广东省深圳市耀华实验学校2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题(含答案)
2017-2018学年第二学期期末考试
高一年级化学试题卷
2018.6 本试卷共2页，18小题，满分100分.考试用时50分钟.
注意事项：
1．答卷前，考生先检查试卷与答题卷是否整洁无缺损，并用黑色字迹的签字笔在答题卷指定位置填写自己的班级、姓名、学号和座位号。
2．选择题每小题选出答案后，请将答案填写在答题卷上对应的题目序号后，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。
不按要求填涂的，答案无效。
3．非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上，请注意每题答题空间，预先合理安排；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷交回。
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 Fe:56 一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意，本大题共14小题，每小题3分，满分42
分。
1. 下列情况可引起大气污染的是（）
①煤的燃烧②工业废气的任意排放③燃放鞭炮④飞机、汽车尾气排放
A.只有①②
B.只有②④
C.只有①②③
D.①②③④
2.下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是（）
A．WO3B．MnO2C．MgO D．V2O5
3.铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe、Mn等)，这是因为铝具有（）性质
A.两性
B.导电性好
C.熔点低D．还原性及冶炼反应中放出大量的热
4.下列化工生产原理错误的是（）
①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠
②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁
③用电冶铝时，原料是氯化铝
④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热
A.②③
B.①③
C.①②③
D.②③④
5. 下列说法中不正确的是（）
A.与煤、石油相比较，天然气是一种比较清洁的化石燃料
B.乙醇是一种可再生能源，作为燃料的优点是完全燃烧的产物不污染环境
C. 煤转化为水煤气再燃烧放出的热量不会增加，因此煤的气化毫无意义
D. 利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源能有效改善空气质量
6.“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小(直径小于107 m)，不易沉降(可飘浮数小时甚至数年)，它与空气中SO2、O2接触时，SO2部分转化为SO3，使空气酸度增加，形成酸雨。
飘尘所起的主要作用是（）
A.氧化剂B．催化剂C．吸附剂D．还原剂
7. 海水提镁的主要流程如下：下列说法正确的是()
①试剂M是盐酸
②流程中的反应全部都是非氧化还原反应
③操作b只是过滤
④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2
⑤电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量
A.①②③④⑤
B.②③
C.④⑤
D.①④⑤
8. 化学已渗透人类生活的各个方面，下列说法不正确的是()
A.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
C.低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放
D.高铁酸钾(K2FeO4)是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水
9. 燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。
下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（）
A．负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．负极反应式：CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2O
C．随着放电的进行，溶液的c(OH－)不变D．放电时溶液中的阴离子向负极移动
10.一定温度下，可逆反应2NO2 2NO＋O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1
④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A.①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部
11. 下列有关化学用语表示正确的是（）
A．过氧化钠的电子式：B．次氯酸的结构式：H—Cl—O
C．铝离子的结构示意图：
D．NH4Cl的电子式：
12. 生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：
下列说法中正确的是（）
A．过程N2(g)―→2N(g)放出能量B．过程N(g)＋3F(g)―→NF3(g)放出能量
C．反应N2(g)＋3F2(g)―→2NF3(g)没有能量变化D．无需化学键的断裂与生成，即可发生化学反应
13.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是（）
