硫及其化合物测试题
硫及其化合物元综合测试
氮族元素综合测试时间:45分钟满分:100分第Ⅰ卷 (选择题,共48分)一､选择题(本题包括12小题｡每小题4分,共48分)1.下列关于浓硝酸､浓硫酸和浓盐酸的叙述中,正确的是( )A.常温下都可以用铁器或铝器贮存B.露置在空气中,容器内酸液的质量都减轻C.常温下都能与铜较快反应D.露置在空气中,容器内酸液的浓度都降低解析:常温下不能用铝器或铁器贮存浓盐酸,A错;浓硫酸露置在空气中吸水,溶液质量增重,B错;浓硫酸与铜需要加热才能较快反应,C错;露置在空气中,浓硫酸吸水,溶液质量增大,浓度减小;浓硝酸和浓盐酸中溶质挥发,浓度减小,D正确｡答案:D2.经研究发现,有一种磷分子具有链状结构如图所示,下列说法不正确的是( )A.是一种极性分子,易溶于水B.磷分子中每个磷原子以3个共价键结合3个磷原子C.相对分子质量8倍于白磷分子D.它和白磷都是磷的同素异形体解析:本题通过单质磷的结构,考查磷的物理性质和有关同素异形体的概念,该物质分子均由非极性键构成,是非极性分子,不溶于水,观察选项B､C､D都是正确的｡答案:A3.As2O3是一种白色粉末,其晶体在193℃时升华,微溶于水｡剧毒物质砒霜的主要成分是As2O3,可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等,我国医学工作者已研制出用砒霜制成亚砷酸注射液治疗癌症的方法,得到了国际公认｡以下有关As2O3的叙述正确的是( )A.As2O3是砷酸(H3AsO4)的酸酐B.As2O3的晶体为原子晶体C.As2O3既能被氧化,又能被还原D.砒霜制成亚砷酸注射液时发生了氧化还原反应解析:As2O3中砷为+3价,是亚砷酸(H3AsO3)的酸酐,既能被氧化,又能被还原,属于分子晶体,溶于水可生成亚砷酸,为非氧化还原反应｡答案:C4.三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构,且氮与氯的共用电子对偏向于氮原子｡则下列关于三氯化氮的叙述正确的是( )A.N元素的非金属性比Cl元素弱B.在NCl3分子中N为+3价,跟水发生水解反应的产物是HNO2和HClC.在NCl3分子中N为-3价,NCl3跟水发生水解反应的产物是NH3和HClOD.NCl3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl2解析:NCl3分子中共用电子对偏向于氮原子,故N元素的非金属性比Cl元素强,A错;NCl3分子中N为-3价,Cl为+1价,水解产物为NH3和HClO,故C对,B､D错｡答案:C5.下列叙述不正确的是( )A.NH3易液化,液氨常用作制冷剂B.与金属反应时,稀HNO3中的氮元素虽然可被还原为更低价态,但稀HNO3氧化性弱于浓HNO3C.铵盐受热易分解,因此贮存铵态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处D.硝酸电离出的H+离子,能被Zn､Fe等金属还原成H2解析:本题考查了含氮化合物的性质｡硝酸和金属反应不生成氢气｡答案:D6.实验室常采用点滴板来完成部分实验,既可节约药品,又便于观察实验现象｡图中所示的实验现象描述正确的是( )①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色④装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色⑤装有蛋清溶液的孔穴出现黄色沉淀A.①④B.②③C.①⑤D.②⑤解析:浓硫酸在常温下与Cu不反应,①错;浓硫酸具有吸水性,能吸收胆矾中的结晶水而使其颜色变浅,②正确;浓硝酸在常温下使铁钝化,③④不正确;浓硝酸能使蛋白质变黄,⑤正确｡答案:D7.一定量的铜与一定量的浓硝酸恰好完全反应,产生NO､NO2两种气体,已知反应中被还原的HNO3占HNO3总量的1/3,则还原产物中NO､NO2的物质的量之比为( )A.1:1B.1:2C.2:3D.2:1解析:本题主要考查氧化还原反应的计算问题｡由题意,可设参与反应的硝酸为3 mol,则反应生成1 mol Cu(NO3)2,参与反应的Cu为1 mol｡根据电子得失守恒原理得:3n(NO)+n(NO2)=2 mol,由氮原子守恒得:n(NO)+n(NO2)=1 mol,解得:n(NO)=n(NO2)=0.5 mol,即n(NO):n(NO2)=1:1｡答案:A8.以下是进行氨氧化制硝酸的实验装置图,有关叙述正确的是( )A.烧杯中石蕊溶液不变色B.烧瓶中发生喷泉现象C.加热后,通过Cr 2O 3的气体由无色变为红棕色D.Cr 2O 3起氧化剂的作用解析:在玻璃管中发生反应:4NH 3+5O 223Cr O 4NO+6H 2O;2NO+O 2＝2NO 2,NO 2进入烧瓶中,由于NO 2的密度大于空气的,NO 2会溶于烧杯中的水发生反应生成HNO 3,可见选项C 正确,选项A ､B ､D 错误｡答案:C9.将某氨水逐滴加入物质的量浓度相等的Al(NO 3)3和AgNO 3的混合溶液中,生成沉淀的物质的量和所加氨水的体积关系如下图所示,其中正确的是( )解析:本题考查元素化合物知识以及与图像的关系,属于中等难度题｡Al~3NH 3·H 2O~Al(OH)3↓｡Ag +~NH 3·H 2O~AgOH↓,AgOH~2NH 3·H 2O~Ag(32)NH ｡ 答案:B10.一定量某浓度的硝酸与过量铁粉反应时生成了4.48 L N 2O 气体(标准状况下),若改与铝反应(生成NO 气体),则最后可溶解的铝的质量是( )A.13.5 gB.9 gC.27 gD.8.9 g解析:由题意可知n(N 2O)=0.2 mol,由铁过量和电子守恒可得:n(Fe)×2=n(N 2O)×8,n(Fe)=0.8 mol,由元素守恒可得:n(HNO 3)=2n(N 2O)+2n(Fe)=2 mol,由此类推,n(Al)×3=n(NO)×3,由元素守恒可得:n(HNO 3)=n(NO)+3n(Al)=2 mol,故n(Al)=0.5 mol,即13.5 g｡答案:A11.如图所示,将盛满30 mL NO2(标准状况,下同)气体的试管倒置于盛有水的水槽中,下列有关说法中正确的是( )A.被氧化与被还原的物质的质量比为1:2B.若再通入7.5 mL O2,则试管内仍会充满水C.若不考虑扩散,最终试管内溶质浓度约为133.6mol/LD.试管内液面的高度约占试管高度的1 3解析:由3NO2+H2O＝2HNO3+NO知A､D项错;因形成溶液的体积与气体体积减小值相等,故所得溶液浓度为122.4mol/L,C错;由4NO2+O2+2H2O＝4HNO3知B对｡答案:B12.将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)｡向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g｡则下列叙述中不正确的是( )A.当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积V≥100 mLB.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24 LC.参加反应的金属的总质量为9.6 g>m>3.6 gD.