高一化学月考试题及答案-福建大田县第一中学2015-2016学年高一上学期第一次月考化学试题
大田一中2015级高一(上)第一次阶段测试化学试卷（试卷满分：100分考试时间：2015/10/9上午10:10—11:40）可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 考试范围：初高中衔接知识、必修1第一章知识（除配制一定物质的量浓度溶液外）第Ⅰ卷选择题（共21题，42分）一、选择题（共21题，每题2分，共42分。
每题只有一个选项符合题意）1．在研究某种气体的性质时,发现有刺激性气味，得出这一结论所用方法属于下列中：() A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法2．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是：()A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离3．对2P2O5的正确描述为：()A．表示五氧化二磷分子是由磷元素与氧元素组成的B．表示4个磷原子和10个氧原子C．表示2个五氧化二磷分子，有4个磷原子和10个氧原子D．表示2个五氧化二磷分子，每个五氧化二磷分子中含有2个磷原子和5个氧原子4．下列关于研究物质性质的基本程序：①观察物质的外观性质；②实验并观察现象；③解释现象及得出结论；④预测物质的性质。
排序正确的是：()A．②①③④B．①②③④C．①④②③D．④①②③5．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关．．的是：()A. 钠的熔点低B. 钠的密度比水的小C. 钠的硬度小D.钠有很强的活泼性6．下列说法正确的是：()A．物质的量就是物质粒子的数量的简称B．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量C．“1 mol氢”和“1 mol锌粒”的表达方式都是错的D．相同质量的CO和CO2所含的原子总数目之比为21∶227．既能与锌发生置换反应，又能与烧碱发生复分解反应的是：()A．CuCl2溶液B．NaCl溶液C．MgSO4溶液D．K2CO3溶液8．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确．．．的是：()A．钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小。
B．大量的钠着火时可以用沙扑灭，不能用水或泡沫灭火剂灭火。
C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠。
D．Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，Na2O和Na2O2氧的价态也相同9．下列说法正确的是：()A．自来水中通入Cl2用于杀菌、消毒是利用HClO的性质。
B．用氯气消毒过的水可用于配制澄清石灰水溶液C．氯水、液氯、氯气的成分相同，Cl2和Cl-的化学性质也相同。
D．久制的氯水呈无色，但仍然有漂白、杀菌的功能。
10．以下说法中，正确的是：()A．0.3 mol·L-1 K2SO4溶液中含有0.6N A个K+和0.3 mol的SO42-B．在标准状况下H2O的摩尔体积约是22.4 L·mol－1C．将58.5g的NaCl固体溶解在1L的水中，所得的溶液物质的量浓度为1mol/LD．1 mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4 L11．右图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是：()12．三种无色溶液：石灰水、氢氧化钠溶液、稀硫酸，因标签脱落，若只选用一种试剂将它们加以鉴别，该试剂应选：()A．碳酸钠溶液B．酚酞试液C．石蕊试液D氯化钡溶液13．将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是：() A．稀盐酸B．Ba(OH)2稀溶液C．MgCl2溶液D．CuSO4溶液14．下列有关物质的保存方法中，不正确．．．的是：()A．过氧化钠固体因易接触到空气中H2O和CO2而变质，所以要密封保存B．少量金属钠保存在煤油中，大量金属钠用石蜡密封保存C．硝酸银、新制的饱和氯水保存在棕色细口瓶，并放在阴凉处D．84消毒液一般可敞口在空气中长久存放15．在标准状况下，与5.6 g NO的体积相等的NO2的：()A．质量为8.4g B．物质的量为2 mol C．体积为4.48 L D．原子数目为0.2N A 16．下列各组的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对产物没有影响的是A．Na2O2和H2O B．Na和O2C．Ca(OH)2和CO2D．C和O217．①标准状况下5.6 L氢气、②33 g二氧化碳、③0.5 mol氯气、④2.408×1023氦气（He）四种物质，下列排序错误的是：()A．四种物质所含分子数目从大到小的顺序是：②＞③＞④＞①B．四种物质质量从大到小的顺序是：③＞②＞④＞①C．四种气体在标准状况下的体积从大到小的顺序是：②＞③＞④＞①D．四种物质所含原子数目从大到小的顺序是：②＞③＞④＞①18．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是：A．CuCl2B．FeCl3C．FeCl2D．AlCl319．下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 mol/L氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是：() A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液B．50 mL 1 mol/L的NH4Cl溶液C．150 mL 3 mol/L的KCl溶液D．75 mL 1 mol/L的CuCl2溶液20．Na2O和Na2O2在下列哪些点性质上是相同的：()A．颜色、状态、属于碱性氧化物B．与盐酸反应所观察到现象C．长期置放在空气中的最终产物D．与水反应后滴加酚酞所观察到的现象21．如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是：()A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等第Ⅱ卷选择题（共5题，58分）二、填空题（共5小题，共58分）22．（8分）化学用语（1）用化学符号（化学式、原子或离子符号等）表示_______________；碳酸氢根离子____________；次氯酸钙_______________ （2）SO42-的摩尔质量为：_______________23．（10分）完成以下方程式（1）实验室制取二氧化碳的反应：___________________________________________ （2）氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应：_________________________________________ （3）氧化铁溶解在稀硫酸中的反应：_________________________________________ （4）次氯酸见光分解的方程式：_________________________________________（5）Na2O2与CO2反应：__________________________________24．（8分）某银白色固体A暴露在空气中会被氧化成白色固体B，点燃A，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C。
A、B、C均可以跟无色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还会生成可燃性气体F，C跟D反应时则可以生成另一种气体G。
(1)写出下列物质的化学式：B______________；E______________(2)写出下列方程式：点燃A的方程式：_______________________________________________________A与D反应的方程式：_______________________________________________________ C与D反应的方程式：_______________________________________________________25．（14分）氯气是一种重要的化工原料。
(1)氯气是一种黄绿色非金属气体，化学性质上和氧气有许多相似之处，比如：氯气也能支持燃烧，写出铁丝在氯气中燃烧的方程式：____________________________________；氢气在氯气的燃烧观察的现象为：_________________________________(2)氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO2和H2O 而失效，漂白粉失效过程的化学反应方程式为：________________________________ (3)氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
①c过程的反应方程式_____________________，e过程中的化学方程式为_________________。
②d过程所观察到的现象为：_____________________b过程证明了氯水的存在_________微粒a．Cl2b．Cl-c．HClO d．H+26．（18分）(1) 现有34 g某气体,它的摩尔质量为17 g·mol-1。
则：①该气体的物质的量为mol。
②该气体所含分子数为。
③该气体在标准状况下的体积为L。
④该气体完全溶于水，配成500 mL溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为：mol·L-1。
(2)现有32克XO2，其物质的量为0.5mol，则，XO2的摩尔质量为g/mol．(3)在标准状况下，体积为8.96L的CO和CO2的混合气体质量共为14.4g。
则CO的分子数为________________；混合气体的平均摩尔质量为：______________g/mol。
(4)同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为。
参考答案一、选择题（共21题，每题2分，共42分。
每题只有一个选项符合题意）二、填空题（共5小题，共58分）22．（8分）（1）Al3+(2分)；HCO3-(2分)；Ca(ClO)2(2分)（2）96 g/mol(2分,单位没写扣1分)23．（10分）（1）CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O(2分，化学式写错、没有配平不得分)（2）Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O(2分，化学式写错、没有配平不得分)（3）Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O(2分，化学式写错、没有配平不得分)（4）2HClO2HCl+O2↑(2分，化学式写错、没有配平不得分，反应条件没写扣1分)（5）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(2分，化学式写错、没有配平不得分)24．（8分）(1) Na2O(1分)；NaOH(1分)(2)2Na+O2Na2O2(2分，化学式写错、没有配平不得分，反应条件没写扣1分)2Na+2H2O2NaOH+H2↑ (2分，化学式写错、没有配平不得分)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑(2分，化学式写错、没有配平不得分)25．（14分）(1) 2Fe+3Cl22FeCl3；(2分，化学式写错、没有配平不得分，反应条件没写扣1分)H2在Cl2安静地燃烧，发出苍白色火焰，在集气瓶口有大量白雾(2分)(2) Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO(2分，化学式写错、没有配平不得分)(3) ①AgNO3+HCl AgCl+HNO3(2分，化学式写错、没有配平不得分)Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O。
福建省三明市大田县第学高一化学月考试卷含解析
福建省三明市大田县第学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A. 煤的干馏是物理变化B. 为防止食品氧化变质，包装袋中常放入生石灰C. 淀粉遇碘变蓝，可用米汤检验加碘盐中是否加碘D. 推广使用新能源汽车能够减少不可再生资源的消耗参考答案：D【详解】A. 煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，使其分解，为化学变化，A错误；B. 为防止食品氧化变质，应加入抗氧化剂（还原剂），如还原铁粉等，生石灰是干燥剂，B错误；C. 加碘食盐中的碘为碘酸钾，而不是碘单质，淀粉遇碘变蓝指的是其遇到碘单质会变蓝，C错误；D. 推广使用新能源汽车能够减少不可再生资源的消耗，D正确；故答案选D。
2. 下列物质敞口放置或暴露于空气中，质量增加的是（）A. 浓盐酸B. 浓硫酸C. 浓硝酸D. 硅酸参考答案：B略3. 溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比Cl﹣：SO42﹣：Fe3+：K+：M＝2：3：1：3：1，则M为（）A．CO32﹣B．Mg2+ C．Na+ D．Ba2+参考答案：B解：离子个数比Cl﹣：SO42﹣：Fe3+：K+：M＝2：3：1：3：1，阴离子带的电荷数大于阳离子的电荷数，则M为阳离子，设M的电荷为x，根据电荷守恒可知，2×1+3×2＝1×3+3×1+1×x，解得x＝2，又Ba2+与SO42﹣结合生成沉淀，则不能共存。
4. “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。
下列说法正确的是A. Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物B. 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C. 根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非全属氧化物参考答案：DA．Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，故A错误；B．分散系本质特征是分散质微粒直径大小，分散质微粒直径小于1nm形成的分散系为溶液，1nm-100nm形成的为胶体，大于100nm形成的分散系为浊液，丁达尔现象是胶体的特征性质，故B错误；C．电解质和非电解质概念分析可知非电解质本身不能电离出自由移动的离子，电解质能电离出自由移动的离子，如BaSO4水溶液不导电，但熔融状态导电属于电解质，故C错误；D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故D正确；故选D。
大田一中高三第一学期第一次月考化学试题(带答案)-最新教育文档
2019届大田一中高三第一学期第一次月考化学试题（带答案）化学是在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学，这也是化学变化的核心基础。
以下是高三第一学期第一次月考化学试题，希望对考生复习有帮助。
一、选择题(每题只有1个正确答案，每小题2分，共40分)1.下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是 ( )A.清晨森林中的道道光柱B.夕阳下的晚霞C.海水的淡化D.明矾净水2.将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是()选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变血红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有漂白性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有酸性、漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性3.类比归纳是学习化学的重要方法，以下类比的说法正确的是()。
A.CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电C.CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D.CuO、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末4.市场上销售的84消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。
其有效成分可能是( )A. Cl2B. SO2C. NaClOD. KMn045.下列关于铁的叙述正确的是( )①铁能被磁铁吸引，但纯铁比含杂质的铁易被腐蚀②在人体的血红蛋白中含有铁元素③铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧④铁与强氧化剂硝酸反应的产物只有一种是Fe(NO3)3⑤不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A.①③B.②③C.②⑤D.④⑤6.下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )、① NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④ Al ⑤ Na2CO3A. ①③④B.②③④⑤C. ①②③④D. 全部7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2+2H2OB.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O8.NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是( )A，在通常条件下，1mol氩气含有的原子数为2NAB.56g金属铁由原子变为离子时失去的电子数为NAC.在标准状况下，2.24 L氨气所含的电子总数约为NAD. 1 mol/L 的 Na2SO4溶液中含有Na+个数为2NA9.a mol N2与a mol 14CO相比较，下列叙述正确的是( )A.在同温同压下体积相等B.在同温同压下密度相等C.在标准状况下质量相等D.质子数与中子数都相等10.根据反应(1)(4)，可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是( )⑴Cl2+2KI=2KCl+I2; ⑵2FeCl2+Cl2=2FeCl3;⑶2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，⑷H2S+I2=S+2HI;A. SFe3+Cl2B. Cl2I2SC. Fe3+SI2D. Cl2Fe3+S11.对于反应KCl03+ HCl --- KC1 + Cl2 + H20(未配平)若有0.1 mol KCl03 参加反应，下列说法正确的是 ( )A.转移0.5 mol电子B.生成0.1 mol Cl2C.被氧化的HC1为0.6 molD.Cl2是只是氧化产物不是还原产物12.下表中关于物质分类的正确组合是()类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐ANO2CuOH2SO4NH3H2ONa2SBCO2Na2OCH3COOHNaOHNaHCO3CSO2Al2O3HClKOHNaClDSO3CaOHNO3Na2CO3CaCO3A. AB.BC.CD.D13.下列试剂的保存或使用正确的是()A.实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中B.漂白粉比氯水稳定，可露置在空气中C.称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码D.金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中14.我国科学家在世界上第一次为一种名为钴酞菁的分子(直径为1.3纳米)恢复了磁性，钴酞菁分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似.下列关于钴酞菁分子的说法中正确的是()A.在水中所形成的分散系属悬浊液B.分子直径比Na+小C.在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D.钴酞菁分子不能透过滤纸15.对于4℃时，水中溶解了22.4L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液200mL，下列说法中正确的是()A.该溶液物质的量浓度为10mol/LB.所用水的体积为177.6LC.根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得16.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是()A. 2HgO 2Hg+O2B.2NaCl(熔融) 2Na+Cl2C. 2MgO(熔融) 2Mg+O2D.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO217.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图)。
三明市大田一中2016届高三上学期第二次段考化学试卷 含解析
2015-2016学年福建省三明市大田一中高三（上）第二次段考化学试卷一、选择题（每题2分,共40分)1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是( )A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车,以解决城市机动车尾气排放问题C．PM 2。
