鲁教版中考化学真题试卷
鲁教版中考化学真题试卷
鲁教版中考化学真题试卷一、选择题（培优题较难）1．有部分变质的NaOH 固体18. 6g ，加入100g 的稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液的质量是114.2g ，将其蒸干得到固体28.4g ，则原固体混合物中Na 元素与C 元素的质量比为 A ．46:3 B ．46:11C ．23:3D ．23:6【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，部分变质的氢氧化钠固体，加入稀硫酸，242422NaOH+H SO =Na SO +2H O ，23242422Na CO +H SO =Na SO +CO +H O ↑，溶液减少的质量，即生成的二氧化碳的质量，生成的二氧化碳的质量为：18.6g+100g-114.2g=4.4g ，由化学方程式可知，原固体混合物中的碳元素全部转化到了二氧化碳中，原固体混合物中的钠元素全部转化到了硫酸钠中，最后蒸干得到的固体即是硫酸钠的质量，故原固体混合物中钠元素的质量为：23228.4g 100%=9.2g 232+32+164⨯⨯⨯⨯⨯，原固体混合物中碳元素的质量为：124.4g 100%=1.2g 12+162⨯⨯⨯，故原固体混合物中Na 元素与C 元素的质量比为：9.2g ：1.2g=23:3。
故选C 。
2．下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是A ．某同学误将少量KMnO 4当成MnO 2加入KClO 3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，则t 1时刻，KMnO 4开始分解B ．在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应，硝酸根质量分数随加入铁粉质量变化如图所示C ．密闭容器中发生化学反应，X 、Y 、Z 的质量随着反应时间的变化如图所示，则该反应的化学方程式一定为3X+Y=4ZD ．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的pH 的变化图象如图所示，图中c点时，可以加BaCl 2溶液来检验硫酸是否被反应完 【答案】A 【解析】 【详解】A 、误将少量KMnO 4当成MnO 2加入KClO 3中进行加热，高锰酸钾在加热的条件下分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，然后氯酸钾在二氧化锰的催化下分解为氯化钾和氧气，故b 为高锰酸钾，在t 1时刻，高锰酸钾开始分解，t 2时刻，氯酸钾开始分解，故a 为氯酸钾，c 为氧气，符合题意；B 、在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，铁粉先和硝酸银反应，332=Fe Fe+2AgNO NO ()+2Ag ，56份铁生成216份银，固体质量增加，溶液质量减小，硝酸根的质量不变，故硝酸根的质量分数逐渐增大，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应3232=Fe+Cu(NO )Fe(NO )+Cu ，56份铁生成64份铜，固体质量增加，溶液质量减小，硝酸根的质量不变，故硝酸根质量分数逐渐增大，待硝酸铜完全反应后，硝酸根溶质质量分数不变，不符合题意；C 、由图可知，X 、Y 质量不断减小，则X 、Y 为反应物，Z 的质量逐渐增加，则Z 为生成物，t 1时，该反应恰好完全反应，X 减小量为9，Y 减小量为3，则Z 的增加量为12，X ∶Y ∶Z=3∶1∶4，但是由于不知道X 、Y 、Z 的相对分子质量，无法确定该反应的化学方程式，不符合题意。
鲁教版中考化学试卷(Word版含解析)
鲁教版中考化学试卷（Word 版含解析）一、选择题（培优题较难）1．有部分变质的NaOH 固体18. 6g ，加入100g 的稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液的质量是114.2g ，将其蒸干得到固体28.4g ，则原固体混合物中Na 元素与C 元素的质量比为 A ．46:3 B ．46:11C ．23:3D ．23:6【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，部分变质的氢氧化钠固体，加入稀硫酸，242422NaOH+H SO =Na SO +2H O ，23242422Na CO +H SO =Na SO +CO +H O ↑，溶液减少的质量，即生成的二氧化碳的质量，生成的二氧化碳的质量为：18.6g+100g-114.2g=4.4g ，由化学方程式可知，原固体混合物中的碳元素全部转化到了二氧化碳中，原固体混合物中的钠元素全部转化到了硫酸钠中，最后蒸干得到的固体即是硫酸钠的质量，故原固体混合物中钠元素的质量为：23228.4g 100%=9.2g 232+32+164⨯⨯⨯⨯⨯，原固体混合物中碳元素的质量为：124.4g 100%=1.2g 12+162⨯⨯⨯，故原固体混合物中Na 元素与C 元素的质量比为：9.2g ：1.2g=23:3。
故选C 。
2．向盛有一定质量MgO 和MgCO 3混合物的烧杯中加入142 g 稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g 不饱和溶液。
下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是 A ．5.3% B ．5.6% C ．12.7% D ．13.4% 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳；22MgO 2HCl=MgCl H O 409540++溶液增加质量3222MgCO 2HCl=MgCl H O CO 848444=4044+-↑++溶液增加质量可见生成的氯化镁相同时造成的溶液质量增加是相等的，与是氧化镁还是碳酸镁反应无关；设生成的氯化镁的质量为x，则2MgCl9540x150g-142g=8g溶液增加质量95 x40 =8g解得x=19g；该溶液的溶质质量分数为：19g100%12.7% 150g⨯≈。
鲁教版化学中考试卷及解答参考