当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4 mol解析:沉淀增加的质量为OH-的质量,则n(OH-)=5.117/gg mol=0.3 mol,因此当沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积最少为0.33/molmol L=0.1 L,A对;根据Cu(OH)2、Mg(OH)2,则n(Cu)+n(Mg)=12n(OH-)=0.15 mol,根据得失电子守恒,有2n(Cu)+2n(Mg)=3n(NO),则n(NO)=0.15 mol×2×13=0.1 mol,则收集到NO的体积在标准状况下为2.24 L,B错;假设混合物全部为Mg,则金属总质量为0.15 mol×24 g•mol-1=3.6 g,假设混合物全部为Cu,则金属总质量为0.15 mol×64 g•mol-1=9.6 g,故参加反应的金属的总质量为9.6 g>m>3.6 g,C对;Mg 和Cu与稀硝酸的反应可以写为3M+8HNO3＝3M(NO3)2+2NO↑+4H2O,参加反应的n(HNO3)=4n(NO)=0.4 mol,D对｡答案:B第Ⅱ卷(非选择题,共52分)二､填空题(本题包括4小题,共52分)13.(14分)某化学课外活动小组为探究氮化合物的性质,设计了如下图所示实验装置,A 处是气体发生装置｡按上图连接好各仪器,检查装置气密性后,先将C处铂丝网加热至红热,再将A处产生的无色气体通过后面装置｡片刻后可观察到F中Cu片慢慢溶解｡请回答下列问题:(1)A中制取气体时只使用一种药品,它可以是________(填字母);a.NH4HCO3固体b.NH4Cl固体c.NaHCO3固体d.浓氨水在以上几种情况下A装置中均适用的玻璃仪器有________(填字母)｡a.烧瓶b.试管c.烧杯d.锥形瓶e.酒精灯(2)E装置可防止F中溶液倒吸进入D,请在下图画出装置E中的导气管｡(3)写出C中发生反应的化学方程式________________,C处加热片刻后撤去酒精灯,铂丝仍保持红热,原因是____________________ ｡(4)若进入F装置的物质成分和质量一定,可向F中加入下列物质中的________(填字母)使Cu片溶解的质量增多｡a.Na2CO3b.NaClc.CuSO4d.H2SO4(5)指导老师认为他们设计的这套实验装置还存在一处明显的缺陷,改进建议为______________________________｡答案:(1)a､d b､e(2)(3)4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O 该反应为放热反应(4)d(5)应在F后面加上尾气处理装置14.(12分)烧瓶中盛有用排空气法收集的HCl气体｡(1)只打开a,现象________,原因____________________ ;(2)只挤压b,现象________,原因____________________ ;(3)挤压b,打开a,现象________,原因________________________________________ ;(4)若装置气密性良好,而实验中有时液体不能充满烧瓶,原因____________________ ;(5)若液体充满烧瓶容积的4/5,则盐酸浓度为________(标准状况下进行);(6)若烧瓶中盛满的是NO2气体,完成喷泉实验后,烧瓶中HNO3的物质的量浓度为____________________(标准状况下进行)｡答案:(1)没有明显现象烧瓶内外没有压强差(2)有白雾生成 HCl极易溶于水(3)产生红色喷泉 HCl极易溶于水,形成较大气压差,且HCl溶于水呈酸性,使石蕊试液显红色(4)收集的HCl不纯(5)0.045 mol·L-1(6)0.045 mol·L-115.(12分)A~G及X､Y均是中学化学常见物质,其中B､D､E､F､G在常温下为气体且B为红棕色,C的硫酸盐溶液通常为蓝色,它们之间有如下转化关系(其中反应③④⑦的产物中的水已略去)｡试填空:(1)写出G 分子的电子式____________________ ｡(2)写出反应⑦的离子方程式____________________ ｡(3)写出电解X 溶液的阳极反应式____________________ ｡(4)写出反应④的化学方程式____________________ ｡(5)若使F 按下列叙述完全转化为Y ｡则参与反应的F 与整个过程中消耗D 的物质的量之比为________｡解析:B 是红棕色气体,故B 是NO 2,C 的硫酸盐溶液呈蓝色,说明与铜元素有关,结合转换图(C 是X 溶液电解产物之一)可知C 是单质铜｡转化图中以“Y+E”为核心,结合反应条件可推知G ､Y ､D ､E 分别是氮气､硝酸､氧气､一氧化氮,则X 是Cu(NO 3)2;反应④产物有Cu 、N 2和水,则A 是氧化铜,F 是氨气｡(5)由质量守恒及电子守恒,可推知NH 3转化为HNO 3的关系式为:NH 3~2O 2~HNO 3｡答案:(1)::(2)Cu+4H ++32NO -＝Cu 2++2NO 2↑+2H 2O (3)4OH --4e -＝O 2↑+2H 2O(或2H 2O-4e -＝O 2↑+4H +)(4)2NH 3+3CuO ∆N 2+3Cu+3H 2O(5)1:216.(14分)在100 mL 混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.5 mol/L ｡硫酸的物质的量浓度为0.15 mol/L,向其中加入5.76 g 铜粉,微热,使其充分反应｡(1)求溶液中Cu 2+的物质的量浓度｡(2)若要使5.76 g 铜粉完全溶解,且溶液中只存在一种盐,则原溶液中的硝酸和硫酸的物质的量浓度应分别为多少?解析:(1)稀硝酸与稀硫酸的混合酸中硝酸能与铜反应,稀硫酸与铜是不反应的,根据n(HNO 3)=0.05 mol,n(Cu)=0.09 mol,估算发现铜有剩余｡但是,3NO -在硫酸构造的酸性环境中有氧化性,还能继续与铜反应,直到Cu ､H +､3NO -中的一种全部消耗完｡比较初始量n(Cu)=0.09 mol,混合酸中n(3NO -)=0.05 mol,n(H +)=0.08 mol,显然H +不足,只能依n(H +)=0.08 mol 计算｡3Cu + 8H ++32NO -＝3Cu 2++2NO↑+4H 2O 3 8n(Cu 2+) 0.08 mol可求得生成n(Cu 2+)=0.03 mol,故c(Cu 2+)=0.3 mol/L ｡(2)要使5.76 g 铜完全溶解,且溶液中只存在一种盐,则盐只能是CuSO 4｡因为硫酸根离子不参加反应,故HNO 3完全反应｡3Cu+8H ++23NO -＝3Cu 2++2NO↑+4H 2O 0.09 mol可求得n(HNO 3)=n(3NO -)=20.093mol ⨯ =0.06 mol,故得c(HNO 3)=0.6 mol/L,c(H 2SO 4)=0.240.0620.1mol mol L-⨯ =0.9 mol/L ｡ 答案:(1)0.3 mol/L (2)c(HNO 3)=0.6 mol/L c(H 2SO 4)=0.9 mol/L。
高中化学必修2 精品试卷：高一化学下学期期中试卷02新考试版)测试范围：2019：第五章、第六章
