第二节 离子反应教学设计
《离子反应》教学设计热门3篇
《离子反应》教学设计热门3篇（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的教育资料，如工作总结、工作计划、工作报告、活动总结、实习报告、演讲稿、规章制度、心得体会、自我鉴定、其他范文等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor.I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, this store provides various types of educational materials for everyone, such as work summaries, work plans, work reports, activity summaries, internship reports, speeches, rules and regulations, experiences, self-evaluation, and other sample articles. If you want to learn about different data formats and writing methods, please pay attention!《离子反应》教学设计热门3篇《离子反应》教学设计篇1一、教材分析⒈教材的地位及其作用本节教材是人教版《化学必修1》第二章第二节，是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。
离子反应教学设计（精选11篇）
离子反应教学设计离子反应教学设计（精选11篇）作为一名无私奉献的老师，总不可避免地需要编写教学设计，教学设计是一个系统化规划教学系统的过程。
那么你有了解过教学设计吗？下面是小编收集整理的离子反应教学设计，仅供参考，希望能够帮助到大家。
离子反应教学设计篇1一、教材分析“离子反应”是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第二节内容，是高中化学课程中的核心概念，是学生微粒观、变化观形成的重要载体。
在《普通高中化学课程标准（20xx年版）》中，“主题2：常见的无机物及应用”对电离与离子反应的要求为：“认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
通过实验认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验。
”具体内容包括电离、电解质、离子反应等关键概念和电离方程式书写、离子方程式书写、离子反应的发生条件、离子反应的本质等核心知识，也包括离子反应相关知识在解决实际问题中的应用。
在本章第一节“物质的分类及转化”中，学生已经初步认识到从微观角度认识物质更加深入，更接近事物的本质。
而本节的内容更加深入系统地将宏观与微观结合起来，真正使学生从微粒的视角认识溶液和溶液中的反应，可让学生初步建立基于微粒及微粒间相互作用认识物质结构与变化的观念和能力，提升“宏观辨识与微观探析”“变化观念”“证据推理与模型认知”等学科素养。
同时，本节内容也将为后续化学反应原理部分研究微粒在水溶液中的行为打下坚实的基础。
《标准（20xx版）》还指出，学生应通过实验探究和联系实际的方式学习上述知识。
因此，以学生的已有经验为背景，设计联系实际、以综合问题解决为核心任务的教学活动，有助于将上述不同素养进行整合培养，有助于教学目标的高效落实。
二、学情分析离子反应的概念能够帮助学生从微观角度认识物质在水溶液中的反应实质，发展微粒观，使其从微粒的视角认识溶液和溶液中的反应；作为一种重要的反应类型，离子反应又能够发展学生对化学反应的分类视角和认识水平。
《离子反应》教学设计（精选3篇）
《离子反应》教学设计（精选3篇）《离子反应》篇1本文是小编为大家整理的高中化学：《离子反应》，希望对大家有所帮助。
一、教材与学情分析(一)教材分析【课标要求】1、认识电解质溶液中的离子反应;2、学习离子方程式的书写。
(一)知识框架高中化学说课稿：《离子反应》说课稿模板(二)新教材特点：新教材较旧教材相比，一其知识的衍变关系更具逻辑性，简洁明了;二是新引入了离子反应实质的实验探究分析过程，注重对学生能力的培养;三是在离子方程式书写的教学过程安排上，较传统教学有新的、本质上的突破。
(二)学情分析1、知识储备2、学习特征3、预测困难二、教学目标与重、难点的确定(一)教学目标(1)知识与技能目标1、离子反应和离子方程式的含义;2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式;(2)过程与方法目标1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。
2、在离子反应知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
(3)情感态度与价值观目标1、能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识;能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。