5是指大气中直径接近2.5×10﹣6m的颗粒物,分散在空气中形成胶体D．半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅2．重水(D2O）是重要的核工业原料,下列说法错误的是（）A．氘（D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同3．设N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ）A．标准状况下,4.0g CH4中含有共价键的数目为N AB．常温常压下，6。
4g氧气和臭氧中含有的分子总数为0。
2N AC．常温常压下，22。
4LNH3约含有N A个NH3分子D．一定条件下6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数为0.2N A4．下列有关金属的工业制法中，正确的是( ）A．制钠：用海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液B．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C．制镁:用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体,电解熔融的氯化铝得到铝5．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( ）A．加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解，可能确定有Cl﹣存在B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I一存在C．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42﹣存在D．加入盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32﹣存在6．下列除杂方案错误的是（）杂质除杂试剂除杂方法选项被提纯的物质A CO(g）CO2（g）NaOH 溶液、洗气浓H2SO4B Na2CO3（s）NaHCO3（s）﹣灼烧C Cl2（g) HCl(g）饱和食盐水、洗气浓H2SO4D NH4Cl(aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤A．A B．B C．C D．D7．下列离子方程式书写正确的是( ）A．Cu（OH）2中加入硫酸：OH﹣+H+═H2OB．钠加入水中：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C．FeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑D．Al2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al （OH)3↓+3BaSO4↓8．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（）A．元素Y的单质比元素X的单质更容易与氢气反应B．原子半径的大小顺序为:r X＞r Y＞r Z＞r W＞r QC．离子Y2﹣和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强9．用下列实验装置和方法进行相应实验,能达到实验目的是( ）A．用图装置除去Cl2中混有的少量HClB．用图装置分离水和溴苯的混合物C．用图装置制备并收集NO气体D．用图装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体10．下列所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )a b cA Al AlCl3Al（OH）3B HNO3NO NO2C Si SiO2H2SiO3D CH2=CH2CH3CH2OH CH3CHOA．A B．B C．C D．D11．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．在过程④中SO2被还原C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩D．从能量转换角度看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程12．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（) 选项纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A 食醋胆矾晶体纯碱小苏打HDB 青铜水煤气硝酸硫化氢乙醇C 烧碱水玻璃硫酸钡一水合氨液氨D C12H22O铝热剂三氧化硫二氧化硫二氧化硅11A．A B．B C．C D．D13．下列各组离子一定能够大量共存的是( ）A．使紫色石蕊变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣B．含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42﹣、SCN﹣、CO32﹣C．无色透明的酸性溶液：Na+、Al3+、S2﹣、SO32﹣D．无色透明的碱性溶液：ClO﹣、K+、Cl﹣、Na+14．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2(g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol ﹣1B．已知C（石墨，s)═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知2C（s）+2O2（g)═2CO2 (g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO(g）△H2，则△H1＞△H2 D．已知Ni(CO）4（s）═Ni（s）+4CO（g)△H=Q kJ•mol﹣1，则Ni(s）+4CO（g）═Ni(CO）14（s）△H=﹣QkJ•mol﹣15．下列关于金属腐蚀的说法正确的是( ）A．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是:M+nH2O═M（OH）n+H2↑B．金属的化学腐蚀的实质是：M﹣ne﹣═M n+，电子直接转移给还原剂C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D．在潮湿的中性环境中金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀16．向1L含Ba（OH)2、NaAlO2均为0.1mol的混合液中逐滴加入0。
高一化学上学期第一次月考试题(含解析)高一全册化学试题3
育繁市保护阳光实验学校省西市岷县二中高一〔上〕第一次月考化学试卷一．单项选择题〔此题共16小题．每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的，每题3分，共48分．〕1．中国食盐产量居世位．以下室操作类似“海水晒盐〞原理的是〔〕A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌2．以下根本操作正确的选项是〔〕A．手持试管给试管里的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称取药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时，滴管垂悬在容器上方，不能触及容器内壁3．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有以下警示标记中的〔〕A ．B ．C ．D ．4．设N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是〔〕A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol•L﹣1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na+D．18 g水中所含的电子数为8N A5．05×1023个X气体分子的质量为8g，那么X气体的摩尔质量是〔〕A．16g B．32g C．32g/mol D．64g/mol6．以下操作正确的选项是〔〕A．当某没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，用药匙或纸槽，取用块状固体时，用镊子夹取7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为〔〕A．参加过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．参加过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．参加过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．参加过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸8．以下操作中，错误的〔〕A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B．蒸馏操作时，使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大9．中的以下操作正确的选项是〔〕A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba〔NO3〕2溶于水，可将含有Ba〔NO3〕2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl 溶液加热蒸干D．用浓硫酸配制一物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才能转移到容量瓶中10．假设某原子的摩尔质量为M g•mol﹣1，那么一个该原子的真实质量是〔〕A．Mg B ．g C ．g D ．g11．以下溶液中，物质的量浓度最大的是〔〕A．1L浓H2SO4中含有0.5gH2SO4B．0.5L含有49gH2SO4的溶液C．0.5gH2SO4溶于水配成2L溶液D．0.1L含2gH2SO4的溶液12．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，别离以上各混合液的正确方法依次是〔〕A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液13．用N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是〔〕A．64gSO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl﹣离子数为1N AC．状况下，2LH2O的分子数为1N AD．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5N A14．以下一量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是〔〕①0.5mol氨气②状况下2L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸．A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③15．某非金属单质A和氧气发生化合反生成B，B为气体，其体积是反掉的氧气体积的两倍〔同温同压〕．以下对B分子组成的推测一正确的选项是〔〕A．有1个氧原子B．有2个氧原子C．有1个A原子D．有2个A原子16．不用其他试剂，用最简单的方法鉴别以下物质①NaOH溶液②Mg〔NO3〕2溶液③CuSO4溶液④KCl溶液；正确的鉴别顺序是〔〕A．①②③④B．③④②①C．④①②③D．③①②④二、填空题〔每空2分，共26分．〕17．〔10分〕〔2021秋•校级期中〕某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg•mol﹣1，该气体质量为mg，阿伏加德罗常数为N A，那么：〔1〕该气体的物质的量为mol；〔2〕该气体在状况下的体积为L；〔3〕该气体在状况下的密度为g•L﹣1；〔4〕该气体所含原子总数为个；〔5〕该气体的一个分子的质量为g．18．〔1〕状况下，112mL某气体的质量为0.14g，那么其摩尔质量为，相对分子质量为．〔2〕6g显+1价的某金属与足量盐酸完全反，生成0.04g氢气，那么该金属的摩尔质量为．19．〔10分〕〔2021秋•湄潭县校级期中〕〔1〕CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按以下要求用方法鉴别〔简要地写出过程〕：①只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别参加少量的单质碘，振荡，呈紫的液体是，呈棕黄色的液体是．②不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再参加另外一种液体，下层液体是，上层液体是．〔2〕NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的方法是．三、题〔22题〔1〕〔2〕每空2分，其余每空1分，共17分．〕20．如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置，〔加热及固仪器略〕，其原理与教材中的完全相同．答复以下问题：〔1〕左边大试管中要参加几片碎瓷片，其作用是；〔2〕该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是；〔3〕烧杯中还要盛有的物质是．21．某同学按以下步骤配制500mL 0.20mol•L﹣1KCl溶液，请答复有关问题．步骤有关问题〔1〕计算所需KCl的质量需要KCl的质量为g〔2〕称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器是〔3〕将KCl参加100mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解为加快溶解，可采取的措施是〔4〕将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中为防止溶液溅出，该采取的措施是〔5〕向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时注意的问题是你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200mol•L﹣1，请说明理由．．22．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO以及泥沙杂质，某同学设计了一种制备精盐的方案，步骤如下〔用于沉淀的试剂稍过量〕：称取粗盐滤液精盐〔1〕判断BaCl2已过量的方法是．〔2〕第④步中，相关的化学方程式是．〔3〕配制NaCl溶液时，假设出现以下操作，其结果偏高还是偏低？A．称量时NaCl已潮解 B．天平的砝码已锈蚀C．容摇匀时，液面下降又加水 D．容时俯视刻度线．四．计算题〔9分〕23．常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为5g/cm3的混合溶液．计算：〔1〕混合后溶液的质量分数．〔2〕混合后溶液的物质的量浓度．〔3〕在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相？省西市岷县二中高一〔上〕第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一．单项选择题〔此题共16小题．每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的，每题3分，共48分．〕1．中国食盐产量居世位．以下室操作类似“海水晒盐〞原理的是〔〕A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌考点：蒸发和结晶、重结晶．专题：化学根本操作．分析：根据“海水晒盐〞原理是利用蒸发溶剂的方法使溶质氯化钠析出的过程来答复．解答：解：A、蒸馏是根据物质的沸点的不同来实现物质的别离的方法，不同于“海水晒盐〞原理，故A错误；B、蒸发是升高温度让一种物质挥发出来，而剩余另一物质的方法，类似“海水晒盐〞原理，故B正确；C、过滤是利用滤纸将固体和液体别离的方法，不同于“海水晒盐〞原理，故C错误；D、搅拌是玻璃棒的作用，可以加速固体的溶解或是物质的分解速率，不同于“海水晒盐〞原理，故D错误．应选B．点评：此题考查学生海水晒盐的原理知识，可以根据教材知识来答复，难度不大，注意平时知识的积累．2．以下根本操作正确的选项是〔〕A．手持试管给试管里的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称取药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时，滴管垂悬在容器上方，不能触及容器内壁考点：物质的溶解与加热；计量仪器及使用方法．专题：化学根本操作．分析：A．根据给试管内液体加热的仪器考虑；B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，酒精会溢出，造成事故；C．用托盘天平称量固体药品时，不能用手直接拿砝码，会腐蚀砝码；D．分析滴管滴加液体的正确使用方法．解答：解：A．给试管里的物质加热，要用试管夹夹着，不能用手，否那么会将手烫坏，故A错误；B．绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，用燃着的火柴或木条来引燃，以免引起火灾，故B错误；C．用托盘天平称量固体药品时，用手直接拿砝码操作错误，故C错误；D．用滴管滴加液体时，滴管不能触及容器的内壁，以防玷污药剂，故D正确．应选：D．点评：此题考查常用化学仪器，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用考前须知、掌握常见化学根本操作的考前须知是解答此类试题的关键．3．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有以下警示标记中的〔〕A ．B ．C ．D ．考点：化学试剂的分类．分析：浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，结合在化学与生活中能够使用的化学物质分析解答．解答：解：A．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，那么使用该标志，故A正确；B．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C．警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，那么不能使用该标志，故C错误；D．警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的用，那么不能使用该标志，故D错误．应选A．点评：此题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相的警示标记是解答此题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义，难度不大．4．设N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是〔〕A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol•L﹣1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na+D．18 g水中所含的电子数为8N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：A、氦气为单原子分子；B、带入n=计算N原子的物质的量，带入N=n•N A计算原子数；C、根据n=cV计算硫酸钠的物质的量，钠离子的物质的量为硫酸钠物质的量的2倍；D、一个水分子含有10个电子．解答：解：A、氦气为单原子分子，1 mol氦气中有N A个氦原子，故A错误；B、n〔N〕==1mol，氮原子数为N A，故B正确；C、n〔Na2SO4〕=0.3mol/L×2L=0.6mol，n〔Na+〕=2×0.6mol=mol，因此含有的钠离子数为N A，故C错误；D、18 g水的物质的量为1mol，含有的水分子数为N A，一个水分子含有10个电子，因此18 g水中所含的电子数为10N A，故D错误；应选B．点评：此题考查了阿伏伽德罗常数的分析用，主要是微粒结构分析计算，注意以物质的量为中心的计算公式的用，题目较简单．5．05×1023个X气体分子的质量为8g，那么X气体的摩尔质量是〔〕A．16g B．32g C．32g/mol D．64g/mol考点：摩尔质量．专题：计算题．分析：先根据n=求出气体的物质的量，然后再根据M=求出气体的摩尔质量．解答：解：气体的物质的量为n==0.25mol，气体的摩尔质量M==32g/mol，应选：C．点评：此题考查了有关物质的量的计算，能灵活运用公式是解此题的关键，难度不大，注意摩尔质量的单位是g/mol．6．以下操作正确的选项是〔〕A．当某没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，用药匙或纸槽，取用块状固体时，用镊子夹取考点：药品的取用．专题：化学根本操作．分析：A．在取用药品时要做到节约药品，用到最小量，且不能影响效果；B．根据取用液体药品的原那么来做题；C．头滴管一般专瓶专用；D．根据固体药品取用原那么分析．解答：解：A．如果没有说明用量，液体一般取1﹣2mL，固体盖满试管底部，故A错误；B．如果瓶塞正放的话会腐蚀桌面，再放到试剂瓶上时会污染试剂，所以要瓶塞倒放；如果标签不向着手心，倾倒液体的残留液会流下时腐蚀标签，所以标签向着手心，故B错误；C..头滴管一般专瓶专用，假设取另一种液体，会污染试剂，故需洗涤后再用，故C错误；D．块状药品或金属颗粒的取用，取用时可以用药匙，或者用镊子夹取．具体的操作是：先把容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来，使药品滑落到试管底部，以免打破容器．用药匙或纸槽将粉末状药品或小颗粒送到试管底部，再把试管竖起，使药品落到试管底，防止药品沾在试管壁，故D正确；应选D．点评：化学的根本操作是做好化学的根底，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作标准．