热力学和动力学测验题

化学原理模块课堂测验
1、可逆反应：C(s)+H2O(g)⇄ CO(g)+H2(g) Δr H mΘ>0。

下列说法你认为对否？为什么？
（1）达平衡时各反应物和生成物的分压一定相等；
（2）改变生成物的分压，使Q<KΘ，平衡将向右移动；
（3）升高温度使ν正增大、ν逆减小，故平衡将向右移动；
（4）由于反应前后分子数目相等，所以增加压力对平衡无影响；
（5）加入催化剂使ν正增加，故平衡将向右移动。

（6）有利于产物实现最大转化率的措施是高温低压。

2、反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)，Δr H m=-92kJ·mol-1已达平衡。

下列操作对N2生成NH3的转化率有何影响？说明理由。

（1）压缩混合气体
（2）升高温度
（3）恒压下引入惰性气体
（4）恒容下引入惰性气体
3、反应CaCO3⇄CaO(s)+CO2(g)在1123K 时，K=0.489。

试确定密闭容器中，下列情况下反应进行的方向，写出判断的依据。

（1）只有CaO 和CaCO3；
（2）只有CaO 和CO2，且p(CO2)=10kPa；
（3）有CaCO3、CaO、CO2，且p(CO2)=10kPa；
4、判断下列说法是否正确？为什么？
（1）因为Δr G mΘ=-RTlnKΘ，所以温度升高，平衡常数减小。

（2）平衡常数和转化率都能表示反应进行的程度，但平衡常数与浓度无关，而转化率与浓度有关。

（3）反应N2(g)+3H2(g)⇄2NH3(g)，KΘ=0.63。

达平衡时若再通入一定量N2(g)，则KΘ、Q、Δr G mΘ的关系为：Q<KΘ，Δr G mΘ<0。

5、已知在标准态、0℃时，冰H2O(s)的摩尔熔解热为6.02kJ•mol-1。

冰在正常熔点熔化：
H2O(s)===H2O(l)，试计算在熔点时，反应的Δr H mθ、KΘ、Δr G mθ、Δr S mθ、Δr G m值。

6、已知298K时，Br2(g)的标准摩尔生成焓Δf H m和标准生成吉布斯自由能Δf G m分别为30.71 kJ·mol1和3.142 kJ·mol1，试求：
（1）Br2(l)的正常沸点；
（2）298K时反应Br2(l)=== Br2(g)的标准平衡常数；
（3）298K时Br2(g)的饱和蒸汽压；
7.判断下列说法是否正确？简单说明理由。

(1).系统从始态到终态可以有不同的途径，其热(Q)与功(W)各不相等，但是Q-V相等；
(2).反应的焓变就是反应热；
(3)石墨态碳标准摩尔燃烧焓就是同温度下CO2（g）的标准摩尔生成焓；
(4)H2O（g）的标准摩尔生成焓就是同温度下H2（g）的标准摩尔燃烧焓;
(5)任何自发过程的熵变DS必大于零；
(6)等温不可逆过程的DS 不等于过程的Q/T ；
(7)恒温下密闭容器中自动进行的反应，方向是使反应的吉布斯自由函数降低；
(8)在某温度下反应的标准摩尔吉布斯函数变DrGm0（T ）> 0 ，则该反应绝不可能在该温度下发生；
(10)任何化学反应，化学计量方程式写法不同，在同样温度下的K0（T ）不相等，但互成一定关系；
(11)DrGm （T ）> 0的反应，可以不改变其温度和压力条件，通过催化剂使反应发生； (12)A+B=C 类型的反应，实测为二级反应，则其是双分子反应；
(13).温度增加使反应速度加快，主要是影响了速率常数k ，而催化剂使反应速率加快，则主要是降低了活化能。

8.对于反应2NO + 2H 2N 2 + 2H 2O ，ΔH <0，其反应历程被认为是由如下基
元反应组成的过程：
2222(1)2NO+H N +H O ()(1)r m H θ
−−→∆慢
2222(2)H O +H 2H O()
(2)r m H θ−−→∆快 则下列说法正确的是：（ ）
A ．(1)0r m H θ
∆> B ．(2)0r m H θ∆>
B ． D ．
9.在室温下，测定反应S 2O 82- + 3I -2SO 42- + I 3-在各反应物以不同浓度组成时
的反应速率，数据如下：
编号 起始浓度
v(I -)／
mol ·L -1·s -1 c(S 2O 82-)／mol ·L -1
c(I -)／mol ·L -1
1 0.019 0.060 7.0×10-6
2 0.038 0.060 1.4×10-5 3
0.038
0.030
7.0×10-6
（1） 写出上述反应的速率方程，计算在该温度条件下的反应速率常数，并判断该反应是
否可能为基元反应。

（2） 若上述反应在不同温度下的标准平衡常数K θt ／℃ 0 10 20 30 K θ
8.2×10-4
2.0×10-3
4.1×10-3
8.3×10-3
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