2016年海南省高考化学试卷
2016年海南省海口市高考化学二模试卷
2016年海南省海口市高考化学二模试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共16小题，共48.0分)1.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品．这里的碘、钙、氟指的是（）A.元素B.单质C.分子D.原子【答案】A【解析】解：食盐、牛奶、牙膏都是指的物质属于宏观概念，其中含有的是元素也属于宏观概念．故选A．“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品都是指的含这种元素的物质，单质是指由同种元素组成的纯净物，而前面说的物质大多数是混合物，在解释一种分子时才能用原子来表述．本题考查元素，注意一些药品或食品的包装袋上的说明中，含什么多少，都是指的含这种元素的含量，题目难度不大．2.有一位学生将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可能观察到的现象是（）A.那浮在试管中的液面上B.钠沉入试管底部C.钠燃烧起来D.钠处于煤油和水的交界处【答案】D【解析】解：煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生氢气，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，反应没有氧气，钠不能燃烧，所以钠处于煤油和水的交界处，上下浮动；故选：D．钠与水的反应生成氢气与氢氧化钠，结合钠的密度、水和煤油的密度大小来分析，反应中钠处在没有氧气的环境中，不能燃烧，据此解答．本题考查钠的性质，难度不大，借助于题目情境，培养了学生分析问题的能力．3.为了检验某F e C l2溶液是否变质，可向溶液中加入（）A.N a OHB.铁片C.KSCN溶液D.石蕊溶液【答案】C【解析】解：A、F e C l2和N a OH溶液生成灰绿色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，能迅速被氧化成红褐色沉淀氧氢化铁，所以不能检验是否变质，故A错误；B、铁片与氯化亚铁不反应，故B错误；C、如果F e C l2溶液变质，变质后的物质是F e C l3，F e3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是F e3+的特征反应，所以用KSCN溶液，故C正确；D、无论氯化亚铁是否变质，都是强酸弱碱盐，溶液都呈酸性，所以用石蕊溶液无法检验，故D错误；故选C．先考虑如果F e C l2溶液变质，变质后的物质是F e C l3，F e3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色．本题考查了离子的检验，侧重于常见阳离子的检验的考查，题目难度不大，注意把握检验F e3+的物质有：KSCN（溶液变血红色）、苯酚（溶液呈紫色）．4.下列关于如图所示装置叙述正确的是（）A.铜片质量逐渐减小B.H+在铜片表面被还原C.电流从锌片经过导线流向铜片D.铜是负极，铜片上有气泡产生【答案】B【解析】解：A、锌比铜活泼，应为原电池的负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，该电极上产生氢气，质量不变，则A错误；B、正极上氢离子得电子发生还原反应，故B正确；C、电流从正极流向负极，则从铜片经导线流向锌片，故C错误；D、铜为正极，氢离子得电子发生还原反应产生氢气，故D错误．故选B．锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，以此解答．本题考查原电池池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，注意把握电极方程式的书写，难度不大．5.为了改善空气质量，下列措施不合理的是（）A.倡导绿色化学理念，努力实现“原子经济”B.控制城市机动车保有量，实行机动车限号行驶C.淘汰落后产能，将污染严重的企业从城市迁往农村D.减少化石能源的使用，大力发展太阳能、风能等新能源【答案】C【解析】解：A．倡导绿色化学理念，努力实现“原子经济”，可减少污染物的排放，故A正确；B．控制城市机动车保有量，实行机动车限号行驶，可减少汽车尾气的排放，故B正确；C．将污染严重的企业从城市迁往农村，不能杜绝污染物的排放，不能改善环境质量，故C错误；D．减少化石能源的使用，可减少二氧化碳、二氧化硫的排放，可改善空气质量，故D 正确．故选：C．改善空气质量，应减少化学污染物的排放，减少化石能源的使用，尽量使用清洁能源，积极整理污染，以此解答该题．本题考查环境污染知识，为高考常见题型，侧重于化学与生活、环保等的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大．6.下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列正确的是（）A.醋酸、纯碱、氯化钠B.硝酸、生石灰、硫酸钡C.盐酸、熟石灰、石英D.硫酸、烧碱、碳酸氢钠【答案】D【解析】解：A、醋酸属于酸；纯碱即碳酸钠，属于盐；氯化钠属于盐，故A错误；B、硝酸属于酸；生石灰即氧化钙，属于氧化物；硫酸钡属于盐，故B错误；C、盐酸属于酸；熟石灰即氢氧化钙，属于碱；石英即二氧化硅，属于氧化物，故C错误；D、硫酸属于酸；烧碱是氢氧化钠，属于盐；碳酸氢钠属于盐，故D正确；故选D．根据酸是电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，据此来分析解答．本题考查物质类别的分析，学生应能利用物质的组成和性质来分析物质的类别，并熟悉常见物质的分类来解答．A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】解：A．水与酒精互溶，不分层，不能利用分液分离，应选蒸馏法，故A错误；B．食盐水为均一透明的溶液，不能过滤分离，应选蒸发分离，故B错误；C．海水中水的沸点较低，盐类物质沸点高，则蒸馏可将海水淡化为可饮用水，故C正确；D．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，加热将原物质除去，不能除去杂质，故D错误；故选C．A．水与酒精互溶，不分层；B．食盐水为均一透明的溶液；C．海水中水的沸点较低，盐类物质沸点高；D．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠．本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯方法、物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．8.下列物质间转化需要加入还原剂才能实现的是（）A.N2→NH3B.F e2+→F e3+C.C a CO3→CO2D.A l→N a A l O2【答案】A【解析】解：A．N元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故A正确；B．F e元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故B错误；C．没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故C错误；D．A l元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故D错误．故选A．需要加入还原剂才能实现，则选项中为氧化剂的变化，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答．