鲁教版化学中考复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列物质中，不属于有机物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、葡萄糖（C6H12O6）2、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、反应物浓度越高，反应速率一定越快B、温度越高，反应速率一定越快C、有催化剂参与的反应，反应速率一定比没有催化剂快D、反应物表面积越大，反应速率一定越快3、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A. 化学反应速率与反应物浓度无关B. 温度越高，反应速率越快C. 压力对固体与固体之间的反应速率没有影响D. 催化剂只能加快反应速率4、下列关于化学平衡的叙述中，错误的是（）A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡状态时，正逆反应速率相等C. 化学平衡状态时，各物质的浓度保持不变D. 化学平衡不受外界条件影响5、题目：下列关于水的说法中，正确的是：A、水在常温下是气体。
B、水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
C、水分子在液态时没有极性。
D、水的密度在4℃时最大。
6、题目：在下列化学反应中，不属于置换反应的是：A、Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + CuB、H₂ + Cl₂ → 2HClC、CaCO₃ → CaO + CO₂D、2H₂O → 2H₂ + O₂7、下列物质中，不属于酸的是：A、硫酸（H2SO4）B、氢氧化钠（NaOH）C、氯化氢（HCl）D、醋酸（CH3COOH）8、下列关于原子结构的说法中，错误的是：A、原子由原子核和核外电子组成B、原子核由质子和中子组成C、原子的质子数等于其核外电子数D、同位素是指质子数相同、中子数不同的原子9、题目：下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A、反应速率越快，反应的平衡常数越大。
B、降低温度，反应速率一定减慢。
C、增大压强，反应速率一定加快。
D、使用催化剂，反应速率一定加快。
10、题目：在一定温度下，下列哪种因素会影响化学反应的平衡状态（）A、反应物的初始浓度B、生成物的初始浓度C、反应的摩尔比D、反应的温度11、下列物质中，不属于氧化物的是（）A、二氧化碳B、氧化钙C、氢氧化钠D、水12、下列关于化学反应速率的说法中，错误的是（）A、反应物浓度越高，反应速率越快B、温度越高，反应速率越快C、使用催化剂可以加快反应速率D、反应物分子碰撞次数越多，反应速率越快二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列物质中，属于纯净物的是（）A、矿泉水B、蒸馏水C、可乐饮料D、空气2、下列实验操作中，正确的是（）A、取用固体药品时，应将瓶塞倒放在桌面上B、用pH试纸测定未知溶液的pH值时，应将pH试纸直接浸入待测溶液中C、在加热试管内的液体时，液体体积不应超过试管容积的1/3D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌3、下列关于物质的性质和用途的说法中，正确的是：A. 氧气可以支持燃烧，因此常被用作燃料。
鲁教版中考化学试卷及解答参考
鲁教版化学中考复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列物质中，不属于纯净物的是：A、蒸馏水B、二氧化碳C、空气D、氯化钠2、下列关于化学反应的描述中，正确的是：A、所有化学反应都是放热反应B、所有化学反应的速率都随温度升高而加快C、所有化学反应都需要催化剂D、化学反应前后元素的种类一定不变3、下列物质中，属于纯净物的是：A、空气B、食盐水C、蒸馏水D、石灰水4、下列化学反应中，属于置换反应的是：A、2H₂ + O₂ = 2H₂OB、CaO + H₂O = Ca(OH)₂C、2KCl + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + 2KNO₃D、CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O5、下列物质中，不属于有机化合物的是：A. 甲烷（CH4）B. 氯化钠（NaCl）C. 乙醇（C2H5OH）D. 苯（C6H6）6、在下列化学反应中，属于置换反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2KClO3 → 2KCl + 3O2C. Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuD. CaCO3 → CaO + CO27、下列物质中，不属于有机物的是（）A、甲烷（CH4）B、乙醇（C2H5OH）C、氧化铁（Fe2O3）D、葡萄糖（C6H12O6）8、下列关于原子结构的描述，正确的是（）A、原子是由原子核和核外电子组成，原子核带正电，核外电子带负电B、原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电C、原子核的体积远大于核外电子的体积D、原子的质量主要集中在原子核上9、下列物质中，属于非电解质的是（）A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 乙醇（C2H5OH） 10、在下列反应中，能发生氧化还原反应的是（）A. 2H2 + O2 = 2H2OB. 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2OC. 2KClO3 = 2KCl + 3O2D. CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu11、下列物质中，不属于电解质的是：A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 碳酸钙12、下列关于化学反应速率的说法中，错误的是：A. 反应速率越快，反应时间越短B. 反应速率与反应物浓度成正比C. 反应速率与温度成正比D. 