2019-2020年九年级化学下册 第七单元 酸和碱及其性质复习教案 (新版)鲁教版
过渡：接下来我们以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验来探究碱有哪些化学性质？并以小组为单位完成探究报告
讲解：通过同学们的实验，我们就会发现：
1．盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，说明酸能与指示剂反应。
2．镁、锌、铁等活泼金属都能与盐酸、硫酸反应生成氢气，说明酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生置换反应。
3．盐酸、硫酸中生锈的铁钉上的铁锈都逐渐溶解，溶液均变成黄色，说明酸能与金属氧化物（Fe2O3、CuO等）发生反应。因此，可以用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的氧化物，如铁锈（主要成分为Fe2O3）。要求各小组以“这节课的收获”为题，展开讨论，派代表上台演讲。
氢氧化钠
氢氧化钙
化学式
俗名
物理性质
颜色状态
溶解性
腐蚀性
特性
制备
〈组织交流〉
将部分小组填写的表格通过视屏展示台在全班交流。
展示、播放：展示被浓氢氧化钠溶液腐蚀的鸡爪，播放建筑工人用石灰浆粉刷墙壁的画面。
总结：
1．氧化钠为白色固体，化学式为NaOH，易溶于水，有很强的腐蚀性，所以又叫火碱、烧碱、苛性钠，使用时要特别小心；氢氧化钠还易吸收空气中的水分而潮解，因此，可作某些气体的干燥剂。那么，氢氧化钠应该怎样保存呢？
小结：稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。
强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。
提问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上，应如何处理？
结论：应立即用大量的水冲洗，在涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。提问：（1）用大量水冲洗的目的是什么呢？
讲解：通过大家的动手实验、观察分析、总结交流，我们发现：和酸一样，碱也具有相似的化学性质。
总结：
1．碱能与指示剂发生反应，碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
2．碱还能和二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等非金属氧化物反应。
讲解：通过两节课的实验探究，我们发现不同的酸具有相似的化学，不同的碱也具有相似的化学性质，这时什么原因呢？
6.化学活动小组的同学用下图所示装置进行实验（装置的气密性良好）：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，充分反应后，再打开止水夹。
⑴锥形瓶中能观察到的现象是；
⑵根据上述现象，能否得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”的结论？为什么？
⑶设计实验方案，探究反应后锥形瓶内溶液中溶质成份的几种可能情况，填写下表。
2019-2020年九年级化学下册 第七单元 酸和碱及其性质复习教案 （新版）鲁教版
课 题
第七单元 酸和碱及其性质
时间
教学目标
1． 通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中安全意识。
2．通过同学间的合作进行活动探究—寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。
第二课时：
展示：稀盐酸，稀硫酸，氢氧化钠，氢氧化钙各一瓶。
提问：这四瓶物质中哪些属于酸，哪些属于碱？
过渡：氢氧化钠和氢氧化钙都是我们生产生活中常见的碱，这节课我们就来研究它们的性质，并以它们为例通过实验来探究碱的化学性质？
指导：指导学生阅读教材P7-P8页有关内容，
[活动与探究一]：以小组为单位做以下几个实验，完成表格：
1．（xx泰安）下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．生石灰 D．氢氧化钠
2．（xx泰安）下列实验方案或措施不合理的是
A．用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈 B．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
C．用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液 D．用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质
浓硫酸在纸上写字
用木棒蘸浓硫酸
将浓硫酸滴到布上
一段时间后的现象
纸张的笔画部分变黑
木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑
滴到酸的布由黄变黑，容易破损。
结论或原因
浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀。
启发
使用浓硫酸时要特别小心。
讲解:从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？