本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中的元素化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂发生的反应的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．9.配制100m L0.01mol•L-1KOH溶液时，必须用到的仪器是（）A.100m L容量瓶B.100m L集气瓶C.100m L烧瓶D.100m L滴瓶【答案】A【解析】解：配制100m L0.50mol•L-1KOH溶液过程中使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100m L容量瓶、胶头滴管，所以必须使用的仪器为100m L容量瓶，不会使用到100m L集气瓶、100m L烧瓶和100m L滴瓶，故选A．配制100m L0.01mol•L-1KOH溶液步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，根据配制步骤选择使用的仪器．本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中仪器选择，掌握配制一定物质的量浓度的溶液的步骤及正确的操作是解题关键，题目难度不大．10.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.石灰石与盐酸反应：CO32ˉ+2H+═H2O+CO2↑B.稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：B a2++SO42-═B a SO4↓C.铁粉与稀盐酸反应：2F e+6H+═2F e3++3H2↑D.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应：H++OHˉ═H2O【答案】D【解析】解：A．石灰石与盐酸反应，离子方程式：C a CO3+2H+═H2O+CO2↑+C a2+，故A错误；B．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应，离子方程式：B a2++2OH-+2H++SO42-═2H20+B a SO4↓，故B错误；C．铁粉与稀盐酸反应，离子方程式：F e+2H+═F e2++H2↑，故C错误；D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应，离子方程式：H++OHˉ═H2O，故D正确；故选：D．A．石灰石为沉淀，应保留化学式；B．漏掉氢离子与氢氧根离子的反应；C．不符合反应客观事实；D．二者反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水；本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从反应是否符合反应实际的角度分析离子方程式的书写是否正确．11.如图所示的某有机反应，其反应类型为（）A.取代反应B.加成反应C.水解反应D.氧化反应【答案】A【解析】解：根据图示可知，此反应为乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水的反应，属于酯化反应，而由于反应的机理可以看做是乙醇中的-OCH2CH3取代可乙酸中的-OH，故又属于取代反应，故选A．根据图示可知，此反应为乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水的反应，根据反应机理来分析．本题考查加成反应的判断，难度不大，根据反应机理来分析反应类型是解题的关键．12.在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241（A m）放射源的电离室．A m原子核内中子数与核外电子数之差是（）A.241 B.146 C.95 D.51【答案】D【解析】解：A m的质子数为95，质量数为241，中子数=241-95=146，核外电子数=核内质子数=95，中子数与核外电子数之差是146-95=51，故选D．根据元素符号左上角表示质量数，左下角为质子数以及中子数=质量数-质子数．本题考查学生对原子构成的理解，明确原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数、核内质子数=核外电子数是解题的关键．13.合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献．一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是（）A.N2、H2完全转化为NH3B.N2、H2、NH3在容器中共存C.反应已达到化学平衡状态D.N2、H2、NH3的浓度不再改变【答案】A【解析】解：反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，化学平衡状态．A、可逆反应中，反应物不能完全转化为氨气，故A错误；B、N2、H2、NH3在容器中共存，故B正确；C、正、逆反应速率相等且不等于零时的状态是化学平衡状态，故C正确；D、化学平衡状态时，各组分的浓度不随时间的变化而变化，故D正确．故选A．根据化学平衡状态的特征：逆、定、动、变、等来回答判断．本题考查学生化学反应的可逆性以及平衡的特征知识，属于综合知识的考查，难度不大．14.标准状况下，2mol H2的体积是（）A.11.2m LB.44.8m LC.22.4m LD.44.8L【答案】D【解析】解：标准状况下，V m=22.4L/mol，标况下2mol H2占有的体积V=n V m=2mol×22.4L/mol=44.8L，故选D．标准状况下，V m=22.4L/mol，根据V=n V m计算标况下2mol H2占有的体积．本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算公式，有利于基础知识的巩固，该题注意气体摩尔体积的应用，题目较简单．15.下列反应中，属于吸热反应的是（）A.N a与H 2O的反应B.A l与F e2O3的反应C.石灰石高温分解D.N a OH与HC l的反应【答案】C【解析】解：A．钠与水反应制取氢气反应是常见放热反应，故A错误；B．铝热反应属于放热反应，故B错误；C．石灰石在高温下的分解反应是吸热反应，故C正确；D．HC l与氢氧化钾反应是中和反应，属于放热反应，故D错误；故选C．根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．16.离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物．下列物质属于离子化合物的是（）A.H2OB.HC lC.NH4C lD.CO2【答案】C【解析】解：A．水分子中H-O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A错误；B．HC l分子中H-C l原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N-H原子之间存在共价键，为离子化合物，故C正确；D．二氧化碳分子中C-O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误；故选C．活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，铵根离子和酸根离子之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答．