2020-2021学年化学新教材人教版必修第二册课件：第七章 第三节 第2课时 乙酸
提示 (1)使石蕊溶液变红色; (2)与活泼金属反应放出氢气; (3)与碱性氧化物反应生成盐和水; (4)与碱发生中和反应生成盐和水; (5)与某些盐反应生成新酸和新盐。
乙酸
问题1：观察乙酸样品，了解乙酸的物理性质？
俗名 颜色 状态 气味
溶解性
挥发性
醋酸 无色 液体 强烈刺激性气味 易溶于水和乙醇 易挥发
第2课时 乙酸
• 自主学习 • 知识回顾 • 乙酸的结构及物理性质 • 乙酸的化学性质 • 小结
自主学习
1. 查阅资料，家中食醋主要成分？有何性质？
醋酸、酸性和挥发性
2.如何证明盐酸的酸性比碳酸强？
将盐酸溶液滴加到碳酸钙固体上，若有无色气 体产生，则证明盐酸的酸性比碳酸强
知识回顾
酸具有哪些通性？
水垢主要成分：CaCO3
2CH3COOH + CaCO3 = （CH3COO）2Ca+CO2↑ + H2O
酸性: 盐酸 > 乙酸___>__碳酸
问题3：为何年份越久的葡萄酒，价格越昂贵？
提示： 葡萄酒在贮存的过程中，会发生化学反应生成
一种有香味的物质，这样葡萄酒就更醇香了。
在一支试管中加入3ml乙醇，然后边振荡边加入2ml浓硫酸和2ml乙酸， 按图接好，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸汽经导管通到饱和的碳酸钠 溶液的液面上，观察现象
饱和碳酸钠溶液 溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于液体分离
【变式1】 将1 mol 乙醇(其中的羟基氧用18O标记) 在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应。下列叙述 不正确的是( )
A．生成的水分子中一定含有18O
B．生成的乙酸乙酯中含有18O
C．可能生成 45 g乙酸乙酯
D．不可能生成相对分子质量为88 的乙酸乙酯
实验操作
实验现象 饱和 Na2CO3 溶液的液面上有 ____透__明_的__油_状_液__体_____生成，且能闻到_香__味_____
实验原理 (1)化学方程式：
(2)反应实质：酸脱羟基，醇脱氢。
反应物
先加入乙醇，然后慢慢加入浓硫酸和乙酸
试 剂
浓硫酸
作催化剂：加快反应速率 作吸水剂：提高反应物的转化率
答案 A
小结
• 一.乙酸的物理性质
• 二.乙酸的分子结构 结构简式： CH3COOH 官能团：
• 三.乙酸的化学性质
—COOH(羧基)
1.乙酸的酸性：弱酸，其酸性大于碳酸
2.乙酸的酯化反应（取代）
化学改变生活 科学成就未来
问题2、乙酸的结Biblioteka 式及所含官能团？问题1：请根据一下材料设计乙酸具有酸性。 稀醋酸、石蕊溶液、碳酸钠溶液、试管、镁条 、氢氧 化钠溶液，导管。 实验一：乙酸与指示剂 现象： 结论： 实验二：乙酸与镁条反应 现象： 结论： 实验三、：乙酸与碳酸钠溶液反应 现象： 结论：
问题2:设计一个比较乙酸与碳酸酸性强弱的实验
乙酸
问题1：观察乙酸样品，了解乙酸的物理性质？
俗名 颜色 状态 气味
溶解性
挥发性
醋酸 无色 液体 强烈刺激性气味 易溶于水和乙醇 易挥发
第2课时 乙酸
• 自主学习 • 知识回顾 • 乙酸的结构及物理性质 • 乙酸的化学性质 • 小结
自主学习
1. 查阅资料，家中食醋主要成分？有何性质？
醋酸、酸性和挥发性
2.如何证明盐酸的酸性比碳酸强？
将盐酸溶液滴加到碳酸钙固体上，若有无色气 体产生，则证明盐酸的酸性比碳酸强
知识回顾
酸具有哪些通性？
水垢主要成分：CaCO3
2CH3COOH + CaCO3 = （CH3COO）2Ca+CO2↑ + H2O
酸性: 盐酸 > 乙酸___>__碳酸
问题3：为何年份越久的葡萄酒，价格越昂贵？
提示： 葡萄酒在贮存的过程中，会发生化学反应生成
一种有香味的物质，这样葡萄酒就更醇香了。
在一支试管中加入3ml乙醇，然后边振荡边加入2ml浓硫酸和2ml乙酸， 按图接好，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸汽经导管通到饱和的碳酸钠 溶液的液面上，观察现象
饱和碳酸钠溶液 溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于液体分离