绝密★启用前|考试研究中心命制2020-2021学年下学期期中测试卷02高一化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）测试范围：人教版2019必修第二册：第五章、第六章第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．(本题3分)下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）A．单质硫易溶于CS2，实验室常用CS2清洗沾有硫单质的试管B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、NH3、Cl2等气体D．常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可使铜钝化2．(本题3分)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）①②③④⑤实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中SO2通入品红溶液中Na2S溶液滴入CuCl2溶液中H2O2滴入含有酚酞的氨水中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液由红色逐渐变无色蓝绿色溶液产生黑色浑浊溶液由红色逐渐变无色A．①②B．①③C．②⑤D．③④3．(本题3分)用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是（）选项Ⅲ中收集气体Ⅰ中试剂a、b Ⅱ中试剂c Ⅳ中试剂dA SO2稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液B Cl2浓盐酸与二氧化锰饱和NaCl溶液NaOH溶液C HI 浓硫酸与KI 浓硫酸水D H2S FeS与稀盐酸浓硫酸酸性KMnO4溶液4．(本题3分)下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．H+、Fe2+、SO24-、NO3-B．NH4+、SO24-、Fe3+、SCN-C．Ba2+、CO23-、Na+、ClO-D．K+、Na+、HCO3-、OH-5．(本题3分)无色的混合气体甲。
可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。
将100mL气体经过如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。
则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO2、CO2C．NH3、NO、CO2D．NO、CO2、N26．(本题3分)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是A．氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO23-+H2OB．氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．铜溶于浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO3-+2H2O+2NO2↑D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+H+=Cl2↑+OH-7．(本题3分)下列叙述不正确的是A．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料B．SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应C．SiC俗称金刚砂，其中碳原子和硅原子通过共价键连接D．NaOH溶液不能盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中8．(本题3分)我国成功地发射了“嫦娥一号”探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。
黑龙江省大庆市第一中学高中化学硫及其化合物 单元测试
黑龙江省大庆市第一中学高中化学硫及其化合物单元测试一、选择题1．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是选项M N P QA NH3·H2O Ba(OH)2铜KSCNB Na BaCl2FeO KSCNC NaOH Ba(NO3)2铁粉KSCND Na2O2MgCl2锌粉KSCNA．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】硫酸铁与M发生反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为Fe(OH)3沉淀，M为碱或与水反应能生成碱的物质。
硫酸铁与N反应生成白色沉淀，可以为BaSO4沉淀，N可能含有Ba2+。
P 与硫酸铁反应生成浅绿色溶液，浅绿色微粒为Fe2+，P起到还原剂的作用；硫酸铁与Q作用溶液变为红色，则Q为硫氰化钾。
【详解】A. N不能是氢氧化钡，因为它与硫酸铁反应除了生成硫酸钡，还会生成氢氧化铁，二者的混合物为红褐色，不是白色沉淀，A错误；B. P不能为氧化亚铁，因为FeO不能与硫酸铁反应生成Fe2+，B错误C. M若为NaOH，与硫酸铁反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；N若为硝酸钡，与硫酸铁反应生成BaSO4白色沉淀；P若为铁粉，还原+3价的Fe3+为+2价的Fe2+，C正确；D. N不能为氯化镁，它不能与硫酸铁反应生成白色沉淀，D错误；故合理选项是C。
【点睛】本题考查了有关铁元素的化学反应，注意各种物质之间的化学反应及常见物质的颜色及溶解性。
2．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为1000wMρ=1000 1.894898%⨯⨯=18.4mol/L，故A错误；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。
硫及其化合物 环境保护综合测试
第七章碳族元素无机非金属材料综合测试时间:45分钟满分:100分第Ⅰ卷 (选择题,共48分)一､选择题(本题包括12小题｡每小题4分,共48分)1.“轻轨电车”是近来年来新兴的一种交通工具(如图所示)｡当电车开动时,在电车与架空电线的接触点上,由于高速摩擦会产生高温,因此接触点上的材料应该具有耐高温､能导电的性质｡你认为该接触点上材料的选用较为合适的是( )A.金刚石B.铝C.石墨D.铁解析:金刚石价格昂贵且不能导电,石墨能导电､熔点高,最合适｡答案:C2.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥､玻璃､水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A.①②B.②③C.①④D.③④解析:水晶主要成分为SiO2,制作光导纤维的材料是SiO2｡答案:C3.下列物质中,不含有硅酸盐的是( )A.水玻璃B.硅芯片C.黏土D.普通水泥解析:选项A,水玻璃的成分是Na2SiO3,故含硅酸盐;选项B,硅芯片的成分是硅单质不是硅酸盐;选项C,黏土的主要成分是硅酸铝､硅酸铁等硅酸盐;选项D,普通水泥是硅酸铝和硅酸钙等硅酸盐｡答案:B4.信息､材料､能源被称为新科技革命的“三大支柱”｡下列有关资讯错误的是( )A.在即将到来的新能源时代,核能､太阳能､氢能将成为主要能源B.中､美､日等国已掌握的陶瓷发动机技术,能较大程度地降低能耗,节约能源C.光导纤维在信息产业中应用广泛,制造光导纤维的主要材料是单质硅D.结构陶瓷碳化硼(B4C3)常用于制造切削工具,它是一种新型无机非金属材料解析:制造光导纤维的主要材料是二氧化硅,不是单质硅,故选项C错误｡答案:C5.工业上常用SiO2与C在高温下发生反应制造粗硅,粗硅中含有SiC,其中Si和SiC的物质的量之比为1:1｡下列说法正确的是( )A.SiC是一种新型无机非金属材料,任何条件下都不可能在空气中燃烧B.制造粗硅时的反应为:2SiO2+5C高温Si+SiC+4CO↑C.Si、SiO2能用NaOH溶液将其分离D.纯净的SiO2只能用于制造光导纤维解析:选项A,根据SiC中元素的价态可知,SiC具有还原性,在高温下能在空气中燃烧生成SiO2和CO2｡