人教版(2019)高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时
基于物质类别和元素价态,可以预测物质的性质。例如， 对于Fe2O3，从物质类别来看,它属于金属氧化物，据此可以 预测它可能与酸发生反应；从元素价态来看， Fe2O3中铁元 素的化合价是+3价，为铁元素的高价态，据此可以预测它 具有氧化性，可能与具有还原性的物质发生反应。
粉。充分反应
后加入几滴 KSCN溶液。
现象 不显红色
把上层清液
倒入另一只试 管中，再滴入 几滴氯水。
溶液显红色
反应的方程式 2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2Fe3++Fe = 3Fe2+
2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
该实验体现了Fe3+和Fe2+可以相互转化
Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
高温
Fe3O4+ 4CO === 3Fe + 4CO2
2、铁的氢氧化物
铁有两种氢氧化物：
Fe(OH)2 Fe(OH)3
【思考】如何制备铁的氢氧化物 ？
【实验3-1-1】 在一只试管里
NaOH溶液
现象：红褐色 沉淀生成
加入少量FeCl3 溶液，然后滴入 NaOH溶液。观
常见措施：
１、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液， 并且把配制溶液用的蒸馏水煮沸一下。加 NaOH溶液时，把胶头滴管的下端插入 FeSO4溶液液面以下。
2、在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层 植物油或者苯，减少氧气在溶液中的溶解。
3、用其它气体如H2、N2等赶尽装置内的空气。
常用的制备白色的Fe(OH)2装置
3、铁盐和亚铁盐
常见的铁盐有FeCl3和Fe2(SO4)3等， 常见的亚铁盐有FeCl2和FeSO4等。
实验3-2
FeCl2溶液 FeCl3溶液
滴入KSCN溶液 溶液颜色不变 溶液呈红色
总结
含有Fe3+的溶液遇 到KSCN溶液时变成 红色，我们可以利 用这一反应检验 Fe3+的存在。
实验3-3
向FeCl3溶液 中加入少量铁
1
2
3
加热Fe(OH)3时，能分解 生成红棕色的Fe2O3和H2O
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱， 它们能与酸反应吗？若能反应，请 写出它们和酸反应的离子方程式。
Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2++ 2H2O
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3++3H2O
FeCl3溶液
察并描述发生的
现象。
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
【实验3-1-2】在另一只试管里加入少量FeSO4溶
液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
现象： 先生成白色 絮状沉淀， 之后迅速变 为灰绿色， 最后变为红 褐色沉淀
为什么向FeSO4溶液中加人 NaOH溶液时， 生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一 段时间后还会有红褐色物质生成呢？
第2课时
名称
氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
温
故 而
共 与酸
知
FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O
新 ：
高温
FeO + CO === 2Fe + 3CO2
性 与还原剂
高温
离子方 程式
Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
？
【思考与讨论】由实验3-1可知，白色的氢氧化亚铁会被 溶解在溶液中的氧气氧化。那么，在实验室里，
如何使生成白色的氢氧化亚铁保持较长时间以便于观察？
除去试管和溶液中溶解的氧气,创造无氧环境
Fe3化性
如： 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
较强的还原剂 （Zn、Fe、 Cu、I- 等）。
用FeCl3 溶液可以腐蚀铜箔，刻制印刷电路板：
