硫及其化合物练习题解答
高考化学硫及其化合物(大题培优)含详细答案
高考化学硫及其化合物(大题培优)含详细答案一、高中化学硫及其化合物1．硫元素具有可变价态，据此完成以下有关含硫化合物性质的试题。
（1）将H2S气体通入FeCl3溶液中，现象是_____________________________；反应的离子方程式是______________________________________。
（2）为了探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应的条件，设计了下列实验。
实验操作实验现象实验1将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合无明显现象实验2将H2S通入Na2SO3溶液中未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀实验3将SO2通入Na2S溶液中有浅黄色沉淀产生已知：电离平衡常数：H2S K1 =1.3×10-7；K2 = 7.1×10-15H2SO3 K1 =1.7×10-2；K2 = 5.6×10-8①根据上述实验，可以得出结论：在_________条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。
②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是______（选填编号）。
A． B． C．D．（3）现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有______________，看到的现象是____________________。
要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有___________________，反应的离子方程式是________________________________。
（4）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。
现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应_____________________。
化学硫及其化合物知识点及练习题及答案
A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；
B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确；
C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；
D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3- )=2y×5+y×( -2)，解得 =16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D正确；
化学硫及其化合物知识点及练习题及答案
一、选择题
1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确的是( )
A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收
B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝
B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；
C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；
C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeO
D．Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16
(完整版)硫及其化合物练习及答案
(完整版)硫及其化合物练习及答案硫及其化合物【考试说明详解】要求：3（2）常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）①了解常见非金属单质及其重要化合物的重要性质及应用②了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响解读:2。
硫（1）硫单质的物理性质和用途（2）二氧化硫的物理性质、化学性质（酸性氧化物、还原性、氧化性、漂白性）（3）三氧化硫与水反应(4）硫酸的物理性质与用途、硫酸的化学性质（酸性、强氧化性、吸水性、脱水性）（5）硫酸根离子的检测 (6)不同价态硫元素的相互转化【必备知识梳理】一、硫单质与硫化氢1.单质硫(俗称硫黄)(1）物理性质: 色固体，不溶于、易溶于，微溶于 .洗涤烧杯内壁附着的硫宜用的。
(2）用途：生产H2SO4、农药、医药、橡胶、黑火药等.2.硫化氢（1)物理性质：无色，有________气味剧毒气体.（2）化学性质①还原性：能被KMnO4、HNO3、Cl2、Br2、O2、H2O2、Fe3+等常见的氧化剂氧化②水溶液呈弱酸性:电离方程式二、硫的氧化物1.二氧化硫（1)物理性质:是一种色、有气味有毒气体。
溶于水，密度比空气。
（2）化学性质①具有酸性氧化物的通性A.与H2O反应，使石蕊试液变色。
注意：SO2不能使指示剂褪色。
B。
与碱反应：当NaOH足量时,方程式为：当NaOH不足量时,方程式为：②氧化性:将SO2通入到H2S溶液中产生，反应方程式为：③还原性：A。
SO2被O2氧化成SO3的反应的化学方程式为：B.SO2的水溶液能被X2(Cl2、Br2、I2)氧化，如SO2能使溴水褪色（不是漂白性），反应的化学方程式为：C。
SO2能使酸性KMnO4溶液褪色.(不是漂白性)④漂白性：SO2+H2O+部分有色物质不稳定无色物质有色物质SO2通入品红溶液中，现象 ,再加热,现象。
2。
三氧化硫(完整版)硫及其化合物练习及答案SO3在标况下为体，SO3与水的反应：，工业上用于制取硫酸。
高考化学《硫元素及其化合物》易错题练习含答案