选项B,粗硅中含有SiC,其中Si和SiC的物质的量之比为1:1,根据原子守恒,可将题述信息转化为如下反应:2SiO2+5C高温Si+SiC+4CO↑｡选项C,Si､SiO2均能与NaOH溶液反应｡选项D,纯净的SiO2还可用于制造光学玻璃等｡答案:B6.将24 g石英和80 g石灰石在高温下充分反应,反应后放出的气体在标准状况下的体积是( )A.8.96 LB.17.92 LC.4.48 LD.11.2 L解析:由反应式CaCO3+SiO2∆CaSiO3+CO2↑,CaCO3∆CaO+CO2↑可知,产生CO2的多少只与石灰石的量有关｡答案:B7.下列叙述中不正确的是( )A.硅和锗均可作半导体材料B.CO2和SiO2都是酸性氧化物,都能和水反应C.C､Si和Ge的最外层电子数都是4D.SiO2和CO2中,Si和O,C和O之间都是共价键解析:本题涉及物质的性质､用途与化学键等内容,较易｡CO2和SiO2虽都是酸性氧化物,但SiO2是难溶于水的物质,要制备H2SiO3,需将SiO2和NaOH等强碱反应,生成的硅酸盐再和酸反应;其他项均正确,本题答案是B｡答案:B8.将CO2分别通入下列物质的溶液中,溶液会变浑浊的是( )①饱和Na2CO3②Na2SiO3③NaAlO2④CH3COONa ⑤Ca(Cl O)2⑥CaCl2⑦CaCO3⑧C6H5ONaA.①②③④⑦B.①②⑤⑦⑧C.①②③⑤⑧D.②③⑤⑥⑧解析:CO2通入到Na2CO3饱和溶液中有NaHCO3沉淀产生;通入到Na2SiO3溶液中有硅酸沉淀产生;通入到NaAlO2溶液中有氢氧化铝沉淀产生;通入到Ca(ClO)2溶液中有CaCO3沉淀产生;通入到苯酚钠溶液中有苯酚产生｡通入到CH3COONa､CaCl2溶液中不反应,和CaCO3反应生成易溶于水的Ca(HCO3)2｡答案:C9.被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟荣获2009年诺贝尔物理学奖｡下列叙述正确的是( )A.SiO2是生产光导纤维和精硅的主要原料B.SiO2与CO2都属于酸性氧化物,都不能与任何酸反应C.熔化SiO2与CO2(干冰),克服的粒子间作用力不同D.金刚砂的主要成分是SiO2解析:二氧化硅是生产粗硅的主要原料,A 项错误;二氧化硅能溶于氢氟酸,B 项错误;二氧化硅是原子晶体,熔化时克服极性共价键,干冰是分子晶体,熔化时克服分子间作用力,C 项正确;金刚砂的主要成分是碳化硅,D 项错误｡答案:C10.将CO 2通入NaOH 溶液中,当CO 2与NaOH 完全反应时,两者的质量比为m(CO 2):m(NaOH)=11:15,则下列说法正确的是( )A.溶液中只有一种阴离子(OH -除外)B.溶液中溶质的物质的量之比为1:2C.反应后有CO 2逸出D.反应后的溶液还可以吸收部分CO 2解析:n(CO 2):n(NaOH)=111115:4440g g g mol g mol -- =2:3,而1223<<1,则反应后溶质为Na 2CO 3和NaHCO 3,再依据Na ､C 守恒求出其物质的量之比｡答案:D11.青海昆仑玉被定为2008年北京奥运会奖牌用玉,昆仑玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体,透闪石(Tremolite)的化学成分为Ca 2Mg 5Si 8O 22(OH)2｡下列有关说法不正确的是( )A.透闪石的化学式写成氧化物的形式为:2CaO·5MgO·8SiO 2·H 2OB.透闪石中Mg 元素的质量分数是Ca 元素质量分数的1.5倍C.1 mol Ca 2Mg 5Si 8O 22(OH)2与足量的盐酸作用,至少需要14 mol HClD.透闪石是一种新型无机非金属材料,难溶于水解析:由透闪石组成知它属于传统的硅酸盐材料,但难溶于水,D 错;依改写规则可判断A 对;透闪石中镁的总式量为120,是钙的1.5倍;与盐酸作用时,SiO 2与HCl 不反应,其他金属元素则转化为金属氯化物,根据氯原子守恒易知C 对｡答案:D12.往含0.2 mol NaOH 和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO 2气体,当通入气体为8.96 L(0℃,1.01×105 Pa)时立即停止,则这一过程中,溶液中离子物质的量和通入CO 2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解和离子的水解都忽略不计)( )解析:该题涉及的化学反应为Ba(OH)2+CO2＝BaCO3↓+H2O①2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O②BaCO3+H2O+CO2＝Ba(HCO3)2③Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3④当未通CO2气体时,溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na+,0.1 mol Ba2+,0.4 mol OH-;当通入2.24 L CO2时,发生反应①,此时溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na+,0.2 mol OH-;当通入4.48 L CO2时,发生反应②,此时溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na+,0.1 mol CO2-3;当通入6.72 L CO2时,发生反应④,此时溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na+,0.2 HCO-;mol3当通入8.96 L CO2时,发生反应③,此时溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na+,0.1 mol HCO-｡Ba2+,0.4 mol3答案:C[点评] 考查学生运用数学知识分析化学图表知识的能力｡较难题｡第Ⅱ卷(非选择题,共52分)二､填空题(本题包括4小题,共52分)13.(14分)水蒸气通过灼热的焦炭后,流出气体的主要成分是CO和H2,还有CO2和水蒸气等｡请用图中提供的仪器,选择必要的试剂,设计一个实验,证明上述混合气中有CO和H2｡(加热装置和导管等在图中略去)回答下列问题:(1)盛浓H2SO4的装置用途是____________________ ,盛NaOH溶液的装置用途是____________________ ｡(2)仪器B中需加入试剂的名称(或化学式)是__________________________________________,所发生反应的化学方程式是____________________ ｡(3)仪器C中需加入试剂的名称(或化学式)是:____________________________,其目的是____________________ ｡(4)按气流方向连接各仪器,用字母表示接口的连接顺序:g—ab—____________________ ｡(5)能证明混合气体中含有CO的实验依据是________________________________________ ｡(6)能证明混合气体中含有H2的实验依据是________________________________________ ｡解析:本题得分关键是应明确实验目的(证明混合气体中有CO和H2),要想达到目的,只能利用它们的还原性将之转化为CO2和H2O来检验,同时又要防止原混合气体中CO2和水蒸气的干扰,所以,用CO､H2还原CuO之前,必须首先除去CO2和水蒸气｡本题应首先解决第(4)问｡