2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
Fe2+ （作还原剂）
Fe3+
具有 还原性
较强的氧化剂（O2、 Cl2、Br2、H2O2、浓 H2SO4 、HNO3 等）
这是因为白色的氢氧化亚铁[Fe(OH)2 ]被溶解在 溶液中的氧气氧化成了红褐色的氢氧化铁 [Fe(OH)3 ]。
FeSO4 +2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
FeCl3溶液
加NaOH
生成
溶液 红褐色沉淀
FeSO4溶液
先生成白色絮状沉淀，之后 迅速变为灰绿色，最后变为 红褐色沉淀
如： Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe2+与Fe3+的鉴别：
鉴别方法
直接观察
Fe2+
浅绿色
Fe3+
棕黄色
加KSCN溶液 不显红色
与OH-作用
生成白色絮状沉淀， 沉淀迅速变为灰绿 色最后变为红褐色
显红色
立即产生 红褐色沉淀
方法导引
认识元素及其化合物性质的视角
物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重 要视角。
粉。充分反应
后加入几滴 KSCN溶液。
现象 不显红色
把上层清液
倒入另一只试 管中，再滴入 几滴氯水。
溶液显红色
反应的方程式 2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2Fe3++Fe = 3Fe2+
2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
该实验体现了Fe3+和Fe2+可以相互转化
Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
高温
Fe3O4+ 4CO === 3Fe + 4CO2
2、铁的氢氧化物
铁有两种氢氧化物：
Fe(OH)2 Fe(OH)3
【思考】如何制备铁的氢氧化物 ？
【实验3-1-1】 在一只试管里
NaOH溶液
现象：红褐色 沉淀生成
加入少量FeCl3 溶液，然后滴入 NaOH溶液。观
常见措施：
１、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液， 并且把配制溶液用的蒸馏水煮沸一下。加 NaOH溶液时，把胶头滴管的下端插入 FeSO4溶液液面以下。
2、在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层 植物油或者苯，减少氧气在溶液中的溶解。
3、用其它气体如H2、N2等赶尽装置内的空气。
常用的制备白色的Fe(OH)2装置
3、铁盐和亚铁盐
常见的铁盐有FeCl3和Fe2(SO4)3等， 常见的亚铁盐有FeCl2和FeSO4等。
实验3-2
FeCl2溶液 FeCl3溶液
滴入KSCN溶液 溶液颜色不变 溶液呈红色
总结
含有Fe3+的溶液遇 到KSCN溶液时变成 红色，我们可以利 用这一反应检验 Fe3+的存在。
实验3-3
向FeCl3溶液 中加入少量铁
1
2
3
加热Fe(OH)3时，能分解 生成红棕色的Fe2O3和H2O
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱， 它们能与酸反应吗？若能反应，请 写出它们和酸反应的离子方程式。
Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2++ 2H2O
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3++3H2O
FeCl3溶液
察并描述发生的
现象。
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
【实验3-1-2】在另一只试管里加入少量FeSO4溶
液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
现象： 先生成白色 絮状沉淀， 之后迅速变 为灰绿色， 最后变为红 褐色沉淀
为什么向FeSO4溶液中加人 NaOH溶液时， 生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一 段时间后还会有红褐色物质生成呢？
第2课时
名称
氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
温
故 而
共 与酸
知
FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O
新 ：
高温
FeO + CO === 2Fe + 3CO2