回答：许多同学可能会说“容易，加点水不就行了吗？
[活动与探究二]：参照课本浓硫酸的稀释实验。
讲解：通过实验大家不难发现，简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的。因为浓硫酸在稀释过程中会放出大量热，使水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。那么，正确的稀释方法应该怎样呢？请大家看我演示。
提问：这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？你能将正确的操作过程用自己的语言准确的描述出来吗？
浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分质量增加。因此，实验室中常用浓硫酸做干燥剂。
讲解：某地一大学生用浓硫酸泼熊的报道
讲评：用浓硫酸泼熊和毁容都说明了这些人缺乏珍爱生究一]：
实验内容
（使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量。）
（2）涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液目的又是什么呢？
引导实验：取一支试管向其中加入少量稀硫酸，再逐滴滴入5%的碳酸氢钠溶液，观察并描述实验现象。
讲解：通过实验我们发现稀硫酸和碳酸氢钠溶液发生了化学反应，下面各小组就以盐酸、硫酸为例，探究酸的化学性质。
（引导学生进行实验探究，注意操作的规范性，时间8-10分钟。）
1．取两只表面皿，用镊子夹取一小块氢氧化钠放在其中一只表面皿上，用药匙取少量氢氧化钙放在另一只表面皿上，观察氢氧化钠和氢氧化钙的颜色、状态以及一段时间后又有什么现象发生。
2．取两支试管，分别加入少量氢氧化钠和氢氧化钙，再加入等量的水，振荡，使它们充分溶解，静置后观察现象。
3．取一只蒸发皿，加入适量的水，用镊子夹取一块生石灰小心的放如蒸发皿，观察现象。（表格发到每个小组）
3.有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是（ ）
A.物理性质完全相同B.都常用于改良酸性土壤
C.它们的溶液可用稀盐酸区分D.它们的溶液都能使无色酚酞溶液变红
4.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是 （ ）
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
实验操作
预期的现象和结论
板书设计
教学反思
展示：盐酸和硫酸
引导：让学生完成表格。
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
无色液体
无色液体
打开
瓶盖
现象
瓶口有白雾
无明显现象
原因
有挥发性
无挥发性
气味
有刺激性气味
无刺激性气味
敞口
久置
现象
质量减小
质量增加
原因
有挥发性
有吸水性
讲解：通过观察我们就会发现：
浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾；因此，敞口久置后质量会减轻。
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
5.物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（）
A. ①②B. ②③C. ①③D. ③④
3．通过几种常见的酸和碱化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学性质。
教学重点
1.科学素养的培养和提高。
2.酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究。
3.认识身边的物质，开发和利用身边的物质
教学难点
不同的酸具有相似的化学性质，不同的碱也具有相似的化学性质的原因
教具准备
导学过程
二次备课
讲解：上节课我们知道了一些常见的酸，现在我这儿有一瓶盐酸和一瓶硫酸，这节课我和大家一起来研究常见酸的性质。
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第三节溶液的酸碱性教案(新版)鲁教版
结合溶液的酸碱性内容，引导学生思考学科与生活的联系，培养学生的社会责任感。
鼓励学生分享学习溶液的酸碱性心得和体会，增进师生之间的情感交流。
（六）课堂小结（预计用时：2分钟）
简要回顾本节课学习的溶液的酸碱性内容，强调溶液的酸碱性的重点和难点。
肯定学生的表现，鼓励他们继续努力。
布置作业：
根据本节课学习的溶液的酸碱性内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。
-在生活中，溶液的酸碱性也具有重要意义，如胃液中的盐酸有助于消化食物。
-溶液的酸碱性还可以用于治疗疾病，如胃酸过多时可用碱性药物进行中和。
板书设计：
```
溶液的酸碱性
1.概念与分类
-酸性溶液：H+ > OH-
-中性溶液：H+ = OH-
-碱性溶液：H+ < OH-
2. pH值与溶液酸碱性的关系
- pH值：0-14
b.鼓励学生阅读化学相关的科普书籍，如《化学世界》、《化学之窗》等，拓宽学生的知识视野，提高学生的科学素养。
c.引导学生关注化学在环境保护和可持续发展方面的应用，如水处理、废气净化等，培养学生的环保意识和责任感。
d.组织学生进行酸碱度测定比赛，鼓励学生相互学习，提高学生的实验技能和团队合作能力。
