河南省商丘市2016年中考化学模拟试卷(解析版)
2016年河南省商丘市中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括10个小题，每小题1分，共10分）下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内．1．生活中的下列变化属于物理变化的是（）A．粮食酿酒B．铁钉生锈C．蜡烛燃烧D．水的蒸发2．为节约资源和保护环境，提倡垃圾分类回收．下列生活垃圾可与铝制易拉罐归为同一类加以回收的是（）A．废旧书报B．旧玻璃瓶C．废弃铁锅D．一次性塑料饭盒3．分子、原子、离子等都是构成物质的微粒．下列物质由离子构成的是（）A．氯化钠B．黄金C．金刚石D．干冰4．下列物质在氧气里燃烧，能生成有刺激性气味气体的是（）A．铁丝B．硫C．镁条D．木炭5．在NaClO4、NaClO3、x、NaClO、Cl2、NaCl中，x中氯元素的化合价为（）A．﹣1 B．0 C．+1 D．+36．下列说法正确的是（）A．蒸馏水就是双氧水B．软水是不含钙镁化合物的水C．井水是硬水，雪水雨水是软水D．用肥皂水可以鉴别硬水和软水7．如图所示实验所得出的结论中，不正确的是（）A．氧气约占空气体积的B．二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧C．天平不平衡说明该反应不遵守质量守恒定律D．燃烧条件之一是温度需达到可燃物的着火点8．下列实验现象描述不正确的是（）A．白磷自燃产生大量的白烟B．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D．电解水时正极产生的气体比负极产生的气体多9．铈是一种稀土元素，在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示，下列有关铈的说法正确的是（）A．元素符号为Ce B．属于非金属元素C．相对原子质量140.1g D．原子核内中子数为5810．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是（）A．反应后X的质量为1.5gB．X中一定含有碳元素和氧元素C．X中一定含有碳元素和氢元素D．X中两种元素的质量比是1：1二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）11．天然气的主要成分是；地壳中含量最多的金属元素是．12．如图是治理汽车尾气反应的微观过程．图中单质是（填名称）；化学方程式为．13．硬水中含较多的Ca2+、Mg2+，常用区分硬水和软水；“84”消毒液的有效成分NaClO中氯元素的化合价为价；Cl2常作自来水消毒剂，其实验室制法为：MnO2+4HCl（浓）X+Cl2↑+2H2O，X的化学式为．14．．向盛有紫色石蕊试液的试管中通入适量的CO2，紫色石蕊试液的试液变为红色，其反应的化学方程式为．将反应后的溶液加热，则石蕊由红色变为紫色，其反应的化学方程式为．15．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：则反应后A的质量为；该反应所属的基本反应类型是；该反应中B和D两种物质变化的质量比为．16．图中，甲是相对分子质量为16的有机物，乙是最常见的溶剂，丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%．甲的化学式．②和③的化学方程式分别为和．丙的一种用途是．三、简答题（本题包括3个小题，共10分）17．氧气性质比较活泼，能支持燃烧．（1）如何验证一瓶无色气体是氧气？（2）做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是什么？（3）可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度或接触面积等因素有关，任举一例加以说明．18．金属材料在生活、生产中应用十分广泛．（1）图A是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质？（2）图B是两块金属片相互刻画后，在纯铜片上有明现的划痕．该实验探究的目的是什么？（3）工业上可用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁，请用化学方程式表示．19．在实验室中可选择如图装置制取气体．（1）若选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式．（2）制取CO2的化学方程式为；其发生装置可选择B或C，与B 相比较，C的主要优点是什么？（3）若用金属与酸反应来制取氢气，应选择以上哪些装置？（写出一套即可）20．（2016•商丘模拟）请根据下列装置图，回答有关问题：（1）写出装置图中标号仪器的名称：a：b．（2）写出实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式，可选用的收集装置是（填字母）．某同学用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了较好地控制反应速率，可选用的发生装置是（填字母）．（3）你认为实验室制取气体时要注意的是：①选择适当的反应，包括和②选择合适的；③需验证所制得的气体．（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？2016年河南省商丘市中考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10个小题，每小题1分，共10分）下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内．1．生活中的下列变化属于物理变化的是（）A．粮食酿酒B．铁钉生锈C．蜡烛燃烧D．水的蒸发【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、粮食酿酒的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化．B、铁钉生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．C、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化．D、水的蒸发的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选D．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．为节约资源和保护环境，提倡垃圾分类回收．下列生活垃圾可与铝制易拉罐归为同一类加以回收的是（）A．废旧书报B．旧玻璃瓶C．废弃铁锅D．一次性塑料饭盒【考点】金属材料及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据垃圾的类别进行分析判断，废弃的易拉罐、属于金属材料中的金属及合金，据此分析即可；【解答】解：A、废旧书报属于天然纤维加工而成，不能与金属材料归为一类回收；B、玻璃瓶是由玻璃制成，玻璃属于硅酸盐材料，不能与金属材料归为一类回收；C、废弃铁锅一般是由铁的合金制成，属于金属材料，所以能与铝制易拉罐归为一类回收；D、一次性塑料饭盒由塑料制成，塑料属于合成有机高分子材料，不能与金属材料归为一类回收；故选C．【点评】本题很简单，考查废旧金属的分类，了解生活中常见的金属材料的成分是正确解题的关键．3．分子、原子、离子等都是构成物质的微粒．下列物质由离子构成的是（）A．氯化钠B．黄金C．金刚石D．干冰【考点】物质的构成和含量分析．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据金属、大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．【解答】解：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确．B、黄金属于金属单质，是由金原子直接构成的，故选项错误．C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误．D、干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．4．下列物质在氧气里燃烧，能生成有刺激性气味气体的是（）A．铁丝B．硫C．镁条D．木炭【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【专题】元素与化合物；氧气、氢气的性质与用途；实验现象的观察和记录．【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据镁条在氧气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项错误．B、硫在氧气中燃烧，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项正确．C、镁条在空气中燃烧，生成一种白色固体，故选项错误．D、木炭在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意生成物的颜色、状态．5．在NaClO4、NaClO3、x、NaClO、Cl2、NaCl中，x中氯元素的化合价为（）A．﹣1 B．0 C．+1 D．+3【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．【分析】根据单质中元素化合价为0、化合价中正负化合价的代数和为0进行分析计算判断即可．【解答】解：根据单质中元素化合价为0、化合价中正负化合价的代数和为0，可知NaC1O4、NaClO3、x、NaClO、Cl2、NaCl中氯元素化合价分别为：+7，+5，x，+1，0，﹣1；排列规律为氯元素化合价由高到低，故x中氯元素的化合价在+1和+5之间．故选：D．【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算元素的化合价的能力．6．下列说法正确的是（）A．蒸馏水就是双氧水B．软水是不含钙镁化合物的水C．井水是硬水，雪水雨水是软水D．用肥皂水可以鉴别硬水和软水【考点】硬水与软水；水的性质和应用．【专题】空气与水．【分析】A、根据蒸馏水是纯净物解答；B、根据软水含钙镁化合物较少解答；C、根据硬水是指含钙镁化合物较多的水，软水含钙镁化合物较少解答；D、根据用肥皂水可以鉴别硬水和软水解答．【解答】解：A、蒸馏水是纯净物，双氧水是过氧化氢溶液，故错误；B、软水含钙镁化合物较少，不是不含钙镁化合物，故错误；C、硬水是指含钙镁化合物较多的水，软水含钙镁化合物较少，井水是硬水，雪水雨水是软水，故错误；D、用肥皂水可以鉴别硬水和软水，泡沫多的是硬水，泡沫少的是软水，故正确．答案：D【点评】本考点考查了硬水和软水在生活中的应用，要加强记忆有关的知识点，并理解应用．做本题时，要注意语言描述的准确性．还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水，一定要认真分析，综合应用．本考点主要出现在填空题和简答题中．7．如图所示实验所得出的结论中，不正确的是（）A．氧气约占空气体积的B．二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧C．天平不平衡说明该反应不遵守质量守恒定律D．燃烧条件之一是温度需达到可燃物的着火点【考点】空气组成的测定；二氧化碳的化学性质；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件．【专题】简单实验方案的设计与评价．【分析】A、红磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到氧气约占空气体积的五分之一；B、下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，能证明二氧化碳既不燃烧、也不支持燃烧，且密度比空气大；C、稀硫酸和小苏打反应生成的二氧化碳气体逃逸到空气中，因此使得天平不平衡，但遵守质量守恒定律；D、乒乓球片和滤纸片都是可燃物，都与氧气接触，而乒乓球片先燃烧，滤纸片后燃烧，因此燃烧条件之一是温度需达到可燃物的着火点．【解答】解：A、红磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到氧气约占空气体积的五分之一，故结论正确；B、下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，能证明二氧化碳既不燃烧、也不支持燃烧，且密度比空气大，故结论正确；C、稀硫酸和小苏打反应生成的二氧化碳气体逃逸到空气中，因此使得天平不平衡，但遵守质量守恒定律，故结论不正确；D、乒乓球片和滤纸片都是可燃物，都与氧气接触，而乒乓球片先燃烧，滤纸片后燃烧，因此燃烧条件之一是温度需达到可燃物的着火点，故结论正确．故选C．【点评】本题考查了学生通过实验现象分析的能力，不但要会做实验，更要学会观察，分析现象，得出正确的结论．8．下列实验现象描述不正确的是（）A．白磷自燃产生大量的白烟B．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D．电解水时正极产生的气体比负极产生的气体多【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验．【专题】实验现象的观察和记录．【分析】A、根据白磷自燃时的现象进行分析判断．B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据电解水时的实验现象进行分析判断．【解答】解：A、白磷在空气中自燃，产生大量的白烟，故选项说法正确．B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法正确．C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确．D、电解水时，与正极相连的试管生成的气体体积小，与负极相连的试管生成的是体积大，两者的体积之比为1：2，故选项说法错误．故选D．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、电解水的实验现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．9．铈是一种稀土元素，在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示，下列有关铈的说法正确的是（）A．元素符号为Ce B．属于非金属元素C．相对原子质量140.1g D．原子核内中子数为58【考点】元素周期表的特点及其应用．【分析】根据铈元素在元素周期表中的信息，原子序数=核外电子数=质子数，元素符号、元素名称及相对原子质量，进行解答．【解答】解：A．根据铈元素在元素周期表中的信息，可知铈元素的元素符号为Ce，故A说法正确；B．根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁；因此铈元素属于金属元素，故B说法错误；C．根据相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，因此铈元素的相对原子质量140.1，故C说法错误；D．根据相对原子质量=质子数+中子数，铈元素中子数=140﹣58=82，故D说法错误；故选：A．【点评】本题考查学生对元素周期表中元素信息的理解与在解题中应用的能力．10．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是（）A．反应后X的质量为1.5gB．X中一定含有碳元素和氧元素C．X中一定含有碳元素和氢元素D．X中两种元素的质量比是1：1【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．【分析】依据化学反应中反应物的质量会减小生成物的质量会增加，且反应物的质量之和应该等于生成物的质量总和，然后依据反应前后元素的质量相等进行分析判断即可；【解答】解：在该反应中乙醇及氧气的质量减小，所以是反应物，二氧化碳和水质量增加是生成物，且参加反应的物质质量等于2.3g+4g=6.3g，而生成物二氧化碳和水的质量是2.2g+2.7g=4.9g，所以X是生成物，且质量是6.3g﹣4.9g=1.4g，其反应的表达式为乙醇+氧气→二氧化碳+水+X．A、由以上分析知X等于1.4g；B、2.3g乙醇中含有的碳元素质量是2.3g×=1.2g，反应后二氧化碳中氧元素的质量是2.2g×=1.6g，碳元素质量是2.2g﹣1.6g=0.6g，碳元素质量不等，所以X中一定含有碳元素，水中的氧元素是2.7g×=2.4g，两者中氧元素的和与反应的氧气质量相等，因为乙醇中还含有氧元素，所以X中一定含有氧元素；C、反应的乙醇中氢元素的质量是2.3g×=0.3g，而水中的氢元素质量是2.7g×=0.3g所以X中不可能含有氢元素；D、由以上分析知X中含有碳氧两种元素（1.2g﹣0.6g）：2.3g×=3：4；故选B【点评】此题是一道依据质量守恒定律的考查题，解题的关键是利用反应前后元素的质量不会变化，并结合化学式的相关计算对物质元素的含有情况进行分析，此题难度较大较好的利用了所学的基础知识，属中考题中的压轴题．二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）11．天然气的主要成分是甲烷；地壳中含量最多的金属元素是铝元素．【考点】化石燃料及其综合利用；地壳中元素的分布与含量．【专题】化学与能源；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】天然气是一种比较清洁的能源，主要成分是甲烷；地壳中元素的含量由高到低分别是氧元素、硅元素、铝元素、铁元素、钙元素等．【解答】解：天然气的主要成分是甲烷，地壳中含量最多的金属元素是铝元素．故填：甲烷；铝元素．【点评】本题主要考查基础知识，比较简单，只要熟记教材内容即可顺利解答．12．如图是治理汽车尾气反应的微观过程．图中单质是氮气（填名称）；化学方程式为2CO+2NO N2+2CO2．【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学反应模拟图型．【分析】通过对汽车尾气处理过程中发生的某个反应的微观示意图的分析可得知：反应中反应物是NO分子和CO分子，生成物是N2分子和CO2分子，根据质量守恒定律完成化学方程式，据此分析解答即可．【解答】解：由图中信息可知，汽车尾气主要为NO和CO，反应的微观示意图表示两个NO分子与两个CO分子反应，通过C、N、O原子的重新结合，形成了一个N2分子和两个CO2分子；故反应的化学方程式为：2NO+2CON2+2CO2．单质是由同种元素组成的纯净物，所以氮气是该反应中的单质．故答案为：氮气；2NO+2CO N2+2CO2．【点评】在化学变化中，分子分成原子，原子再重新组合成新的分子或物质，要学会识别微观粒子的模型，能用化学式表示出模型代表的物质．13．硬水中含较多的Ca2+、Mg2+，常用肥皂水区分硬水和软水；“84”消毒液的有效成分NaClO中氯元素的化合价为+1价；Cl2常作自来水消毒剂，其实验室制法为：MnO2+4HCl（浓）X+Cl2↑+2H2O，X的化学式为MnCl2．【考点】硬水与软水；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用．【专题】空气与水．【分析】根据硬水和软水的区别即可作答；在化合物中，元素化合价的代数和为零；根据化学变化前后原子种类、个数不变，由反应的化学方程式，推断反应物X的化学式．【解答】解：硬水含有较多的钙、镁离子的化合物，给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，硬水遇肥皂水产生的泡沫少，遇软水产生的泡沫多；NaClO中，钠元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是﹣2价，可以求出Cl元素的化合价是+1价；反应MnO2+4HCl（浓）X+Cl2↑+2H2O中，根据化学变化前后原子种类、个数不变，可判断在物质X的分子中含有1个Mn原子和2个Cl原子，则物质X的化学式为MnCl2；故答案为：肥皂水；+1；MnCl2【点评】题目难度不大但涉及知识点的知识跳跃性较强，基础知识的熟练运用对于解答类似问题会有较大帮助．14．．向盛有紫色石蕊试液的试管中通入适量的CO2，紫色石蕊试液的试液变为红色，其反应的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3．将反应后的溶液加热，则石蕊由红色变为紫色，其反应的化学方程式为H2CO3═CO2↑+H2O．【考点】二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】本题从二氧化碳的化学性质来考虑．二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，碳酸不稳定，受热易分解．【解答】解：CO2能溶于水并与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变成红色：CO2十H2O=H2CO3．H2CO3又是一种不稳定的酸，易分解重新放出CO2，使试液又由红色变成紫色：H2CO3=CO2↑+H2O；故答为：CO2+H2O═H2CO3，H2CO3═CO2↑+H2O．【点评】通过二氧化碳与水反应生成碳酸和受热碳酸的分解实验对比，在做题的过程中，学生很自然得出二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不稳定，易分解的结论，便于以后这方面的学习．此题虽简单，但考查了学生的分析能力．15．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：则反应后A的质量为 3.4g；该反应所属的基本反应类型是分解反应；该反应中B和D两种物质变化的质量比为22：9．【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定；常见化学反应中的质量关系．【专题】压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．【分析】反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减少的物质是反应物，反应前后质量不变的物质可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物，也不是催化剂．【解答】解：B物质反应后质量增加了4.4g，是生成物；C物质反应后质量减少了7.9g，属于反应物；D物质反应后质量增加了1.8g，是生成物；根据质量守恒定律可知，A物质中的待测数据为1.7g+2.2g+7.9g+0.9g﹣6.6g﹣2.7g=3.4g．故填：3.4g相对反应前的1.7g增加了1.7g，所以生成物，生成了1.7gA物质．反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应．故填：分解反应．该反应中B和D两种物质变化的质量比为：4.4g：1.8g=22：9．故填：22：9．【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．16．图中，甲是相对分子质量为16的有机物，乙是最常见的溶剂，丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%．甲的化学式CH4．②和③的化学方程式分别为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O和CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．丙的一种用途是灭火．【考点】物质的鉴别、推断．【专题】常见物质的推断题；压轴实验题．【分析】甲烷燃烧的产物是水和二氧化碳，二氧化碳可以和强碱反应生成碳酸盐，碳酸盐和盐酸反应会生成二氧化碳．【解答】解：相对分子质量为16的有机物是甲烷，甲烷燃烧的产物是水和二氧化碳，二氧化碳可以和氢氧化钙反应生成白色难溶固体碳酸钙，反应为：CO2+Ca （OH）2=CaCO3↓+H2O，其中钙元素的质量分数为40%，碳酸钙和盐酸反应会再生成具有灭火作用的二氧化碳，故答案为：CH4；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；灭火．【点评】本题考查甲烷的可燃性以及二氧化碳的化学性质，可以根据所学知识进行回答，难度不答．三、简答题（本题包括3个小题，共10分）17．氧气性质比较活泼，能支持燃烧．（1）如何验证一瓶无色气体是氧气？（2）做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是什么？（3）可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度或接触面积等因素有关，任举一例加以说明．【考点】氧气的化学性质；氧气的检验和验满．【专题】氧气、氢气的性质与用途．【分析】（1）根据氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，考虑氧气的检验方法．（2）熟记铁丝燃烧的现象与注意事项．（3）氧气浓度越大燃烧越剧烈；与氧气接触面积越大，燃烧就越容易发生．【解答】解：（1）由于氧气具有助燃性，能支持可燃物的燃烧，能使带火星的木条复燃，所以将带火星的木条伸入瓶内，如果带火星的木条复燃，说明该气体是氧气．故答案为：将带火星的木条伸入瓶内，如果带火星的木条复燃，说明该气体是氧气．（2）铁丝燃烧的现象是剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出热量．做这个实验时，应预先在盛氧气的集气瓶里装入少量的水或铺一层细沙，防止生成物溅落炸裂瓶底，故答案为：防止溅落的熔融物炸裂瓶底．（3）氧气浓度越大燃烧越剧烈，例如：硫在氧气里燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧时发出微弱的淡蓝色火焰；与氧气接触面积越大，燃烧就越容易发生．如将木柴劈开架空后易燃烧，煤粉比煤块燃烧得更加剧烈．故答案为：与氧气浓度有关，如硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈．（或与接触面积有关，如煤粉比煤块燃烧得更加剧烈．【点评】此题所考是基础的知识点，掌握氧气的化学性质是解题的关键．18．金属材料在生活、生产中应用十分广泛．。
河南省商丘市2016年中考化学五模试卷(含解析)
河南省商丘市2016年中考化学五模试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题1分，共12分．毎题只有一个选项符合题意）1．下列变化过程中，一定发生了化学变化的是（）A．燃烧 B．吸附 C．乳化 D．爆炸2．“吃得营养，吃得安全，吃出健康”是人们普遍的饮食追求，下列做法正确的是（）A．将霉变的花生榨油 B．用小苏打焙制糕点C．用福尔马林保存海鲜D．用亚硝酸钠烹调食物3．2016年“两会”热议“雾霾治理”问题．下列做法不利于雾霾治理的是（）A．多植树造林种草B．提倡绿色出行，发展公共交通C．大力发展火力发电D．开发太阳能、风能、地热能等4．下列有关指定容器中水的主要作用的说法，错误的是（）硫在氧气中燃烧测定空气中氧气含量铁丝在氧气中燃烧探究燃烧的条件量筒中的水：烧杯中的水：A．A B．B C．C D．D5．2015年，中国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的有效药物表蒿素获得诺贝尔奖，下列关于青蒿素（化学式为C15H22O5）的说法正确的是（）A．青蒿素属于氧化物B．青蒿素中氢元素质量分数的计算式是×100%C．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：22：5D．靑蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的6．下列实验有关描述正确的是（）A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰B．打开浓盐酸的试剂瓶盖，有白烟产生C．用高锰酸钾制氧气时，试管口略向下倾斜D．在空气中加热铁丝，火星四射，生成黑色间体7．物质的结构决定性质，下列说法不正确的是（）A．CO和CO2的性质不同，是由于构成它们的分子不同B．钠和钾的性质相似，是由于钠和钾的原子最外层电子数相同C．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成它们的碳原子不同D．盐酸和硫酸的化学性质相似，是由于它们在水溶液中都能解离出H+8．下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是（）A．A B．B C．C D．D9．分类法是化学学习的重要方法．下列说法正确的是（）A．合金：黄铜、不锈钢、玻璃钢B．有机物：甲烷、醋酸、碳酸氢钠C．复合肥料：KNO3、CO（NH2）2、NH4H2PO4D．合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维10．有元素化合价升降的反应是氧化还原反应．在化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应这四种基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的有（）A．1种B．2种C．3种D．4种11．下表是两种元素在元素同期表中的信息及微粒的结构示意图，下列说法不正确的是（）A．氧原子的相对原子质量为16.00B．等质量的氧和钾中，氧的原子数目较少C．微粒结构示意图中所示的微粒中没有原子D．元素氧和钾形成的化合物的化学式是K2O12．现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法中正确的是（）A．相对原子质量：丙＞乙＞甲 B．生成氢气的质量：丙＞乙＞甲C．所得溶液的质量：乙＞甲＞丙D．消耗硫酸的质量：丙＞乙＞甲二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）13．生石灰、烧碱、浓硫酸是常用的干燥剂，其中，吸收水分发生潮解的物质是（写化学式），写出其中生石灰做干燥剂的原理（用化学方程式表示），浓硫酸的稀释方法是．14．写出实验室用如图装置制取气体的化学方程式，在不增减仪器的情况下，略加改动还可以制取的气体是．15．水是化学学习的重要物质．（1）水是人必需的营养素，但长期饮用硬水有危害，可用区分硬水和软水，生活中常用的方法将硬水软化．（2）水的电解和氢气的燃烧实验都证明了水是由组成的；写出电解水的化学方程式．16．地壳中含量最高的元素和形成化合物种类最多的元素所组成的可燃物是，氢气是最理想的燃料，原因是（任写一条）．17．KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示．请回答下列问题：（1）两种物质在℃的温度范围内溶解度相等．（2）依据上表数据，如图中表示KNO3的溶解度曲线是（填m或n）．（3）结合图表计算，40℃时，将30gKC1加入到50g水中，可配制质量分数为%的溶液．18．将Cl2通人NaOH溶液中的反应是Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，工业制漂白粉是将氯气通入石灰水中，请写出该反应的化学方程式；漂白粉的有效成分是Ca（ ClO），其中氯元素的化合价为．2三、简答题（本题包括4个小题，共12分）19．请结合所给溶解性表回答以下问题：（1）写出一种微溶于水的盐．（2）写出一种和硝酸发生中和反应的物质：（3）写出有沉淀生成的一个化学方程式．部分物质的溶解性表（室温）20．实验室中Ca（OH）2试剂瓶盖有破裂，对此瓶试剂的成分，请写出所有合理的猜想，并设计实验方案验证其中的一种猜想（简述实验步骤和现象）．21．甲烷的充分燃烧会生成水和二氧化碳，清写出甲烷充分燃烧的化学方程式；甲烷不充分燃烧还会生成一氧化碳等物质，请写出24g甲烷和80g氧气燃烧生成54g水、22gCO2和一定质量一氧化碳的化学方程式；请分析燃气（燃料为天然气，主要成分为甲烷）热水器不能装在密闭卫生间的原因．22．食盐是一种重要的化工原料，由于粗盐中含有少量泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制，流程如图，请回答下列问题：（1）操作Ⅱ所用的玻璃仪器有什么？（2）如何判定操作Ⅲ加入盐酸达到适量？（3）请写出在操作I的悬浊液中加入Na2CO3溶液的作用（用化学方程式表示）．四、综合应用题（共10分）23．2016年2月4日，国务院发布了《关于钢铁行业化解过剩产能，实现脱困发展的意见》，推动钢铁行业升级．钢铁是一种重要的金属材料．