答案:(1)除去水蒸气除去CO2(2)氧化铜(CuO)CuO+H2∆Cu+H2O,CuO+CO∆Cu+CO2(3)无水硫酸铜(CuSO4) 检验H2O(4)—kj—hi—cd(或dc)—fe—lm(5)原混合气中的CO2已被除去,其中CO与CuO反应生成的CO2使澄清石灰水变浑浊(6)原混合气体中的H2O已被除去,其中H2与CuO反应生成的H2O使无水硫酸铜由白色变为蓝色[点评] 实验题应明确实验目的,设计实验原理,应宏观把握､不能“按部就班”｡14.(12分)已知:A､B､E为固体化合物;D､G为固体单质;F､X､Z为可燃性气体,且F､X燃烧的火焰呈蓝色或淡蓝色｡在一定条件下它们能实现如图所示的变化｡(1)写出A ､B ､E 的名称｡A ________,B ________,E ________｡(2)G 跟氢氧化钠溶液反应生成气体X 和溶液,写出Y 跟这种溶液所发生反应的类型____________________ ｡(3)写出G 和氢氧化钠溶液反应的化学方程式________________________________________ ｡(4)写出1 mol Z 跟1 mol HCl 反应的化学方程式____________________ ｡解析:Si 及其化合物非考试热点,但并非不考,要注意尽量不要有知识漏洞,以防考“偏”的时候失手｡答案:(1)二氧化硅 氧化钙 碳化钙(2)复分解反应(3)Si+2NaOH+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2↑(4) HC ≡CH[JG)]+HCl −−−→催化剂CH 2==CHCl15.(12分)材料科学是近年来与化学有关的科学研究的热点,某新型无机非金属材料K 由两种非金属元素组成,它是一种超硬物质,具有耐磨､耐腐蚀､抗冷热冲击､抗氧化的特性,它是以中学化学中的常见物质为原料而生产的,下图所示为其生产过程,其中虚线框内的转化是为探究C 的组成而设的,G ､F ､H 均难溶于水且为白色粉末;图中除M ､K(均含A 元素)外均为中学化学常见物质:请回答下列问题:(1)指出K 可能所属的晶体类型________,K 晶体中A 原子周围化学键的键角均相等,键角值为____________________ ｡(2)写出化学式:单质B____________________ ,化合物F____________________ ｡(3)写出下列反应的离子方程式:反应③____________________ ;反应⑤____________________ ｡(4)写出反应④的化学方程式:____________________ ｡解析:(1)由题给无机非金属材料K 的特性,联想学习过的原子晶体的特征可知K 应属原子晶体,又因为原子晶体一般为立体空间网状结构,可猜测键角应为109°28′｡由虚线框内转化关系,联想题给条件:K 由两种非金属元素组成,推出化合物C 为SiCl 4,再逆推出单质B为Cl 2｡答案:(1)原子晶体 109°28′(2)Cl 2 H 2SiO 3(或H 4SiO 4)(3)Cl -+Ag +＝AgCl↓ SiO 2+2OH -＝SiO 2-3+H 2O(4)3Si(NH 2)4高温Si 3N 4+8NH 3↑16.(14分)往100 mL NaOH 溶液中通入CO 2,充分反应后,在减压和较低温度下,小心将溶液蒸干,得白色固体M ｡通入CO 2的体积V(单位:mL,在标准状况下测定,下同)与M 的质量W(单位:g)的关系如下图｡(1)A 点时,白色固体M 的化学式为________,通入CO 2的体积为________mL ｡(2)C 点时,白色固体M 的化学式为________,通入CO 2的体积为________mL ｡(3)推算B 点时M 的组成(用化学式表示)及通入CO 2气体的体积｡ 解析:由图知NaOH 质量为4 g,物质的量为0.1 mol,完全转化为Na 2CO 3时,Na 2CO 3质量为5.3 g;需CO 212×0.1 mol×22400 mL·mol -1=1120 mL ｡完全转化为NaHCO 3时,NaHCO 3质量为8.4 g;需CO 2 0.1 mol×22400 mL·mol -1=2240 mL ｡图B 点时M 的质量为7.16 g,5.3<7.16<8.4,知M 由Na 2CO 3和NaHCO 3组成｡设在B 点时Na 2CO 3物质的量为x,NaHCO 3物质的量为y,则有:112x y 0.1 mol(Na 106 g mol x 84g mol y 7.16g+--⎧+=⎪⎨+=⎪⎩守恒 解得0.020.06x mol y mol =⎧⎨=⎩V(CO 2)=(0.02 mol+0.06 mol)×22400 mL·mol -1=1792 mL ｡答案:(1)Na 2CO 3 1120(2)NaHCO 3 2240(3)Na 2CO 3､NaHCO 3;1792 mL。
2015年人教版高三考点15 硫及其化合物 Word版含答案
考点15 硫及其化合物1.（2013·四川理综化学·1）化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是 A.二氧化硫可广泛用于食品的漂白 B.葡萄糖可用于补钙药物的合成 C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 【答案】A解析：SO 2可被人体吸收进入血液，对全身产生毒性作用，它能破坏酶的活力，影响人体新陈代谢，对肝脏造成一定的损害，慢性毒性试验显示，SO 2有全身性毒作用，故不可用于食物漂白。
A 错。
葡萄糖酸钙常被用做补钙剂，B 正确；聚乙烯可做食品的包装，而聚氯乙烯不可，C 正确；“84”消毒液的有效成分就是NaClO ，可用于环境消毒，D 正确。
反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，所以蔗糖固体变黑膨胀，A 正确；Al 放入浓硝酸，因浓硝酸具有强氧化性使Al 钝化，阻碍反应继续进行，B 错误；Na 放入无水乙醇中，会与活泼性较强的羟基反应，置换出氢气，C 正确；铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，D 错误。
答案：AC命题意图：化学实验与元素化合物3.（2013·上海化学·7）将X 气体通入BaCl 2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y 气体，有沉淀生成，【答案】B【解析】A 项将SO 2通入BaCl 2溶液，不反应，部分O 2溶解在水中后与后来通入的H 2S 发生反应生成2H 2S+ SO 2=3S+2H 2O 生成S 沉淀，B 项始终不反应无现象，C 项反应为2NH 3+ H 2O+ CO 2＋BaCl 2=2NH 4Cl+BaCO 3 D 项发生反应：SO 2+Cl 2+2H 2O=H 2SO 4+2HCl 、BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4+2HCl 因此选B4.（2013·上海化学·11）H 2S 水溶液中存在电离平衡H 2SH ++HS -和HS -H ++S 2-。
若向H 2S溶液中A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO 2气体，平衡向左移动，溶液pH 值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH 值减小D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小 【答案】C【解析】加水促进电离，但氢离子浓度减小，A 错误，B 项反应：2H 2S+SO 2=3S+2H 2O当SO 2过量 溶液显酸性，而且酸性比H 2S 强 pH 值减小，错误，滴加新制氯水，发生反应Cl 2+H 2S=2HCl+S 平衡向左移动，溶液pH 值减小，C 项正确 加入少量硫酸铜固体，发生反应H 2S+Cu 2+=CuS+2H + H + 浓度增大 D 项错误5.（2013·安徽理综·8）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