e.布置相关的研究性学习课题，如“探究不同物质的酸碱性”、“溶液的酸碱性与植物生长”等，培养学生的科学研究能力和创新思维。
c.《pH试纸的制作和使用》：让学生了解pH试纸的制作过程，掌握正确使用pH试纸的方法，提高学生的实验技能。
d.《溶液的酸碱性与健康》：探讨溶液的酸碱性与人体健康的关系，如胃酸过多导致的胃病等，增强学生对酸碱性知识的认识。
2.拓展建议：
2020年九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第二节碱及其性质教案新版鲁教版
第二节碱及其性质第一课时教学目标：1.掌握碱的化学性质及有关的化学方程式，掌握其性质和用途；2.进一步理解复分解反应；3.通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力；重点难点：氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写难点。
教学方法：实验探讨法。
教学用品：仪器：试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。
药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。
其他：小气球。
教学过程：一、引入：碱有哪些性质呢？今天我们学习氢氧化钠这种常见的碱。
回忆、回答碱的概念，写出电离方程式。
二、新课[演示实验] 氢氧化钠的物理性质，将少量氢氧化钠分别放在几个表面皿上，给各组学生，引导学生仔细观察其色态，在空气中放置一会儿，固体氢氧化钠表面的变化；再将其中的一块放入盛有少量水的大试管里振荡，并让学生触摸管外壁温度的变化。
从感性上认识氢氧化钠的物理性质，培养学生的观察能力。
[小结] 指导学生小结氢氧化钠的物理性质。
[板书] 一、氢氧化钠（NaOH）俗称：烧碱、火碱、苛性钠。
（一）物理性质[问题讨论] 根据氢氧化钠易潮解的性质，你能想到它有什么用途？思考、讨论：氢氧化钠可干燥某些气体。
（二）化学性质1.NaOH溶液与酸碱指示剂反应指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚酞试液反应的实验。
2.氢氧化钠与非金属氧化物的反应[提问] 请同学们想一想，石灰水中通往二氧化碳有何现象？是哪类物质间的反应？写出化学方程式。
现象：白色沉淀生成；是碱与非金属氧化物的反应。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O那么，NaOH能否与CO2反应呢？请同学们观察实验，并思考实验现象中的道理。
[演示实验] 氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振荡烧杯，观察现象、思考问题。
[问题讨论]为什么气球会逐渐胀大？碱与非金属氧化物反应的化学方程式如何写？怎样保存氢氧化钠？说明原因？指导学生完成化学方程式。
初中化学人教九年级下册(2023年新编) 酸和碱《酸和碱复习课》教学案
《酸和碱复习课》教学案【复习目标】：（知识与技能）：⑴通过复习，掌握常见酸、碱的性质。
⑵巩固有关化学方程式的书写，在此基础上总结出某些化学反应的规律。
⑶运用酸碱的性质及反应规律解决一些具体问题。
【复习重点】①对酸、碱、盐的认识；②酸与碱的化学性质。
【复习难点】综合运用酸与碱的知识解决一些具体问题。
【复习过程】：一、解决问题，知识再现：（一）、酸碱盐的定义：【问题一】写出下列物质的化学式，并指出其类别：盐酸 、 烧碱 、氢氧化钙 、硫酸 、氯化钠 、硝酸 、氢氧化钾 、生石灰 、硫酸亚铁 、纯碱通过以上练习我能归纳出：酸 =________________ + ___________________碱 = ________________ + ___________________盐 = ________________ + ___________________（二）、浓硫酸和浓盐酸、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和化学性质【问题二】在放置酸类药品的橱柜里有两瓶失去标签的药品，分别是浓硫酸和浓盐酸，不用任何试剂，你能把两者区分开吗？通过以上练习我能归纳出：【问题三】酸的化学性质(通性)(1)酸具有通性的原因酸溶液中都含有氢离子(或H +)，因此酸具有相似的化学性质。
(2)酸的通性【问题四】氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质：在放置碱类药品的橱柜里有两瓶失去标签的白色固体：氢氧化钠和氢氧化钙，如何把两者区分开？通过以上练习我能归纳出：【问题四】碱的化学性质（通性）(1)碱具有通性的原因碱溶液中都含有氢氧根离子(或OH-),所以它们具有相似的化学性质。
反应生成和。
NaOH+CO2= 无明显现象。
碱与酸反应生成和H2SO4+NaOH=Ca(OH)2+HCl=无明显现象。
碱和某些盐反应生成新碱和新盐Na2CO3+Ca(OH)2= 产生CuCl2+Ca(OH)2= 产生NaOH+FeCl3= 产生二、典型例题，剖析思路：例题1：有下列四种实验设计及操作,实验过程中其现象不能说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是( )A.紫色 B .蓝色 C.红色 D.无色例题2：一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”（如右图）。
