上海九年级化学全部知识点(史上最全)
上海初三化学知识点
上海初三化学知识点上海初三化学知识点概述一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子和分子的概念- 元素的定义及其周期表- 化合物的分类与命名2. 化学反应- 化学反应的基本类型（合成、分解、置换、复分解） - 化学方程式的书写与配平- 反应物与生成物的识别3. 物质的性质- 物理性质与化学性质的区别- 常见物质的颜色、状态、气味等特征- 酸碱性的定义及pH值的意义4. 溶液与溶解度- 溶液的组成与分类- 溶解度的概念及影响因素- 饱和溶液与不饱和溶液的区分5. 能量与化学- 能量守恒定律- 化学反应中的吸热与放热现象- 燃烧热与能量的转换二、实验技能与操作1. 常见化学实验仪器的使用- 试管、烧杯、量筒、滴定管等- 仪器的清洗与保养2. 化学实验基本操作- 药品的取用与称量- 溶液的配制与稀释- 加热、搅拌、过滤、结晶等操作3. 常见气体的制备与收集- 氧气、氢气、二氧化碳的实验室制备方法- 气体的收集技巧（排水法、向上/向下排空气法）4. 化学实验安全知识- 实验室安全规则- 常见化学事故的预防与处理三、计算与分析1. 物质的量与摩尔概念- 摩尔质量的计算- 气体摩尔体积的应用2. 化学反应的定量计算- 反应物与生成物的质量关系- 溶液浓度的计算3. 酸碱中和滴定- 滴定曲线的解读- 酸碱中和反应的计算四、应用与实践1. 环境与化学- 常见污染物的化学性质与处理方法- 环保意识的培养2. 生活与化学- 食品添加剂的作用与安全性- 家庭常见化学品的使用与注意事项3. 能源与化学- 化石燃料的组成与环境影响- 可再生能源的化学原理4. 材料与化学- 金属与非金属材料的性质与应用- 新材料的研究与发展以上是上海初三化学的主要知识点概述，学生应掌握这些基本概念、原理和技能，以便在化学学习中打下坚实的基础。
同时，通过实验操作和实际应用，培养学生的科学探究能力和解决实际问题的能力。
教师在教学过程中应注重知识点的系统性和连贯性，帮助学生构建完整的化学知识体系。
(完整版)九年级化学沪教版各章节知识点(必备),推荐文档
第 1 单元走进化学世界1、化学是研究物质的构成、构造、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳感人民商朝会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学 ----- 环境友善化学( 化合反响切合绿色化学反响 )①四特色 P6（原料、条件、零排放、产品）②中心：利用化学原理从源泉除去污染4、蜡烛焚烧实验（描绘现象时不行出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最光明）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两头先碳化；结论：外焰温度最高（3）查验产物H 2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO 2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变污浊（ 4）熄灭后：有白烟（为白腊蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明白腊蒸气焚烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气对比，呼出气体中O2的量减少， CO 2和 H2O 的量增加（吸入空气与呼出气体成分是同样的）6、学习化学的重要门路——科学研究一般步骤：提出问题→猜想与假定→设计实验→实验考证→记录与结论→反省与评论化学学习的特色：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶能够直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、焚烧匙只好间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热平均）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不行加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒一定放安稳。
视野与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不可以用来加热，不可以用作反响容器。
量程为10 毫升的量筒，一般只好读到0.1 毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于大略的称量，一般能精准到0.1 克。
）注意点：（ 1）先调整零点（2）称量物和砝码的地点为“左物右码”。
上海九年级化学全部知识点