2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。
3、通过“身边的化学”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生产生活的联系。
(二)、重点、难点重点：离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及简单离子方程式的书写。
对策：学生的分组实验、分层次练习与小游戏相结合。
《离子反应》教学设计
《离子反应》教学设计《离子反应》教学设计作为一名教职工，有必要进行细致的教学设计准备工作，教学设计是根据课程标准的要求和教学对象的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划。
那么大家知道规范的教学设计是怎么写的吗？以下是小编为大家整理的《离子反应》教学设计，仅供参考，大家一起来看看吧。
《离子反应》教学设计1一、设计思想化学新课程标准倡导以提高学生科学素养为宗旨，以科学探究活动为手段，以学生体验科学探究的过程、掌握学习或实验方法为目标的新理念，而离子反应是中学化学的重要理论，起着连接初中化学和高中化学的“纽带”作用，既是对义务教育阶段化学重要内容的复习，又为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。
本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避免枯燥，从实验入手，通过对实验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念。
1、教材分析课程标准要求本节知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，并通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法，根据要求在新教材中删去了非电解质、强电解质、弱电解质的有关概念及应用，减轻了学生的负担，但对学生准确理解知识也带来了一定的难度，如离子方程式中弱酸的处理问题等等。
2、学情分析学生刚刚进入高中，自觉学习的能力不是很强，乐于机械接受，为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式，使学生确实成为教学的主体，引导学生自主学习、合作学习、探究学习。
在设计时遵循由感性→理性→实践的认识规律。
二、教学目标根据课程标准、教材要求、学生情况制定的教学目标为：【知识与技能】1、了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，会写电离方程式。
2、认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。
3、会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。
第二节离子反应教学设计
第二节离子反应教学设计
一、教材分析
《离子反应》是本章教学的一个重点，本届内容主要是学生对电离理论的理解以及电离方程式的书写和电解质、非电解质的概念的认识。
期中电解质、非电解质的概念是研究离子反应的基础，也是选修四《电离平衡》的基础。
所以，能否理解基本概念将直接影响以后的学习。
二、教学目标
1、知识与技能
（1）理解电解质、非电解质的概念。
（2）理解电离的概念，学会书写电离方程式。
2、过程与方法
通过实验探究和问题探究引导学生自主学习，从电离角度得出酸、碱、盐定义。
3、情感态度与价值观
通过探究培养学生归纳实验结论的能力，激发学生学习化学的兴趣。
三、教学重点、难点
教学重点：电力方程式的书写
教学难点：学生对电解质电离的理解
四、学情分析
在初中化学中，已经做过溶液导电性实验，在此基础上引出电解质概念并不困难。
但是电解质的含义，电解质导电的原理，这些都是新内容，理解分析起来并不容易。
实验现象容易观察到，但为什么会观察到这样的现象，根据现象得到怎样的结论，学生不能全面的分析问题，对“从现象到本质”的理解也不够深刻。
离子反应教案(精选多篇)
离子反应教案(精选多篇)第一篇：《离子反应》教案《离子反应》教案江苏省郑集高级中学史延海教学目标：通过本节课的教学使学生做到：1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应重、难点：离子反应的概念、实质、发生条件会用离子方程式表示溶液中的离子反应能力培养：进一步提高学生的自学能力、实验探究能力；培养他们的合作意识学情分析^p ：应该已经掌握电解质与非电解质的知识，其他知识大多数同学可能不知道教法选择：探究式等教具使用：实验、多媒体课件教学过程：［探究实验1］用0.1mol/l的蔗糖、盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液在相同条件下同时做导电性对比实验［学生预测并探究］通电后灯泡是否会全亮？［现象］略［结论］由实验现象可判断下列不属于电解质的是。
