2020版《固体化学》
2020人教版高一化学上册必修1《19二氧化硅和硅酸》【含答案】
人教版高一化学上册必修1《19二氧化硅和硅酸》同步练习及答案课时跟踪检测（十九） 二氧化硅和硅酸1．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是( )A ．干冰 B ．水晶C ．玛瑙D ．硅石解析：选A 干冰为固体CO 2，主要成分不是SiO 2，B 、C 、D 项物质的主要成分都为二氧化硅。
2．下列说法正确的是( )A ．SiO 2能和水发生化合反应生成硅酸B ．SiO 2是酸性氧化物，它不溶于任何酸C ．SiO 2的俗名叫石英，能溶于水D ．SiO 2又叫水晶，能溶于NaOH 溶液中解析：选D SiO 2不溶于水，不能和水化合生成硅酸，A 、C 项错误；SiO 2可以与氢氟酸反应生成SiF 4无色气体，B 项错误；SiO 2又叫水晶，能溶于NaOH 溶液中，D 项正确。
3．下列不需要用到二氧化硅的是( )A ．光导纤维B ．半导体材料C ．石英钟表D ．普通玻璃解析：选B A 项，光导纤维的主要成分为二氧化硅，正确；B 项，半导体材料主要成分为Si ，错误；C 项，石英的成分为二氧化硅，D 项，玻璃的成分中含有二氧化硅；C 、D 正确。
4．熔融烧碱应选用的器皿是( )A ．石英坩埚B ．普通玻璃坩埚C ．生铁坩埚D ．陶瓷坩埚(含有SiO 2)解析：选C 石英、普通玻璃、陶瓷中均含有SiO 2。
高温下，烧碱能与SiO 2发生反应而使坩埚腐蚀；铁在高温下不与NaOH 反应。
5．下列说法不正确的是( )A ．因SiO 2不溶于水，故SiO 2不是酸性氧化物B ．在反应SiO 2＋2C Si ＋2CO↑中SiO 2作氧化剂=====高温 C ．SiO 2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大D ．氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸解析：选A A 项，SiO 2不溶于水，但它能与碱反应生成硅酸盐和水，是酸性氧化物，错误；B 项，在该反应中SiO 2被C 还原为Si ，SiO 2作氧化剂，正确；C 项，由于SiO 2是一种空间立体网状结构的物质，故熔点高，硬度大，正确；D 项，SiO 2能与氢氟酸反应，故常用氢氟酸刻蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛装氢氟酸，正确。
2020-2021学年人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《 晶体结构与性质》测试题一、单选题1．下列物质中属于分子晶体的是①二氧化硅 ②碘 ③镁 ④蔗糖 ⑤冰 A ．①②④B ．②③⑤C ．②④⑤D ．①②④⑤2．下列说法不正确的是()A ．在船外壳镶嵌锌块保护船身，锌为原电池的负极B ．MgO 的熔点高于NaCl ，是因为MgO 的晶格能大于NaClC ．31molFeCl 完全水解将产生236.0210⨯个胶体粒子D ．水的离子积常数W K 随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热过程 3．下列含有极性键的离子晶体是①醋酸钠 ②氢氧化钾 ③金刚石 ④乙醇 ⑤氯化钙 A ．①②⑤B ．①②C ．①④⑤D ．①⑤4．关于液晶，下列说法正确的是 A ．液晶是一种晶体B ．液晶分子的空间排列是稳定的，具有各向异性C ．液晶的化学性质与温度变化无关D ．液晶的光学性质随外加电场的变化而变化5．毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。
下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是（ ）A ．所有碳原子采用sp 3杂化，所有氮原子采用sp 3杂化B ．一个分子中共含有15个σ键C ．属于极性分子，故极易溶于水D ．分子内既有极性键又有非极性键 6．下列关系不正确的是A ．离子半径：Clˉ＞ F ˉ＞ Na + > Al 3+B ．熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰C ．碳酸盐的分解温度：MgCO 3＞CaCO 3＞BaCO 3D ．热稳定性： HF > HCl > H 2S > PH 3 7．下列说法正确的是(N A 为阿伏加德罗常数)A．124 g P4含有P-P键的个数为4N AB．12 g石墨中含有C-C键的个数为1.5N AC．6 g金刚石中含有C-C键的个数为2N AD．60 g SiO2中含Si-O键的个数为2N A8．有三种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是A．①、②、③依次为简单立方堆积、六方最密堆积、体心立方堆积B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③6个C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8 ，③12D．空间利用率的大小关系为：①＞②＞③9．“神七”火箭使用的燃料仍是偏二甲肼，其结构可以看作是两个甲基和一个氨基替代了氨气分子中的三个氢原子，下列关于偏二甲肼的说法不正确的是A．由碳、氢、氮三种元素组成B．所有N、C原子都在同一平面上C．固态时属于分子晶体D．分子式为C2H8N210．下列递变规律正确的是A．稳定性：HBr< HF B．还原性：S2–< Cl–C．沸点：乙烷>戊烷 D．酸性：HIO4> HClO411．目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙述错误的是（）A．该晶体为原子晶体B．该物质的熔沸点较低C．该物质是新化合物D．该物质的相对分子量质量为2400 12．物质结构包括原子结构、分子结构、晶体结构。