上海九年级化学全部知识点化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学，它是自然科学的重要分支之一。
在上海九年级化学课程中，我们学习了许多化学知识点，让我们一起来回顾与总结这些知识点。
一、物质的组成物质是由原子或者分子构成的。
原子是最基本的物质单位，由带正电荷的质子、带负电荷的电子和中性的中子组成。
原子的核心是由质子和中子组成的，电子绕核心运动。
原子通过成键形成分子，分子是原子的组合。
二、化学式和化合价1. 化学式表示化合物中元素的种类和比例。
化合物中由金属与非金属元素结合，称为离子化合物。
金属与金属元素结合，称为金属化合物。
非金属与非金属元素结合，称为共价化合物。
2. 化合价是元素在化合物中的价态，表示元素的价电云数。
一种化合物的化合价可以根据化学式推算得出。
三、化学反应1. 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
2. 反应速率：反应速率受影响因素包括温度、浓度、压力和催化剂等。
通过改变这些因素，可以控制反应速率。
四、酸碱中和反应1. 酸和碱是常见的化学物质，具有酸性和碱性的性质。
2. 酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。
在中和反应中，氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合形成水。
五、金属与非金属1. 金属与非金属的性质：金属具有导电性、延展性、良导热性等特点，而非金属通常具有较高的电负性和不良导电性。
2. 金属活动性：根据金属与酸和水反应的活动程度，可以判断出金属的活动性顺序。
六、化学平衡1. 化学平衡是指反应物和生成物在反应过程中浓度达到一定平衡的状态。
2. 平衡常数（Kc）可以用于描述平衡的浓度比例。
七、碳化合物1. 碳是化学中的基础元素，具有丰富的化合价，形成众多的碳化合物。
2. 碳的特殊性质：可以形成多种化学键，可以形成链状、环状和支链状的化合物。
八、溶液与电解1. 溶液是指固体、液体或气体溶质中的溶质完全溶解在溶剂中形成的均质混合物。
2. 电解是指在电解质溶液中，通过电流的作用将化合物分解成离子的过程。
上海化学九年级上册知识点
上海化学九年级上册知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构、转化过程及其原理的科学。
在上海的九年级化学课程中，学生将学习一系列的知识点，从基础概念到实验操作技巧，为他们打下坚实的化学基础。
本文将介绍上海化学九年级上册的主要知识点。
一、物质与化学反应1. 纯物质与混合物- 纯物质：由同一种物质组成，具有确定的化学组成和特性。
- 混合物：由两种或两种以上的物质组成，各组成部分保持各自的性质。
2. 化学反应基本概念- 化学反应：物质在化学变化过程中发生的原子、离子或分子的重排。
- 反应物：参与化学反应的物质。
- 生成物：化学反应后生成的物质。
3. 化学方程式及配平- 化学方程式：用化学符号和化学式表达化学反应。
- 配平：使化学方程式中反应物与生成物的质量和原子数目平衡。
二、物质的分类和性质1. 金属与非金属- 金属：具有良好的导电性、热导性和延展性。
- 非金属：导电性和热导性较差，通常为脆性。
2. 酸、碱、盐的基本性质- 酸：呈酸性溶液，能与碱反应产生盐和水。
- 碱：呈碱性溶液，能与酸反应产生盐和水。
- 盐：由酸和碱反应产生，具有晶体结构和离子性质。
3. 物质的溶解性- 可溶性：指物质在溶剂中可以完全溶解。
- 不溶性：指物质在溶剂中几乎不溶解。
三、化学实验与实验室安全1. 常用实验器材与仪器- 试管、烧杯、容量瓶等：用于容纳和混合物质。
- 酒精灯、电炉等：提供加热条件。
- 量筒、天平等：用于测量物质的体积和质量。
2. 实验室常见操作技巧- 滴定：用一种液体溶液定量另一种溶液中的物质。
- 过滤：将固体与液体分离。
- 蒸馏：用于分离液体混合物。
3. 实验室安全守则- 穿戴实验服、戴安全眼镜等个人防护。
- 注意实验室的清洁与整齐，防止杂物干扰。
- 注意安全操作，避免对实验室和自身造成伤害。
四、能量与化学反应1. 燃烧反应- 完全燃烧：燃料与氧气充分反应，产生二氧化碳和水。
- 不完全燃烧：燃料与氧气反应不充分，产生一氧化碳、水和碳等。
上海九年级化学全部知识点
1.基本概念和理论：包括原子结构和元素周期表、化学键和分子结构、物质的性质和变化、化学反应和化学平衡、酸碱中和反应等基本概念和理论。
2.元素和化合物：掌握常见元素的名称、符号、原子序数、原子量和
化合价，了解常见元素的性质和用途，例如氧气、氮气、碳、氢等。
此外，需要了解和掌握主要化合物的化学式和名称，包括氧化物、酸、碱、盐等。
3.反应和平衡：了解和运用化学方程式描述化学反应，包括各种类型
的反应，如酸碱中和反应、金属与非金属反应、氧化还原反应等。
还需要
了解化学平衡的概念和原理，以及平衡常数和平衡位置的相关计算方法。