本题考查离子化合物和共价化合物判断，为高频考点，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意不能关键是否含有金属元素判断离子键，易错选项是C．二、简答题(本大题共1小题，共14.0分)请按要求回答下列问题：（1）①～⑨九种元素中非金属性最强的是______ （填元素符号）．（2）元素⑧的原子结构示意图是______ ．（3）元素②、⑧的气态氢化物的稳定性较强的是______ （填化学式）；元素⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物的碱性较强的是______ （填化学式）．（4）②、③、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是______ （填元素符号）．（5）元素⑤、⑥组成的化合物的化学键类型是______ ．（6）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的氢化物溶于水形成的溶液反应的离子方程式是______ ．【答案】F；；CH4；N a OH；S i＞C＞N；离子键；H++OH-=H2O【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为N a、⑦为A l、⑧为S i、⑨为C l．（1）①～⑨九种元素中非金属性最强的是F，故答案为：F；（2）元素⑧为S i，原子结构中有3个电子层、最外层电子数为4，原子结构示意图为，故答案为：；（3）非金属性C＞S i，气态氢化物的稳定性较强的是CH4；金属性N a＞A l，最高价氧化物对应的水化物的碱性较强的为N a OH，故答案为：CH4；N a OH；（4）电子层越多，原子半径越大；同周期原子序数大的原子半径小，则②、③、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是S i＞C＞N，故答案为：S i＞C＞N；（5）元素⑤、⑥组成的化合物为N a F，只含离子键，故答案为：离子键；（6）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物为N a OH，元素⑨的氢化物HC l溶于水形成的溶液为盐酸溶液，二者反应生成氯化钠和水，离子反应为H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O．由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为N a、⑦为A l、⑧为S i、⑨为C l．（1）周期表中F的非金属性最强；（2）元素⑧为S i，原子结构中有3个电子层、最外层电子数为4；（3）非金属性越强，氢化物越稳定；金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；（4）电子层越多，原子半径越大；同周期原子序数大的原子半径小；（5）元素⑤、⑥组成的化合物为N a F；（6）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物为N a OH，元素⑨的氢化物HC l溶于水形成的溶液为盐酸溶液，二者反应生成氯化钠和水．本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置关系推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．三、填空题(本大题共2小题，共22.0分)18.（1）工业上制取纯硅的主要反应：S i C l4+2H2S i+4HC l．该反应中，被还原的物质是______ （填化学式），作为还原剂的物质是______ （填化学式）；若反应中生成了1mol S i，则消耗H2 ______ mol．（2）生活中常见的3种有机物①甲烷、②乙酸、③葡萄糖中，可用于清除水壶中水垢（主要成分C a CO3）的是______ （填序号，下同），可做高效清洁能源的是______ ，可用于医疗输液补充能量的是______ ．（3）现有下列4种物质：①SO2、②NO2、③N a2O2、④A l2O3．其中，难溶于水的是______ （填序号，下同）；常温下为红棕色气体的是______ ；能与水反应生成氧气的是______ ；能使品红溶液褪色且加热时又显红色的是______ ．【答案】S i C l4；H2；2；②；①；③；④；②；③；①【解析】解：（1）反应中S i元素化合价降低，被还原，S i C l4为氧化剂，H元素化合价升高，被氧化，H2为还原剂，由方程式可知，若反应中生成了1mol S i，则消耗H22mol，转移4mol电子．故答案为：S i C l4；H2；2；（2）乙酸的酸性大于碳酸，乙酸和碳酸钙反应生成乙酸钙、二氧化碳和水，因此可用于清除水壶中水垢（主要成分C a CO3）的是乙酸；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，对环境无污染，可做高效清洁能源；葡萄糖可用于医疗输液补充能量；故答案为：②；①；③；（3）二氧化硫和水反应生成亚硫酸、二氧化氮和水反应生成硝酸和NO、过氧化钠和水反应生成N a OH和氧气，氧化铝不溶于水，所以难溶于水的是氧化铝；常温下为红棕色气体的是二氧化氮，能和水反应生成氧气的是过氧化钠，同时生成N a OH；二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，且漂白性不稳定，加热易复原，故选：④；②；③；①．（1）反应S i C l4+2H2═S i+4HC l中，S i元素化合价降低，被还原，S i C l4为氧化剂，H元素化合价升高，被氧化，H2为还原剂，结合反应的化学方程式解答该题；（2）乙酸和碳酸钙反应生成乙酸钙、二氧化碳和水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，对环境无污染，葡萄糖可用于医疗输液补充能量；（3）氧化铝难溶于水，常温下溴、二氧化氮呈红棕色；过氧化钠能和二氧化碳、水反应生成氧气；二氧化硫具有漂白性，但不稳定．本题考查氧化还原反应和元素化合物知识，为高考高频考点，侧重于化学与工业生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大．19.（1）某饭店制做的包子的部分原料如下：①面粉、②食盐、③牛肉、④花生油．请回答：富含油脂的是______ （填序号，下同）．富含蛋白质的是______ ．属于调味剂的是______ ．（2）在①蛋白质②油脂③葡萄糖④纤维素四种物质中，不能水解的是______ （填序号），在人体中不能直接被消化吸收的是______ （填序号）；蛋白质水解后生成______ （填名称，下同），油脂水解后生成______ ．（3）有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱．请回答：a．某同学胃酸过多，应选用的药物是______ （填序号）．b．由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是______ （填序号，下同）．c．从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是______ ．