高考化学《硫元素及其化合物》易错题练习含答案易错题【1】二氧化硫的性质（1）SO 2不能漂白酸碱指示剂：将SO 2通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，但不褪色。
（2）SO 2使溶液褪色不一定表现漂白性：SO 2使酸性KMnO 4溶液、溴水、氯水、碘水褪色，体现其还原性。
（3）SO 2通入BaCl 2（或CaCl 2）溶液，不产生白色沉淀：由于H 2SO 3的酸性比HCl 弱，H 2SO 3不能与BaCl 2（或CaCl 2）反应，故不能产生白色沉淀。
易错题【2】浓硫酸的特性（1）明确金属与浓硫酸的反应情况：加热时，浓硫酸能与大多数金属（Au 、Pt 除外）反应生成SO 2。
（2）注意硫酸的浓度变化引起反应改变：①浓硫酸与活泼金属（如Mg 、Zn 等）反应，开始生成气体是SO 2，最后可能反应生成H 2；②加热时，浓硫酸与不活泼金属（如Cu ）反应，开始时产生的气体是SO 2，变为稀硫酸后，反应不再进行。
（3）浓硫酸在反应中可能体现酸性、强氧化性、脱水性等。
易错题【3】硫及其化合物的相互转化同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S 和H 2S 、S 和SO 2、SO 2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2SO 4==3Na 2SO 4＋3S↓＋3H 2O 。
(1)－2价硫的化合物间的转化(2)＋4价硫的化合物间的转化SO 2→H 2SO 3→NaHSO 3→Na 2SO 3―→BaSO 3(3)＋6价硫的化合物间的转化SO 3―→H 2SO 4―→NaHSO 4―→Na 2SO 4―→BaSO 4(4)氧化还原反应转化链SO 2－3――→O 2、Cl 2、HNO 3、H 2O 2SO 2－4(BaSO 3――→HNO 3BaSO 4)。
硫及其化合物 经典习题(含详解)
硫及其化合物经典习题1．如图有关硫元素循环的说法不合理的是()A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里答案D解析D项，大气中的硫元素部分转化成H2SO4随雨水降到土壤里，错误。
2．下列现象或事实不能用同一原理解释的是()A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．常温下，铁和铂都不溶于浓硝酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水退色答案C解析浓硝酸、氯水见光均会分解，应盛放在棕色瓶中，能用同一原理解释；硫化钠、亚硫酸钠均具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质，能用同一原理解释；常温下铁遇浓硝酸发生钝化，铂的活泼性较弱，与浓硝酸不反应，不能用同一原理解释；SO2、Na2SO3均具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应使溴水退色，能用同一原理解释。
3．下列说法正确的是()A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C．铜与硫化合的产物是CuSD．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸答案D解析SO2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，A项错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应，B项错误；铜与硫化合的产物是Cu2S，C项错误。
4．下列说法不正确的是()A．O3、H2O2、HClO能杀菌消毒的原因是均具有强氧化性B．为了加快H2O2水溶液放出O2可加入MnO2C．H2O2能使酸性KMnO4溶液退色体现了H2O2的强氧化性D．在酸性溶液中H2O2氧化KI的离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋===2H2O＋I2答案C解析H2O2使酸性KMnO4溶液退色体现了H2O2的还原性。
5．下列四种溶液中一定存在SO2－4的是()A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C ．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl 2溶液，有白色沉淀产生D ．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生答案 C解析 甲溶液中可能存在SO 2－3、CO 2－3或Ag ＋；乙溶液中可能存在Ag ＋；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在SO 2－3和HSO －3，会被氧化成SO 2－4，无法判断原溶液中是否存在SO 2－4。
高一化学硫及其化合物试题答案及解析
高一化学硫及其化合物试题答案及解析1.据报道，一辆盛浓硫酸的槽车，开至某转弯处，由于车速太快，车体倾翻，大量浓硫酸洒满路面.为了减少损害，现有如下方法：①立即调用大量的水冲洗地面；②立即从路基旁边取土将浓硫酸覆盖；③立即调用大量石灰乳覆盖.你赞成的方法是_____________，不赞成的方法是_____________，理由是_________________。
【答案】③①②硫酸有腐蚀性，用水冲洗路面、用土覆盖的办法都不能改变这一性质，并且用水冲洗还会使硫酸漫流，造成更大的危害.【解析】浓硫酸洒落后，若向地面用大量水冲洗，会产生大量的热，路面酸化；若再立即从路基旁边取土将浓硫酸覆盖；硫酸的危害依然没有消除，若立即调用大量石灰乳覆盖，不仅起到覆盖的作用，还发生反应消耗硫酸，危害进一步消除，所以最好的方法是③立即调用大量石灰乳覆盖；不赞成的方法是①②，原因是硫酸有腐蚀性，用水冲洗路面、用土覆盖的办法都不能改变这一性质，并且用水冲洗还会使硫酸漫流，造成更大的危害。
【考点】考查处理硫酸散落的方法的选择及原因的知识。