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱到实验室去探究酸和碱的化学性质教案(新版)鲁教版
-帮助学生提前了解本节课的主题，为课堂学习做好准备。
-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。
2.课中强化技能
教师活动：
-导入新课：通过故事、案例或视频等方式，引出酸和碱的化学性质，激发学生的学习兴趣。
-讲解知识点：详细讲解酸和碱的化学性质，结合实例帮助学生理解。
-组织课堂活动：设计小组讨论、角色扮演、实验等活动，让学生在实践中掌握酸和碱的化学性质。
板书设计
1.酸和碱的基本概念
-酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
-碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
2.酸碱中和反应
-酸碱中和：酸与碱作用生成盐和水的反应。
-中和反应的实质：H+和OH-结合生成水。
3.酸碱度
-酸碱度：溶液的酸碱性程度。
- pH值：表示溶液酸碱度的一个数值。
4.酸碱滴定
3.科学思维：学生将能够运用科学的方法进行观察、实验和分析，培养学生的科学探究能力。学生将能够运用酸和碱的化学性质解决实际问题，如家居清洁、环境保护等。
4.团队合作：通过小组讨论、实验等活动，学生将能够培养团队合作意识和沟通能力。学生将能够在团队中发挥自己的作用，共同解决问题，并能够分享自己的观点和经验。
-实践活动法：设计实践活动，让学生在实践中掌握酸和碱的化学性质。
-合作学习法：通过小组讨论等活动，培养学生的团队合作意识和沟通能力。
作用与目的：
-帮助学生深入理解酸和碱的化学性质，掌握相关的实验技能。
-通过实践活动，培养学生的动手能力和解决问题的能力。
-通过合作学习，培养学生的团队合作意识和沟通能力。
-通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。
-通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。
九年级化学下册第7单元常见的酸和碱第2节碱及其性质第2课时碱的化学性质教案(新版)鲁教版
6.碱的应用领域：了解碱在日常生活和工业中的运用，如造纸、化肥生产、石油精炼等。
7.碱的安全使用：掌握碱的安全使用注意事项，如防护用具的使用、泄漏处理等。
8.实验现象的观察和解释：能够观察实验现象，并用化学知识解释现象背后的原理。
9.小组讨论和问题解决：能够在小组讨论中提出自己的观点，参与问题解决过程。
教学目标：
1.了解碱的基本概念，掌握碱的化学性质。
2.能运用碱的化学性质解决实际问题。
3.培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：
1.碱的化学性质。
2.实验操作和观察能力。
教学难点：
1.碱的化学性质的运用。
2.实验现象的分析和解释。
教学方法：
采用实验法、讲授法、讨论法相结合的教学方法，引导学生通过实验观察碱的化学性质，提高学生的实验操作能力和观察能力。
10.实验报告的撰写：能够根据实验结果撰写实验报告，包括实验目的、实验步骤、实验现象、结论等。
11.碱的化学性质的实际应用：了解碱在实际生活中的应用，如食品工业、制药工业等。
12.碱的环境影响：了解碱对环境的影响，如水体污染、土壤酸碱度变化等。
13.碱的资源利用：了解碱的资源开发和利用，如矿石开采、化学合成等。
（三）新课呈现（预计用时：25分钟）
知识讲解：
清晰、准确地讲解碱的化学性质知识点，结合实例帮助学生理解。
突出教学重点，强调教学难点，通过对比、归纳等方法帮助学生加深记忆。
互动探究：
设计小组讨论环节，让学生围绕碱的化学性质问题展开讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。
鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。
2019-2020年九年级化学 第三节酸和碱的性质(2)复习教学案 鲁教版
案鲁教版（用玻璃棒蘸取一滴稀溶液沾在手指上有______感，立即用水将手指冲干净，这是由于__________________________。
8.在硫酸铜溶液中滴加石灰水，可以看到_______________________________，发生反应的方程式为__________________________，农业上用此配成___________液对农作物有很好的杀虫作用。
9.某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的，该同学随身携带的下列物品可以用来涂抹在蜇伤处以减轻疼痛的是 （ ） A.苹果汁(pH 约为3) B.牛奶(pH 约为6.5) C.矿泉水(pH 约为7) D.肥皂水(pH 约为10) 10.下列物质转化不能一步实现的是 ( ) A.Ca(OH)2→NaOH B.CO 2→Na 2CO 3 C.MgCl 2→Mg(OH)2 D.CaCO 3→Ca(OH)211.下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是（ ） A.氯化铁溶液 B.碳酸钠溶液 C.稀盐酸 D.硝酸溶液12.制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此食用它时常有涩味，为了减轻涩味，可在食用前添加调味品，这种调味品最好是 （ ） A.酱油 B.香油 C.食盐 D.食醋13.欲除去NaOH 溶液中的Na 2CO 3杂质，可选用下列试剂中的 （ ） A.稀盐酸 B.CaCl 2溶液 C.CO 2气体 D.澄清石灰水14. 右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。
