完整版化学硫及其化合物 测试试题
(完整版)硫及其化合物练习及答案
(完整版)硫及其化合物练习及答案硫及其化合物【考试说明详解】要求：3（2）常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）①了解常见非金属单质及其重要化合物的重要性质及应用②了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响解读:2。
硫（1）硫单质的物理性质和用途（2）二氧化硫的物理性质、化学性质（酸性氧化物、还原性、氧化性、漂白性）（3）三氧化硫与水反应(4）硫酸的物理性质与用途、硫酸的化学性质（酸性、强氧化性、吸水性、脱水性）（5）硫酸根离子的检测 (6)不同价态硫元素的相互转化【必备知识梳理】一、硫单质与硫化氢1.单质硫(俗称硫黄)(1）物理性质: 色固体，不溶于、易溶于，微溶于 .洗涤烧杯内壁附着的硫宜用的。
(2）用途：生产H2SO4、农药、医药、橡胶、黑火药等.2.硫化氢（1)物理性质：无色，有________气味剧毒气体.（2）化学性质①还原性：能被KMnO4、HNO3、Cl2、Br2、O2、H2O2、Fe3+等常见的氧化剂氧化②水溶液呈弱酸性:电离方程式二、硫的氧化物1.二氧化硫（1)物理性质:是一种色、有气味有毒气体。
溶于水，密度比空气。
（2）化学性质①具有酸性氧化物的通性A.与H2O反应，使石蕊试液变色。
注意：SO2不能使指示剂褪色。
B。
与碱反应：当NaOH足量时,方程式为：当NaOH不足量时,方程式为：②氧化性:将SO2通入到H2S溶液中产生，反应方程式为：③还原性：A。
SO2被O2氧化成SO3的反应的化学方程式为：B.SO2的水溶液能被X2(Cl2、Br2、I2)氧化，如SO2能使溴水褪色（不是漂白性），反应的化学方程式为：C。
SO2能使酸性KMnO4溶液褪色.(不是漂白性)④漂白性：SO2+H2O+部分有色物质不稳定无色物质有色物质SO2通入品红溶液中，现象 ,再加热,现象。
2。
三氧化硫(完整版)硫及其化合物练习及答案SO3在标况下为体，SO3与水的反应：，工业上用于制取硫酸。
高考化学硫及其化合物的综合题试题附详细答案
高考化学硫及其化合物的综合题试题附详细答案一、高中化学硫及其化合物1．硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。
请回答：(1)将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液________，加热后溶液颜色________。
(2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是__________。
(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是_________mol。
(4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。
下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________。
A．氨气易液化，液氨可作制冷剂 B．可用排水法收集氨气C．氨气是一种无色无味的气体 D．向氨水中滴加酚酞，溶液变红(5)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是___________________（写出一种即可）。
(6)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。
在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为__________________________。
【答案】褪色变红 H2SO4 2 AD 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明氨气已收集满(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若出现大量白烟，则说明氨气已收集满)。
（或其他合理答案） 2CO+2NO N2+2CO2【解析】【分析】(1)SO2具有漂白性，但漂白是有选择的、暂时性的，加热后无色产物会分解，重新生成品红。
(2)反应SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4中，氧化产物是含有价态升高元素的生成物。
(3)在反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中，有如下关系：CO2——4e-，由此可计算出生成0.5 mol CO2，转移电子的物质的量。
高考化学 硫及其化合物 综合题附详细答案
高考化学硫及其化合物综合题附详细答案一、高中化学硫及其化合物1．亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。
实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。
已知：NOSO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。
（1）装置A制取SO2①A中反应的化学方程式为___。
②导管b的作用是___。
（2）装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。
①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，还可以是___(只写1种)。
②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是___。
（3）装置C的主要作用是___(用离子方程式表示)。
（4）该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是___。
（5）测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L-1、60.00mL的KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。
用0.2500mol·L-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。
已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4①配平：__MnO4-+__C2O42-+__=__Mn2++__+__H2O②滴定终点时的现象为___。
③亚硝酰硫酸的纯度=___。
（精确到0.1%）[M(NOSO4H)=127g·mol-1]【答案】Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下；调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度生成的NOSO4H作为该反应的催化剂SO2+2OH-=SO32-+H2O C装置中的水蒸气会进入B中使NOSO4H分解 2 5 16H+ 210CO2↑ 8 溶液恰好由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复 92.0%【解析】【分析】(1)①装置A是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应制取SO2；②导管b的作用平衡压强的作用；(2)①装置B中浓硝酸与二氧化硫在浓硫酸的作用下反应制得NOSO4H，该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，结合反应的操作；②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率加快，说明NOSO4H 起到了催化作用；(3)装置C主要作用是吸收二氧化硫防止污染空气；(4)NOSO4H遇水分解；(5)①高锰酸钾溶液在酸性条件下氧化草酸钠生成二氧化碳，结合元素化合价变化和电子守恒、原子守恒配平书写离子反应方程式；②高锰酸钾自身在反应中的颜色变化就可作为终点判断指示剂；③根据反应2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4，结合滴定中消耗高锰酸钾的物质的量可得到亚硝酰硫酸的物质的量，据此计算纯度。