4.酸碱中和反应：了解酸碱的定义和性质，掌握酸碱中和反应的原理
和方法，包括酸碱反应的化学方程式、酸碱滴定等。
5.化学实验：了解和掌握基本的化学实验技术和方法，如质量的测量、体积的测量、溶液的配制、溶液的浓度的计算等。
同时，还需要了解安全
操作和实验室常识。
6.燃烧与火灾：了解燃烧的概念和条件，掌握常见物质的燃烧特性，
如木材、煤炭、石油等。
还需要了解火灾的预防和扑灭方法。
7.金属与非金属：了解金属和非金属的基本性质和特点，了解常见金
属和非金属的用途和制备方法。
此外，还需要了解金属的腐蚀和防腐蚀方法。
8.高分子化合物：了解和掌握高分子化合物的概念、合成方法和应用，如聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等。
9.电化学：了解电池的原理和构造，掌握电极反应和离子溶液的电导性质。
此外，还需要了解电解和电解质溶液的概念和性质。
10.离子反应和溶液的电离平衡：了解和掌握离子反应的基本原理和化学方程式，掌握化学平衡中离子浓度的计算方法。
【最新】【沪教版】九年级化学全册：全一册知识点汇总(Word版)
最新版化学教学资料知识点汇总一.物质性质及变化物理性质：色，味，态，熔点沸点，硬度密度，挥发性，溶解性，导电性导热性，延展性化学性质：可燃性，助燃性，热稳定性，毒性，腐蚀性，氧化性物理变化：挥发，溶解，升华，凝华，液化，汽化，气球爆炸，电灯发光化学变化：燃烧，燃烧引起的爆炸，变质，生锈，呼吸，酿酒，煮饭，光合作用能量转化（光合作用，太阳能-化学能电池放电使用，化学能-电能电池充电，电能-化学能燃烧，化学能-热能和光能）二．仪器使用(2012苏州)下列滴管使用或放置图示正确的是（C）下列操作正确的是（ C ）下列图示实验操作中，正确的是（ B ）下列实验操作不正确的是（ D ）液体药品的取用①大量液体—倾倒法（瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，缓慢倒液体，倒完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
）②少量液体—滴加法（滴管：垂直悬空三不要）③一定量液体—量筒量取，接近刻度时该滴管滴加（俯视读数：V读＞V实仰视读数：V读＜V实）物质的加热：可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。
间接加热（垫上石棉网）的仪器：烧杯、烧瓶。
加热液体时不超过试管容积的1/3，加热液体，试管倾斜与桌面成45°，加热固体时管口略向下倾斜托盘天平的使用（1）称量范围：精确称至0.1g（只用于粗略称量）。
（2）操作：① 称量前应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。
② 称量时，左物右码，砝码用镊子夹，放砝码先大后小再游码。
③ 称量后，复位，砝码放回砝码盒，游码移回零刻度处。
注意：（1）称干燥固体药品——两盘各放一张等质量的纸。
（2）称易潮解和有腐蚀性的药品——放在小烧杯等玻璃器皿中。
一.空气成分的探究1.化学家-拉瓦锡2.各成分的体积分数氮气78%，氧气21%。
稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%。
3.空气中氧气含量的测定实验（现象，结论，误差分析）空气中氧气含量测定实验现象：①红磷燃烧产生大量白烟,放出热量②冷却后打开止水夹,水进入集气瓶,约占集气瓶容积的1/5。
上海初三化学必背知识点总结归纳
上海初三化学必背知识点总结归纳化学是初中自然科学的重要组成部分，它不仅在学生的学习中占据重要地位，而且在实际生活中也发挥着重要的作用。
对于上海初三学生来说，掌握化学的必背知识点对于提高学习成绩和应对考试至关重要。
本文将对上海初三化学必背知识点进行总结和归纳，帮助学生更好地复习和掌握这些知识。
一、物质的组成与分类1. 元素、化合物和混合物的概念和特征；2. 常见元素的符号、原子序数和相对原子质量；3. 饱和溶液、质量分数和体积浓度的计算方法；4. 酸、碱和盐的性质与常见实例。
二、化学方程式的书写和计算1. 物质的氧化还原性质及其电子的失去和获得；2. 氧化还原反应的表示方法和平衡方法；3. 化学方程式的基本要素和书写规则；4. 反应物、生成物和摩尔比的关系计算。
三、常见物质的性质和变化1. 金属和非金属的区分方法及特点；2. 酸碱中和反应和盐的产生；3. 金属活动性和金属的反应性规律；4. 电解质和非电解质的组成和性质区分；5. 物质的熔点、沸点和溶解度等性质与实例。
四、物质的组成和分离1. 同分异构体的概念和示例；2. 离子和化合价的关系；3. 有机物的常见基团和特点；4. 溶剂和溶解度对溶液的影响；5. 水的性质和与其他物质的相互作用。
五、常见化学实验和技术1. 常见实验室器具的使用方法和注意事项；2. 加热、制取气体和测定质量等实验操作；3. 沉淀反应和气体反应的观察和记录；4. 酸碱反应和氧化还原反应实验的方法和结果分析；5. 实验数据的整理和图表的绘制。