（1）我们在日常生活中使用的铁锅，体现的一种主要性质是．A．延展性 B．导热性 C．抗腐蚀性 D．熔点高（2）使用铁锅炒菜可补充人体必须的微量元素铁，缺铁元素易患的疾病是．（3）据报道，全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约全年钢铁产量的五分之一，铁生锈是铁与空气中的等发生化学反应；生产生活中常用防止铁制品生锈的方法有什么（两个即可）？（4）某化学小组利用如图装置（部分装置已略去）进行了将铁锈还原的实验探究：甲中X为铁锈粉末，实验开始时先缓缓通入CO2，一段时间后高温加热硬质玻璃管甲，乙中的澄淸石灰水出现了白色浑浊，待反应完全后停止加热，仍继续通入CO直到甲冷却．①甲中发生反应的化学方程式为．②实验存在缺陷，请提出改进措施．③为什么实验开始时先通CO，再进行加热？（5）铁锈结构疏松，若不及时除去铁锈会加剧锈蚀，现用盐酸快速除铁锈，但过量的盐酸会腐蚀金属，如果用10%的盐酸去除铁锈中80g氧化铁，请计算消耗盐酸的质量是多少？2016年河南省商丘市中考化学五模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括12个小题，每小题1分，共12分．毎题只有一个选项符合题意）1．下列变化过程中，一定发生了化学变化的是（）A．燃烧 B．吸附 C．乳化 D．爆炸【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化．B、吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化．C、乳化过程中没有新物质生成，属于物理变化．D、爆炸有物理爆炸，例如锅炉爆炸，也有化学爆炸，例如炸药爆炸．故选A．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．“吃得营养，吃得安全，吃出健康”是人们普遍的饮食追求，下列做法正确的是（）A．将霉变的花生榨油 B．用小苏打焙制糕点C．用福尔马林保存海鲜D．用亚硝酸钠烹调食物【分析】A、根据霉变的花生中含有黄曲霉素进行分析解答；B、根据小苏打的主要成分是碳酸氢钠，可以用于发酵粉进行解答；C、根据福尔马林有毒进行解答；D、根据亚硝酸钠有毒进行解答．【解答】解：A、霉变的花生中含有黄曲霉素，为防止黄曲霉素对人体的危害，绝对不能食用霉变食物，故做法错误；B、小苏打的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠本身受热易分解生成二氧化碳气体，使糕点疏松多孔，可以用于发酵粉，故做法正确；C、福尔马林能够使蛋白质变性，对人体有害，故做法错误；D、亚硝酸钠有毒，所以不能用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物，故做法错误．故选：B．【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．3．2016年“两会”热议“雾霾治理”问题．下列做法不利于雾霾治理的是（）A．多植树造林种草B．提倡绿色出行，发展公共交通C．大力发展火力发电D．开发太阳能、风能、地热能等【分析】本题主要是空气的污染及其危害，空气污染物主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．雾霾是一种大气污染现象，是由固体小颗粒造成的污染．【解答】解：A、植树绿化，美化环境，属于治理雾霾的措施；B、提倡绿色出行，发展公共交通，可以防止汽车尾气造成的污染，属于治理雾霾的措施；C、大力发展火力发电，会加重空气污染，加重雾霾天气．D、开发太阳能、风能、地热能等，减少空气污染，属于治理雾霾的措施；故选C．【点评】本考点考查了空气的污染、危害及其措施，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．4．下列有关指定容器中水的主要作用的说法，错误的是（）硫在氧气中燃烧测定空气中氧气含量铁丝在氧气中燃烧探究燃烧的条件量筒中的水：烧杯中的水：A．A B．B C．C D．D【分析】硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫污染空气，因此水是用来吸收二氧化硫的；测定空气中氧气含量，水倒流，通过水体积的变化得出空气中O2体积分数；铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中加入水的作用是防止铁的熔化物温度过高而炸裂集气瓶；探究燃烧的条件，开水是加热铜片温度，隔绝空气．【解答】解：A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫污染空气，因此水是用来吸收二氧化硫的，故选项错误；B、水倒流，通过水体积的变化得出空气中O2体积分数是正确的，故选项正确；C、集气瓶中加入水的作用是防止铁的熔化物温度过高而炸裂集气瓶，故选项正确；D、探究燃烧的条件，开水是加热铜片温度，隔绝空气，故选项正确；故选A．【点评】本考点考查了水的性质和应用、空气中氧气的测定、铁丝燃烧的注意事项和燃烧条件的探究，属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念．一定要加强记忆有关的知识点，并综合应用．本考点主要出现在填空题和选择题中．5．2015年，中国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的有效药物表蒿素获得诺贝尔奖，下列关于青蒿素（化学式为C15H22O5）的说法正确的是（）A．青蒿素属于氧化物B．青蒿素中氢元素质量分数的计算式是×100%C．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：22：5D．靑蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．B、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断．C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．D、根据青蒿素的微观构成进行分析判断．【解答】解：A、青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误．B、青蒿素的相对分子质量为12×15+1×22+16×5=282，青蒿素中氢元素质量分数的计算式是×100%，故选项说法正确．C、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，故选项说法错误．D、1个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，故选项说法错误．故选：B．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．6．下列实验有关描述正确的是（）A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰B．打开浓盐酸的试剂瓶盖，有白烟产生C．用高锰酸钾制氧气时，试管口略向下倾斜D．在空气中加热铁丝，火星四射，生成黑色间体【分析】A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据打开浓盐酸的试剂瓶盖的现象进行分析判断．C、根据用高锰酸钾制氧气时的现象进行分析判断．D、根据在空气中加热铁丝不能燃烧进行分析判断．【解答】解：A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故选项说法错误．B、打开浓盐酸的试剂瓶盖，有白雾产生，故选项说法错误．C、用高锰酸钾制氧气时，试管口略向下倾斜，防止炸裂，故选项说法正确．D、在空气中加热铁丝不能燃烧，故选项说法错误．故选C．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意烟和雾、实验结论和实验现象的区别．7．物质的结构决定性质，下列说法不正确的是（）A．CO和CO2的性质不同，是由于构成它们的分子不同B．钠和钾的性质相似，是由于钠和钾的原子最外层电子数相同C．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成它们的碳原子不同D．盐酸和硫酸的化学性质相似，是由于它们在水溶液中都能解离出H+【分析】A、根据一氧化碳和二氧化碳的分子结构分析；B、根据钠和钾的原子结构分析；C、根据金刚石和石墨中的碳原子排列方式分析；D、根据盐酸和硫酸中都含有H+分析【解答】解：A、二氧化碳的分子由一个碳原子和两个氧原子构成，一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，这是造成两种气体性质不同的原因，故A正确；B、元素的化学性质主要决定于原子最外层电子数，由于金属镁原子最外层有2个电子而钠原子最外层1个电子，因此，两种金属的性质不同，故B正确；C、金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成它们的碳原子的排列方式不同，构成它们的碳原子是相同的，故C不正确；D、盐酸和硫酸的化学性质相似，是由于它们在水溶液中都能解离出H+，故D正确．故选C．【点评】物质的结构和组成决定了物质的性质，物质的结构是指物质微粒的构成，如分子的构成、原子的结构等．8．下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是（）A．A B．B C．C D．D【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、一滴水中大约有1.67×l023个水分子，说明了分子很小，A正确．B、液态水不易被压缩，是由于分子之间有间隙，液体水分子间的间隔较小．B不正确．C、湿衣服晾在太阳下干得快，说明分子运动速率与温度有关，温度升高，分子运动速率加快．C正确．D、氯化钠溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的Na+和C1﹣，D正确．故选：B．【点评】本题主要考查了微观粒子的特征，准确理解微观粒子的特征，会运用微观粒子的特征解释生活现象．9．分类法是化学学习的重要方法．下列说法正确的是（）A．合金：黄铜、不锈钢、玻璃钢B．有机物：甲烷、醋酸、碳酸氢钠C．复合肥料：KNO3、CO（NH2）2、NH4H2PO4D．合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维【分析】根据物质的分类知识及复合肥料、合成材料的概念进行分析解答．【解答】解：A、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复而成的一种特殊材料，属于复合材料，不属于合金，故选项错误．B、碳酸氢钠中含有碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项错误．C、复合肥是含有两种或两种以上营养元素的化肥，KNO3属于复合肥，尿素中只含氮一种营养元素，属于氮肥．故选项错误．D、塑料、合成橡胶、合成纤维是三大合成材料．故选项正确．故答案为：D．【点评】本题考查了常见物质的分类，完成此题，可以依据物质的组成进行．10．有元素化合价升降的反应是氧化还原反应．在化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应这四种基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的有（）A．1种B．2种C．3种D．4种【分析】根据化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应的反应物、生成物种类、组成特点，分析元素的化合价的变化．【解答】解：化合反应中可能发生化合价的改变，如果有单质参加反应，就一定由化合价的变化；分解反应中可能发生化合价的改变，如果有单质的生成，就一定有化合价的变化；在置换反应中因为有单质参加和单质生成，一定有化合价的变化；在复分解反应中，因为是化合物相互交换成分生成了新的化合物，一定没有化合价的变化．故选：A．【点评】本题主要考查了化学反应的基本类型与物质中元素化合价的关系，解题的关键是根据各类反应中物质的种类及组成特点，分析化合价的变化．11．下表是两种元素在元素同期表中的信息及微粒的结构示意图，下列说法不正确的是（）A．氧原子的相对原子质量为16.00B．等质量的氧和钾中，氧的原子数目较少C．微粒结构示意图中所示的微粒中没有原子D．元素氧和钾形成的化合物的化学式是K2O【分析】A．根据元素周期表的信息来分析；B．根据相对原子质量来分析；C．根据微粒结构示意图来分析；D．根据化合物的化学式写法来分析．【解答】解：A．由元素周期表的信息可知，氧元素的相对原子质量为16.00，故正确；B．相同质量的元素，相对原子质量越小，含有的原子越多，氧的相对原子质量小于钾的相对原子质量，所以等质量的氧和钾中，氧的原子数目较多，故错误；C．两个微粒结构示意图中，质子数均不等于质子数，所以均为离子，故正确；D．在化学反应中，氧原子易得到2个电子而显﹣2价，钾原子易失去1个电子而显+1价，故二者组成的化合物的化学式为K2O，故正确．故选B．【点评】本题考查学生根据核电荷数，质子数，核外电子数的关系，进行判断原子，离子的知识在解题中的应用．12．现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法中正确的是（）A．相对原子质量：丙＞乙＞甲 B．生成氢气的质量：丙＞乙＞甲C．所得溶液的质量：乙＞甲＞丙D．消耗硫酸的质量：丙＞乙＞甲【分析】A、根据甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价可知一定质量的金属完全反应产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比进行分析；B、根据图象分析生成氢气的质量；C、根据质量守恒定律进行分析；D、根据质量守恒定律定律可知，生成氢气的质量取决于消耗的硫酸的质量．【解答】解：A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内甲放出氢气的质量大于乙、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是丙＞乙＞甲，故A正确；B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙，故B错误；C、等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，放出H2的质量是甲＞乙＞丙，所以所得溶液的质量：丙＞乙＞甲，故C错误；D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量甲＞乙＞丙，故D错误．故选：A．【点评】对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比．二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）13．生石灰、烧碱、浓硫酸是常用的干燥剂，其中，吸收水分发生潮解的物质是NaOH （写化学式），写出其中生石灰做干燥剂的原理CaO+H2O═Ca（OH）2（用化学方程式表示），浓硫酸的稀释方法是浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌．【分析】根据烧碱易潮解，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，结合浓硫酸的稀释方法，进行分析解答．【解答】解：烧碱易潮解，吸收水分发生潮解的物质是烧碱，其化学式为：NaOH．生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中．故答案为：NaOH；CaO+H2O═Ca（OH）2；浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌．【点评】本题难度不大，了解常见的干燥剂、浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）等是正确解答本题的关键．14．写出实验室用如图装置制取气体的化学方程式2H2O22H2O+O2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，在不增减仪器的情况下，略加改动还可以制取的气体是氢气．【分析】根据装置的特点可以判断制取气体的种类；通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小．【解答】解：通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，因此如图装置可以用来制取氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；实验室制取二氧化碳不需加热，二氧化碳的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；在不增减仪器的情况下，把收集方法改为向下排空气法，可以用来制取氢气．答案：2H2O22H2O+O2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；氢气．【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．15．水是化学学习的重要物质．（1）水是人必需的营养素，但长期饮用硬水有危害，可用肥皂水区分硬水和软水，生活中常用加热煮沸的方法将硬水软化．（2）水的电解和氢气的燃烧实验都证明了水是由氢元素和氧元素组成的；写出电解水的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑．【分析】（1）区分硬水和软水的方法是：用肥皂水．如果水的硬度比较大时，就会产生大量的水垢，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；降低水的硬度的方法是：加热煮沸、蒸馏，生活中常用加热煮沸的方法来降低水的硬度．（2）电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气．【解答】解：（1）区分硬水和软水的方法是：用肥皂水．如果水的硬度比较大时，就会产生大量的水垢，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；降低水的硬度的方法是：加热煮沸、蒸馏，生活中常用加热煮沸的方法来降低水的硬度；故答案为：肥皂水；加热煮沸；。
河南省2016年中考化学模拟试卷(解析版)
2016年河南省中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括10个小题，每小题1分，共10分）下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内．1．下列变化属于化学变化的是（）A．石蜡熔化B．干冰升华C．钢铁生锈D．蔬菜榨汁2．工业燃煤进行脱硫脱硝处理，主要目的是降低（）A．酸雨危害B．白色污染C．PM2.5浓度D．温室效应3．为加强新农村建设，全区兴建了一批水果和蔬菜生态园，它们主要提供的营养素是（）A．淀粉B．油脂C．维生素D．蛋白质4．下列图示的实验操作正确的是（）A．过滤B．称取氯化钠C．稀释浓硫酸D．测溶液的pH值5．化学及生活健康密切相关，下列说法正确的是（）A．用氮气充入食品包装袋防腐 B．食品中的添加钙等微量元素C．地沟油不能作为工业原材料 D．献血有助于体内铁分子平衡6．分类是学习和研究化学的常用方法．下列分类中正确的是（）A．有机物：甲烷、乙醇、乙酸B．复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵C．混合物：煤、石油、冰水共存物D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维7．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程．下列说法不正确的是（）A．图中单质的化学式为N2B．该反应使有害气体转化为无害气体C．该反应属于置换反应D．生成单质及化合物的质量比为7：228．如图为元素周期表中的一格和某离子结构示意图，下列说法错误的是（）A．M原子核内有11个质子B．根据题意Y的值应为7C．M和N可形成离子化合物D．M易失去电子形成Na+9．下列应用及原理不一致的是（）A．熟石灰可用改良土壤的酸性﹣﹣中和反应B．铝具有很好的抗腐蚀性﹣﹣氧化反应C．用洗洁精洗去餐具上的油污﹣﹣乳化现象D．通过煮沸降低水的硬度﹣﹣吸附作用10．下列说法正确的是（）A．用5%的双氧水制氧气是为了避免反应过快B．用36.5%的浓盐酸制得的二氧化碳更纯净C．用98%浓硫酸检测金属的活动顺序更准确D．用100%纯净水电解才能准确测定水的组成11．下列图象分别及选项中的操作相对应，其中可能合理的是（）A．向混有NaOH的NaHCO溶液滴入稀盐酸3B．向 NaOH 溶液中不断滴入稀盐酸C ．向饱和石灰水中加入生石灰D ．向MnO 2固体上滴加过氧化氢溶液12．取一定质量Fe 2O 3及Al 2O 3的混合物，恰好和100g 质量分数为9.8%稀硫酸完全反应，原混合物中氧元素的质量是（ ）A ．0.8gB ．1.6gC ．1.8gD ．3.6g二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）13．地壳中含量最多的金属元素的氧化物是 ；人体中含量最高的元素是 ；形成化合物种类最多的元素是 ．14．漂白粉是一种重要的杀菌消毒剂和漂白剂，其有效成分能及空气中CO 2和水蒸气反应发生生成CaCO 3和一种酸，Ca （ClO ）2+CO 2+H 2O═CaCO 3↓+2X，X 是的化学式为 ，漂白粉打开包装后会闻到刺激性气味，从分子观点进行解释 ，根据信息请给出漂白粉在保存时的注意事项 ．15．如图是A、B两种物质的溶解度曲线，右图是A、B的溶解度℃时150gA的饱和溶液稀曲线．P点意义为；把t2释为20%，需加水g．16．分析下列实验误差产生的原因（写出一条即可）．（1）用红磷测定空气中氧气的体积分数时，所测得氧气的体积分数20%，可能是因为；（2）配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液，经检测氯化钠的质量分数为1.8%，可能是因为．17．在密闭容器中引燃4.6g乙醇和8g氧气，恰好完全发生反应，测得生4.4g二氧化碳和5.4g水和物质X，则X的质量为g；写该反应的化学方程式．18．A、B、C、D、E均含有某同一种元素，反应条件略去，转化关系如图所示．A是含有氢氧根原子团的盐，若对A进行加热分解可生成三种氧化物，B被不同物质还原均生成紫红色金属，并分别得到C（气体）、D（液体）．B中氧元素的质量分数为；实验室制取C的反应原理：；D 的名称是，A还能及稀硫酸反应生成C，试写出A 及稀硫酸反应的化学方程式．三、简答题（本题包括4个小题，共12分）19．能源是人类生存和发展的基础．（1）例举出一种新能源在生活中的应用？（2）在化学实验里，熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭；消防队员扑灭一般火灾时常用大量的冷却剂，如水等；扑灭森林火灾时，可以用设置隔离带的方法．请你归纳出灭火的主要原理是什么？20．请用所学化学知识解释下列原理．（1）如图所示，打开分液漏斗，可观察到气球胀大现象．请写出一个符合图中现象的反应的置换反应化学方程式．（2）实验室利用固体反应物制取氧气．（写出一个即可）（3）用赤铁矿石炼铁．21．“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示．请回答：（1）在溶解、过滤、蒸发的过程中均用到了同一玻璃仪器，该仪器在蒸发时的作用是什么？（2）用化学方程式表示加入碳酸钠的意义．（3）有同学认为在滤液中即使过量加稀盐酸对提纯精盐也没有影响，为什么？22．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．甲同学和乙同学对这种白色粉末的成分进行了如下猜想和验证．（a）可能是氢氧化钠（b）可能是碳酸钠（c）可能是氢氧化钠及碳酸钠的混合物（1）甲同学向所取少量粉末中滴加一种溶液后，排除了（a）的可能性．请你推测他所加的试剂和观察到的现象．（2）乙同学提议用酚酞溶液来鉴定，你认为可行吗？如果可行说明原因，若不可行，请你设计一种方案来进行鉴定．四、综合应用题（共10分）23．（2016•河南模拟）实验是进行科学探究的重要途径．（1）实验室在制取气体时必不可少的步骤是．）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气（2）氨（NH3小，极易溶于水，氨水显碱性．实验室里加热氯化铵（NHCl）4和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水．①用化学方程式表示实验室制取氨气的化学反应原理．②若要制取干燥的NH3，所选用仪器的导管接口从左到右的连接顺序应为：a接、接．③如何检验NH3已收集满？（3）某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2三种物质，某化学课外小组的同学设计了如下实验方案：①写出操作一的化学方程式；②若固体Y加稀硫酸无气泡产生，滤液B中的溶质最多有种．③废液的质量（填“＞”、“＜”或“=”）滤液A的质量．（4）某同学想测定得到的硝酸银溶液的溶质的质量分数．取100g 硝酸银溶液，加入足量的氯化钠溶液，生成1.435g的沉淀．试计算硝酸银溶液中溶质的质量分数．2016年河南省中考化学模拟试卷参考答案及试题解析一、选择题（本题包括10个小题，每小题1分，共10分）下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内．1．下列变化属于化学变化的是（）A．石蜡熔化B．干冰升华C．钢铁生锈D．蔬菜榨汁【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化及性质．【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．【解答】解：A、石蜡熔化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，没有新的物质生成，属于物理变化，故A错；B、干冰升华是指固态的二氧化碳直接变为气态，只是状态发生了变化，没有新的物质生成，属于物理变化，故B错；C、钢铁生锈生成了一种主要成分为氧化铁的物质，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；D、蔬菜榨汁只是将汁液分离出来，没有新的物质生成，属于物理变化，故D错．故选C．【点评】解答本题关键是要知道物理变化和化学变化的本质区别是：是否有新的物质生成，有新的物质生成属于化学变化，没有新的物质生成属于物理变化．2．工业燃煤进行脱硫脱硝处理，主要目的是降低（）A．酸雨危害B．白色污染C．PM2.5浓度D．温室效应【考点】酸雨的产生、危害及防治．【专题】化学及环境保护．【分析】根据化石燃料的燃烧及其化工生产中生成的二氧化硫、二氧化氮等气体溶于水容易形成酸雨解答．【解答】解：化石燃料的燃烧及其化工生产中生成的二氧化硫、二氧化氮等气体溶于水容易形成酸雨，煤燃烧时会产生硫的氧化物和氮的氧化物能够污染环境，对燃煤脱硫脱硝，可以减少环境污染，防止酸雨危害．答案：A．【点评】本题考查了生活生产中的环境污染和治理，难度不大，题目及社会接触密贴，是高考热点，解题时注意结合相应的化学知识来解答．3．为加强新农村建设，全区兴建了一批水果和蔬菜生态园，它们主要提供的营养素是（）A．淀粉B．油脂C．维生素D．蛋白质【考点】食品、药品及健康食品中的有机营养素．【专题】化学知识生活化；化学及生活．【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源进行分析．【解答】解：蔬菜和水果中含丰富的维生素，维生素既不是构成组织的主要原料，也不是供应能量的物质，但它对人体的各项生命活动有重要的作用，一旦缺乏就会患相应的疾病．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键．4．下列图示的实验操作正确的是（）A．过滤B．称取氯化钠C．稀释浓硫酸D．测溶液的pH值【考点】过滤的原理、方法及其应用；称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱度测定．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、过滤液体时，没有注意一贴二低三靠的原则；B、称量固体：左物右码；C、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；D、PH试纸放在玻璃片上，用胶头滴管滴取一滴试剂，再及标准比色卡比较【解答】解：A、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，图中操作错误，缺少玻璃棒引流和没有注意“三靠”，故A错误；B、称量固体：左物右码，图中操作错误，故B错误；C、释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水中，否则会沸腾溅出，可能伤人，故C正确；D、整个pH试纸丢入试剂，污染了试剂．图中操作错误，故D错误．故选C．【点评】本题主要了解各操作的注意事项；考查过滤、托盘天平的使用及溶液的酸碱度测定和浓硫酸的稀释方法．5．化学及生活健康密切相关，下列说法正确的是（）A．用氮气充入食品包装袋防腐 B．食品中的添加钙等微量元素C．地沟油不能作为工业原材料 D．献血有助于体内铁分子平衡【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质及人体健康；常见气体的用途；矿物质及微量元素．【专题】化学知识生活化；化学及生活．【分析】A、据氮气的化学性质不活泼分析；B、根据钙是常量元素分析判断；C、根据地沟油的成分是高级脂肪酸甘油酯进行分析；D、根据铁在人体内的存在形式方法判断．【解答】解：A、氮气化学性质不活泼，充入食品包装袋内用于防腐，故正确；B、钙元素在人体中的含量为2%＞0.01%，所以属于常量元素，故错误；C、地沟油的成分是高级脂肪酸甘油酯，高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下发生皂化反应，可用于工业制肥皂，故错误．D、铁不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，故错误．故选A．【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以及人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．6．分类是学习和研究化学的常用方法．下列分类中正确的是（）A．有机物：甲烷、乙醇、乙酸B．复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵C．混合物：煤、石油、冰水共存物D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维【考点】有机物及无机物的区别；常见化肥的种类和作用；纯净物和混合物的判别；合成材料的使用及其对人和环境的影响．【专题】物质的分类．【分析】根据物质的分类知识及复合肥料、合成材料的概念进行分析解答．【解答】解：A、无机物通常指不含碳元素的化合物．有机物通常指含碳元素的化合物，但二氧化碳、碳酸、碳酸盐除外，甲烷、乙醇、乙酸都属于有机物，故选项正确；B、复合肥是含有两种或两种以上营养元素的化肥．尿素中只含氮一种营养元素，属于氮肥．故选项错误；C、冰水共存物只含有水一种物质，属于纯净物，故选项错误；D、合金是金属材料，故选项错误．故答案为：A．【点评】本题考查了常见物质的分类，完成此题，可以依据物质的组成进行．7．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程．下列说法不正确的是（）A．图中单质的化学式为N2B．该反应使有害气体转化为无害气体C．该反应属于置换反应D．生成单质及化合物的质量比为7：22【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；置换反应及其应用；常见化学反应中的质量关系．【专题】微观粒子模拟图型；化学反应模拟图型；压轴实验题；有关化学方程式的计算．【分析】反应前的四个分子为两种分子，其一为1个C原子和1个O原子构成的CO分子，另一分子为1个N原子和1个O原子构成的NO分子；反应后生成三个分子也为两种分子，一是2个N原子构成的N2分子，另一为1个C原子和2个O原子构成的CO2分子；反应的化学方程式为：2CO+2NO═N2+2CO2；根据反应的化学方程式，判断所列出的四种说法的正误．