下列说法错误的是（ ）A ．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子B ．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C ．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子D ．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子15.某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题： ⑴ 生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）_______________________________________ ⑵ “请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有_____________作用。
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第二节碱及其性质第2课时碱的化学性质教案(新版)鲁教版
1.请写出氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式，并解释反应的实质。
答案：NaOH + HCl = NaCl + H2O
该反应的实质是酸和碱发生中和反应，生成水和盐。
2.请写出氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式，并解释反应的实质。
答案：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
-提交预习成果：学生将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：教师引导学生自主思考，培养自主学习能力。
-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。
作用与目的：
-帮助学生提前了解本节课的主要内容，为课堂学习做好准备。
-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。
教学资源拓展是为了帮助学生更好地理解和掌握本节课的教学内容，同时拓宽学生的知识视野和思维方式。以下是与九年级化学下册第七单元常见的酸和碱的第二节碱及其性质相关的拓展资源和拓展建议。
1.拓展资源
-酸碱中和反应的应用：介绍酸碱中和反应在生活中的应用，如饮食、医疗、环保等方面的实例。
-碱的制备方法：介绍实验室中碱的制备方法，如氢氧化钠、氢氧化钙等的制备过程和实验操作。
-学生可以进行家庭小实验，如自制肥皂、测定家用电器的酸碱度等，将所学知识应用到实际生活中。
-学生可以参加化学兴趣小组或科学俱乐部，与同学一起进行化学实验和研究，相互学习和分享经验。
-学生可以利用互联网资源，如科学博客、在线论坛等，与同行交流对碱的化学性质的理解和看法，拓宽自己的思维。
-学生可以关注化学相关的新闻和报道，了解碱的化学性质在现实生活中的应用和影响，提高自己的科学素养。
九年级化学全册 第七单元 常见的酸和碱单元复习教案
课题：第七单元常见的酸和碱单元复习一、学情分析在新课讲授的过程中，学生对酸和碱的有关知识已有了基本了解，但还没能系统掌握酸和碱的化学性质，特别是对酸和碱中常见实验探究题的认识，学生还没有一个清晰的思路。
另一方面学生对酸和碱的“化学生活化，化学社会化”还没有较深的体会，通过本节课的复习旨在一方面让学生系统掌握酸和碱的化学性质；另一方面能够更好地运用化学知识解决生产生活中的实际问题。
二、复习的总体设想本单元主要包括两部分内容：一是常见酸碱的有关知识，二是酸碱度的表示方法和中和反应的有关知识。
酸碱的相关知识，特别是常见酸碱的化学性质是考试的常考点，也是生活中经常会遇到的问题，是化学下册的一大重点知识，学生应该把酸碱知识结合进行综合性复习，联系化学生活化，化学社会化。
为此我设计了如下的教学思路：三、复习目标◆知识与技能：（1）通过复习酸和碱的组成与结构、性质与变化，了解酸的通性，能认识到酸的性质实质就是H+的性质，碱的性质就是OH_的性质。
（2）归纳出酸、碱的化学性质（3）进一步了解中和反应的特点、理解中和反应的实质以及书写化学方程式规律。
◆过程与方法1．通过对常见化学方程式的书写，引导学生归纳总结规律。
2．通过对酸碱性质的归纳培养学生的求同能力。
◆情感态度与价值观1．增强学生的合作学习的意识。
2．培养学生认真细致的学习态度，帮助学生养成严谨务实的生活态度。
3. 通过学生运用所学的知识解决实际问题，进一步激发学习化学的兴趣。
教学重点1、酸和碱的化学性质。
2、中和反应的实质。
教学难点酸和碱的化学性质以及中和反应实质的归纳整理四、教学方法分析讨论、归纳总结五、教学流程设计：六、 教学过程【创设情景、引入新课】 枣庄某地一化工厂排放的废水流入峄城大沙河中，环保局监测发现废水呈酸性没有达到排放要求，勒令其处理后再排放。