2020年中考化学知识点之固体药品取用
2020年中考化学知识点之固体药品取用
固体药品的取用取用粉末、颗粒状固体药品应用药匙或纸槽，其操作要点是：一斜二送三直立，斜：将试管倾斜；送：用药匙或纸槽将药品送入试管底部；直立：把试管直立起来，让药品均匀落到试管底部。
目的：避免药品沾在管口和管壁上。
取用块状固体药品应用镊子夹取，操作要是：一横二放三慢立，横：将试管横放；放：把药品放在试管口；慢立：把试管慢慢竖立起来。
目的：以免打破容器
液体药品的取用可用移液管、胶头滴管等取用，也可用倾注法，使用倾注法取试剂加入试管时，打开瓶塞倒放在桌上试剂瓶标签应朝上对着手心，把试剂瓶口紧挨在另一手所持的略倾斜的试管口，让药品缓缓地注入试管内，注意防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签，如果向烧杯内倾入液体时，应用玻璃棒引流，以防液体溅出，倾倒完液体后，试剂瓶立即盖好原瓶塞。
使用滴管取液体时，用手指捏紧橡胶胶头，赶出滴管中的空气，再将滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入，取出滴管，注意不能倒置，把它悬空放在容器口上方(不可触容器内壁，以免沾
污滴管，造成试剂污染)，然后用拇指和食指轻轻捏挤胶头，使试剂滴下。
2020-2021学年高二化学人教版选修3物质结构与性质第三章《晶体结构与性质》检测题(含答案)
《晶体结构与性质》检测题一、单选题1．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是()①O2、I2、Hg②CO、Al、SiO2③Na、K、Rb④Na、Mg、AlA．①③B．①④C．②③D．②④2．下列变化规律叙述正确的是A．O、S、Na、K的原子半径依次增大B．Na、Mg、Al、Si的还原性依次增强C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D．CH4、NaCl、SO2、SiO2的熔点依次增高3．有关晶体的说法不正确的是A．都有自范性B．都是无色透明的C．有各向异性D．有固定熔点4．下列各组晶体中，化学键的类型相同是A．SO2与MgO B．NaCl与HClC．CO2与H2O D．CCl4与KCl5．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成化合物Z。
下列说法中正确的是() A．Z是共价化合物B．Z可表示为M2YC．Z的电子式可表示为D．M形成＋2价阳离子6．下列说法或表示正确的是A．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有12个B．酒石酸(HOOC－CHOH－CHOH－COOH)不存在手性碳原子C．熔点：MgBr2<SiCl4<SiCD．邻羟基苯甲酸分子内形成了氢键，所以沸点高于对羟基苯甲酸7．下列说法正确的是（）A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小C．失电子难的原子获得电子的能力一定强D．含有共价键的化合物必是共价化合物8．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．12 g金刚石中含有化学键的数目为4N AB．18 g的D2O中含有的质子数为10C．28 g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6N AD．1 L 1mol·L¯1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl―的数目均为1N A9．关于下列晶体物质的熔沸点高低排列判断正确的是（）A．Rb＞K＞Na B．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅C．H2O>H2S>H2Se>H2Te D．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl10．下列选项中，对于指定项目的数目前后相等的是（）A．电子数：17gOH—与1mol－OHB．双键数目：1mol与4mol C2H4C．分子数：常温常压下16g氧气与4g氦气D．阴离子总数：72gCaO2与62g Na2O11．下列说法正确的是( )A．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小B．C、O、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强C．ⅠA族元素与ⅠA族元素形成的化合物都为离子化合物D．