性 与还原剂
高温
离子方 程式
Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
？
【思考与讨论】由实验3-1可知，白色的氢氧化亚铁会被 溶解在溶液中的氧气氧化。那么，在实验室里，
如何使生成白色的氢氧化亚铁保持较长时间以便于观察？
除去试管和溶液中溶解的氧气,创造无氧环境
Fe3化性
如： 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
较强的还原剂 （Zn、Fe、 Cu、I- 等）。
用FeCl3 溶液可以腐蚀铜箔，刻制印刷电路板：
2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
Fe2+ （作还原剂）
Fe3+
具有 还原性
较强的氧化剂（O2、 Cl2、Br2、H2O2、浓 H2SO4 、HNO3 等）
这是因为白色的氢氧化亚铁[Fe(OH)2 ]被溶解在 溶液中的氧气氧化成了红褐色的氢氧化铁 [Fe(OH)3 ]。
FeSO4 +2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
FeCl3溶液
加NaOH
生成
溶液 红褐色沉淀
FeSO4溶液
先生成白色絮状沉淀，之后 迅速变为灰绿色，最后变为 红褐色沉淀
如： Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe2+与Fe3+的鉴别：
鉴别方法
直接观察
Fe2+
浅绿色
Fe3+
棕黄色
加KSCN溶液 不显红色
与OH-作用
生成白色絮状沉淀， 沉淀迅速变为灰绿 色最后变为红褐色
显红色
立即产生 红褐色沉淀
方法导引
认识元素及其化合物性质的视角
物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重 要视角。
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人教版高一化学必修第一册教学设计 第三章 第一节 第二课时《铁及其化合物》
第三章第一节第二课时《铁及其化合物》教学设计一、教材分析铁是课程标准要求学习的典型（副族）金属元素之一。
课程标准要求了解铁及其化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应的原理，预测物质的性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
能从物质类别和元素价态的视角说明物质的转化路径。
根据教参安排，“铁及其化合物”需要三个课时。
其中铁的化合物安排两个课时。
教材引导学生在复习、拓展已学知识的基础上，从氧化还原及离子反应的视角，提升对铁及其化合物知识的认识，强化铁元素不同价态之间的转化关系，发展“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。
教材还关注学生的探究活动和实践活动，运用来自生产或生活的素材创设真实情境，发展学生解决真实问题的能力。
二、学情分析学生在学习了典型金属元素钠及其化合物和典型非金属元素氯及其化合物的基础上，钠和氯属于典型的主族元素，学生已经掌握了从物质类别和元素价态的视角认识、研究元素及其化合物知识的思路。
而铁属于副族元素，学生既可以为已学过的理论知识补充感性认识材料，把已学习的理论知识运用到铁及其化合物的学习，加深对理论知识的理解和应用，促进“元素观”的发展。
三、素养目标【教学目标】1．通过实验探究铁的氢氧化物的化学性质，并能用离子方程式正确表示。
体会实验对认识和研究物质性质的重要性质，形成证据意识。
2. 能从物质类别、元素价态角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测铁的氧化物、氢氧化物的化学性质，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
3. 通过学习铁的氧化物、氢氧化物，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建立认识模型，丰富研究物质的思路和方法。
4. 结合应用实例，将铁氧化物、氢氧化物性质的知识应用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。
【评价目标】1．通过对学生在线学习与交流的信息数据分析，诊断学生实验探究物质性质的水平和认识物质的水平。
新教材2019高一化学人教版必修一第三章3.1铁及其化合物(知识点+课后习题)