【变式1】 将1 mol 乙醇(其中的羟基氧用18O标记) 在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应。下列叙述 不正确的是( )
A．生成的水分子中一定含有18O
B．生成的乙酸乙酯中含有18O
C．可能生成 45 g乙酸乙酯
D．不可能生成相对分子质量为88 的乙酸乙酯
实验操作
实验现象 饱和 Na2CO3 溶液的液面上有 ____透__明_的__油_状_液__体_____生成，且能闻到_香__味_____
实验原理 (1)化学方程式：
(2)反应实质：酸脱羟基，醇脱氢。
反应物
先加入乙醇，然后慢慢加入浓硫酸和乙酸
试 剂
浓硫酸
作催化剂：加快反应速率 作吸水剂：提高反应物的转化率
答案 A
小结
• 一.乙酸的物理性质
• 二.乙酸的分子结构 结构简式： CH3COOH 官能团：
• 三.乙酸的化学性质
—COOH(羧基)
1.乙酸的酸性：弱酸，其酸性大于碳酸
2.乙酸的酯化反应（取代）
化学改变生活 科学成就未来
问题2、乙酸的结Biblioteka 式及所含官能团？问题1：请根据一下材料设计乙酸具有酸性。 稀醋酸、石蕊溶液、碳酸钠溶液、试管、镁条 、氢氧 化钠溶液，导管。 实验一：乙酸与指示剂 现象： 结论： 实验二：乙酸与镁条反应 现象： 结论： 实验三、：乙酸与碳酸钠溶液反应 现象： 结论：
问题2:设计一个比较乙酸与碳酸酸性强弱的实验
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H2＋
△
Br2=====2HBr
H2＋I2 △ 2HI
(2)卤素间的置换反应实验
实验
现象
化学方程式
a．将少量新制的饱和氯水加 入盛有 NaBr 溶液的试管中， 振荡后加 CCl4，振荡，静置
溶液分上下两层，下层呈红棕 色
Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2
b．将少量新制的饱和氯水加 溶液分上下两层，下层呈紫红
钾保存在煤油中，取用时先用镊子夹取，再用滤纸吸干 煤油，然后在玻璃片上用小刀切割。
②钾、钠性质的实验探究与对比
(2)碱金属元素化学性质的特点
①相似性：原子都容易失去最外层的一个电子，化学性
质活泼，它们都能与氧气等非金属单质及水反应。
4Li＋O2
△
=====
2Li2O
2Na＋O2
△
=====
Na2O2
答案 (1)2Li＋2H＋＝2Li＋＋H2↑ (2)2Rb＋2H2O＝2Rb＋＋2OH－＋H2↑
②差异性：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电 子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。碱金属元素的性质也 有差异，从锂到铯，单质还原性逐渐增强，如钾与氧气或水 反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈。
3．单质的物理性质 相似性：都是银白色金属(铯略带金色光泽)，较柔软， 有延展性，密度都比较小，熔点也都比较低，导电、导热性 能都很好。 递变性：从锂到铯，密度逐渐增大(钾的密度反常)， 熔、沸点逐渐降低。
思考题2 砹(At)是卤素中原子序数最大的元素，则通常
条 件 下 砹 应 该 是 ______( 填 “ 深 ” 或 “ 浅 ” ) 色 ______ 体 ，
______( 填 “ 易 ” 或 “ 难 ” ) 与 H2 化 合 ， 产 物 的 稳 定 性 ______。
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思维激活
纵观化学史，在元素周期律的发现过程中，不论是拉瓦 锡的最初尝试，还是德贝莱纳、纽兰兹、门捷列夫等人的具 体探索，无不浸透着科学家对化学的探究。这些探究不仅表 现在元素周期律的外部形式之上，而且深入到了它的内部联 系之中。科学家的探究途径中化学实验贡献甚大，化学实验 是化学基石，是检验化学理论的标准。那么，如何通过实验 来探究元素结构与性质的关系呢？
结论
―F―2――C―l2――B―r2――I→2 逐渐减弱
思考题2 砹(At)是卤素中原子序数最大的元素，则通常
条 件 下 砹 应 该 是 ______( 填 “ 深 ” 或 “ 浅 ” ) 色 ______ 体 ，
______( 填 “ 易 ” 或 “ 难 ” ) 与 H2 化 合 ， 产 物 的 稳 定 性 ______。
第四章 化学与自然资源的开发利用
第一节 开发利用金属矿物和海水资源 第二节 资源综合利用 环境保护
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第1课时 元素周期表
三维目标
知识与技能
1．了解周期、族的概念 2．掌握元素周期表的结构(重点)
过程与方法
1．通过收集和制作周期表体验比较法的作用 2．通过对周期表结构的研究，体会归纳、推理 在化学研究中的作用
人教版高中化学 必修2
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目录
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表 第二节 元素周期律 第三节 化学键
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能 第二节 化学能与电能 第三节 化学反应的速率和限度
第三章 有机化合物
第一节 最简单的有机化合物——甲烷 第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料 第三节 生活中两种常见的有机物 第四节 基本营养物质
高中化学人教版2019必修第二册课件第七章第三节第二课时乙酸官能团与有机化合物的分类
属钠反应的物质可能含有哪些官能团?
+
CH3COO +H ,其酸性
化学
(2)酯化反应
实验
装置
实验
现象
饱和 Na2CO3 溶液的液面上有无色透明的难溶于水的 油状液体 产生,
且能闻到 香 味
实验
原理
CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O
化学
酯化反应:酸与醇反应生成酯和水的反应。
4.酯
(1)定义
羧酸分子羧基中的—OH被—OR′取代后的产物称为酯,结构简式为
①石蕊溶液
②乙醇
③乙醛
C )
④金属铝 ⑤氧化镁
⑥碳酸钙
⑦氢
氧化铜
A.①③④⑤⑥⑦
B.②③④⑤
C.①②④⑤⑥⑦
D.全部
解析:乙酸具有酸的通性,可使石蕊溶液变红色,可与Al、MgO、CaCO3、
Cu(OH)2等发生反应,可与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,但不能与
乙醛发生反应。
化学
题后悟道
[凝练素养]通过练习,把握官能团对有机物性质的决定作用,促进宏观
NO.2 互动探究·提升能力
乙酸是一种重要的有机酸,有生活常识的人通常用食醋清除水壶中的少量
水垢(主要成分为CaCO3)。结合所学知识可设计实验探究乙酸、碳酸、硅
酸的酸性强弱等。
探究1
探究酸性强弱
问题1:用食醋除水垢,是利用了乙酸的什么性质?写出相关反应。
提示:利用酸性:乙酸>碳酸,2CH3COOH+CaCO3
碱性很强,会使乙酸乙酯水解。
(2)实验中小火加热保持微沸,不能大火加热,这样有利于产物的生成和
蒸发且减少反应物的蒸发。
+
CH3COO +H ,其酸性
化学
(2)酯化反应
实验
装置
实验
现象
饱和 Na2CO3 溶液的液面上有无色透明的难溶于水的 油状液体 产生,
且能闻到 香 味
实验
原理
CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O
化学
酯化反应:酸与醇反应生成酯和水的反应。
4.酯
(1)定义
羧酸分子羧基中的—OH被—OR′取代后的产物称为酯,结构简式为
①石蕊溶液
②乙醇
③乙醛
C )
④金属铝 ⑤氧化镁
⑥碳酸钙
⑦氢
氧化铜
A.①③④⑤⑥⑦
B.②③④⑤
C.①②④⑤⑥⑦
D.全部
解析:乙酸具有酸的通性,可使石蕊溶液变红色,可与Al、MgO、CaCO3、
Cu(OH)2等发生反应,可与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,但不能与
乙醛发生反应。
化学
题后悟道
[凝练素养]通过练习,把握官能团对有机物性质的决定作用,促进宏观
NO.2 互动探究·提升能力
乙酸是一种重要的有机酸,有生活常识的人通常用食醋清除水壶中的少量
水垢(主要成分为CaCO3)。结合所学知识可设计实验探究乙酸、碳酸、硅
酸的酸性强弱等。
探究1