【解答】解：A、反应中单质只有氮气其化学式为N2，故A正确；B、反应前的CO、NO都是污染空气的有害气体，而反应后生成的N 2和CO2为空气中含有的无害气体；故B正确；C、反应的反应物都是化合物，不符合单质及化合物生成单质及化合物的置换反应的特点，反应不属于置换反应；故C不正确；D、根据反应的化学方程式为：2CO+2NO═N2+2CO2，生成单质及化合物的质量比=28：（44×2）=7：22；故D正确；故选C．【点评】本题的解决思路：利用微观示意图写出反应的化学方程式，然后利用反应的化学方程式解决所提出的问题．8．如图为元素周期表中的一格和某离子结构示意图，下列说法错误的是（）A．M原子核内有11个质子B．根据题意Y的值应为7C．M和N可形成离子化合物D．M易失去电子形成Na+【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图及离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据元素周期表中的一个小格信息可知元素的名称、元素符号、原子序数、相对原子质量，然后再结合粒子结构示意图的意义等来分析解答即可．【解答】解：A、由信息可知，钠元素的原子序数为11，则质子数为11，故A说法正确；B、由于N是离子，最外层的电子数应是8，故B说法不正确；C、由图示可知，M原子最外层有一个电子，容易失去形成阳离子，N为阴离子，所以M和N的原子可形成离子化合物，故C说法正确；D、由图示可知，M原子最外层有一个电子，容易失去，所以，M 易失去电子形成Na+，故D说法正确．故选B．【点评】本题考查学生对元素周期表的认识和应用，明确一个小格中的信息是解答的关键，并学会利用原子序数及质子数的关系、元素名称及元素类别的关系等来解答．9．下列应用及原理不一致的是（）A．熟石灰可用改良土壤的酸性﹣﹣中和反应B．铝具有很好的抗腐蚀性﹣﹣氧化反应C．用洗洁精洗去餐具上的油污﹣﹣乳化现象D．通过煮沸降低水的硬度﹣﹣吸附作用【考点】中和反应及其应用；硬水及软水；乳化现象及乳化作用；金属的化学性质．【专题】溶液、浊液及溶解度；空气及水；金属及金属材料；常见的酸酸的通性．【分析】A、根据氢氧化钙显碱性会及酸发生中和反应进行分析；B、根据铝和氧气会生成致密的氧化铝薄膜进行分析；C、根据洗洁精可以乳化油污进行分析；D、根据煮沸可以是水中的可溶性钙镁化合物转化成不溶性的杂质进行分析．【解答】解：A、氢氧化钙显碱性会及酸发生中和反应，故A正确；B、铝和氧气会生成致密的氧化铝薄膜，故B正确；C、洗洁精可以乳化油污，故C正确；D、煮沸可以是水中的可溶性钙镁化合物转化成不溶性的杂质，故D错误．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握各种物质的化学性质即可顺利解答．10．下列说法正确的是（）A．用5%的双氧水制氧气是为了避免反应过快B．用36.5%的浓盐酸制得的二氧化碳更纯净C．用98%浓硫酸检测金属的活动顺序更准确D．用100%纯净水电解才能准确测定水的组成【考点】制取氧气的操作步骤和注意点；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；二氧化碳的实验室制法；电解水实验．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据用双氧水制氧气的注意事项解答；B、根据浓盐酸具有挥发性解答；C、根据浓硫酸具有强氧化性，金属在浓硫酸中发生钝化现象解答；D、根据在电解水的实验中，为了增加水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸或氢氧化钠解答．【解答】解：A、浓度可以影响反应的速率，用双氧水制氧气，为了控制反应速率，可以用5%的双氧水，故正确；B、浓盐酸具有挥发性，用36.5%的浓盐酸制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，故错误；C、因浓硫酸具有强氧化性，金属在浓硫酸中发生钝化现象，故错误；D、在电解水的实验中，为了增加水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸或氢氧化钠，故错误．答案：A【点评】本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，题目难度不大．加强有关知识的整合，能够灵活运用．11．下列图象分别及选项中的操作相对应，其中可能合理的是（）A．溶液滴入稀盐酸向混有NaOH的NaHCO3B．向 NaOH溶液中不断滴入稀盐酸C．向饱和石灰水中加入生石灰D．向MnO固体上滴加过氧化氢溶液2【考点】酸的化学性质；催化剂的特点及催化作用；生石灰的性质及用途；中和反应及其应用；溶液的酸碱性及pH值的关系．【专题】元素化合物知识型．【分析】A、向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸，先发生酸碱中和反应；B、根据随着稀盐酸的增多，溶液碱性逐渐增大，当氢氧化钠反应完时，溶液就显酸性进行分析；C、根据氧化钙能及水发生反应生成氢氧化钙进行分析；D、根据二氧化锰是该反应的催化剂分析．【解答】解：A、向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸，先发生盐酸及烧碱的中和反应，所以开始时没有气体生成，烧碱反应完后，滴入的盐酸及纯碱反应生成二氧化碳气体，由于纯碱的量是一定的，所以生成二氧化碳气体的量也是一定的，故正确；B 、随着稀盐酸的增多，溶液碱性逐渐增大，当氢氧化钠反应完时，溶液就显酸性，故错误；C 、由于氧化钙能及水发生反应生成氢氧化钙，氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量减少，故错误；D 、在该反应中，二氧化锰是催化剂，只能改变过氧化氢溶液的分解速率，但二氧化锰本身的质量在反应前后是不变的，故错误．故选A ．【点评】解答此类问题时，一定要注意到纵横坐标轴的说明文字，这是对曲线所反应规律判断的依据，不可仅凭经验去解答．12．取一定质量Fe 2O 3及Al 2O 3的混合物，恰好和100g 质量分数为9.8%稀硫酸完全反应，原混合物中氧元素的质量是（ ）A ．0.8gB ．1.6gC ．1.8gD ．3.6g【考点】质量守恒定律及其应用；有关溶质质量分数的简单计算；化合物中某元素的质量计算．【专题】化学式的计算；溶液的组成及溶质质量分数的计算；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据氧化铁和氧化铝及稀硫酸反应的化学方程式结合硫酸的质量，根据氧元素的质量守恒来完成解答．【解答】解：氧化铁和氧化铝及稀硫酸反应的化学方程式为：Fe 2O 3+3H 2SO 4═Fe 2（SO 4）3+3H 2O ，：Al 2O 3+3H 2SO 4═Al 2（SO 4）3+3H 2O 由于氧化铝和氧化铁的混合物及100g 质量分数为9.8%硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可以知道硫酸根中氧元素没有发生改变，依然在硫酸根中，而氧化铝和氧化铁中的氧元素则转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等，由方程式可得硫酸及水的关系式为H 2SO 4～H 2O ～O ，设混合物中氧元素的质量是为x ，则H 2SO 4～H 2O ～O98 16100g×9.8% xx=1.6g分析所给的选项可以知道选项B 是正确的．故选B ．【点评】解答这类题目时，首先，赏析问题情景，找到实验探究的反应原理；再根据实验的反应原理，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后，根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量，得出所要探究的物质中该成分的含量；进而推算出其它成分的含量．二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）13．地壳中含量最多的金属元素的氧化物是A12O3；人体中含量最高的元素是O ；形成化合物种类最多的元素是 C ．【考点】物质的元素组成；人体的元素组成及元素对人体健康的重要作用．【专题】物质的微观构成及物质的宏观组成．【分析】根据已有的物质的组成以及元素的含量进行分析解答即可．【解答】解：地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其氧化物是氧化铝；人体中含量最高的元素是氧元素，碳元素是形成化合物种类最多的元素，故填：A12O3，O，C．【点评】本题考查的是物质的组成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．14．漂白粉是一种重要的杀菌消毒剂和漂白剂，其有效成分能及空气中CO2和水蒸气反应发生生成CaCO3和一种酸，Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2X，X是的化学式为HClO ，漂白粉打开包装后会闻到刺激性气味，从分子观点进行解释分子在不断地运动，根据信息请给出漂白粉在保存时的注意事项密封保存．【考点】质量守恒定律及其应用；利用分子及原子的性质分析和解决问题．【专题】物质的微观构成及物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学反应Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2x，利用质量守恒定律来推断物质x的化学式；根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析解答即可．【解答】解：在反应Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2x中，根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类及原子的种类和个数不变，钙、碳原子的个数在反应前后相等，反应前共2个氢原子、2个氯原子、5个氧原子，则反应后应共有2个氢原子、2个氯原子、5个氧原子，反应后已经有3个氧原子，则x中含有2个氢原子、2个氯原子、2个氧原子，又x的化学计量数为2，则x的化学式为HClO，打开包装后会闻到刺激性气味，是因为分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到刺激性的气味．故漂白粉应密封保存；答案：HClO；分子在不断地运动；密封保存．。
河南省商丘市柘城县实验一中2016年中考化学三模试卷(含解析)
河南省商丘市柘城县实验一中2016年中考化学三模试卷一、选择题（每小题1分，共12分）1．下列的电能是通过化学变化而获取的是（）A．风力发电 B．沼气发电 C．水力发电 D．太阳能发电2．化学与我们的生活息息相关，生活中处处存在着化学．下列做法不正确的是（）A．用碳酸氢钠焙制糕点B．服用氢氧化钠治疗胃酸过多C．把氮气充入食品包装袋中延缓食品变质D．食用加入铁强化剂的酱油，有助于防治缺铁性贫血3．氮肥能促进作物的茎、叶生长茂盛、叶色浓绿；钾肥能促进作物茎秆健壮，增强抗倒伏能力；磷肥能促进作物根系发达，小李家的庄稼茎秆细小，出现倒伏现象，则小李家庄稼可选择施用的化肥是（）A．碳铵（NH4HCO3）B．磷矿粉[Ca3（PO4）2]C．磷酸氢二铵[（NH4）2HPO4] D．氯化钾（KCl）4．用高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质，都可以制得氧气．说明三种物质的组成中都含有（）A．氧气 B．氧分子C．氧化物D．氧元素5．如图是初中化学中有关甲、乙、丙、丁四种常见物质间的转化关系图．下列说法正确的是（）A．若甲、乙均为化合物，则丙不可能为单质B．若甲为碱，则该反应不一定是中和反应C．若该反应是氧化反应，则甲或乙不一定为氧气D．若丁为水，则甲、乙至少有一种物质为酸或碱6．某实验装置如图所示，经检验气密性良好．若先将甲中液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后，气球明显缩小；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起．下列组合正确的是（）选项滴管甲烧杯①滴管乙烧杯②A．双氧水二氧化锰固体水氢氧化钠固体B．浓盐酸碳酸氢钠粉末盐酸氢氧化钠固体C．水氢氧化钠固体水硝酸铵固体D．水氧化钙固体盐酸镁条A．A B．B C．C D．D7．下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（）A．铁片浸入稀硫酸中 B．铁片浸入硫酸铜溶液中C．氧化铁粉末加入稀盐酸中D．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中8．非金属元素具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中发生下列反应：C12+2NaBr=2NaCl+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2；I2+Na2S=2NaI+S↓由此可判断非金属的活泼性强弱顺序正确的是（）A．C12＞I2＞Br2＞S B．C12＞Br2＞I2＞S C．S＞I2＞Br2＞Cl2D．C12＞Br2＞S＞I2 9．甲、乙两工厂排放的污水各含下列离子H+、Cu2+、K+、NO3﹣、OH﹣中的三种（两厂含有一种相同的离子）若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清中性溶液．下列关于污水的分析，正确的是（）A．OH﹣和Cu2+来自同一工厂B．H+和OH﹣来自同一工厂C．Cu2+和K+来自同一工厂D．H+和Cu2+来自同一工厂10．现有①石蕊、②盐酸、③氢氧化钙、④氢氧化钠、⑤碳酸钠五种溶液，不用其他试剂就能将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）A．①②③⑤④B．②③⑤④①C．①②⑤③④D．③④①⑤②11．若以下的物质转化都由一步反应完成：①ZnO→ZnCl2②Zn（OH）2→ZnCl2③ZnCO3→ZnCl2，则下列说法不正确的是（）A．三种反应中元素化合价都不变B．②可以通过加入氯化铜来完成C．三个反应都属于复分解反应D．三个反应都能加入盐酸来完成12．已知中和一定量的某稀盐酸需要a g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，若改用ag质量分数为5%的氢氧化钾溶液，则反应后溶液的pH（）A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定二、填空题（每空1分，共16分）13．化学就在你我身边．家庭炒菜用的铁锅手柄是用（填“热固性”或“热塑性”）塑料做的；用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败的“双吸剂”是．14．某气体中可能含有CO、CO2、H2、N2中的一种或几种．先将该气体通过澄清石灰水，无明显现象；再将该气体在空气中点燃，在其火焰上方罩一个干而冷的大烧杯，大烧杯中出现水雾；然后向大烧杯中滴入澄清石灰水，变浑浊．请回答：原气体中一定含有，可能含有．（写化学式）15．请分别写出除去下列物质中含有少量的杂质的化学方程式（括号内的物质为杂质）．（1）NaOH（Na2CO3）：．（2）Cu（CuO）：．16．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．（1）要使接近饱和的甲物质的溶液变为饱和溶液，在不改变溶质质量分数的前提下，可采用的方法是．（2）20℃时，将50g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为；（精确到0.1%）（3）30℃时，若要配制320g甲物质的饱和溶液，需要溶解g甲物质．（4）从图中你可以得到哪些信息？．（任写一条）17．如图是初中化学常见的含钙元素化合物之间的转化关系（部分物质和反应条件已略去）画出了如图．（1）请写出X和Y表示的可能物质的化学式：X ，Y ．（2）写出转化②的化学方程式：．18．某同学设计如图所示的装置．将铁丝放在潮湿的空气中，一周后，除观察到铁丝生锈，还观察到的现象是；打开K后，观察到铁锈消失，写出该反应的化学方程式；随着盐酸的滴加，过一会观察到烧杯内的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因．三、简答题（共12分）19．实验室有两瓶失去标签的无色液体，分别是氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液．设计一个实验方案把它们区别开来．（写出实验的步骤、现象和结论）20．按要求书写下列化学方程式：（1）用X射线检查肠胃病时，让病人服用的“钡餐”是硫酸钡的悬浊液，不会引起钡离子中毒，若误食碳酸钡，则会出现钡离子中毒现象．请用化学方程式解释不能服用碳酸钡的原因．（2）“84”消毒液（有效成分：次氯酸钠NaClO）和洁厕灵（有效成分盐酸）不能混用，否则会产生氯化钠、水和一种有毒的气体单质．请写出反应的化学方程式．（3）乙醇汽油的使用不但节约了石油资源，而且有效地减轻了汽车尾气的污染．请写出乙醇燃烧的化学方程式．21．某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如图所示．请回答有关问题：（1）为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，B装置应连接C、D哪个装置？（2）实验开始时应先通CO再加热，目的是什么？（3）实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象有什么？写出该反应化学方程式．22．某化工厂排出的无色废水中，可能含有HCl、Na2SO4、NaCl、NaOH、MgCl2中的一种或几种．为测定其成分，某兴趣小组的同学做如下实验：（1）测得该废水的pH为11，则可确定废水中一定不含的物质是．（2）请写出测定该废水pH值的具体实验操作．（3）若向废水中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，请用方程式解释该废水中还含有的物质．四、综合应用题（共10分）23．金属在工农业生产和日常生活中有着很重要的作用．请回答下列有关金属的问题．（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的等发生化学反应的过程．（2）某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液进行了如图1实验，已知溶液甲呈蓝色．①向固体乙上滴加盐酸时（填“有”或“没有”）气泡产生．②溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式）．③请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式．．（3）某同学实验结束时，为了回收含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4废液中的有关金属和盐，设计了如图2实验方案，试回答：Ⅰ．步骤①中锌粉必须过量的原因是．Ⅱ．写出步骤①中任一反应的化学方程式．Ⅲ．要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法．（4）黄铜是铜和锌的合金（Cu﹣Zn），可用来制造电器零件及日用品．为测定某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中其他杂质），当向10g黄铜样品粉末中加入98g稀硫酸时恰好完全反应，称得烧杯中物质的质量为107.9g．请计算：①反应生成氢气的质量为g．②此黄铜样品中铜的质量分数．2016年河南省商丘市柘城县实验一中中考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题1分，共12分）1．下列的电能是通过化学变化而获取的是（）A．风力发电 B．沼气发电 C．水力发电 D．太阳能发电【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、风力发电的过程中没有新物质生成，属于物理变化．B、沼气发电的过程中沼气的主要成分甲烷燃烧，有新物质二氧化碳和水生成属于化学变化．C、水力发电的过程中没有新物质生成，属于物理变化．D、太阳能发电的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选B．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．化学与我们的生活息息相关，生活中处处存在着化学．下列做法不正确的是（）A．用碳酸氢钠焙制糕点B．服用氢氧化钠治疗胃酸过多C．把氮气充入食品包装袋中延缓食品变质D．食用加入铁强化剂的酱油，有助于防治缺铁性贫血【分析】碳酸氢钠的用途是：可做食品的发酵剂，可以治疗胃酸过多等；氢氧化钠属于强碱，具有很强的腐蚀性，不能治疗胃酸过多；氮气的化学性质不活泼，可以充入食品包装袋中延缓食品变质；人体缺少铁元素，容易引起贫血，因此食用加入铁强化剂的酱油，有助于防治缺铁性贫血．【解答】解：A、碳酸氢钠的用途是：可做食品的发酵剂，可以治疗胃酸过多等；选项正确；B、氢氧化钠属于强碱，具有很强的腐蚀性，不能治疗胃酸过多；故选项错误；C、氮气的化学性质不活泼，可以充入食品包装袋中延缓食品变质；故选项正确；D、人体缺少铁元素，容易引起贫血，因此食用加入铁强化剂的酱油，有助于防治缺铁性贫血；故选项正确；故选B【点评】本考点考查了氧气和氢气的用途、酸碱盐的应用、微量元素与人体健康的关系，综合性比较强，也体现了性质决定用途，用途又反映性质的理念，要认真掌握，综合应用．本考点主要出现在选择题和填空题中．3．氮肥能促进作物的茎、叶生长茂盛、叶色浓绿；钾肥能促进作物茎秆健壮，增强抗倒伏能力；磷肥能促进作物根系发达，小李家的庄稼茎秆细小，出现倒伏现象，则小李家庄稼可选择施用的化肥是（）A．碳铵（NH4HCO3）B．磷矿粉[Ca3（PO4）2]C．磷酸氢二铵[（NH4）2HPO4] D．氯化钾（KCl）【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解答】解：钾肥能使茎杆健壮，抗倒伏．A、碳铵中含有氮元素，属于氮肥．故A错误；B、磷矿粉中含有磷元素，属于磷肥．故B错误；C、磷酸氢二铵中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，但不含有钾元素，故C错误；D、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．4．用高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质，都可以制得氧气．说明三种物质的组成中都含有（）A．氧气 B．氧分子C．氧化物D．氧元素【分析】根据高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质都可以制得氧气，由物质的组成和化学反应中元素守恒可知三种物质中都含有氧元素．【解答】解：A、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质都是纯净物，则三种物质的组成中不会有氧气这种物质，故A错误；B、纯净物中只有一种构成微粒，而氧气是由氧分子构成的，则三种物质的组成中不会有氧分子，故B错误；C、物质的组成是用元素来描述的，而氧化物是一种物质的类别，高锰酸钾、氯酸钾都属于盐，故错误；D、物质是由元素组成的，三种物质都可以制得氧气，则三种物质中都含有氧元素，故正确；故选D．【点评】本题考查物质的组成及氧气的制取，学生应熟悉常见物质的组成及实验室制氧气，能从元素及元素守恒的角度来分析解答．5．如图是初中化学中有关甲、乙、丙、丁四种常见物质间的转化关系图．下列说法正确的是（）A．若甲、乙均为化合物，则丙不可能为单质B．若甲为碱，则该反应不一定是中和反应C．若该反应是氧化反应，则甲或乙不一定为氧气D．若丁为水，则甲、乙至少有一种物质为酸或碱【分析】A、根据对常见反应的了解找到甲乙为化合物丙为单质的反应即可判断；B、根据碱的性质可以对该选项作出判断；C、根据氧化反应是广义上的，并不一定有氧气的参与；D、根据能够生成水的反应，不一定有酸或碱的参与．【解答】解：A、若甲、乙均为化合物，则丙可能为单质，如一氧化碳还原氧化铁的反应就是两种化合物反应生成物中存在单质的情况，故A错误；B、能够跟碱反应的物质很多，并不局限于中和反应，如碱与盐的反应、碱与酸性氧化物的反应，故B正确；C、氧化反应是广义上的，并不一定有氧气的参与，例如碳和氧化铜的反应中碳就发生了氧化反应，而没有氧气的参与，故C正确；D、能够生成水的反应，不一定有酸或碱的参与，例如氢气还原氧化铜等，故D错误．故选：BC．【点评】熟练掌握酸碱盐的化学性质，并能根据反应物的种类来判断反应的情况是解题的关键所在．6．某实验装置如图所示，经检验气密性良好．若先将甲中液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后，气球明显缩小；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起．下列组合正确的是（）选项滴管甲烧杯①滴管乙烧杯②A．双氧水二氧化锰固体水氢氧化钠固体B．浓盐酸碳酸氢钠粉末盐酸氢氧化钠固体C．水氢氧化钠固体水硝酸铵固体D．水氧化钙固体盐酸镁条A．A B．B C．C D．D【分析】根据已有的知识进行分析，气球要鼓起，则液体与固体混合能产生气体或者放热使瓶内气压增大；气球要变瘪，则装置内气体被吸收或者吸热使瓶内气压减小，据此分析解答；【解答】解：A、双氧水与二氧化锰混合产生氧气，氧气一段时间后不会被吸收，气压不能减小，气球不能恢复原状，故A错误；B、浓盐酸与碳酸氢钠混合能反应产生二氧化碳，气压增大，气球会变大，而二氧化碳一段时间后会被氢氧化钠吸收生成碳酸钠，气球会恢复原状，再滴加盐酸，碳酸钠和盐酸反应又会生成二氧化碳，气球再次膨大，故B正确；C、氢氧化钠遇水放热，瓶内压强增大气球鼓起来，恢复室温后气球恢复原状；硝酸铵遇水吸热，瓶内压强减小，气球不会重新鼓起来，故C错误；D、氧化钙遇水放热，瓶内压强增大气球鼓起来，恢复室温后气球恢复原状；盐酸与镁混合产生氢气，氢气不会被吸收，使瓶内压强增大，气球重新鼓起来，故D正确．故选：BD．【点评】本题考查了常见物质间的反应以及与压强知识的结合，完成此题，可以依据物质的性质进行．7．下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（）A．铁片浸入稀硫酸中 B．铁片浸入硫酸铜溶液中C．氧化铁粉末加入稀盐酸中D．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中【分析】在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．这就叫做质量守恒定律．据此对选项逐一分析，即可正确选择．【解答】解：A、铁与稀硫酸反应，生成氢气，逸出气体的质量＜铁的质量，故溶液质量比反应前的溶液质量增加，故A不适合；B、铁与硫酸铜反应，生成硫酸铁和铜，因为铁的相对原子质量＜铜的相对原子质量，故置换出的铜的质量＞参与反应铁的质量，故溶液质量减少．故B适合；C、氧化铁与稀盐酸反应，生成氯化铁和水，增加了氯化铁的质量．故C不适合；D、碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中生成氯化钠、水和二氧化碳，逸出的二氧化碳的质量小于加入的碳酸氢钠粉末的质量，故溶液质量增加．故D不适合．故选B．【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．8．非金属元素具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中发生下列反应：C12+2NaBr=2NaCl+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2；I2+Na2S=2NaI+S↓由此可判断非金属的活泼性强弱顺序正确的是（）A．C12＞I2＞Br2＞S B．C12＞Br2＞I2＞S C．S＞I2＞Br2＞Cl2D．C12＞Br2＞S＞I2【分析】在金属活动性顺序中，排在前面的金属能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；根据化学方程式可以判断非金属单质的活泼性．【解答】解：因为活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，由C12+2NaBr=2NaCl+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2；I2+Na2S=2NaI+S↓可以判断出S、C12、I2、Br2活动性由强到弱的顺序是C12＞Br2＞I2＞S．故选B．【点评】解答本题要充分理解金属活动性顺序的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．9．甲、乙两工厂排放的污水各含下列离子H+、Cu2+、K+、NO3﹣、OH﹣中的三种（两厂含有一种相同的离子）若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清中性溶液．下列关于污水的分析，正确的是（）A．OH﹣和Cu2+来自同一工厂B．H+和OH﹣来自同一工厂C．Cu2+和K+来自同一工厂D．H+和Cu2+来自同一工厂【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，即不能共存的离子不能存在于同一工厂的废水中．【解答】解：假设氢离子来自甲厂，则能与氢离子结合生成水分子的氢氧根离子得来自乙厂，能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀的铜离子得来自甲厂，分析给出的五种离子，确定甲厂的离子有氢离子、铜离子和硝酸根离子，乙厂的离子有钾离子、硝酸根离子和氢氧根离子，分析选项，故选D．【点评】本题考查了物质能否共存的问题，完成此类题目，可以依据复分解反应的条件进行．10．现有①石蕊、②盐酸、③氢氧化钙、④氢氧化钠、⑤碳酸钠五种溶液，不用其他试剂就能将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）A．①②③⑤④B．②③⑤④①C．①②⑤③④D．③④①⑤②【分析】不用其他试剂进行物质的鉴别，是根据物质间的相互反应进行，首先观察颜色，第一个被鉴别出来的是显明显颜色的物质，然后把鉴别出来的物质依次加入剩余溶液中进行鉴别．【解答】解：根据颜色，首先鉴别出石蕊．剩余溶液中盐酸为酸性，氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠三种溶液为碱性．根据石蕊遇酸变红，遇碱变蓝的性质，可以鉴别出盐酸．根据盐酸与碳酸钠溶液反应有气体生成，可鉴别出碳酸钠溶液；根据碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成沉淀，可鉴别出氢氧化钙溶液，最后一种溶液是氢氧化钠溶液．所以，被依次鉴别出来的是石蕊，盐酸、碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠．故顺序为：①②⑤③④．故答案为：C．【点评】本题难度不是很大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别．11．若以下的物质转化都由一步反应完成：①ZnO→ZnCl2②Zn（OH）2→ZnCl2③ZnCO3→ZnCl2，则下列说法不正确的是（）A．三种反应中元素化合价都不变B．②可以通过加入氯化铜来完成C．三个反应都属于复分解反应D．三个反应都能加入盐酸来完成【分析】A、根据转化过程中发生的反应类型分析；B、根据复分解反应的条件分析；C、根据转化过程中发生的反应原理分析；D、根据盐酸的性质分析．【解答】解：：①ZnO→ZnCl2的反应为：ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O；②Zn（OH）2→ZnCl2的反应为：Zn（OH）2+2HCl=ZnCl2+2H2O；③ZnCO3→ZnCl2的反应为：ZnCO3+2HCl=ZnCl2+H2O+CO2↑；这三个反应都属于复分解反应，反应过程中各元素的化合价不变，三个反应都是通过加入盐酸实现；②中的氢氧化锌为不溶性碱，故加入氯化铜不能反应；故选B【点评】熟练掌握常见物质的性质及变化规律是解答本类问题的基础，解答时须全面思考，并明确物质的反应类型特点，体现思考的缜密性．12．已知中和一定量的某稀盐酸需要a g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，若改用ag质量分数为5%的氢氧化钾溶液，则反应后溶液的pH（）A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定【分析】根据氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸反应的化学方程式，判断改用ag质量分数为5%的氢氧化钾溶液，反应后剩余的是哪一种溶液，再根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断．【解答】解：设与ag质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应的盐酸的质量为xHCl+NaOH=NaCl+H2O36.5 40x ag×5%x=g设与ag质量分数为5%的氢氧化钾溶液反应的盐酸的质量为yHCl+KOH=KCl+H2O36.5 56y ag×5%y=g由于g＞g，因此改用ag质量分数为5%的氢氧化钾溶液，盐酸有剩余，而使反应后溶液pH＜7．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握中和反应应用，根据化学方程式的计算判断出反应后剩余的物质是正确解答本题的关键．二、填空题（每空1分，共16分）13．化学就在你我身边．家庭炒菜用的铁锅手柄是用热固性（填“热固性”或“热塑性”）塑料做的；用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败的“双吸剂”是铁粉．【分析】根据热固性塑料受热时不容易变成粘流态，热塑性塑料受热时容易变成粘流态来分析；根据铁粉可以与氧气、水发生化学反应生成铁锈，可作“双吸剂”进行解答．【解答】解：家庭炒菜用的铁锅手柄经常在温度较高的环境中使用，应该用热固性塑料制作；铁粉可以与氧气、水发生化学反应生成铁锈，可作“双吸剂”．故填：热固性；铁粉．【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一．14．某气体中可能含有CO、CO2、H2、N2中的一种或几种．先将该气体通过澄清石灰水，无明显现象；再将该气体在空气中点燃，在其火焰上方罩一个干而冷的大烧杯，大烧杯中出现水雾；然后向大烧杯中滴入澄清石灰水，变浑浊．请回答：原气体中一定含有CO、H2，可能含有N2．（写化学式）【分析】根据该气体燃烧产物的检验结果来判断：氢气燃烧生成水，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；干燥玻璃片上有水雾说明有水生成，用另一个蘸有石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成．【解答】解：将气体通过澄清石灰水，无现象，说明气体中不含二氧化碳，将气体经导管点燃，在火焰上罩一个干燥的小烧杯，小烧杯内壁有水珠，说明气体中含有氢气．将气体通入澄清石灰水中，变浑浊，说明生成气二氧化碳，混合气体中含有一氧化碳，氮气存在与否，对现象没有影响，故原气体中一定含有 CO、H2，可能含有 N2．故答案为：CO、H2； N2．【点评】根据质量守恒定律，可知反应前后元素种类不变，生成物中既有二氧化碳生成，也有水生成，说明既有碳元素，也有氢元素．15．请分别写出除去下列物质中含有少量的杂质的化学方程式（括号内的物质为杂质）．（1）NaOH（Na2CO3）：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．（2）Cu（CuO）：H2SO4+CuO═CuSO4+H2O ．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：（1）要除去NaOH溶液中的Na2CO3，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．。