增大反应物浓度，反应速率一定增大二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列关于物质的描述，正确的是（）A、所有金属元素都是固体，室温下只有汞是液体B、纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的C、电解质在水溶液中或熔融状态下能够电离出自由移动的离子D、非电解质在任何情况下都不导电2、下列实验操作中，属于基本操作的是（）A、用蒸馏法分离沸点不同的液体混合物B、用漏斗过滤不溶性固体和液体的混合物C、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液D、用分光光度计测定溶液中某物质的浓度3、下列物质中，属于有机化合物的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化钠（NaCl）C. 乙醇（C2H5OH）D. 氧化钙（CaO）三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、在化学反应2KClO3 → 2KCl + 3O2↑中，反应物KClO3的化学式表示了它的分子由__________ 个钾原子、__________ 个氯原子和__________ 个氧原子构成。
鲁教版中考化学试卷(Word版含解析)
鲁教版中考化学试卷（Word版含解析）一、选择题（培优题较难）1．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂和方法正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶，加水溶解、过滤、蒸发后得到的是氯化钾，不是主要成分二氧化锰；B硝酸银和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钡，引入新的杂质；C一氧化碳和氧化铜加热条件下反应生成铜和二氧化碳；D碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于碳酸钠过量，所以会引入杂质。
选C点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。
即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质2．部分变质的烧碱样品18.6g，能与7.3%的稀盐酸200g恰好完全反应，则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为( )A．3:2 B．2:3 C．1:2 D．1:1【答案】C【解析】【详解】氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，设此样品中生成碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的盐酸的质量为mNa CO+2HCl=2NaCl+CO+H O232210673x m106x=x=106m/7373m设未变质的氢氧化钠的质量为yNaOH+HCl=NaCl+H O24036.5⨯y200mg7.3%-40y=y=40(14.6g-m)/36.536.5200g7.3%-m⨯x+y=(106m/73)+40(14.6g-m)/36.5=18.6g，m=7.3gx=10.6g y=8g设变质的氢氧化钠的质量为z2NaOH+CO=Na CO+H O223280106z10.6g80z=z=8g10610.6g则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为：8g：（8g+8g）=1：2。
故选C。
3．除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是A．Fe2O3（Fe）——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干B．CO（CO2）——先通入足量的浓NaOH溶液，后通过浓硫酸C．CaO（CaCO3）——加水溶解，过滤、烘干D．NaCl（Na2CO3）——加入过量CaCl2溶液，过滤、蒸发、结晶【答案】B【解析】除杂的要求①所用试剂只能将杂质除掉，不能把想保留的成分反应掉，②除杂的同时不能引入新的杂质。
鲁教版中考化学试卷(Word版含解析)
m=0.1g
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故最终所得溶液的质量=5.4g+150g-9.8g-0.1g=145.5g，不符合题意；
C、由B的分析可知，原混合物中钠元素的质量为4.6g，不符合题意；
D、由B的分析可知，原混合物中钠的质量为2.3g，氧化钠的质量为3.1g，则原混合物中钠和氧化钠的质量比为2.3g：3.1g=23:31，符合题意。
鲁教版中考化学试卷（Word版含解析）
一、选择题（培优题较难）
1．已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
32
46
64
85.5
110
138
170甲是80℃含有100 Nhomakorabeag水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是
A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种
x=106m/73
设未变质的氢氧化钠的质量为y
y=40(14.6g-m)/36.5
x+y=(106m/73)+40(14.6g-m)/36.5=18.6g，m=7.3g
x=10.6g y=8g
设变质的氢氧化钠的质量为z
z=8g
则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为：8g：（8g+8g）=1：2。
故选C。
设12gFe2O3完全反应生成Fe的质量为y
试管中残留固体中含FeO的质量为
设反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为z
【详解】
A．反应后的黑色固体质量是9.6g，9.6g＞8.4g，反应后的黑色固体为混合物，故A正确；
鲁教版化学中考试题及解答参考(2024年)