ⅠA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强12．某些物质的熔点数据如下表，据此做出的下列判断中错误的是A．表中BCl3和CO2均是分子晶体B．铝的化合物的晶体均是离子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体13．下列说法正确的是A．范德华力普遍存在于分子之间，如液态水中因范德华力的存在使水分子发生缔合B．H2SO4为强电解质，硫酸晶体是能导电的C．冰中1个H2O可通过氢键与4个水分子相连，所以冰中H2O分子与氢键的比值为1：4D．氢键有饱和性和方向性，所以液态水结成冰时体积会变大二、填空题14．中国古代四大发明之一——黑火药，它在爆炸时发生的化学反应为2KNO3+3C+S=A+N2↑+3CO2↑(已配平)（1）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为__________。
2020年高中化学人教版物质结构与性质第3章《晶体结构与性质》单元测试卷
第3章《晶体结构与性质》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（）A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBrC．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2D．硬度：MgO＞CaO＞BaO2.氮化钠(Na3N)熔融时能导电，与水作用产生NH3。
下列对氮化钠晶体的描述错误的是() A．构成晶体的两种微粒的电子层结构相同B．构成晶体的两种微粒半径不相等C．与盐酸反应生成的盐的化学键类型相同D．与盐酸反应生成的盐的晶体类型相同3.某离子化合物的晶胞结构如图所示，则该晶体中X、Y的离子个数之比是（）A． 4：1B． 1：1C． 2：1D． 1：24.碳化硅的一种晶体（SiC）具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。
下列三种晶体：① 金刚石、①晶体硅、① 碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是A． ① ① ①B． ① ① ①C． ① ① ①D． ① ① ①5.石墨的片层结构如图所示。
在片层结构中，碳原子数、C—C键数、六元环数之比为()A． 1①1①1B． 2①2①3C． 1①2①3D． 2①3①16.下列有关金属键的叙述错误的是()A．金属键没有饱和性和方向性B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C．金属键中的电子属于整块金属D．金属的物理性质和金属固体的形成都与金属键有关7.下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()①SiO2和SO3①晶体硼和HCl①CO2和SO2①晶体硅和金刚石①晶体氖和晶体氮①硫磺和碘A． ①①①B． ①①①C． ①①①D． ①①①8.泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na＋和I－两核间距1.0～1.5 nm，呈离子键；当两核靠近约距0.28 nm时，呈现共价键。
根据泽维尔的研究成果能得出的结论是()A． NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物B．离子晶体可能含有共价键C． NaI晶体中既有离子键，又有共价键D．共价键和离子键没有明显的界线9.下列叙述正确的是()①离子化合物中可能含有共价键①构成晶体的粒子一定含有共价键①共价化合物中不可能含有离子键①晶体中含阳离子时一定含阴离子。
2019_2020版新教材高中化学第1章第2节第1课时电解质的电离教案新人教版必修第一册4
第1课时 电解质的电离[知 识 梳 理]知识点一 电解质和非电解质氯化钠注射液是输液常用的一种溶液，氯化钠在水中的溶解如图，是不是所有的物质溶于水都以离子形式存在，哪类物质在溶液中以离子形式存在？请完成下列知识点：1．电解质的概念(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
如：酸、碱、盐、金属氧化物、水。
(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。
如：蔗糖、乙醇、部分非金属氧化物等。
单质和混合物不是电解质，也不是非电解质2．导电条件及原因(1)固体电解质不导电，只有在水溶液里或受热熔化时才能导电。
因为电解质在水溶液里或受热熔化时发生了电离，电离出了能自由移动的阴阳离子，阴阳离子在电场作用下发生定向移动。
(2)金属能够导电是因为金属中存在自由移动的电子，电子在外电场的作用下，定向移动形成电流而导电。
知识点二 酸、碱、盐在水溶液中的电离如氯化钠溶于水的示意图如下：它究竟是如何发生的？如何表示？1．电解质在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，其过程常用电离方程式来表示。
电离方程式是表示电解质电离过程的式子。
2．试写出下列酸、碱、盐的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。