7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为〔〕A．参加过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．参加过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．参加过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．参加过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸考点：物质的别离、提纯的根本方法选择与用．专题：离子反专题．分析：根据除杂质至少要满足两个条件：①参加的试剂只能与杂质反，不能与原物质反；②反后不能引入的杂质，以此来解答．解答：解：A、硝酸钾中混有少量硝酸钡，先参加过量碳酸钾溶液，碳酸钾与硝酸钡反生成碳酸钡和硝酸钾，此时引入了碳酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸以除去过量的碳酸钾，故A正确；B、硝酸钾中混有少量硝酸钡，先参加过量硫酸钾溶液，硫酸钾与硝酸钡反生成硫酸钡和硝酸钾，此时引入了硫酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故B错误；C、硝酸钾中混有少量硝酸钡，先参加过量硫酸钠溶液，硫酸钠与硝酸钡反生成硫酸钡和硝酸钠，此时引入了硫酸钠，硝酸钠，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故C错误；D、硝酸钾中混有少量硝酸钡，先参加过量碳酸钠溶液，碳酸钠与硝酸钡反生成碳酸钡和硝酸钠，此时引入了碳酸钠，硝酸钠，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故D错误；应选A．点评：此题考查除杂，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件〔参加的试剂只与杂质反，反后不能引入的杂质〕是正确解题的关键．8．以下操作中，错误的〔〕A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B．蒸馏操作时，使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大考点：蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．专题：化学根本操作．分析：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；B．温度计测量蒸气的温度；C．活塞到漏斗管口还残留一下层液体；D．萃取剂的选择与密度无关．解答：解：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A正确；B．蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．活塞到漏斗管口还残留一下层液体．如果将上层液体也从下口放出，残留的下层液体会一起被放出，上层液体就不纯洁了，故分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．萃取的根本原那么两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度也可以比水小，故D错误．应选：D．点评：此题考查物质的别离、提纯的根本方法选择与用，题目难度中，注意根据混合物组分性质的差异性选择别离的方法．9．中的以下操作正确的选项是〔〕A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba〔NO3〕2溶于水，可将含有Ba〔NO3〕2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl 溶液加热蒸干D．用浓硫酸配制一物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才能转移到容量瓶中考点：化学平安及事故处理；蒸发和结晶、重结晶；配制一物质的量浓度的溶液．分析：A．剩余药品不能随意丢弃，也不能放回原瓶，该放在指容器中；B．化学的废液不可随意丢弃，放在指的容器中；C．蒸发结晶法中，在蒸发水时，不可将液体蒸干；D．浓硫酸溶于水放出大量热，热的溶液体积偏大，必须冷却到室温才能转移到容量瓶中，否那么影响配制结果．解答：解：A．化学剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出室，放在指的容器中，故A错误；B．将含有Ba〔NO3〕2的废液不可随意丢弃，放在指的容器中，故B错误；C．用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故C错误；D．用浓硫酸配制一物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后会放出热量，影响溶液体积，该冷却到室温后转移到容量瓶中，故D正确；应选D．点评：此题考查了化学根本操作方法的判断，题目难度不大，化学是以为根底的学科，正确的化学根本操作是的前提和保障，要求学生熟练掌握常见化学根本操作方法．10．假设某原子的摩尔质量为M g•mol﹣1，那么一个该原子的真实质量是〔〕A．Mg B ．g C ．g D ．g考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：根据1mol任何微粒的数目均为6.02×10﹣23个，结合阿伏加德罗常数的含义来计算．解答：解：假设有1mol该原子，由摩尔质量知道质量是Mg，1mol原子有阿伏加德罗常数N A个〔N A=6.02×1023〕，所以N A个原子的质量是Mg，即1g原子的质量是〔N A=6.02×10﹣23〕．应选C．点评：此题考查了学生阿伏加德罗常数的含义，可以根据所学知识来答复，较简单．11．以下溶液中，物质的量浓度最大的是〔〕A．1L浓H2SO4中含有0.5gH2SO4B．0.5L含有49gH2SO4的溶液C．0.5gH2SO4溶于水配成2L溶液D．0.1L含2gH2SO4的溶液考点：物质的量浓度．分析：根据n=计算g H2SO4的物质的量，再根据c=计算其物质的量浓度．解答：解：A、1L浓H2SO4中含有0.5gH2SO4，硫酸的浓度为=1/196mol/L；B、0.5L含有49gH2SO4的溶液的浓度为=1mol/L；C、0.5gH2SO4溶于水配成2L 溶液，硫酸的浓度为=1/392mol/L；D、0.1L含2gH2SO4的溶液，硫酸的浓度为=mol/L．应选D．点评：此题考查物质的量浓度计算，比拟根底，侧重对根底知识的稳固．12．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，别离以上各混合液的正确方法依次是〔〕A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液考点：物质的别离、提纯的根本方法选择与用．专题：化学根本操作．分析：分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的别离方法，萃取分液法指的是参加萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象．解答：解：①汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法别离；②酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来别离；③向氯化钠和单质溴的水溶液中参加萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的别离．应选C．点评：此题考查学生物质别离的方法，熟记教材知识是解题的关键所在，难度不大．13．用N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是〔〕A．64gSO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl﹣离子数为1N A C．状况下，2LH2O的分子数为1N AD．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：A、根据质量、摩尔质量、分子数、原子数、阿伏伽德罗常数之间的关系计算；B、溶液体积不明确；C、根据气体摩尔体积的使用范围判断；D、据质量、摩尔质量、分子数、阿伏伽德罗常数之间的关系计算．解答：解：A、64gSO2的物质的量为1mol，其含有的氧原子数为2N A，故A错误；B、溶液体积不明确，无法计算，故B错误；C、标况下，水是液体，气体摩尔体积不适用，故C错误；D、14gN2的物质的量是0.5mol，其含有的分子数为0.5N A，故D正确；应选：D．点评：阿伏伽德罗常数有关的计算，题目在注重对计算关系的考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化复原反、电离、水解知识的考查．14．以下一量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是〔〕①0.5mol氨气②状况下2L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸．A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n=计算氦气物质的量，根据m=ρV计算水的质量，再根据n=计算水的物质的量，结合每个分子含有的原子数目计算含有原子总物质的量，注意稀有气体为单原子分子，据此解答．解答：解：①0.5mol氨气含有原子物质的量=0.5mol×4=2mol；②状况下2L氦气的物质的量为1mol，为单原子分子，含有原子为1mol；③4℃时9mL水的质量为9g，其物质的量==0.5mol，含有原子物质的量=0.5mol×3=mol；④0.2mol磷酸含有原子物质的量=0.2mol×8=1.6mol，故含有原子数目①＞④＞③＞②，应选A．点评：此题考查物质的量有关计算、微粒数目计算，比拟根底，注意理解化学式的意义．15．某非金属单质A和氧气发生化合反生成B，B为气体，其体积是反掉的氧气体积的两倍〔同温同压〕．以下对B分子组成的推测一正确的选项是〔〕A．有1个氧原子B．有2个氧原子C．有1个A原子D．有2个A原子考点：阿伏加德罗律及推论；物质分子中的原子个数计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：同温同压下，气体摩尔体积相，那么气体的体积之比于其物质的量之比，根据N=nN A知，物质的量之比于分子个数之比，再根据原子守恒确B分子组成．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相，那么气体的体积之比于其物质的量之比，根据N=nN A知，物质的量之比于分子个数之比，所以B分子和参加反的氧气分子个数之比为2：1，根据原子守恒知，B分子中含有1个O原子，非金属A和生成物B的关系式未知，无法确B分子中A原子个数，应选A．点评：此题据此阿伏伽德罗律及其推论，根据阿伏伽德罗律及质量守恒律解答即可，题目难度不大．16．不用其他试剂，用最简单的方法鉴别以下物质①NaOH溶液②Mg〔NO3〕2溶液③CuSO4溶液④KCl溶液；正确的鉴别顺序是〔〕A．①②③④B．③④②①C．④①②③D．③①②④考点：物质的检验和鉴别的方案设计．分析：先观察试剂的颜色，可确硫酸铜，与硫酸铜反生成蓝色沉淀的为NaOH，与NaOH反生成白色沉淀的为Mg〔NO3〕2，以此来解答．解答：解：观察可知蓝色溶液为③CuSO4溶液，与③CuSO4溶液反生成蓝色沉淀的为①NaOH溶液，剩余两种试剂中，与①NaOH溶液反生成白色沉淀的为②Mg〔NO3〕2溶液，无现象的为④KCl溶液，应选D．点评：此题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重分析与用能力的考查，注意试剂的颜色为鉴别的突破口，题目难度不大．二、填空题〔每空2分，共26分．〕。
化学上学期第一次月考试题高一全册化学试题
量奋市例比阳光实验学校一中高一〔上〕第一次月考化学试卷一、选择题〔本包括18小题，每题只有一个选项符合题意．每题3分，共54分．〕1．8月发生爆炸，其爆炸品中含“TNT〞，那么在“TNT〞包装袋上的标签上印有的警示标记是〔〕A ．B ．C ．D ．2．化学室所用的药品，在使用时，一要严格遵照有关规和操作规程，保证平安．如果不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，你采取的急措施是〔〕A．拨打火警 119 B．用湿抹布扑盖C．找老师一起想方法D．逃跑3．在盛有碘水的三支试管中，分别参加苯、四氯化碳和酒精，充分振荡后静置，出现如下图的现象，正确的结论是〔〕A．〔1〕中参加的是CCl4〔2〕参加的是苯〔3〕参加的是酒精B．〔1〕中参加的是酒精〔2〕参加的是CCl4〔3〕参加的是苯C．〔1〕中参加的是苯〔2〕参加的是酒精〔3〕参加的是CClD．〔1〕中参加的是苯〔2〕参加的是CCl4〔3〕参加的是酒精4．在状况下，如果升氧气含有n个氧分子，那么阿伏加德罗常数为〔〕A ．B ． C．16n D．8n5．以下操作中错误的选项是〔〕A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C．过滤时玻璃棒的末端轻轻的靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热6．在4℃时向100mL水中溶解了2LHCl气体〔状况下测得〕后形成的溶液．以下说法中正确的选项是〔〕A．该溶液物质的量浓度为10mol•L﹣1B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为2L7．以下溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是〔〕A．将40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液B．常温常压下将2LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液C．将1L0.5mol/L 的浓盐酸加热浓缩为D．从1000ml1mol/L的NaCl溶液中取出100ml的溶液8．如下图是别离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物别离操作分别是〔〕A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏9．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为〔〕A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：310．同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．两容器内的气体一具有相同的〔〕A．原子数B．密度C．质量D．分子数11．对于某些离子的检验及结论正确的选项是〔〕A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一有CO32﹣B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一有SO42﹣C．加盐酸无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，原溶液中一有SO42﹣D．参加AgNO3溶液后有白色沉淀，原溶液中一有Cl﹣12．用N A表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是〔〕A．状况下，2 L H2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为2 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A13．以下操作正确的选项是〔〕A．蒸馏操作时，温度计水银球插入到液体中B．萃取操作时，选择溶质在其中更易溶的溶剂作萃取剂，且萃取剂与原溶剂互不相溶，其密度比原溶剂要大C．用固体NaOH配制一物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体溶于水后，立即将溶液转移到容量瓶中D．称取2gNa2CO3•10H2O溶于水配制成100 mL1mol•L﹣1的Na2CO3溶液14．以下各组物质中，两种物质所含氧原子数不同的是〔〕A．质量比为2：1的SO2和O2B．9g水和23g乙醇〔C2H5OH〕C．标况下4L的NO和100ml 5mol/L的硫酸溶液D．物质的量相同的H2SO3和FeSO415．在一温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，那么该气体化合物的化学式为〔〕A．X2Y3B．XY3C．XY D．X3Y16．将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为3ω，体积为VL〔溶液中无晶体析出〕，那么浓缩后溶液的物质的量浓度为〔〕A ．mol•L﹣1B ．mol•L﹣1C ．mol•L﹣1D ．mol•L﹣117．以下一量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是〔〕①0.5mol氨气②状况下2L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸．A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③18．nLMgCl2溶液和nLNaCl溶液混合后〔忽略体积变化〕，Cl﹣的物质的量浓度为3mol/L，那么原MgCl2溶液和NaCl溶液的物质的量浓度不可能为〔〕A．都是2mol/L B．都是3mol/LC．mol/L和3mol/L D．分别是1mol/L和4mol/L二、非选择题19．选择以下方法别离物质，将别离方法的序号填在横线上．A．萃取分液 B．升华 C．蒸发结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤〔1〕别离粗盐溶液中混有的泥沙〔2〕别离碘和水的混合物〔3〕别离水和汽油的混合物〔4〕别离酒精和水的混合物〔5〕别离氯化钠和水的混合物〔6〕别离沙子和碘单质．20．有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4．将它们分别与H2SO4作用，A产生白色沉淀，B产生无色气体，C中无明显现象．那么A的名称是，B的名称是，C的化学式为．反的化学方程式分别为：，．21．〔10分〕〔2021秋•校级月考〕现用1mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L 的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙．请答复以下问题：〔1〕上述仪器中，在配制稀H2SO时不需要使用的有〔填代号〕，还缺少的仪器是．〔2〕该的步骤：①计算，需浓硫酸V= mL，②，③稀释冷却，④，⑤，⑥，⑦摇匀，⑧装瓶，贴标签．量取浓硫酸时选用〔选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格，填代号〕的量筒．〔3〕以下操作使所配溶液浓度偏低的是A．容量瓶中的原有蒸馏水未除去B．稀释用的烧杯未经洗涤C．容时观察液面仰视D．用头滴管向容量瓶加水时，水未到刻度线即停止加水．22．〔13分〕〔2021秋•校级月考〕通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙杂质．以下是制备精盐的方案，各步操作流程如下：〔1〕在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是．〔2〕第②步操作的目的是除去粗盐中的〔填化学式，下同〕，第⑥步操作的目的是除去滤液中．〔3〕第⑤步“过滤〞操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg〔OH〕2、〔填化学式〕．〔4〕判断参加的盐酸“适量〞的方法是．〔5〕第③步的化学方程式为第④步的化学方程式为、_23．某气体单质R3在标况下的密度为pg．L﹣1，阿伏伽德罗常数的值用N A表示，现有V L〔标况下〕该气体，用含有p、V、N A的代数式答复以下问题：〔1〕该气体所含原子总数为；〔2〕一个R原子的质量为．24．20℃时，NaCl在水中溶解度为Sg，此温度下的饱和溶液的密度为pg．cm﹣3，那么20℃时该饱和溶液中溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为．25．现有一种矿泉水，取0.5L这种泉水作为样品，经测该样品中含有48.00mg 的Mg2+．那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2+沉淀，参加1mol/LNaOH溶液的体积是多少毫升？〔要有具体的计算过程〕一中高一〔上〕第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔本包括18小题，每题只有一个选项符合题意．每题3分，共54分．〕1．8月发生爆炸，其爆炸品中含“TNT〞，那么在“TNT〞包装袋上的标签上印有的警示标记是〔〕A．B．C．D．考点：化学试剂的分类．分析：根据“TNT〞易爆炸，无腐蚀性，无毒、不燃烧，据此解题．解答：解：A．警示标记为易燃品标志，故A错误；B．警示标记为爆炸品标志，故B正确；C．警示标记为腐蚀品标志，故C错误；D．警示标记为剧标志，故D错误．应选B．点评：此题考查化学试剂的分类及警示标记，题目难度不大，明确“TNT〞易爆炸，无腐蚀性，无毒、不燃烧是解答此题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义．2．化学室所用的药品，在使用时，一要严格遵照有关规和操作规程，保证平安．如果不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，你采取的急措施是〔〕A．拨打火警 119 B．用湿抹布扑盖C．找老师一起想方法D．逃跑考点：化学平安及事故处理．分析：不慎碰倒酒精灯而使酒精洒在台上并起火，此时不要慌乱，立即用湿抹布盖灭即可，不必拨打火警 119，不能逃跑．解答：解：化学中不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，由于燃烧不是非常剧烈，此时不要慌乱，直接用湿抹布将火盖灭就可以，没有必要拨打火警 119，也不需要找老师一起想方法，但是一不能逃跑，应选B．