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物1.了解单质铁、铁的氧化物的性质及用途。
2.认识铁单质与水蒸气反应的条件，通过实验掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。
3.掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的途径，通过实验探究学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法。
4.掌握实现铁及其化合物之间转化的试剂和条件。
知识点一铁的单质知识点二铁的氧化物和氢氧化物知识点一铁的单质1．铁的存在和冶炼(1)存在铁在自然界中可以以单质形态(如陨铁)存在，但主要以＋2价和＋3价化合物的形态存在于矿石中，在地壳中的含量居第四位，仅次于氧、硅和铝。
(2)冶炼工业炼铁的原理是利用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来，化学方程式：3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2(以Fe2O3为例)。
2．铁的物理性质铁有延展性、导热性。
铁能导电，但其导电性不如铜和铝，铁还能被磁体吸引，其熔、沸点较高。
3．铁的化学性质(1)与某些非金属单质、酸和盐溶液反应①Fe与非金属单质反应②Fe与非氧化性酸反应(稀H2SO4)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
③Fe与盐溶液反应(CuSO4)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。
(2)实验探究铁粉与水蒸气的反应实验装置操作现象用火柴点燃肥皂液，听到爆鸣声，证明生成了H 2实验结论在高温下，铁能与水蒸气反应，化学方程式为3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 21.下列物质在氧气中燃烧，现象为火星四射，有黑色固体生成的是A ．红磷B ．木炭C ．铁丝D ．酒精【答案】C【解析】红磷在氧气中燃烧时会产生大量的白烟，生成白色固体，A 错误；木炭在氧气中燃烧时会发出白光，生成无色气体，B 错误；铁丝在氧气中燃烧时火星四射，生成黑色固体，C 正确；酒精在氧气中燃烧时火焰为淡蓝色，生成无色气体，D 错误。
2.(2023桂林高一检测)下列各项物质间的转化不能通过反应一步完成的是()A ．Fe→Fe 3O 4B ．3C ．Fe→FeCl 2D ．Fe→Fe(OH)3【答案】D【解析】Fe 与O 2点燃可得到Fe 3O 4，能一步反应完成，A 不符合题意；Fe 与Cl 2点燃可得到FeCl 3，能一步反应完成，B 不符合题意；Fe 与盐酸反应可得到FeCl 2，能一步反应完成，C 不符合题意；Fe 不能一步反应生成Fe(OH)3，D 符合题意。
【课件】第三章第一节-铁及其化合物-课时2课件高一化学人教版(2019)必修第一册
同学们都知道人体中含有铁元素，我们也需要从外界补充铁元素
市场上销售的补/加铁食品中的铁元素是Fe2+或Fe3+ 吗？ 如何检验？
初中学过含有Fe2+溶液为浅渌色或含Fe3+溶液为黄色， 那我们能通过溶液颜色来判断吗
一、铁盐和亚铁盐
1.铁盐和亚铁盐的组成
亚铁盐
铁盐
组成
含有_F_e_2_＋_的盐
含有_F_e_3_＋_的盐
_2_F_e_2_＋_＋__C__l2_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_C_l_－_、 _F_e_3_＋_＋__3_S_C__N_－__=_=_=_F_e_(S__C_N_)_3
Fe2＋和Fe3＋在一定条件下可以相互转化
一、铁盐和亚铁盐
归纳总结
1.检验溶液含有Fe2＋、不含Fe3＋的步骤 待测液—K—SC—N—溶—液→不变色——氧—化——剂—→红色。
Fe可做还原剂； Fe2(SO4)3做氧化剂； FeSO4既可做氧化剂又可做还原剂
二、 Fe2+、Fe3+、Fe的相互转化
1.Fe只具有_还__原__性。可被弱氧化剂(H＋、S等)和Fe3＋氧化成Fe2＋，被强 氧化剂(Cl2等)氧化成Fe3＋。 举例：Fe＋2H＋===_F_e_2_＋_＋__H__2↑__；2Fe＋3Cl2 ==△===__2_F_e_C__l3。
4.下列离子的检验方法合理的是（ C ）