2.下列物质的俗名、化学式、主要用途都正确的是A．生石膏(2CaSO4·H2O)：用于制造各种模型B．纯碱(NaHCO3)：用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织C．硫酸钡(BaSO4)：作白色颜料、“钡餐”D．胆矾(CuSO4)：用于制造农药【答案】C【解析】生石膏的化学式为CaSO4·2H2O，熟石膏的化学式为2CaSO4·H2O，A选项错误；纯碱的化学式为Na2CO3，B选项错误；胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，D选项错误。
【考点】硫酸的制备和性质3.为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：请回答下列问题：（1）混合粉末A中硫粉过量的原因是。
（2）反应在“惰气环境”中进行的原因是。
（3）操作①用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明。
高三化学硫及其化合物试题答案及解析
高三化学硫及其化合物试题答案及解析1.（16分）Ⅰ、某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验，实验装置如图所示：实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；③将Cu丝上提离开液面。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为。
（2）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是。
（3）若将B中品红溶液换成溴水，通入一段时间后溴水褪色，这说明了二氧化硫具有漂白性，你是否同意这个观点，（填“同意”或“不同意”），说明理由（用离子方程式表示）。
Ⅱ、以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料可制得硫酸铜晶体。
其过程如下图所示。
回答下列问题：（4）配平在滤液（Ⅲ）中发生反应的化学方程式：NOx + H2O+ O2= HNO3（5）写出制取硫酸铜的总反应方程式：。
（6）在上述生产过程中，被循环使用的物质是。
【答案】（1）2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O (2分)（2）从D管口向A中大量鼓气 (2分)（3）不同意（2分) SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-(2分)（4）4 2 1 4；（5）H2SO4+Cu+2NO2++O2= CuSO4+2HNO3;（6）HNO3。
（4分）【解析】（1）在装置A中Cu与浓硫酸在加热时发生氧化还原反应，发生反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是从D管口向A中大量鼓气，空气从D导管进入试管A中，使装置A中残留的气体经过B装置，最后进入C中被NaOH溶液反应消耗掉；（3）若将B中品红溶液换成溴水，通入一段时间后溴水褪色，这不能说明了二氧化硫具有漂白性，原因是SO2有还原性，而Br2有氧化性，二者发生的是氧化还原反应，方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；（4）Cu与浓硝酸反应产生的气体是NO2,在滤液（Ⅲ）中发生反应，根据的化学方程式：4NO2+2H2O+O2= 4HNO3; （5）在反应过程中发生的反应方程式是：①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；②4NO2+2H2O+O2= 4HNO3; ③H2SO4+Cu(NO3)2=CuSO4+ 2HNO3;将这三个方程式叠加可得制取硫酸铜的总反应方程式是H2SO4+Cu+2NO2+O2= CuSO4+2HNO3; （6）在上述生产过程中，被循环使用的物质是HNO3;【考点】考查物质制取的反应原理、反应现象的分析、化学方程式、离子方程式的书写、物质的循环利用的知识。
高中化学《硫及其化合物》课后练习题
解析 标准状况下 SO3 为固态，A 错误；SO2 溶于水生成的 H2SO3 为弱 酸，B 错误；使品红溶液褪色，加热时红色又能再现，这是 SO2 的性质，验报告记录的实验现象正确的是( )
答案 B
答案
解析 SO2 的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红色，但不能漂白石蕊试 液；SO2 能漂白品红溶液，使品红溶液褪色；SO2 的饱和溶液加入 BaCl2 溶液 中，SO2 与 BaCl2 不反应，最终还是无色溶液；d 试管中发生反应：SO2＋ 2NaOH===Na2SO3＋H2O，Na2SO3 与 BaCl2 反应生成 BaSO3 沉淀。
答案
解析
SO2 和 Cl2 漂白性比较 (1)
(2)
8．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是( ) A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成 H2SO4 B．标准状况下，1 mol SO3 的体积约为 22.4 L C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成 SO3 D．SO2、SO3 均具有漂白性，能使石蕊试液褪色
6．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( ) ①活性炭 ②新制氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水 A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥
答案 C
解析 新制氯水、臭氧、过氧化钠、双氧水都有强氧化性，都可以使品 红溶液褪色，褪色原理基本相同。
答案
解析
7．氯气和二氧化硫均能使品红溶液褪色。若将等物质的量的 Cl2 和 SO2 混合后再通入品红和 BaCl2 的混合溶液中，能观察到的现象是( )
4．下列有关二氧化硫的说法中，不正确的是( ) A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性 B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能与水反应生成 H2SO3 C．二氧化硫既具有氧化性又具有还原性 D．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气 答案 A