点评：此题考查学生化学中的平安及事故处理知识，题目难度不大，旨在考查学生的根底知识的掌握，化学是化学的根底，要了解常见的操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的习惯．3．在盛有碘水的三支试管中，分别参加苯、四氯化碳和酒精，充分振荡后静置，出现如下图的现象，正确的结论是〔〕A．〔1〕中参加的是CCl4〔2〕参加的是苯〔3〕参加的是酒精B．〔1〕中参加的是酒精〔2〕参加的是CCl4〔3〕参加的是苯C．〔1〕中参加的是苯〔2〕参加的是酒精〔3〕参加的是CClD．〔1〕中参加的是苯〔2〕参加的是CCl4〔3〕参加的是酒精考点：分液和萃取．专题：化学根本操作．分析：苯能萃取碘水中的碘，但密度小于水的密度；四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度；酒精和碘水互溶．解答：解：苯能萃取碘水中的碘，但密度小于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，上层呈紫色，下层呈无色；四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，下层呈紫色，上层呈无色；酒精和碘水能互溶，所以看到的现象是溶液不分层，溶液为紫，应选D．点评：此题考查了萃取，难度不大，明确试剂的成分及其性质是解此题的关键．4．在状况下，如果升氧气含有n个氧分子，那么阿伏加德罗常数为〔〕A ．B ． C．16n D．8n考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：根据n=计算状况下L氧气的物质的量，根据N=nN A计算阿伏伽德罗常数．解答：解：状况下，L 氧气的物质的量为=mol，所以mol×N A=n，解得：N A=8nmol﹣1，应选：D．点评：此题考查阿伏伽德罗常数的计算，难度不大，注意公式运用，明确体积、物质的量、微粒数目的关系是解答此题的关键．5．以下操作中错误的选项是〔〕A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C．过滤时玻璃棒的末端轻轻的靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热考点：药品的取用；夹持仪器；过滤．专题：化学根本操作．分析：A、量筒量液时要注意量程的选择，选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，屡次称量会有误差；B、粉末状的固体取用一般用药匙或纸槽；C、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸；D、试管加热时必须用试管夹．解答：解：A、量取6.0mL液体，选用与6.0毫升相近并大于该体积值的量程，那么选10毫升量程的量筒，故A正确；B、取用固体粉末状药品一般用的仪器是药匙或纸槽，故B正确；C、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸，导致失败，故C正确；D、手持试管给固体或液体加热会灼伤皮肤，故D错误．应选D．点评：化学是以为根底的学科，正确的化学根本操作是的前提和保障，同时也是常考题型，同学们一要掌握．6．在4℃时向100mL水中溶解了2LHCl气体〔状况下测得〕后形成的溶液．以下说法中正确的选项是〔〕A．该溶液物质的量浓度为10mol•L﹣1B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为2L考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、状况下2LHCl的物质的量为1mol，根据题目信息无法计算溶液的体积．B、因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积．C、溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶质质量分数=×100%，据此计算．D、溶液体积不于溶剂与溶质的体积之和，利用V=计算溶液体积．解答：解：A、状况下2LHCl的物质的量为1mol，溶于水配成100mL溶液，溶液的浓度为10mol/L，是溶液体积为100mL，不是溶剂的体积，因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，无计算该溶液的物质的量浓度，故A错误；B、因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，无计算该溶液的物质的量浓度，故B正确；C、状况下2LHCl的物质的量为1mol，质量为3g，4℃时100mL水的质量为100g ，所以溶液溶质的质量分数为×100%=24%，故C错误；D、溶液体积不于溶剂与溶质的体积之和，因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，故D错误．应选：B．点评：考查对物质的量浓度理解、质量分数计算，难度不大，注意物质的量浓度理解及与质量分数的关系．7．以下溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是〔〕A．将40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液B．常温常压下将2LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液C．将1L0.5mol/L 的浓盐酸加热浓缩为D．从1000ml1mol/L的NaCl溶液中取出100ml的溶液考点：物质的量浓度的相关计算．分析： A.40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L；B．常温常压下，2L HCl的物质的量不是1mol；C．加热浓缩，HCl挥发；D．溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度相．解答：解：A.40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，体积1L是溶液体积，不是溶剂的体积，故A错误；B．常温常压下，气体摩尔体积大于2L/mol，2L HCl的物质的量小于1mol，溶于水配成1L的盐酸溶液，所得溶液浓度小于1mol/L，故B错误；C．加热浓缩，HCl挥发，盐酸浓度变稀，故C错误；D．溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度相，故D正确，应选D．点评：此题考查学生对物质的量浓度的理解及有关计算，比拟根底，C选项为易错点，学生容易忽略氯化氢挥发．8．如下图是别离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物别离操作分别是〔〕A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏考点：过滤、别离与注入溶液的仪器．专题：化学常用仪器．分析：蒸馏烧瓶用于别离沸点相差较大的两种液体的别离或难挥发性固体和液体的别离；漏斗用于别离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来别离互不相溶的液体或用来别离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的别离；解答：解：因蒸馏烧瓶用于别离沸点相差较大的两种液体的别离或难挥发性固体和液体的别离，即蒸馏；因漏斗用于别离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来别离互不相溶的液体或用来别离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的别离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物别离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，应选B．点评：此题主要考查了物质别离的原理和仪器，难度不大，平时注意知识的积累．9．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为〔〕A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：3考点：物质的量浓度的相关计算．分析：溶液中溶质电离出离子浓度=溶质的物质的量浓度×该离子的系数，据此分析解答．解答：解：溶液中溶质电离出离子浓度=溶质的物质的量浓度×该离子的系数，NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质中氯离子个数之比是1：2：3，所以物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为1：2：3，与溶液体积无关，应选B．点评：此题考查物质的量浓度计算，明确溶质与离子浓度关系是解此题关键，注意离子浓度与溶液体积无关，与离子系数有关，为易错点．10．同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．两容器内的气体一具有相同的〔〕A．原子数B．密度C．质量D．分子数考点：阿伏加德罗律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：同温同压下，气体摩尔体积相，体积相的不同气体其物质的量相，根据N=nN A 、ρ=、m=nM及分子构成计算．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相，体积相的不同气体其物质的量相，A．根据N=nN A知，二者的物质的量与分子数成正比，物质的量相那么其分子数相，每个分子子个数相，所以其原子总数相，故A正确；B．根据ρ=知，密度与其摩尔质量成正比，两个容器中平均摩尔质量不一相，所以其密度不一相，故B错误；C．根据m=nM知，物质的量相时，二者的质量与其摩尔质量成正比，二者的摩尔质量不一相，所以其质量不一相，故C错误；D．根据N=nN A知，二者的物质的量与分子数成正比，物质的量相那么其分子数相，故D正确；应选AD．点评：此题考查阿伏伽德罗律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解此题关键，熟记根本公式并灵活运用，题目难度不大．11．对于某些离子的检验及结论正确的选项是〔〕A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一有CO32﹣B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一有SO42﹣C．加盐酸无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，原溶液中一有SO42﹣D．参加AgNO3溶液后有白色沉淀，原溶液中一有Cl﹣考点：常见离子的检验方法．专题：离子反专题．分析：A．该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能存在CO32﹣、HCO32﹣、SO32﹣、HSO3﹣；B．参加氯化钡产生白色沉淀，该沉淀可能为氯化银，溶液中不一存在硫酸根离子；C．参加足量稀盐酸无现象，如再参加氯化钡溶液后有白色沉淀产生，说明含有SO42﹣；D．该参加硝酸酸化，不能使用盐酸，否那么无法排除溶液中可能存在的碳酸根离子、亚硫酸根离子．解答：解：A．参加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能有CO32﹣、HCO32﹣、SO32﹣、HSO3﹣，故A错误；B．参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，该白色沉淀可能为氯化银，再加盐酸AgCl不溶解，原溶液中可能存在银离子，不一有SO42﹣，故B错误；C．参加足量稀盐酸无现象，可排除Ag+的影响，如再参加氯化钡溶液后有白色沉淀产生，说明含有SO42﹣，故C正确；D．参加硝酸银溶液产生白色沉淀，原溶液中可能存在碳酸根离子、亚硫酸根离子，再滴加盐酸后沉淀转化成氯化银沉淀，白色沉淀不消失，所以无法判断原溶液中是否含有Cl﹣，故D错误；应选C．点评：此题考查离子的性质与检验方法，侧重于检验方法的评价，注意把握常见离子的性质以及检验方法，检验时要排除其它离子的干扰，确保检验方案的严密性．12．用N A表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是〔〕A．状况下，2 L H2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为2 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：A、标况下，水是液态；B、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1molNa2CO3中含2mol钠离子来分析；C、通常状况下，气体摩尔体积大于2L/mol；D、溶液体积不明确．解答：解：A、标况下，水是液态，故A错误；B、碳酸钠的物质的量n===0.01mol，而1molNa2CO3中含2mol钠离子，故0.01molNa2CO3中含0.02mol钠离子，故B正确；C、N A个CO2分子的物质的量为1mol，通常状况下，气体摩尔体积大于2L/mol，故1mol二氧化碳所占的体积大于2L，故C错误；D、溶液体积不明确，故无法计算溶液中氯离子个数，故D错误．应选B．点评：此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．13．以下操作正确的选项是〔〕A．蒸馏操作时，温度计水银球插入到液体中B．萃取操作时，选择溶质在其中更易溶的溶剂作萃取剂，且萃取剂与原溶剂互不相溶，其密度比原溶剂要大C．用固体NaOH配制一物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体溶于水后，立即将溶液转移到容量瓶中D．称取2gNa2CO3•10H2O溶于水配制成100 mL1mol•L﹣1的Na2CO3溶液考点：化学方案的评价．分析：A．蒸馏时温度计的水银球放在支管口处；B．萃取剂的选择与密度无关；C．冷却后转移；D．2gNa2CO3•10H2O的物质的量为0.1mol．解答：解：A．蒸馏操作时，温度计的水银球该放在蒸馏烧瓶的支管口处，故A错误；B．萃取时，萃取剂与溶质不反，且不相溶，出现分层，萃取剂的选择与密度无关，故B错误；C．NaOH固体溶于水后放热，冷却后转移，故C错误；D．2gNa2CO3•10H2O的物质的量为0.1mol，可溶于水配制成100 mL1mol•L﹣1的Na2CO3溶液，故D正确．应选D．点评：此题考查化学方案的评价，涉及混合物的别离、提纯以及溶液配制，侧重混合物别离原理及根本操作的考查，把握根本操作为解答此题的关键，题目难度不大．14．以下各组物质中，两种物质所含氧原子数不同的是〔〕A．质量比为2：1的SO2和O2B．9g水和23g乙醇〔C2H5OH〕C．标况下4L的NO和100ml 5mol/L的硫酸溶液D．物质的量相同的H2SO3和FeSO4考点：物质的量的相关计算．分析：根据n===结合物质的构成计算，含氧原子数相同，那么氧原子物质的量相同．解答：解：A．质量比为2：1的SO2和O2的物质的量之比为：=1：1，那么含氧原子数相同，故A不选；B．n〔H2O〕==0.5mol，n〔C2H6O〕==0.5moL，那么含氧原子数相同，故B不选；C．n〔NO〕==2mol，5mol/L的硫酸溶液含有水，含氧原子的物质的量大于2mol，那么含氧原子数不相同，故C选；D．物质的量相同的H2SO3和FeSO4含氧原子的物质的量之比为3：4，故D选．应选CD．点评：此题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力的考查，注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用，难度不大．15．在一温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，那么该气体化合物的化学式为〔〕A．X2Y3B．XY3C．XY D．X3Y考点：阿伏加德罗律及推论．专题：计算题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：一温度与压强下，气体的体积之比于物质的量之比，于化学计量数之比，然后利用质量守恒律来确化学式．解答：解：一温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，设该化合物为Z，由气体的体积之比于物质的量之比，于化学计量数之比，那么X2+3Y2═2Z，由原子守恒可知，Z为XY3，应选B．点评：此题考查阿伏伽德罗律及其推论，明确一温度与压强下气体体积与化学计量数的关系是解答此题的关键，题目难度不大．16．将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为3ω，体积为VL〔溶液中无晶体析出〕，那么浓缩后溶液的物质的量浓度为〔〕A ．mol•L﹣1B ．mol•L﹣1C ．mol•L﹣1D ．mol•L﹣1考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据溶液蒸发前后溶质的质量不变计算溶质的质量，进而计算溶质的物质的量，根据溶液的体积计算浓缩后溶液的物质的量浓度．解答：解：设蒸发前溶液的质量为x，溶液蒸发前后溶质的质量不变，那么有：ωx=〔x﹣m〕×3ω，x=m，所以溶液中溶质的质量为mω，物质的量为：=，那么：浓缩后溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1应选C．点评：此题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，此题注意根据溶液的质量分数的变化计算溶液的质量，进而计算溶质的质量是解答该题的关键．17．以下一量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是〔〕①0.5mol氨气②状况下2L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸．A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n=计算氦气物质的量，根据m=ρV计算水的质量，再根据n=计算水的物质的量，结合每个分子含有的原子数目计算含有原子总物质的量，注意稀有气体为单原子分子，据此解答．解答：解：①0.5mol氨气含有原子物质的量=0.5mol×4=2mol；②状况下2L氦气的物质的量为1mol，为单原子分子，含有原子为1mol；③4℃时9mL水的质量为9g，其物质的量==0.5mol，含有原子物质的量=0.5mol×3=mol；④0.2mol磷酸含有原子物质的量=0.2mol×8=1.6mol，故含有原子数目①＞④＞③＞②，应选A．点评：此题考查物质的量有关计算、微粒数目计算，比拟根底，注意理解化学式的意义．18．nLMgCl2溶液和nLNaCl溶液混合后〔忽略体积变化〕，Cl﹣的物质的量浓度为3mol/L，那么原MgCl2溶液和NaCl溶液的物质的量浓度不可能为〔〕A．都是2mol/L B．都是3mol/LC．mol/L和3mol/L D．分别是1mol/L和4mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．分析：nLMgCl2溶液和nLNaCl溶液混合后〔忽略体积变化〕，Cl﹣的物质的量浓度为3mol/L，那么：2c〔MgCl2〕×nL+c〔NaCl〕×nL=c〔Cl﹣〕×2nL，即2c〔MgCl2〕+c〔NaCl〕=6mol/L，结合选项验证判断．。
15学年上学期高一第一次月考化学试题(附答案)