bacl2、hcl、蔗糖、 cuso4、 ch3cooh［思考］同样是0.1mol/l的盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液，为什么灯泡亮度不同？［学生回答］略［引导看书］强、弱电解质的概念并归纳出强、弱电解质的判断方法［练习］下列物质属于强电解质的是（）①naoh②一水合氨③ch3cooh④na2co3 ⑤hcl⑥乙醇a、①②④b、①④⑤c、②③d、①④⑤⑥［变式训练］属于弱电解质的是［练习］写出实验中4种电解质的电离方程式［小结］电离方程式的写法并简介“可逆符号”的意义［探究实验2］将bacl2溶液倒入等体积等物质的量浓度的cuso4溶液［学生预测并探究］溶液中可能有什么现象？通电后灯泡还会亮么？为什么？［学生讨论分析^p 后、演示］溶液中出现白色沉淀，通电后灯泡仍然很亮［练习］写出该反应的化学方程式［讨论并导出］离子反应和离子方程式的概念［动画演示］通过氯化钡溶液和硫酸铜溶液反应体现离子反应的实质［学生探究］请写出na2co3溶液与盐酸反应的离子方程式［学生板演］学生讲解书写方法［引导看书并投影小结］离子方程式的书写方法及要点［变式训练］将碳酸钠溶液改成大理石还能用刚才的离子方程式表示么［师生共同］写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式（目的在于给出规的书写步骤并让学生得到训练）［探究实验3］现有：cuso4、naoh、hno3、k2co34种溶液1、请讨论：将上述4种溶液两两之间混合有几种可能？2、进行实验，探究发生的反应并记录现象［讨论并小结］离子反应发生的条件［练习］下列各组离子间不能发生离子反应的是（）a.ag＋、no3-、cl-b.h+、co32-、k+c.na+、so42-、h+d.h+、no3-、oh-［练习］将上述实验中的化学方程式按步骤改写成离子方程式［小结］评价并再次强调离子方程式书写的一般方法［引导分析^p ］利用na2co3溶液与盐酸反应的离子方程式和探究实验中“硝酸与碳酸钾溶液反应的离子方程式”相比较得出离子方程式的的意义――可表示一类反应［课后练习］5．下列四个反应均可用h+＋oh－＝h2o这个离子方程式表示，对么？为什么？a.ba(oh)2溶液与稀硫酸b.cu(oh)2与稀硫酸c.naoh溶液与稀硫酸d.nh3h2o与稀硫酸《离子反应》学案学习目标：1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应学习过程：［探究实验1］［练习］判断：下列不属于电解质的是。
离子反应教学设计3篇
离子反应教学设计3篇离子反应教学设计3篇作为一位无私奉献的人民教师，有必要进行细致的教学设计准备工作，借助教学设计可以提高教学效率和教学质量。
教学设计应该怎么写呢？以下是小编精心整理的离子反应教学设计，希望能够帮助到大家。
离子反应教学设计1一、设计思路：学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。
在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨，在进行--时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。
这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。
二、教学目标分析知识与技能1、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。
2、培养学生科学探究的思维方式和能力。
过程与方法通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件。
情感态度与价值观通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
三、教学重点离子反应概念及其发生的条件四、教学难点离子方程式的书写五、教学方法实验探究法六、教学准备1、实验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管。
2、实验药品：0.5mol/lcuso4溶液、0.5mol/lnacl溶液、0.5mol/lna2so4溶液、0.5mol/lbacl2溶液、1mol/lnaoh溶液、1mol/lhcl溶液、0.5mol/lna2co3溶液3、学生准备：2人为一组，用最优化组合配置。
4、本节课设置在化学实验室中上，分组提供实验仪器和药品。
5、学生每人一分学案七、教学过程【引入】三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。
离子反应教案
离子反应教案【篇一：离子反应教学设计】离子反应教学设计一、教材与教学任务分析：本节内容为人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应第二课时的知识内容，是继在第一课时学生学习了酸碱盐在水溶液中电离的相关内容之后所进行教学的内容。
在《普通高中化学课程标准》中对于这部分内容的要求为：学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法以及能够正确书写离子反应方程式。
从化学反应分类来看，离子反应和氧化还原反应是新的分类方法，离子反应也是高中化学学习的重点和难点。
因此教材在离子反应第一课时安排了酸碱盐在水溶液中电离的相关内容，从而得出电解质的概念以及电解质在水溶液中的电离，为学生在后面学习新内容-离子反应做好一定的基础和铺。