六、环境与资源的化学问题1. 空气成分及其对环境的影响；2. 水资源、垃圾处理和环境污染的化学解决方案；3. 能源的转化和利用现状及其对环境的影响；4. 可持续发展和绿色化学的关系和意义。
通过对上述必背知识点的总结和归纳，学生可以更系统地复习和掌握初三化学的重要知识。
在复习过程中，可以结合教科书、习题册以及相关的实验实践，加深对知识点的理解和运用能力。
九年级化学沪教版各章节知识点必备
第一模块：基本常识与常见实验1.1化学的基本概念和化学实验室的安全问题-化学的定义和化学反应的基本概念-常见的危险实验室物质的性质和注意事项-常用实验器材的名称和使用方法1.2化学元素和化合物-化学元素的基本概念和元素符号的由来-元素周期表和元素的周期性规律-化合物的基本概念和离子的含义1.3常见离子的名称和化学式-常见阳离子和阴离子的名称和化学式的记忆方法-硫酸根离子、硫酸盐、盐类和氧化物的命名规则1.4化学计算-相对原子质量和相对分子质量的计算方法-质量百分含量的计算方法和简单的化学反应方程式的平衡计算第二模块：物质的组成与结构2.1原子的结构和元素周期表-原子的结构和核外电子排布规律-原子序数、原子量和质数的关系-元素周期表的构成和历史演变2.2原子和离子的结构-原子的共价键和简单离子键的形成和特点-阴离子和阳离子的晶格结构2.3元素周期表和元素的性质-元素周期表中元素的周期性规律和趋势-主族和过渡金属元素的特点和应用第三模块：化学中的能量变化3.1热的概念和能量变化-热的概念和测量方法-吸热反应和放热反应的定义和特点-化学反应中的能量变化和平衡3.2燃烧反应和火焰-燃烧反应的定义、条件和特点-碳的燃烧反应和火焰的结构-燃烧反应的能量变化3.3蒸发和溶解的能量变化-蒸发和溶解的定义和特点-蒸发和溶解过程中的能量变化-溶解热和溶液的浓度第四模块：化学反应与能量变化4.1化学反应的基本概念和化学方程式-化学反应的定义、特点和类型-化学方程式的表示和平衡-反应物和生成物的摩尔比例关系4.2双曲线反应和燃烧反应-双元反应和双曲线反应的定义和特点-燃烧反应的类型、条件和特点-燃烧反应的平衡计算4.3中和反应和盐类的制备-酸碱中和反应的定义和特点-盐类的命名和制备方法-盐类的性质和应用以上是九年级化学沪教版各章节必备的知识点，详细内容还需参考教材进行学习和总结。
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初三化学总复习知识点汇总1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
1、分子是保持物质化学性质的一种微粒（该物质由何种微粒构成，就由何种微粒保持其化学性质）。
原子是化学变化中的最小微粒。
例如：氯气是由氯气分子构成的，则保持氯气化学性质的微粒就是氯气分子（Cl 2）。
金属镁是由镁原子直接构成的，则保持金属镁化学性质的微粒就是镁原子（Mg ）2、① 由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质可能是单质，也可能是由同素异形体组成的混合物。
）② 由同种微粒构成的物质一定是纯净物。
纯净物与混合物的区别是物质的种类不同；单质和化合物的区别是元素的种类不同。
③ 由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。
书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“箭头”两边各原子的数目必须相等。
1、溶液的特征：均一稳定的混合物。
【牛奶不是哦！】①加水 ②升温 饱和溶液不饱和溶液①增加溶质 ②降温 ③蒸发溶剂熟石灰的温度变化恰好相反：饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液的浓度相同。
2、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g ，可溶物质的溶解度1g —10g ，微溶物质的溶解度为0.01g —1g ，难溶物质的溶解度为﹤0.01g 。
3、混合物分离的方法：① 过滤 —— 固液不溶 ② 结晶 —— 固液互溶 对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaC l ）。
对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液【=降温结晶】的方法来得到晶体（如KNO 3）4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。
盐酸中溶质是HCl 气体，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl ，生理盐水的溶质也是NaCl 。
但是，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2。