2014-2015学年福建省三明一中高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共23小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）1．（2分）下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（）a、观察物质的外观b、实验和观察c、解释及结论d、预测物质的性质．2．（2分）下列说法中，正确的是（）3．（2分）化学在人类社会发展中起着重要的作用，展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间．请你分析下列四个选项中现代化学不涉及的研究领域是（）4．（2分）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）5．（2分）物质的量相等的两种气体，必然（）6．（2分）如图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关．如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．则D 瓶盛的溶液是（）7．（2分）下列反应中，因为反应条件的改变，反应产物可以不同的是（）8．（2分）下列溶液与20mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是（）9．（2分）金属单质与足量Cl2反应后，生成物的化学式中，不正确的是（）10．（2分）将下列物质投入到盐酸中，不会有气泡生成的是（）11．（2分）下列物质的保存方法不正确的是（）12．（2分）下列实验操作正确的是（）13．（2分）如果1g水中有m个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）14．（2分）在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N A个硫酸根离子（N A表示阿伏加德罗常数的值），同时含有N A个金属离子．则该硫酸盐的物质的量浓度为（）15．（2分）同温同压下，两个体积相同的容器，一个盛有CO，另一个盛有O2、H2的混合气体，两瓶中气体一定具有相同的（）16．（2分）容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容积④压强⑤刻度线这五项中的（）17．（2分）已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.3molE，则E物质的摩尔质量是（）18．（2分）下列关于氯水的叙述正确的是（）19．（2分）实验中需要2mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是（）20．（2分）Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是（）21．（2分）有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗0.5mol H2SO4、2.0mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的C（Na+）为（）22．（2分）在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为（）23．（2分）家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用．该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物．通电时，发生器内电解槽里的极板上产生大量水泡．切断电源后所得的消毒液有强烈的杀菌能力，且对人体无害．溶液中发生的主要的反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl22NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O则所得消毒液的有效成分是（）二、非选择题共54分）24．（5分）以下是日常生活中常见的一些物质：①液氧、②氢气、③水、④空气、⑤二氧化碳、⑥氯酸钾、⑦水泥、⑧石油、⑨水银、⑩碱式碳酸铜、⑪纯净的矿泉水，请你指出（填序号）：（1）属于金属单质的是_________，属于非金属单质的是_________．（2）属于化合物的是_________，含有元素种类最多的化合物是_________．（3）属于混合物的是_________．25．（11分）（1）在NaNO3中N的化合价是_________价；在NH4Cl中N的化合价是_________价．（2）请根据物质的“俗称”写出相应的化学式大理石_________、纯碱_________、烧碱_________、铜绿_________、胆矾_________、（3）请根据物质名称写出相应的化学式硝酸_________、碳酸氢钙_________、高锰酸钾_________、硫酸钡_________、硫酸铝_________、（4）A、B、C、D四个试剂瓶中分别盛碳酸钠、硝酸银、烧碱、稀硫酸四种稀溶液中的一种，取四种溶液各少量，依次滴入物质X的溶液和稀硝酸，发生的现象如表所示：回答：①物质X的化学式是_________．②物质B是_________，加入X后反应的化学方程式是_________，加稀硝酸后，沉淀消失的反应化学方程式是_________．③为进一步区别A和C，可根据置换反应的原理进行实验，写出其中一个反应的化学方程式_________．26．（9分）（1）1.5molH2SO4的质量是_________，含_________个分子，完全中和消耗NaOH的物质的量是_________，该硫酸所含氢元素的质量与_________mol H3PO4中所含氢元素的质量相同．（2）等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为_________，所含分子数之比为_________，含相同原子数目的甲烷（CH4）和氨气（NH3），它们在标准状况下的体积之比为_________．（3）15.6g Na2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量为_________，X的相对原子质量为_________．27．（10分）写出有关反应的化学方程式：（1）钠投入水中_________．（2）过氧化钠作为潜水艇和呼吸面具中氧气的来源；_________．（3）实验室制取氯气时，多余的尾气用碱液来吸收：_________．（4）漂白粉露置在空气中为什么会失效？_________．28．（11分）实验室用密度为1.84g/mL质量分数为98%的浓H2SO4来配制100mL 3.0mol•L ﹣1稀HSO4溶液，请回答下列问题：2（1）计算所需浓H2SO4体积为_________．（2）量取所需浓H2SO4，应选用_________量筒（选填5mL、10mL、20mL）．（3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）_________．（4）配制所需仪器，除量筒和胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有_________（5）定容时的正确操作方法是：_________．（6）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏高的是_________A．没有将洗涤液转入容量瓶中B．容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥C．定容时，俯视容量瓶的刻度线D．加水定容时，加水超过了刻度线E．浓H2SO4稀释后立即转移至容量瓶中并定容．29．（5分）某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体A 的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：（1）该项研究（实验）的主要目的是_________（2）浓H2SO4的作用是_________，与研究目的直接相关的实验现象是_________（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现_________请在图中的D处以图的形式表明消除该事故隐患的措施．30．（3分）取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到17.645g白色沉淀和滤液（溶液体积为200mL），再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到5.825g，并有气体放出．计算[第（3）问请写出计算过程]：（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为_________mol/L；（2）产生的气体在标准状况下的体积为_________L；（3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度为多少？参考答案与试题解析一、选择题（共23小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）1．（2分）下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（）a、观察物质的外观b、实验和观察c、解释及结论d、预测物质的性质．2．（2分）下列说法中，正确的是（）3．（2分）化学在人类社会发展中起着重要的作用，展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间．请你分析下列四个选项中现代化学不涉及的研究领域是（）4．（2分）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）5．（2分）物质的量相等的两种气体，必然（）6．（2分）如图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关．如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．则D 瓶盛的溶液是（）7．（2分）下列反应中，因为反应条件的改变，反应产物可以不同的是（）8．（2分）下列溶液与20mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是（）9．（2分）金属单质与足量Cl2反应后，生成物的化学式中，不正确的是（）10．（2分）将下列物质投入到盐酸中，不会有气泡生成的是（）11．（2分）下列物质的保存方法不正确的是（）12．（2分）下列实验操作正确的是（）13．（2分）如果1g水中有m个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）=====，得到14．（2分）在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N A个硫酸根离子（N A表示阿伏加德罗常数的值），同时含有N A个金属离子．则该硫酸盐的物质的量浓度为（）c=计算．以该硫酸盐的物质的量浓度为=2.5mol/L15．（2分）同温同压下，两个体积相同的容器，一个盛有CO，另一个盛有O2、H2的混合气体，两瓶中气体一定具有相同的（）ρ=ρ=16．（2分）容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容积④压强⑤刻度线这五项中的（）17．（2分）已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.3molE，则E物质的摩尔质量是（）计算摩尔质量进行计=55g/mol18．（2分）下列关于氯水的叙述正确的是（）2HClO2HCl+O19．（2分）实验中需要2mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是（）20．（2分）Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是（）21．（2分）有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗0.5mol H2SO4、2.0mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的C（Na+）为（）计算=1.0mol/L22．（2分）在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为（）23．（2分）家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用．该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物．通电时，发生器内电解槽里的极板上产生大量水泡．切断电源后所得的消毒液有强烈的杀菌能力，且对人体无害．溶液中发生的主要的反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl22NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O则所得消毒液的有效成分是（）二、非选择题共54分）24．（5分）以下是日常生活中常见的一些物质：①液氧、②氢气、③水、④空气、⑤二氧化碳、⑥氯酸钾、⑦水泥、⑧石油、⑨水银、⑩碱式碳酸铜、⑪纯净的矿泉水，请你指出（填序号）：（1）属于金属单质的是⑨，属于非金属单质的是①②．（2）属于化合物的是③⑤⑥⑩，含有元素种类最多的化合物是⑩．（3）属于混合物的是④⑦⑧⑪．25．（11分）（1）在NaNO3中N的化合价是+5价；在NH4Cl中N的化合价是﹣3价．（2）请根据物质的“俗称”写出相应的化学式大理石 CaCO 3 、纯碱 Na 2CO 3 、烧碱 NaOH 、铜绿 Cu 2（OH ）2CO 3 、胆矾 CuSO 4•5H 2O 、（3）请根据物质名称写出相应的化学式硝酸 HNO 3 、碳酸氢钙 Ca （HCO 3）2 、高锰酸钾 KMnO 4 、硫酸钡 BaSO 4 、硫酸铝 Al 2（SO4）3 、（4）A 、B 、C 、D 四个试剂瓶中分别盛碳酸钠、硝酸银、烧碱、稀硫酸四种稀溶液中的一种，取四种溶液各少量，依次滴入物质X 的溶液和稀硝酸，发生的现象如表所示：回答：①物质X 的化学式是 BaCl 2 ．②物质B 是 碳酸钠 ，加入X 后反应的化学方程式是 Na 2CO 3+BaCl 2=BaCO 3↓+2NaCl ，加稀硝酸后，沉淀消失的反应化学方程式是 BaCO 3+2HNO 3=Ba （NO 3）2+H 2O+CO 2↑ ． ③为进一步区别A 和C ，可根据置换反应的原理进行实验，写出其中一个反应的化学方程式 Fe+2AgNO 3=Fe （NO3）2+2Ag ．26．（9分）（1）1.5molH2SO4的质量是147g，含 1.5N A个分子，完全中和消耗NaOH 的物质的量是3mol，该硫酸所含氢元素的质量与1mol H3PO4中所含氢元素的质量相同．（2）等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为3：2，所含分子数之比为3：2，含相同原子数目的甲烷（CH4）和氨气（NH3），它们在标准状况下的体积之比为4：5．（3）15.6g Na2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量为78g/mol，X的相对原子质量为32．可知，等质量的M==n=，它们的物质的量之比为：==78g/mol27．（10分）写出有关反应的化学方程式：（1）钠投入水中2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．（2）过氧化钠作为潜水艇和呼吸面具中氧气的来源；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．（3）实验室制取氯气时，多余的尾气用碱液来吸收：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．（4）漂白粉露置在空气中为什么会失效？Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑ 未写HClO分解亦可．2HCl+O2HCl+O28．（11分）实验室用密度为1.84g/mL质量分数为98%的浓H2SO4来配制100mL 3.0mol•L ﹣1稀HSO4溶液，请回答下列问题：2（1）计算所需浓H2SO4体积为16.3mL．（2）量取所需浓H2SO4，应选用20mL量筒（选填5mL、10mL、20mL）．（3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌．（4）配制所需仪器，除量筒和胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶（5）定容时的正确操作方法是：向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．（6）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏高的是CEA．没有将洗涤液转入容量瓶中B．容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥C．定容时，俯视容量瓶的刻度线D．加水定容时，加水超过了刻度线E．浓H2SO4稀释后立即转移至容量瓶中并定容．，然后根据溶液稀释定律并结合溶质的物质的量c==18.4mol/L29．（5分）某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体A 的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：（1）该项研究（实验）的主要目的是探究氯气具有漂白性的条件（2）浓H2SO4的作用是干燥氯气，与研究目的直接相关的实验现象是B中有色布条不退色，C中有色布条退色（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现氯气外逸，污染环境请在图中的D处以图的形式表明消除该事故隐患的措施．，故答案为：氯气外逸，污染环境；30．（3分）取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到17.645g白色沉淀和滤液（溶液体积为200mL），再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到5.825g，并有气体放出．计算[第（3）问请写出计算过程]：（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为0.25mol/L；（2）产生的气体在标准状况下的体积为 1.344L；（3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度为多少？n=计算原混合液中计算碳酸钡的物质的量，=0.025mol 的物质的量浓度为=0.25mol/L==0.85mol/L。
人教版高中化学必修一第一学期高一化学第一次月考测试题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015—2016学年度第一学期高一化学第一次月考测试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32一、单项选择题（25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列仪器中，可用酒精灯加热的是（ ）A ．集气瓶B ．量筒C ．试管D ．容量瓶2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 （ ） ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体Ａ．①② Ｂ．①③ Ｃ．③④ Ｄ．①④3、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳 ②汽油 ③酒精 （ ） Ａ．只有① Ｂ．①和② Ｃ．①和③ Ｄ．①②③4、从碘的四氯化碳溶液中分离碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是 （ ） Ａ．蒸发 Ｂ．蒸馏 Ｃ．过滤 Ｄ．分液5．下列说法正确的是（ ）A ．1 mol 氢约含有6.02×1023个微粒B ．1 mol 硫酸的质量等于98 g/molC ．钠的摩尔质量等于23D ．1 mol H 2O 中含有的氢原子数为2N A6．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的分离操作分别是（ ）A 、蒸馏、过滤、萃取、蒸发B 、蒸馏、蒸发、萃取、过滤C 、萃取、过滤、蒸馏、蒸发D 、过滤、蒸发、萃取、蒸馏7．若某原子的摩尔质量是A g ·mol －1，则一个该原子的真实质量是（ ） A ．A g B ．AN A g C ．A ·N A g D ．无法计算 8．关于用CCl 4萃取碘水中碘的实验，下列说法正确的是（ ）A ．萃取静置后，上层液体呈橙红色，下层液体几乎无色B ．待液体分层后下层液体从漏斗下口放出，更换一支烧杯后，再将上层液体从漏斗下口放出C ．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时，打开活塞，液体可顺利流下D．也可以选择苯作萃取剂，现象与用CCl4作萃取剂的完全相同9．在2 L 0.5 mol/L 的Na2SO4溶液中，含有Na+（）A．0.5 mol B．1 mol C．2mol D．23g10．下列操作中正确的是（）A．过滤时，液面超过滤纸的边缘B．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触C．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁11. 对于amolH2O和amolO2的说法正确的是( )A相同条件下体积一定相同 B 相同条件下的密度一定相同C 分子个数与原子个数对应相同D 质量比是9:1612．下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是（）A．100ml 2mol/LFeCl3溶液 B．75ml 1mol/LMgCl2溶液C．150ml 3mol/LKCl溶液 D．25ml 2mol/LAlCl3溶液13. 下列实验目的可以实现或操作正确的是（）A. 用托盘天平称取3.23 g NaCl固体B. 用10 mL量筒量取7.50 mL稀盐酸C. 实验时未经洗净的滴管可直接再吸取别的试剂D. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌14．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是（）A．将40 g NaOH溶解于1 L 水中B．将22.4 L氨气溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸与9 L水混合D．将4 g NaOH溶解在水中配成100 mL溶液15．从500 mL 5 mol·L-1盐酸中取出5 mL盐酸，这5 mL溶液中的Cl- 物质的量浓度是（）A．0.05 mol·L-1B．0.25 mol·L-1C．5 mol·L-1 D．0.5 mol·L-116．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）A．干燥的B．瓶塞不漏水的C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均需要求17.物质的量浓度相同的NaCl MgCl2 AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为1:1:1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为( )A 1:1:1B 1:2:3C 3:2:1D 3:4:318．将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是（）A．硫酸，纯碱，硫酸铜，氧气 B．硫酸，烧碱，硝酸钡，干冰C．碳酸，乙醇，醋酸钠，水 D．磷酸，熟石灰，氢氧化钾，氧化钠19.用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示( )A、左盘重，样品轻B、左盘轻，砝码重C、右盘重，砝码轻D、右盘轻重，样品重20、下列物质在标准状况下，所占体积最大的是（）Ａ．1mol H2Ｂ．6.02×1023个Cl2 Ｃ．56 g N2Ｄ．33.6 LＯ221.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2N A B．17g的OH-离子中含有的电子数为9N AC．常温常压下，44gCO2含有的氧原子数为2N A D．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N A22．在两个容积相同的容器中，一个盛有O2气体，另一个盛有CO2和HCl的混合气体。
高一化学上学期第一次月考试卷(含解析)高一全册化学试题1