A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物
C．Z的氢化物比H2O稳定D．X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸
14.下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）
A.苯
B.乙醇
C.乙烯
D.二氧化硫
二、非选择题：本大题共4小题，满分58分。
15. （共18分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。
实验中从海藻提取碘的流程如图所示
(1)实验操作名称①；（3分）
需要的玻璃仪器有（写出三种）（3分）
写出过程②加入适量Cl2反应的化学方程式。
（3分）
(2)含碘的水溶液加入有机试剂B可以为( ) （3分）
A.酒精、四氯化碳
B.四氯化碳、苯C．汽油、醋酸D．汽油、甘油
(3)实验操作③名称为。
（3分）A.过滤 B.蒸馏C．蒸发D．萃取分液
实验操作③所用玻璃仪器除烧杯外必需的是。
（3分）
16. （每空3分，共18分）X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期。
X原子最外层电子数是其电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。
N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
（1）请写出M的元素符号：____________，Z的原子结构示意图：________________。
M 与X两元素可形成两种液态化合物，其中含有非极性共价键的化合物的结构式为
______________。
（2）请写出N元素在周期表中的位置：_________________________；
（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是____________(填元素符号)，可以证明该结论的实验事实是（用化学方程式表示）_____________________________________________。
17.（10分）右图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置。
回答下列问题：（1）装置中存在的能量转化形式是（）（3分）
A.化学能→电能→光能的转换
B. 化学能→光能→电能的转换
C. 化学能→光能的转换
D. 化学能→热能→光能的转换
（2）Zn为极，Cu为极（4分）Cu极电极反应为。
（3分）
18.（共12分）某些有机物的转化如下图所示，已知：A是营养物质之一,米饭,馒头中富含A,在酸性条件下水解的最终产物是B。
C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物质D。
请回答下列问题：
（1）A的名称是________；（2分）C中官能团的名称是________。
（2分）
（2）工业上用乙烯与水反应制备C，该反应的化学方程式是，（3分）反应类型是_______________________。
（2分）
(3)应④的化学方程式是。
（3分）
2017-2018学年第二学期期末考试
高一年级化学答案
一、选择题每小题3分，满分42分
15. （共18分）(1) 过滤（3分）漏斗、烧杯、玻璃棒（3分）
2NaI+Cl2==2NaCl+I2（3分）(2)B （3分）(3)D （3分）分液漏斗（3分）
16. （每空3分，共18分）（1）H（1分）H-O-O-H
（2）第三周期ⅣA族
（3）Cl（1分）Cl2＋H2S===S↓＋2HCl(其他答案合理也可)
17. （10分）（1）A （3分）（2）负正（4分）2H++2e- = H2↑（3分）
18.（共12分）
（1）淀粉；（2分）羟基；（2分）
（2）CH2=CH2+H2O C2H5OH，（3分）加成反应（2分）
（3）C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O（3分）。
2017-2018学年广东省深圳市高级中学14-15学年高一下期期末化学试卷 Word版含解析
广东省深圳市高级中学2017-2018学年高一下期期末化学试题（解析版）第I卷（选择题）一、单选题：1．下列离子在水溶液中一定能大量共存的是A.K+错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
OH-B.Fe2+H+N错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
C.Na+Cu2+错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
D.Al3+Ba2+错误！未找到引用源。
Cl-【答案】C【解析】本题考查了离子共存问题。
N错误！未找到引用源。
与OH-反应可生成一水合氨，故A错。
Fe2+与H+、N错误！未找到引用源。
可发生氧化还原反应，故B错。
Ba2+与错误！未找到引用源。
反应生成碳酸钡沉淀，故D错。
故该题选C。
2．设n A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.常温下，78gNa2O2与足量的水反应转移电子数为2n AB.常温常压下，8g O3所含电子数为4n AC.0.1mol/L的Na2CO3溶液中所含Na+数目为0.2n AD.标准状况下，22.4L CCl4含CCl4分子数为n A【答案】B【解析】本题考查了阿伏加德罗常数的应用。
常温下，78gNa2O2与1mol足量的水反应转移电子数为n A，故A错。
8g臭氧中含有8g氧原子，含有0.5mol氧原子，所含电子数为4n A，故B正确。
没有Na2CO3溶液的体积，不能计算，故C错。