2024年鲁教版化学中考自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列物质中，属于金属元素的是：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 氮（N）D. 铁（Fe）2、下列化学方程式中，书写正确的是：A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. CaCO₃ → CaO + CO₂↑C. H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂OD. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu3、下列物质中，不属于同一种元素的是：A、H₂O 和 H₂B、CO₂和 O₂C、NaCl 和 NaD、CaCO₃和 CaO4、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A、反应物浓度越高，反应速率一定越快B、温度升高，反应速率一定加快C、反应物分子间的碰撞频率越高，反应速率越快D、加入催化剂，反应速率一定减慢5、下列物质中，不属于金属元素的是（）A、铁B、铜C、金D、碳6、下列关于化学反应的描述，错误的是（）A、化学反应过程中一定有新物质生成B、化学反应前后元素的种类不变C、化学反应会导致物质的物理性质发生变化D、化学反应会导致物质的化学性质发生变化7、下列物质中，不属于纯净物的是（）A、蒸馏水B、液氧C、空气D、氮气8、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、化学反应速率与反应物的浓度无关B、升高温度，反应速率一定加快C、加入催化剂，反应速率一定减慢D、反应物浓度越大，反应速率越快9、题目：在下列物质中，属于非电解质的是（）A. 氯化钠溶液B. 硫酸C. 蔗糖溶液D. 盐酸 10、题目：下列哪种气体与水反应后，其水溶液呈酸性？（）A. 氮气B. 氧气C. 二氧化硫D. 氢气11、下列关于化学键的描述，正确的是：A. 共价键是由两个非金属原子通过共享电子对形成的。
B. 离子键是由两个金属原子通过共享电子对形成的。
C. 金属键是由金属原子通过共用外层电子形成的。
D. 氢键是一种非金属原子与金属原子之间的相互作用。
鲁教版初三化学中考试题及答案
鲁教版初三化学中考试题及答案一、选择题（培优题较难）1．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（）A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 B．向一定质量的稀硫酸中滴加水C．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量 D．加热一定质量的氯酸钾【答案】A【解析】A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先氧化铁与盐酸反应，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气；B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大；C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀；D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的。
解：A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先是表面的铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气，当铁全部反应完，氢气质量不再改变，观察图象，符合变化，故A正确；B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大，观察图象PH在减小，故B错误；C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀，而且是一开始就生成，观察图示可知，C错误；D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的，所以固体残留物的质量不会随时间的延长而消失，故错误。
故选A。
点睛：常见混合物间的反应事实，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用。
2．向盛有一定质量MgO和MgCO3混合物的烧杯中加入142 g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g不饱和溶液。
下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是A．5.3%B．5.6%C．12.7%D．13.4%【答案】C【解析】 【分析】 【详解】氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳；22MgO 2HCl=MgCl H O 409540++溶液增加质量3222MgCO 2HCl=MgCl H O CO 848444=4044+-↑++溶液增加质量可见生成的氯化镁相同时造成的溶液质量增加是相等的，与是氧化镁还是碳酸镁反应无关；设生成的氯化镁的质量为x ，则2MgCl 9540x 150g-142g=8g溶液增加质量 95x 40=8g解得x=19g ；该溶液的溶质质量分数为：19g100%12.7%150g⨯≈。
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铁
铝
镁
燃烧放出热量/（KJ•g-1）
4.73
31.02
24.74
下列说法正确的是
A．m(金属)只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得
B．m(金属)只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论药块计算确定
C．m(金属)过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大将减小产氧量
D．不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m(Fe)最小
【答案】B