虾对市爱抚阳光实验学校省州区高一〔上〕第一次月考化学试卷一、单项选择题〔此题包含15小题：每题3分，共计45分〕1．以下根本操作〔或考前须知〕中，主要考虑平安的是〔〕A．剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体装置在行气密性检查D．滴管不能交叉使用2．可在火焰上直接加热的玻璃仪器是〔〕A．量筒B．试管C．圆底烧瓶D．烧杯3．以下事故处理不正确的选项是〔〕A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，立即用湿抹布扑盖B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C．室中金属钠不慎着火后，立马使用细沙盖灭D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即用水冲洗4．如下图的操作中，正确的选项是〔〕A ．B ．C ．D ．5．以下各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl．可按照溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们相互别离的是〔〕A．只有①B．③④C．②③D．②④6．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀．再滴入稀硝酸，沉淀不溶解也无气体逸出，那么该溶液中〔〕A．一有SO42﹣B．可能有Ag+或SO42﹣C．一无Ag+D．一有CO32﹣7．N A表示阿伏加德罗常数，以下说法不正确的选项是〔〕A．H2SO4的摩尔质量与N A个硫酸分子的质量在数值上相B．N A个氧气分子和N A个氮气分子的质量比为8：7C．28 g氮气所含原子数目为N AD．在状况下，0.5 N A个氯气分子所占的体积为1 L8．以下说法正确的选项是〔〕A．2 L O2中一含有6.02×1023个氧分子B．将80 g NaOH 溶于1L 水中，所得溶液中NaOH 的物质的量浓度为2mol/L C．18 g 水在状况下的体积为2 LD．在状况下，20 ml NH3与60 ml O2所含的分子数之比为1：39．8g某气体含有的分子数目为04×1022，那么该气体的摩尔质量为〔〕A．64g B．64 C．64 g/mol D．32 g/mol10．将5mol/L的Mg〔NO3〕2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度是〔〕A ． mol/LB ． mol/LC ． mol/LD ． mol/L11．以下操作正确的选项是〔〕A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B．用10 mL量筒量取8 mL蒸馏水C．用加热高锰酸钾分解制O2时，试管口略向上倾斜D．配制一浓度稀硫酸时，将浓硫酸慢慢参加水中，边参加边搅拌12．配制250 mL 0.10 mol•L﹣1的NaOH溶液时，以下操作会使配制的溶液浓度偏高的是〔〕A．容量瓶内有水，未经过枯燥处理B．容时，仰视刻度线C．用量筒量取浓NaOH溶液时，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中D．容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线13．常温下，欲配制密度为g•cm﹣3、浓度为6mol•L﹣1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为9g•cm﹣3、浓度为12mol•L﹣1的浓盐酸中需加蒸馏水〔〕A．101 mL B．100 mL C．200 mL D．120 mL14．如图两瓶体积相的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一正确的选项是〔〕A．所含原子数相B．气体密度相C．气体质量相D．摩尔质量相15．状况下，现有①2L CH4②3.01×1023个HCl分子③1g H2S ④0.2mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述：a．体积：②＞③＞①＞④b．物质的量：②＞③＞④＞①c．质量：②＞③＞①＞④d．氢原子个数：①＞③＞④＞②其中正确的选项是〔〕A．abc B．bcd C．abcd D．acd二、填空题〔每空2分，共20分〕16．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量是M g/mol，假设阿伏伽德罗常数为N A，那么〔1〕该气体的物质的量为mol〔2〕该气体所含有的原子总数为个〔3〕该气体在状况下占有的体积为L〔4〕该气体在状况下的密度为g/L．17．现室要用质量分数为40%浓氢氧化钠溶液〔密度为g/mL〕来配制浓度为0.6mol/L的稀氢氧化钠溶液100mL，那么需浓碱溶液的体积mL 〔精确到小数点后1位〕．如果出现以下情况，会使溶液物质的量浓度如何变化？〔填“偏高〞“偏低〞或“不变〞〕〔1〕称量的是长期暴露在空气中的NaOH，那么结果．〔2〕溶解后没有冷却便进行容，那么结果．〔3〕向容量瓶中移液时，有少量溶液溅出，那么结果．〔4〕所用容量瓶中，已有少量蒸馏水，那么结果．〔5〕称量NaOH固体时，所用砝码已生锈，那么结果．三．题〔此题包含两道题目：21题15分，22题12分，合计27分〕18．某同学设计如下方案，以别离KCl和BaCl2两种固体混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸〔1〕操作①的名称是，操作②的名称是．〔2〕试剂a是，试剂b是，固体B是．〔填化学式〕〔3〕参加试剂a所发生反的化学方程式为．参加试剂b所发生反的离子方程式为．〔4〕该方案能否到达目的：〔填能或不能〕．假设不能，如何改良〔假设能，此问不用答复〕？．〔5〕假设要测原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是的质量．19．阅读以下材料，按要求答复以下问题．酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶，其中苯的密度小于水的，CCl4的密度大于水的；碘〔I2〕难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴〔液溴〕的性质与碘相似，其溶于有机溶剂后所得溶液呈橙色．〔1〕以下能用分液漏斗进行别离的是．A．液溴和CCl4B．苯和煤油C．酒精和碘 D．苯和蒸馏水〔2〕在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸馏水五种试剂中：①能把碘单质从碘水中萃取出来的是，进行分液之后〔填“能〞或“不能〞〕得到纯洁的碘单质．②能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗下端倒出的是，萃取时上层液体呈色下层液体呈色．四、计算题〔此题包含1题，合计8分〕20．室有一瓶0.27kg 质量分数为10% 的CuCl2溶液．计算：〔1〕该溶液中溶质的物质的量为多少？〔2〕该溶液中Cu2+与Cl_的数目之和是多少？〔阿佛加德罗常数为N A〕省州区舟学高一〔上〕第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题〔此题包含15小题：每题3分，共计45分〕1．以下根本操作〔或考前须知〕中，主要考虑平安的是〔〕A．剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体装置在行气密性检查D．滴管不能交叉使用【考点】化学平安及事故处理．【分析】A．根据药品变质会污染试剂瓶中的药品，剩余的药品不能放回原试剂瓶；B．根据可燃性气体不纯时，点燃易爆炸；C．根据气体装置在行气密性检查；D．根据滴管交叉使用容易污染药品．【解答】解：A．因药品变质会污染试剂瓶中的药品，剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，不是出于平安考虑，故A错误；B．因可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，是出于平安考虑，故B正确；C．气体装置在行气密性检查是防止仪器漏气，不是出于平安考虑，故C错误；D．因滴管交叉使用容易污染药品，不是出于平安考虑，故D错误．应选B．2．可在火焰上直接加热的玻璃仪器是〔〕A．量筒B．试管C．圆底烧瓶D．烧杯【考点】直接加热的仪器及使用方法．【分析】选项中只有试管可直接加热，以此来解答．【解答】解：量筒不能加热，圆底烧瓶、烧杯可垫上加热，只有试管可直接加热，应选B．3．以下事故处理不正确的选项是〔〕A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，立即用湿抹布扑盖B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C．室中金属钠不慎着火后，立马使用细沙盖灭D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即用水冲洗【考点】化学平安及事故处理．【分析】A．酒精在桌上燃烧时，立即用湿抹布扑盖，既隔绝了空气，又降低了温度；B．一氧化碳能够使人窒息死亡；C．钠能够与水反生成氢气，过氧化钠能够与二氧化碳反生成氧气；D．浓硫酸稀释产生大量的热．【解答】解：A．洒出的酒精在桌上燃烧起来，立即用湿抹布扑盖，既隔绝了空气，又降低了温度，是一种很好的灭火方法，故A正确；B．发现有人煤气中毒，迅速关紧煤气阀，翻开门窗通风，降低空气中的一氧化碳浓度，快速移到通风处，再救治，故B正确；C．钠能够与水反生成氢气，过氧化钠能够与二氧化碳反生成氧气，所以钠着火不能用泡沫灭火器和干粉灭火器，可以用沙土隔绝空气盖灭，故C正确；D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，先用布擦，然后用大量水冲洗，再涂上2%的碳酸氢钠溶液，故D错误；应选：D．4．如下图的操作中，正确的选项是〔〕A ．B ．C ．D ．【考点】化学方案的评价．【分析】A．加水后盖上塞子，倒置，观察是否漏水；B．加热时外焰加热、试管中液体不能超过容积的、大拇指顶住试管夹的短柄；C．头滴管悬空正放；D．过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁．【解答】解：A．加水后盖上塞子，倒置，观察是否漏水，那么图中操作合理，故A正确；B．加热时外焰加热、试管中液体不能超过容积的、大拇指顶住试管夹的短柄，图中操作不合理，故B错误；C．头滴管悬空正放，那么不能深入试管中，防止试剂污染，故C错误；D．过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁，图中下端没有紧靠烧杯内壁，液体易飞溅，故D错误；应选A．5．以下各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl．可按照溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们相互别离的是〔〕A．只有①B．③④C．②③D．②④【考点】物质的别离、提纯的根本方法选择与用．【分析】按照溶解、过滤、蒸发的步骤进行别离的物质，必须需要满足：一种物质不能溶于水，另一种物质能溶于水．【解答】解：①NaNO3和NaCl，均能溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序别离，故①错误；②CaCl2和CaCO3，CaCl2能溶于水，而CaCO3不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序别离，故②正确；③MnO2和KCl，KCl能溶于水，而MnO2不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序别离，故③正确；④BaSO4和AgCl，均不能溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序别离，故④错误；应选C．6．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀．再滴入稀硝酸，沉淀不溶解也无气体逸出，那么该溶液中〔〕A．一有SO42﹣B．可能有Ag+或SO42﹣C．一无Ag+D．一有CO32﹣【考点】常见离子的检验方法．【分析】某溶液中参加BaCl2溶液生成白色沉淀，再参加稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，生成的白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，溶液中可能含有硫酸根离子或银离子，以此解答该题．【解答】解：某溶液中参加BaCl2溶液生成白色沉淀，再参加稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，说明溶液中不存在CO32﹣，生成的白色沉淀为硫酸钡或AgCl，原溶液中可能含有SO42﹣或Ag+，应选B．7．N A表示阿伏加德罗常数，以下说法不正确的选项是〔〕A．H2SO4的摩尔质量与N A个硫酸分子的质量在数值上相B．N A个氧气分子和N A个氮气分子的质量比为8：7C．28 g氮气所含原子数目为N AD．在状况下，0.5 N A个氯气分子所占的体积为1 L【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、硫酸的摩尔质量为98g/mol，而N A个硫酸分子即1mol硫酸的质量m=nM；B、当物质的量相同时，质量之比于摩尔质量之比；C、求出氮气的物质的量，然后根据氮气由氮原子构成来分析；D、求出氯气的物质的量，然后根据体积V=nVm来分析．【解答】解：A、硫酸的摩尔质量为98g/mol，而N A个硫酸分子即1mol硫酸的质量m=nM=1mol×98g/mol=98g，两者在数值上相同，故A正确；B、N A个氧气分子和N A个氮气分子的物质的量均为1mol，而当物质的量相同时，质量之比于摩尔质量之比，故两者的质量之比为32：28=8：7，故B正确；C、28g氮气的物质的量为1mol，而氮气由氮原子构成，故1mol氮气中含2N A 个原子，故C错误；D、0.5N A个氯气的物质的量为0.5mol，在标况下体积V=nVm=1L，故D正确．应选C．8．以下说法正确的选项是〔〕A．2 L O2中一含有6.02×1023个氧分子B．将80 g NaOH 溶于1L 水中，所得溶液中NaOH 的物质的量浓度为2mol/L C．18 g 水在状况下的体积为2 LD．在状况下，20 ml NH3与60 ml O2所含的分子数之比为1：3【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．没有告诉在状况下，不能使用2L/mol计算；B．物质的量浓度中，体积为溶液体积；C．气体摩尔体积使用对象为气体；D．相同条件下，气体体积之比于其分子数目之比．【解答】解：A．不是状况下，无法计算1L氮气的物质的量，故A错误；B．将80克NaOH溶于1L水中，氢氧化钠的物质的量为2mol，但是溶液的体积大于1L，所以所得溶液的物质的量浓度小于2mol/L，故B错误；C．状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D．同温同压下，气体体积之比于其分子数目之比，故状况时，20mLNH3与60mL O2所含的分子个数比=20mL：30mL=1：3，故D正确；应选D．9．8g某气体含有的分子数目为04×1022，那么该气体的摩尔质量为〔〕A．64g B．64 C．64 g/mol D．32 g/mol【考点】摩尔质量．【分析】根据n=计算该物质的物质的量，再根据M=计算其相对分子质量，进而确可能的组成．【解答】解：8g某物质中含有04×1023个分子，其物质的量为=0.2mol ，那么摩尔质量为=64g/mol，应选C．10．将5mol/L的Mg〔NO3〕2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度是〔〕A ． mol/LB ． mol/LC ． mol/LD ． mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据硝酸镁的化学式可知硝酸根的浓度为硝酸镁浓度的2倍，即硝酸根浓度为10mol/L，由稀释律可知，稀释前后硝酸根的物质的量不变，据此计算．【解答】解：根据硝酸镁的化学式可知硝酸根的浓度为硝酸镁浓度的2倍，所以硝酸根浓度为10mol/L．令稀释后硝酸根的浓度为c，根据稀释律可知，稀释前后硝酸根的物质的量不变，那么：10mol/L×a mL=c×bmL，解得，c=mol/L．应选：B．11．以下操作正确的选项是〔〕A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B．用10 mL量筒量取8 mL蒸馏水C．用加热高锰酸钾分解制O2时，试管口略向上倾斜D．配制一浓度稀硫酸时，将浓硫酸慢慢参加水中，边参加边搅拌【考点】计量仪器及使用方法；溶液的配制；物质的溶解与加热．【分析】A．氢氧化钠具有腐蚀性；B．量筒的精确度为0.1ml；C．如果试管口向上倾斜，冷凝水回流到热的试管底部；D．浓硫酸溶于水放出大量的热．【解答】解：A．氢氧化钠具有腐蚀性，称量时放在小烧杯中，故A错误；B．量筒的精确度为0.1ml，所以读数时保存小数点后1位，故B错误；C．用加热高锰酸钾分解制氧气时，试管口向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂，故C错误；D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢参加水中，边加边搅拌，故D正确；应选D．12．配制250 mL 0.10 mol•L﹣1的NaOH溶液时，以下操作会使配制的溶液浓度偏高的是〔〕A．容量瓶内有水，未经过枯燥处理B．容时，仰视刻度线C．用量筒量取浓NaOH溶液时，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中D．容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线【考点】配制一溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．【分析】分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．【解答】解：A．由于最后需要在容量瓶中加水容，所以容量瓶未经枯燥处理不会影响所配溶液的浓度，故A不选；B．容时仰视刻度线，会造成溶液体积偏高，使浓度偏低，故B不选；C．量筒在量取液体体积时，已经将附着在筒壁上的液体体积考虑在内，所以倒出液体后，不能再用水洗涤否那么会造成溶质的质量增加，浓度偏高，故C选；D．容后摇匀，会使一液体残留在瓶塞处，使液面虽低于刻度线，如果再加水，就会使液体体积增大，浓度偏低，故D不选；应选：C．13．常温下，欲配制密度为g•cm﹣3、浓度为6mol•L﹣1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为9g•cm﹣3、浓度为12mol•L﹣1的浓盐酸中需加蒸馏水〔〕A．101 mL B．100 mL C．200 mL D．120 mL【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据稀释律计算稀盐酸的体积，根据m=ρV计算浓盐酸、稀盐酸的质量，可以计算需要计算水的质量，水的密度为1g/mL，进而计算需要参加水的体积．【解答】解：根据稀释律，稀释前后HCl的物质的量不变，那么稀盐酸的体积为： =200mL，那么需要参加水的质量为：200mL×g/mL﹣100mL×9g/L=101g，所以需要参加水的体积为：101g÷1g/mL=101mL，应选A．14．如图两瓶体积相的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一正确的选项是〔〕A．所含原子数相B．气体密度相C．气体质量相D．摩尔质量相【考点】阿伏加德罗律及推论．【分析】同温同压下，体积之比于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相．都是双原子分子，物质的量相含有的原子数目相；左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度、质量、摩尔质量相，据此解答．【解答】解：同温同压下，体积之比于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相，A、都是双原子分子，物质的量相的气体含有的原子数目相，故A正确；B、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一为1：1，故密度不一相，故B错误；C、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一为1：1，故质量不一相，故C错误；D、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一为1：1，故摩尔质量不一相，故D 错误；应选A．15．状况下，现有①2L CH4②3.01×1023个HCl分子③1g H2S ④0.2mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述：a．体积：②＞③＞①＞④b．物质的量：②＞③＞④＞①c．质量：②＞③＞①＞④d．氢原子个数：①＞③＞④＞②其中正确的选项是〔〕A．abc B．bcd C．abcd D．acd 【考点】阿伏加德罗律及推论．【分析】a．相同条件下，气体体积之比于物质的量之比；b．根据n=计算2LCH4的物质的量，根据n=计算HCl的物质的量，根据n=计算1gH2S的物质的量；c．根据m=nM计算甲烷、HCl、氨气的质量；d．根据各分子含有的H原子数目，计算各物质含有的H原子物质的量，【解答】解：①2L CH4的物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为=0.5mol，③1g H2S 的物质的量为=0.4mol，④0.2mol NH3．a．根据V=nV m知，相同条件下，气体体积之比于物质的量之比，故体积：②＞③＞①＞④，故a正确；b．由上述计算可知，物质的量为：②＞③＞①＞④，故b错误；c．甲烷质量为0.3mol×16g/mol=g，HCl的质量为0.5mol×3g/mol=35g，氨气的质量为0.2mol×17g/mol=g，故质量：②＞③＞①＞④，故c正确；d．甲烷中n〔H〕=0.3mol×4=mol，HCl中n〔H〕=0.5mol，硫化氢中n〔H〕=0.4mol ×2=0.8mol，氨气中n〔H〕=0.2mol×3=0.6mol，故H原子数目：①＞③＞④＞②，故c正确；应选：D．