河南省商丘市2016年中考化学模拟试卷(解析版)
2016年河南省商丘市中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括10个小题，每小题1分，共10分）下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内．1．生活中的下列变化属于物理变化的是（）A．粮食酿酒 B．铁钉生锈 C．蜡烛燃烧 D．水的蒸发2．为节约资源和保护环境，提倡垃圾分类回收．下列生活垃圾可与铝制易拉罐归为同一类加以回收的是（）A．废旧书报 B．旧玻璃瓶C．废弃铁锅 D．一次性塑料饭盒3．分子、原子、离子等都是构成物质的微粒．下列物质由离子构成的是（）A．氯化钠B．黄金 C．金刚石D．干冰4．下列物质在氧气里燃烧，能生成有刺激性气味气体的是（）A．铁丝 B．硫C．镁条 D．木炭5．在NaClO4、NaClO3、x、NaClO、Cl2、NaCl中，x中氯元素的化合价为（）A．﹣1 B．0 C．+1 D．+36．．下列说法正确的是（）A．蒸馏水就是双氧水B．软水是不含钙镁化合物的水C．井水是硬水，雪水雨水是软水D．用肥皂水可以鉴别硬水和软水7．如图所示实验所得出的结论中，不正确的是（）A．氧气约占空气体积的B．二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧C．天平不平衡说明该反应不遵守质量守恒定律D．燃烧条件之一是温度需达到可燃物的着火点8．下列实验现象描述不正确的是（）A．白磷自燃产生大量的白烟B．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D．电解水时正极产生的气体比负极产生的气体多9．铈是一种稀土元素，在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示，下列有关铈的说法正确的是（）A．元素符号为Ce B．属于非金属元素C．相对原子质量140.1g D．原子核内中子数为5810．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：纯净物乙醇氧气二氧化碳水X反应前质量/g 2.3 4 0 0 0反应后质量/g 0 0 2.2 2.7 待测下列说法正确的是（）A．反应后X的质量为1.5gB．X中一定含有碳元素和氧元素C．X中一定含有碳元素和氢元素D．X中两种元素的质量比是1：1二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）11．天然气的主要成分是；地壳中含量最多的金属元素是．12．如图是治理汽车尾气反应的微观过程．图中单质是（填名称）；化学方程式为．13．硬水中含较多的Ca2+、Mg2+，常用区分硬水和软水；“84”消毒液的有效成分NaClO中氯元素的化合价为价；Cl2常作自来水消毒剂，其实验室制法为：MnO2+4HCl（浓）X+Cl2↑+2H2O，X的化学式为．14．．向盛有紫色石蕊试液的试管中通入适量的CO2，紫色石蕊试液的试液变为红色，其反应的化学方程式为．将反应后的溶液加热，则石蕊由红色变为紫色，其反应的化学方程式为．15．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质 A B C D反应前的质量/g 1.7 2.2 7.9 0.9反应后的质量/g 待测 6.6 0 2.7则反应后A的质量为；该反应所属的基本反应类型是；该反应中B和D两种物质变化的质量比为．16．图中，甲是相对分子质量为16的有机物，乙是最常见的溶剂，丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%．甲的化学式．②和③的化学方程式分别为和．丙的一种用途是．三、简答题（本题包括3个小题，共10分）17．氧气性质比较活泼，能支持燃烧．（1）如何验证一瓶无色气体是氧气？（2）做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是什么？（3）可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度或接触面积等因素有关，任举一例加以说明．18．金属材料在生活、生产中应用十分广泛．（1）图A是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质？（2）图B是两块金属片相互刻画后，在纯铜片上有明现的划痕．该实验探究的目的是什么？（3）工业上可用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁，请用化学方程式表示．19．在实验室中可选择如图装置制取气体．（1）若选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式．（2）制取CO2的化学方程式为；其发生装置可选择B或C，与B相比较，C 的主要优点是什么？（3）若用金属与酸反应来制取氢气，应选择以上哪些装置？（写出一套即可）20．（2016•商丘模拟）请根据下列装置图，回答有关问题：（1）写出装置图中标号仪器的名称：a：b．（2）写出实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式，可选用的收集装置是（填字母）．某同学用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了较好地控制反应速率，可选用的发生装置是（填字母）．（3）你认为实验室制取气体时要注意的是：①选择适当的反应，包括和②选择合适的；③需验证所制得的气体．（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？2016年河南省商丘市中考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10个小题，每小题1分，共10分）下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内．1．生活中的下列变化属于物理变化的是（）A．粮食酿酒 B．铁钉生锈 C．蜡烛燃烧 D．水的蒸发【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、粮食酿酒的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化．B、铁钉生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．C、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化．D、水的蒸发的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选D．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．为节约资源和保护环境，提倡垃圾分类回收．下列生活垃圾可与铝制易拉罐归为同一类加以回收的是（）A．废旧书报 B．旧玻璃瓶C．废弃铁锅 D．一次性塑料饭盒【考点】金属材料及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据垃圾的类别进行分析判断，废弃的易拉罐、属于金属材料中的金属及合金，据此分析即可；【解答】解：A、废旧书报属于天然纤维加工而成，不能与金属材料归为一类回收；B、玻璃瓶是由玻璃制成，玻璃属于硅酸盐材料，不能与金属材料归为一类回收；C、废弃铁锅一般是由铁的合金制成，属于金属材料，所以能与铝制易拉罐归为一类回收；D、一次性塑料饭盒由塑料制成，塑料属于合成有机高分子材料，不能与金属材料归为一类回收；故选C．【点评】本题很简单，考查废旧金属的分类，了解生活中常见的金属材料的成分是正确解题的关键．3．分子、原子、离子等都是构成物质的微粒．下列物质由离子构成的是（）A．氯化钠B．黄金 C．金刚石D．干冰【考点】物质的构成和含量分析．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据金属、大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．【解答】解：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确．B、黄金属于金属单质，是由金原子直接构成的，故选项错误．C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误．D、干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．4．下列物质在氧气里燃烧，能生成有刺激性气味气体的是（）A．铁丝 B．硫C．镁条 D．木炭【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【专题】元素与化合物；氧气、氢气的性质与用途；实验现象的观察和记录．【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据镁条在氧气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项错误．B、硫在氧气中燃烧，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项正确．C、镁条在空气中燃烧，生成一种白色固体，故选项错误．D、木炭在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意生成物的颜色、状态．5．在NaClO4、NaClO3、x、NaClO、Cl2、NaCl中，x中氯元素的化合价为（）A．﹣1 B．0 C．+1 D．+3【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．【分析】根据单质中元素化合价为0、化合价中正负化合价的代数和为0进行分析计算判断即可．【解答】解：根据单质中元素化合价为0、化合价中正负化合价的代数和为0，可知NaC1O4、NaClO3、x、NaClO、Cl2、NaCl中氯元素化合价分别为：+7，+5，x，+1，0，﹣1；排列规律为氯元素化合价由高到低，故x中氯元素的化合价在+1和+5之间．故选：D．【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算元素的化合价的能力．6．．下列说法正确的是（）A．蒸馏水就是双氧水B．软水是不含钙镁化合物的水C．井水是硬水，雪水雨水是软水D．用肥皂水可以鉴别硬水和软水【考点】硬水与软水；水的性质和应用．【专题】空气与水．【分析】A、根据蒸馏水是纯净物解答；B、根据软水含钙镁化合物较少解答；C、根据硬水是指含钙镁化合物较多的水，软水含钙镁化合物较少解答；D、根据用肥皂水可以鉴别硬水和软水解答．【解答】解：A、蒸馏水是纯净物，双氧水是过氧化氢溶液，故错误；B、软水含钙镁化合物较少，不是不含钙镁化合物，故错误；C、硬水是指含钙镁化合物较多的水，软水含钙镁化合物较少，井水是硬水，雪水雨水是软水，故错误；D、用肥皂水可以鉴别硬水和软水，泡沫多的是硬水，泡沫少的是软水，故正确．答案：D【点评】本考点考查了硬水和软水在生活中的应用，要加强记忆有关的知识点，并理解应用．做本题时，要注意语言描述的准确性．还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水，一定要认真分析，综合应用．本考点主要出现在填空题和简答题中．7．如图所示实验所得出的结论中，不正确的是（）A．氧气约占空气体积的B．二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧C．天平不平衡说明该反应不遵守质量守恒定律D．燃烧条件之一是温度需达到可燃物的着火点【考点】空气组成的测定；二氧化碳的化学性质；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件．【专题】简单实验方案的设计与评价．【分析】A、红磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到氧气约占空气体积的五分之一；B、下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，能证明二氧化碳既不燃烧、也不支持燃烧，且密度比空气大；C、稀硫酸和小苏打反应生成的二氧化碳气体逃逸到空气中，因此使得天平不平衡，但遵守质量守恒定律；D、乒乓球片和滤纸片都是可燃物，都与氧气接触，而乒乓球片先燃烧，滤纸片后燃烧，因此燃烧条件之一是温度需达到可燃物的着火点．【解答】解：A、红磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到氧气约占空气体积的五分之一，故结论正确；B、下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，能证明二氧化碳既不燃烧、也不支持燃烧，且密度比空气大，故结论正确；C、稀硫酸和小苏打反应生成的二氧化碳气体逃逸到空气中，因此使得天平不平衡，但遵守质量守恒定律，故结论不正确；D、乒乓球片和滤纸片都是可燃物，都与氧气接触，而乒乓球片先燃烧，滤纸片后燃烧，因此燃烧条件之一是温度需达到可燃物的着火点，故结论正确．故选C．【点评】本题考查了学生通过实验现象分析的能力，不但要会做实验，更要学会观察，分析现象，得出正确的结论．8．下列实验现象描述不正确的是（）A．白磷自燃产生大量的白烟B．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D．电解水时正极产生的气体比负极产生的气体多【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验．【专题】实验现象的观察和记录．【分析】A、根据白磷自燃时的现象进行分析判断．B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据电解水时的实验现象进行分析判断．【解答】解：A、白磷在空气中自燃，产生大量的白烟，故选项说法正确．B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法正确．C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确．D、电解水时，与正极相连的试管生成的气体体积小，与负极相连的试管生成的是体积大，两者的体积之比为1：2，故选项说法错误．故选D．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、电解水的实验现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．9．铈是一种稀土元素，在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示，下列有关铈的说法正确的是（）A．元素符号为Ce B．属于非金属元素C．相对原子质量140.1g D．原子核内中子数为58【考点】元素周期表的特点及其应用．【分析】根据铈元素在元素周期表中的信息，原子序数=核外电子数=质子数，元素符号、元素名称及相对原子质量，进行解答．【解答】解：A．根据铈元素在元素周期表中的信息，可知铈元素的元素符号为Ce，故A 说法正确；B．根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁；因此铈元素属于金属元素，故B说法错误；C．根据相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，因此铈元素的相对原子质量140.1，故C 说法错误；D．根据相对原子质量=质子数+中子数，铈元素中子数=140﹣58=82，故D说法错误；故选：A．【点评】本题考查学生对元素周期表中元素信息的理解与在解题中应用的能力．10．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：纯净物乙醇氧气二氧化碳水X反应前质量/g 2.3 4 0 0 0反应后质量/g 0 0 2.2 2.7 待测下列说法正确的是（）A．反应后X的质量为1.5gB．X中一定含有碳元素和氧元素C．X中一定含有碳元素和氢元素D．X中两种元素的质量比是1：1【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．【分析】依据化学反应中反应物的质量会减小生成物的质量会增加，且反应物的质量之和应该等于生成物的质量总和，然后依据反应前后元素的质量相等进行分析判断即可；【解答】解：在该反应中乙醇及氧气的质量减小，所以是反应物，二氧化碳和水质量增加是生成物，且参加反应的物质质量等于2.3g+4g=6.3g，而生成物二氧化碳和水的质量是2.2g+2.7g=4.9g，所以X是生成物，且质量是6.3g﹣4.9g=1.4g，其反应的表达式为乙醇+氧气→二氧化碳+水+X．A、由以上分析知X等于1.4g；B、2.3g乙醇中含有的碳元素质量是2.3g×=1.2g，反应后二氧化碳中氧元素的质量是2.2g×=1.6g，碳元素质量是2.2g﹣1.6g=0.6g，碳元素质量不等，所以X中一定含有碳元素，水中的氧元素是2.7g×=2.4g，两者中氧元素的和与反应的氧气质量相等，因为乙醇中还含有氧元素，所以X中一定含有氧元素；C、反应的乙醇中氢元素的质量是2.3g×=0.3g，而水中的氢元素质量是2.7g×=0.3g所以X中不可能含有氢元素；D、由以上分析知X中含有碳氧两种元素（1.2g﹣0.6g）：2.3g×=3：4；故选B【点评】此题是一道依据质量守恒定律的考查题，解题的关键是利用反应前后元素的质量不会变化，并结合化学式的相关计算对物质元素的含有情况进行分析，此题难度较大较好的利用了所学的基础知识，属中考题中的压轴题．二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）11．天然气的主要成分是甲烷；地壳中含量最多的金属元素是铝元素．【考点】化石燃料及其综合利用；地壳中元素的分布与含量．【专题】化学与能源；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】天然气是一种比较清洁的能源，主要成分是甲烷；地壳中元素的含量由高到低分别是氧元素、硅元素、铝元素、铁元素、钙元素等．【解答】解：天然气的主要成分是甲烷，地壳中含量最多的金属元素是铝元素．故填：甲烷；铝元素．【点评】本题主要考查基础知识，比较简单，只要熟记教材内容即可顺利解答．12．如图是治理汽车尾气反应的微观过程．图中单质是氮气（填名称）；化学方程式为2CO+2NO N2+2CO2．【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学反应模拟图型．【分析】通过对汽车尾气处理过程中发生的某个反应的微观示意图的分析可得知：反应中反应物是NO分子和CO分子，生成物是N2分子和CO2分子，根据质量守恒定律完成化学方程式，据此分析解答即可．【解答】解：由图中信息可知，汽车尾气主要为NO和CO，反应的微观示意图表示两个NO分子与两个CO分子反应，通过C、N、O原子的重新结合，形成了一个N2分子和两个CO2分子；故反应的化学方程式为：2NO+2CO N2+2CO2．单质是由同种元素组成的纯净物，所以氮气是该反应中的单质．故答案为：氮气；2NO+2CO N2+2CO2．【点评】在化学变化中，分子分成原子，原子再重新组合成新的分子或物质，要学会识别微观粒子的模型，能用化学式表示出模型代表的物质．13．硬水中含较多的Ca2+、Mg2+，常用肥皂水区分硬水和软水；“84”消毒液的有效成分NaClO中氯元素的化合价为+1价；Cl2常作自来水消毒剂，其实验室制法为：MnO2+4HCl（浓）X+Cl2↑+2H2O，X的化学式为MnCl2．【考点】硬水与软水；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用．【专题】空气与水．【分析】根据硬水和软水的区别即可作答；在化合物中，元素化合价的代数和为零；根据化学变化前后原子种类、个数不变，由反应的化学方程式，推断反应物X的化学式．【解答】解：硬水含有较多的钙、镁离子的化合物，给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，硬水遇肥皂水产生的泡沫少，遇软水产生的泡沫多；NaClO中，钠元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是﹣2价，可以求出Cl元素的化合价是+1价；反应MnO2+4HCl（浓）X+Cl2↑+2H2O中，根据化学变化前后原子种类、个数不变，可判断在物质X的分子中含有1个Mn原子和2个Cl原子，则物质X的化学式为MnCl2；故答案为：肥皂水；+1；MnCl2【点评】题目难度不大但涉及知识点的知识跳跃性较强，基础知识的熟练运用对于解答类似问题会有较大帮助．14．．向盛有紫色石蕊试液的试管中通入适量的CO2，紫色石蕊试液的试液变为红色，其反应的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3．将反应后的溶液加热，则石蕊由红色变为紫色，其反应的化学方程式为H2CO3═CO2↑+H2O．【考点】二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】本题从二氧化碳的化学性质来考虑．二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，碳酸不稳定，受热易分解．【解答】解：CO2能溶于水并与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变成红色：CO2十H2O=H2CO3．H2CO3又是一种不稳定的酸，易分解重新放出CO2，使试液又由红色变成紫色：H2CO3=CO2↑+H2O；故答为：CO2+H2O═H2CO3，H2CO3═CO2↑+H2O．【点评】通过二氧化碳与水反应生成碳酸和受热碳酸的分解实验对比，在做题的过程中，学生很自然得出二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不稳定，易分解的结论，便于以后这方面的学习．此题虽简单，但考查了学生的分析能力．15．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质 A B C D反应前的质量/g 1.7 2.2 7.9 0.9反应后的质量/g 待测 6.6 0 2.7则反应后A的质量为 3.4g；该反应所属的基本反应类型是分解反应；该反应中B和D两种物质变化的质量比为22：9．【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定；常见化学反应中的质量关系．【专题】压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．【分析】反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减少的物质是反应物，反应前后质量不变的物质可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物，也不是催化剂．【解答】解：B物质反应后质量增加了4.4g，是生成物；C物质反应后质量减少了7.9g，属于反应物；D物质反应后质量增加了1.8g，是生成物；根据质量守恒定律可知，A物质中的待测数据为1.7g+2.2g+7.9g+0.9g﹣6.6g﹣2.7g=3.4g．故填：3.4g相对反应前的1.7g增加了1.7g，所以生成物，生成了1.7gA物质．反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应．故填：分解反应．该反应中B和D两种物质变化的质量比为：4.4g：1.8g=22：9．故填：22：9．【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．16．图中，甲是相对分子质量为16的有机物，乙是最常见的溶剂，丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%．甲的化学式CH4．②和③的化学方程式分别为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O和CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．丙的一种用途是灭火．【考点】物质的鉴别、推断．【专题】常见物质的推断题；压轴实验题．【分析】甲烷燃烧的产物是水和二氧化碳，二氧化碳可以和强碱反应生成碳酸盐，碳酸盐和盐酸反应会生成二氧化碳．【解答】解：相对分子质量为16的有机物是甲烷，甲烷燃烧的产物是水和二氧化碳，二氧化碳可以和氢氧化钙反应生成白色难溶固体碳酸钙，反应为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，其中钙元素的质量分数为40%，碳酸钙和盐酸反应会再生成具有灭火作用的二氧化碳，故答案为：CH4；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；灭火．【点评】本题考查甲烷的可燃性以及二氧化碳的化学性质，可以根据所学知识进行回答，难度不答．三、简答题（本题包括3个小题，共10分）17．氧气性质比较活泼，能支持燃烧．（1）如何验证一瓶无色气体是氧气？（2）做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是什么？（3）可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度或接触面积等因素有关，任举一例加以说明．【考点】氧气的化学性质；氧气的检验和验满．【专题】氧气、氢气的性质与用途．【分析】（1）根据氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，考虑氧气的检验方法．。
河南省商丘市中考化学模拟试卷(一)(含解析)