【答案】④；③；②；③；④；氨基酸；高级脂肪酸和甘油；③；④；②【解析】解：（1）面粉富含淀粉，属于糖类物质，食盐具有咸味，常作为调味剂，牛肉富含蛋白质，花生油富含油脂，故答案为：④；③；②；（2）葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，人体没有消耗纤维素的酶，纤维素在人体中不能直接被消化吸收，蛋白质水解生成氨基酸，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，故答案为：③；④；氨基酸；高级脂肪酸和甘油；（3）a．某同学胃酸过多，应选用的药物是抗酸药胃舒平，故答案为：③；b．麻黄碱具有刺激中枢神经作用，是国际奥委会严禁运动员服用的药物，故答案为：④；c．青霉素是抗生素，使用前要进行皮肤敏感性测试，以防过敏反应，故答案为：②．（1）面粉富含糖类物质，食盐具有咸味，常作为调味剂，牛肉富含蛋白质，花生油富含油脂；（2）葡萄糖属于单糖，不能水解，人体没有消耗纤维素的酶，纤维素在人体中不能直接被消化吸收，蛋白质水解生成氨基酸，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油；（3）阿司匹林是解热镇痛药，青霉素是抗生素，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物，胃舒平是抗酸药，麻黄碱具有刺激中枢神经作用，是国际奥委会严禁运动员服用的药物．本题考核营养物质和人体健康的关系，涉及基本营养物质、食品添加剂、常用药物等知识，难度不大，注意基础知识的积累．四、简答题(本大题共1小题，共16.0分)20.材料是人类赖以生存与发展的重要物质基础，是时代进步的重要标志．（1）以下是生活中常见的物品：a．玻璃杯b．电源插座c．废旧干电池d．废报纸e．尼龙绳f．轮胎g．铁锅请用相应的字母填空：①用无机非金属材料制作的是______ ．②用合成高分子材料中橡胶制作的是______ ．③随意丢弃会对水体和土壤都造成污染的是______ ．④如图所示，物品d可投入______ （填“A”或“B”）标志的垃圾桶中．（2）经研究发现，长期使用铁锅炒菜，可有效减少缺铁性______ 病症的发生，为了提高补铁效果，在炒菜时可经常加入适量的______ （填“食醋”或“料酒”）．炒完菜之后不洗锅，铁锅通常会生锈，此过程中主要发生______ 腐蚀（填“化学”或“电化学”），请写出金属防护的一种方法______ ．【答案】a；f；c；A；贫血；食醋；电化学；刷漆、涂油、覆盖保护层、电镀、制成合金（改变金属内部结构）、牺牲阳极法、外加电流法等【解析】解：（1）①玻璃杯是由玻璃制成，玻璃为硅酸盐材料，故答案为：a；②轮胎属于高分子材料中的橡胶，故答案为：f；③废旧干电池，含的少量的重金属，如铅、汞、镉对人体有毒，随意丢弃会对水体和土壤都造成污染，故答案为：c；④废报纸为可回收资源，应放入可回收自由的垃圾桶中，A为可回收标志，故答案为：A；（2）人体摄入二价铁离子过少，会造成缺铁性贫血，铁能和食醋反应生成可溶性的亚铁盐，有利于铁的吸收，炒完菜之后不洗锅，锅中含有食盐等电解质，铁锅中的铁与碳容易形成原电池，发生电化学腐蚀，要防止金属的腐蚀，可以利用刷漆、涂油、覆盖保护层隔绝氧气的方法，或者制成合金（改变金属内部结构）、牺牲阳极法、外加电流法等，故答案为：贫血；食醋；电化学；刷漆、涂油、覆盖保护层、电镀、制成合金（改变金属内部结构）、牺牲阳极法、外加电流法等．（1）a．玻璃杯是由玻璃制成，玻璃为硅酸盐材料；b．电源插座材料是酚醛树脂，是高分子材料中的塑料；c．废旧干电池，含的少量的重金属，如铅、汞、镉对人体有毒，随意丢弃会对水体和土壤都造成污染；d．废报纸，主要材料为纤维素，可以回收利用；e．尼龙绳属于高分子材料，属于合成纤维；f．轮胎属于高分子材料中的橡胶；g．铁锅为铁合金，含有杂质碳在电解质环境下，已发生电化学腐蚀；依据各种物质的材料和成分的性质分析解答；（2）铁能够与酸反应生成二价铁离子，人体摄入二价铁离子过少，会造成缺铁性贫血；铁中含有碳在电解质环境下能够形成原电池发生电化学腐蚀，要保护金属不被腐蚀，可以利用隔绝氧气的方法，或者加入其它金属形成合金改变金属结构等方法．本题考查了生活中常见的材料，熟悉各种材料的成分和性质是解题关键，注意电化学腐蚀形成的条件和金属腐蚀的防护措施．。
2016年全国高考化学试题分类总结反应速率、化学平衡[1]
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11．【2016年高考北京卷】下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A ．抗氧化剂B ．调味剂C ．着色剂D ．增稠剂2．【2016年高考四川卷】一定条件下，CH4与H 2O(g)发生反应：CH 4(g)+H 2O(g)CO(g)+3H 2(g)，设起始24)()(n H O n CH =Z ，在恒压下，平衡时ϕ (CH 4)的体积分数与Z 和T （温度）的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A ．该反应的焓变△H>0B ．图中Z 的大小为a>3>bC ．图中X 点对应的平衡混合物中24)()(n H O n CH =3 D ．温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后ϕ (CH 4)减小3．【2016年高考江苏卷】一定温度下，在3个体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中反应2H 2(g)+CO(g)CH 3OH(g) 达到平衡。
下列说法正确的是（）A ．该反应的正反应放热B ．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C ．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H 2)大于容器Ⅲ中c(H 2)的两倍D ．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大4．【2016年高考海南卷】(9分)顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：该反应的速率方程可表示为：v(正)=k(正)c(顺)和v(逆)=k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。
回答下列问题：（1）已知：t1温度下，k(正)=0.006s－1，k(逆)=0.002s－1，该温度下反应的平衡常数________0(填“小于”“等于”K1=_____；该反应的活化能E a(正)小于E a(逆)，则H或“大于”)。
（2）t2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_______(填曲线编号)，平衡常数值K2=_____；温度t2___t1(填“小于”“等于”或“大于”),判断理由是______。
2016年高考卷理综化学(全国Ⅲ卷)及答案
2016高考全国新课标川卷理科综合化学试题(清晰WORD版)一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是&下列说法错误的是A •乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B •乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C •乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D .乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9.下列有关实验的操作正确的是10A .异丙苯的分子式为C9H12B .异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D .异丙苯的和苯为同系物11.锌盗气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH +2H2O===2Zn(OH) 4一。