(1)HCl：HCl===H＋＋Cl－，H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4；酸是电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。
注意“全部”(2)NaOH：NaOH===Na＋＋OH－，Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；碱是电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。
(3)Na2CO3：Na2CO3===2Na＋＋CO2－3，Al2(SO4)3：Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4；盐是电离时能生成金属阳离子(或NH＋4)和酸根阴离子的化合物。
微判断(1)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质。
( )(2)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质。
固体催化材料之酸催化材料：多金属氧酸盐、杂多酸、固体超强酸 2020
➢ Al2O3 ➢ SiO2-Al2O3、复合氧化物 ➢ 分子筛
多金属氧酸盐、杂多酸、固体超强酸
多金属氧酸盐(polyoxometalate,M)
/wiki/Polyoxometalate /view/585075.htm
精细化学品的催化合成：多 酸化合物及其催化
作 者： （俄） 伊万.科热夫尼科 著 唐培堃，李祥高，王世荣 译 出 版 社： 化学工业出版社 ＩＳＢＮ：9787502566661 出版时间：2005-04-01 版 次：1 页 数：228
Catalysts for Fine Chemical Synthesis, Catalysis by Polyoxometalates
元素周期表中大部分元素均可作为杂原子不前过渡元素组成杂多酸基本概念多酸具有像沸石一样的笼型结构沸石分子筛结构由四个四面体形成四元环五个四面体形成五元环依此类推还有六元环八元环和十二元环等环结构硅氧四面体或铝氧四面体通过氧桥联结成环环结构通过氧桥再相互联结形成三维空间的多面体笼结构笼结构基本结构单元以以si和al原子为中心的正四面体硅氧四面体和铝氧四面体同多酸
Toshihiro Yamase, Michael T. Pope 出版社: Kluwer Academic/Plenum P ublishers (2002年10月31日) 丛书名: Nanostructure Science and Technology
ISBN: 0306473593
Polyoxometalate Chemistry: Some Recent Trends
杂多和同多金属氧酸盐
作者：迈克尔．波普 出版时间：1983年
王恩波
➢《杂多和同多金属氧酸盐 》吉林大学出版 社，1991 ➢《配位化学进展》（王恩波写其中的“多 酸化合物” ） 高等教育出版社，1999. ➢《中国固体化学十年进展》（王恩波写其 中的“同多杂多化合物的合成结构及功能特 性” ） 高等教育出版社，1999. /
2020-2021学年人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《 晶体结构与性质》测试题一、单选题1．关于晶体和非晶体，下列说法中正确的（ ）A ．铁是非晶体B ．晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升C ．晶体熔化时吸热，非晶体熔化时不吸热D ．晶体有固定熔点，非晶体没有固定熔点2．下列变化需克服相同类型作用力的是（ ）A ．碘和干冰的升华B ．二氧化硅和C 60的熔化 C ．氯化氢和氯化铵的溶解D ．溴和汞的气化3．已知X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞结构如图所示，则下列表示该化合物的化学式正确的是A ．3ZXYB ．36ZX YC ．48ZX YD ．812ZX Y 4．下列叙述中正确的是A ．具有规则几何外形的固体一定是晶体B ．具有特定对称性的固体一定是晶体C ．具有各向异性的固体一定是晶体D ．依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、共价晶体 5．北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C 60形成的球碳盐K 3C 60。
实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