二、填空题〔每空2分，共20分〕16．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量是M g/mol，假设阿伏伽德罗常数为N A，那么〔1〕该气体的物质的量为mol〔2〕该气体所含有的原子总数为个〔3〕该气体在状况下占有的体积为L〔4〕该气体在状况下的密度为g/L．【考点】阿伏加德罗律及推论．【分析】根据n===、ρ=结合物质的构成计算．【解答】解：〔1〕n=mol，故答案为：；〔2〕分子物质的量为mol，那么原子物质的量为2mol，原子个数为，故答案为：；〔3〕分子物质的量为mol，该气体在状况下占有的体积为2L/mol×mol=L，故答案为：；〔4〕ρ===g/L，故答案为：．17．现室要用质量分数为40%浓氢氧化钠溶液〔密度为g/mL〕来配制浓度为0.6mol/L的稀氢氧化钠溶液100mL，那么需浓碱溶液的体积 5.0 mL 〔精确到小数点后1位〕．如果出现以下情况，会使溶液物质的量浓度如何变化？〔填“偏高〞“偏低〞或“不变〞〕〔1〕称量的是长期暴露在空气中的NaOH，那么结果偏低．〔2〕溶解后没有冷却便进行容，那么结果偏高．〔3〕向容量瓶中移液时，有少量溶液溅出，那么结果偏低．〔4〕所用容量瓶中，已有少量蒸馏水，那么结果不变．〔5〕称量NaOH固体时，所用砝码已生锈，那么结果偏高．【考点】溶液的配制．【分析】依据c=计算浓氢氧化钠溶液的物质的量浓度，溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变，具此计算需要浓氢氧化钠溶液的体积，分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．【解答】解：40%浓氢氧化钠溶液〔密度为g/mL〕物质的量浓度C==mol/L，设需要浓氢氧化钠体积为V，依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：V×mol/L=0.6mol/L×100mL，解得V=5.0mL；故答案为：5.0；〔1〕称量的是长期暴露在空气中的NaOH，氢氧化钠吸收空气中的水、二氧化碳，导致称取的溶质的质量偏小，溶液浓度偏低；故答案为：偏低；〔2〕溶解后没有冷却便进行容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；故答案为：偏高；〔3〕向容量瓶中移液时，有少量溶液溅出，导致溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；故答案为：偏低；〔4〕所用容量瓶中，已有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；故答案为：不变；〔5〕称量NaOH固体时，所用砝码已生锈，导致称取的氢氧化钠质量偏大，溶液浓度偏高；故答案为：偏高．三．题〔此题包含两道题目：21题15分，22题12分，合计27分〕18．某同学设计如下方案，以别离KCl和BaCl2两种固体混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸〔1〕操作①的名称是溶解，操作②的名称是过滤．〔2〕试剂a是K2CO3，试剂b是HCl ，固体B是BaCl2．〔填化学式〕〔3〕参加试剂a所发生反的化学方程式为K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl ．参加试剂b所发生反的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O ．〔4〕该方案能否到达目的：〔填能或不能〕否．假设不能，如何改良〔假设能，此问不用答复〕？在操作②的滤液中参加过量盐酸后再蒸发结晶．〔5〕假设要测原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是沉淀A1或固体B 的质量．【考点】物质别离和提纯的方法和根本操作综合用．【分析】别离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后参加过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀参加盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、枯燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，蒸发结晶得到固体C为KCl和K2CO3，参加过量盐酸可得KCl，沉淀A为BaCO3，洗涤后，加盐酸，蒸发得到固体B为BaCl2，据此分析解答．【解答】解：别离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后参加过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀参加盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、枯燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，蒸发结晶得到固体C为KCl和K2CO3，参加过量盐酸可得KCl，沉淀A为BaCO3，洗涤后，加盐酸，蒸发得到固体B为BaCl2，〔1〕将固体配成溶液，加水溶解，操作②为固体和液体的别离，为过滤操作，故答案为：溶解；过滤；〔2〕固体溶解后参加过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀参加盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、枯燥后可得固体BaCl2，那么试剂a为K2CO3，试剂b为HCl，固体B为BaCl2，故答案为：K2CO3；HCl；BaCl2；〔3〕参加试剂a，K2CO3与BaCl2反生成BaCO3沉淀，反为K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl，发生的离子方程式为CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓，参加试剂b，BaCO3沉淀参加盐酸可生成BaCl2溶液，反为BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O，反的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；〔4〕由上述分析可知，该不能到达目的，因操作②的滤液中可能混有碳酸钾，加过量盐酸后蒸发结晶，故答案为：不能；在操作②的滤液中参加过量盐酸后再蒸发结晶〔5〕测氯化钡的质量分数，可计算碳酸钡或别离后氯化钡的质量，即得到沉淀A1或固体B的质量，故答案为：沉淀A1或固体B．19．阅读以下材料，按要求答复以下问题．酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶，其中苯的密度小于水的，CCl4的密度大于水的；碘〔I2〕难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴〔液溴〕的性质与碘相似，其溶于有机溶剂后所得溶液呈橙色．〔1〕以下能用分液漏斗进行别离的是 D ．A．液溴和CCl4B．苯和煤油C．酒精和碘 D．苯和蒸馏水〔2〕在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸馏水五种试剂中：①能把碘单质从碘水中萃取出来的是苯、CCl4，进行分液之后不能〔填“能〞或“不能〞〕得到纯洁的碘单质．②能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗下端倒出的是四氯化碳〔CCl4〕，萃取时上层液体呈无色下层液体呈橙红色．【考点】物质的别离、提纯的根本方法选择与用．【分析】〔1〕分层的液体能用分液漏斗进行别离；〔2〕①苯、CCl4均不溶于水，可萃取碘水中的碘，分液后蒸馏得到碘；②分液时溴从分液漏斗下端流出，那么选择密度比水大的四氯化碳，萃取后上层为无色水层．【解答】解：〔1〕A、B、CC中的物质均不分层，只有D中苯与水分层，且苯在上层，可利用分液漏斗别离，故答案为：D；〔2〕①苯、CCl4均不溶于水，可萃取碘水中的碘，分液后蒸馏得到碘，那么能把碘单质从碘水中萃取出来的是苯、CCl4，进行分液之后不能得到纯洁的碘单质，故答案为：苯、CCl4；不能；②分液时溴从分液漏斗下端流出，那么选择密度比水大的四氯化碳，萃取后上层为无色水层，下层为橙色，故答案为：四氯化碳〔CCl4〕；无色；橙红．四、计算题〔此题包含1题，合计8分〕20．室有一瓶0.27kg 质量分数为10% 的CuCl2溶液．计算：〔1〕该溶液中溶质的物质的量为多少？〔2〕该溶液中Cu2+与Cl_的数目之和是多少？〔阿佛加德罗常数为N A〕【考点】物质的量的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】〔1〕依据n=计算；〔2〕依据N=nN A分别计算铜离子与氯离子数目，然后求和；【解答】解：〔1〕该溶液中溶质的物质的量n〔CuCl2〕==0.2mol；故答案为：0.2mol；〔2〕n〔Cu2+〕=0.2mol，n〔Cl_〕=0.4mol离子总数：N=0.2N A+0.4N A=0.6N A，故答案为：0.6N A．。
高一化学上学期第一次月考试题高一全册化学试题__2
虾对市爱抚阳光实验学校高一化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32Cu—64 Ba—137 Ne—20第一卷(选择题，共51分)一、选择题(每题3分,共51分，每题只有一个选项符合题意)1．2011年3月11日发生了特震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，以下图标警示的是放射性物品的是2．以下仪器常用于物质别离的是①② ③ ④ ⑤ ⑥A．①③⑤ B．②③⑤C．②④⑤ D．①②⑥3．以下对过程的评价正确的选项是A．某固体中参加稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一是碳酸盐B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一含SO42-C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显，该溶液一显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－4．以下操作和表达正确的选项是A．蒸发时，使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．分液时，先把分液漏斗上口的玻璃塞翻开，或使塞上的凹或小孔槽对准分液漏斗口上的小孔，以便与大气相通C．容量瓶检漏：在容量瓶中参加适量水，用手压紧瓶塞倒立1 min，如不渗漏，即可使用D．萃取时，必须选用密度比水大的萃取剂5．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为运载的推动力。
以下表达正确的选项是A．偏二甲肼的摩尔质量为60g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60gC．1mol偏二甲肼的质量为60g/mol D．6g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子6．在一体积的容器中参加mol氙气〔Xe〕和mol氟气〔F2〕，于400℃和2633KPa 压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还有mol氟气，那么所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是A. 1:2 B．1:3 C．1:4 D．1:67．将5mol/L的Mg〔NO3〕2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为A．ba 5mol/L B ．ba10mol/L C．ab5mol/L D．ba mol/L 8．以下说法中正确的选项是A．1 L 1 mol/L的KClO3水溶液中含有的氧原子数为3N AB．1mol/L NaOH溶液中含有的Na＋数为N AC．0℃时，2 mol Cl2的体积可能为22．4 LD. 11.2L HCl气体通入水中，溶解后配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度为0.5mol/L9．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾〔CH3COOK〕是效果较好的融雪剂．以下关于1molCH3COOK的表达正确的选项是A．1 mol CH3COOK含有1 mol钾元素 B．CH3COOK的摩尔质量为98 g C．1molCH3COOK含有2 mol氧 D．1molCH3COOK约含有3×6.02×1023个H10．高一学生小强的化学笔记中有如下内容：①物质按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属单质和非金属单质③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和体⑤溶液呈电中性，体带有电荷你认为他的笔记中有几处错误A．二处B．三处 C．四处D．五处11．有Fe、Mg 、Al、Cu四种金属，假设两两混合，取混合物26g与足量的稀硫酸作用，产生11.2L H2〔状况〕，那么混合物可能的组合方式最多有A.2种B. 3种C. 4种D. 5种12．状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，那么以下关系中不．正确的选项是．．．．．．( )A．ρ＝(17V＋22 400)/(2＋2V) B．w＝17c/(1 000ρ)C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400) 13．将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的较浓氨水沿玻璃棒加人到u mL水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀氨水。
福建省三明市大田一中2015_2016学年高一化学上学期第一次月考试卷(含解析)
福建省三明市大田一中2015～2016学年度高一上学期第一次月考化学试卷一、选择题（共21小题）1．在标准状况下，与5.6g NO的体积相等的NO2的（）A．质量为8.4g B．物质的量为2 molC．体积为4.48 L D．原子数目为0.56N A2．①标准状况下5.6L氢气、②33g二氧化碳、③0.5mol氯气、④2.408×1023氦气（He）四种物质，下列排序错误的是（）A．四种物质所含分子数目从大到小的顺序是：②＞③＞④＞①B．四种物质质量从大到小的顺序是：③＞②＞④＞①C．四种气体在标准状况下的体积从大到小的顺序是：②＞③＞④＞①D．四种物质所含原子数目从大到小的顺序是：②＞③＞④＞①3．下列溶液中的氯离子数目与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液B．75 mL 1 mol/L的NH4Cl溶液C．150 mL 3 mol/L的KCl溶液D．75 mL 2 mol/L的CaCl2溶液4．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己．如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（）A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离5．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl36．下列说法正确的是（）A．自来水中通入Cl2用于杀菌、消毒是利用HClO的性质B．用氯气消毒过的水可用于配制澄清石灰水溶液C．氯水、液氯、氯气的成分相同，Cl2和Cl﹣的化学性质也相同D．久制的氯水呈无色，但仍然有漂白、杀菌的功能7．下列各组的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对产物没有影响的是（）A．Na2O2和H2O B．Na和O2C．Ca（OH）2和CO2D．C和O28．既能与锌发生置换反应，又能与烧碱发生复分解反应的是（）A．CuCl2溶液B．NaCl溶液C．MgSO4溶液D．K2CO3溶液9．Na2O和Na2O2在下列哪些点性质上是相同的（）A．颜色、状态、属于碱性氧化物B．与盐酸反应所观察到现象C．长期置放在空气中的最终产物D．与水反应后滴加酚酞所观察到的现象10．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是（）A．钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小B．大量的钠着火时可以用沙扑灭，不能用水或泡沫灭火剂灭火C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D．Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，Na2O和Na2O2氧的价态也相同11．对2P2O5的正确描述为（）A．表示五氧化二磷分子是由磷元素与氧元素组成的B．表示4个磷原子和10个氧原子C．表示2个五氧化二磷分子，有4个磷原子和10个氧原子D．表示2个五氧化二磷分子，每个五氧化二磷分子中含有2个磷原子和5个氧原子12．将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是（）A．稀盐酸B．Ba（OH）2稀溶液C．MgCl2溶液D．CuSO4溶液13．如图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是（）A．2KClO32KCl+3O2B．2HI+Cl2═2HCl+I2C．CO2+C 2CO D．2HCl+CuO═CuCl2+H2O14．下列说法正确的是（）A．物质的量就是物质粒子的数量的简称B．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量C．“1 mol氢”和“1 mol锌粒”的表达方式都是错的D．相同质量的CO和CO2所含的原子总数目之比为21：2215．三种无色溶液：石灰水、氢氧化钠溶液、稀硫酸，因标签脱落，若只选用一种试剂将它们加以鉴别，该试剂应选（）A．碳酸钠溶液B．酚酞试液 C．石蕊试液 D．氯化钡溶液16．下列有关物质的保存方法中，不正确的是（）A．过氧化钠固体因易接触到空气中H2O和CO2而变质，所以要密封保存B．少量金属钠保存在煤油中，大量金属钠用石蜡密封保存C．硝酸银、新制的饱和氯水保存在棕色细口瓶，并放在阴凉处D．84消毒液一般可敞口在空气中长久存放17．以下说法中，正确的是（）A．0.3 mol•L﹣1 K2SO4溶液中含有0.6N A个K+和0.3 mol的SO42﹣B．在标准状况下H2O的摩尔体积约是22.4 L•mol﹣1C．将58.5g的NaCl固体溶解在1L的水中，所得的溶液物质的量浓度为1mol/LD．1 mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4 L18．在研究某气体的性质时，发现有刺激性气味，得出这一结论所用的方法属于（）A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法19．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低B．钠的密度比水的小C．钠有很强的活泼性 D．钠的硬度小20．下列关于研究物质性质的基本程序：①观察物质的外观性质②实验并观察现象③解释现象及得出结论④预测物质的性质排序正确的是（）A．②①③④ B．①②③④ C．①④②③ D．④①②③21．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等二、填空题（共8小题）（除非特别说明，请填准确值）22．氯气是一种重要的化工原料．（1）氯气是一种黄绿色非金属气体，化学性质上和氧气有许多相似之处，比如：氯气也能支持燃烧，写出铁丝在氯气中燃烧的方程式：；氢气在氯气的燃烧观察的现象为：氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO2和H2O而失效，漂白粉失效过程的化学反应方程式为：（3）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）．①c过程的反应方程式，e过程中的化学方程式为．②d过程所观察到的现象为：b过程证明了氯水的存在微粒a．Cl2 b．Cl﹣ c．HClO d．H+．23．完成以下方程式（1）实验室制取二氧化碳的反应：氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应：（3）氧化铁溶解在稀硫酸中的反应：（4）次氯酸见光分解的方程式：（5）Na2O2与CO2反应：．24．现有32克XO2，其物质的量为0.5mol，则，XO2的摩尔质量为，X的相对原子质量为．25．在标准状况下，体积为8.96L的CO和CO2的混合气体质量共为14.4g．则CO的分子数为；混合气体的平均摩尔质量为：g/mol．26．现有34g某气体，它的摩尔质量为17g•mol﹣1．则：①该气体的物质的量为 mol．②该气体所含分子数为．③该气体在标准状况下的体积为 L．④该气体完全溶于水，配成500mL溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为：mol•L ﹣1．27．某银白色固体A暴露在空气中会被氧化成白色固体B，点燃A，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C．A、B、C均可以跟无色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还会生成可燃性气体F，C跟D反应时则可以生成另一种气体G．（1）写出下列物质的化学式：B ；E写出下列方程式：点燃A的方程式：A与D反应的方程式：C与D反应的方程式：．28．化学用语（1）用化学符号（化学式、原子或离子符号等）表示；碳酸氢根离子；次氯酸钙SO42﹣的摩尔质量为：．29．同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为．