【解析】饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。 ，t℃时160g37.5%的该物质的饱和溶液中溶质的质量为160g×37.5%=60g，则溶剂的质量为100g，饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%。A.温度为t1℃时，其饱和溶液溶质的质量分数为：75g÷175g×100%≈43%，不可能得到溶质质量分数为50%的溶液； B. t2℃该物质饱和溶液溶质的质量分数=100g÷200g×100%=50%；将160g37.5%的溶液蒸发50g水后，液溶质的质量分数为 60g÷110g×100%≈54.5%.即有溶质析出得t2℃时的饱和溶液，质量分数为50% C. t2℃，该物质的溶解度为100g,所以加入20g溶质后能完全溶解，溶液溶质的质量分数为80g÷110g×100%≠50% D. 加入65g溶质，改变温度至t3℃所得溶液为t3℃时的饱和溶液，质量分数大于50%。选B
【详解】
铝和镁组成的混合物10g加入到200g稀盐酸中恰好完全反应后得到溶液209g，则生成氢气的质量为
设参加反应的铝的质量为x，生成氢气的质量为y
由 和 得， ，
生成氢氧化铝的质量为 ，生成氢氧化镁的质量为 ，最终生成沉淀的质量为
故选D。
6．不能正确反映对应变化关系的图像是（ ）
A．在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液
B．等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应
5．将铝和镁组成的混合物10g加入到200g稀盐酸中恰好完全反应后得到溶液209g，再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，最终生成沉淀的质量为（ ）
A．12gB．14.25gC．17.25gD．27g
【答案】D
【解析】
【分析】
铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠。
【答案】C
【解析】
A、m(金属)既可以通过实验获得也可以通过计算确定，错误；B、m(金属)既可以通过实验获得也可以通过计算确定，错误；C、该装置应是利用金属燃烧放出热量，供氯酸钠分解，分解产生的氧气又供给金属燃烧，所以金属的质量过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大过度消耗氯酸钠分解产生的氧气，正确；D、不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m(Fe)最大。故选C。
点睛：①被溶解的那部分物质才是溶质。②某温度下浓度最大的溶液为该温度下的饱和溶液。
2．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
B．t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液
C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大
可见生成的氯化镁相同时造成的溶液质量增加是相等的，与是氧化镁还是碳酸镁反应无关；
设生成的氯化镁的质量为x，则
解得x=19g；
该溶液的溶质质量分数为： 。
故选：C。
【点睛】
差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解。
4．氧烛是一种便携式供氧设备(如下图)。产氧药块由氯酸钠(分解时吸收热量为QkJ·g-1)、金属粉末(燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量)和少量催化剂组成。某兴趣小组拟自制氧烛，火帽为确定每100g氯酸钠需要添加金属粉末的质量[m(金属)]，查得下表数据：
D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙
【答案】B
【解析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。A.饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。由图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，随温度降低而增大，将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，如升温会析出固体，所得仍是饱和溶液；B. t1℃时，丙的溶解度为12g，饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，丙的饱和溶液溶质的质量分数=12÷（12+100g）×100%≈11%，故可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液；C. t2℃时，甲、乙两种物质在相同量的溶剂里形成的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大，因为降温前后甲的溶解度差较大；D. 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%， t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为乙>甲=丙，其饱和溶液溶质的质量分数关系也是乙>甲=丙，溶液升高到t2℃时，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，溶质不析出，故溶液组成不变，而丙的溶解度随温度的升高而减小，会析出晶体，溶质质量分数会减小，故升温后甲与丙溶液中溶质的质量分数甲大于丙，所以升温后三种物质溶质的质量分数关系是：乙>甲>丙，选B
鲁教版中考化学真题试卷
一、选择题（培优题较难）
1．某物质的溶解度曲线如图。t℃时160g37.5%的该物质的饱和溶液，欲将其溶质质量分数变为50%。下列方法正确的是
A．蒸发40g水，改变温度至t1℃
B．蒸发50g水，改变温度至t2℃
C．加入20g溶质，改变温度至t2℃
D．加入65g溶质，改变温度至t3℃
3．向盛有一定质量MgO和MgCO3混合物的烧杯中加入142 g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是
A．5.3%
B．5.6%
C．12.7%
D．13.4%
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳；