初三化学鉴别、除杂题汇编 鲁教版
鲁教版九年化学全册：8.4“到实验室去：粗盐中难溶性杂质的去除”质量检测练习题(有答案及解析)
8.4“到实验室去：粗盐中难溶性杂质的去除”质量检测练习题一、单选题1.下列有关说法中不正确的是（）A. 酸溶液中都含有H+，所以有相似的化学性质B. 酸、碱在水溶液中都可电离出带电的粒子C. 在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体D. 医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液2.规范的操作是科学实验的基本要求，下列实验操作规范的是（）A. 熄灭酒精灯B. 倾倒液体C. 过滤泥浆水D. 滴加液体3.下列图示是实验的基本操作，其中正确的是（）A. 液体过滤B. 倾倒液体C. 气体验满D. 熄灭酒精灯4.在进行过滤操作时，下列仪器不会使用到的是( )A. B. C. D.5.下列叙述正确的是（）A. 乳酸（C3H6O3）中，碳氢氧三种元素的质量比是6：1：8B. 为了加快过滤速度，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体C. NaCl溶液中少量的NaNO3杂质，可用适量AgNO3溶液除去D. 3%的NaCl溶液中，溶质和溶剂的质量比为3：1006.下列实验操作正确的是（）A. B. C. D.氧气的验满稀释浓硫酸过滤操作测定溶液pH7.下列关于水的说法正确的是（）A. 矿泉水是纯净物B. 过滤可除去水中的固体杂质C. 水资源是取之不尽的D. 将硬水降温可降低水的硬度8.下列实验操作错误的是（）A. 滴加液体B. 添加酒精C. 加热液体D. 过滤9.下列方法不能达到实验目的是（）A. 用海水晒盐的方法获得粗盐B. 用带火星的木条区别氧气和空气C. 用溶解、过滤、蒸发结晶的方法除去氯化钠中混有的木炭粉D. 向未知溶液中滴加澄清石灰水，检验未知液是否含有CO32﹣10.对水的有关认识，你认为正确的是（）A. 水是由氢分子和氧分子构成的B. 自然界中的水经过过滤后就变成了纯净水C. 用肥皂水可以鉴别软水和硬水D. 长期用硬水洗涤的衣服会更柔软11.下列实验操作正确的是（）A. B. C. D.12.下列说法正确的是（）A. 所有含碳的化合物都是有机物B. 两种元素组成的化合物，显负价的元素一定写在化学式的右侧C. 可燃冰属于新能源D. 医疗上的生理盐水是用食盐来配制的13.下列基本实验操作的图示正确的是（）A. 检查气密性B. 读液体体积C. 过滤浑浊液D. 熄灭酒精灯14.如图是气体x的干燥、收集、尾气吸收装置，该气体可能的物理性质是（）A. 密度比空气大，极易溶于水B. 密度比空气小，极易溶于水C. 密度比空气大，难溶于水D. 密度比空气小，难溶于水15.除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（）A. AB. BC. CD. D16.粗盐提纯的操作步骤如图，相关说法错误的是（）A. 图中“操作1”是称量B. 溶解时用玻璃棒搅拌C. 过滤时用玻璃棒引流D. 蒸发至滤液被蒸干后移去酒精灯17.实验操作先后顺序正确的是（）A. 蒸发食盐水时，先在铁圈上放置蒸发皿，后放酒精灯B. 测定溶液pH，先将试纸湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上C. 实验室用加热高锰酸钾并用排水法收集氧气时，实验结束前先熄灭酒精灯，后把导管从水槽中取出D. 如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，后涂上硼酸溶液18.能用过滤法将下列各组中混合在一起的物质分离的是（）A. 氧气和二氧化碳B. 二氧化锰和高锰酸钾C. 食盐和蔗糖D. 铁粉和铜粉19.下列图示的实验操作中，正确的是（）A. 稀释浓硫酸B. 称取氯化钠C. 过滤D. 测溶液的pH20.下列关于物质除杂所选用方法正确的是( )A. AB. BC. CD. D二、填空题21.人类是生活离不开水，某生活污水主要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠和碳酸钠等物质．现欲将其经去渣处理后作为清洗厕所的用水．请问：（1）捡掉污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜等较大的固体后，可对污水进行________操作除去其中捡不掉的固体物质；把生活污水进行处理在利用的目的是________；（2）①试剂A的化学式是________ ，试剂A加入过量的作用是________；②写出步骤Ⅱ所发生反应的化学方程式________ ；如果步骤Ⅰ先加入试剂B，步骤Ⅱ加入过量试剂A，也能达到检验氯化钠的目的，理由是________．22.我市有江苏最长的海岸线、最大的沿海滩涂、最大的海域面积…“沿海兴，则盐城兴”．某校学生以此为主题展开相关研究．（1）盐城在古代以盛产“盐”而得名．通过晾晒海水或煮盐井水等，可以得到粗盐．①海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可通过下列步骤除去：溶解→过滤→________（填写操作步骤）．如果两次过滤后滤液仍浑浊，原因可能是：________ （写出一种即可）．②粗盐提纯实验中，先称取5.0g粗盐，量取10mL水只溶解4.0g粗盐，最终得到3.6g精盐，则精盐的产率是________ ．（2）许多反应都有盐类物质生成，请写出两种制取氯化铜的方法：（用化学方程式表示）①________；②________．23.除去水样中难溶性固体杂质的操作是________，如下左图中还缺少的一种仪器名称是________，其作用是________．24.过滤是一种净水的方法，利用过滤的方法，可将不溶于水的固体杂质与水分离开来．如上右图是过滤操作示意图，请指出错误，并加以改正．错误之处：________．改正方法：________．25. 已知：A是红色粉末，B、C是氧化物，D、I是常见金属，G为单质。
中考化学(鲁教版)二轮复习(专题突破强化训练)：专题四 物质的除杂、分离与鉴别
鉴别的方法一般有 三种： ①特征现象法：利 用物质的物理性质 (如颜色等 ) 不同，通过感观找 到突破口，然后利用已鉴别出来的 物质作为试剂将剩 余物质连环鉴别出。例如，鉴别 NaO H、 Na2SO4、 CuSO4、 NH4Cl四种溶液， 观察发 现，只有 CuSO4溶液为蓝色，其余均为无色，我们就 以 CuSO4溶液 为已知试剂，来鉴别本组另三种物质。
答案：D
例 2(双选)(2015·佛山)只用石蕊试液就能将下 列各组溶液区分开来的是( )
A．NaCl NaOH NaNO3 B．NaOH H2SO4 KNO3 C．HCl NaCl Na2SO4 D．Na2SO4 H2SO4 CuSO4
解析：A 中氯化钠和硝酸钠都呈中性，不能用石 蕊试液区别；B 中氢氧化钠是碱，显碱性，硫酸是酸， 显酸 性，硝酸 钾是盐， 溶液呈中 性，可用 石蕊试液区 分；C 中盐酸是酸，呈酸性，而氯化钠和硫酸钠都是 盐，呈中性，不能用石蕊试液区分；D 中硫酸铜是蓝 色溶 液，可直 接区分， 然后用石 蕊试液区 分硫酸钠和 硫酸。
滴加盐酸，将产生的气体通入
CO32－ 澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
Cl－ SO42－
滴入AgNO3溶液和稀HNO3 滴入稀盐酸酸化再滴入BaCl2溶 液
滴入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
产生白色沉淀 酸化无现象 产生白色沉淀 产生白色沉淀
NH4＋ Fe3＋ Cu2＋
加入强碱溶液加热，用湿润 的红色石蕊试纸检验产生的 气体
通过表中的信息， 可得出四种溶液两两混合得到 四种不同现象，故 不加其他试剂可进行组内鉴别。
③借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内 的一种或两种物质鉴别开来，可借用相关反应产物和 酸反应加以鉴别(组内物质一般含有酸)。例如，鉴别 Fe Cl3、 HCl、 NaCl、 NaO H四 种溶液时， HCl和 NaCl 溶液的鉴别是利用 Fe Cl3与 NaOH的 反应产物 Fe (OH)3 来实现的，能使沉 淀溶解的是 HCl溶液，不能使沉淀 溶解的是NaCl溶液。
2024年中考化学(鲁教版)专题复习：物质的检验与鉴别 除杂与分离
类型一 物质的检验与鉴别
1. 下列药品能将石灰水、氯化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液一次性区分
开的是（ B ）
A. 硝酸银溶液
B. 碳酸钠溶液
C. 无色酚酞试液
D. 锌粒
1
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3
4
5
6
7
8
9 10 11 12
2. 鉴别下列各组溶液，所选试剂正确的是（ A ）
选项 A. B. C. D.
实验结论 发生反应的化学方程 式为 HCl＋ NaOH NaCl＋ H2O ，鉴别出A、B
1
2
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7
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9 10 11 12
6. （2022·衡阳）某化学兴趣小组发现木炭与浓硫酸加热后产生了气 体，该气体有刺激性气味，能使澄清石灰水变浑浊。同学们在老师的指 导下对该气体的成分进行了探究。 【提出问题】 该气体的成分是什么？ 【作出猜想】 猜想一：该气体是CO2；猜想二：该气体是SO2；猜想 三：该气体是 CO2和 SO2 。
加入过量的稀硫酸
通过足量灼热的铜网
加入AgNO3溶液，过 滤
加水溶解，过滤，蒸 发结晶
1
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9. （2022·衡阳）下列除杂方法中，正确的是（ A ）ຫໍສະໝຸດ 选项 A. B. C. D.
物质 NaCl晶体 CuO粉末 Na2SO4溶液
O2
所含杂质 泥沙 木炭粉 Na2CO3 水蒸气
第4题
1
2
3
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6
7
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【实验现象】 甲溶液中无明显现象，乙溶液变浑浊。
初三化学鉴别、除杂题汇编 鲁教版
如何解答中考化学中物质分离、除杂、鉴别题物质分离、除杂、鉴别题是中考一种必考题型，以选择或填空的形式考查较多，也有以简答或实验形式来考查的。
历观近几年的中考题，总结解答此类题型的一般思路如下：一. 解题的依据物质的分离是把原混合物中各成分一一分开，并恢复原样品。
要求不论发生怎样的操作，混合物中原有几种物质，最终都要得到这几种物质。
物质的除杂就是除去物质中混有的杂质，除杂不要求一一恢复到原样品，解题应遵循的原则是：1. 样品的量不能减少，且不带入新的杂质，实验操作简便、易行。
2. 选用的除杂试剂只和杂质反应。
3. 和杂质反应的生成物和有效成分要易于分离。
而且要注意一要保证将杂质的离子全部除去，不能残留杂质离子。
二要一一除去多种杂质时，要考虑加入的除杂试剂的顺序，一般来说，干扰最大（即与多种试剂反应的物质，要最先除去，同时为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此，后面加入的试剂要能除去前面过量的试剂。
）物质的检验要掌握常见气体的检验，常见离子的检验。
（一）常见气体的检验例1. 天然气的主要成分是CH4，煤气的主要成分是CO，水煤气的主要成分是H2和CO，它们中也混有少量不能燃烧、也不支持燃烧的气体，如CO2、H2O（气）。
城市中使用的燃气常是一些混合气。
为确定混合气的成分，有图1所示的一些实验装置可供使用，从中选择一些装置，将它们按一定顺序连接起来，使混合气依次通过各装置进行检验，试回答下列问题。
（每种装置有多个，供多次使用）（1）指出混合气按顺序通过各装置时，各管口连接的顺序混合气→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）（2）说明通过各试剂的作用及判断依据。
（3）这些装置能不能确定是否含有哪种气体？若各装置均能吸收和反应掉相关成分，还需要怎样操作便能确定该成分是否存在？解析：检验混合气各成分时，首先应检验易消失、易受干扰和易改变的成分，然后要考虑每通过一种试剂时是否会引进其他气体，并除去这些气体，使后来的检验不受影响。
鲁教版初三化学中考试题及答案知识讲解
鲁教版初三化学中考试题及答案知识讲解一、选择题（培优题较难）1．除去下列杂质，所选用的试剂和操作方法不合理的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法，正确；B、K2CO3能与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，再蒸发除去盐酸和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；C、碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，碳粉过量，会引入新的杂质，错误D、铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，错误。
故选C。
点睛：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
2．一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。
为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。
（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。
（3）另称取 14.9 g 该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成 28.7 g 白色沉淀。
根据上述实验判断，下列说法正确的是A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠C．杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾【答案】D【解析】A、氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3，74.5 143.514.9g 28.7gNaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，58.5 143.511.7g 28.7g取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠，由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠，错误；B、取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠，则杂质中不含有硝酸钙，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明杂质中不含有氯化铜，错误；C、由A知，杂质中肯定含有碳酸钠、氯化钠，错误；D、杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，由于硝酸钾是否存在不影响实验结果，因此可能含有硝酸钾，也可能不含有硝酸钾，正确。
聊城中考化学总复习专题2物质的共存检验除杂题课件鲁教版
类型1 物质的共存 【例1】[2017·内江中考]下列各组物质在同一溶液中可以大量 共存的是( D ) A．NaOH、FeCl3、K2SO4 B．NaCl、HNO3、AgNO3 C．NaCl、K2CO3、Ca(OH)2 D．KNO3、NaCl、Ba(OH)2
【思路点拨】CuO和Fe粉均能与盐酸反应，不但能把杂质除 去，也会把原物质除去；Na2CO3能与适量稀硫酸反应生成硫 酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠 ；氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮 气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质；Na2CO3溶 液能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去 杂质但引入了新的杂质氯化钠。
7.[2017·邹平模拟]除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试 剂和方法中，不正确的是( )
B FeSO4中混有CuSO4，可以用过量的铁粉把铜置换出来，且 没有引入新的杂质，然后再过滤，A正确；氢氧化钠中混有碳 酸钠，如果加入氯化钙溶液，生成碳酸钙白色沉淀的同时， 也产生了新的杂质氯化钠，B错误；硝酸钠中混有氯化钠，加 入适量的硝酸银溶液，生成白色沉淀氯化银和硝酸钠溶液， 然后再过滤，符合除杂的条件，C正确；氧气中混有水蒸气， 用浓硫酸吸水起干燥的作用，D正确。
第二部分 专题复习 高分保障
专题2 物质的共存、检验、除杂题
分类突破
常见物质(离子)的鉴别 1．鉴别方法 (1)物理方法：依据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶 性、溶解时的热效应等，通过观察、分析、判断，得出结论。 (2)化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特殊现 象，如产生气体、沉淀或颜色的改变等，通过观察、分析、判断， 得出结论。 (3)鉴别步骤 ①取被鉴别物质的溶液(如是固体，一般先取少量配制成溶液)各 少量； ②分别加入某试剂充分反应； ③观察实验现象； ④根据现象分析、判断，得出结论。 可归纳为：取物质→加试剂→观现象→得结论。
2018中考化学总复习第一部分系统复习主题十七物质的检验鉴别和除杂课件鲁教版
变式运用► 1.[2017·扬州中考]下列鉴别方法可行的是( A.用燃着的木条鉴别CO2和N2 B.用水鉴别NaOH固体和CaCO3固体 C.用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 D.用Na2CO3溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
B
)
B 氮气和二氧化碳都不支持燃烧，用燃着的木条无法鉴别； 氢氧化钠固体溶于水放热，碳酸钙难溶于水，用水可鉴别； 盐酸和氯化钠溶液都不能使酚酞试液变色；盐酸和稀硫酸都 能与碳酸钠反应产生气泡。
类型2
物质的提纯和除杂
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法， 所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。 除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反 应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 【例2】[2017·泰安中考]除去下列各组物质中的杂质(括号内 为杂质)，所选用的试剂(足量)及操作方法均正确的是( B )
变式运用►2.[2017·苏州改编][双选]除去下列物质中的少量杂 质(括号内为杂质)，所选试剂正确的是( ) A.CaCO3粉末(CaCl2粉末)——水 B．NaCl(NaNO3)——水 C.KCl溶液(KOH)——稀硝酸 D．N2(O2)——灼热铜丝网 请根据以上信息计算： (1)样品中碳酸钙的质量分数； (2)C烧杯中溶液的溶质质量分数。
第一部分 系统复习 成绩基石
主题十七
物质的检验、鉴别和除杂
考点梳理过关
考点1
常见气体的检验
实验现象 ① 复燃 由白色变蓝色 ③ 变浑浊
典型物质 常用检验试剂或方法 O2 带火星的木条 H2O ② 无水硫酸铜 CO2 澄清石灰水 CO H2 CH4
点燃，火焰上方罩一个④ 内 ⑤ 蓝 色火焰，石 壁涂有澄清石灰水 的烧杯 灰水变⑥ 浑浊 点燃，在火焰上方罩一个干而 ⑦ 蓝 色火焰，烧 冷的烧杯 杯壁上有⑧ 水珠 明亮的⑨ 蓝 色火 点燃，在火焰上方罩一个干而 焰，烧杯内壁有⑩ 冷的烧杯，燃烧完后将烧杯迅 水珠 ，石灰水变⑪ 速倒转过来，注入澄清石灰水 浑浊 湿润红色石蕊试纸 试纸变⑫ 蓝
鲁教版中考化学总复习物质的除杂复习
（1）吸收法：两种或两种以上的混合 气体中，杂质可被某种溶剂或溶液吸收， 而需要提纯的气体不能被吸收。
例如：除去CO中混有的CO2，将混合气 体通过 氢氧化钠溶液 。 （2）转化法：将混合物中的杂质用化学 方法转化成被提纯的物质。
例如：除去Na2CO3中混有的NaHCO3， 可用 加热 的方法把NaHCO3转化为 Na2CO3。
六、化学与生活
某工厂欲除去KNO3溶液中少量的 CuSO4有两种方法： ⑴如果只用一种试剂除去CuSO4， 应选用适量的 Ba（OH）2 ； ⑵如果用两种试剂除 CuSO4 ， 则应选用适量Ba（NO3）2 和KOH 。
我收获了…………..
1、调查或检测鹤北的雨水中 含有的杂质都有什么？设计 方案如何去除？
填入除去括号中杂质所用的试剂或方法
1.Cu(CuO) 滴加稀HCl或稀硫酸 2.CaCO3(Na2CO3) 加水溶解过滤 3.FeSO4(CuSO4) 加足量的Fe粉 4.Cu(Fe) 加稀HCl或稀硫酸 5.CaO(CaCO3) 高温煅烧
3、常见气体的除杂
请将除去下列括号中杂质的试剂填在 横线上。 ⑴CO2(H2O) 浓硫酸 ⑵H2(HCl) NaOH溶液 ⑶CO(CO2) NaOH溶液//灼热的碳 ⑷CO2(CO) 灼热的CuO ⑸CO2(HCl)硝酸银溶液//饱和碳酸氢钠溶液
2、提升·专项训练（30分钟内完成）
化学除杂题专题
（5） 气化法：用化学方法把混合物 中的杂质分解成气体而分离。
例：除去NaCl中混有的Na2CO3 用 稀盐酸 除去。
（6）置换法：通过置换反应将混合 物中的杂质置换出去。 例：除去FeSO4,溶液中混有的少量 CuSO4,可用 铁粉 将铜从溶液中置换 出来。
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如何解答中考化学中物质分离、除杂、鉴别题物质分离、除杂、鉴别题是中考一种必考题型，以选择或填空的形式考查较多，也有以简答或实验形式来考查的。