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气【气密性不好】③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%、稀有气体（He 、Ne 、Ar 等）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
3、工业制氧：利用空气中各组分气体的沸点【沸点是物理性质】不同，分离液态空气，得到不纯净的氧气，属于物理变化。
4、排放到大气中的有害物质，污染物较多是SO2、CO、NO2、可吸入的颗粒物，这些主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
上海市空气质量指标: SO2、NO2、可吸入的颗粒物。
1、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比、物质的量之比）为1︰2，质量比为8︰1。
2、水的分散性好，可作溶剂；水的比热容大，可调节温度；水分子的缔合性造成了水的反常膨胀1、氧气是无色无味，密度比空气略大，难溶于水，液氧是淡蓝色的。
【空气密大约为29】氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。
二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。
干冰是CO2固体。
一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。
甲烷-最简单的有机物-是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。
沼气、天然气的主要成分是CH4、2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列顺序不同。
生铁和钢都是铁和碳的合金，区别在于含碳量不同。
3、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾和MnO2的混合物或用过氧化氢（双氧水）分解工业上制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）沸点不同②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸（不能用镁，反应速度太快了；也不能用铁，反应速度太慢了）③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。
不能用浓盐酸（浓盐酸有很强的挥发性，使产生的CO2气体不纯，含有HCl气体），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水会覆盖在大理石表面，阻止了反应的进一步进行）。
④工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石4、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
①C和O2反应的现象是：在空气中发出红光，在氧气中发出白光。
氧气充足生成二氧化碳，氧气不足生成一氧化碳②S和O2反应的现象是：在空气中暗淡的淡蓝色火焰，在氧气中明亮的蓝紫色火焰。
生成有刺激性气味的气体③P和O2反应的现象是：冒大量白烟【白烟：固体颗粒，白雾：液体颗粒】④Mg和O2反应的现象是：发出耀眼的白光，生成白色粉末⑤Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体【四氧化三铁】。
注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底；铁丝在空气中不能燃烧。
⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。
⑦CO和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。
⑧CH4和O2的现象是：发出淡蓝色火焰。
5、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性①可燃性：可燃性气体点燃前一定要检验纯度②还原性：都可以还原氧化铜，现象都是黑色固体变红色【也可还原氧化铁，氧化亚铁】6、酒精C2H5OH，又名乙醇，属于有机物。
醋酸又名乙酸，CH3COOH，也是有机物。
当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
氢气是最理想燃料（无污染）。
1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。
2、铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红色）。