2016年河南省商丘市中考化学模拟试卷（一）一、选择题（本题包括12个小题，每小题1分，共12分．每题只有一个选项符合题毒．）1．化学就在我们身边，下列说法错误的是（）A．水银温度计中的水银是金属汞B．铅笔内的铅笔芯是金属铅制成的C．菜里所加的盐是特指食盐（NaCl）D．蒸馒头用的碱面主要成分是纯碱（Na2C03）2．下列变化一定包含化学变化的是（）A．铁筐生锈 B．铁丝织网 C．铁网编筐 D．铁片抽丝3．能保持二氧化硫化学性质的微粒是（）A．氧分子和硫分子 B．氧原子和硫原子C．氧分子和硫原子 D．二氧化硫分子4．用如图装置进行实验，能达到实验目的是（）A．干燥C02B．监控02流速 C．验证CO2性质 D．收集O25．化学式的学习具有重要意义，在O2、CO2、H2O2三种物质的分子中都含有（）A．氧气分子 B．1个氧分子 C．2个氧元素 D．氧原子6．如图是炼铁的模拟实验示意图，该反应的化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，下列有关说法错误的是（）A．该实验可以观察到红色粉末变黑B．待氧化铁完全反应，先停止通一氧化碳，后停止加热C．氧化铁与一氧化碳的反应须在没有氧气的环境中进行D．放置点燃的酒精灯目的是消除一氧化碳对环境的影响7．下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是（）①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤质子数相等⑥Na+比Na稳定．A．①④⑤ B．①③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②③④8．下列宏观现象的微观解释不正确的是（）A．氢气和液氢都可作燃料﹣﹣分子相同B．氧气加压后变成液氧体积减小﹣﹣分子变小C．生铁和钢有相似的化学性质﹣﹣由相同原子构成D．酸和碱能发生中和反应﹣﹣H+和OH一结合成H2O分子9．向装有100g 水的A、B、C烧杯中分别加入25g、35g、45gKNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示，下列说法中正确的是（）A．20℃时KN03溶解度为25gB．烧杯B中的溶液一定属于饱和溶液C．图二中能表示KNO3溶解度曲线的是乙D．若将甲、乙两种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，二者仍为饱和溶液10．下列物质存放在烧杯中一段时间后，变质且质量变大的是（）①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰．A．只有①② B．只有③④ C．只有②⑤ D．只有③⑤11．滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应后溶液仍旧呈现红色的是（）A．稀硫酸 B．氯化铜溶液 C．碳酸钠溶液 D．二氧化碳12．资料：（1）2Na+C122NaCl；（2）2Mg+CO22MgO+C．根据资料形成的以下几点认识中，正确的是（）①反应（2）属于置换反应②二氧化碳一定不支持燃烧③燃烧不一定要有氧气参与④氯化钠是由离子构成的物质．A．①③ B．①④ C．①②④ D．①②③④二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）13．根据如图粒子的结构示意图，按要求填空：（1）属于离子的是．（2）属于同种元素的是．（3）写出①、②两种微粒构成的化合物的化学式．14．请根据所学化学知识，回答下列问题：（1）已知硼（B）元素的化合价为+3，写出氧化硼的化学式．（2）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，降低水硬度的方法是．（3）“火立熄”是一种新型的家用灭火用品．“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是A．清除可燃物 B．使可燃物与氧气隔绝 C．降低燃烧物着火点．15．某校化学小组在研究燃烧的条件时，做了如图所示A、B、C三个实验（已知：白磷着火点为40℃）（1）白磷能够燃烧的是实验是（填序号）．（2）对比实验A和C可以得到的结论是．（3）对比实验B和C可以得到的结论是．16．我国科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔医学奖，以表彰其对治疗疟疾药物青蒿素的研究贡献．青蒿素的化学式为C15H12O5．（1）青蒿素中碳、氢、氧三种原子个数比为．（2）青蒿素中氢元素的质量分数为．（结果保留到0.1%）．17．现在国内流通的人民币中，一元币为钢芯镀镍（Ni），伍角币为钢芯镀铜合金．（1）铸造以上硬币用到的材料都是（填“非金属材料”或“金属材料”）．（2）上述硬币中涉及到金属Fe、Cu、Ni（镍），已知镍能够发生如下反应：Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑ Fe+NiCl2═Ni+FeCl2三种金属的活动性由强到弱的顺序为（用元素符号表示）．18．环环相扣，A、B、C、D四个环分别代表H2SO4、CuSO4、Zn、Ca（OH）2、四种物质中的一种，相扣的两环表示对应的物质在常温下能发生反应．根据要求回答问题：（1）与其他三种物质不属于同一类物质是．（2）用CuSO4配制农药波尔多液时，不能用铁桶盛装，原因是（用化学方程式表示）．（3）若图中A为H2SO4，则D是．三、简答题（本题包括4小题，共12分）19．请利用化学方程式解释下列现象：（1）盛过石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜．（2）用少量稀盐酸除去上述试剂瓶内壁的白膜．20．现有两瓶无色溶液分别是氧氧化钠和碳酸钠溶液，请用两种不同的方法鉴别．21．对知识的比较与归纳是学习化学的重要方法，现有以下三个化学方程式：①H2CO3H2O+CO2↑②CaCO3CaO+CO2↑③Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑通过比较发现：（1）它们有许多相似之处，请写出其中的两条：．（2）它们也有许多不同，请指出其中一个化学方程式与另外两个的不同之处（答一条即可）．．22．亚硝酸钠是一种工业用盐，外形与食盐相似，它有毒、有咸味．人若误食会危害人体健康，引起中毒，甚至致人死亡．亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐的水溶液呈中性．请你设计实验鉴别亚硝酸钠和食盐．四、综合应用题（共10分）23．工业用碳酸钠溶液与石灰水反应制烧碱．对于碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，某化学兴趣小组的同学将其产物进行过滤，并对滤液进行如下探究．提出假设：假设一：滤液中只含氢氧化钠假设二：滤液中含氢氧化钠和氢氧化钙假设三：滤液中含氢氧化钠和碳酸钠假设四：滤液中含氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠甲同学设计了如表实验方案：实验步骤实验现象结论取少量滤液放在试管中，再滴入氯化钙溶液若生成白色沉淀碳酸钠过量若无明显现象恰好反应已知：Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓（白色），试回答：（1）写出碳酸钠溶液与石灰水反应的化学方程式．（2）哪种假设不合理，试说明理由．（3）乙同学认为甲同学设计方案还不能说明碳酸钠溶液和澄清石灰水恰好完全反应，她的理由是．（4）丙同学认为要说明碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，还需在甲同学实验方案的基础上增加一个实验．她的实验方案是：实验步骤实验现象和结论（5）取18.6g氢氧化钠样品（样品中的杂质是碳酸钠），加水溶解得到溶液A，取A溶液的向其中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的质量和消耗盐酸的质量（所得数据如图）．请完成下列任务：①写出如图中ab段发生反应的化学方程式．②样品中碳元素的质量分数为．（结果保留到0.1%）2016年河南省商丘市中考化学模拟试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括12个小题，每小题1分，共12分．每题只有一个选项符合题毒．）1．化学就在我们身边，下列说法错误的是（）A．水银温度计中的水银是金属汞B．铅笔内的铅笔芯是金属铅制成的C．菜里所加的盐是特指食盐（NaCl）D．蒸馒头用的碱面主要成分是纯碱（Na2C03）【考点】常用盐的用途；金属的物理性质及用途；氯化钠与粗盐提纯；碳单质的物理性质及用途．【分析】根据物质的用途进行分析，水银温度计中的银白色液体是汞；铅笔芯的成分是石墨和粘土的混合物；食盐氯化钠具有咸味，常用作调味品；碳酸钠能与酸反应，能用于食品工业．【解答】解：A、水银温度计中的银白色液体是汞，故说法正确；B、铅笔芯的成分是石墨和粘土的混合物，故说法错误；C、食盐的成分是氯化钠，故说法正确；D、碳酸钠能与酸反应，能用于食品工业，水溶液呈碱性，俗称纯碱，故说法正确．故选B．2．下列变化一定包含化学变化的是（）A．铁筐生锈 B．铁丝织网 C．铁网编筐 D．铁片抽丝【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、铁筐生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．B、铁丝织网的过程中没有新物质生成，属于物理变化．C、铁网编筐的过程中没有新物质生成，属于物理变化．D、铁片抽丝的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选A．3．能保持二氧化硫化学性质的微粒是（）A．氧分子和硫分子 B．氧原子和硫原子C．氧分子和硫原子 D．二氧化硫分子【考点】分子的定义与分子的特性．【分析】根据分子的定义及二氧化硫的微观构成分析判断．【解答】解：A、在二氧化硫中不含有氧分子和硫分子．故A错误；B、氧原子和硫原子只有构成了二氧化硫分子，才能保持二氧化硫化学性质．故B 错误；C、在二氧化硫的构成中没有氧分子．故C错误；D、二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，二氧化硫分子是能保持二氧化硫化学性质的微粒．故D正确．故选D4．用如图装置进行实验，能达到实验目的是（）A．干燥C02B．监控02流速 C．验证CO2性质 D．收集O2【考点】分离物质的仪器；气体的干燥（除水）；氧气的收集方法；二氧化碳的化学性质．【分析】A、根据洗气应长进短出进行分析；B、根据监控气体流速应长进短出进行分析；C、根据二氧化碳能与水反应生成碳酸进行分析；D、根据用排水法收集气体应短进长出进行分析．【解答】解：A、二氧化碳能用浓硫酸干燥，干燥时洗气装置应长进短出；故图示错误；B、氧气不易溶于水，能用此装置来监控氧气的流速，但应长进短出，故图示错误；C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，所以图示正确；D、氧气不易溶于水，能用排水法进行收集，收集时应短进长出，故图示错误；故选C．5．化学式的学习具有重要意义，在O2、CO2、H2O2三种物质的分子中都含有（）A．氧气分子 B．1个氧分子 C．2个氧元素 D．氧原子【考点】化学式的书写及意义．【分析】根据分子是由原子构成的，结合三种分子的构成，进行分析判断．【解答】解：A、分子是由原子构成的，O2、CO2、H2O2三种物质的分子中含有氧原子，不含氧分子，故选项说法错误．B、分子是由原子构成的，O2、CO2、H2O2三种物质的分子中含有氧原子，不含氧分子，故选项说法错误．C、分子是由原子构成的，且元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误．D、分子是由原子构成的，O2、CO2、H2O2三种物质的分子中含有氧原子，故选项说法正确．故选：D．6．如图是炼铁的模拟实验示意图，该反应的化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，下列有关说法错误的是（）A．该实验可以观察到红色粉末变黑B．待氧化铁完全反应，先停止通一氧化碳，后停止加热C．氧化铁与一氧化碳的反应须在没有氧气的环境中进行D．放置点燃的酒精灯目的是消除一氧化碳对环境的影响【考点】一氧化碳还原氧化铁．【分析】A、根据一氧化碳与氧化铁反应的实验现象进行分析判断．B、根据铁粉在高温下会与空气中的氧气反应进行分析判断．C、根据可燃性气体与氧气混合后遇明火或温度达到着火点可能发生爆炸，进行分析判断．D、根据一氧化碳有毒，会污染环境，进行分析判断．【解答】解：A、一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，可以观察到红色粉末变黑，故选项说法正确．B、实验结束后如果先停止加热，铁粉高温下会与空气中的氧气反应，应停止加热，继续通入一氧化碳，直至玻璃管冷却，故选项说法错误．C、可燃性气体与氧气混合后遇明火或温度达到着火点可能发生爆炸，为防止发生爆炸，氧化铁与一氧化碳的反应须在没有氧气的环境中进行，故选项说法正确．D、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，装置末端处放置燃着的酒精灯，目的是点燃尾气，防止一氧化碳污染空气，故选项说法正确．故选：B．7．下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是（）①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤质子数相等⑥Na+比Na稳定．A．①④⑤ B．①③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②③④【考点】原子和离子的相互转化．【分析】根据原子转化成离子时电子层排布发生的变化进行分析解答本题．【解答】解：Na失去一个电子变为Na+，最外层电子数、电子层、核外电子数均发生改变，由于核电荷数=质子数，两者均不变；由于原子的质量主要集中在原子核上，故失去一个电子对质量影响很小，质量几乎相等；Na+具有8个电子的稳定结构，故比Na稳定．故①④⑤⑥正确．故选C．8．下列宏观现象的微观解释不正确的是（）A．氢气和液氢都可作燃料﹣﹣分子相同B．氧气加压后变成液氧体积减小﹣﹣分子变小C．生铁和钢有相似的化学性质﹣﹣由相同原子构成D．酸和碱能发生中和反应﹣﹣H+和OH一结合成H2O分子【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题；生铁和钢；中和反应及其应用．【分析】A、根据同种物质的分子性质相同分析；B、根据分子间有间隔的性质分析；C、根据生铁和钢的组成分析；D、根据酸碱中和反应的实质分析．【解答】解：A、氢气和液氢都是由相同的氢分子构成的，都具有可燃性．故A正确；B、由于分子间有间隔，受压时，分子的间隔变小，所以，氧气加压后变成液氧体积减小，分子的大小不变．故B不正确；C、生铁和钢主要是由铁原子的构成的，化学性质相同．故C正确；D、酸和碱能发生中和反应的实质是酸解离的H+与碱解离的OH﹣结合生成水．故D 正确．故选B．9．向装有100g 水的A、B、C烧杯中分别加入25g、35g、45gKNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示，下列说法中正确的是（）A．20℃时KN03溶解度为25gB．烧杯B中的溶液一定属于饱和溶液C．图二中能表示KNO3溶解度曲线的是乙D．若将甲、乙两种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，二者仍为饱和溶液【考点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用．【分析】A、根据20℃100g 水加入25g硝酸钾全部溶解进行解答；B、根据烧杯B中的溶液中有未溶解的固体进行解答；C、根据图一可知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大进行解答；D、根据乙物质的溶解度随温度的降低而增大进行解答．【解答】解：A、20℃100g 水加入25g硝酸钾全部溶解，但不知道是否达到饱和，所以无法判断出20℃时KN03溶解度，故A错误；B、烧杯B中的溶液中有未溶解的固体，所以烧杯B中的溶液一定属于饱和溶液，故B正确；C、图一可知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以图二中能表示KNO3溶解度曲线的是甲，故C错误；D、乙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以若将甲、乙两种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，甲物质仍为饱和溶液，而乙物质变为不饱和溶液，故D错误．故选：B．10．下列物质存放在烧杯中一段时间后，变质且质量变大的是（）①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰．A．只有①② B．只有③④ C．只有②⑤ D．只有③⑤【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．【分析】存放在烧杯中一段时间后发生变质即发生了化学变化，也就是与空气中的成分发生了化学反应而导致质量变大，根据常见物质的化学性质进行分析判断．【解答】解：①浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少．②浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，没有变质．③烧碱是氢氧化钠的俗称，放置在空气中易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质，质量变大．④食盐是氯化钠的俗称，它不和空气中物质反应，不会发生变质．⑤生石灰放置在空气中，与空气中的水分反应生成氢氧化钙而变质，质量增大．故③⑤变质且质量变大．故选D．11．滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应后溶液仍旧呈现红色的是（）A．稀硫酸 B．氯化铜溶液 C．碳酸钠溶液 D．二氧化碳【考点】碱的化学性质；酸碱指示剂及其性质．【分析】酚酞遇碱会变成红色，恰好反应后溶液仍呈红色说明生成了碱性物质，对每个反应的产物分析即可．【解答】解：A、稀硫酸与之恰好反应会生成硫酸钙与水，不会生成碱性物质，故此选项错误．B、氯化铜与氢氧化钙反应会生成氢氧化铜的蓝色沉淀，不会呈现碱性，故此选项错误．C、碳酸钠与氢氧化钙反应会生成氢氧化钠，溶液显碱性，故此选项正确．D、二氧化碳与氢氧化钙反应会生成碳酸钙与水，不会生成碱性物质，故此选项错误．故选C．12．资料：（1）2Na+C122NaCl；（2）2Mg+CO22MgO+C．根据资料形成的以下几点认识中，正确的是（）①反应（2）属于置换反应②二氧化碳一定不支持燃烧③燃烧不一定要有氧气参与④氯化钠是由离子构成的物质．A．①③ B．①④ C．①②④ D．①②③④【考点】燃烧与燃烧的条件；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；置换反应及其应用．【分析】反应（2）该反应的反应物一种是化合物，另一种是单质，生成也是一种是化合物，另一种是单质，考查学生能否掌握基本反应的特点．③的易错点在于对题目中燃烧反应的定义的理解．由于两者均是燃烧现象所以对于燃烧又有了重新的认识．【解答】解：反应（2）该反应的反应物一种是化合物，另一种是单质，生成也是一种是化合物，另一种是单质，符合置换反应的特征，有两个反应可知燃烧不一定必须有氧气，二氧化碳在特定的情况下会支持燃烧，盐类物质一般是由离子构成的．故选A．二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）13．根据如图粒子的结构示意图，按要求填空：（1）属于离子的是①②．（2）属于同种元素的是②③．（3）写出①、②两种微粒构成的化合物的化学式Al2O3．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】（1）根据核内的质子数与核外的电子数的关系分析，离子中质子数不等于电子数；（2）根据元素的定义分析属于同种元素的粒子；（3）根据①是氧离子，③是铝离子以及化学式的写法进行分析解答．【解答】解：（1）由粒子的结构示意图可知，在①②中，核内质子数不等于核外电子数，属于离子；故填：①②；（2）由粒子的结构示意图可知，②和③核内的质子数相同，属于同种元素；故填：②③；（3）由粒子的结构示意图可知：①是氧离子，属于阴离子；②铝离子，属于阳离子．二者形成的是氧化铝，其化学式是：Al2O3，故填：Al2O3．14．请根据所学化学知识，回答下列问题：（1）已知硼（B）元素的化合价为+3，写出氧化硼的化学式B2O3．（2）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，降低水硬度的方法是煮沸或蒸馏．（3）“火立熄”是一种新型的家用灭火用品．“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是 BA．清除可燃物 B．使可燃物与氧气隔绝 C．降低燃烧物着火点．【考点】化学式的书写及意义；硬水与软水；灭火的原理和方法．【分析】（1）根据氧化物的化学式的写法来分析；（2）根据硬水软化的方法来分析；（3）火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是【解答】解：（1）在化合物中，氧元素显﹣2价，已知硼元素显+3价，故氧化硼的化学式为B2O3；故填：B2O3；（2）使用加热煮沸的方法能将硬水中含有的可溶性钙镁化合物转化为不溶性的钙镁化合物，从而降低水的硬度，也可以使用蒸馏除去水中的所有杂质而形成软水；故填：煮沸或蒸馏；（3）火立熄”接触到火焰3﹣5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，这样就使可燃物与氧气隔绝，使火焰熄灭；故填：B．15．某校化学小组在研究燃烧的条件时，做了如图所示A、B、C三个实验（已知：白磷着火点为40℃）（1）白磷能够燃烧的是实验是 C （填序号）．（2）对比实验A和C可以得到的结论是燃烧的条件之一是可燃物需要与氧气接触．（3）对比实验B和C可以得到的结论是可燃物燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点．【考点】燃烧与燃烧的条件．【分析】根据燃烧的条件分析，燃烧条件：可燃物，温度达到着火点，与氧气（或空气）接触，三个条件缺一不可，同时具备．【解答】解：（1）白磷的着火点为40℃左右，与氧气接触后就能发生燃烧，A中白磷虽然温度达到了其着火点，但是没有与氧气接触，没有发生燃烧；B中的白磷虽然与氧气接触，但是温度没有达到其着火点，也不能燃烧，C中的白磷既与氧气接触，温度有达到了其着火点，所以发生了燃烧；故填：C；（2）AC中的白磷温度均达到了着火点，但是A中白磷没有与氧气接触不燃烧；C 中白磷与氧气接触发生了燃烧，对比可知燃烧的条件之一是可燃物需要与氧气接触；故填：燃烧的条件之一是可燃物需要与氧气接触；（3）BC中的白磷均与氧气接触，但是B中的白磷温度没有达到其着火点，不能燃烧；C中白磷温度达到了其着火点发生了燃烧，可以得出可燃物燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点；故填：可燃物燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点．16．我国科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔医学奖，以表彰其对治疗疟疾药物青蒿素的研究贡献．青蒿素的化学式为C15H12O5．（1）青蒿素中碳、氢、氧三种原子个数比为15：22：5 ．（2）青蒿素中氢元素的质量分数为7.8% ．（结果保留到0.1%）．【考点】元素的质量分数计算．【分析】（1）根据一个青蒿素分子的构成，进行分析解答．（2）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．【解答】解：（1）一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，则青蒿素中碳、氢、氧三种原子个数比为15：22：5．（2）青蒿素中氢元素的质量分数为×100%≈7.8%．故答案为：（1）15：22：5；（2）7.8%．17．现在国内流通的人民币中，一元币为钢芯镀镍（Ni），伍角币为钢芯镀铜合金．（1）铸造以上硬币用到的材料都是金属材料（填“非金属材料”或“金属材料”）．（2）上述硬币中涉及到金属Fe、Cu、Ni（镍），已知镍能够发生如下反应：Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑ Fe+NiCl2═Ni+FeCl2三种金属的活动性由强到弱的顺序为Fe＞Ni＞Cu （用元素符号表示）．【考点】金属材料及其应用；金属活动性顺序及其应用．【分析】（1）根据钢芯镀镍、钢芯镀铜合金都属于合金进行解答；（2）根据金属活动性顺序的具体应用对金属的活动性进行分析．【解答】解：（1）根据题干所知硬币的组成成分都是金属的合金，所以铸造以上硬币用到的材料都是金属材料；故填：金属材料；（2）由金属活动性顺序的具体应用可知：活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以根据Ni+H2SO4═H2↑+NiSO4、Fe+NiCl2═Ni+FeCl2可知：Ni活动性在氢前且比铁弱，结合金属活动性顺序表可知三种金属的活动性顺序是：Fe＞Ni＞Cu．故填：Fe＞Ni＞Cu．18．环环相扣，A、B、C、D四个环分别代表H2SO4、CuSO4、Zn、Ca（OH）2、四种物质中的一种，相扣的两环表示对应的物质在常温下能发生反应．根据要求回答问题：（1）与其他三种物质不属于同一类物质是Zn ．（2）用CuSO4配制农药波尔多液时，不能用铁桶盛装，原因是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （用化学方程式表示）．（3）若图中A为H2SO4，则D是CuSO4．【考点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）根据H2SO4、CuSO4、Ca（OH）2是由不同种元素组成的纯净物，Zn 是由同种元素组成的纯净物，进行分析解答．。
河南省商丘市虞城县中考化学三模试卷(B卷,含解析)
2016年河南省商丘市虞城县中考化学三模试卷（B卷）一、选择题（共12小题，每小题1分，满分12分）1．以下变化中属于化学变化的是（）A．煤的干馏 B．石油的分馏C．充有氖气的霓虹灯发出红光 D．高压锅压力过大而爆炸2．为完成图所示的四个实验中，编号处所指物质的选用正确的是（）A．①木炭B．②氮气C．③浓硫酸D．④氢氧化钠溶液3．下列各组物质，按混合物、化合物、单质的顺序排列的是（）A．冰水、干冰、氮气 B．石油、煤、水银C．洁净的空气、氯化钠、液态氧D．加碘食盐、酒精、天然气4．下列对突发事件的处理不正确的是（）A．室内着火被困，立即用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进，寻找安全出口B．浓碱液溅到皮肤上，立即涂抹稀硫酸C．发现有人煤气中毒，立即打开门窗、关闭阀门，将中毒人员转移到空气清新处D．运输硫酸的汽车不慎翻入河中，并产生泄漏，可用生石灰处理河水5．下列说法正确的是（）A．进入煤矿矿井时，要先做灯火实验B．“白色污染”是指白色垃圾C．能使燃着木条熄灭的气体不一定是CO2D．“绿色食品”泛指绿颜色的食品6．右边为甲（）与乙（）反应生成丙（）的微粒数变化示意图，则下列说法正确的是（）A．甲、乙、丙的化学计量数之比为2：1：2B．右框图的物质是纯净物C．该反应类型是置换反应D．甲一定是氧化物7．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（）A．原子是最小的粒子，不可再分B．温度越高，分子运动速率越快C．离子不能直接构成物质D．固体难压缩，说明固体分子间无间8．如图四支蜡烛都将熄灭，其中一支熄灭的原因与另外三支不同的是（）A．B．C．D．9．下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A．SO42﹣、Fe3+、Na+、OH﹣B．K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣C．Cl﹣、K+、SO42﹣、Na+D．Ca2+、Cl﹣、CO32﹣、Na+10．除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法不正确的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A NaCl 泥沙加入水溶解，过滤，蒸发B O2水蒸气通过足量的浓硫酸C NaOH溶液Na2CO3滴入足量稀盐酸至不再产生气体D H2HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸A．A B．B C．C D．D11．在由CH4和H2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为60%，则混合气体充分燃烧生成二氧化碳和水的质量比为（）A．11：18 B．22：9 C．1：1 D．11：2712．下列图象能正确反映其对应关系的是（）A．向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释B．向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰C．向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量D．将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧二、填空题（共6题，满分1613．用化学符号表示．（1）碘酒中的溶剂．（2）导致温室效应的气体．（至少写两种）14．人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演者越来越重要的角色．（1）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是．（2）铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，是铜与空气中的氧气、水和共同作用的结果．（3）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是．（填一种即可）15．如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图．根据以上信息回答下列问题．（1）A、B、C、D中属于同种元素的是（填序号）．（2）A粒子与（填“B”“C”或“D”）化学性质相似．16．化学就在我们身边．（1）土豆是我们喜爱的一种食品，如图所示是“家乡味土豆片”的主要营养成分．土豆中能为人体提供能量的营养素是；土豆等作物的生长需要化肥，下列化肥中属于复合肥的是．A．KNO3 B．K2CO3 C．CO（NH3）2 D．Ca2（PO4）3（2）遵义市家用燃料的下列变迁，让我们认识了化学的重要价值．改用天然气作为燃料的优点是；天然气（主要成分CH4）燃烧的化学方程式为．17．根据图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题．（1）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用结晶的方法．（2）t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为．18．构建知识网络，可以帮助我们理解知识的内在联系．右图是盐酸与不同类型物质之间反应的知识网络：（1）图中M应为类物质．（2）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的（写离子符号）与碱中的OH﹣反应生成H2O．（3）用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的化学方程式是．三、简答题（共4小题，满分12分）19．用化学方程式解释下列现象．（1）“湿法冶铜”的反应原理：．（2）氢化镁（MgH2）固体可作为氢动力汽车的能源提供剂．提供能源时MgH2与水反应生成一种碱和氢气：．20．如图是自然界中碳、氧循环简图．（1）图甲中，转化1表示水吸收二氧化碳的过程，发生反应的化学反应方程式为；（2）图乙中，转化1是自然界中碳、氧循环的重要反应之一绿色植物光合作用的过程，反应的化学方程式：；（3）上述反应中两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是．21．根据下图回答问题．（1）实验室若用装置A制取氧气，反应的化学方程式是．（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是．若用G收集二氧化碳，二氧化碳应从（填“a”或“b”）进，装置C与装置B相比，其主要优点是．22．某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示．请回答下列问题．（1）a～b间（不含两点）的溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象是．（2）在（填“a”“b”“c”“d”或“e”）点，溶液的盐酸恰好为无色．（3）当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu（NO3）2的质量分数（填“增大”“减小”或“相等”）．四、综合应用题（共1小题，满分10分）23．某小组同学用盐酸和氢氧化钙进行酸和碱中和反应的探究．（1）甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象．结论：两种物质未发生反应． 乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由色变为无色．结论：两种物质发生了反应．反应的化学方程式为 ．大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应．并对甲的实验继续探究．[提出问题]甲实验后的溶液中有什么溶质？[作出猜想]猜想一，只有CaCl 2；猜想二有CaCl 2和HCl ；猜想三，有CaCl 2和Ca （OH ）2[查阅资料]CaCl 2溶液为中性．[实验探究]为验证猜想，丙同学设计了方案1和方案2，并按方案进行实验．方案编号 方案1 方案2 方案3实验操作（分别取少量甲实验后的溶液于试管中）实验现象 对比标准比色卡：pH ＜7 产生白色沉淀实验结论 溶液中有HCl 溶液中有CaCl 2[实验结论]丙认为猜想二正确．[实验评价]丙认为方案1的实验操作和方案二的设计中有不足之处，请任选其一说明其不足之处是 ．大家讨论后方案3可证明猜想二正确，其实验中应观察到的现象为 ．[实验拓展]为节约资源和避免实验废液对环境污染，小组同学将方案1和方案3及甲实验后烧杯中剩余溶液混合（混合时未见明显现象），并对混合液中的盐分离回收，请将相关内容填入下表．要分离的盐 所用试剂 主要操作（2）请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），计算实验后所得CaCl 2溶液的溶质的质量分数（写出计算过程）2016年河南省商丘市虞城县中考化学三模试卷（B卷）参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题1分，满分12分）1．以下变化中属于化学变化的是（）A．