化学硫及其化合物试题
化学硫及其化合物试题1.（17分）I.为探究SO2的性质，需要标准状况下11．2 LSO2气体。
化学小组同学依据化学方程式Zn+ 2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取32.5g锌粒与质量分数为98%的浓硫酸（密度） 60mL充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。
（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是（填分子式）。
产生这种结果的主要原因是（用化学方程式和必要的文字加以说明）（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。
①置B中加入的试剂，装置C中品红溶液的作用是。
②装置D加入的试剂，装置F加入的试剂。
③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是。
④U型管G加入的试剂，作用为 .II．工业上可采用电化学法利用H2S废气制取氢气，该法制氢过程的示意图所示，回答下列问题：（1）产生反应池中发生反应的化学方程式为。
（2）反应后的溶液进入电解池，电解时阳极反应式为。
（3）若电解池中生成5. 6 L H2(标准状况)，则理论上在反应池中可生成S沉淀的物质的量为___________ mol。
【答案】I.（1）H2（1分）；随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2，Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（2分）（2）①NaOH溶液（或KMnO4，其它合理答案也给分，1分）证明SO2已被完全除尽。
（1分）②浓硫酸（1分）无水硫酸铜（1分）③装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色，干燥管F中无水硫酸铜变蓝色（2分）④碱石灰（1分）防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验（1分）II. （1）H2S + 2FeCl3= 2FeCl2+ S↓ + 2HCl（2分）（2）2Fe2+— 2e- 2Fe3+（2分）（3）0.25（2分）【解析】I.（1）Zn的物质的量为0.5mol，浓硫酸中含H2SO4为1.84g/mL×60mL×98%÷98g/mol="1.1mol," 随着反应的进行，硫酸浓度降低，当硫酸变为稀硫酸时，发生反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑，所以化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是H2。
高一化学硫及其化合物试题答案及解析
高一化学硫及其化合物试题答案及解析1.据报道，一辆盛浓硫酸的槽车，开至某转弯处，由于车速太快，车体倾翻，大量浓硫酸洒满路面.为了减少损害，现有如下方法：①立即调用大量的水冲洗地面；②立即从路基旁边取土将浓硫酸覆盖；③立即调用大量石灰乳覆盖.你赞成的方法是_____________，不赞成的方法是_____________，理由是_________________。
【答案】③①②硫酸有腐蚀性，用水冲洗路面、用土覆盖的办法都不能改变这一性质，并且用水冲洗还会使硫酸漫流，造成更大的危害.【解析】浓硫酸洒落后，若向地面用大量水冲洗，会产生大量的热，路面酸化；若再立即从路基旁边取土将浓硫酸覆盖；硫酸的危害依然没有消除，若立即调用大量石灰乳覆盖，不仅起到覆盖的作用，还发生反应消耗硫酸，危害进一步消除，所以最好的方法是③立即调用大量石灰乳覆盖；不赞成的方法是①②，原因是硫酸有腐蚀性，用水冲洗路面、用土覆盖的办法都不能改变这一性质，并且用水冲洗还会使硫酸漫流，造成更大的危害。
【考点】考查处理硫酸散落的方法的选择及原因的知识。
2.下列物质的俗名、化学式、主要用途都正确的是A．生石膏(2CaSO4·H2O)：用于制造各种模型B．纯碱(NaHCO3)：用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织C．硫酸钡(BaSO4)：作白色颜料、“钡餐”D．胆矾(CuSO4)：用于制造农药【答案】C【解析】生石膏的化学式为CaSO4·2H2O，熟石膏的化学式为2CaSO4·H2O，A选项错误；纯碱的化学式为Na2CO3，B选项错误；胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，D选项错误。
【考点】硫酸的制备和性质3.为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：请回答下列问题：（1）混合粉末A中硫粉过量的原因是。
（2）反应在“惰气环境”中进行的原因是。
（3）操作①用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明。
硫及其化合物
硫及其化合物测试题1.下列元素在自然界中没有游离态的是A.硅B.硫C.碳D.氮2.能与SO2气体起反应，但是无沉淀产生的是：①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④NaCO3溶液⑤稀H2SO4⑥Na2SO3溶液⑦氢硫酸A.①④⑥B. ①⑤⑥C. ④⑥⑦D.①④⑤3.将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是A.CO2B.NH3C.H2SD.Cl24.为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用正确的是：①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰A. ②④③B. ②③④C.①③④D. ③④⑤5.能够确定一种溶液中一定含有SO42-离子的事实是A.取少量试液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成B.取少量试液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加HNO3沉淀不消失C.取少量试液，加入盐酸酸化的Ba(NO)3溶液，有白色沉淀生成D.取少量试液，加入过量盐酸，无明显变化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成6.Fe2(SO4)3和FeSO4的混合物中，S的质量分数为n%，则混合物中铁的质量分数为 A.(100-4n)% B.1-3n% C.(100-2n)% D.(100-n)%7.下列叙述中错误的是A.消除散落在地面上的汞珠的方法是撒上硫粉B.铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuSC.可以用CS2浸泡的方法除去玻璃器皿上的硫D.可以用加热浓NaOH溶液除去附在试管内壁上的硫8.