广西南宁市高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典测试题(培优练)
一、选择题1．如图是氮氧化物（NO x）储存还原的工作原理：NO x的储存过程与还原过程在不同时刻是交替进行的。
下列有关说法不正确的是A．“还原”过程中，Ba(NO3)2转化为BaOB．在储存还原过程中，Pt作催化剂C．在储存还原过程中，参加反应的NO和O2的物质的量之比为2∶1D．若还原性气体为H2，则参加反应的H2与生成的N2的物质的量之比是5∶12．下列有关NH3两个实验说法中正确的是A．两个实验均表现了NH3易溶于水B．两个实验均表现了NH3易挥发C．两个实验均表现了NH3是碱性气体D．两个实验均表现了NH3是还原性气体3．下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是A．将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫氮的固定B．氨碱工业中可以用氨气检查氯气管道是否泄漏C．工业上制备硝酸是利用NH3和O2反应生成NO，进一步转化为NO2及HNO3D．为提高作物的养分，可以是将铵态氮肥与碱性肥料(如K2CO3)混合使用4．当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。
下列关于SO2的说法正确的是()A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性5．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、O2、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为A．NH3、NO、O2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2NO(不考虑反应6．如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满22NO N O)和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边224慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。
假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为A．1：1B．5：7C．7：5D．4：37．下列说法正确的是A．NH3在催化剂的作用下与氧气反应生成NO2B．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2C．FeS2在沸腾炉中与O2反应生成Fe3O4D．过量的铁在氯气中燃烧可得FeCl38．将2 g由Mg、Cu组成的混合物投入到一定量的稀HNO3溶液中，当混合物完全溶解时收集到的0.448 L(标准状况)NO气体，向反应后的溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为A．4.28g B．4.04 g C．3.02 g D．5.34 g9．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．二氧化硫具有强还原性，可用作漂白剂B．硅胶具有弱酸性，可用作袋装食品的干燥剂C．硝酸能发生酯化反应，可用于制造硝化甘油D．氧化铝熔点高，可用于制坩埚熔化烧碱固体10．四支试管中分别有少量无色溶液，欲检验其中的离子，下列操作、现象、结论均正确的是SOA．向试管1中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中有2-4B．向试管2中加足量稀硝酸，无明显现象，再加AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中有Cl-C．用铜丝蘸取试管3中的待测液，置于酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+D．向试管4中逐滴加入稀盐酸，一开始无气体产生，继续加入盐酸后产生大量气泡，将HCO产生的气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊，说明原溶液中有-3二、填空题11．（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是____________；SO气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入2是____________；（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl-、I-、2SO按还原性由强到弱顺序排列为____________；12．现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸②小苏打③纯碱④二氧化碳⑤葡萄糖⑥0.1mol/LNaOH溶液⑦SiO2⑧氨水⑨Al2O3⑩硫酸铁溶液(1)上述十种物质中属于非电解质的有___(填序号)。
全国高考化学硫及其化合物的综合高考真题汇总
全国高考化学硫及其化合物的综合高考真题汇总一、高中化学硫及其化合物1．我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
(1)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下：测试时间/h01234雨水的pH 4.75 4.62 4.56 4.55 4.54分析数据，回答以下问题：①雨水样品呈酸性的原因是________________________________(用化学方程式表示)。
②如果将刚取样的上述雨水和自来水(含有氯气)混合，pH将________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)测定雨水样品时，每隔一定时间测定一次pH，发现pH逐渐变小，其原因可能是_______(用化学方程式表示)。
(3)举一例说明这种雨水将给环境中的生物或非生物造成的影响________________。
【答案】SO2＋H2O H2SO3变小 2H2SO3＋O2==2H2SO4酸雨可腐蚀金属、建筑物，破坏植物，污染湖泊导致大量鱼类及水生生物死亡(任选1例，其它合理答案均可)【解析】【分析】正常雨水中，CO2+H2O H2CO3，由于碳酸显酸性，所以正常雨水显酸性，且pH大约为5.6。
当雨水中溶入一定量SO2后，SO2与水反应生成亚硫酸，从而使雨水的酸性增强，pH 减小。
当pH<5.6，雨水这就成为酸雨。
在酸雨中，H2SO3易被空气中的氧气氧化为硫酸，导致酸性增强，pH减小。
【详解】(1)①雨水样品呈酸性，主要是SO2溶于水并与水反应，原因是SO2＋H2O H2SO3。
答案为：SO2＋H2O H2SO3；②如果将刚取样的上述雨水和自来水(含有氯气)混合，则会发生反应H2SO3+Cl2+H2O==H2SO4+2HCl，pH将变小。