福建省三明市大田一中2015～2016学年度高一上学期第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共21小题）1．在标准状况下，与5.6g NO的体积相等的NO2的（）A．质量为8.4g B．物质的量为2 molC．体积为4.48 L D．原子数目为0.56N A【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=计算NO的物质的量，标况下NO的体积与NO2的体积相等，则二者物质的量相等，根据m=nM计算二氧化氮的质量，根据V=nV m计算体积，NO2含有原子物质的量为NO2的3倍，根据N=nN A计算含有原子数目．【解答】解：5.6gNO的物质的量为=mol，标况下NO的体积与NO2的体积相等，则二者物质的量相等，二氧化氮的质量为mol×46g/mol≈8.59g，二氧化氮的体积为mol×22.4L/mol≈4.18L，NO2含有原子物质的量为NO2的3倍，根据计算含有原子数目为mol×3×N A mol﹣1=0.56N A，故选：D．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．2．①标准状况下5.6L氢气、②33g二氧化碳、③0.5mol氯气、④2.408×1023氦气（He）四种物质，下列排序错误的是（）A．四种物质所含分子数目从大到小的顺序是：②＞③＞④＞①B．四种物质质量从大到小的顺序是：③＞②＞④＞①C．四种气体在标准状况下的体积从大到小的顺序是：②＞③＞④＞①D．四种物质所含原子数目从大到小的顺序是：②＞③＞④＞①【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据n=计算氢气物质的量，根据n=计算二氧化碳物质的量，根据n=计算氦气物质的量．A．分子数目之比等于其物质的量之比；B．根据m=nM计算氢气、氯气、氦气的质量，再进行比较；C．相同条件下，体积之比等于物质的量之比；D．结合分子式计算各物质中原子的物质的量，注意氦气为单原子分子．【解答】解：①标准状况下5.6L氢气的物质的量为=0.25mol，②33g二氧化碳物质的量为=0.75mol，③0.5mol氯气，④2.408×1023氦气（He）的物质的量为=0.4mol．A．分子数目之比等于其物质的量之比，故分子数目从大到小的顺序是：②＞③＞④＞①，故A正确；B．氢气质量为0.25mol×2g/mol=0.5g，氯气为0.5mol×71g/mol=35.5g，氦气的质量为0.4mol×4g/mol=1.6g，四种物质质量从大到小的顺序是：③＞②＞④＞①，故B正确；C．相同条件下，体积之比等于物质的量之比，故标准状况下的体积从大到小的顺序是：②＞③＞④＞①，故C正确；D．氢气含有原子为0.25mol×2=0.5mol，二氧化碳含有为0.75mol×3=2.25mol，氯气含有原子为0.5mol×2=1mol，氦气是单原子分子，含有原子为0.4mol，故所含原子数目从大到小的顺序是：②＞③＞①＞④，故D错误，故选：D．【点评】本题考查物质的量的有关计算，难度不大，注意掌握以物质的量为中心的计算，注意稀有气体是单原子分子．3．下列溶液中的氯离子数目与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液B．75 mL 1 mol/L的NH4Cl溶液C．150 mL 3 mol/L的KCl溶液D．75 mL 2 mol/L的CaCl2溶液【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=cV计算各物质的量的物质的量，再结合化学式计算氯离子物质的量，据此计算判断．【解答】解：50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子物质的量为0.05L×1mol/L×3=0.15mol，A.150 mL 1 mol/L的NaCl溶液中氯离子物质的量为0.15L×1mol/L×1=0.15mol，故A符合；B.75 mL 1 mol/L的NH4Cl溶液中氯离子物质的量为0.075L×1mol/L×1=0.075mol，故B不符合；C.150 mL 3 mol/L的KCl溶液中氯离子物质的量为0.15L×3mol/L×1=0.45mol，故C不符合；D.75 mL 2 mol/L的CaCl2溶液中氯离子物质的量为0.075L×2mol/L×2=0.3mol，故D不符合，故选A．【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意根据化学式理解电解质与电解质离子浓度关系．4．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己．如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（）A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离【考点】氯气的物理性质；氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】根据氯气通常情况下为有强烈刺激性气味的黄绿色的有毒气体，且密度比空气密度大，能与碱反应来分析解答．【解答】解：A．氯气与水反应，其速度慢且反应不充分，故A错误；B．氯气的密度大于空气，故应向地势高的地方跑，故B错误；C．逆风跑，才可以脱离氯气的笼罩，故C错误；D．因纯碱水为弱碱性，则可以吸收氯气，以减少对口鼻的刺激，故D正确．故选：D．【点评】本题考查了氯气的物理性质，本题把氯气的物理性质和生活实际结合起来考查，较容易．5．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3【考点】氯气的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态，盐酸具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价化合物，金属铜不活泼，与盐酸不反应，铝不存在多种化合价，以此分析．【解答】解：A．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故A错误；B．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，故B错误；C．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，故C错误；D．AlCl3由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故D正确．故选D．【点评】本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意基础知识的积累．6．下列说法正确的是（）A．自来水中通入Cl2用于杀菌、消毒是利用HClO的性质B．用氯气消毒过的水可用于配制澄清石灰水溶液C．氯水、液氯、氯气的成分相同，Cl2和Cl﹣的化学性质也相同D．久制的氯水呈无色，但仍然有漂白、杀菌的功能【考点】氯气的化学性质．【分析】A．HClO具有强氧化性，能杀菌消毒；B．氯气消毒过的水含有HCl、氯气等；C．液氯、氯气的成分为Cl2，氯水的成分为HCl、HClO、Cl2等；D．久制的氯水，HClO分解生成盐酸．【解答】解：A．HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，所以自来水中通入Cl2与水反应生成HClO，则杀菌、消毒是利用HClO的性质，故A正确；B．氯气消毒过的水含有HCl、氯气等，用氯气消毒过的水，可与澄清石灰水发生反应，故B 错误；C．液氯、氯气的成分为Cl2，氯水的成分为HCl、HClO、Cl2等，Cl2具有氧化性，Cl﹣具有还原性，所以Cl2和Cl﹣的化学性质不相同，故C错误；D．久制的氯水，HClO分解生成盐酸，盐酸没有漂白、杀菌的功能，故D错误．故选A．【点评】本题考查了氯水的成分和性质、氯气的性质，题目难度不大，注意根据氯水中含有的粒子分析其性质．7．下列各组的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对产物没有影响的是（）A．Na2O2和H2O B．Na和O2C．Ca（OH）2和CO2D．C和O2【考点】钠的重要化合物；钠的化学性质．【分析】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；B．钠与氧气在常温下生成氧化钠，在加热条件下生成过氧化钠；C．二氧化碳少量生成碳酸钙沉淀，二氧化碳过量生成碳酸氢钙；D．碳与足量氧气反应生成二氧化碳，与少量氧气反应生成一氧化碳．【解答】解：A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，产物与反应条件和反应物用量无关，故A正确；B．钠与氧气在常温下生成氧化钠，在加热条件下生成过氧化钠，产物与反应条件有关，故B 错误；C．Ca（OH）2和CO2反应，二氧化碳少量生成碳酸钙沉淀，二氧化碳过量生成碳酸氢钙，产物与二氧化碳的用量有关系，故C错误；D．碳与足量氧气反应生成二氧化碳，与少量氧气反应生成一氧化碳，产物与氧气的用量有关，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了反应条件或反应物的用量对反应的影响，熟悉物质的性质和反应的条件是解题关键，题目难度不大．8．既能与锌发生置换反应，又能与烧碱发生复分解反应的是（）A．CuCl2溶液B．NaCl溶液C．MgSO4溶液D．K2CO3溶液【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；钠的重要化合物．【分析】跟铁发生置换反应的是盐酸或稀硫酸以及活动性比铁弱的金属的盐溶液，能跟烧碱发生复分解反应要求反应后生成沉淀或水【解答】解：A、铁的活动性比铜强，CuCl2溶液与铁发生置换反应生成Cu，CuCl2溶液与烧碱发生复分解反应，故A正确；B、二氧化碳不与铁反应，故B错误；C、Fe的活泼性比Mg弱，Fe不能与MgSO4溶液反应，故C错误；D、铁与K2CO3溶液不反应，K2CO3溶液与NaOH溶液也不反应，故D错误．故选：A．【点评】本题考查的是常见物质间的置换反应以及复分解反应，题目难度不大，注意把握常见物质的性质．9．Na2O和Na2O2在下列哪些点性质上是相同的（）A．颜色、状态、属于碱性氧化物B．与盐酸反应所观察到现象C．长期置放在空气中的最终产物D．与水反应后滴加酚酞所观察到的现象【考点】钠的重要化合物．【分析】A、根据氧化钠是白色的，过氧化钠是黄色的固体；碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物；B、根据氧化钠和过氧化钠和盐酸反应的产物来回答；C、氧化钠和过氧化钠变质后都生成碳酸钠；D、根据氧化钠和过氧化钠和水反应的产物来回答．【解答】解：A、氧化钠是白色的固体，过氧化钠是黄色的固体，过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故A错误；B、氧化钠与酸反应生成盐、水，无气泡产生；过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，产生气泡，现象相同，故B错误；C、氧化钠和过氧化钠变质后都生成碳酸钠，产物相同，故C正确；D、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，无气泡产生，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生气泡，滴加酚酞溶液都变红，现象不同，故D错误．故选C．【点评】本题考查钠的氧化物，明确发生的化学反应及相关的概念是解答本题的关键，难度不大．10．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是（）A．钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小B．大量的钠着火时可以用沙扑灭，不能用水或泡沫灭火剂灭火C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D．Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，Na2O和Na2O2氧的价态也相同【考点】钠的重要化合物；钠的化学性质．【分析】A、金属钠物理性质：银白色金属、质软、熔点低、密度比水小；B、钠和水、氧气反应，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气；C、根据钠长期暴露在空气中，发生的一系列变化：切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色→变暗→变白色固体→成液→结块→最后变成Na2CO3粉末；D、过氧化钠中O为﹣1价，氧化钠中O为﹣2价；【解答】解：A、金属钠物理性质：银白色金属、质软、熔点低、密度比水小，故A正确；B、钠和水反应生成氢气，氢气是易燃物，钠燃料后生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠的燃烧，所以钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火，故B正确；C、切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3•10H2O）→最后变成Na2CO3粉（风化），有关反应如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3•10H2O、Na2CO3•10H2O=Na2CO3+10H2O，故C正确；D、过氧化钠中O为﹣1价氧化钠中O为﹣2价，故D错误．故选D．【点评】本题考查学生金属钠以及过氧化钠的化学性质知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．11．对2P2O5的正确描述为（）A．表示五氧化二磷分子是由磷元素与氧元素组成的B．表示4个磷原子和10个氧原子C．表示2个五氧化二磷分子，有4个磷原子和10个氧原子D．表示2个五氧化二磷分子，每个五氧化二磷分子中含有2个磷原子和5个氧原子【考点】分子、原子、离子．【分析】根据分子式前面加上数字只能表示分子的个数进行分析．【解答】解：2P2O5表示2个五氧化二磷分子，每个五氧化二磷分子中含有2个磷原子和5个氧原子，故选D．【点评】本题考查分子、原子、离子，难度不大，解答本题要理解化学用语的含义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．12．将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是（）A．稀盐酸B．Ba（OH）2稀溶液C．MgCl2溶液D．CuSO4溶液【考点】钠的化学性质．【分析】钠投入到盐溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再和部分盐发生复分解反应，根据反应后产物的溶解性判断．【解答】解：钠投入到盐溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，A．金属钠投入稀盐酸中反应生成氯化钠和氢气，没有沉淀生成，故A错误；B．氢氧化钠和Ba（OH）2稀溶液不反应，所以没有沉淀生成，故B错误；C．氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，故C正确；D．氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，不是白色沉淀，故D错误；故选C．【点评】本题考查了钠的性质，明确发生的反应及物质溶解性是解本题关键，结合物质的颜色分析解答，难度不大．13．如图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是（）A．2KClO32KCl+3O2B．2HI+Cl2═2HCl+I2C．CO2+C 2CO D．2HCl+CuO═CuCl2+H2O【考点】化学基本反应类型．【分析】反应前5个分子可分成两种，其中由一个A原子与一个C原子构成的化合物AC的分子共2个，两个B原子构成的单质B2分子3个；反应后5个分子可分成三种，其中有2个由两个B原子构成的单质B2的分子，有2个由一个A原子与一个B原子构成的化合物AB的分子，还有一个由两个C原子构成的单质C2分子；对比反应前后的分子，可判断其中有2个B2分子过量未参加反应，因此，该反应的化学方程式可写为2AC+B2═C2+2AB；据此判断选项中反应的化学方程式是否与图示反应相符；本题通过反应的微观示意图和分子模型图，考查物质组成及反应特征的相关知识．【解答】解：A、一种化合物KClO3分解生成化合物KCl与单质O2，与图示变化不符，故A错误；B、每2个化合物HI分子与1个单质Cl2分子发生反应，生成2个化合物HCl分子和一个单质I2分子，与图示反应特征相符，故B正确；C、每1个化合物CO2分子与1个单质C原子反应生成2个CO化合物分子，与图示变化不符，故C错误；D、每2个化合物HCl分子与1个化合物CuO分子发生反应生成1个化合物CuCl2分子和1个单质H2分子，与图示变化不符，故D错误；故选：B．【点评】根据分子模型图判断分子构成，由分子构成判断物质的类别及化学式的书写；同种原子构成的分子为单质的分子，不同种原子构成的分子为化合物的分子．14．下列说法正确的是（）A．物质的量就是物质粒子的数量的简称B．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量C．“1 mol氢”和“1 mol锌粒”的表达方式都是错的D．相同质量的CO和CO2所含的原子总数目之比为21：22【考点】物质的量的单位--摩尔；物质的量的相关计算．【分析】A、物质的量是衡量微粒个数集合体的一个物理量；B、摩尔不是物理量；C、用物质的量来描述物质时，应指代明确，且只能用于描述微观粒子；D、CO中含2个原子，CO2中含3个原子．【解答】解：A、物质的量是衡量微粒个数集合体的一个物理量，不是描述微粒的数量的，故A错误；B、摩尔不是物理量，是物质的量的单位，故B错误；C、用物质的量来描述物质时，应指代明确，故“1mol氢”这个说法是错误的；且只能用于描述微观粒子，故“1mol锌粒”这个说法是错误的，故C正确；D、CO中含2个原子，CO2中含3个原子，故等物质的量的两种气体中含有的原子的总数目之比为2：3，故D错误．故选C．【点评】本题考查了物质的量的概念和其单位﹣﹣摩尔，难度不大，掌握基础是解题关键．15．三种无色溶液：石灰水、氢氧化钠溶液、稀硫酸，因标签脱落，若只选用一种试剂将它们加以鉴别，该试剂应选（）A．碳酸钠溶液B．酚酞试液 C．石蕊试液 D．氯化钡溶液【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】石灰水、氢氧化钠溶液、稀硫酸分别与碳酸钠反应的现象为：白色沉淀、无现象、有气体生成，以此来解答．【解答】解：A．石灰水、氢氧化钠溶液、稀硫酸分别与碳酸钠反应的现象为：白色沉淀、无现象、有气体生成，现象不同，可鉴别，故A选；B．石灰水、氢氧化钠溶液均遇酚酞变红，现象相同，不能鉴别，故B不选；C．石灰水、氢氧化钠溶液均遇石蕊变蓝，现象相同，不能鉴别，故C不选；D．石灰水、氢氧化钠溶液均与氯化钡不反应，现象相同，不能鉴别，故D不选；故选A．【点评】本题考查混合物的检验和鉴别，为高频考点，侧重于考查学生分析能力、实验能力，注意物质的性质、性质差异及发生的反应，题目难度不大．16．下列有关物质的保存方法中，不正确的是（）A．过氧化钠固体因易接触到空气中H2O和CO2而变质，所以要密封保存B．少量金属钠保存在煤油中，大量金属钠用石蜡密封保存C．硝酸银、新制的饱和氯水保存在棕色细口瓶，并放在阴凉处D．84消毒液一般可敞口在空气中长久存放【考点】化学试剂的存放．【分析】A．过氧化钠能与H2O和CO2反应而变质；B．钠化学性质活泼，应该隔绝空气密封保存；C．氯水中的次氯酸见光或高温容易分解，需要避光保存；D．NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质．【解答】解：A．过氧化钠能与H2O和CO2反应而变质，需要密封保存，故A正确；B．钠化学性质活泼，应该隔绝空气密封保存，少量钠可以保存在煤油中，大量钠可以密封在石蜡中，故B正确；C．硝酸银见光易分解，新制的氯水见光或者温度较高容易分解，需要保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处，故C正确；D．NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，不能长期存放，故D错误．故选D．【点评】本题考查了化学试剂的保存，题目难度不大，注意掌握化学试剂的性质及正确的保存方法，如：见光分解的需要避光保存，通常保存在棕色试剂瓶中，如新制的氯水、浓硝酸等，碱性溶液不能不存在玻璃塞的试剂瓶中等．17．以下说法中，正确的是（）A．0.3 mol•L﹣1 K2SO4溶液中含有0.6N A个K+和0.3 mol的SO42﹣B．在标准状况下H2O的摩尔体积约是22.4 L•mol﹣1C．将58.5g的NaCl固体溶解在1L的水中，所得的溶液物质的量浓度为1mol/LD．1 mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4 L【考点】物质的量浓度的相关计算；物质的量的相关计算．【分析】A．缺少硫酸钾溶液的体积，无法计算溶液中含有的钾离子、硫酸根离子的物质的量；B．标准状况下水的状态不是气体；C．氯化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1LD．根据标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol进行计算．【解答】解：A．没有告诉溶液体积，无法计算硫酸钾的物质的量，故A错误；B．标准状况下，水的状态不是气态，其标准状况下其摩尔体积不是22.4L/mol，故B错误；C.58.5g氯化钠的物质的量为1mol，1mol氯化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，浓度不是1mol．L，故C错误；D.1mol任何气体在标准状况下的体积都约为：22.4L/mol×1L=22.4 L，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与物质的量浓度、气体摩尔体积之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力．18．在研究某气体的性质时，发现有刺激性气味，得出这一结论所用的方法属于（）A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法【考点】化学的主要特点与意义．【专题】化学实验基本操作．。