煤的干馏 B．石油的分馏C．充有氖气的霓虹灯发出红光 D．高压锅压力过大而爆炸【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、煤的干馏过程中有新物质生成，属于化学变化；故选项正确．B、石油的分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误．C、充有氖气的霓虹灯发出红光过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误．D、高压锅压力过大而爆炸过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误．故选A．2．为完成图所示的四个实验中，编号处所指物质的选用正确的是（）A．①木炭B．②氮气C．③浓硫酸D．④氢氧化钠溶液【考点】空气组成的测定；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；碱的化学性质；燃烧与燃烧的条件．【分析】A、测定空气中氧气的含量时，常用的物质是红磷或白磷；B、燃烧的条件是：物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点；C、稀释浓硫酸时，一定要注意顺序；D、硫在氧气中燃烧能生成二氧化硫，二氧化硫是一种有毒的物质．【解答】解：A、红磷或白磷在空气中燃烧时，能生成固体﹣﹣五氧化二磷，能够达到实验目的；如果用木炭时，木炭燃烧能生成二氧化碳气体，不能达到实验目的．不正确．B、要使热水中的白磷燃烧，应该通入氧气，而不是氮气．不正确．C、稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸慢慢注入水中，不断搅拌，不能把水注入浓硫酸中．不正确．D、氢氧化钠能和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收反应生成的二氧化硫．正确．故选：D．3．下列各组物质，按混合物、化合物、单质的顺序排列的是（）A．冰水、干冰、氮气 B．石油、煤、水银C．洁净的空气、氯化钠、液态氧D．加碘食盐、酒精、天然气【考点】纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．【解答】解：A、冰水混合物中只有水分子，因此属于纯净物，不是混合物；故选项错误；B、煤中含有碳、硫等物质是混合物，故选项错误；C、洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物、氯化钠由不同元素组成，属于化合物、液态氧属于单质；故选项正确；D、天然气的主要成分是甲烷，还含有其它物质，属于混合物，故选项错误．故选C．4．下列对突发事件的处理不正确的是（）A．室内着火被困，立即用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进，寻找安全出口B．浓碱液溅到皮肤上，立即涂抹稀硫酸C．发现有人煤气中毒，立即打开门窗、关闭阀门，将中毒人员转移到空气清新处D．运输硫酸的汽车不慎翻入河中，并产生泄漏，可用生石灰处理河水【考点】灭火的原理和方法；常见的意外事故的处理方法；一氧化碳的毒性；酸的化学性质．【分析】该题是考查在日常生活、生产中遇到突发事件如何正确处理的方式．其中A、C、D 三项都是正确的处理方法；对于化学中浓碱液溅到皮肤上，应用大量水来冲洗后涂上硼酸溶液．【解答】解：A、室内着火被困，立即用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进，寻找安全出口，故A 正确；B、浓碱液溅到皮肤上，立即涂抹稀硫酸；这种做法不正确，应首先大量清水冲洗后涂上硼酸溶液，故B错误；C、发现有人煤气中毒，立即打开门窗、关闭阀门，将中毒人员转移到空气清新处，故C正确；D、运输硫酸的汽车不慎翻入河中，并产生泄漏，可用生石灰处理河水，故D正确．故选：B．5．下列说法正确的是（）A．进入煤矿矿井时，要先做灯火实验B．“白色污染”是指白色垃圾C．能使燃着木条熄灭的气体不一定是CO2D．“绿色食品”泛指绿颜色的食品【考点】防范爆炸的措施；常见气体的检验与除杂方法；绿色化学；白色污染与防治．【分析】A、根据煤矿的矿井中有甲烷等可燃性气体，要注意防火，避免发生爆炸进行解答；B、根据“白色污染”是指塑料垃圾的污染进行解答；C、根据能使燃着木条熄灭的气体不一定是CO2进行解答；D、根据绿色食品是指无公害、无污染的产品进行解答．【解答】解：A、煤矿的矿井中有甲烷等可燃性气体，要注意防火，避免发生爆炸，所以进入煤矿矿井时，不能做灯火实验，故选项错误；B、“白色污染”是指塑料垃圾的污染，而不是指白色垃圾，故选项错误；C、能使燃着木条熄灭的气体不一定是CO2，例如氮气也能使燃着木条熄灭，故选项正确；D、“绿色食品”是指无公害、无污染的产品，故选项错误．故选：C．6．右边为甲（）与乙（）反应生成丙（）的微粒数变化示意图，则下列说法正确的是（）A．甲、乙、丙的化学计量数之比为2：1：2B．右框图的物质是纯净物C．该反应类型是置换反应D．甲一定是氧化物【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别；反应类型的判定．【分析】解决这类问题时，可以用喜欢的字母（如XY）分别表示出不同的原子，再用含这些字母的符号表示出物质的化学式．根据各物质反应前后的变化关系书写出化学方程式则所有问题迎刃而解．【解答】解：A、图中共汲及的原子有黑、白两种，可用字母A、B分别表示它们．则甲、乙、丙的化学式分别可表示为：XY、Y2、XY2．通过比较可知，乙微粒在反应后仍有一个剩余，即实际参加反应的甲、乙、丙的微粒个数比为2：1：2．故A说法正确；B、由图可知，右框图中的微粒有两个丙和一个乙，故属于混合物．说法错误；C、用化学方程式表示为：2XY+Y2═2XY2，其基本反应类型属于化合反应．说法错误；D、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由于不能确定甲中一定含氧元素，故甲不一定是氧化物．说法错误．故选A．7．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（）A．原子是最小的粒子，不可再分B．温度越高，分子运动速率越快C．离子不能直接构成物质D．固体难压缩，说明固体分子间无间【考点】原子的定义与构成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；分子的定义与分子的特性．【分析】根据分子、原子、离子的性质、物质的构成及微粒之间的关系来分析解答．【解答】解：A、在化学变化中原子是最小的粒子，不可再分．故A错；B、温度越高，分子运动速率越快，故B正确；C、有些物质是由离子直接构成，例如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故C错；D、固体难压缩，说明固体分子间的间隔很小．故D错．故选：B．8．如图四支蜡烛都将熄灭，其中一支熄灭的原因与另外三支不同的是（）A．B．C．D．【考点】灭火的原理和方法．【分析】可根据灭火原理有：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，来解答．【解答】解：A、蜡烛熄灭是因为与空气或氧气隔绝，就是说因缺氧而熄灭；B、人吹灭蜡烛是因为火焰周围的温度降低，达到蜡烛燃烧的着火点以下，就是说温度降到可燃物的着火点以下；C、稀盐酸与石灰石粉反应生成二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，蜡烛熄灭，就是说蜡烛因缺氧而熄灭；D、因二氧化碳不支持燃烧，所以倒入足量的二氧化碳可使蜡烛熄灭，就是说蜡烛因缺氧而熄灭．故选B．9．下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A．SO42﹣、Fe3+、Na+、OH﹣B．K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣C．Cl﹣、K+、SO42﹣、Na+D．Ca2+、Cl﹣、CO32﹣、Na+【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】在pH=2的无色溶液中有大量的H+，并根据离子不能结合生成水、气体、沉淀来判断离子能大量共存的问题，还要注意无色这一信息，如Cu2+在水溶液中为蓝色．【解答】解：A、Fe3+、OH﹣能结合生成氢氧化铁沉淀，H+和OH﹣能结合生成水，则不能大量共存，故A错误；B、离子不能结合生成水、气体、沉淀，可以共存，但Cu2+在水溶液中为蓝色，不符合题意，故B错误；C、离子不能结合生成水、气体、沉淀，且都是无色的，符合题意，故C正确；D、在pH=2的溶液中，含有大量氢离子，因为H+和CO32﹣能结合生成水和二氧化碳，则不能大量共存，故D错误；故选C．10．除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法不正确的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A NaCl 泥沙加入水溶解，过滤，蒸发B O2水蒸气通过足量的浓硫酸C NaOH溶液Na2CO3滴入足量稀盐酸至不再产生气体D H2HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸A．A B．B C．C D．D【考点】物质除杂或净化的探究；混合物的分离方法；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．B、氧气不与浓硫酸反应，浓硫酸具有吸水性，可以将混合气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶除去水分，故选项所采取的方法正确．C、Na2CO3、NaOH溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误．D、HCl气体能与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与NaOH溶液反应，再通过浓硫酸除去水分，故选项所采取的方法正确．故选C．11．在由CH4和H2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为60%，则混合气体充分燃烧生成二氧化碳和水的质量比为（）A．11：18 B．22：9 C．1：1 D．11：27【考点】质量守恒定律及其应用．【分析】假设混合气体中CH4和H2的质量分别为x，y，依据混合气体中碳元素的质量分数列出比例式，进行解答．然后利用质量守恒定律分别求出二氧化碳和水的质量．【解答】解：设混合气体中CH4质量为x，H2的质量为 y，可得解得x：y=4：1则气体中C、H元素质量比为：（）：（）=3：2其中C、H原子个数比=： =1：8；所以二氧化碳和水的分子个数比为： =1：4，二氧化碳和水的质量比为（1×44）：（4×18）=11：18故选A12．下列图象能正确反映其对应关系的是（）A．向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释B．向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰C．向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量D．将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧【考点】酸碱溶液的稀释；固体溶解度的影响因素；金属的化学性质；生石灰的性质与用途；溶液的酸碱性与pH值的关系；质量守恒定律及其应用．【分析】根据物质的性质进及相关知识行分析：向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释，溶液的pH值不可能大于7；生石灰放入到饱和石灰水中后会吸收一定量水分；等质量的镁和氧化镁与足量的稀盐酸反应，镁生成的氯化镁更多；化学反应前后物质的总质量不变．【解答】解：A、向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释，溶液的pH值不可能大于7，故错误；B、生石灰放入到饱和石灰水中后会吸收一定量水分，生成氢氧化钙，恢复到原温度会析出溶质，故溶液中溶质的质量减小，错误；C、Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，MgO+2HCl═MgCl2+H2O，观察二者的方程式可知，Mg～MgCl2～MgO；由此分析可知，等质量的镁和氧化镁与足量的稀盐酸反应，镁生成的氯化镁更多，故错误；D、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中反应，所以反应前后总质量不变，故正确；故选D．二、填空题（共6题，满分1613．用化学符号表示．（1）碘酒中的溶剂C2H5OH ．（2）导致温室效应的气体CO2、CH4．（至少写两种）【考点】化学式的书写及意义．【分析】根据物质的性质与用途确定物质的名称，然后写出物质的化学式．【解答】解：（1）碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶剂是酒精，故填：C2H5OH；（2）二氧化碳、甲烷、臭氧等是造成温室效应的主要气体，故填：CO2、CH4．14．人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演者越来越重要的角色．（1）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是隔绝氧气．（2）铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果．（3）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是稀盐酸．（填一种即可）【考点】灭火的原理和方法；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护．【分析】（1）根据铁生锈的条件灭火的原理和方法（2）根据质量守恒定律、空气的成分及铜锈的主要成分碱式碳酸铜的组成元素分析．（3）根据金属活动性顺序进行分析．【解答】解：（1）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，利用的原理是隔绝氧气；故填：隔绝氧气．（3）由于铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）．含有铜、碳、氧、氢元素，所以，铜生锈除了与空气中的氧气、水有关外，还需要与空气中含有碳元素的物质有关，此物质是二氧化碳．故填：二氧化碳．（3）在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属会与酸反应生成氢气，所以在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是稀盐酸/稀硫酸/可溶铜盐溶液/可溶铝盐溶液．故填：稀盐酸．15．如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图．根据以上信息回答下列问题．（1）A、B、C、D中属于同种元素的是BC （填序号）．（2）A粒子与 B （填“B”“C”或“D”）化学性质相似．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】（1）根据同种元素的质子数相同分析判断；（2）根据元素的性质与原子的最外层电子数目的关系分析．【解答】解：（1）A、B、C、D中B、C的质子数相同，属于同种元素；（2）A粒子与B粒子的最外层电子数相同，化学性质相似．故答为：（1）BC；（2）B．16．化学就在我们身边．（1）土豆是我们喜爱的一种食品，如图所示是“家乡味土豆片”的主要营养成分．土豆中能为人体提供能量的营养素是糖类、蛋白质、油脂；土豆等作物的生长需要化肥，下列化肥中属于复合肥的是 A ．A．KNO3 B．K2CO3 C．CO（NH3）2 D．Ca2（PO4）3（2）遵义市家用燃料的下列变迁，让我们认识了化学的重要价值．改用天然气作为燃料的优点是减少环境污染，节约能源；天然气（主要成分CH4）燃烧的化学方程式为CH4+2O22H2O+CO2．【考点】生命活动与六大营养素；常见化肥的种类和作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常用燃料的使用与其对环境的影响．【分析】（1）人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐；含有氮、磷、钾中两种或两种以上元素的化肥称为复合肥；（2）根据天然气作为燃料的优点及化学方程式的书写方法分析；【解答】解：（1）土豆中能为人体提供能量的营养素是糖类、蛋白质和油脂，多食用土豆和牛奶有利于身体健康；KNO3中含有钾和氮两种植物需要的营养元素，属于复合肥；故填：糖类、蛋白质、油脂；A．（2）天然气作燃料的优点是能减少环境污染，节约能源；天然气的主要成份是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O22H2O+CO2．故填：减少环境污染，节约能源；CH4+2O22H2O+CO2．17．根据图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题．（1）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用降温结晶的方法．（2）t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为b＞a＞c ．【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：（1）b物质的溶解度受温度影响较大，所以b中含有少量的a，若要提纯b，可采用降温结晶的方法；（2）通过分析溶解度曲线可知，t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为b＞a＞c．故答案为：（1）降温；（2）b＞a＞c．18．构建知识网络，可以帮助我们理解知识的内在联系．右图是盐酸与不同类型物质之间反应的知识网络：（1）图中M应为盐类物质．（2）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的H+（写离子符号）与碱中的OH﹣反应生成H2O．（3）用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的化学方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ．【考点】酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】把盐酸的性质用网络框架的形式表示出来，可以更直观的让学生了解和记忆．根据盐酸的化学性质：跟指示剂反应、跟活泼金属起置换反应、跟碱性氧化物反应、跟某些盐反应、跟碱起中和反应，即可解答本题．【解答】解：（1）盐酸可与五类物质发生化学反应，图中M应为其中的盐类物质，故答案为：盐；（2）酸碱中和的实质就是H++OH﹣=H2O，故答案为：H+；（3）铁锈中的氧化铁与盐酸反应生成盐和水，故答案为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．。
河南省商丘市中考化学二模试卷(含解析)
2016年河南省商丘市中考化学二模试卷一、选择题（共12小题，每小题1分，满分12分）1．生活中的下列变化，只发生了物理变化的是（）A．食物腐烂B．酒精挥发C．蜡烛燃烧D．铁器生锈2．化学与生活密切相关，下列叙述中正确的是（）A．变霉的大米，要煮熟后食用B．铵态氮肥与熟石灰混合使用会明显降低肥效C．为了个人卫生，应提倡使用一次性的木筷和餐盒D．人体缺锌会引起生长发育缓慢，因此青少年摄入锌元素越多越好3．实验结束后，图中仪器的处理方式正确的是（）A．B．C．D．4．下列关于物质组成与分类的说法中不正确的是（）A．含有氧元素的化合物一定是氧化物B．构成氢氧化钠的粒子是Na+和OH﹣C．原子都是由质子、中子和电子构成D．Na2CO3、CuSO4、NH4NO3都属于盐5．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（）A．碱溶液pH大于7，pH大于7的一定是碱溶液B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物6．有元素化合价发行改变的反应都是氧化还原反应．例如2+32，反应前后Fe和Cl元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应．下列反应不属于氧化还原反应的是①4P+5O22P2O5②CO2+H2O═H2CO3③2H2O2H2↑+O2↑ ④Cu（OH）CuO+H2O ⑤Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ ⑥HCl+NaOH═H2O+NaCl（）2A．①②⑥ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③④⑤7．甲、乙、丙、丁四种物质混合后，在一定条件下充分反应，测得反应前后B．甲一定是化合物，乙一定是单质C．反应的甲和乙的质量比一定为70：15D．甲和乙的质量之和一定等于丙的质量8．下列有关物质的鉴别方案错误的是（）A．用肥皂水鉴别硬水和软水B．用水鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体C．用点燃闻气味的方法鉴别羊毛和合成纤维D．用酚酞溶液鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液法正确的是（）A．KCl和KNO3均属于微溶物B．40℃时，5g KCl加10g水可得28.6%溶液C．50℃时，饱和的KCl和KNO3溶液降温到30℃，析出KNO3固体多于氯化钾D．要使KCl和KNO3从它们的溶液中结晶出来，最好的方法都是降低饱和溶液的温度10．下列实验方案能够达到相应实验目的是（）A．用CuSO4溶液除去铁粉中混有的铜粉B．用CaCO3除去CaCl2溶液中混有的稀盐酸C．用稀H2SO4除去NaCl中混有的Na2CO3D．用降温结晶分离KNO3混有的少量氯化钠11．往某无色溶液中加稀盐酸，会产生一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能大量存在的离子是（）A．Na+B．Ca2+C．Cu2+D．H+12．下列图象有关量的变化趋势不能正确反映其对应操作的是（）A．向一定量的水中加入生石灰B．在一定量的CaCl2溶液中通入CO2气体C．向NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸D．等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应二、解答题（共6小题，满分16分）13．空气成分中体积分数最大的是；最理想、清洁、高能的燃料是；地壳中含量最高的金素元素和地壳中最高的非金属元素形成化合物的化学式是．14．化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识会发以下问题：（1）多吃水果和蔬菜主要补充的营养素是．（2）天然气作燃料发生反应的化学方程式为．（3）铁生锈是铁和反应的结果．15．如图表示自来水消毒过程中发生的一个反应的微观过程：（表示氧原子；表示氢原子；表示氯原子）（1）写出上述反应中单质的化学式．（2）该反应的化学方程式为．16．2015年，中科院院士谢毅教授凭借发现二维超薄半导体在提高光电、热电转换效率方面的工作，获得第17届“世界杰出女科学家成就奖”．Ga2S3（硫化镓）是制作二维超薄半导体的材料之一．图Ⅰ、图Ⅱ分别是硫元素和镓元素在元素周期表中的信息，图Ⅲ分别是硫原子的原子结构示意图．（1）镓元素的相对原子质量是．（2）结合图示信息，推断在Ga2S3（硫化镓）中镓元素的化合价是．17．铁在初中化学实验中被多次使用，我们一次梳理有关实验：（1）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为．（2）实验证明铁比铜活泼的化学方程式为．（3）用盐酸除去铁钉表面的铁锈的化学方程式为．18．A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“﹣”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）．（1）若用A、B、C、D中均含有一种相同的元素，常温下，A为无色液体，是常用的溶剂，C为CuO，则B和D的反应为．（2）若A、B、C、D为四种不同类别的化合物，A为CO2，C可用来除油污，且C的固体可作某些气体的干燥剂，则C为，写出B和D反应的化学方程式．三、解答题（共4小题，满分12分）19．2015年8月12日，天津港某危险品仓库发生火灾，消防战士用水来灭火时引发了二次剧烈燃烧，导致爆炸．据悉该仓库内有钾等危险品，已知钾与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钾．（1）请分析消防战士在用水灭火时引发了二次剧烈燃烧的原因．（2）按照要求，我们化学实验室除准备消防栓、灭火器，还要准备消防沙，为什么？20．将锌粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液，充分反应后过滤．（1）若滤液中只含一种溶质，滤渣的成分是什么？请说明理由．（2）若滤渣中含有两种金属，滤液的成分是什么？请说明理由．21．氢氧化钠是一种重要的化工产品．现有一包久置的氢氧化钠固体，其中可能会变质．请你设计实验确定该固体是否变质，并确定它的成分．22．某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用A装置来制取氧气．（1）实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流．大家提出两个方面的改进意见：一是把发生装置由A改为B，这一改进的优点是什么？二是将过氧化氢溶液加水稀释，这又是为什么？（2）如果选用C装置收集一瓶较纯净的氧气，具体应该如何操作？四、解答题（共1小题，满分10分）23．钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容．（1）如图1是钠的原子结构示意图，钠在反应中失电子后形成离子的符号是．（2）钠在氯气中燃烧生成氯化钠，化学方程式为．（3）配制一瓶符合如图2所示的氯化钠溶液，需氯化钠g；小明同学配制的氯化钠溶液质量分数偏小了，请写出他操作中可能出现的错误（提示：1g以下用游码，至少答出两点）．（4）如何测定一瓶苏打水的酸碱度（写出实验操作步骤）．（5）小苏打受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为．（6）钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工作中．工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛（TiCl4）反应生成氯化钠和钛．若用该方法制取2.4kg钛，理论上需要钠的质量是多少？2016年河南省商丘市中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题1分，满分12分）1．生活中的下列变化，只发生了物理变化的是（）A．食物腐烂B．酒精挥发C．蜡烛燃烧D．铁器生锈【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．【解答】解：A、食物腐烂生成有害物质，属于化学变化，故选项错误；B、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故选项错误；D、铁器生锈，铁锈是新物质，属于化学变化，故选项错误；故选B．2．化学与生活密切相关，下列叙述中正确的是（）A．变霉的大米，要煮熟后食用B．铵态氮肥与熟石灰混合使用会明显降低肥效C．为了个人卫生，应提倡使用一次性的木筷和餐盒D．人体缺锌会引起生长发育缓慢，因此青少年摄入锌元素越多越好【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常见化肥的种类和作用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【分析】A．根据变霉的大米不能食用分析．B．铵态氮肥能与碱性物质混合产生氨气，造成肥效降低分析；C．根据节能环保的措施判断；D．锌元素摄入过多会中毒；【解答】解：A．变霉的大米中含有黄曲霉素，煮熟也不能消除，故变霉的大米不能食用，故A错误．B．草木灰显碱性，铵态氮肥能与碱性物质混合产生氨气，造成肥效降低，故B正确．C．使用一次性的木筷和餐盒，既浪费资源，又消耗生产所用的能源，不符合“绿色生活的理念”，故C错误；D．锌元素摄入过多会中毒，并非越多越好，故D错误；故选：B．3．实验结束后，图中仪器的处理方式正确的是（）A．B．C．D．【考点】固体药品的取用；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用．【分析】A、根据固体药品的取用方法及药品的保存方法分析；B、根据酒精灯的使用注意事项分析；C、根据试管使用后的放置方法分析；D、根据滴管使用后的处理方法分析；【解答】解：A、取用固体药品时，瓶塞取下后要倒放，取用完毕后，要把试剂瓶盖好，故A错误；B、酒精灯用完后，要立即用灯帽盖灭，并稳妥放置，故B错误；C、试管使用完后，要及时清洗并放到试管架上，故C正确；D、胶头滴管用完后、不能平放在桌面上，以免沾污了胶头滴管，故D错误．故选C．4．下列关于物质组成与分类的说法中不正确的是（）A．含有氧元素的化合物一定是氧化物B．构成氢氧化钠的粒子是Na+和OH﹣C．原子都是由质子、中子和电子构成D．Na2CO3、CuSO4、NH4NO3都属于盐【考点】从组成上识别氧化物；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子的定义与构成．【分析】根据氧化物的定义，构成物质的微粒是分子、原子、离子，氢原子中没有中子，盐的组成等进行解答．【解答】解：A、氧化物是只有两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，例如碳酸钠中含有氧元素，但不属于氧化物，故选项错误；B、构成氢氧化钠是离子是Na+和OH﹣，正确；C、氢原子中没有中子，故错误；D、盐是由金属离子和酸根离子构成的，Na2CO3、CuSO4、NH4NO3都属于盐，故正确；故选AC5．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（）A．碱溶液pH大于7，pH大于7的一定是碱溶液B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；中和反应及其应用；单质和化合物的概念．【分析】A、pH大于7的一定是碱性溶液，不一定是碱溶液．B、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，强调反应物为酸和碱，则生成物为盐和水的反应不一定是中和反应；C、根据单质的概念进行分析、判断；D、根据化合物的概念进行分析判断．【解答】解：A、pH大于7的一定是碱性溶液，不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，但属于盐溶液，故选项错误；B、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，金属氧化物与酸或是非金属氧化物与碱之间都能生成盐和水，所以生成盐和水的反应不一定是中和反应；故选项错误；C、单质中只含有一种元素，但是含有一种元素的物质不一定是单质，例如：O2与O3的混合气体属于混合物；故选项错误；D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；故选项正确．故选D．6．有元素化合价发行改变的反应都是氧化还原反应．例如2+32，反应前后Fe和Cl元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应．下列反应不属于氧化还原反应的是①4P+5O22P2O5②CO2+H2O═H2CO3③2H2O2H2↑+O2↑ ④Cu（OH）CuO+H2O ⑤Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ ⑥HCl+NaOH═H2O+NaCl（）2A．①②⑥ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③④⑤【考点】氧化反应；还原反应．