下列说法正确的是A .充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B .充电时，电解质溶液中C(OHJ逐渐减小_ 一 2 —C.放电时，负极反应为：Zn+4OH -2e===Zn(OH) 4一D .放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L (标准状况)12•四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是 __________ （填标号）。
a .漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b .玻璃棒用作引流C .将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d .滤纸边缘高出漏斗e .用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 （二）过氧化钙的制备电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的, 离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是A •简单离子半径：W<X<ZB • W 与X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C .气态氢化物的热稳定性：W<YD •最高价氧化物的水化物的酸性： Y>Z13•下列有关电解质溶液的说法正确的是W 与Y 同族，Z 与X 形成的1A .向O.lmol L-CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中C (H)减小C (CH 3 COOH)B .将CH s COONa 溶液从20C 升温至30C ，溶液中C (CH 3COOJ 增大 C (CH 3COOH) C (OH 日C .向盐酸中加入氨水至中性，溶液中CM 1 c(Cl -)D .向AgCI 、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO 3,溶液中C （Cl ）不变 c26. （14 分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
2016年全国高考理综III卷化学试题及答案
2016年全国高考化学III卷化学试题7.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是8.下列说法错误的是A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应；B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料；C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷；D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体。
9.下列有关实验的操作正确的是10.已知异丙苯的结构简式如右图，下列说法错误的是A.异丙苯的分子式为C9H12；C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面；D.异丙苯的和苯为同系物。
11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH) 42-。
下列说法正确的是A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动；B.充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小；C.放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH) 42-D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）12.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y 同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是A.简单离子半径：W<X<Z；B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性；C.气态氢化物的热稳定性：W<Y；D.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z；13.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向0.1mol.L 1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小；B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变26.过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
以下是一种制备过氧化钙的实验方法。
回答下列问题：（一）碳酸钙的制备（1）步骤①加入氨水的目的是_______。
【全国百强校】海南省海南中学2016届高三高考模拟(十一)化学试题(解析版)
注：1.本卷总分100分，考试时间90分钟；2.考试范围：高考考试大纲规定的必考内容。
可能用到的相对原子质量：Li—7 O—16 Ca—40第Ⅰ卷(选择题共36分)一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、化学与生产、生活、环境关系密切，下列说法正确的是( )A．提倡使用太阳能、风能、天然气、地热能等新能源，以保护环境B．“玉兔号”的太阳能电池板主要由二氧化硅制成C．为除去锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加盐酸溶解D．碱性洗涤剂的去污能力比中性洗涤剂弱，是由于油脂在中性溶液中更易水解【答案】C考点：考查了化学与生产、生活、环境的相关知识。
2、下列有关说法错误的是( )A．使用热的纯碱水洗手时更容易除去手上的油脂污垢B．若发现厨房内天然气发生了泄漏，应立即打开门窗C．用无水硫酸铜检验酒精中含有水的过程中发生了化学变化D．抗战胜利70周年阅兵式上释放的气球中充入的是氢气【答案】D【解析】试题分析：热碱水温度高一些，油脂水解速率快一些，A正确；打开门窗通风后，有利于降低室内天然气浓度，降低发生爆炸的可能性，B；无水硫酸铜遇水会生成CuSO4·5H2O，C正确；氢气球遇火易产生燃烧、爆炸，故气球中充入的气体不是氢气，一般是氦气，D错误。
【考点定位】考查盐类的水解的应用、化学安全、水的检验【名师点睛】在进行实验时，要掌握各种物质的正确操作要领，注意实验安全，万一发生意外，要采取正确的方法进行处理，防止发生意外。
如一般化学试剂洒出，要用大量的水先冲洗，但是浓硫酸遇水会放出大量的热，会造成对人的伤害，因此要先用干抹布擦拭，然后再用水冲洗，最后涂抹稀碳酸氢钠溶液，同样在配制稀硫酸溶液时，由于浓硫酸稀释会放出大量的热，而且硫酸的密度比大，为了防止酸滴飞溅，要注酸入水，在烧杯中进行稀释，待放凉后再转移至相应的容器中。