下列关于K 3C 60的组成和结构分析正确的是A ．K 3C 60中既有离子键又有极性键B ．1molK 3C 60中含有的离子数目为63×6.02×1023C ．该晶体在熔融状态下能导电D ．该物质的化学式可写作KC 206．下列有关金属键的叙述错误的是 ( )A ．金属键没有饱和性和方向性B ．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C ．金属键中的自由电子属于整块金属D ．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关7．下面的排序不正确的是（ ）A ．多电子原子轨道能量高低：4s>3p>3s>2p x =2p yB ．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C ．熔点由高到低：NaCl>SiO 2>Hg>P 4D ．晶格能由大到小：KF>KCl>KB>KI8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．6.2g 白磷(分子结构如图)中所含P—P 键的数目为0.2N AB ．1mol 甲苯中含有σ键数目为15N AC ．6gSiO 2晶体中，含有的Si—O 键数目为0.2N AD ．12g 金刚石含C—C 键数目为N A9．关于化学键的下列叙述中，正确的是A ．离子化合物中可能含共价键，共价化合物也可能含离子键B ．任何分子中一定含有化学键C ．NaCl、NaOH、Na 2O 2 四种物质中含有的化学键类型完全相同D ．共价化合物中不一定只存在极性共价键10．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力B ．硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键C ．3NH 和3NCl 中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D ．石墨转化为金刚石时，既有共价键的断裂，又有共价键的形成11．下列实验事实可以用共价键键能解释的是A ．氯化氢的沸点低于溴化氢B ．金刚石熔点高于晶体硅C ．氦气的化学性质稳定D ．甲烷是正四面体型分子12．下表给出几种氯化物的熔点和沸点：有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合，④氯化镁熔融状态下不能导电。
固体药品和液体药品的取用方法 初中初三九年级化学教案教学设计教学反思 人教版
步骤： ① 瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）； ② 倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签）， ③ 瓶口紧靠试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）； ④ 倾注完毕后，立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。
1． 取用药品要做到“三不原则”①不能用手接触药品 ②不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是 气体）的气味 ③不得尝任何药品的味道（采用招气入鼻法）。 2． 注意节约药品。如果没有说明用量，液体取用 1~2ml，固体只需盖满试管底部。 用剩药品要做到“三不一要”①实验剩余的药品既不能放回原瓶 ②也不能随意丢弃 ③更不能拿出 实验室 ④要放入指定的容器内。
教学环节
教学过程
导入
实验是科学探究的重要手段，播放视频，创设情景，导入新课。老师问：为了防止像憨豆一样造成 事故，我们必须要遵守化学实验室的相关规则和制度。这节课我们将一起走进化学实验室，去认识一 下初中化学常用的仪器，掌握使用它们的正确方法显示图片《化学实验室制度》）
知识讲解 （难点突破）
一、实验室药品取用规则
1、量取 45mL 的水应选用的量筒是（
）
A.10 mL
B.25 mL
C.50 mL
D.100 mL
课堂练习 （难点巩固）
2、在取用液体药品时，如果没有说明用量，应取用的最小量是（
）
A.1mL-2mL
B.3mL-4mL
C.6mL
D.10mL
3、下列有关胶头滴管的使用方法正确的是（
）
A.胶头滴管用后，直接放在实验台上
二、药品的取用
2020版化学新教材人教必修一同步学案：2.1.1活泼的金属单质——钠和答案
第1课时 活泼的金属单质——钠核心微网络素养新目标,1．分析实验现象，认识钠的物理性质和化学性质。
2．学会用钠原子结构分析钠的化学性质的思维方式。
3．领会微观辨析和宏观辨识的关系。
学 业 基 础[预习新知]一、钠元素1．存在：钠在自然界中以化合物的形式存在，如NaCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4等。
2．钠的原子结构：钠原子结构示意图为，最外层只有1个电子；易失去，化学性质非常活泼，表现很强的还原性。
二、钠的物理性质1．钠是银白色有金属光泽，密度比H 2O 小，质软、易切割，熔点低的金属。
2．保存：少量的钠保存在煤油中，大量的钠保存在固体石蜡中。
三、钠的化学性质1．钠与氧气的反应(1)常温下：4Na ＋O 2===2Na 2O 。
(2)加热或点燃时：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2。