【分析】根据题意，有元素化合价发行改变的反应都是氧化还原反应，据此根据化合价的是否发生了变化判定哪些反应为氧化还原反应．【解答】解：①4P+5O22P2O5，反应前后磷元素的化合价由0价变为+5价，氧元素的化合价由0价变为﹣2价，属于氧化还原反应．②CO2+H2O═H2CO3，反应前后各元素的化合价均不变，不属于氧化还原反应．③2H2O2H2↑+O2↑，反应前后氧元素的化合价由﹣2价变为0价，氢元素的化合价由+1价变为0价，属于氧化还原反应．④Cu（OH）2CuO+H2O，反应前后各元素的化合价均不变，不属于氧化还原反应．⑤Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，反应前后锌元素的化合价由0价变为+2价，氢元素的化合价由+1价变为0价，属于氧化还原反应，故选项错误．⑥HCl+NaOH═H2O+NaCl，反应前后各元素的化合价均不变，不属于氧化还原反应．故②④⑥不属于氧化还原反应．故选：C．7．甲、乙、丙、丁四种物质混合后，在一定条件下充分反应，测得反应前后B．甲一定是化合物，乙一定是单质C．反应的甲和乙的质量比一定为70：15D．甲和乙的质量之和一定等于丙的质量【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．【分析】此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型．【解答】解：A、丁在反应前后质量没有变化，可能为该反应的催化剂，也有可能是杂质，没有参加反应，故A错误；B、由B分析可知，该反应的化学方程式为：甲+乙=丙，丙一定是化合物，甲和乙都有可能是单质，也有可能是化合物，故错误；C、反应的甲和乙的质量比：（70﹣35）：（15﹣7.5）=70：15，正确；D、参加反应的甲和乙的质量之和一定等于丙的质量，错误；故选C．8．下列有关物质的鉴别方案错误的是（）A．用肥皂水鉴别硬水和软水B．用水鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体C．用点燃闻气味的方法鉴别羊毛和合成纤维D．用酚酞溶液鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液【考点】物质的鉴别、推断；硬水与软水；酸、碱、盐的鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．【解答】解：A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，取等量样品，分别加入等量的肥皂水，振荡，观察泡沫的多少，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水；故选项说法正确．B、氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，可以鉴别，故选项说法正确．C、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，合成纤维燃烧产生特殊的气味，可以鉴别，故选项说法正确．D、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能鉴别，故选项说法错误．故选：D．法正确的是（）3B．40℃时，5g KCl加10g水可得28.6%溶液C．50℃时，饱和的KCl和KNO3溶液降温到30℃，析出KNO3固体多于氯化钾D．要使KCl和KNO3从它们的溶液中结晶出来，最好的方法都是降低饱和溶液的温度【考点】物质的溶解性及影响溶解性的因素；结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的概念；晶体和结晶的概念与现象．【分析】根据已有溶解度的意义结合题干提供的信息进行分析解答即可，溶质质量分数就是溶质质量与溶液质量的比值，据此解答．【解答】解：A、由溶解度数据表可知：20℃时，KCl和KNO3的溶解度分别是34g、31.6g，属于易溶，故错误；B、在40℃时，KCl的溶解度为40g，10g水中最多溶解4g，溶液的最大浓度可达到×100%≈28.6%，正确；根据表格可以看出，KCl与KNO3两物质的溶解度相等的温度在20﹣30℃之间，正确；C、在50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，氯化钾的溶解度为42.6g，30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，氯化钾的溶解度为37.0g，如果是等质量的饱和溶液从50℃降温到30℃时，析出KNO3固体多于氯化钾，但溶液质量不一样无法比较，故错误；D、两种物质的溶解度都受温度影响比较大，所以不能用降温结晶；故错误．故选B．10．下列实验方案能够达到相应实验目的是（）A．用CuSO4溶液除去铁粉中混有的铜粉B．用CaCO3除去CaCl2溶液中混有的稀盐酸C．用稀H2SO4除去NaCl中混有的Na2CO3D．用降温结晶分离KNO3混有的少量氯化钠【考点】化学实验方案设计与评价；结晶的原理、方法及其应用；盐的化学性质．【分析】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到相应实验目的．B、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到相应实验目的．C、Na2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到相应实验目的．D、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法，故选项实验方案不能达到相应实验目的．故选：B．11．往某无色溶液中加稀盐酸，会产生一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能大量存在的离子是（）A．Na+B．Ca2+C．Cu2+D．H+【考点】离子或物质的共存问题；证明碳酸盐．【分析】往某无色溶液中加稀盐酸，会产生一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，结合碳酸根离子能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则该溶液中可能存在碳酸根离子或碳酸氢根离子；据此结合复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可．【解答】解：往某无色溶液中加稀盐酸，会产生一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中可能存在碳酸根离子或碳酸氢根离子．A、钠离子与碳酸根离子（或碳酸氢根离子）离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．B、Ca2+与碳酸根离子结合生成碳酸钙白色沉淀，不能大量共存，故选项错误．C、Cu2+与碳酸根离子结合生成碳酸铜沉淀，不能大量共存，故选项错误．D、氢离子与碳酸根离子（或碳酸氢根离子）结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．故选：A．12．下列图象有关量的变化趋势不能正确反映其对应操作的是（）A．向一定量的水中加入生石灰B．在一定量的CaCl2溶液中通入CO2气体C．向NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸D．等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应【考点】盐的化学性质；生石灰的性质与用途；酸的化学性质．【分析】A、根据生石灰与水反应生成氢氧化钙考虑；B、根据氯化钙与二氧化碳不反应考虑；C、根据盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应考虑；D、根据碳酸钙的形状只能影响反应速率．【解答】解：A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，开始溶液质量增加，但随着反应的进行，水在不断减少，且氢氧化钙微溶于水，所以溶液质量在不断减少，故A正确；B、氯化钙与二氧化碳不反应，故B错误；C、盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，所以一开始没有气体生成，故C正确；D、碳酸钙的形状只能影响反应速率，不能影响生成气体的质量，故D正确．故选B．二、解答题（共6小题，满分16分）13．空气成分中体积分数最大的是氮气；最理想、清洁、高能的燃料是氢气；地壳中含量最高的金素元素和地壳中最高的非金属元素形成化合物的化学式是Al2O3．【考点】空气的成分及各成分的体积分数；地壳中元素的分布与含量；化学式的书写及意义；氢气的用途和氢能的优缺点．【分析】根据空气中各成分的体积分数：按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，进行分析判断；被认为是理想的清洁、高能燃料的是氢气；首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．所以空气的成分中体积分数最大的是氮气；被认为是理想的清洁、高能燃料的是氢气，因为氢气燃烧放出热量多，氢气燃烧产物是水，不污染空气，氢资源丰富；地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，其化学式为：Al2O3．故答案为：氮气（或N2）；氢气（或H2）；Al2O3．14．化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识会发以下问题：（1）多吃水果和蔬菜主要补充的营养素是维生素．（2）天然气作燃料发生反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O．．（3）铁生锈是铁和氧气、水反应的结果．【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．（2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．（3）钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触．酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈．【解答】解：（1）水果和蔬菜中富含维生素；故填：维生素；（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O．故答案为CH4+2O2CO2+2H2O．（3）铁生锈是铁与氧气和水的共同作用的结果．故填：氧气、水15．如图表示自来水消毒过程中发生的一个反应的微观过程：（表示氧原子；表示氢原子；表示氯原子）（1）写出上述反应中单质的化学式Cl2．（2）该反应的化学方程式为H2O+Cl2=HCl+HClO ．【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】根据自来水消毒过程中发生的一个反应的微观过程，分析反应物、生成物、写出反应的化学方程式．据其意义分析判断有关的问题．【解答】解：由自来水消毒过程中发生的一个反应的微观过程可知，该反应的化学方程式是：H2O+Cl2=HCl+HClO；图中单质的化学式为Cl2．故答为：Cl2；H2O+Cl2=HCl+HClO．16．2015年，中科院院士谢毅教授凭借发现二维超薄半导体在提高光电、热电转换效率方面的工作，获得第17届“世界杰出女科学家成就奖”．Ga2S3（硫化镓）是制作二维超薄半导体的材料之一．图Ⅰ、图Ⅱ分别是硫元素和镓元素在元素周期表中的信息，图Ⅲ分别是硫原子的原子结构示意图．（1）镓元素的相对原子质量是69.72 ．（2）结合图示信息，推断在Ga2S3（硫化镓）中镓元素的化合价是+3 ．【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；有关元素化合价的计算．【分析】（1）根据元素周期表的信息来分析；（2）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析．（1）由镓元素的元素周期表的信息可知，其相对原子质量为69.72；【解答】解：故填：69.72；（2）硫元素显﹣2价，设Ga2S3（硫化镓）中镓元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，2x+（﹣2）×3=0，x=+3；故填：+3．17．铁在初中化学实验中被多次使用，我们一次梳理有关实验：（1）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4．（2）实验证明铁比铜活泼的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（合理即可）．。
2016年河南省中考模拟化学试卷(含解析)
2016年河南省中考模拟化学试卷(含解析)2016年河南省中考模拟化学试卷一、选择题1.生产和生活中能量可以相互转化，下列过程中的各种能量不是通过化学变化而来的是（）A．氢能源汽车行驶B．天然气灶具做饭C．太阳能热水器烧水D．火力发电厂供电2.下列关于水的叙述，不正确的是（）A．自来水属于混合物B．生活中可以用过滤的方法降低水的硬度C．净水常用的方法有沉淀、过滤、吸附和蒸馏等D．地球上的总储水量虽然大，但是可利用的淡水资源有限3.自然界中氧元素和碳元素在一定条件下不断地转化，下列关于O2、CO2的叙述正确的是（）A．从组成上看，O2和CO2都属于纯净物中氧化物B．从结构上看，O2和CO2中都含有氧分子C．从用途上看，O2可供给呼吸并支持燃烧而CO2不能D．从来源上看，自然界中O2来自光合作用而CO2仅来化石燃料的燃烧4.如图是镁元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图，下列说法不正确的是（）A．镁属于金属元素B．镁的相对原子质量为24.31C．镁原子偶的核外电子数为2D．镁原子在化学反应中易失去电子A．稀硫酸能与氯化钡反应B．稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色C．稀硫酸能与氢氧化钠反应D．稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳8.如图表示的是某物质在氧气中燃烧的微观示意图，下列说法中不正确的是（）A．甲是有机物B．该反应有元素化合价的改变C．反应的本质是原子重新组合的过程D．参加反应的甲和乙的质量比是1；39.下列化学的方程式符合题意且书写正确的是（）A．工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3CaO+H2OB．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg（OH）2+HCl═MgCl2+H2OC．除去铜中少量铁粉的方法之一：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑D．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O═H2CO310.下列图示的实验操作正确的是（）A．称量一定量的氯化钠B．将铁粉装入试管中C．量取9.3mL浓硫酸D．加热液体11.下列图象分别与选项中的操作相对于，其中合理的是（）A．一定温度下向一定量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体B．向氢氧化钠溶液中不断加入水C．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中加入稀硫酸D．足量的铁皮和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应12.某工厂排放的废气中含有NO、NO2、N2中的两种或三种，则该废气中氧元素的质量分数不可能是（）A．20% B．40% C．60% D．80%二、填空题13.空气中含量最多的气体是__________，地壳中含量最多的非金属元素和金属元素组成的物质中两种元素质量之比为__________．14.根据常见酸碱盐的溶解性表的一部分信息填空．表中物质都是由其对应行与列所表示的两种“成分”组成的，如物质④所在行为“Ca2+”，所在列为“NO3-”，则其化学式为Ca（NO3）2，说出物质③的一种用途是__________，写出选用OH-NO3-SO42-CO32-Ba2+溶溶不①不Na+溶溶②溶溶③Ca2+溶溶④微不表中合适的两种“成分”组成物质来制备物质①的化学方程式__________．15.自制汽水的原料有白糖、果汁、小苏打和柠檬酸等，从营养物质角度看，白糖属于__________，为维持人体恒定体温提供能量，果汁中富含__________，起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的重要作用，从物质溶解的角度看，打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度与__________有关；从变化的角度看，配制汽水时，小苏打与柠檬酸发生反应：3NaHCO3+C6H8O7═C6H5O7Na3+3X+3CO2↑，则X的化学式为__________．16.如图所示是化学试剂瓶上的标签，取10mL该硫酸可配制成9.8%的稀硫酸质量为__________g，配制9.8%的稀硫酸的操作是__________；完全中和稀硫酸需要氢氧化钠的质量为mg，若用mg氢氧化钾与上述稀硫酸充分反应，所得溶液的pH__________7（填“大于”、“小于”或“等于”）17.在一定条件下某密闭容器中的物质充分反应，测得反应前甲、乙、丙、丁的质量（g）分别是3、24.5、3、0；测得反应后四种物质的质量（g）分别是21.1，待测3、6、4，则“待测”值为__________g，该反应所需的基本反应类型是__________．18.A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）（1）若A是一种相对分子质量为100、白色难溶于水的固体，则B的化学式是__________；C和D反应的化学方程式为__________．（2）若A是常温下呈液态的氧化物，常用作溶剂，D是一种黑色固体，则C和D反应的化学方程式为__________．三、解答题19.如图所示的试管内盛有实验室常备的无色液体X，一段时间后发现，烧杯①中溶液由红色逐渐变无色，烧杯②中紫色石蕊溶液逐渐变红色．（1）烧杯①中还有什么现象发生，写出反应的化学方程式．（2）若想在较短时间内观察到上述实验现象，需要对试管做哪些实验操作？说出你的具体操作方法并从分子的角度解释其原因．20.在中招实验考试之前，某同学从实验室里拿出一瓶密封保存良好的溶液．（1）如A图所示反复练习吸取液体的操作，请根据A图所示信息推理，纠正该同学的错误操作．（2）练习一段时间后，他把瓶中溶液滴入烧杯中（如图B所示），“惊喜”地发现了白色沉淀，请用有关化学方程式解释．21.随着社会的发展，能源紧缺问题受到人们的关注，请回答下列问题：（1）传统的燃料以化石燃料为主，请列举一种你知道的化石燃料．（2）做饭时，有时燃气灶的火焰呈黄色或橙色，锅底出现黑色，此时就需要调节一下灶具的进风（空气）口，这是为什么？（3）对于解决能源危机问题，人们只要采取开发新能源的措施，写出一种你知道的新能源．22.请根据下列实验装置图，回答有关问题：（1）若选择，A、D装置，连接导管口a、d可以制取某种气体，请写出有关反应的化学方程式．（2）相对于B装置来说，C装置的优点是什么？（3）请简述用D装置收集氧气时的验满方法．23.生产实际和实验室有很多金属材料．（1）铁制品表面经常涂上一层铝粉，铝具有较好的抗腐蚀性能的原因是什么？2）为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验，说明该实验不能达到实验目的理由．（3）探究金属活动性顺序时，某学生测定硫酸铜溶液的pH＜7．将锌粒放入硫酸铜溶液中（溶剂不参与反应），锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象，推测该气体可能是__________．（4）某兴趣小组想从含有氯化亚铁、氯化铜的废液中回收金属铜和氯化亚铁晶体，设计了如下实验方案．结合实验方案回答下列问题：①操作Ⅲ的名称是__________，除去的物质是__________（填化学式）②操作Ⅱ中加入过来的试剂B的目的是什么？③写出加入过量试剂A发生反应的化学方程式．（5）某同学用一氧化碳还原氧化铁的实验测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，取10.0g 样品进行实验，将产生的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，测得其质量增加6.6g，请计算该赤铁矿中氧化铁的质量分数．2016年河南省中考模拟化学试卷试卷的答案和解析1.答案：C试题分析：试题分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．试题解析：A、氢能源汽车行驶过程中有新物质生成，属于化学变化．B、天然气灶具做饭过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化．C、太阳能热水器烧水过程中没有新物质生成，属于物理变化．D、火力发电厂供电过程中有新物质生成，属于化学变化．故选C．2.答案：B试题分析：试题分析：A．根据物质的分类知识来分析；B．根据过滤的原理来分析；C．根据常见的净水方法来分析；D．根据地球上水资源的分布情况来分析．试题解析：A．自来水中含有多种杂质，属于混合物，故说法正确．B．过滤只能除去水中的难溶性杂质，并不能出去可溶性的钙、镁离子化合物，故错误；C．吸附、沉降、过滤和蒸馏以及消毒都是常见的净水方法，故正确；D．地球上能被人类利用的淡水资源是有限的，故正确；故选B．3.答案：C试题分析：试题分析：A．根据氧化物的概念来分析；B．根据物质的构成来分析；C．根据物质的性质与用途来分析；D．根据物质的来源来分析．试题解析：A．氧化物是由两种元素组成的，而氧气中只含氧元素，所以氧气不是氧化物，故错误；B．氧气是由氧分子构成的，而二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故错误；C．O2可供给呼吸并支持燃烧而CO2不能，故正确；D．自然界中O2主要来自于光合作用而CO2来化石燃料的燃烧、动植物的呼吸作用等方面，故错误．故选C．4.答案：C试题分析：试题分析：根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，结合题目给出的信息及原子结构示意图进行分析判断即可．试题解析：A．根据镁的汉字名称“镁”带金字旁，属于金属元素，故正确；B．最下面的数值是相对原子质量，该元素的相对原子质量是24.31，故正确；C．由镁原子结构示意图可知，镁原子核外有共有12个电子，故错误；D．该原子的最外层电子数是2个，在反应中容易失去电子，故正确．故选C．5.答案：C试题分析：试题分析：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．试题解析：A、在说明溶解度时，需要指明温度，所以不能说100g水里最多能溶解KNO331.6g，故A错误；B、通过分析溶解度表可知，氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，所以表示NaCl的溶解度曲线是乙，故B错误；C、通过分析溶解度曲线表中的数据可知，温度t的范围可能在20℃-30℃之间，故C 正确；D、降低温度使不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数不变，故D错误．故选：C．6.答案：BC试题分析：试题分析：A、化学式中只含有营养元素中的氮元素，属于氮肥；B、硝酸钾中含有氮和钾两种元素，属于复合肥；C、图①中既含有氮元素也含有钾元素，不可能属于磷肥；D、②中既含有氮元素也含有钾元素，属于复合肥．试题解析：A、化学式中只含有营养元素中的氮元素，属于氮肥，故A说法正确；B、硝酸钾中含有氮和钾两种元素，属于复合肥，故B说法错误；C、图①中既含有氮元素也含有钾元素，不可能属于磷肥，故C说法错误；D、②中既含有氮元素也含有钾元素，属于复合肥，故D说法正确．故选BC．7.答案：A试题分析：试题分析：根据稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，据此结合酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），进行分析判断．试题解析：A、稀硫酸能与氯化钡反应，稀盐酸等不能，不能体现不同酸溶液相似的化学性质，故选项正确．B、稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，稀硫酸等酸也能使紫色石蕊溶液变红色，能体现不同酸溶液相似的化学性质，故选项错误．C、稀硫酸能与氢氧化钠反应，稀盐酸也能与氢氧化钠发生中和反应，能体现不同酸溶液相似的化学性质，故选项错误．D、稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳，稀硫酸也能与碳酸盐反应产生二氧化碳，能体现不同酸溶液相似的化学性质，故选项错误．故选：A．8.答案：D试题分析：试题分析：观察物质在氧气中燃烧的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式．据其意义分析判断有关的问题．试题解析：由物质在氧气中燃烧的微观示意图可知，该反应是酒精燃烧生成了二氧化碳和水，反应的化学方程式是：C2H5OH+3O22CO2+3H2O．A、甲是酒精，是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A正确；B、由方程式可知，该反应有单质氧气参加反应，一定有元素化合价的改变，故B正确；C、由微粒的变化可知，反应的本质是原子重新组合的过程，故C正确；D、由方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比是：46：（32×3）=23：48，故D错误．故选D．9.答案：D试题分析：试题分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．试题解析：A、高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，正确的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑．B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．D、该化学方程式书写完全正确．故选：D．10.答案：B试题分析：试题分析：A、使用托盘天平是，注意“左物右码”，否则称量不准确；B、取用粉末状药品，试管横放用药匙把药品送到试管底部，然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部．C、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差，读数的方法；D、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的1/3，防止沸腾溅出；试题解析：A、使用托盘天平是，注意“左物右码”，图中操作错误，故A错误；B、取用粉末状药品，试管横放用药匙把药品送到试管底部，然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部，故B正确；C、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，并且读数时视线与凹液面最低处保持相平，故C错误；D、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的1/3，防止沸腾溅出，图中液体太多；，故D错误；故选B．11.答案：D试题分析：试题分析：A、根据饱和溶液的定义来完成解答．B、根据向氢氧化钠溶液中加入大量水，溶液不会显酸性；C、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀；D、足量的铁与铝与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，铝排在铁的前面，反应速度比铁快；试题解析：A、据饱和溶液的定义可以知道，由于温度和溶剂的量不变，所以向一定质量的饱和氯化钠溶液中加氯化钠，氯化钠不会继续溶解，所以加入的氯化钠的质量不会改变，开始时，溶质质量部位0，即图象中表述错误，故错误；B、图示向氢氧化钠溶液中加入大量水，最终溶液的pH＜7显酸性，与实验事实不符，最终溶液的pH不会小于7，只能接近于7；故错误；C、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，一开始就会出现沉淀，而图象显示是过一段时间才出现沉淀，故错误；D、在金属活动性顺序中，铝和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气，铝排在铁的前面，故反应速度比铁快，在图象中，斜率表示的就是反应的速度，斜率越大，反应速度越大，足量的铁与铝与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，故正确；答案：D12.答案：D试题分析：试题分析：由化合物中元素的质量分数=×100%，分别计算出NO2、NO、N2中氧元素的质量分数，进而判断出混合气体中氧元素的质量分数的范围，进行分析解答．试题解析：NO2中氧元素的质量分数为：×100%=69.6%；NO中氧元素的质量分数为×100%=53.3%，N2中氧元素的质量分数为0；则NO2中氧元素的质量分数最高，它不管和其它哪一种或者2种混合，氧元素的质量分数都小于69.6%，由此可知不管怎么混合都不可能出现混合气体中氧元素的质量分数等于或高于69.6%的情况，即氧元素的质量分数应在0～69.6%之间．故选D．13.答案：试题分析：试题分析：空气中含量最多的气体是氮气；地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝．试题解析：空气中含量最多的气体是氮气；地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，其化学式为：Al2O3．在氧化铝中氧、铝元素质量比为：9：8；故填：N2；9：8；14.答案：试题分析：试题分析：根据题意，表中物质都是由其对应行与列所表示的两种“成分”组成的，物质③所在行为“Na+”，所在列为“CO32-”，进行分析解答．物质①是硫酸钡，表中组成的物质中硫酸钠能与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，写出反应的化学方程式即可．试题解析：表中物质都是由其对应行与列所表示的两种“成分”组成的，物质③所在行为“Na+”，所在列为“CO32-”，组成的物质为碳酸钠，可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等．物质①是硫酸钡，表中组成的物质中硫酸钠能与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH（合理即可）．故答案为：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH（合理即可）．15.答案：试题分析：试题分析：根据食物中富含的营养素、影响气体溶解度的因素以及质量守恒定律的应用来分析．试题解析：白糖属于糖类，为人体生命活动提供了能量；果汁中富含维生素，起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的重要作用，气体的溶解度与压强有关，压强减小，气体的溶解度变小；由3NaHCO3+C6H8O7═C6H5O7Na3+3X+3CO2↑可知，反应前后钠原子都是3个，碳原子都是9个，反应前氢原子是11个，反应后应该是11个，其中6个包含在3X中，反应前氧原子是16个，反应后应该是16个，其中3个包含在3X中，则X的化学式为H2O．故填：糖类；维生素；压强；H2O．16.答案：试题分析：试题分析：根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意、浓硫酸的稀释方法，进行分析解答．根据氢氧化钠、氢氧化钾分别与稀硫酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，再根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，进行分析解答．试题解析：10mL=10cm3．