3、防止铁制品生绣的方法：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。
4、铁的合金有：生铁和钢5、炼铁的主要设备是高炉，原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。
1、 盐中一定含有金属元素（×，如NH 4Cl ） 碱中一定含有金属元素（× ，如氨水）化合物中一定含有非金属元素（√） 碱中一定含有氢氧元素（√） 酸中一定含有氢元素（√） 有机物中一定含有碳元素（√）2、酸性溶液可以使紫色的石蕊试液变红，碱性溶液可以使紫色的石蕊试液变蓝。
溶液呈红色 物质呈碱性 不一定是碱 如碳酸钠3、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质① 与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。
② 与活泼金属反应生成盐和氢气（Mg 、Al 、Zn 、Fe ）③ 与碱性氧化物反应生成盐和水（CuO 、Fe 2O 3、CaO 、MgO 等） ④ 与碱反应生成盐和水（中和）⑤ 与某些盐反应生成新酸和新盐4、溶液的酸碱度常用pH 来表示，pH=7时溶液呈中性，pH ＜7时呈酸性，pH ＞7时呈碱性。
pH 越小，酸性越强，pH 越大，碱性越强。
测定pH 的最简单的方法是使用pH 试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH，这种方法测得的pH是整数，不精确。
5、碱的通性①碱溶液使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。
②碱溶液能和酸性氧化物反应生成盐和水。
（CO2、SO2，酸根只比氧化物多一个氧原子）③碱能跟酸反应生成盐和水（中和反应）。
④碱溶液能跟某些盐溶液反应生成新盐和新碱。
6、盐的性质①在溶液中，活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属置换出来。
（K、Ca、Na太活泼，不发生置换反应）②盐与酸反应（与前面相同）③ 盐溶液与碱溶液反应（与前面相同）④ 盐溶液与盐溶液反应生成两种新的盐7、氧化物① 能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物CO、NO、H2O属于不成盐氧化物，既不跟酸反应，又不跟碱反应② 化学性质：碱性氧化物与水反应生成可溶碱（Na2O、K2O、BaO、CaO）酸性氧化物与水反应生成可溶酸（CO2+H2O→H2CO3，SO2 +H2O→H2SO3）8、物质的检验溶液是否呈酸性：用紫色石蕊试液，溶液是否呈碱性：通常用无色酚酞。
碳酸根（CO3）：加盐酸产生气泡；加CaCl2、BaCl2、石灰水产生可溶于酸的白色沉淀。
硫酸根（SO4）：加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀盐酸根（Cl）：加AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀区别HCl和H2SO4：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液焰色反应检验金属元素：钠元素使火焰呈黄色、钾元素使火焰呈紫色、钙元素使火焰呈砖红色、铜元素使火焰呈绿色9、物质的俗名或主要成分、化学式：氢氯酸（俗名为盐酸）HCl、氢硫酸H2S、硫酸H2SO4、碳酸H2CO3、硝酸H NO3氧化钙CaO （生石灰）、氢氧化钙Ca(OH)2（熟石灰、消石灰）、Ca(O H)2水溶液俗名石灰水，未溶解部分称为石灰乳，属于悬浊液；石灰石的主要成分是：CaCO3氢氧化钠NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）、氯化钠NaCl（食盐）、亚硫酸钠Na2SO3碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性）、石碱Na2CO3·10H2O、碳酸氢钠NaHCO3，俗称小苏打无水硫酸铜（白色固体）CuSO4、胆矾（硫酸铜晶体、五水硫酸铜）CuSO4·5 H2O用CuSO4和Ca(OH)2混合制取波尔多液；尿素CO(NH2)2含氮量最高的化肥草木灰主要成分：K2CO3（水溶液呈碱性，不能与铵态氮肥混合使用，否则会降低肥效）碳酸氢铵NH4HCO3 受热易分解，不能暴晒10、有关物质的颜色：Fe(OH)3红褐色沉淀；Fe2(SO4)3、FeCl3溶液（即Fe3+的溶液）棕黄色Cu红色、CuO黑色、Cu(OH)2蓝色沉淀；CuSO4溶液蓝色；BaSO4、AgCl是不溶于酸的白色沉淀；CaCO3、BaCO3是溶于酸的白色沉淀11、物质的性质①浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。
②浓H2SO4：吸水性【把物质中的水以2:1的比例吸收】，放在空气中质量增重。