纵观整个高中的化学内容，离子反应贯穿整个高中化学知识学习的全过程，在许多的地方都有所渗透。
离子反应是高中化学学习的一个非常重要的内容，联系着整个高中化学知识点的学习，占有基础性的作用和地位。
它对于我们研究水溶液中进行的化学反应规律和特点有重要的意，它也对于后面进行元素及其化合物性质的学习有重要的作用。
二、学习对象分析：学生已经经过初三化学的学习，具备了一定的分析问题和解决问题的能力，也已经掌握一些实验的基本操作。
在进入到高中化学的学习以后，学生通过本册书第一章从实验学化学的学习，他们已经积累了一定的化学实验基础知识和实验操作能力，所以对于我们在课堂上进行实验教学打下了基础。
从离子反应本身的内容来看，学生在第一课时已经学习了有关电解质以及电离、电离方程式的相关内容。
尽管离子反应对于学生来说是新的内容，也比较难，但是通过对前面内容的学习已经具备了一定的基础。
所以课堂上进行适当引导和讲解可以使学生掌握离子反应的相关内容。
三、教学目标：【知识与技能】：（1）通过本节课的学习使学生能够说出离子反应的概念以及离子反应方程式的定义，了解离子反应的特点和实质；（2）让学生能够掌握离子反应发生的条件，会用其判断物质之间能否发生离子反应；（3）让学生掌握离子反应方程式的书写，能够正确书写复分解型离子反应的方程式。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二节离子反应课时：4课时主备教师：辅备教师：一、内容及其解析1、剖析内容本节课要学的内容离子反应，在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电离方程式。
因此，本节内容分为两部分：酸、碱、盐在水溶液中的电离和离子反应发生的条件。
通过初中所学的溶液的导电性实验，在此基础上，顺利的引出电解质的概念。
本节的核心内容是离子反应的书写和发生的条件。
二、目标及其解析1、目标定位（1）了解电解质的概念。
（2）了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。
（3）会书写简单的电离方程式。
（4）通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
（5）会书写离子反应方程式，并能进行正误判断。
（6）掌握一些常见离子能否大量共存的判断方法。
2、目标解析：（1）了解电解质的概念就是明白电解质的本质是什么，电解质与非电解质的区别。
（2）了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件指的是酸、碱、盐在水溶液中电离的情况。
（3）会书写简单的电离方程式，先正确的写出化学反应方程式，再根据具体的方法来改写成离子反应方程式。
（4）通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
（5）会书写离子反应方程式，并能进行正误判断。
（6）掌握一些常见离子能否大量共存的判断方法就是指一些离子在一起会生产气体、沉淀或水而不能共存。
三、问题诊断分析在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是离子反应的书写，产生这一问题的原因是：首先对化学方程式的不熟悉，第二是对离子反应方程式的理解不彻底。
要解决这一问题，就要多练习化学反应方程式的书写和理解离子反应的本质。
四、支持条件分析在本节课的教学中采用课件教学，准备使用多媒体、幻灯机以及演示实验教学。
因为使用多媒体，有利于提高学生学习兴趣，实验教学有利于学生眼见为实加强学生的学习兴趣。
五、教学过程第一课时第一部分一、自学（8分钟）【复习导入】问题1：你还记得初中时候学过导电实验吗？问题2：如果将氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体加热至融化，它们能导电吗？问题3：为什么酸、碱、盐在水中能够导电？二、新课学习（时间约20-30分钟左右）问题一：什么叫做电离？问题1：电离的概念：电解质在水溶液中或熔融状态下产生的过程。
【设计意图】引入电离的概念，让学生了解什么是电离。
例1 NaCl能够在熔融状态下导电的原因是产生了【变式训练】酒精在水溶液或熔融状态下都不会导电，说明它在水溶液和熔融状态下都没有【师生互动】老师讲解电离的概念和例题1，学生在了解电离的概念后，自己完成变式训练，并把店里的概念写在笔记本上问题二：你知道电解质和非电解质？问题1. 电解质：在里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质问题 2. 非电解质：在水溶液或熔融状态下的化合物叫做非电解质。
如蔗糖、酒精等。
【设计意图】在电离的基础上，了解并且掌握电解质和非电解质例1下列物质中不属于电解质的是（）A.NaOHB.H2SO4C.蔗糖D.NaCl【变式训练】下列物质属于电解质的是（）A.不溶于水的BaSO4B.易溶于水的NH3C.导电的金属FeD.易溶于水的酒精【师生互动】老师解释什么是电解质和非电解质，学生理解并做好笔记，然后完成变式训练问题3.凡是能导电的物质都是电解质或者非电解质吗？【设计意图】让学生掌握电解质和非电解质的本质，除了电解质和非电解质之外还有物质既不属于电解质也不属于非电解质例一：下列物质中既不属于电解质也不属于非电解质的是（）A.稀硫酸B.碳酸钠C.氯化钠D.Fe【变式训练】电解质是（）A．导电性很强的物质B．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物C．在水溶液和熔融状态下都能导电的物质D．可溶性盐类【师生互动】老师提问是不是所有的物质中，不属于电解质就全部是非电解质，学生思考并回答，教师讲解并引入有的物质既不是电解质也不是非电解质问题三：强电解质和弱电解质有什么区别？通过引导并讲解强、弱电解质的定义，让学生掌握强、弱电解质的概念问题1.强电解质定义：在水溶液里全部的电解质。
