2021新高考化学选择性考试B方案一轮复习课时作业：第14讲 氯及其重要化合物含解析

第14讲氯及其重要化合物建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(本题共5小题，每小题只有一个选项符合题意)1．某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施不正确的是()A．紧急组织群众沿逆风方向疏散B．消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液C．处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援D．处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高处转移答案 C解析稀氨水挥发出的NH3具有强烈的刺激性气味；氯气的密度比空气的密度大，应往高处转移。

2．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是()A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：发生的反应不是燃烧反应D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成答案 D解析A项，稀盐酸与MnO2不反应；B项，发生的为取代反应；C项，Cu 在Cl2中发生了燃烧反应；D项，Cl－、ClO－在酸性条件下可生成Cl2。

3．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 答案 D解析氯水中的Cl2也能将Fe2＋氧化为Fe3＋，D错误。

4．实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2时，有如下操作：①连好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收；⑥用向上排气法收集氯气。

顺序正确的是()A．①②③④⑥⑤B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤答案 D解析先连接好装置并检查其气密性，加好药品后，先把浓盐酸加入到圆底烧瓶(防止热的固体遇冷的溶液烧裂烧瓶)，再缓缓加热(减少HCl的挥发)，然后收集氯气，由于氯气有毒，需用NaOH吸收尾气中的氯气。

5．下列说法正确的是()①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③ B．②③④C．③D．③⑤答案 C解析氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在点燃或光照的条件下才能发生爆炸，①错误，氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，②错误，排除A、B两项；HCl气体与AgNO3溶液可产生沉淀，④错误；将气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错误，排除D项。

二、选择题(本题共4小题，每小题有一个或两个选项符合题意)6．(2019·北京朝阳高三期末)把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，如图所示：下列现象及分析不正确的是()A．①中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性B．②中产生白色胶状沉淀：2H＋＋SiO2－3===H2SiO3↓C．③中有晶体析出的原因可用平衡移动原理解释D．④中产生黄绿色气体：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O答案 A解析①HCl遇KI溶液不能发生反应产生I2，所以不会出现溶液变蓝的现象，A错误；由于酸性HCl>H2SiO3，所以遇Na2SiO3溶液会发生反应：2HCl＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaCl，由于硅酸是白色难溶性的物质，所以会看到产生白色胶状沉淀，B正确；在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡：NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)，HCl溶于饱和NaCl溶液，使溶液Cl－浓度增大，平衡逆向移动，因此会析出NaCl固体，C正确；HCl溶解在NaClO溶液中，会发生反应：2HCl＋NaClO===NaCl＋Cl2↑＋H2O，因此会看到有黄绿色气体产生，离子方程式是：ClO －＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，D正确。

7．下列叙述中正确的是()A．能使湿润的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I2D．某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色答案BC解析还有很多氧化剂(如HNO3、O3等)能将I－氧化为I2，A错误；CCl4的密度比水大，应下层显橙红色，D错误。

8．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色。

则D瓶中盛放的溶液不可能是()A．浓硫酸 B．NaOH溶液C．饱和Na2SO3溶液D．饱和氯化钠溶液答案 D解析首先根据打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，说明A处通入的Cl2为潮湿的，在关闭B阀时潮湿的Cl2通过了D瓶，看不到C处干燥的红布条有明显变化，说明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸气。

9．(2019·郑州质检)某同学设计如图装置制备少量的AlCl3(易水解)。

下列说法错误的是()A．B装置中所装试剂为饱和NaHCO3溶液，其作用是除去Cl2中的HClB．装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E中C．用50 mL 12 mol·L－1的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7 g AlCl3D．实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D 处的酒精灯答案AC解析NaHCO3溶液既能吸收HCl又能吸收Cl2，A错误；50 mL 12 mol·L－1的盐酸与足量的MnO2反应，由于浓盐酸不断消耗，变为稀盐酸，不再与二氧化锰反应，所以50 mL 12 mol·L－1的盐酸产生氯气的量小于0.15 mol，因此氯气与铝反应生成AlCl3的量少于0.1 mol，质量小于13.35 g，C错误。

三、非选择题(本题共2小题)10．空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。

其工艺流程如下：(1)步骤③的离子方程式：__________________________。

(2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。

分离仪器的名称是________。

(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过________(填试剂名称)溶液，以除去氯气。

(4)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。

温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：__________________________________。

(5)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是______________________。

(6)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，请说明原因：_________________________________。

答案(1)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2－4(2)分液漏斗(3)溴化铁(或其他含Br－的盐类物质)(4)温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出(5)酸化可抑制Cl2与水反应(6)将“溴水混合物Ⅰ”转变为“溴水混合物Ⅱ”是Br2的浓缩过程，可提高效率，减少能耗，降低成本解析从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。

步骤①发生的反应是Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，生成的溴仍溶解在海水中，根据溴的沸点比水低的性质，可以鼓入热空气(步骤②)，使它随热空气一起挥发出来，再用SO2吸收(步骤③)：Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2－4，这样可以得到较大浓度的含Br－的溶液，进一步用氯气氧化(步骤④)，得到Br2，然后蒸馏便得到液溴。

11．(2019·长春外国语学校高三期末考试)某化学兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水，并进行有关探究实验。

实验Ⅰ.制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水(1)写出装置A实验室制取Cl2的化学方程式：____________________________________________________。

(2)制取实验结束后，取出装置B中试管，冷却结晶、过滤、洗涤。

该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、________、________。

为提高氯酸钾和次氯酸钠的产率，在实验装置中还需要改进的是___________________。

(3)装置C中反应需要在冰水浴中进行，其原因是______________________。

(4)装置D中的实验现象是溶液先变红后褪色，最后又变为________色。

实验Ⅱ.尾气处理实验小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

(5)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl－、OH－和SO2－4。

请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)。

①提出合理假设假设1：只存在SO2－3；假设2：既不存在SO2－3，也不存在ClO－；假设3：_______________________________。

②设计实验方案，进行实验。

请完成下列表格，写出相应的实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂：3 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1 NaOH溶液、0.01 mol·L －1酸性KMnO4溶液、淀粉-KI溶液。

答案(1)MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)漏斗玻璃棒在A和B之间添加盛有饱和NaCl的洗气装置(3)温度升高会生成氯酸钠(4)黄绿(5)①只存在ClO－②向B试管中滴加淀粉-KI溶液a．若溶液变蓝，则假设3成立b．若溶液不变蓝，结合步骤2中的b则假设2成立解析(2)过滤、洗涤操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、漏斗。

由于浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，所以为提高氯酸钾和次氯酸钠的产率，需要除去氯化氢，则在实验装置中还需要改进的是在A和B之间添加盛有饱和NaCl的洗气装置。

(4)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，又有部分Cl2溶于水，所以装置D中的实验现象是溶液先变红后褪色，最后又变为黄绿色。

(5)①根据假设1和2可知假设3应该是只存在ClO－。

②亚硫酸根离子具有还原性，利用酸性高锰酸钾溶液检验。

ClO－具有强氧化性，则可以用淀粉－碘化钾溶液检验，则步骤3应该是向B试管中滴加淀粉-KI 溶液，若溶液变蓝，则假设3成立；若溶液不变蓝，结合步骤2中的b则假设2成立。