酸雨给人类带来了种种灾祸，你认为减少酸雨产生可采取的措施是：①少用煤做燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤里加石灰⑤开发新能源 A. ①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤9.某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式_____________________________ _____________(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是________，继续通入过量SO2气体，现象是________________．②SO2通入紫色KMnO4溶液，现象是________，其反应的离子方程式为③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是④若C为双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是________(填溶质的化学式)，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有__________．10.某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。
化学硫及其化合物试题含答案解析(1)
化学硫及其化合物试题含答案解析一、选择题1．将气体a通入溶液b中(装置如图所示)，始终无明显变化的是选项气体a溶液bA CO2CaCl2B Cl2KIC SO2Ba(NO3)2D NO2FeSO4A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．由于酸性HCl>H2CO3，所以将CO2通入CaCl2溶液中不会产生碳酸钙沉淀，始终无任何明显现象反应，选项A符合题意；B.氯气通入碘化钾溶液中，发生反应： 2 KI +Cl2=2KCl+I2，导致溶液呈紫红色，选项B与题意不符；C．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于SO2有还原性，在酸性条件下，H+、NO3-起硝酸的作用表现强的氧化性，二者会发生氧化还原反应：3SO2+2H2O+3Ba2++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+,会观察到产生白色沉淀，同时产生一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，选项C与题意不符；D．将NO2通入FeSO4溶液中，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO；4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++2H2O+NO↑，因此会看到溶液变为黄色，同时产生无色气体，选项D与题意不符；答案选A。
2．下列说法中正确的是（）A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色B．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可生成SO3D．合金的熔点一般比成分金属的低【答案】DA. 久置的氯水中次氯酸发生分解反应生成HCl和O2，所以不具有漂白性，故滴入紫色石蕊试液，溶液只变红不褪色，故A错误；B. 二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但二氧化硅和HF反应生成四氟化硅而不是盐，所以它是酸性氧化物而不是两性氧化物，故B错误;C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧也只能生成SO2，故C错误；D. 在熔化状态时金属相互溶解或金属与某些非金属相互融合形成合金。
合金是两种金属或金属与某些非金属的非均匀混合物，它的熔点总比任一成分金属的熔点低，故D正确；答案：D。
高一化学硫及其化合物的性质、氧化还原反应练习题(附答案)
高一化学硫及其化合物的性质、氧化还原反应练习题一、单选题1.下列说法不正确．．．的是( )A．液氯可以储存在钢瓶中B．天然气的主要成分是甲烷的水合物C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等2.下列关于硫单质性质的说法正确的是( )A.在硫单质跟金属单质的反应中硫都是氧化剂B.硫单质跟金属单质的反应都需要加热或点燃C.在硫单质跟非金属单质的反应中硫都是还原剂D.在硫单质跟非金属单质的反应中硫都是氧化剂3.下列说法中正确的是( )A.S在过量的O2中充分燃烧，可得SO3B.除去在Na2CO3固体中混有的NaHCO3的最好办法是通入过量的CO2C.鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液，可用澄清的石灰水D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2∶14.硫酸能在金星的上层大气中找到。
硫酸在金星大气中较高较冷的地面为液体,厚厚的、离星球表面约45~70公里的硫酸云层覆盖整个星球表面。
大气不断地释放出酸雨。
下列叙述正确的是( )A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B.浓硫酸与单质硫反应的方程式为2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O,在此反应中,浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C.把足量铜粉投入到只含2mol H2SO4的浓硫酸中,得到气体体积在标准状况下为22.4LD.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4,是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化5.电视剧《老中医》在卫视上映,并且引起广泛关注。
剧中陈中宝国所饰演的翁泉海为我们展示了中医中药的博大精深。
中医用药讲究十八反和十八畏,其中有“硫黄原是火中精,朴硝…见便相争”,硫黄即硫单质。
下列说法中正确的是( )A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B.试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗C.过量的硫与铁反应生成Fe 2S 3,表现了硫单质的氧化性D.硫在空气中燃烧生成二氧化硫,硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫6.0.05 mol 某单质与0.8 g 硫在一定条件下完全反应，该单质可能是（ ）①2H ②2O ③K ④Zn ⑤F e ⑥C uA. ①②B. ③④C. ③⑤D. ③⑥7.下列说法不正确的是（ ）A.硫是一种黄色的难溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫8.FeS 2的结构类似于Na 2O 2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H 2S 2，H 2S 2易分解。
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故选D。
