生成SO3，C错误；
B.向某溶液中加入BaCl2溶液再滴加HCl溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Ag+或SO42-，实验结论不符，B错误；
C.切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗，钠在空气中会生成氧化钠，实验结论不符，C错误；
D.某溶液做焰色反应时，现象为黄色，未透过蓝色的钴玻璃观察，溶液的一定含有Na+，不能确定是否含有K+，符合事实，D正确；
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】
A.向盛FeSO4溶液的试管中滴入NaOH溶液，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，反应产生的Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化产生Fe(OH)3，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，因此观察到现象是：反应产生白色沉淀，随后沉淀由白色变为红褐色，A不符合题意；
D.常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应，生成的钝化膜阻止了反应的进行，D错误。
故选B。
5．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
该溶液一定含有Cl-
B
向某溶液中加入BaCl2溶液再滴加HCl溶液，有白色沉淀生成