标况下，四氯化碳不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量，故D错。
3．下列叙述I和II均正确且有因果关系的是【答案】D【解析】本题考查了因果关系的判断。
SO 2可使溴水褪色是二氧化硫的还原性，故A 错。
非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，但其氢化物的酸性不一定强，酸性：HF 错误！未找到引用源。
HCl ，故B 错。
二氧化硅用于制造光导纤维，故C 错。
35Cl 和37Cl 互为同位素，同位素的化学性质几乎相同，故D 正确。
4．下列关于实验现象的描述不正确的是A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C.把要保护的金属与直流电负极相连，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 【答案】C【解析】本题考查了原电池、电解池原理。
2017_2018学年广东省深圳市高级中学高一下学期学业水平考试 化学试题
广东省深圳市高级中学2017-2018学年高一化学下学期学业水平考试试题注意事项：1、答卷前，考试务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动用橡皮擦干净后再涂其他答案，不能答在试卷上。
3、考试结束，监考人员将答题卡收回。
本试卷共4页，30题，满分100分，考试时间40分钟。
一、单项选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．下列实验操作或事故处理方法正确的是( )A．金属Na着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹熄酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌2．用容量瓶准确配制一定浓度的NaCl溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是( )A．用粗盐代替NaCl固体B．定容时，溶液液面低于容量瓶刻度线C．从烧杯向容量瓶转移溶液时，有少量溶液溅出D．向容量瓶转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水3．下列关于常见物质的应用，正确的是( )A．胆矾可用作净水剂B．烧碱可用于治疗胃酸过多C．漂白粉可用作食品的漂白剂D．单晶硅可用于制作电脑芯片4．下列关于电解质的说法，正确的是( )A．金属导电，属于电解质B．CO2的水溶液导电，所以CO2是电解质C．只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质D．NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质5．胶体分散系在日常生活中很常见。
下列说法正确的是( )A．Fe(OH)3易溶于水形成胶体B．CuSO4溶液可观察到丁达尔现象C．Fe(OH)3胶体可观察到丁达尔现象D．胶体分散系中所有粒子的直径都在1～1000 nm之间6．常温常压下，单位体积内质量最轻的气体为( )A．H2B．CO2C．O2D．空气7．下列有关氯水和液氯的说法中正确的是( )A．都是混合物B．都能使干燥的有色布条褪色C．都有强氧化性D．都显酸性8．火药是中国古代四大发明之一，由硫磺、火硝和木炭粉均匀混合而成，点燃后可能发生的反应：S+2KNO3+3C=N2↑+3CO2↑+X（已配平），则物质X是( )A．K2S B．SO2 C． H2S D．SO39．喀斯特地貌地区蕴藏了大量石灰石。
广东省深圳市耀华实验学校2017-2018学年高一下学期第二次月考数学试题+Word版含答案
绝密★启用前2017－2018学年第二学期第二次月考高一年级数学(实验班)试题卷本试卷共22小题，满分150分.考试用时120分钟.注意事项：1．答卷前，考生先检查试卷与答题卷是否整洁无缺损，并用黑色字迹的签字笔在答题卷指定位置填写自己的班级、姓名、学号和座位号。
2．选择题每小题选出答案后，请将答案填写在答题卷上对应的题目序号后，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。
不按要求填涂的，答案无效。
3．非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上，请注意每题答题空间，预先合理安排；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷交回。
一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，满分60分．1．为了解某地区的中小学生视力情况，拟从该地区的中小学生中抽取部分学生进行调查，事先已了解到该地区小学、初中、高中三个学段学生的视力情况有较大差异，而男女生视力情况差异不大，在下面的抽样方法中，最合理的抽样方法是 （A ）简单随机抽样（B ）按性别分层抽样错误！未找到引用源。
（C ）按学段分层抽样 （D ）系统抽样2．甲校有3600名学生，乙校有5400名学生，丙校有1800名学生，为统计三校学生某方面的情况，计划采用分层抽样法，抽取一个容量为90人的样本，应在这三校分别抽取学生 （A ）30人，30人，30人 （B ）30人，45人，15人 （C ）20人，30人，10人 （D ）30人，50人，10人 3．已知平面向量(2,3)=-a ，(,6)x =b ，且//a b ，则||+a b ＝（A （B （C ）5 （D ）13 4．已知1,6,()2==-=a b a b a ，则向量a 与向量b 的夹角是（A ）π6（B ）π4（C ）π3 （D ）π25．如图，程序框图所进行的求和运算是 （A ）111124620++++（B ）11113519++++（C ）11112418++++（D ）231011112222++++6．按如图所示的程序框图运算,若输出2k =，则输入x 的取值范围是（A ）(]28,57 （B ）(28,57) （C ）(0,57) （D ）(28,)+∞7．已知cos()12cos ,0,52tan()cos()tan παπαααπαα+=-<<+-则的值为（ ）（A）（B）-（C） （D8．已知△ABC 是边长为1的等边三角形，点E D ,分别是边BC AB ,的中点，连接DE 并延长到点F ，使得EF DE 2=，则AF BC ⋅的值为（ ） （A ）85- （B ）81（C ）41 （D ）8119．若3cos()45πα-=，则sin 2α= （A ）725 （B ）15 （C ）15- （D ）725- 10．已知2sin 23α=，则2cos ()4πα+= （A ）16 （B ）13 （C ）12 （D ）2311．函数π()cos 26cos()2f x x x =+-的最大值为 （A ）4 （B ）5（C ）6 （D ）712．将函数2()2sin cos f x x x x =-(0)t t >个单位长度，所得图象对应的函数为奇函数，则t 的最小值为 （A ）2π3 （B ）π6 （C ）π2 （D ）π3二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，满分20分．13．某单位拟采用系统抽样法对200名职工进行年龄调查，现将全体职工随机按1－200编号，并按编号顺序平均分为40组（1－5号，6－10号…，196－200号）.若第5组抽出的号码为22，则第8组抽出的号码应是 . 14．若3tan 4α=，则2cos 2sin 2αα+= .15．已知平面向量a 与b 的夹角为3π，(1=a ，2-=a b b = . 16．若π,π2α⎛⎫∈ ⎪⎝⎭，π1tan 47α⎛⎫+= ⎪⎝⎭，则 sin α= .三、解答题：本大题共6小题，满分70分．17．（本小题满分10分）已知1sin 3α=，(,)2απ∈π. （Ⅰ）求tan α的值； （Ⅱ）求cos(2)3απ-的值.18. （本小题满分12分）已知向量 (cos ,sin )θθ=a ，(=b ,22π≤θ≤π-. （Ⅰ）当b a ⊥时，求θ的值； （Ⅱ）求b a ⋅的取值范围.19.（本题满分12分）设函数⎪⎭⎫⎝⎛π-+=2sin sin )(x x x f ωω，R ∈x ． （Ⅰ）若21＝ω，求)(x f 的最大值及相应的x 的集合； （Ⅱ）若8π=x 是)(x f 的一个零点，且100<<ω，求ω的值和)(x f 的最小正周期．20．（本题满分12分）在平面直角坐标系xOy 中，点(1,2)A --,(2,3)B ,(2,1)C --.（Ⅰ）求以线段AB 、AC 为邻边的平行四边形两条对角线的长； (Ⅱ)设实数t 满足(OC t AB -)·OC =0，求t 的值.21.（本题满分12分）如图，在ABC ∆中，M 为AC 边的中点，2,BD DA =DC 和BM 相交于E ，设,MA a =MB b =.(Ⅰ)用向量a 和b 来表示,BC CD ；(Ⅱ)若BE BM λ=，求实数λ的值.22．(本小题满分12分)已知函数2π()2sin 24f x x x ⎛⎫=+⎪⎝⎭，ππ42x ⎡⎤∈⎢⎥⎣⎦，． （Ⅰ）求()f x 的最大值和最小值；（Ⅱ）若不等式()2f x m -<在ππ42x ⎡⎤∈⎢⎥⎣⎦，上恒成立，求实数m 的取值范围．2017—2018学年第二学期第二次月考高一年级数学(实验班)试题参考答案一、选择题：本大题每小题5分，满分60分．二、填空题：本大题每小题5分；满分20分．13．37. 14．6425. 15．2．16．35．三、解答题：17．（本小题满分10分）已知1sin 3α=，(,)2απ∈π. （Ⅰ）求tan α的值；（Ⅱ）求cos(2)3απ-的值.解：（Ⅰ）因为(,)2απ∈π，所以cos 0α<，所以cos 3α===-.……………2分所以sin tan cos ααα==4分 （Ⅱ）因为27cos 212sin 9αα=-=，……………6分由（Ⅰ）知，sin 22sin cos ααα==8分所以7cos(2)cos 2cossin 2sin 33318αααπππ--=+=.……………10分18．（本小题满分12分）已知向量 (cos ,sin )θθ=a ，(=b ,22π≤θ≤π-. （Ⅰ）当b a ⊥时，求θ的值； （Ⅱ）求b a ⋅的取值范围.解：（Ⅰ）Q b a ⊥，∴b a ⋅0sin cos 3=+-=θθ ……… 2分得3tan =θ,又22π≤θ≤π-, 故θ=3π ………6分 （Ⅱ）由=⋅b a )sin(θθ32sin cos 3π-θ=+- ………8分22π≤≤π-θ ，6365π≤π-≤π-∴θ， ………10分21)3sin(1≤π-≤-∴θ，1)3sin(22≤π-≤-∴θ. ……… 11分12≤⋅≤-∴b a …… 12分 19．（本小题满分12分）设函数⎪⎭⎫⎝⎛π-+=2sin sin )(x x x f ωω，R ∈x ． （Ⅰ）若21＝ω，求)(x f 的最大值及相应的x 的集合； （Ⅱ）若8π=x 是)(x f 的一个零点，且100<<ω，求ω的值和)(x f 的最小正周期．解:（Ⅰ）x x x x x f ωωωωcos sin 2sin sin )(-=⎪⎭⎫ ⎝⎛π-+=， ……………………1分当21＝ω时，⎪⎭⎫⎝⎛-=42sin 22cos 2sin )(πx x x x f ＝－， ……………………2分而142sin 1≤⎪⎭⎫⎝⎛π-≤-x ，所以)(x f 的最大值为2， ……………………4分此时，π+π=π-k x 2242，∈k Z ，即π+π=k x 423，Z ∈k ， 相应的x 的集合为},423|{Z ∈π+π=k k x x ． ……………………6分（Ⅱ）（法一）因为⎪⎭⎫ ⎝⎛-=4sin 2)(πωx x f ，所以，8π=x 是)(x f 的一个零点⇔08f π⎛⎫= ⎪⎝⎭⇔sin 084ωππ⎛⎫-=⎪⎝⎭，……………………8分 即π=π-πk 48ω，Z ∈k ，整理，得28+=k ω，Z ∈k ， 又100<<ω，所以10280<+<k ，141<<-k ，而Z ∈k ，所以0=k ，2=ω，…10分⎪⎭⎫ ⎝⎛π-=42sin 2)(x x f ，)(x f 的最小正周期为π．……………………12分（法二）8π=x 是)(x f 的一个零点⇔08cos 8sin 8=π-π=⎪⎭⎫⎝⎛πωωf ， 即18tan=πω． ……………………8分所以48π+π=πk ω，Z ∈k ，整理，得28+=k ω，Z ∈k ， 又100<<ω，所以10280<+<k ，141<<-k ，而Z ∈k ，所以0=k ，2=ω， …10分⎪⎭⎫ ⎝⎛π-=42sin 2)(x x f ，)(x f 的最小正周期为π． (12)分20．（本小题满分12分）在平面直角坐标系xOy 中，点(1,2)A --,(2,3)B ,(2,1)C --. （Ⅰ）求以线段AB 、AC 为邻边的平行四边形两条对角线的长； (Ⅱ)设实数t 满足(t -)·=0，求t 的值. 解：（Ⅰ）（方法一）由题设知(3,5),(1,1)AB AC ==-，则(2,6),(4,4).AB AC AB AC +=-=所以||210,||4 2.AB AC AB AC +=-=故所求的两条对角线的长分别为.……………………6分 （方法二）设该平行四边形的第四个顶点为D ，两条对角线的交点为E ，则: E 为B 、C 的中点，E （0，1）又E （0，1）为A 、D 的中点，所以D （1，4）故所求的两条对角线的长分别为BC=AD=；…………………6分 (Ⅱ)由题设知OC =(－2,－1)，(32,5)AB tOC t t -=++， 由(OC t AB -)·OC =0，得：(32,5)(2,1)0t t ++⋅--=， 从而511,t =-所以115t =-.……………………12分 或者：2· AB OC tOC =，(3,5),AB =2115||AB OC t OC ⋅==-. ………………12分 21．（本小题满分12分）如图，在ABC ∆中，M 为AC 边的中点，2,BD DA =DC 和BM 相交于E ，设,MA a =MB b =.(Ⅰ)用向量a 和b 来表示,BC CD ；(Ⅱ)若BE BM λ=，求实数λ的值.解：(Ⅰ)∵M 为AC 边的中点，,2,MC MA CA MA ∴=-=.BC BM MC MB MA a b ∴=+=--=--又∵2,BD DA =1,3AD AB ∴=CD CA AD ∴=+123MA AB =+12()3MA MB MA =+-5133MA MB =+51.33a b =+……………………6分(Ⅱ)设CE CD μ=，则A DBMCEBE BC CE =+BC CD μ=+()()MC MB AD AC μ=-+-1()(2)3MA MB AB AM μ=----1()23MA MB MB MA MA μμ=-----51(1)(1)33a b μμ=--+--，又∵BM MB b λλλ=-=-， 由BE BM λ=得51(1)(1)33a b b μμλ--+--=-，510,311.3μμλ⎧--=⎪⎪∴⎨⎪--=-⎪⎩解之，得45λ=.……………………12分 22．（本小题满分12分）已知函数2π()2sin 24f x x x ⎛⎫=+⎪⎝⎭，ππ42x ⎡⎤∈⎢⎥⎣⎦，． （Ⅰ）求()f x 的最大值和最小值；（Ⅱ）若不等式()2f x m -<在ππ42x ⎡⎤∈⎢⎥⎣⎦，上恒成立，求实数m 的取值范围．解：（Ⅰ）π()1cos 221sin 222f x x x x x ⎡⎤⎛⎫=-+=+⎪⎢⎥⎝⎭⎣⎦∵ π12sin 23x ⎛⎫=+- ⎪⎝⎭． ……………………2分又ππ42x ⎡⎤∈⎢⎥⎣⎦，∵， ππ2π2633x -∴≤≤，即π212sin 233x ⎛⎫+- ⎪⎝⎭≤≤，……………………4分 max min ()3()2f x f x ==，∴． ……………………6分（Ⅱ）()2()2()2f x m f x m f x -<⇔-<<+∵，ππ42x ⎡⎤∈⎢⎥⎣⎦，， max ()2m f x >-∴且min ()2m f x <+，14m <<∴，即m 的取值范围是(14)，． ……………………12分。
广东省深圳市耀华实验学校2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题
广东省深圳市耀华实验学校2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题一、单选题(★) 1 . 下列方法中不能用于鉴别出NaCl溶液与K 2CO 3溶液的是（）A．滴加稀盐酸B．滴加Ca（OH）2溶液C．焰色反应D．加热(★) 2 . 某雨水样品刚采集时测得pH为4.8，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.0。
以下叙述正确的是（）A．雨水样品不属于酸雨B．雨水样品酸性没有变化C．雨水样品pH降低的原因可能是继续吸收空气中的CO2D．雨水样品中的pH降低的原因可能是H2SO3逐渐被氧气氧化成H2SO4(★) 3 . 下列气体，可以用排水法收集的是（）A．NO B．NH3C．HCl D．Cl2(★) 4 . 常温下，向下列溶液中通入CO 2马上有沉淀产生的是（）A．NaOH稀溶液B．NaAlO2溶液C．饱和NaHCO3溶液D．CaCl2溶液(★) 5 . 下列对某些问题的认识正确的是（）A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，且二者的作用原理相同B．Na的还原性比Cu强，故可用Na与CuSO4溶液反应制取CuC．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物D．玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料(★) 6 . 下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）① ② ③ ④ ⑤MgO ⑤Fe(OH) 3 ⑥CuSO 4A．全部B．②③④⑤C．①②③④D．①②③④⑥二、综合题(★) 7 . 氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。
（1）形成酸雨的原理之一可简单表示如图：请回答下列问题：①酸雨的pH_____（填“＞”、“＜”或“=”）5.6；②D物质的化学式为_____；③反应b的化学方程式为_____；（2）在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质．写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水的化学方程式：____________________，反应中氧化剂是____；(★★★)8 . （1）我国是激光技术先进的国家，红宝石（Al 2O 3）是最早用于产生激光的材料。
广东省深圳市耀华实验学校高一化学下学期第二次质量检测测试卷
广东省深圳市耀华实验学校高一化学下学期第二次质量检测测试卷一、选择题1．将43.8g Al、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。
另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A．39.2g B．44.8g C．58.8g D．66.4g【答案】C【详解】合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6.72L，物质的量为0.3mol，根据电子转移守恒可以知道n(Al)=0.3×23=0.2mol，故金属铝的质量为0.2×27=5.4g ，金属铝提供电子的量是0.6 mol，将合金溶于过量稀硝酸中,分别生成Al3+ 、Cu2+离子，根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量为13.44×322.4=1.8 mol 故Cu共提供的电子物质的量为1.8-0.6=1.2 mol，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，所得沉淀为氢氧化铜，由电荷守恒可以知道，反应中金属铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量即n(OH-)=1.2 mol，所以反应后沉淀的质量等于43.8-5.4+1.2×17=58.8 g ；C正确；故答案选C。
2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．在稀盐酸中投入大理石粉末：23CO-+2H+=CO2↑+H2OB．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuD．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3HSO-【答案】B【详解】A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23CO-的形式，A不正确；B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能共存，D不正确；故选B。
广东省深圳市耀华实验学校高一化学下学期第二次质量检测测试卷
广东省深圳市耀华实验学校高一化学下学期第二次质量检测测试卷一、选择题1．下列说法正确的是（）A．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2D．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性【答案】B【详解】A．氯水中生成了盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性漂白，所以向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红色后褪色，故A错误；B．硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮是红棕色气体，浓硝酸溶解了二氧化氮而呈黄色，故B正确；C．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故C错误；D．浓硫酸能将有机物中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，故浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水生成炭黑，故D错误；故答案为B。
【点睛】氯水由于存在氯气和水的反应生成盐酸和次氯酸，所以氯水含有氯气分子，水，盐酸和次氯酸，与不同的试剂反应时，起作用的微粒不同；①与硝酸银反应：氯离子与硝酸银反应生成白色沉淀；②与碳酸钠反应：碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体；③与有色布条作用：次氯酸有漂白性，有色布条褪色；④与石蕊试液作用：先变红后褪色，因为溶液中有酸，显酸性，有次氯酸有漂白性；⑤与二氧化硫作用：黄绿色退去，二氧化硫和氯气和水反应生成硫酸和盐酸。
2．下列实验操作、现象及结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．Na2CO3中滴入水，形成十水合碳酸钠，放热，取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度升高的是Na2CO3，故A错误；B．将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明过氧化钠与水反应有氧气产生，故B正确；C．向溶液中加入KSCN溶液，变红说明含Fe3+，不能证明含有Fe2+，故C错误；D．检验溶液中是否含SO24-时，向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，不能说明含有SO24-，故D错误；答案选B。