如：NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。
问题2.弱电解质的定义：在水溶液里只有成离子的电解质。
如：H2O、CH3COOH、NH3·H2O等。
例1下列物质中导电性最差的是( )A.熔融的NaOH B．石墨棒 C.盐酸 D.KCl固体【设计意图】从电解质和非电解质的电离强弱的对比出发，让学生能清楚地掌握强电解质与弱电解质。
【变式训练】1.强电解质和弱电解质的本质区别是：。
【师生互动】老师通过回忆初中时所学知识，把强弱电解质溶液串联起来，接上小灯泡，观察灯泡的亮度，引导学生得出强弱电解质的本质区别；学生跟着老师的思路走，做好笔记，认真听讲，并且能够完成变式训练问题3.电解质溶液的导电性：（1）原因：电离能产生的离子。
影响因素：相同条件下，离子浓度越大，所带电荷越多，溶液导电性越【变式训练】电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。
溶液的导电性强弱主要与溶液中有关。
【师生互动】师讲解电解质导电的原因，学生理解并会做例题和变式训练，并向老师提出不懂或不明白的地方题四：怎样书写电离方程式？问题1.强电解质的电离方程式怎么写？问题2.弱电解质的电离怎样书写？【设计意图】通过教师讲解，让学生学习并完成变式训练例1.NaCl= NaHSO4=例2.CH3COOH ⇌ NH3·H2O ⇌【变式训练】1.NaHCO3= Al2(SO4)3=2.H2O ⇌ H2CO3 ⇌【师生互动】1.老师讲述与分析例题，巡视学生课堂纪律，检查学生上课过程中是否认真听课，并做笔记。
2.学生通过例题的讲解，能够独立完成变式训练，并总结课堂知识。
课堂小结第三部分目标检测（5分钟左右）1、物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．三氧化硫 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸钡2、物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．三氧化硫B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸钡3、向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力（）A．逐渐变小B．先变大后变小C．逐渐增大D．先变小后变大4、下列物质的导电性能最差的是（）A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒C．盐酸溶液 D．固体氯化钠六：配餐作业A套餐1、下列叙述正确的是（）A.在水溶液中能离解为离子的化合物是电解质B.凡在水溶液里或受热熔化状态下都不能导电的物质都叫非电解质C.能导电的物质一定是电解质D.某物质若不是电解质，就一定是非2、下列说法正确的是（）A.凡是能导电的物质都是电解质B.电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子C.盐酸能导电的原因是在电流的作用下电离产生了自由移动的离子的缘故D.凡是能电力的离子一定能导电3、下列物质既能导电又是电解质的是（）A.氯化钠溶液B.氢氧化钠晶体C.熔融的硝酸钾D.液态氯化氢B套餐1、下列叙述正确的是（）A.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质B.固体氯化钠不导电,但氯化钠是电解质C.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质D.二氧化碳溶于水能导电,所以二氧化碳是电解质E.BaSO4的水溶液不导电,所以BaSO4是非电解2、下列物质中导电性最差的是（）A.熔融的氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸D.固态氯化钾3、电解质溶液导电的原因：存在4、电解质、非电解质都是。
单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。
5、电解质应是在一定条件下的化合物。
某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水生成了电解质而导电，但本身是。
C套餐1、电解质的强弱与其无关。
某些盐如BaSO4、AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是__________的，所以它们是强电解质。
2、电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。
溶液的导电性强弱主要与溶液中有关。