设可配制成9.8%的稀硫酸质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则1.84g/cm3×10cm3×98%=x×9.8% x=184g．接下来所要进行的操作是量取浓硫酸和水，再进行混匀，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O80 982KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O112 98由氢氧化钠、氢氧化钾与硫酸反应的质量关系，与等质量的硫酸反应，消耗的氢氧化钾的质量比消耗的氢氧化钠的质量多，则完全中和稀硫酸需要氢氧化钠的质量为mg，若用mg氢氧化钾与上述稀硫酸充分反应，则稀硫酸有剩余，所得溶液显酸性，反应后溶液pH值小于7．故答案为：184；用量筒量取浓硫酸和水，把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌；小于．17.答案：试题分析：试题分析：该题主要考查的知识点为质量守恒定律．要做对该题可分两步走，第一，先根据反应前后物质的总重量不变，求出待测处的数值即反应后乙的质量．3g+24.5g+3g═21.1g+待测+3g+6.4g，故待测的数值是0．第二：根据反应前后各物质质量的增减，知道反应物是乙，生成物是甲和丁．试题解析：反应前后物质的总重量不变，待测处的数值=（3g+24.5g+3g）-（21.1g+3g+6.4g）=0；反应前后各物质质量的增减，知道反应物是乙，生成物是甲和丁．该反应可表示为：乙→甲+丁；故为分解反应；答案：0；分解反应．18.答案：试题分析：试题分析：自然界中进行的两大循环为水循环和二氧化碳循环．若A是一种白色难溶于水、相对分子质量为100的化合物，则A为碳酸钙．则B为氧化钙，C为二氧化碳，D为氢氧化钙；若A是一种常见的无色液体，D是一种黑色固体，则A为水，水可以分解得到氢气和氧气，而B可以得到黑色固体D，所以B为氧气，对应的黑色固体可以为氧化铜；C为氢气，可以与氧化铜反应得到水．试题解析：（1）若A是相对分子质量为100、白色难溶于水的固体，则A为碳酸钙．则B为氧化钙，C为二氧化碳，D为氢氧化钙；则B的化学式是CaO；C和D反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．（2）若A是一种常见的无色液体，D是一种黑色固体，则A为水，水可以分解得到氢气和氧气，而B可以得到黑色固体，所以B为氧气，对应的黑色固体可以为氧化铜；C为氢气，可以与氧化铜反应得到水．故C和D反应的化学方程式为CuO+H2Cu+H2O．故答案为：（1）CaO； CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．（2）CuO+H2Cu+H2O．19.答案：试题分析：试题分析：（1）试管内盛有实验室常备的无色液体，一段时间后发现，烧杯①中溶液由红色逐渐变无色，烧杯②中紫色石蕊溶液逐渐变红色．说明无色液体具有挥发性，并且具有酸性，所以无色液体应为浓盐酸；（2）根据分子的运动分析．试题解析：（1）浓盐酸会发的氯化氢气体溶入①烧杯中的水中形成盐酸，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．所以还会看到有气泡冒出；（2）若想在较短时间内观察到上述实验现象，可以对试管加热，由于气体的溶解度随温度的升高而减小，当温度升高时分子的运动速度加快，加速了向烧杯中扩散．故答案为：（1）有气泡冒出；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（2）对试管加热；当温度升高时分子的运动速度加快，加速了向烧杯中扩散．20.答案：试题分析：试题分析：（1）根据胶头滴管的使用方法进行分析；（2）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析．试题解析：（1）使用滴管吸取液体时，应该先挤压橡胶胶帽，再伸入液面以下松开胶帽即可；（2）由于反复吸取氢氧化钠，会使氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．故答案为：（1）使用滴管吸取液体时，应该先挤压橡胶胶帽，再伸入液面以下松开胶帽即可；（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．21.答案：试题分析：试题分析：（1）根据化石燃料的种类进行分析解答．（2）根据促进燃烧的方法进行分析解答；（3）根据新能源的种类进行分析解答．试题解析：（1）煤、石油、天然气是当今世界的三大化石燃料．（2）做饭时，有时燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，说明氧气不足，燃气燃烧不充分，此时可将灶具的进风口调大，这样做的目的是增加进入空气（或氧气）的量，使燃气燃烧更充分；（3）人类正在开发利用的新能源有太阳能、核能、风能、水能、地热能、潮汐能、氢能等．故答案为：（1）煤或石油或天然气；（2）增加进入空气（或氧气）的量，使燃气燃烧更充分；（3）太阳能．22.答案：试题分析：试题分析：（1）根据导管“a-d”连接制取气体，是用加热固体的方法制取气体，试管口没有棉花，说明是用加热氯酸钾的方法制取氧气，据反应原理书写方程式；（2）根据装置特点进行分析解答；（3）根据氧气的密度比空气的大，从长管进，据氧气具有助燃性验满．试题解析：（1）导管“a-d”连接制取气体，是用加热固体的方法制取气体，试管口没有棉花，说明是用加热氯酸钾的方法制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用、加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应方程式是：2KClO32KCl+3O2↑；（2）与B装置相比其优点是能够随时使反应进行或停止，如用F装置收集H2，由于氢气的密度比空气小，则气体应从d端通入．故填：能够随时使反应进行或停止；（3）氧气的密度比空气的大，从长管进，验满氧气可将带火星的木条放于导管e口，若木条复燃说明收集满了；答案：（1）2KClO32KCl+3O2↑；（2）能够随时使反应进行或停止；（3）将带火星的木条放于导管e口，若木条复燃说明收集满了．23.答案：试题分析：试题分析：（1）根据铝能够被空气中的氧气氧化，从而在铝表面形成一层保护膜分析；（2）根据铜不与硫酸铝溶液反应分析；（3）根据溶液显酸性分析；（4）根据金属活动性顺序标的应用分析发生的反应、判断物质、写出有关的方程式，根据除杂质的原则分析判断回答有关的问题；。
【6套打包】商丘市中考模拟考试化学试卷含答案
中考化学第一次模拟试卷一、单选题（本大题共10小题，共30分）1.“众人植树树成林”。
爱护环境从我做起，下列做法错误的是（）A. 合理使用农药化肥B. 提倡使用环保购物袋C. 禁止污水随意排放D. 禁止化学工业生产2.下列化学用语表达正确的是（）A. 两个氢分子B. 两个汞原子C. 两个铁离子D. 负二价的硫元素3.铬是人体必需的微量元素，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但过量会危害人体健康。
Cr2O3中铬元素的化合价是（）A. B. C. D.4.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表中的一部分。
下列说法正确的是（）A. 最外层电子数：镁钠B. 相对原子质量：钙钪C. 金属活动性：钙钾D. 镁和钙处于同一周期5.食盐中难溶性杂质的去除实验，下列操作错误的是（）A. 称量食盐B. 溶解食盐C. 蒸发滤液D. 熄火酒精灯6.在“宏观一微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。
如图是甲、乙两物质间反应的微观示意图，有关说法错误的是（）A. 反应的化学方程式为B. 反应属于复分解反应C. 反应的微观实质是 和 结合成D. 反应前后的离子个数没有改变7. 我国自主知识产权的抗癌新药“爱谱沙”的主要成分为西达本胺（C 22H 19FN 4O 2），下列有关西达本胺的说法正确的是（ ）A. 西达本胺是无机化合物B. 西达本胺中含有氧分子C. 西达本胺分子由五种元素组成D. 西达本胺中氢元素和氟元素的质量分数相等8. 下列物质的用途与性质对应关系错误的是（ ）A. 一氧化碳用于冶炼金属--一氧化碳有可燃性B. 活性炭用于防毒面具--活性炭有吸附性C. 生石灰用作干燥剂--生石灰有吸水性D. 氮气用于食品包装填充气--常温下氮气的化学性质不活泼9. 下列实验操作能达到相应实验目的是（ ）A. AB. BC. CD. D10. 往10g 硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，所得溶液的质量和加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。
河南省商丘市2016年中考化学四模试卷(含解析) (1)
河南省商丘市2016年中考化学四模试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题1分，共12分．每题只有一个选项符合题意）1．下列放热现象，其中一个变化不同于其他变化的是（ ）A ．液化气燃烧放热B ．食物腐烂发热C ．电暖器通电发热D ．生石灰浇水放热2．物质的性质决定用途．下列因果关系不成立的是（ ）A ．因为氧气具有助燃性，所以可做高能燃料B ．因为单质碳具有还原性，所以可用于冶金工业C ．因为金属钨的熔点高，所以可制造灯泡中的灯丝D ．因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹3．实验室科学探究的重要手段，下列化学实验操作不正确的是（ ）A ．液体的倾倒B ．液体的量取C ．点燃酒精灯 D ．滴加液体4．下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是（ ）A ．冰水共存物、干冰、氮气B ．食盐、铁钉、石灰石C ．洁净的空气、过氧化氢、液态氧D ．二氧化锰、酒精、水银5．生活处处有化学，下列说法不正确的是（ ）A ．钛具有极强的抗腐蚀性，可制造轮船外壳B ．用汽油去除油污原因是汽油对油污有乳化作用C ．铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，所以铝制品抗腐浊性强D ．在南方沿海地区的铁制品比北方更容易生锈是因为南方空气湿度大、温度高6．实验室配制50g 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液．下列说法正确的是（ ）A ．只能用固体氯化钠和水配制B．量液时，仰视会导致实际液体值偏小C．溶解过程中玻璃棒的作用是搅袢，加快溶解D．称量氯化钠时把药品和砝码位置放反了导致称量结果偏大7．如图是镁和氯两种元素的有关信息，则下列说法错误的是（）A．氯元素的质子数为17B．镁是金属元素、氯是非金属元素C．镁和氯组成化合物的化学式为MgClD．镁原子结构示意图中X=8，其电子的能量高于第一层8．下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是（）A．铁和硫酸铜溶液B．氢氧化铝和稀硫酸C．三氧化硫与氢氧化钠溶液D．氯化钠溶液和稀盐酸9．如图是某化学反应的微观示意图，下列判断正确的是（）A．甲物质属于氧化物B．乙分子中含有2个A原子C．该反应可表示为2A3B=2B+3A2D．化学反应中各元素的化合价都发生了改变10．下列鉴别物质的方法错误的是（）A．用水鉴别碳酸钙和硝酸钙B．用酚酞试液鉴别碳酸钠和氯化钠C．用燃烧的方法区分羊毛和涤纶纤维D．用带火星的木条鉴别氧气、氮气和二氧化碳11．实验室里保存下列试剂，对其保存方法和理由的描述错误的是（）A．A、B．B、C．C、D．D、12．向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系不符合图乙的是（）A．A、B．B、C．C、D．D、二、填空题（本题包括6个小题每空1分，共16分）13．请根据所学知识回答下列问题：（1）农业上常用的复合肥有．（2）从微观上解释将大量的液化气能压缩到小钢瓶的原因是．（3）有的学生早餐的油条和胡辣汤（主要有面粉、植物油、牛肉、食盐、水），合理膳食还需要补充的一类食物是．14．铁锅是生活中常用的炊具，图示中的有机合成材枓是，用化学方程式表示铁矿石炼铁的反应原理．15．F、Cl、Br、I四种元素在元素周期表中属于同一族元素，其中Br（溴）属于（填“金属元素”或“非金属元素“），人体缺碘元素或碘元素超标都会引起的一种疾病是．16．水污染的来源有（至少写出两种），自来水厂净化水的过程包括，消毒通入的氯气和水反应生成的HCIO 具有杀菌消毒作用，反应的化学方程式为CI2+H2O=X+HCIO．X的化学式是．能证明水的组成实验是．17．如图所示，打开分液漏斗，使其中的无色液体与试管中的固体接触反应，可观察到气球胀大现象，请分别写出3个符合图中现象，且分属不同反应类型的化学方程式：（1）．．18．已知A、B为两种黑色粉末，D为红色金属单质．A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示．请回答：写出下列反应的化学方程式：（1）反应①的基本反应类型为；（2）反应②的化学方程式为．三、解答题（本题包括4个小题，共12分）19．在化学实验中，很多因素实验现象或结果都有影响．（1）请举例说明反应物的浓度不同，反应现象不同．（2）在过氧化氢溶液中加入二氧化锰可加快反应速率，其影响因素是什么？（3）碘分別在等量同温的水和酒精中溶解程度不同，这个实例说明了什么？20．如图是氢氧化钙的溶解度曲线．碱溶液的浓度越大，碱性越强．（1）从微观上说明碱具有相似化学性质的原因．（2）要使该物质的饱和溶液pH降低，可采取什么方法？（3）要使该物质的饱和溶液pH升高，可采取什么方法？21．某化学小组向一定量AgNO3、Cu（NO3）2和A1（NO3）3的混合溶液加入Zn和Fe，充分反应后过滤，溶液呈浅绿色．（1）写出一个涉及到的化学方程式．（2）向过滤的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则过滤得到的固体有什么？（3）某学生说，溶液中浅绿色会掩盖可能含有的少量Cu（NO3）2显示的蓝色，请你设计食盐方案检验Cu（NO3）2是否存在．22．实验室有一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示），其溶质是 NaCl、NaOH、和NaHCO3中的一种，为确认溶质，某同学进行了图乙的探究活动，请回答下列问题：（1）在操作①后可确定溶质不是NaCI，则该操作中的实验现象是什么？（2）在操作②时有无色无味气体产生，请写出排除的物质及可能发生一个化学方程式．（3）结合四种物质在常温下的溶解度，请写出你所确定该瓶溶液中的溶质以及合理的判断依据．四、综合应用题（共10分）23．CO2是生产和生活中的重要物质．请根据题目要求，回答下列问题：（1 ）二氧化碳是空气的重要组成部分，其用途有；其温室效应使地表温度适宜生物生长，但温室效应加剧又会影响生态系统，请列举遏制温室效应的措施（至少2种）．（2）为探究二氧化碳的性质，小明准备到实验室制取一瓶二氧化碳．面对实验室里众多的实验药品、仪器，需要思考的问题如下：①选择实验药品、确定实验原理的原则是（至少2条）．②以石灰石和浓盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为（写仪器序号字母），其中在B、C装置中均是将气体从（选填“长“或”短”）导管通入．（3）请列举一条二氧化碳的性质，并写出验证该性质的实验方法．（4）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，并无明显反应现象，请设计实验验证CO2和NaOH溶液确实发生了化学反应，简述实验操作及现象．（5）某同学做完“二氧化碳的制取和性质“实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）．为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液 100.0g于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量（g）与生成沉垫的质量（g）的变化关系如图所示．试计算实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量．2016年河南省商丘市中考化学四模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括12个小题，每小题1分，共12分．每题只有一个选项符合题意）1．下列放热现象，其中一个变化不同于其他变化的是（）A．液化气燃烧放热B．食物腐烂发热C．电暖器通电发热D．生石灰浇水放热【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、液化气燃烧放热过程中有新物质生成，属于化学变化．B、食物腐烂发热过程中有新物质生成，属于化学变化．C、电暖器通电发热过程中没有新物质生成，属于物理变化．D、生石灰浇水过程中有新物质氢氧化钙生成，属于化学变化．故选C．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．物质的性质决定用途．下列因果关系不成立的是（）A．因为氧气具有助燃性，所以可做高能燃料B．因为单质碳具有还原性，所以可用于冶金工业C．因为金属钨的熔点高，所以可制造灯泡中的灯丝D．因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹【分析】根据物质的性质进行分析，氧气具有助燃性，能作助燃剂，碳具有还原性，钨的熔点高，磷燃烧的产物．【解答】解：解：A、氧气具有助燃性，能用作助燃剂，不是燃料，故A不成立；B、因为单质碳具有还原性，所以可用于冶金工业，故B成立；C、金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝，故C成立；D、因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹，故D成立；故选A．【点评】本题考查了常见物质的性质和用途，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．3．实验室科学探究的重要手段，下列化学实验操作不正确的是（）A．液体的倾倒B．液体的量取C．点燃酒精灯D．滴加液体【分析】A、根据倾倒液体的注意事项考虑；B、根据用量筒量取液体的方法考虑；C、根据点燃酒精灯方法考虑；D、根据滴加液体的方法考虑．【解答】解：A、用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，故正确；B、视线与凹液面最低处保持水平，故正确；C、点燃酒精灯应用火柴，故正确；D、滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内，接触试管内壁，故错误．故选：D【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．4．下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是（）A．冰水共存物、干冰、氮气B．食盐、铁钉、石灰石C．洁净的空气、过氧化氢、液态氧D．二氧化锰、酒精、水银【分析】混合物是由不同物质组成的物质；化合物是由不同元素组成的物质；单质是由一种元素组成的物质．【解答】解：A、冰水共存物属于化合物、干冰属于化合物、氮气属于单质，故A错；B、食盐属于混合物、铁钉属于混合物、石灰石属于混合物，故B错；C、洁净的空气属于混合物、过氧化氢属于化合物、液态氧属于单质，故C正确；D、二氧化锰属于化合物、酒精属于化合物、水银属于单质，故D错．故选C．【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，单质和化合物；还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．5．生活处处有化学，下列说法不正确的是（）A．钛具有极强的抗腐蚀性，可制造轮船外壳B．用汽油去除油污原因是汽油对油污有乳化作用C．铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，所以铝制品抗腐浊性强D．在南方沿海地区的铁制品比北方更容易生锈是因为南方空气湿度大、温度高【分析】A、利用钛合金的熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强解答；B、根据汽油去除油污原因是汽油对油污有溶解作用解答；C、根据铝与氧气接触时能与氧气反应生成致密的氧化铝，从而将铝和氧气隔绝，使铝能自我保护．D、铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件；【解答】解：A、钛合金具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强可用于制造轮船外壳；故对；B、汽油去除油污原因是汽油对油污有溶解作用，不是乳化，故错；C、铝在空气中与氧气接触，能与氧气反应生成致密的氧化铝．故对；D、铁在潮湿的空气中容易生锈，温度越高，生锈速率越快，南方沿海地区的空气湿度较大，并且温度要高一些，所以比安装在北方更容易生锈；故对．答案：B【点评】不同的金属有不同的性质，我们要充分了解各种金属的性质，这样才能更好的利用到我们的生活中去．6．实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液．下列说法正确的是（）A．只能用固体氯化钠和水配制B．量液时，仰视会导致实际液体值偏小C．溶解过程中玻璃棒的作用是搅袢，加快溶解D．称量氯化钠时把药品和砝码位置放反了导致称量结果偏大【分析】A、根据实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，还可以用不同浓度的氯化钠溶液配制解答；B、根据量取水时俯视读数，读数大于所量水的实际体积，使量取水的体积偏小解答；C、根据溶解过程中玻璃棒的作用解答；D、根据用托盘天平称量食盐时，砝码和食盐放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小解答．【解答】解：A、实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，还可以用不同浓度的氯化钠溶液配制，故错误；B、量取水时俯视读数，读数大于所量水的实际体积，使量取水的体积偏小，所配制氯化钠溶液的质量分数偏大；故错误；C、溶解过程中玻璃棒的作用是搅袢，加快溶解，故正确；D、用托盘天平称量食盐时，砝码和食盐放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故错误．答案：C【点评】本题有一定难度，明确导致溶质质量分数变大的因素（可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小）是正确解答本题的关键．7．如图是镁和氯两种元素的有关信息，则下列说法错误的是（）A．氯元素的质子数为17B．镁是金属元素、氯是非金属元素C．镁和氯组成化合物的化学式为MgClD．镁原子结构示意图中X=8，其电子的能量高于第一层【分析】原子中质子数=核外电子数；根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等；金属元素名称一般有“钅”字旁；据此进行分析判断．【解答】解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，氯元素的原子序数为17；根据原子序数=核电荷数，则氯原子的核电荷数为17，故选项说法正确．B、镁带“钅”字旁，属于金属元素；氯带“气”字旁，属于非金属元素；故选项说法正确．C、镁元素显+2价，氯元素显﹣1价，镁和氯组成化合物的化学式为MgCl2，故选项说法错误．D、原子中质子数=核外电子数，镁原子结构图中X=12﹣2﹣2=8，其电子的能量高于第一层，故选项说法正确．故选：C．【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义、元素的分类等进行分析解题的能力．8．下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是（）A．铁和硫酸铜溶液B．氢氧化铝和稀硫酸C．三氧化硫与氢氧化钠溶液D．氯化钠溶液和稀盐酸【分析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量和等于反应生成的各物质的质量和，若溶液中有沉淀或气体生成时会使溶液的质量减小，若反应前和反应后有固体，可根据其质量差来判断．【解答】解：A、反应前为硫酸铜溶液，铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，每56份质量的铁反应将生成64份质量的铜，则溶液质量减少，故正确．B、反应前为稀硫酸溶液，氢氧化铝固体与稀硫酸反应生成盐和水，则溶液质量增加，故B 错误；C、反应前为氢氧化钠溶液，三氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，则溶液质量增加，故错误；D、氯化钠溶液和稀盐酸不反应，将二者混合肯定比原溶液的质量大，故D错误；故选A．【点评】本题考查利用质量守恒定律来分析溶液质量的变化，关键抓住“参与反应和反应生成”及物质的状态来分析溶液的质量是增加还是减少．9．如图是某化学反应的微观示意图，下列判断正确的是（）A．甲物质属于氧化物B．乙分子中含有2个A原子C．该反应可表示为2A3B=2B+3A2D．化学反应中各元素的化合价都发生了改变【分析】根据已有的微观结构模型结合具体的化学反应进行分析解答即可，在单质中元素的化合价为零，在化合物中各元素正负化合价的代数和为零，据此解答．【解答】解A、由图示可知，甲物质有两种元素组成的化合物，可能属于氧化物；故A不正确；该反应的生成物质是一种，该反应不能表示为：2AB+2B2═2AB2+B2，B、由上图可知，反应前后原子个数不变，该反应中3个乙分子中含有6个A原子，故乙分子中含有2个A原子；故B正确；C、由图示可知，该反应可表示为2A3B=B2+3A2，故C不正确；D、反应后生成的是两种单质，故A、B元素的化合价都发生了改变，故D正确．故选BD．【点评】本题考查的是化学反应的微观模型表示，完成此题，可以依据题干写出有关反应的化学方程式，然后进行推断．10．下列鉴别物质的方法错误的是（）A．用水鉴别碳酸钙和硝酸钙B．用酚酞试液鉴别碳酸钠和氯化钠C．用燃烧的方法区分羊毛和涤纶纤维D．用带火星的木条鉴别氧气、氮气和二氧化碳【分析】根据两种或三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．【解答】解：A、硝酸钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，用水可以鉴别，故选项错误．B、碳酸钠和氯化钠分别显碱性、中性，分别能使酚酞试液变红色，可以鉴别，故选项错误．C、羊毛燃烧产生烧焦羽毛的气味，涤纶纤维燃烧产生特殊气味，可以鉴别，故选项错误．D、氧气能支持燃烧，能使带火星的木条复燃，氮气和二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，会使带火星的木条熄灭，不能鉴别，故选项正确．故选：D．【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．11．实验室里保存下列试剂，对其保存方法和理由的描述错误的是（）A．A、B．B、C．C、D．D、【分析】A、白磷易自燃，应隔绝空气．B、浓盐酸具有较强的挥发性．C、生石灰易与水反应．D、固体氢氧化钠易潮解，且能与二氧化碳反应．【解答】解：A、白磷易自燃，应隔绝空气，所以储存在水中，以防自燃，保存方法和理由描述正确，故此选项错误．B、浓盐酸具有较强的挥发性，所以应密封保存在细口瓶中，保存方法和理由描述错误，故此选项正确，C、生石灰易与水反应，所以应储存在密闭的塑料瓶中，保存方法和理由描述正确，故此选项错误．D、固体氢氧化钠易潮解，且能与空气中的二氧化碳反应反应．故保存在密闭的广口瓶中，理由解释正确，故此选项错误．故选B．【点评】此题是药品储存的有关考查题，解题的关键是了解所储存物质的特性，属基础性知识考查题．12．向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系不符合图乙的是（）A．A、B．B、C．C、D．D、【分析】从图中可以看出，开始环节没有气体或者沉淀产生，而后期有，说明开始有反应，但是无明显的现象，而后期会生成气体或者沉淀，所以根据物质之间相互作用的情况进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解答】解：A、先发生氧化铁与盐酸的反应，再发生Fe与盐酸的反应生成氢气，则开始无气体，然后生成气体至最多，故A正确；B、盐酸和氯化钙的混合溶液盐，与硝酸银溶液混合时，一开始就有氯化银沉淀生成，与图象不符，故B错误；C、氢氧化钠和苏打（碳酸钠），与稀盐酸混合时，首先稀盐酸和烧碱反应，过一会多余的稀盐酸才和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故C正确；D、稀硫酸和硫酸铜溶液，与烧碱溶液混合，首先稀硫酸和烧碱反应，过一会多余的烧碱和硫酸铜溶液反应生成沉淀，故D正确．故选B．【点评】分析反应时要抓住图象中曲线的起点这个关键点，起点表示加入一定量溶液后才开始出现沉淀或放出气体，这是进行判断的标准．二、填空题（本题包括6个小题每空1分，共16分）13．请根据所学知识回答下列问题：（1）农业上常用的复合肥有KNO3．（2）从微观上解释将大量的液化气能压缩到小钢瓶的原因是气体分子间的间隔大，加压时会变小．（3）有的学生早餐的油条和胡辣汤（主要有面粉、植物油、牛肉、食盐、水），合理膳食还需要补充的一类食物是蔬菜．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．【解答】解：（1）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，在农业上常作为复合肥，其化学式为：KNO3．故答案为：KNO3；（2）液化气分子之间的间隔较大，加压时会变小，因此液化气通过加压能压缩到钢瓶中．故填：气体分子间的间隔大，加压时会变小．（3）人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，米饭主要成分为糖类，面粉、植物油、牛肉、食盐、水，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物，故答案为：蔬菜．【点评】掌握常见物质的性质是解答本题关键，要加强对物质性质的识记，以便灵活应用．14．铁锅是生活中常用的炊具，图示中的有机合成材枓是塑料，用化学方程式表示铁矿石炼铁的反应原理Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．【分析】根据已有的材料的类别以及化学方程式的书写方法解答即可．【解答】解：塑料属于有机合成材料，一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故填：塑料，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．【点评】掌握材料的类别和化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．15．F、Cl、Br、I四种元素在元素周期表中属于同一族元素，其中Br（溴）属于非金属元素（填“金属元素”或“非金属元素“），人体缺碘元素或碘元素超标都会引起的一种疾病是甲状腺肿大．【分析】根据已有的元素的类别以及化学元素与人体健康的关系进行分析解答即可．【解答】解：溴元素属于非金属元素，人体缺碘元素或碘元素超标都会引起甲状腺肿大，故填：非金属元素，甲状腺肿大．【点评】本题考查的是常见的元素的类别以及与人体健康的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．16．水污染的来源有工业三废的任意排放，农药化肥的大量使用，生活污水的随意排放（至少写出两种），自来水厂净化水的过程包括沉降、过滤、吸附、消毒等，消毒通入的氯气和水反应生成的HCIO 具有杀菌消毒作用，反应的化学方程式为CI2+H2O=X+HCIO．X 的化学式是HCl ．能证明水的组成实验是水的电解或氢气燃烧．【分析】水的污染源主要有：未经处理而排放的工业废水；未经处理而排放的生活污水；大量使用化肥、农药、除草剂的农田污水；堆放在河边的工业废弃物和生活垃圾；水土流失；矿山污水；常用的净水方法有：沉淀、过滤出水中杂质，蒸馏、煮沸，除去硬水中的钙镁离子；吸附除去水中异味；根据质量守恒定律可知：反应前后元素种类不变，原子个数不变。