金属钠燃烧产生过氧化钠，过氧化钠与水或二氧化碳都会发生反应产生氧气，金属钠与水反应放热，并且会产生氢气，因此万一金属钠着火时，不能用水灭火，也不能用泡沫灭火器灭火，要用沙子或土。
海南海南中学2016高三考前高考模拟十化学试题 word版含答案
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Zn-65 Sn-119第Ⅰ卷（选择题共36分）一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与社会、生活密切相关,对下列现象或事实的解释正确的是2．我国科学家研发成功了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸。
下列有关说法正确的是A．所有反应物和产物中都既含极性键又含非极性键B．消耗 22.4 L CO2可制得乙酸60gC．该反应不是氧化还原反应D．该反应过程符合“绿色化学”原理，原子利用率达100%3．《梦溪笔谈》中记载有：信州铅山县有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之，则成胆矾。
烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。
水能为铜，物之变化，固不可测。
该记载中没有涉及的化学反应类型有A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应4．同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是A．2Na218O2 +2H2O====4Na l8OH+O2↑B．NH4Cl+ 2H2O====NH3·2H2O+HClC．2KMnO4 +5H218O2 +3H2SO4====K2SO4+2MnSO4 +518O2↑+8H2OD．K37ClO3+6HCl===K37Cl+3Cl2↑+3H2O5．分子式为C9H18O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，其中C不与NaHCO3溶液反应，1 mol C完全燃烧产生的气体与足量澄清石灰水反应能生成400g沉淀。
则有机物A的可能结构有(不考虑立体异构)A．4种 B．8种C．10种 D．16种6．下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－+OH－+Ca2＋===H2O+CaCO3↓B．氯化铵与氢氧化钠溶液混合：NH4＋+OH－===H2O+NH3↑C．向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO2：Ca2＋+3ClO－+SO2+H2O===CaSO4↓+Cl－+2HClOD．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H＋===Fe2＋+H2S↑二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
2016届海南省海南中学高三考前高考模拟(九)化学试题(word)
2016届海南省海南中学高三考前高考模拟（九）化学试题说明：1、考试时间：90分钟；本卷满分：100分2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64Zn 65 Sn 119第Ⅰ卷(选择题共36分)一、选择题(本题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题只有一个选项符合题意)1．化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法不正确的是A．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素D．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同2．化学与人类的生活密切相关，下列说法中正确的是A．烧鱼时，先加酒后又加醋，产生香味是因为生成大量的乙酯乙酯B．在鸡蛋清中加入食盐,搅拌均匀,静置后会出现凝聚现象C．纯碱水溶液呈碱性，纯碱属于碱类D．SO2有漂白作用，可用于食材的漂白3．下列关于元素及其化合物的说法正确的是A．Fe 在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同C．Na久置于空气中，可以与空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3粉末D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法4．下列说法正确的是A．CO(g)的燃烧热：△H=-283.0KJ/ mol，则2CO2(g ) =2CO(g)+O2(g)反应的△H= -55.0KJ/ molB．已知NaOH(aq) +HCl(aq )= NaCl(aq) +H2O(l) △H = -57.30KJ/ mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3KJ的热量C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2 (g) △H=a；2C(s)+O2 (g )=2CO(g) △H=b；则a>bD．已知c(石墨，s)= C(金刚石，s) △H>0，则石墨比金刚石稳定5．我国药物化学家屠吆吆用乙醚提取青蒿,得到具有高效抗疟作用青蒿素，为此获得2015年诺贝尔生理学或医学奖的一半授予。
2016年海南省中学考试化学精彩试题及问题详解解析汇报
2016年省中考化学试卷一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．如图为空气成分示意图（按体积分数计算），其中“x”代表的是（）A．氧气B．二氧化碳C．氮气D．稀有气体2．下列现象中属于化学变化的是（）A．石蜡熔化B．酒精挥发C．玻璃破碎D．钢铁生锈3．生活中常接触到“含氟牙膏”、“碘盐”等物品，这里的“氟”、“碘”指的是（）A．元素B．分子C．原子D．单质4．下列做法不利于节能减排、保护环境的是（）A．植树造林B．使用一次性餐具C．垃圾分类处理D．绿色出行5．下列生活用品中，属于有机合成材料的是（）A．B．C．D．塑料盆紫砂壶木铲铁锅6．下列化学用语解释正确的是（）A．H2﹣2个氢原子B．2N﹣2个氮元素C．O﹣1个氧分子D．﹣+3价铁元素7．据报道，长征七号运载火箭将于2016年6月下旬在发射，火箭采用了液氧煤油发动机等新技术，下列说法不正确的是（）A．液氧是助燃剂B．煤油是燃料C．液氧是混合物D．煤油是有机物8．6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，这主要说明（）A．分子在不断运动B．分子体积很小C．分子由原子构成D．分子间有间隔9．下列实验操作正确的是（）A．B．C．D．量筒读数蒸发食盐水倾倒液体熄灭酒精灯10．下列实验方法不能达到目的是（）A．应燃烧的方法区分涤纶和羊毛B．用带火星的木条鉴别氧气和氮气C．用肥皂水将硬水转化为软水D．用氢氧化钙检验铵态氮肥11．依据所给食物的近似pH判断，下列说确的是（）A．苹果汁和葡萄汁显酸性B．葡萄汁的酸性比苹果汁强C．玉米粥和牛奶显碱性D．胃酸过多的人不宜常喝玉米粥12．从电解水反应的微观示意图中获得的信息正确的是（）A．化学反应是分子的重新组合B．化学反应前后原子的数目增多C．该反应的反应类型为分解反应D．该反应说明水由氢气和氧气组成13．