答案为：变小；(2)测定雨水样品时，每隔一定时间测定一次pH，发现pH逐渐变小，主要是H2SO3被空气中O2氧化所致，其原因可能是2H2SO3＋O2==2H2SO4。
硫及其化合物
高考化学一轮复习测试卷及解析（19）：硫及其化合物题组一 SO 2的性质与环境保护1．(2010·海南，1)下列物质中，可形成酸雨的是( )A ．二氧化硫B ．氟氯代烃C ．二氧化碳D ．甲烷2．(2010·海南，20－Ⅰ)固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染。
下列物质中可用做固硫剂的有( )（双选）A.CaOB.Na 2CO 3C.NH 4NO 3D.P 2O 53．(2010·课标全国卷，27)某化学兴趣小组为探究SO 2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：(1)装置A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________；(2)实验过程中，装置B 、C 中发生的现象分别是______________________________、 __________________，这些现象分别说明SO 2具有的性质是__________________和 _____________；装置B 中发生反应的离子方程式为___________________________；(3)装置D 的目的是探究SO 2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________________________________________________________________________；(4)尾气可采用________溶液吸收。
题组二 硫酸的性质及硫酸根的检验4．正误判断(1)将SO 2通入BaCl 2溶液中可生成BaSO 3沉淀( )(2010·全国理综Ⅰ－7C)(2)1 L 1 mol·L －1的碳酸钠溶液吸收SO 2的量大于1 L 1 mol·L －1硫化钠溶液吸收SO 2的量( )(2010·上海－14D)(3)稀释浓H 2SO 4时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓H 2SO 4中( )(2010·山东理综－14A)(4)检验溶液中是否含有SO 2－4时，应取少量该溶液依次加入BaCl 2溶液和稀盐酸( )(2010·山东理综－14D)5．(2009·全国理综Ⅰ，27)浓H 2SO 4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H 2SO 4 (浓)＋C=====△CO 2↑＋ 2H 2O ＋ 2SO 2↑请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。
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4-3硫及其化合物一、选择题1．不能由单质直接化合得到的物质是( )A．Cu2S B．FeCl2C．FeS D．Al2S3解析：Fe与Cl2化合生成FeCl3而不是FeCl2。
答案：B2．(2011·湖南师大附中模拟)将SO2气体通入下列溶液中，一定不会生成沉淀的是( )A．饱和石灰水B．漂白粉溶液C．BaCl2溶液D．Ba(NO3)2溶液解析：SO2与饱和石灰水反应生成CaSO3沉淀；Ca(ClO)2溶液中通入SO2会生成微溶于水的CaSO4沉淀；SO2溶于水形成酸性溶液，NO－3在酸性条件下将SO2－3氧化成SO2－4，SO2－4与Ba2＋结合成BaSO3沉淀。
答案：C3．下列说法正确的是( )A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好解析：A项中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是因为具有漂白性，SO2不能使指示剂褪色；能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同。
SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。
答案：B4．下图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( )解析：A选项中体现的是二氧化硫的还原性。
C选项中能反应，但无明显现象。
D选项中结论有酸性，但不能因此说没有漂白性，因为二氧化硫的漂白有一定的选择性，不能漂白石蕊等。
答案：B5．(2012·上海化学)和氢硫酸反应不能产生沉淀的是( )A．Pb(NO3)2溶液B．Na2S溶液C．CuSO4溶液D．H2SO3溶液解析：A项，NO－3与H2S反应，相当于稀HNO3氧化S2－，生成单质S沉淀；B项，H2S与S2－反应生成HS－，无沉淀；C项，H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4；D项，H2S与H2SO3反应生成单质S沉淀。
答案：B6．(2011·临沂摸底)如图，利用培养皿探究SO2的性质，实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面，下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )选项实验现象解释A BaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀B Na2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D 品红溶液褪色SO2具有漂白性22答案：A7．(2012·吉林省吉林市高中毕业班期末检测)下列反应生成的新化合物中，不稳定的是( )A．SO3与水B．SO2与水C．SO2与氯水D．SO3与NaOH溶液解析：本题考查元素化合物的性质。
难度较小。
SO3与水生成的硫酸比较稳定，A错误；SO2与水反应生成的亚硫酸不稳定，可以分解，B正确；SO2与氯水可以发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成的硫酸与盐酸都很稳定，C错误；SO3与NaOH溶液反应生成稳定的Na2SO4，D错误。
答案：B8．研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2＋NO2―→SO3＋NO ②SO3＋H2O―→H2SO4③2NO＋O2―→2NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是( )A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B．硫化氢通入浓H2SO4中C．浓H2SO4滴入萤石中，加热D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解解析：从信息中可看出NO2在转化过程中既有氧化剂的作用(①中)，又有催化剂的作用(整体看)。
答案：BD9．人体摄入二氧化硫浓度太高，会刺激呼吸系统，导致支气管炎、肺通气功能和免疫功能下降等。
关于SO 2的叙述中，正确的是( )A ．SO 2熏蒸的“雪耳”炖不烂，对人体有害B ．SO 2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C ．SO 2气体通入NaOH 溶液一定得到Na 2SO 3D ．SO 2气体通入BaCl 2溶液中，能生成白色沉淀解析：SO 2有毒，不能用它熏蒸食物，A 正确；亚硫酸不稳定，B 不正确；过量的SO 2通入NaOH 溶液中生成NaHSO 3，C 不正确；SO 2与BaCl 2不反应，D 不正确。