历观近几年的中考题，总结解答此类题型的一般思路如下：一. 解题的依据物质的分离是把原混合物中各成分一一分开，并恢复原样品。
要求不论发生怎样的操作，混合物中原有几种物质，最终都要得到这几种物质。
物质的除杂就是除去物质中混有的杂质，除杂不要求一一恢复到原样品，解题应遵循的原则是：1. 样品的量不能减少，且不带入新的杂质，实验操作简便、易行。
2. 选用的除杂试剂只和杂质反应。
3. 和杂质反应的生成物和有效成分要易于分离。
而且要注意一要保证将杂质的离子全部除去，不能残留杂质离子。
二要一一除去多种杂质时，要考虑加入的除杂试剂的顺序，一般来说，干扰最大（即与多种试剂反应的物质，要最先除去，同时为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此，后面加入的试剂要能除去前面过量的试剂。
）物质的检验要掌握常见气体的检验，常见离子的检验。
（一）常见气体的检验例1. 天然气的主要成分是CH4，煤气的主要成分是CO，水煤气的主要成分是H2和CO，它们中也混有少量不能燃烧、也不支持燃烧的气体，如CO2、H2O（气）。
城市中使用的燃气常是一些混合气。
为确定混合气的成分，有图1所示的一些实验装置可供使用，从中选择一些装置，将它们按一定顺序连接起来，使混合气依次通过各装置进行检验，试回答下列问题。
（每种装置有多个，供多次使用）（1）指出混合气按顺序通过各装置时，各管口连接的顺序混合气→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）（2）说明通过各试剂的作用及判断依据。
（3）这些装置能不能确定是否含有哪种气体？若各装置均能吸收和反应掉相关成分，还需要怎样操作便能确定该成分是否存在？解析：检验混合气各成分时，首先应检验易消失、易受干扰和易改变的成分，然后要考虑每通过一种试剂时是否会引进其他气体，并除去这些气体，使后来的检验不受影响。
在混合气体中，H2O（气）最容易消失，也最容易引进，因此应先检验，其次是CO2，它容易检验，又溶于水；对于CO和H2，它们在常温下相对稳定，检验的方法是用氧化剂将它们氧化成CO2和H2O，通过检验氧化产物来确定它们是否存在；CH4和H2、CO都可燃，但CH4不能被CuO氧化，因此可先用CuO将H2、CO氧化进行检验。
答案：（1）混合气→（J）（I）→（H）（G）→（E）（F）→（D）（C）→（A）（B）→（J）（I）→（H）（G）→（E）（F）→（D）（C）→点燃（2）①通过无水CuSO4，检验是否有H2O（气）。
若无水CuSO4由白变蓝，证明有H2O（气）；②通过澄清石灰水，检验是否有CO2，若石灰水变浑浊，证明有CO2；③通过NaOH溶液，除净混合气中的CO2；④通过浓H2SO4，除净H2O（气）；⑤通过灼热的CuO，将H2、CO氧化成H2O和CO2；⑥通过CuSO4，检验是否有被氧化的H2生成的H2O（气），无水CuSO4变蓝，证明有H2O 生成，即有H2被氧化；⑦通过澄清石灰水，检验是否有被氧化的CO生成的CO2，石灰水变浑浊，证明有CO2生成，即有CO被氧化；⑧通过浓NaOH溶液，吸收CO2；⑨通过浓H2SO4，吸收H2O（气）；⑩点燃，使未反应的CH4、H2、CO燃烧，防止污染。
（3）不能确定是否含有CH4；若气体通过CuO时能将所有的CO和H2都反应掉，则从⑨中导出的气体一定只能是CH4，通过点燃即可证实。
（二）常见离子的检验二. 解题方法（一）物质分离、提纯的物理方法1. 过滤：适用于固体与液体混合物分离或可溶物质与不溶物质的分离提纯。
如粗盐的提纯。
2. 结晶：适用于溶解度受温度影响大的物质与溶解度受温度影响小的物质的分离提纯。
结晶分冷却热饱和溶液和蒸发溶剂两种方法。
如KNO3和NaCl分离，利用冷却热饱和溶液的方法先得KNO3晶体，后用蒸发溶剂的方法得NaCl晶体。
3. 蒸馏：适用于沸点不同的物质的分离。
如从石油中分离汽油、煤油等产品是利用蒸馏的原理。
（二）物质分离、提纯的化学方法1. 逸出气体法：一般用于除去物质中的。
2. 产生沉淀法：一般用于除去杂质中不同的阳离子或阴离子。
3. 置换法：除去排在金属活动顺序表中较后的金属离子。
4. 酸碱溶液法：利用杂质可溶于酸或碱，而要保留物质不和酸或碱反应的区别除去杂质。