A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中不含Fe2＋ B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液 中含有Fe2＋ C.向某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe3＋ D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐 变为红褐色，说明原溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋
铁及其化合物第2课时课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
一、铁的氢氧化物
采取的措施：
、使用新配制的FeSO4溶液（还原铁粉和稀硫酸，铁粉有剩）。 、把NaOH溶液或配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。 、滴入溶液时将胶头滴管伸入液面以下。 、在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油。
改进实验：
一、铁的氢氧化物
氢氧化铁制备原理：现象： 生 Nhomakorabea红褐色沉淀
第三章 铁 金属材料
第一节铁及其化合物 第2课时
知识回顾
一、铁的氢氧化物
铁有两种氢氧化物，由相对应的可溶性盐与碱溶液反应制 得。
氢氧化亚铁制备
白色 沉淀
灰绿色 沉淀
红褐色 沉淀
一、铁的氢氧化物
制备原理：
放置发生的变化：
【想一想】如何制取 Fe(OH)2 ？实验过程中要注意哪些问题？ 怎样才能使制得的Fe(OH)2较长时间存在？ 成功的关键： ①溶液中不含O2等氧化性物质； ②制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。
震荡
Fe3+
现象 溶液不显红色
溶液显红色
被还原 被氧化
涉及到的离子方程式
Fe2+
铁三角
Fe
Fe2+
Fe 强氧化剂 如Cl2、O2、HNO3、KMnO4等
3+
还原剂 如Fe、Zn、Cu、I-等
淀
绿色，最后变成红褐色
滴加KSCN溶液 溶液变成红色
无现象
补充：
二、铁盐和亚铁盐
检验亚铁离子：用K3[Fe(CN)6](铁氰化钾,黄色)溶液,生成 带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀(滕士蓝):
化学性质： ①都与碱反应
②Fe3+具有氧化性 ③Fe2+既有氧化性又有还原性
铁及其化合物课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
铁及其化合物（第二课时）
三、铁元素与人体健康
铁是人体必需的微量元素，是红细胞的组成成分之一，也是生物酶 的组成成分。
含有Fe2+的血红蛋白具有携氧功能
阅读课本P66
都是亚铁！
资料卡片
铁在成人体中含量为4-5g，是 人体必需微量元素中含量最大的 一种。人体内含铁化合物主要分 为两类，即功能性铁和储存性铁。 功能性铁参与氧的运输。体内缺 铁将会导致人的记忆能力、免疫 能力和对温度的适应能力等生理 功能下降。如果体内的铁低于生 命活动的需要量时，就会发生缺 铁性贫血。
OH- Fe(OH)2 （白色） O2
OH- Fe(OH)3（红褐色）
加热分解
Fe2O3
习题巩固 同步导练P62 T2、T3
习题巩固 书本P72 T2
溶液 FeCl2 FeCl3 FeSO4
杂质 FeCl3 FeCl2 CuSO4
除杂方法 加过量铁粉后过滤 加足量氯水或H2O2溶液 加过量铁粉后过滤
小结
无明显现象 KSCN 溶液变红 KSCN
Fe2+溶液
氧还 化原 剂剂
Fe3+溶液 补铁剂
思考与讨论
亚铁盐易被氧化，补铁的试剂是亚铁盐，补铁药品如何
达到 2~3年的保质期？
密封包装
薄膜防止Fe2+被氧化
Vc会有什么作用？
思考与讨论 实验：在氯化铁滴加硫氰化钾溶液，再加入维生素C
现象： 氯化铁溶液，滴加硫氰化钾溶液后显红色， 加入维生素C红色褪去，说明维生素C将Fe3+ 还原为Fe2+
氧化性： Cl2>Fe3+>Fe2＋
再加入氯水，振荡
溶液变红色
2－Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl
三、铁元素与人体健康
铁是人体必需的微量元素，是红细胞的组成成分之一，也是生物酶 的组成成分。
含有Fe2+的血红蛋白具有携氧功能
阅读课本P66
都是亚铁！
资料卡片
铁在成人体中含量为4-5g，是 人体必需微量元素中含量最大的 一种。人体内含铁化合物主要分 为两类，即功能性铁和储存性铁。 功能性铁参与氧的运输。体内缺 铁将会导致人的记忆能力、免疫 能力和对温度的适应能力等生理 功能下降。如果体内的铁低于生 命活动的需要量时，就会发生缺 铁性贫血。