4．实验室制备SO2反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O.选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为( )
A．a f g d c eB．b g f d c eC．a f g c d eD．a f g d c h
C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧也只能生成SO2，故C错误；
D. 在熔化状态时金属相互溶解或金属与某些非金属相互融合形成合金。合金是两种金属或金属与某些非金属的非均匀混合物，它的熔点总比任一成分金属的熔点低，故D正确；
答案：D。
8．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
该溶液中一定含有NH
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】
A、浓硫酸具有强脱水性，遇到有机物后，“强行”以H2O的形式脱去有机物中的H、O元素，从而使有机物碳化变黑，A正确；
B、氯水中含有HCl和HClO，HCl使石蕊变红，HClO再氧化石蕊成无色物质，氯水的酸性主要靠HCl体现，漂白性靠HClO体现，B正确；
C、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，还可能是SO2，故该溶液中的离子可能是CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-中的一种或者几种，C错误；
D、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，NH4+和强碱溶液在加热的条件下，可以反应产生NH3，D正确；
故选C。
【点睛】
能使澄清石灰水变浑浊的气体，一般认为是CO2，和酸反应产生CO2的离子有CO32-、HCO3-，在分析时，这两种离子都要考虑到；此外，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，故若题中没有说明，也要考虑到SO2，相应的，和酸反应产生SO2的离子有SO32-、HSO3-。
A．迅速退色B．不退色
C．先退色后又恢复红色D．慢慢退色
【答案】B
【详解】
Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。
【点睛】
Cl2、SO2都具有漂白性，同时它们的漂白性都需要在湿润的环境中才能得以体现；若将这两种气体以物质的量比为1：1的方式通入到溶液中，二者优先发生氧化还原反应（Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）生成无漂白性的物质；需要注意的是，这两种气体的漂白原理也不相同，Cl2是因为溶于水后生成了HClO，该物质具有强化性，漂白作用是不可逆的，而SO2是因为溶于水后生成了H2SO3，该物质可以和有色物质结合生成无色物质，漂白作用是可逆的。
5．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
序号
实验操作及现象
解释或结论
A
浓硫酸滴到纸张上，纸变黑
浓硫酸有脱水性
B
向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色
氯水中含有酸性物质和
漂白性物质
C
向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中一定有CO32-
D
向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
3．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）
A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性
【答案】D
【详解】
A.脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A不合题意；
B.吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B不合题意；
C.强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C不合题意；
C.用浓硝酸与Cu反应制取NO2，不能用排水法收集，故C不符；
D.用Na2SO3和浓H2SO4反应制取SO2，SO2在水中溶解度大，不用排水法收集，故D错误；
故选A。
7．下列说法中正确的是（ ）
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
B．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物
【答案】A
【详解】
该实验的目的是制备并收集干燥SO2，根据题中的方程式可知，该反应的发生装置是固液不加热型（可选A装置），然后将气体经过E装置来干燥SO2，用C装置收集SO2，D装置作尾气处理装置；由于SO2的密度比空气大，需要用向上排气法收集，SO2应从d口进入C装置；D装置和F装置相比，D装置可以防止倒吸，更为安全；综上所述，正确的连接顺序为a f g d c e，故选A。
完整版化学硫及其化合物 测试试题
一、选择题
1．下列说法正确的是
A．可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳
B．将二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象，不断振荡，溶液变浑浊
C．工业上或实验室用亚硫酸钠固体与稀硫酸反应制备二氧化硫
D．二氧化硫能使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
【答案】C
【详解】
A．二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，均可使石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别O3
D．合金的熔点一般比成分金属的低
【答案】D
【详解】
A. 久置的氯水中次氯酸发生分解反应生成HCl和O2，所以不具有漂白性，故滴入紫色石蕊试液，溶液只变红不褪色，故A错误；
B. 二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但二氧化硅和HF反应生成四氟化硅而不是盐，所以它是酸性氧化物而不是两性氧化物，故B错误;
6．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于
A．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12
C．用浓硝酸与Cu反应制取NO2
D．用Na2SO3和浓H2SO4反应制取SO2
【答案】A
【详解】
A.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2，固体不加热，故A符合；
B.用浓盐酸和MnO2反应制取C12，是固体加热，故B不符；
B．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，振荡，溶液不会变浑浊，故B错误；
C．亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫，故C正确；
D．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故D错误；
故选：C。
2．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）