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硫及其化合物练习题1. 在BaCl2溶液中通入S02气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛两支试管中，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入S02气体，结果两支试管都有白色沉淀。
由此得出下列结论合理的是（）A •氯化钡显两性B •两支试管的沉淀均是亚硫酸钡C • S02有还原性和酸酐的性质D .升高pH使S02水溶液中S03一浓度增大2. •下列说法正确的是（）A . S02能使酸性KMn0 4溶液迅速褪色B •可以用澄清石灰水鉴别S02和C02C •硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成S03D .少量S02通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀3.. 下列溶液能够区别S02和C02气体的是（）①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A .①②③B .②③④C.除①以外 D .全部4. （2009年江苏扬州中学高三月考）将一定量的锌与100 mL 18.5 mol L：1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 A 33.6 L（标准状况）。
将反应后的溶液稀释至 1 L,测得溶液的pH = 1,则下列叙述中错误的是（）A .气体A为SO2和出的混合物B .反应中共消耗Zn 97.5 gC .气体A中SO2和出的体积比为4 ：1D .反应中共转移3 mol电子5.. 向5 mL 18 mol L 1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，下歹U说法正确的是A .有0.09 mol的硫酸被还原B .有0.045 mol的硫酸被还原C .充分反应后体系无硫酸剩余D .消耗铜的质量一定小于 2.88 g6.. （2009年汕头模拟）下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的 是（）A . SO 2、H 2S 、Cl 2B . NO 、02、HBr7•下列反应过程中，最终所得白色沉淀不一定是BaSO 4的是（+过量盐酸，通SQ + BaCl 2溶液宀/A . Fe （NO 3）3溶液 ——> 白色沉淀 +过量盐酸，+ Na$O 3溶液 宀B . Ba （NO 3）2溶液 ——>白色沉淀B . SO 2能使酸性KMnO 4溶液、氯水褪色，说明 SO ?具有漂白作用C . H 2S 既有还原性，又有氧化性D .医疗上常用BaSO 4作X 射线透视的“钡餐” 9 . SO 2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO 2的含量不得超过0.02 mg L 一1。
下列措施中能够减少 SO 2排放量的是（ ）①用天然气代替煤炭做民用燃料 ②提高热能利用率 ③硫酸厂采用更好的催化剂使SO 2氧化成SO 3④使用CS 2萃取煤炭中的硫⑤燃煤中加入石灰后再使用A .①②⑤B .①③⑤C .①③④D .③④⑤ 10 .酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放 SO 2造成的，每隔一段时间测定一次酸雨的pH ，随时间的推移测得的 pH 将（）A .逐渐变大B .逐渐减小至某一定值C .不变D .无法判断是否变化11 .下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中，不正确的是 （ ）A .露置在空气中，容器内酸液的质量都变化B .常温下都能用铝容器贮存C .露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低D .常温下都容易和铜反应C . SO 2、CO 2、O 2D . HCl 、HBr 、HIC .无色溶液+稀HNO 3+ BaCJ 溶液 亠--- > 白色沉淀过量盐酸D .无色溶液 一酸无色溶液 BaCl 2溶液--- > 白色沉淀 &下列说法中不正确的是 （A .硫单质与金属铁反应生成）FeS ,体现了硫单质的氧化性12 .导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）A •酸雨B •光化学烟雾C •臭氧层空洞D •温室效应13.（2010年广东惠州高三调研）工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2, 为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气SO2含量的试剂是（）A .品红溶液B.氨水、酚酞溶液 C .碘水、淀粉溶液 D .以上都能14. 下列说法正确的是（）A . SO2能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性B . SO2和Cl?都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白作用C .活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应D . SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色。