2．钠与水的反应把一小块金属钠投入盛有水(滴入几滴酚酞溶液)的烧杯中：反应的化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)钠元素在自然界以游离态形式存在( )(2)金属元素在自然界都以化合态形式存在( )(3)钠与氧气反应产物是唯一的( )(4)钠与水反应是置换反应( )答案：(1)× (2)× (3)× (4)√2．下列关于钠的性质叙述中，不正确的是( )A ．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B ．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C ．钠在空气中燃烧生成氧化钠D ．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应解析：钠在空气中燃烧时发生反应：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2，故C 选项错误。
答案：C3．金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成，装运金属钠的包装箱应贴的图标是( )答案：C4．根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题。
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中国海洋大学本科生课程大纲课程名称固体化学Solid State Chemistry课程代码072502201271课程属性专业知识课时/学分32/2课程性质选修实践学时责任教师黄明华课外学时课程属性：公共基础/通识教育/学科基础/专业知识/工作技能，课程性质：必修、选修一、课程介绍1.课程描述：固体化学是研究固体物质(包括材料)的合成、反应、组成和性能以及其相关现象、规律和原因的一门新兴科学，是材料科学的一个极其重要的分支。
本课程的任务是介绍固体化学的研究领域和发展的历史概况，着重研究固体物质的晶体结构、固相化学反应、化学组成和结构以及固体表面化学等，特别是固体中的缺陷、扩散、平衡及对物理和化学性质的影响，探索固体物质作为材料实际应用的可能性。
通过课程学习，要求学生掌握固体化学中相关基本概念和基本理论，同时培养学生分析问题、解决问题以及独立学习能力。
Solid state chemistry is a new science which studies the synthesis,reaction,composition and properties of solid substances(including materials),and their related phenomena,laws and causes,which is an extremely important branch of materials science.The task of this course is to introduce the research field and development history of solid state chemistry, focusing on the crystal structure,solid-state chemical reaction,chemical composition and structure of solid matter,as well as the surface chemistry of solid,especially the defects, diffusion,equilibrium in solid and its influence on physical and chemical properties,and explore the possibility of practical application of solid matter as materials.Through the course study,students are required to master the basic concepts and theories related to solid chemistry,and cultivate students'ability to analyze,solve problems and learn independently.-1-2.设计思路：本课程是面向材料科学与工程学院低年级本科生的专业选修课，概念性强、知识点纷杂、内容抽象。
课程内容的选取基于学生掌握了无机及分析化学、高等数学等基础知识，并能将所学的化学和数学等学科的基础知识与固体化学中的知识点相结合，学习固体化学特有的理论知识与研究方法。
课程内容主要包括五个部分：晶体结构及其特性、晶体的缺陷及其平衡、固体的扩散与迁移、固相反应、固体表面化学以及固体化学中的性能表征与实验测量技术，这六个方面既各有侧重点，又相互联系，体现了固体物质研究的基本特征。
基于固体材料开发存在的难度以及在国民经济中的重要作用等，培养学生探索新知、敢于创新解决实际问题的无畏精神，加强学生勤奋劳动和爱国之情教育，鼓励学生树立报国之志。
晶体结构及其特性，是研究固体物质的基本要素，相关课程包括晶体与晶体结构的基本概念和基础知识、基本类型晶体结构及其特性。
该部分内容侧重对固体物质内部结构的掌握，从根本上了解固体物质，为未来新物质的设计打下基础，同时选取目前一些前沿固体材料的实例进行分析。
晶体的缺陷及其平衡，是固体物质发生扩散和固体化学反应的关键因素，课程将从晶体缺陷的各种类型出发着重学习晶体缺陷中点缺陷的基本特征和表示方法，以及晶体点缺陷的平衡理论和其化学反应方程式书写，强调相关的基本概念、基础理论以及其实际应用。