5. 加热法6. 转换法例2. 写出除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）的化学方程式或操作方法1. 溶液________；2. 溶液_____________；3. 溶液____________；4. ______________；5. _______________；6. _____________；7. _______________；8. ______________；答案：1. 溶液：；2. KCl溶液：；3. 溶液：；4. ：；5. ：；6. ：；7. ：；8. ：。
（三）除去气体杂质的方法––––吸收法一般先除其它气体杂质，最后除水蒸气；但若用加热装置除去其它杂质时，水蒸气最好在加热前除去。
见例1。
（四）鉴别物质的方法1. 用一种试剂鉴别多种物质的方法（1）如果待检验的物质之间有明显的酸碱性差异时，可选用适当的指示剂或pH试纸检验。
例3. 只用一种试剂就能将澄清的石灰水、稀硫酸、食盐水三种物质区分开，这种试剂是（）A. 紫色石蕊试液B. 碳酸钠溶液C. 二氧化碳气体D. 氯化钡溶液答案：A（2）如果待检验的物质之间有较明显的溶解性差异和溶解时的热效应差异，则可用加水使其溶解来检验。
例4. 下列各组中的固体物质，只需加水就可以鉴别的一组是（）A. CaCO3 BaCO3 Na2CO3B. CuSO4 NaCl NaOHC. NaCl CuSO4 CaCO3D. NaCl KNO3 BaCl2答案：C（3）如果待检验的物质含有相同的阴离子或大多数相同的阴离子时，可选用加强碱溶液来检验。
例5. 选用一种试剂鉴别MgSO4、Fe2(SO4)3和K2SO4溶液，这种试剂是__________。
答案：NaOH和KOH溶液。
不能用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液，因为如加Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液到MgSO4和K2SO4溶液中都会出现白色沉淀。
（4）如果被鉴别的物质中含有相同或大多数相同的阳离子时，可选择强酸为试剂进行鉴别。
例6. 选用一种试剂鉴别Na2S、Na2CO3、Na2SO4和Na2SO3溶液，这种试剂是_________。
答案：可选用稀盐酸或稀硝酸，放出臭鸡蛋气味的是Na2S溶液，放出无色无味气体的是Na2CO3溶液，无明显现象的是Na2SO4溶液，放出有刺激性气味气体的是Na2SO3溶液。
（5）如果鉴别的物质有几种含有相同的阳离子，有几种含有相同的阴离子，则要分别考虑区别不同的阳离子需要何种离子，区别不同阴离子需要何种离子，然后将这两种离子合起来组成一种试剂。
例7. 只用一种试剂，一次就能区别Na2SO4、AgNO3和Na2CO3三种溶液，这种试剂是（）A. BaCl2溶液B. KOH溶液C. 稀硝酸D. 稀盐酸解析：鉴别阳离子，加，鉴别阴离子，加，鉴别，用；如和结合组成加入待测的三种溶液中，则三种溶液现象相同，都出现白色沉淀，不能鉴别；所以要用和组成的HCl溶于水而成盐酸来鉴别。
答案：D2. 不用任何试剂鉴别多种物质的方法（1）从被鉴别的物质的物理性质上找突破口①闻气味②看颜色例8. 有五瓶失去标签的溶液，它们分别是：①NaOH ②MgSO4 ③Ba(NO3)2 ④FeCl3 ⑤KCl，如不用其他任何试剂，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则下列合理的鉴别顺序是（）A. ④②③①⑤B. ②③①④⑤C. ③④①②⑤D. ④①②③⑤答案：（D）。
先看颜色，鉴别出FeCl3溶液，再把FeCl3分别滴入剩余的待测液中，出现红褐色沉淀的，则原溶液是NaOH溶液，第三步把鉴别出的NaOH滴入剩余的三种溶液中，出现白色沉淀的，则原溶液是MgSO4溶液，第四步把鉴别出来的MgSO4溶液滴入剩余的两种溶液中，出现白色沉淀的是Ba(NO3)2，最后鉴别出的是KCl溶液。
（2）两两混合法例9. 下列四组溶液，不用其他任何试剂就能区别开来的一组是（）A. HCl NaCl NaOH H2OB. HCl Na2CO3 Na2SO4 BaCl2C. H2SO4 Na2CO3 Na2SO4 NaClD. HCl NaCl NaOH CuSO4解析：（A）组中每一物质和另三种物质两两混合后把现象标如下方，产生气体用“↑”表示，产生白色沉淀用“↓白”表示，产生蓝色沉淀用“↓蓝”表示，如无现象则不标。
（A）HCl NaCl NaOH H2O四种物质相互混合都无现象，无法鉴别；（B）四种物质两两混合的现象都不一样，因此可以不用任何试剂得以鉴别；（C）H2SO4 Na2CO3 Na2SO4 NaCl↑↑四种物质两两混合后H2SO4和Na2CO3的现象一样，Na2SO4和NaCl的现象一样，无法鉴别；（D）HCl NaCl NaOH CuSO4无法鉴别。
答案：B。