探究酸性强弱
问题1:用食醋除水垢,是利用了乙酸的什么性质?写出相关反应。
提示:利用酸性:乙酸>碳酸,2CH3COOH+CaCO3
碱性很强,会使乙酸乙酯水解。
(2)实验中小火加热保持微沸,不能大火加热,这样有利于产物的生成和
蒸发且减少反应物的蒸发。
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____________________________________。
(2)铷与水反应的离子方程式为
____________________________________。
答案 (1)2Li＋2H＋＝2Li＋＋H2↑ (2)2Rb＋2H2O＝2Rb＋＋2OH－＋H2↑
②差异性：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电 子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。碱金属元素的性质也 有差异，从锂到铯，单质还原性逐渐增强，如钾与氧气或水 反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈。
情感、态度与 通过学习元素周期表的创立及演变过程，培养严 价值观 谨、执著的科学态度
思维激活
俄罗斯化学家门捷列夫(1834－1907)在研究前人所得成 果的基础上，发现一些元素除有特性之外还有共性，于是开 始试着排列这些元素。经过了一系列的排队以后，他发现了 元素化学性质的规律性。当有人轻 松地说他是用玩扑克牌的方法得到 这一伟大发现时，门捷列夫却认真 地回答说，从他立志从事这项探索 工作起，花了大约20年的功夫，才 终于在1869年制出了第一张元素周 期表。你想知道元素周期表是怎样 绘制的吗？
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 二、元素周期表(长式)的结构 1．元素周期表的排列原则 横行：电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从 左到右排列。
纵行：最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺 序自上而下排列。
2．元素周期表的结构 (1)周期 元素周期表有7个横行，叫做周期。 每一周期中元素的电子层数相同,从左到右原子序数递增。 其中,第一、二、三周期称为短周期,其他周期均为长周期。 (2)族 元素周期表有18个纵行，称为族。 主族：元素的族序数后标A 副族：元素的族序数后标B Ⅷ族：第8、9、10纵行 0族：稀有气体元素 思考题 某同学总结ⅡA族元素原子的最外层电子数都为 2 ， 由 此 得 出 原 子 最 外 层 电 子 数 为 2 的 元 素 就 一 定 是 ⅡA 族 元 素。你认为正确吗？
人教版化学必修二全册课件
人教版பைடு நூலகம்中化学必修二全册包含四个主要章节。第一章为物质结构元素周期律，探讨元素周期表、元素周期律以及化学键等基础知识。第二章化学反应与能量，深入研究化学能与热能、电能的关系，以及化学反应的速率和限度。第三章有机化合物，介绍甲烷、来自石油和煤的化工原料、生活中常见的有机物，以及基本营养物质。第四章化学与自然资源的开发利用，关注金属矿物和海水资源的开发利用，以及资源综合利用和环境保护的重要性。每个章节下还细分了多个小节，便于学生逐步深入理解化学的奥秘。
2020最新人教版高一化学必修第二册(2020版)电子课本课件【全册】
第五章 化工生产中的重要非金 属元素
2020最新人教版高一化学必修第二 册(2020版)电子课本课件【全册】
2020最新人教版高一化学必修第 二册(2020版)电子课本课件【全
册】目录
0002页 0004页 0094页 0126页 0169页 0171页工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度 实验活动7 化学反应速率的影响因素 第一节 认识有机化合物 第三节 乙醇与乙酸 实验活动8 搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特 第八章 化学与可持续发展 第二节 化学品的合理使用
2020-2021学年化学人教版第二册教案：第7章第3节第1课时 乙醇含解析