15. （2010年常州质检）下列实验报告记录的实验现象正确的是（）16. （2010年江门质检）对某酸性溶液（可能含有Br「、SO2「、H2SO3、NH4）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（）A. Br「B. SO4一C. H2SO3D. NH417 .把SO2通入Fe（NOj3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（）2+ 3+ —A . SO2 B. Fe C. Fe D. NO318.标准状况下，某同学向 100 mL H 2S 饱和溶液中通入 S02，所得溶液pH 变化如图所示，下列分析中，正确的是 （）A . ab 段反应是：SO 2+ 2H 2S===3S J + 2H 2OB .亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸-1C .原H 2S 溶液的物质的量浓度为 0.05 mol LD . b 点对应的溶液导电性最强19.（思维拓展题）下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是20. （2009年广州质检）温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能减 排、保护环境”，下列举措与这一主题不吻合的是（ ）A •用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物B .推广燃煤脱硫技术，防治SO 2污染C •推广垃圾的分类存放、回收、处理D •大量使用农药化肥，提高粮食产量21•下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 （ ）① CuS ② FeS ③ SO 3 ④ H 2S ⑤ FeCb A .①③⑤ B .①②③⑤C .①②④⑤D .全部23. 已知X 是淡黄色固体，A 、B 是钠盐，C 是硫酸盐，D 、E 是无色气体。
这六种物质 氧化NaHSO.质址f§耳社体怵积B. SO Z ^^J M 人 繭制盘水中P末加A HNO^T' NaOHM 液淳积G NaOH^SMABa{HCOjLlSW +況淀质址COf 弹障积D. CXJ’气休通人淹清石厲水中之间存在反应：①B ------ >C ；②A + H2SO4（稀）===C + D f;③B + H2SO4（稀）===C + E f+ H2O ; - △④ D + E===X + H2O :⑤ X + NaOH=====A + B + H2O根据上述反应可以判断（写化学式）X _______ ，A________ ，B _______ ，C _______ ，D_______ ，E ______ 。
24. （13分）我国农作物因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元多。
为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
（1）现有雨水样品一份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：分析数据，回答下列问题：①雨水样品的pH变化的原因是（用化学方程式表示）②如果将刚取样的上述酸雨和用氯气消毒的自来水混合，pH将_________ （“增大”、“减小”或“不变”），原因是（用化学方程式表示）______________________________________________________________________________ 。
⑵酸雨可导致下列危害中的 _________ 。
A .腐蚀建筑物B .导致树木枯萎C .造成洪涝灾害D .恶化人类环境（3）你认为减少酸雨产生的途径可采取的下列措施是①少用煤作燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A .①②③B .②③④⑤C .①③⑤D.①③④⑤（4）为了防止酸雨，减少煤燃烧时向大气排放二氧化硫，火力发电厂常用Ca（OH）2的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并回收制得有用的石膏（CaSO4 2H2O）,则有关反应的化学方程式为：22. 下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的组合正确的是①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A .①②④B .②③⑤C .②④⑤⑥ D.③④⑥。
25. （12分）某化学兴趣小组模拟测定硫酸工业生产中的SO2、N2、。
2混合气体中SO2的体积分数，选用了下列简易实验装置:（1）若混合气体的流向按从左向右时，上述装置组装连接顺序是：混合气体T ____________ （填a、b、c、d、e）（2）装置②中发生反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________________ ?当装置②中出现现象时，应立即停止通气。
若此时没有及时停止通气，则测定的SO2的体积分数_____________ （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响” ）。
（3）你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是____________ （填编号）。
A .酸性KMnO4溶液B . NaOH溶液C.溴水D •氨水⑷若碘溶液的浓度为0.05 mol/L、体积为20 mL，与SO2气体恰好完全反应，收集到的N2和O2的体积为297.6 mL（已折算为标准状况下的体积）。
则SO2的体积分数为_____________ 。
26. （13分）（2010年泰安检测）欲测定在干燥空气中已部分氧化的Na2SO3样品中Na z SO s的质量分数，甲、乙两组分别设计并完成实验如下:甲组：称取a g样品，利用如图所示装置(B、C之间导管先充水)，测出A中加入足量较浓硫酸反应后，量筒C中水的体积VmL。
(1) B、C之间导管先充满水的目的是(2) 你认为本组实验的____________ N a2SO3测定值将偏(填“高”或“低”)，主要原因是(3) 简述改进实验的最简单方法乙组：称取a g样品，利用下图所示装置，测出A中加入足量较浓硫酸反应后装置C中足量碱石灰增重为 b g o(4) B装置的作用是(5) 你认为本组实验的____________ N a2SO3测定值将偏(填“高”或“低”)，主要原因是改进方法是27. (2009年泉州模拟)下面是某同学学习硫元素的学习方案。