OH- Fe(OH)2 （白色） O2
OH- Fe(OH)3（红褐色）
加热分解
Fe2O3
习题巩固 同步导练P62 T2、T3
习题巩固 书本P72 T2
溶液 FeCl2 FeCl3 FeSO4
杂质 FeCl3 FeCl2 CuSO4
除杂方法 加过量铁粉后过滤 加足量氯水或H2O2溶液 加过量铁粉后过滤
小结
无明显现象 KSCN 溶液变红 KSCN
Fe2+溶液
氧还 化原 剂剂
Fe3+溶液 补铁剂
思考与讨论
亚铁盐易被氧化，补铁的试剂是亚铁盐，补铁药品如何
达到 2~3年的保质期？
密封包装
薄膜防止Fe2+被氧化
Vc会有什么作用？
思考与讨论 实验：在氯化铁滴加硫氰化钾溶液，再加入维生素C
现象： 氯化铁溶液，滴加硫氰化钾溶液后显红色， 加入维生素C红色褪去，说明维生素C将Fe3+ 还原为Fe2+
氧化性： Cl2>Fe3+>Fe2＋
再加入氯水，振荡
溶液变红色
2－Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl
人教版高中化学必修第一册精品课件 第三章 第一节 铁及其化合物-第2课时 铁的氢氧化物 铁盐和亚铁盐
菠菜、芹菜、黑木耳、蛋黄和动物内脏等食品中富步骤如下：
回答下列问题：
（1）剪碎后的菠菜放在______中研磨，过滤浊液时用到的玻璃仪器是_____________ _______。
研钵
漏斗、玻璃棒、烧杯
01
考点一 铁的氢氧化物
导入
（3）取下装置B的橡胶塞，使空气进入装置B，观察到什么现象？写出反应的化学方程式。
知新
1.铁的氢氧化物的制备
红褐色
白色
灰绿
红褐
2.铁的氢氧化物的性质
白色
红褐色
致用
C
A. B. C. D.
第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
第2课时 铁的氢氧化物 铁盐和亚铁盐
1
考点一 铁的氢氧化物
2
素养 目标
1.通过实验探究铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐的化学性质，体会实验对认识和 研究物质性质的重要作用，发展科学探究与创新意识的学科核心素养。 2.结合应用实例，运用铁及其化合物性质的知识解决生产、生活中的简单化学 问题，强化性质决定用途的观念，发展科学态度与社会责任的学科核心素 养。
2.实验室可以用如图所示装置制备氢氧化亚铁，下列说法错误的是( )
C
A.实验前应把稀硫酸和氢氧化钠溶液均煮沸处理 B.实验开始阶段，应把弹簧夹C和D都打开 C.一段时间后，关闭弹簧夹C和D，在装置B中生成 白色絮状沉淀 D.实验结束后关闭弹簧夹D，可以长时间保存氢氧 化亚铁
02
导入
知新
红色
红色
实验操作
_
浅绿
不变色
红色
续表
易错辨析
√
×
√
√
致用
B
2.为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于 稀盐酸，再进行下列实验，其结论正确的是( )
回答下列问题：
（1）剪碎后的菠菜放在______中研磨，过滤浊液时用到的玻璃仪器是_____________ _______。
研钵
漏斗、玻璃棒、烧杯
01
考点一 铁的氢氧化物
导入
（3）取下装置B的橡胶塞，使空气进入装置B，观察到什么现象？写出反应的化学方程式。
知新
1.铁的氢氧化物的制备
红褐色
白色
灰绿
红褐
2.铁的氢氧化物的性质
白色
红褐色
致用
C
A. B. C. D.
第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
第2课时 铁的氢氧化物 铁盐和亚铁盐
1
考点一 铁的氢氧化物
2
素养 目标
1.通过实验探究铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐的化学性质，体会实验对认识和 研究物质性质的重要作用，发展科学探究与创新意识的学科核心素养。 2.结合应用实例，运用铁及其化合物性质的知识解决生产、生活中的简单化学 问题，强化性质决定用途的观念，发展科学态度与社会责任的学科核心素 养。
2.实验室可以用如图所示装置制备氢氧化亚铁，下列说法错误的是( )
C
A.实验前应把稀硫酸和氢氧化钠溶液均煮沸处理 B.实验开始阶段，应把弹簧夹C和D都打开 C.一段时间后，关闭弹簧夹C和D，在装置B中生成 白色絮状沉淀 D.实验结束后关闭弹簧夹D，可以长时间保存氢氧 化亚铁
02
导入
知新
红色
红色
实验操作
_
浅绿
不变色
红色
续表
易错辨析
√
×
√
√
致用
B
2.为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于 稀盐酸，再进行下列实验，其结论正确的是( )