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂或方确的是（）A．A B．B C．C D．D14．在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入结净的铁丝，铁丝表面无明显变化，下列分析正确的是（）A．滤液中一定有氯化镁，可能有氯化锌和氯化亚铁B．滤液中一定有氯化镁和氯化锌，可能有氯化铜C．滤渣中一定有铜和铁，可能有锌D．滤渣中一定有铜，可能有铁和锌二、填空题（共5小题，每小题8分，满分26分）15．从①氢气、②活性炭、③二氧化碳、④碳酸氢钠中，选择适当的物质填空（填序号）（1）可用于灭火的气体是；（2）可用于消除水中异味的是；（3）常用作焙制糕点的是；（4）被认为是最理想燃料的是．16．厨房中蕴藏着许多化学知识．（1）炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口（填“调大”或“调小”）（2）防止菜刀生锈的常用方法是．17．化学与健康息息相关．（1）“合理膳食，均衡营养”使我们更健康．①下列食品中富含蛋白质的是（填序号）A．青菜B．馒头C．鸡蛋②为了预防佝偻病，幼儿及青少年每日必须摄入足量的元素；（2）下列做法，不利于人体健康的是（填序号）A．食用霉变的食品B．食用甲醛溶液浸泡的海产品C．常喝牛奶或豆浆．18．25℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题：（1）图1中甲、乙溶液的溶质质量分数大小关系为（2）图2中一定为饱和溶液的是（填“甲”或“乙”）（3）图3中固体甲对应的溶解度曲线是．19．现有6.4g未知物和氧气充分反应，经测定生成4.4g二氧化碳、2.8g一氧化碳和7.2g水，求出该未知分子中所含原子的最简个数比．三、解答题（共6小题，满分32分）20．如图为硫酸标签中的部分容．（1）根据该标签写出一条有关硫酸的信息；（如：硫酸的密度为1.84g/mL）（2）写出稀释浓硫酸的正确操作方法．21．小明同学在做《粗盐中难溶性杂质的去除》实验时，用到了如图所示装置（1）请指出该装置图中的一处错误；（2）改进装置后过滤，发现滤液仍然浑浊，其原因可能是什么？（写出一条即可）（3）经初步提纯所得精盐是否为纯净物？请写出你的判断和理由．22．根据如图回答问题：（1）装置中标“a”的仪器名称是；（2）实验室制备、收集二氧化碳选用的装置为（填序号）（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为．23．实验室有一瓶敞口放置的过氧化钠（Na2O2）固体，同学们想利用这瓶过氧化钠是否变质，进行如下实验探究：【查阅资料】2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑【提出猜想】①没有变质②部分变质③全部变质【实验过程及结论】（1）取少量样品于试管中，加入足量水，无明显现象，证明猜想正确（填序号）；（2）取少量（1）中所得溶液于试管中，滴加适量稀盐酸，有无色气体产生，证明原样品中一定含有；（3）请在原有实验的基础上，进一步设计实验证明原样品中还可能含有什么物质．（简写实验步骤、现象和结论）24．我国科学家屠呦呦发现并提纯抗疟疾药物青蒿素（C15H22O5）荣获2015年诺贝尔奖，请计算青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比（直接写出结果）25．高温煅烧贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳，现有10t贝壳煅烧后质量减少了2.2t，可制得氧化钙的质量是多少？（假设其它成分不参加反应）2016年省中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．如图为空气成分示意图（按体积分数计算），其中“x”代表的是（）A．氧气B．二氧化碳C．氮气D．稀有气体【分析】根据空气中各成分及体积分数来回答本题．【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气﹣﹣﹣78%、氧气﹣﹣﹣21%、稀有气体﹣﹣﹣0.94%、二氧化碳﹣﹣﹣0.03%、水蒸气和杂质﹣﹣﹣0.03%．由图可知，x的体积分数最大故选C【点评】熟记空气中各成分及体积分数，知道空气中的主要气体，哪种气体最多，哪种气体最少．2．下列现象中属于化学变化的是（）A．石蜡熔化B．酒精挥发C．玻璃破碎D．钢铁生锈【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、玻璃破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．故选D．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．3．生活中常接触到“含氟牙膏”、“碘盐”等物品，这里的“氟”、“碘”指的是（）A．元素B．分子C．原子D．单质【分析】由题意，生活中的“高钙奶”、“加铁酱油”、“加碘盐”等食品中，“钙、铁、碘”指的是元素，它们存在于化合物中，以化合态存在．【解答】解：物质是由元素组成的，生活中常接触到的“高钙奶”、“加铁酱油”、“加碘盐”等食品中，“钙、铁、碘”指的就是元素，它们以化合物的形式存在，不是以分子或原子的形式存在的．故答案为A【点评】了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物质的构成．4．下列做法不利于节能减排、保护环境的是（）A．植树造林B．使用一次性餐具C．垃圾分类处理D．绿色出行【分析】节能减排、保护环境就是节约能源，减少二氧化碳等温室气体的排放，有计划的发展，科学的发展，随意焚烧垃圾，使用一次性餐具，不利于节能减排保护环境，植树造林，垃圾分类处理，绿色出行，利于节能减排保护环境，据此分析解答．【解答】解：A．植树造林可以净化空气，利于保护环境；B、使用一次性餐具浪费能源又会污染环境，不利于节能减排、保护环境；C、垃圾分类处理既节约资源有利于保护生态环境，利于节能减排、保护环境；D．绿色出行能减少二氧化碳和空气污染物的排放，利于节能减排，有利于保护环境；故选B．【点评】“低碳生活，节能减排”是当今社会的主题，也是中考的热点．5．下列生活用品中，属于有机合成材料的是（）A．塑料盆B．紫砂壶C．木铲D．铁锅【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．【解答】解：A、塑料盆是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．B、紫砂壶是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误．C、木铲是用木材制成的，属于天然材料，故选项错误．D、铁锅是用生铁或钢制成的，生铁或钢属于金属材料，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．6．下列化学用语解释正确的是（）A．H2﹣2个氢原子B．2N﹣2个氮元素C．O﹣1个氧分子D．﹣+3价铁元素【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：A、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氢原子，就可表示为：2H；故选项错误；B、元素只讲种类不讲个数，元素符号前面加上数字表示几个这样的原子，故2N表示2个氮原子，故选项错误；C、O可表示氧元素或一个氧原子，不能表示分子，故选项错误；D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以，表示：+3价铁元素，故选项正确；故选D【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．