答案：C10．(2013·东北三省高三第一次大联考)当向蓝色的CuSO 4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀逐渐溶解成深蓝色溶液，向深蓝色溶液中通入SO 2气体，又生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO 2气体，同时溶液呈蓝色。
根据实验现象推测，下列描述正确的是( )A ．蓝色沉淀为Cu(OH)2，深蓝色溶液中所含Cu 2＋浓度较大B ．白色沉淀为＋2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H 2SO 4发生复分解反应C ．白色沉淀为＋1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了氧化还原反应D ．反应过程中消耗的SO 2与生成的SO 2的物质的量相等答案：C11．在BaCl 2溶液中通入SO 2气体，溶液仍澄清；若将BaCl 2溶液分盛到两支试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再分别通入SO 2气体，结果两支试管都有白色沉淀生成。
由此得出下列结论合理的是( )A ．氯化钡有两性B ．两支试管中生成的白色沉淀均是亚硫酸钡C ．SO 2有还原性，其水溶液有酸性D ．若把SO 2换为CO 2，则两试管中也均有沉淀解析：将BaCl 2溶液分成两份，一份加入硝酸，再通入SO 2，SO 2被硝酸氧化为SO 2－4，Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓；另一份加入烧碱溶液，再通入SO 2，先发生反应SO 2＋2OH －===SO 2－3＋H 2O ，在碱性条件下再发生反应Ba 2＋＋SO 2－3===BaSO 3↓。
综上分析，A 、B 不正确；SO 2能被硝酸氧化证明了它的还原性，与NaOH 溶液反应证明了它的水溶液有酸性，C 正确；CO 2与HNO 3不反应，故滴加了HNO 3的BaCl 2溶液中通入CO 2无沉淀生成，D 错误。
答案：C12．(2011·安庆检测)如图，木炭与浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量BaCl 2溶液的洗气瓶中。
下列说法正确的是( )A ．洗气瓶中会产生BaCO 3沉淀B ．从导管Z 中出来的气体中无CO 2C ．在Z 导管口无红棕色气体出现D ．洗气瓶中会产生BaSO 4沉淀解析：木炭与浓硫酸反应生成CO 2和SO 2，铜跟浓硝酸反应生成NO 2，当CO 2和SO 2、NO 2同时通入BaCl 2溶液中，CO 2与BaCl 2不反应，洗气瓶中不会产生BaCO 3沉淀，CO 2从导管Z 中逸出，所以A 、B 错；NO 2与水生成NO 与HNO 3，NO 从Z 导管口逸出遇空气生成的NO 2为红棕色，故C 错；HNO 3会氧化SO 2生成SO 2－4，遇Ba 2＋生成BaSO 4沉淀，故D 正确。
答案：D13．(2011·南充模拟)在O 2中灼烧0.44 g 硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为SO 2，把这些SO 2全部转化为H 2SO 4，这些H 2SO 4可被20 mL 0.50 mol/L 的NaOH 恰好中和，则原化合物中硫的质量分数约为( )A ．18%B ．36%C ．46%D ．53% 解析：根据硫原子守恒列出关系式S ～SO 2～H 2SO 4～2NaOH n (S)＝12n (NaOH)＝12×0.02 L×0.5 mol/L＝5×10－3mol S%＝5×10－3 mol×32 g·mol －10.44 g ×100%＝36%。
答案：B14．(2011·上海高考)甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO ＋NaHSO 3HO —CH 2—SO 3Na ，反应产物俗称吊白块，关于吊白块的叙述正确的是( )A ．易溶于水，可用于食品加工B ．易溶于水，工业上用作防腐剂C ．难溶于水，不能用于食品加工D．难溶于水，可以用作防腐剂解析：“吊白块”属于钠盐，易溶于水，有毒，不能用于食品加工。
答案：B15．(2012·北京房山一模)用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。
下列说法不合理的是( )A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强解析：A项，SO2能使品红溶液褪色；B项，二氧化硫使溴水褪色表现还原性；C项，烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，说明Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂；D项，品红溶液②不褪色说明无二氧化硫，Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明有二氧化碳，依据强酸制弱酸原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强。
答案：C二、非选择题16．已知：A～K物质之间的转化关系如图所示，D、E、F、H均为气体，其中E、F、H 为无色气体，A为形成化合物种类最多的元素形成的单质，G为黄色粉末(部分产物未给出)。
根据题意回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：D________；白色沉淀1：________；白色沉淀2：________。
(2)写出①、②反应的化学方程式：①_____________________________________，②_____________________________________，②反应可用于_____________________________________。
(3)I 溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，升高温度，该溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_____________________________________。
(写出离子方程式和必要的文字说明)。
(4)若K 为等物质的量的F 与I 反应的产物，将B 与过量的Ba(OH)2混合后加入K ，所得白色沉淀为________。
解析：由题干信息可知A 为碳，G 为Na 2O 2，有色气体D 只能是NO 2，能与碳反应生成NO 2的B 必是HNO 3，因此E 为CO 2，碳与C 的浓溶液加热也能产生CO 2，则C 必是H 2SO 4，故F 是SO 2，以此可推断框图中的其它物质，H 为O 2，I 为Na 2CO 3，K 为Na 2SO 3或NaHSO 3，它与HNO 3混合后，被HNO 3氧化生成SO 2－4，与Ba(OH)2反应生成白色沉淀1为BaSO 4，CO 2与过量Ba(OH)2反应生成白色沉淀2为BaCO 3，若K 为等物质的量的SO 2与Na 2CO 3反应的产物，则SO 2＋Na 2CO 3===Na 2SO 3＋CO 2，K 为Na 2SO 3，HNO 3与Ba(OH)2(过量)反应生成Ba(NO 3)2，Ba(NO 3)2与Na 2SO 3反应可生成沉淀BaSO 3。