2020-2021学年新教材化学人教版必修第二册教案：第7章第3节第1课时乙醇含解析第三节乙醇与乙酸第1课时乙醇发展目标体系构建1。
根据乙醇的组成与结构，理解乙醇的性质及应用，培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养.2.了解烃的衍生物和官能团的概念，培养“宏观辨识与证据推理"的核心素养.一、乙醇的物理性质、组成与结构1．乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，无色、有特殊香味的液体，密度比水的小，易挥发，与水以任意比例互溶，是优良的有机溶剂。
2．乙醇的组成与结构乙醇的分子式:C2H6O，结构式：，结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH。
其中的—OH原子团称为羟基。
乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被—OH取代后的产物.二、烃的衍生物与官能团1．烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物.如一氯甲烷、1，2.二溴乙烷、乙醇、乙酸等。
2．官能团（1）定义：决定有机化合物特性的原子或原子团.(2）实例物质CH3Cl CH3CH2OH CH2===CH2CH≡CH 所含官能团-Cl-OH—C≡C—官能团的名称氯原子羟基碳碳双键碳碳三键—CH3、-CH2CH3分别称为甲基、乙基。
三、乙醇的化学性质及应用1．乙醇与Na反应——置换反应化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑,与水和Na反应相比反应剧烈程度缓和的多。
2．氧化反应(1）燃烧①化学方程式：CH3CH2OH＋3O2错误!2CO2＋3H2O.②现象:产生淡蓝色火焰，放出大量的热。
（2）催化氧化——催化剂可以是Cu或Ag。
①化学方程式：2CH3CH2OH＋O2错误!2CH3CHO＋2H2O。
②乙醛的结构简式为CH3CHO，官能团称为醛基，可以写为或—CHO.乙醛在适当条件下可被O2氧化为乙酸，化学方程式为2CH3CHO＋O2错误!2CH3COOH。
(3）与强氧化剂反应反应原理：CH3CH2OH错误!CH3COOH。
(新教材)【人教版】20版必修二7.1.2(化学).ppt
烷的同分异构体有2种:
、
,D项错误。
2020-10-29
29
【迁移·应用】 1.下列各图均能表示甲烷的分子结构,哪一种更能反映 其真实存在状况 ( )
2020-10-29
30
【解析】选D。这几种形式都可表示甲烷分子,其中分 子结构示意图、球棍模型及空间充填模型均能反映甲 烷分子的空间构型,但空间充填模型更能形象地表达出 甲烷分子中H、C的位置及所占比例。电子式只反映出 原子的最外层电子的成键情况。
2020-10-29
45
【解析】CH4和Cl2光照可以反应生成CH3Cl、CH2Cl2、 CHCl3、CCl4、HCl,随着反应进行,Cl2不断消耗,黄绿色 逐渐消失。又由于生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下 是无色油状液体,故量筒内壁上有油滴。因生成的HCl 易溶于水,量筒内的压强减小,量筒内液面上升。HCl溶 于水后,溶液中Cl-浓度增大,使NaCl固体析出。
49
【解析】选C。取代反应是指有机物分子里的某些原子 或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。C项中的 反应为置换反应,不是有机反应,更不是取代反应。
2020-10-29
50
2.如图是某同学利用日常用品注射器设计的简易实验 装置。甲管中注入10 mL CH4,同温同压下乙管中注入 50 mL Cl2,将乙管气体推入甲管中,气体在甲管中反应 ,试管放在光亮处一段时间。
2020-10-29
34
【补偿训练】 甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不
是正方形的平面结构,理由是 ( ) A.CH3Cl只有一种结构 B.CH2Cl2只有一种结构 C.CHCl3只有一种结构 D.CH4中含有4个C—H极性键
2020-10-29