人教版高中化学必修第一册第三章铁、金属材料第一节铁及其化合物第2课时铁盐和亚铁盐
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第三章 铁 金属材料
一、铁盐和亚铁盐
化学（必修·第一册）
常见的铁盐有Fe2(SO4)3、FeCl3等，常见的亚铁盐有FeSO4、FeCl2 等。
1．Fe3＋、Fe2＋的检验
离子 溶液的颜色
Fe3＋ _棕__黄____色
Fe2＋ __浅__绿___色
实验操作
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第三章 铁 金属材料
化学（必修·第一册）
应用体验 1.在一些茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开， 可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐 酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现红色。 以下结论不正确的是( D ) A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B．该灰黑色粉末不可食用 C．小袋中原来装有铁粉 D．小袋中原来装有氧化铁
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第三章 铁 金属材料
化学（必修·第一册）
离子 结论
Fe3＋
Fe2＋
Fe2＋和SCN－混合无明显现象， Fe3＋遇SCN－显__红__色___， 加入新制氯水后，Fe2＋被氧化成
可利用此现象检验Fe3＋的 Fe3＋；可用先加___K__S_C__N___溶液
存在
再加__新__制__氯__水___的方法检验Fe2＋
的存在
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第三章 铁 金属材料
化学（必修·第一册）
2.实验探究 Fe2＋、Fe3＋的性质 (1)从化合价角度预测 Fe2＋和 Fe3＋的性质 ①Fe3＋——降低到__＋__2___价或___0__价，具有__氧__化___性。 ②Fe2＋—升 降高 低到 到＋ ___30_价__，价具，有具_有_还___原__氧____化___性__性
随堂演练•知识落实 课时作业•测等级
第三章 铁 金属材料
一、铁盐和亚铁盐
化学（必修·第一册）
常见的铁盐有Fe2(SO4)3、FeCl3等，常见的亚铁盐有FeSO4、FeCl2 等。
1．Fe3＋、Fe2＋的检验
离子 溶液的颜色
Fe3＋ _棕__黄____色
Fe2＋ __浅__绿___色
实验操作
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第三章 铁 金属材料
化学（必修·第一册）
应用体验 1.在一些茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开， 可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐 酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现红色。 以下结论不正确的是( D ) A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B．该灰黑色粉末不可食用 C．小袋中原来装有铁粉 D．小袋中原来装有氧化铁
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第三章 铁 金属材料
化学（必修·第一册）
离子 结论
Fe3＋
Fe2＋
Fe2＋和SCN－混合无明显现象， Fe3＋遇SCN－显__红__色___， 加入新制氯水后，Fe2＋被氧化成
可利用此现象检验Fe3＋的 Fe3＋；可用先加___K__S_C__N___溶液
存在
再加__新__制__氯__水___的方法检验Fe2＋
的存在
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第三章 铁 金属材料
化学（必修·第一册）
2.实验探究 Fe2＋、Fe3＋的性质 (1)从化合价角度预测 Fe2＋和 Fe3＋的性质 ①Fe3＋——降低到__＋__2___价或___0__价，具有__氧__化___性。 ②Fe2＋—升 降高 低到 到＋ ___30_价__，价具，有具_有_还___原__氧____化___性__性
铁及其化合物(第2课时)-高一化学精品课件
利用覆铜板制作图案
2Fe3+＋Cu = 2Fe2+＋Cu2+
Q：为使使用后的“腐蚀液”能得到 充分利用，应如何处理使用后的“腐 蚀液“？请写出相关离子方程式？