教学反思第二课时第一部分一、自学（8分钟）【复习导入】问题1：你还记得初中时候学的酸、碱、盐吗？问题2：酸、碱、盐在水中能不能电离？二、新课学习（时间约20-30分钟左右）问题一：你概念中的酸、碱、盐是什么样的？小问题1.你能从电离的角度理解酸、碱、盐的本质吗？【设计意图】通过学习从电离角度理解酸、碱、盐的本质，拓展了学生对酸、碱、盐的认识，并通过变式训练引出酸式盐和碱式盐例1.酸:电离时生成的阳离子是H+的化合物。
如变式训练：NaHCO3能够电离出H+，那：NaHCO3是不是酸呢？【师生互动】老师引导学生从另外一个角度来认识酸，学生在以前的基础上从电离的角度来了解酸。
例2. 碱：电离时产生阴离子全部是的化合物。
如变式训练：1.Cu（OH）2CO3能够电离出OH-，那它是不是碱呢？变式训练：2.NaHCO3能够电离出H+，那：NaHCO3是不是酸呢？【师生互动】和碱一样，老师先从碱的定义出发，学生理解并做笔记例3.盐：电离时能生成金属（或）离子和酸根离子的化合物。
如变式训练：NH4NO3不含金属离子，那么它属不属于盐呢？【师生互动】老师讲解盐的定义，讲解例题，学生完成变式训练问题二：什么是酸式盐？什么是碱式盐？什么是正盐？【设计意图】让学生掌握盐的种类问题1：酸式盐定义为：电离时生成的阳离子除金属离子（或铵根）外还有，阴离子为酸根离子的盐。
由于阴离子中含有在水中可电离的氢原子，因此被称作“酸式”盐。
问题2：碱式盐的定义：指电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。
例题1 下列说法正确的是（）A、正盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物B、凡是能电离出氢离子的化合物就是酸C、凡是能电离出氢氧根离子的化合物就是碱D、凡是含有酸根离子的化合物就是盐变式训练：下列物质不是酸的是（）A、HClB、HNO3C、NaHSO4D、H2SO4例题2 下列物质中属于碱的是（）A、KOHB、CuOC、KHCO3D、K2SO4变式训练：下列物质属于盐的是（）A、CuOB、Cu(OH)2C、(NH4)2SO4D、H2SO4例题3 下列关于盐酸的叙述正确的是（）A、盐酸就是液态氯化氢B、纯净的盐酸是浅黄色液体C、浓盐酸在空气里会冒白烟D、盐酸有腐蚀性【师生互动】老师从酸、碱、盐的角度出发，引出酸式盐、碱式盐、正盐，学生理解，如有不懂的地方向老师提问。
老师向学生抽查提问，检验上课效率第三部分目标检测（5分钟左右）1、下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟碳酸钠溶液反应的是（）A、氯化铜B、氢氧化钠C、氢氧化钙D、稀硫酸2、某溶液的PH值为9，为了使PH值降到6以下，应滴加（）A、石灰水B、盐酸C、水D、取出1/33、下列说法中正确的是（）A、盐都能食用，故称食盐B、盐就是食盐，化学式为NaClC、盐都有咸味，都是白色晶体D、盐是能电离出金属离子和酸根离子的一类化合物的总称配餐作业A套餐1、下列物质中，不属于盐的是（）A、NaClB、Na2CO3C、NaOHD、Na2SO42、下列每组物质（主要成分）的名称、俗称、化学式三者不能表示同一种物质的是（）A、氯化钠、食盐、NaClB、硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4.5H2OC、碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO3.10H2OD、氯化钙、熟石灰、CaCO33、纯碱晶体中Na2CO3与H2O的质量比为（）A、1:10B、10:1C、83:180D、53:904、鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时，最好使用的一种试剂是（）A、盐酸B、硫酸C、氢氧化钠溶液D、氯化钠溶液5、下列物质中，不能跟盐酸反应放出二氧化碳气体的是（）A、碳酸钠(Na2CO3)B、大理石(主要成份是CaCO3)C、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]D、氢氧化钠6、下列各组物质不能发生复分解反应的是（）A、碳酸钙跟盐酸B、氯化钡溶液跟稀硫酸C、硝酸钾溶液跟氢氧化钠溶液D、硝酸银溶液跟盐酸B套餐7、下列化肥中属于磷肥的是（）A、硫酸铵[(NH4)2SO4]B、氯化钾(KCl)C、尿素[CO(NH2)2]D、重过磷酸钙[Ca(H2PO4)]8、下列各组物质的溶液发生反应时，生成物都沉淀的是（）A、Ba(OH)2和CuSO4B、Ca(OH)2和Na2CO3C、AgNO3和NaClD、NaOH和Fe(NO3)29、下列化学方程式正确的是（）A、2NaOH==Na2O+H2OB、Fe+3H2SO4==Fe2(SO4)3+H2↑C、CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4D、Cu+2AgCl==CuCl2+Ag10、实现下列变化后，溶液的PH值变小的是（）A、蒸发海水析出食盐B、稀硫酸跟铁片反应C、向氢氧化钡溶液中通入二氧化碳D、向硫酸钠溶液中加入氢氧化钡C套餐11、有三种金属A、B、C经实验证明，B能从C的硝酸盐溶液中置换出C，B、A与盐酸反应，只有A能置换出盐酸中的氢产生氢气，三种金属的活动性由强到弱的顺序是。