广东省深圳市耀华实验学校2018_2019学年高一化学12月月考试题实验班
广东省深圳市耀华实验学校2018-2019学年高一化学12月月考试题（实验班）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 Na：23 P：31 Mg：24 Zn：65 Ca：40 Ba： 137 S： 32 Al： 27 Cl：35.5 Cu：64 I：127一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是()A．自然界中没有游离态的金属B．金属的化学性质都非常活泼C．在已知的元素中金属元素占多数D．金属在地壳中的含量比非金属高2．联合国卫生组织认为我国的铁锅是一种理想的炊具而向世界推广。
其主要原因是( ) A．升热慢，退热也慢，保温性能好B．烹饪的食物中含丰富的“铁质”C．生产过程简单，价格便宜D．生铁中含碳元素，因而含有对人体有益的有机物3．下列物质中纯度最高的是()A．钢B．24K 黄金C．生铁D．青铜4．常温下，向下列溶液中通入足量的 CO2，有明显变化的是()A．饱和 Na2CO3溶液 B．NaOH 溶液 C．饱和 NaHCO3溶液 D．CaCl2溶液5．下列用来检验 Fe3＋的试剂中，最好选用()A．铁粉B．KSCN 溶液C．NaOH 溶液D．铜粉6．下列离子方程式不正确的是()A．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OB．FeCl2溶液和 Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑1D．NaHCO3溶液与稀硝酸反应：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O7．NaOH 溶液中混有少量 Na2CO3，除去 Na2CO3的正确方法是() A．加适量 BaCl2溶液，过滤B．加适量澄清石灰水，过滤C．加热使 Na2CO3和水反应D．加适量 Ca(HCO3)2溶液，过滤8．把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是( )A．稀硫酸B．AgNO3溶液C．Fe2(SO4)3溶液D．CuSO4溶液9．将一定质量的 Mg、Zn、Al 的混合物与足量的稀 H2SO4反应，生成 H2 2.8 L(标准状况)，原混合物的质量可能是( )A．2 g B．4 g C．8 g D．10 g10．下列物质不能用来制 O2的是()A．Na2O B．Na2O2C．KMnO4D．KClO311．用过量的 H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl 等溶液，按右图所示步骤分开五种离子，则溶液①②③④分别是( )A．①NaCl、②NaOH、③NH3·H2O、④H2SO4B．①H2SO4、②NaOH、③NH3·H2O、④NaClC．①H2SO4、②NH3·H2O、③NaOH、④NaClD．①NaCl、②NH3·H2O、③NaOH、④H2SO412．将 1.12 g 铁粉加入 25 mL 2 mol/L 的 FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是 ( )A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变2B．往溶液中滴入无色 KSCN 溶液，不显红色C．Fe2＋和 Fe3＋物质的量之比为 6∶1D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2∶513．甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是( )A．Al2(SO4)3B．NaOH C．BaCl2D．FeSO414.①1L 0.1mol/L 的 Na2CO3溶液中逐滴加入 240mL 0.5mol/L 的盐酸；②在 240mL 0.5mol/L 的盐酸中逐滴加入 1L 0.1mol/L 的 Na2CO3溶液。
广东省深圳市耀华实验学校2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题
20172018学年第二学期期末考试高一年级化学试题卷 2018.6 本试卷共2页，18小题，满分100分.考试用时50分钟.注意事项：1．答卷前，考生先检查试卷与答题卷是否整洁无缺损，并用黑色字迹的签字笔在答题卷指定位置填写自己的班级、姓名、学号和座位号。
2．选择题每小题选出答案后，请将答案填写在答题卷上对应的题目序号后，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。
不按要求填涂的，答案无效。
3．非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上，请注意每题答题空间，预先合理安排；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷交回。
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 Fe:56 一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意，本大题共14小题，每小题3分，满分42分。