回收铜：Fe＋Cu2+ = Fe2+＋Cu 再生FeCl3 ：2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－
归纳小结
物质类别 元素价态
铁 三 角 模 型
预测 性质
检验 性质
实验探究
建构 模型
完善 模型
应用 模型
如何保存硫酸亚铁试剂呢？
Fe
Fe常常作还原剂
预测 性质
检验 性质
建构 模型
完善 模型
应用 模型
Fe2+和Fe3+相互转化关系图
O2（氧化剂）
铁
三
Fe 只有还原性
Fe（还原剂）
角
模
如何制备硫酸亚铁？ 型
还原剂
Fe Fe 2+ Fe、Zn、Cu、H2S、KI等
如何检验Fe3+的存在？
FeSO4溶液
预测 性质
检验 性质
建构 模型
完善 模型
应用 模型
实验探究 教材P68【实验3-2】
Fe3+
பைடு நூலகம்
Fe2+
预测 性质
检验 性质
建构 模型
完善 模型
应用 模型
实验探究 教材P68【实验3-3】
少量铁粉
2 mL FeCl3 溶液
振荡
KSCN溶液
溶液变为 浅绿色
溶液无明 显现象
Co3+
预测 性质
检验 性质
建构 模型
完善 模型
铁及其化合物 第2课时课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
课后反思
材料二： 维生素C的结构与性质
维生素C的结构类似葡萄糖，是一种多羟基化合物，其分子中第2及 第3位上两个相邻的烯醇式羟基极易解离而释出H+,故具有酸的性质， 又称抗坏血酸。维生素C具有很强的还原性，很容易被氧化成脱氢维 生素C。
课后反思
想一想，做一做
1、缺铁性贫血症的患者在服用补铁剂时为什么要同时服用 维生素C? 2、如何测定菠菜中铁元素？ 3、结合课本第67页，学会描述向FeSO4溶液中加人NaOH 后的实验现象，并推测其反应过程。
O2
KMnO4
探究二：探究FeSO4花肥效果不好的原因
活动活动3：探究FeSO4化肥是否完全变质
方法：向KMnO4溶液中加入适量的样品溶液，观察颜色变化
方法
可选试剂 实验现象
离子方程式
KMnO4 高锰酸钾溶液褪色
探究三剂：Fe Cu
思考：还原剂有何选取，依据是什么？ 不引入新的杂质，应选用Fe
探究二：探究FeSO4花肥效果不好的原因
从网上购买了一袋 FeSO4花肥，并按 照说明书配成溶液对绿萝进行了施肥 ，过了几天，绿萝并没有转黄为绿。
这究竟是什么原因呢?
探究二：探究FeSO4花肥效果不好的原因 活动1：小组讨论可能的原因
探究二：探究FeSO4花肥效果不好的原因 小组讨论，多多益善
LOG人O教版化学必修一第三章铁 金属材料
第一节第二课时
铁的重要化合物
探究一：寻找绿萝失绿的原因
探究一：寻找绿萝失绿的原因
探究一：寻找绿萝失绿的原因
思考一: 含铁物质有哪些（提示：从价类二维角度分类）
探究一：寻找绿萝失绿的原因
思考二：哪类物质适合用来补铁（提示：从水溶性角度分析） 难溶于水 可溶于水
2019新课标人教版高中化学教材目录((必修一——选修三))
第四章化学反应与电能
第一章原子结构与性质
选修2反应 原理
第二章分子结构与性质 第三章晶体结构与性质
第一章有机化合物的结构特点与研究方 法
第二Байду номын сангаас烃
知识点 第一节 物质的分类及转化
第二节离子反应 第三节氧化还原反应 第一节钠及其化合物 第二节氯及其化合物
第三节物质的量 第一节铁及其化合物
第二节金属材料 第一节原子结构与元素周期表
分册
章名称 第一章物质及其变化
必修1
第二章海水中的重要元素——钠和氯 第三章铁金属材料
第四章物质结构元素周期律
第五章化工生产中的重要非金属元素
必修2
第六章化学反应与能量 第七章 有机化合物
第八章化学与可持续发展 第一章化学反应的热效应
第二章化学反应速率与化学平衡
选修1化学 反应原理
第三章水溶液中的离子反应与平衡
第一节反应热 第二节反应热的计算 第一节化学反应速率
第二节化学平衡 第三节化学反应的方向 第四节化学反应的调控
第一节电离平衡 第二节水的电离和溶液的PH
第三节盐类的水解 第四节沉淀溶解平衡
第一节原电池 第二节电解池 第三节金属的腐蚀与防护 第一节原子结构 第二节原子结构与元素的性质 第一节共价键 第二节分子的空间结构 第三节分子结构与物质的性质 第一节物质的聚集状态与晶体的常识 第二节分子晶体与共价晶体 第三节金属晶体与离子晶体 第四节配合物与超分子 第一节有机化合物的结构特点 第二节研究有机化合物的一般方法 第一节烷烃 第二节烯烃炔烃
第二节元素周期律 第三节化学键
第一节硫及其化合物 第二节氮及其化合物 第三节无机非金属材料 第一节化学反应与能量变化 第二节化学反应的速率与限度 第一节认识有机化合物 第二节乙烯与有机高分子材料