影响盐类水解的因素教学案

影响盐类水解的因素

一、影响盐类水解因素：

主要因素是 ，组成盐的酸根对应的酸越 (或阳离子对应的碱越 )，水解程度越 。另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。 1. 温度：盐的水解是 反应，因此升高温度水解程度 . 2. 浓度：盐的浓度越小，水解程度越 。

3. 外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的 ,使平衡向 方向移动而 水解，若加酸则 水解。 4．以NH 4Cl 为例NH ＋4＋H 2O

NH 3·H 2O ＋H ＋填表 条件 平衡移动方向

水解程度

c (NH ＋4)

pH 升温 加水 加HCl 加NaOH(s) 加NH 4Cl(s) 通入NH 3

二、盐类水解的应用(用离子方程式表示)：

1．泡沫灭火器的灭火原理：Al 2(SO 4)3与NaHCO 3溶液混合，Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑；

2．热碱去油污效果好：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －

；

3．明矾净水：Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋；

4．铵态氮肥不能与草木灰混合施用：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －、NH ＋4＋OH －===NH 3＋H 2O ；

5．制备Fe(OH)3胶体：Fe 3＋＋3H 2O(沸水)=====△

Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋；

6．较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中，会放出气体，如镁与NH 4Cl 溶液反应：Mg ＋2NH ＋4===Mg 2＋＋2NH 3↑＋H 2↑；

7．盐溶液的配制及贮存，如配制FeCl 3、CuSO 4等溶液时，需在溶液中分别加入少量的盐酸、硫酸。

知识点一 影响盐类水解的主要因素

1、欲使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的①固体NaOH ②固体KOH③固体CH3COONa④固体NaHSO4() A．①或④B．②或③C．①或②D．③或④

2．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：

a．(NH4)2SO4b．(NH4)2CO3 c．(NH4)2Fe(SO4)2中对于c(NH＋4)大小判断正确的是() A．a＝b＝c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b

知识点二盐类水解的应用

3．下列有关问题，与盐的水解有关的是()

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂

②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤

4．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()

A．NaOH B．Na2CO3C．氨水D．MgO

1、针对下列平衡体系回答问题

Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+

条件移动方向H＋数PH Fe3＋水解率现象

升温

通HCl

加H2O

[来源:学科网]

加Fe粉

加NaHCO3[来源:学科

网]

加FeCl3

2、①碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是_______________，

原因是_____________________。

②KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_________________，

原因是___________________________。

③碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是______________，

原因是_______________。

④亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是______________，

原因是______________________。

⑤氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是_________________，

原因是____________________________。

3、下面的问题中，与盐类水解有关的是()

①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸；

②实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞；

③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡；

④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。

A．只有①④B．只有②③C．只有③④D．全部

4、用一价离子组成四种盐，AC、BD、AD、BC的1mol·L-1溶液，在室温下前两种溶液的

[来源:学&科

A B C D

&网]

碱性AOH>BOH AOHBOH AOH

酸性HC>HD HC>HD HC

5、25℃时0.1 mol·L－1的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H ＋)减小，因此溶液的pH增大。(1)为了验证上述解释哪种正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的______(填编号)，然后测定溶液的pH(CH3COONH4溶液呈中性)。A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4

C．气体NH3D．固体NaHCO3

(2)若________(填“甲”或“乙”)的解释正确，(1)中所测溶液的pH应________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)CH3COONa溶液中各离子的浓度大小顺序为____________________。