固体的扩散与迁移，是发生在固体材料中的重要现象。
课程将从固体中原子运动角度学习固体的扩散机理、扩散定律和影响因素等内容，强调运用菲克第一扩散定律进行实际中较简单扩散问题的求解。
固相反应，是制备固体新物质的重要手段。
课程将从固体中原子扩散出发讨论固体反应的特点和固相反应的机理，掌握影响反应速度的各种主要因素，用于指导未来实际固体物质合成的可控制备。
由于化学反应在表面上所需要的反应活化能最少，故化学反应总是从表面上开始发生，而表面的原子结构是是固体表面化学研究的基础。
表面结构极为复杂，课程将从表面原子结构角度讨论固体表面的扩散及模型，固体表面吸附的本质（物理吸附和化学吸附）等内容。
固体化学中的理论概括和分析结论，是在对其性能实验研究并取得充分可靠的数据和信息的基础上获得的，因此固体化学中的性能表征与实验测量技术是推动固体化学发展的基石。
课程将简要介绍固体的结构性能表征和显微结构分析等内容。
-2-3.课程与其他课程的关系：先修课程：无机及分析化学、物理化学、材料科学导论；并行课程：晶体化学、环境化学，本课程旨在加强学生基础理论知识的掌握，与这些课程具有互补关系，既各有自己的重点，又相互联系紧密，相辅相成。
二、课程目标本课程目标是为低年级材料化学专业学生提供一个固体化学特有的基础理论知识窗口，引导并培养学生掌握有关固体物质的结构、扩散、合成和反应等基础知识，学生能够熟练运用这些基础知识，并将其应用到本专业实际科研体系中，增强学生分析解决具体问题的能力和严谨求实的学习态度。
最终课程结束时，学生将会：(1)全面了解固体化学的主要研究内容和范围，掌握晶体结构及其基本类型，固体缺陷及其平衡和固体的扩散与迁移，固相的表面化学和固相反应类型，掌握相关研究的基本理论、方法和技能。
（对应毕业要求1-3）。
(2)能够分析一些前沿新材料物质的组成和结构，培养学生进行新固体材料研究的兴趣，具备分析解决具体问题的能力。
（对应毕业要求2-1）三、学习要求固体化学作为一门基础学科，内容丰富，涉及许多艰深的理论和概念，因此，要高质量完成课程任务，学生需要做到：(1)课前，做好充分准备，认真预习，阅读一些相关教材和材料，明确知道上课要讲什么，什么是重点内容等，做到事先心中有数，可提高课堂的学习效率。
(2)课中，按时上课，不旷课，不玩手机，上课认真听讲，抓住重点和难点，主动参加课堂讨论，认真严肃进行随堂测试。
出勤率和课堂表现是成绩考核的组成部分之一。
(3)课后，认真复习，按时完成作业，及时上交课后作业。
如若延期上交作业，需要提前告知任课教师并得到许可。
作业的完成情况同样是成绩考核的重要组成部分。
(4)以小组为单位，认真完成老师布置的前沿文献调研阅读、前沿科学问题讨论和撰写研究报告等作业，展开协作学习，培养学生热爱科研的兴趣。
四、教学内容-3--4-五、参考教材与主要参考书1.选用教材：固体化学（2009年1月第1版），潘功配编著，南京大学出版社，普通高等学校教育“十一五”国家级规划教材。
2.主要参考书：(1)无机固体化学（2002年7月第1版），洪广言编著，科学技术出版社。
(2)固体无机化学（2005年1月第1版），张克立编著，武汉大学出版社。
(3)固态化学（1996年1月第1版），吕孟凯编著，山东大学出版社。
(4)固态化学导论（1987年第1版），苏勉曾编著，北京大学出版社。
(5)固态化学及其应用（1989年第1版)—Anthony R.West著,苏勉曾，谢高阳，申泮文等译，复旦大学出版社。
(6)Solid State Chemistry and its Applications，作者:Anthony R.West出版商Wiley，出版时间:3/10/2014；2nd Edition:Student Edition，书号ISBN:978-1-119-94294-8。
六、成绩评定（一）考核方式A：A.闭卷考试B.开卷考试C.论文D.考查E.其他（二）成绩综合评分体系：成绩综合评分体系比例%1.课下作业、课堂讨论及平常表现302.平时测验成绩203.期末考试成绩50总计100附：作业和平时表现评分标准1）作业的评分标准作业的评分标准得分-5-1．严格按照作业要求并及时完成，基本概念清晰，答案正确、合理。
90-100分2．基本按照作业要求并及时完成，基本概念基本清晰，答案基本正确合理。
70-80分3．不能按照作业要求，未及时完成，基本概念不清晰，答案基本不正确、不合理。
40-60分4．不能按照作业要求，未及时完成，基本概念不清晰，不能给出正确和合理答案。
0-30分2）课堂讨论及平时表现评分标准课堂讨论、平常表现评分标准得分1．积极查阅资料、熟练运用已学知识，积极参与讨论、阐明自己的观点和想法，积90-100分极与其他同学合作、交流，共同解决问题。
2．基本做到资料的查阅、知识的运用，能参与讨论、能阐明自己的观点和想法，能70-80分与其他其他同学合作、交流，共同解决问题。
3．做到一些资料的查阅和知识的运用，参与讨论一般、不能阐明自己的观点和想法，40-60分与其他同学合作、交流以及共同解决问题的能力态度一般。
4．不能做到资料的查阅和知识的运用，不积极参与讨论，不能与其他同学合作、交0-30分流，共同解决问题。
七、学术诚信学习成果不能造假，如考试作弊、盗取他人学习成果、一份报告用于不同的课程等，均属造假行为。
他人的想法、说法和意见如不注明出处按盗用论处。
本课程如有发现上述不良行为，将按学校有关规定取消本课程的学习成绩。
八、大纲审核教学院长：院学术委员会签章：-6-。