1. 下列情况可引起大气污染的是（）①煤的燃烧②工业废气的任意排放③燃放鞭炮④飞机、汽车尾气排放①②②④①②③ D.①②③④不能跟铝粉组成铝热剂的是（）A．WO3 B．MnO2 C．MgO D．V2O53.铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe、Mn等)，这是因为铝具有（）性质A.两性B.导电性好C.熔点低 D．还原性及冶炼反应中放出大量的热错误的是（）①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电冶铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A.②③B.①③C.①②③D.②③④5. 下列说法中不正确的是（）A.与煤、石油相比较，天然气是一种比较清洁的化石燃料B.乙醇是一种可再生能源，作为燃料的优点是完全燃烧的产物不污染环境C. 煤转化为水煤气再燃烧放出的热量不会增加，因此煤的气化毫无意义D. 利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源能有效改善空气质量6.“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小(直径小于107 m)，不易沉降(可飘浮数小时甚至数年)，它与空气中SO2、O2接触时，SO2部分转化为SO3，使空气酸度增加，形成酸雨。
2022届广东省深圳市福田区耀华实验学校华文班化学高一第二学期期末统考试题(含答案解析)
2022学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、测试卷卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知.下列两个结构简式：CH 3-CH 2CH 3和HO-，两式中均有短线“一”，这两条短线所表示的意义是A ．都表示一对共用电子B ．都表示一个共价单键C ．前者表示一对共用电子，后者表示一个未成对电子D ．前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键2、实验室用锌与盐酸反应制取氢气。
下列措施中，能加快反应速率的是A ．降低温度B ．用铜代替锌C ．增大盐酸浓度D ．用锌粒代替锌粉3、下列反应属于加成反应的是A ．CH 4+C12−−→光CH 3Cl+HClB ．CH 2=CH 2+ C12−−→C ． +Br 2 3FeBr −−−→+HBrD ．CH 4+2O 2 −−−−→点燃CO 2+2H 2O 4、设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A ．1molCH 4分子中共价键总数为4N AB ．18 g D 2O 中含有的质子数目为10N AC ．标准状况下，5.6 LCCl 4含有的分子数为0.25N AD ．28 g N 2和1mol CH 2=CH 2所含电子数都是14N A5、下列说法正确的是A ．化学反应放出或吸收热量的多少与物质的性质、反应物的物质的量及物质状态有关B ．C(石墨)=C(金刚石)，反应中既没有电子的得失也没有能量的变化C ．加热条件对于放热反应和吸热反应的作用和意义是相同的D ．燃料燃烧时只是将化学能全部转化为热能6、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4L 一氯甲烷中含极性共价键数目为4N AB ．常温下，42gC 2H 4、C 3H 6混合气体中所含原子总数为6N AC ．36g 3H 中含有的中子数目为12ND．2.24L(标准状况)O2与足量钠反应时，转移电子数目不可能为0.3N A7、下列说法中，正确的是（）A．硅元素在自然界里均以化合态存在B．SiO2不能与水反应生成硅酸，不是酸性氧化物C．除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水D．粗硅制备时，发生的反应为C+SiO2=Si+CO2↑8、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是( )A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF9、在塑料袋中放一个成熟的苹果和一些青香蕉，将袋口密封，两天后青香蕉成熟了。
广东省深圳市重点名校2017-2018学年高一下学期期末监测化学试题含解析
广东省深圳市重点名校2017-2018学年高一下学期期末监测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为()A．（0.4Q1+0.05Q3）kJ B．（0.4Q1+0.05Q2）kJC．（0.4Q1+0.1Q3）kJ D．（0.4Q1+0.1Q2）kJ【答案】A【解析】【分析】根据混合气体的体积计算混合气体的物质的量，结合气体体积比计算甲烷、氢气的物质的量，再根据热化学方程式计算放出的热量。
【详解】甲烷和氢气的混合气体体积为11.2L（折合成标准状况），则甲烷和氢气的混合气体的总物质的量为11.2L 22.4L/mol =0.5mol，甲烷和氢气的体积比为4:1，所以甲烷的物质的量为0.5mol×15=0.4mol，氢气的物质的量为0.5mol-0.4mol=0.1mol，由CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 kJ/mol可知，0.4mol甲烷燃烧放出的热量为0.4mol×Q1kJ/mol=0.4Q1kJ，混合气体完全燃烧后恢复至室温，生成物水为液态，由2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H = ―Q3kJ/mol可知，0.1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为0.05Q3kJ，所以放出的热量为0.4Q1+0.05Q3，答案选A。
【点睛】本题考查反应热的计算，试题难度不大，注意根据生成物水为液态选择相应的热化学方程式计算反应热，为易错点。