现有一瓶取回的废水水样，请你设计几套不同的方案，证明这瓶水呈酸性。
【微观看酸 知识升华】 酸的实质是什么？ 【补充知识，注重完整】 对于浓盐酸、浓稀硫酸，你了解它们的特性吗？ 观察、思考 如果废水中的酸是盐酸或硫酸，请你写出实验中涉及的有关化学方程式。
九年级化学下册《酸和碱的性质》复习教案-新人教版
山东省茌平县博平镇中学九年级化学下册《酸和碱的性质》复习教案新人教版复习目标：1、掌握常见酸和碱的俗称、化学式、物理性质和化学性质，2、通过复习形成知识网络，找到解题的方法和技巧，培养学生分析问题、解决问题的能力。
复习学案：一、以小组为单位，对子之间相互检测基础知识。
1、酸能使紫色石蕊试液变红；无色酚酞试液不变色；2、酸 + 活泼金属→盐 + 氢气 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑3、酸 + 金属氧化物→盐 + 水 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O4、酸 + 碱→盐 + 水（中和反应） HCl+N aOH==NaCl+H2O5、酸 + 某些盐→新酸 + 新盐 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ↑二、碱的性质2、碱的化学性质：（各写出一个反应的化学方程式）1、碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
2、碱溶液+非金属氧化物→盐+水 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O3、碱+酸→盐 + 水 Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O4、碱+某些盐→新碱+ 新盐 Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓+NaOH基础闯关：知识竞答。
比一比，我能赢！1、浓盐酸与浓硫酸共同的物理性质有哪些？（无色、液体）2、用手在盛浓盐酸的瓶口轻轻扇动，会闻到什么气味？（刺激性气味）3、浓盐酸敞口放置在空气中，会产生什么现象？（白雾）4、怎样稀释浓硫酸？为什么？（把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌；防止酸液四处飞溅）5、氢氧化钠和氢氧化钙的俗称有哪些？（苛性钠、烧碱、火碱；熟石灰、消石灰）6、氢氧化钠和氢氧化钙固体有哪些共同的物理性质？（白色固体）7、氢氧化钠和氢氧化钙谁的溶解能力强？氢氧化钠（氢氧化钠易溶于水、氢氧化钙微溶于水）8、为什么食品包装袋内常常用生石灰做干燥剂？（生石灰具有吸水性）9、怎样在实验室中保存浓盐酸和浓硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙？它们对人体都具有很强的什么性？（密封保存、腐蚀性）10、酸的化学性质有哪五条？（1）酸能使紫色石蕊试液变红；无色酚酞试液不变色色；（2）酸 + 活泼金属→盐 + 氢气（3）酸 + 金属氧化物→盐 + 水（4）酸 + 碱→盐 + 水（中和反应）（5）酸 + 某些盐→新酸 + 新盐11、碱的化学性质有哪四条？（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
化学《酸和碱的化学性质专题复习》优质教案、教学设计
《酸和碱的化学性质专题复习》教学设计一、教学目标：1、知识与技能：（1）通过对所学知识的回顾，加深对酸碱概念的理解，并能灵活运用所学知识解决实际问题。
（2）巩固酸碱的化学性质，加深对某些反应的认识。
使学生能对所学知识在头脑中进行有效组织，加深记忆，随时提取。
（3）将酸与碱的通性加以对比，能更好的记忆与识别其特点，并加深对此内容的掌握。
促进本章知识的记忆和理解, 促进理解知识间的联系。
2、过程与方法：（1）通过酸与碱的复习，分析对比其规律，提高学生分析问题以及通过实验探究解决问题的能力。
培养学生的总结和归纳能力，并掌握学习的一些规律，提高实验探究能力。
（2）对学生进行学习方法教育，教会学生学会学习。
3、情感态度与价值观：让学生感受到化学离不开生活，生活离不开化学。
培养学生从生活视角观察酸和碱的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系；从而更加努力的学好化学。
二、教学重点：酸与碱的化学性质的对比与掌握。
三、教学难点：从CO2 与NaOH 是否反应的探究过程中，提升实验的设计思维水平。
四、教学方法：对比与讲练相结合、实验与探究相结合五、教学过程：【课堂实录】师：好，上课！生：起立！老师好！师：同学们好！请坐。
欢迎走进化学课堂！【环节1、情境导入】师：今天上课之前呢，老师先给大家变一个化学小魔术。
今天老师带来了一个神奇的杯子，它究竟有多神奇呢？下面请看老师的表演。
瓶子内放的是水，现在我把水倒入这个杯子里，大家仔细观察现象。
好哪位同学把你刚才看到的现象给大家描述一下？来，彭飘同学。
生：瓶子内的无色液体倒入杯子后，颜色先变成了红色，后来又变成了无色。
师：好，描述的非常准确。
请坐。
不看不知道，化学真奇妙，今天我们一起复习酸和碱的化学性质。
【环节2、创设游戏情境，回顾知识点】师：周末，盐酸和氢氧化钠两位同学来到了一座化学城堡，城堡内有许多迷宫。
他们在一起玩起了闯迷宫的游戏。
在游戏过程当中遇到了一些困难，请我们同学们利用所学的知识来帮一帮他们吧。