7．据报道，长征七号运载火箭将于2016年6月下旬在发射，火箭采用了液氧煤油发动机等新技术，下列说法不正确的是（）A．液氧是助燃剂B．煤油是燃料C．液氧是混合物D．煤油是有机物【分析】根据物质的性质结合物质的类别进行分析解答即可．【解答】解：A、液氧具有助燃性，是助燃剂，正确；B、煤油具有可燃性，是燃料，正确；C、液氧是纯净物，错误；D、煤油属于有机物，正确；故选C．【点评】本题考查的是化学与能源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．8．6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，这主要说明（）A．分子在不断运动B．分子体积很小C．分子由原子构成D．分子间有间隔【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析解答即可．【解答】解：6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小．与分子在不断运动、分子体积很小和分子由原子构成无关，所以D正确．故选D．【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．9．下列实验操作正确的是（）A．量筒读数B．蒸发食盐水C．倾倒液体D．熄灭酒精灯【分析】A、根据量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平进行分析．B、根据蒸发食盐水的方法进行分析．C、根据取用液体时的注意事项进行分析．D、根据酒精灯的使用方法进行分析．【解答】解：A、量取液体时，视线要与液体的凹液面最低处保持水平，故图中操作错误．B、蒸发食盐要用玻璃棒不断搅拌，要外焰加热，故图中操作正确；C、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，故图中操作错误；D、熄灭酒精灯要用盖灭盖灭，禁止用嘴吹灭，故图中操作错误；故选：B．【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规．10．下列实验方法不能达到目的是（）A．应燃烧的方法区分涤纶和羊毛B．用带火星的木条鉴别氧气和氮气C．用肥皂水将硬水转化为软水D．用氢氧化钙检验铵态氮肥【分析】A、根据羊毛燃烧会产生烧焦羽毛气味的气体进行分析；B、根据氧气有助燃性进行分析；C、根据肥皂水只能检验软水和硬水进行分析；D、根据铵态氮肥和碱混合研磨会生成氨气进行分析．【解答】解：A、取样品，灼烧，用烧焦羽毛的气体产生的是羊毛，没有此气味产生的是涤纶，现象不同，可以鉴别，故A正确；B、取样品，用带火星的木条检验，燃烧更旺的是氧气，火焰熄灭的是氮气，现象不同，可以鉴别，故B正确；C、肥皂水只会检验硬水和软水，不能讲硬水转化成软水，故C错误；D、铵态氮肥和碱混合研磨会生成氨气，所以用氢氧化钙检验铵态氮肥，故D正确．故选：C．【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象就可以鉴别．11．依据所给食物的近似pH判断，下列说确的是（）A．苹果汁和葡萄汁显酸性B．葡萄汁的酸性比苹果汁强C．玉米粥和牛奶显碱性D．胃酸过多的人不宜常喝玉米粥【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH 越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．【解答】解：A、苹果的pH为2.9﹣3.3，白葡萄汁的pH为3.5﹣4.5，均小于7，均显酸性；故选项说确；B、苹果的pH为2.9﹣3.3，白葡萄汁的pH为3.5﹣4.5，故葡萄汁的酸性弱，故此选项说法错误．C、牛奶的pH为6.3﹣6.6，小于7，显酸性，故选项说法错误．D、对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应是显弱碱性的食物；玉米粥呈碱性，故选项说法错误．故选A．【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．12．从电解水反应的微观示意图中获得的信息正确的是（）A．化学反应是分子的重新组合B．化学反应前后原子的数目增多C．该反应的反应类型为分解反应D．该反应说明水由氢气和氧气组成【分析】从图示可分析出：水是由氢、氧两种元素组成的，在化学变化中水分子分解成氢原子和氧原子，每2个氧原子构成1个氧分子，每2个氢原子构成1个氢分子，反应前后水分子发生了改变，氢原子和氧原子没有发生改变．【解答】解：A、由微粒的变化可知，化学反应是分子的破裂、原子的重新组合，故A错误；B、由电解水的微观示意图，在通电的条件下，每两个水分子变化成了两个氢分子和一个氧分子，反应前后分子的种类和数目发生了改变，故B错误；C、该反应由一种物质生成了两种物质，反应类型为分解反应，故C正确；D、由电解水的微观示意图，水是由氢、氧两种元素组成的，故D错误．故选C．【点评】本题主要考查了水的宏观组成和微观构成等方面的容，解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断．13．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂或方确的是（）A．A B．B C．C D．D【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方确．C、Al粉能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：B．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．14．在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入结净的铁丝，铁丝表面无明显变化，下列分析正确的是（）A．滤液中一定有氯化镁，可能有氯化锌和氯化亚铁B．滤液中一定有氯化镁和氯化锌，可能有氯化铜C．滤渣中一定有铜和铁，可能有锌D．滤渣中一定有铜，可能有铁和锌【分析】根据金属活动性顺序可知，几种金属的活动性顺序为：镁＞锌＞铁＞铜，在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不会置换出氯化镁中的镁，锌先置换氯化铜中的铜，当氯化铜完全反应后，再置换出氯化亚铁中的铁；反应停止后过滤，向滤液中插入结净的铁丝，铁丝表面无明显变化，说明了溶液中不存在氯化铜，据此行分析判断有关的问题．【解答】解：由题意可知，几种金属的活动性顺序为：镁＞锌＞铁＞铜，在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不会置换出氯化镁中的镁，锌先置换氯化铜中的铜，当氯化铜完全反应后，再置换出氯化亚铁中的铁；反应停止后过滤，向滤液中插入结净的铁丝，铁丝表面无明显变化，说明了溶液中不存在氯化铜，所以：A、滤液中一定有氯化镁、氯化锌，可能有氯化亚铁，故A错误；B、滤液中一定有氯化镁和氯化锌，一定没能有氯化铜，故B错误；C、滤渣中一定有铜，可能有铁和锌，故C错误；D、滤渣中一定有铜，可能有铁和锌，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用以及半定量（如一定量、过量、少量等）概念的理解和掌握．二、填空题（共5小题，每小题8分，满分26分）15．从①氢气、②活性炭、③二氧化碳、④碳酸氢钠中，选择适当的物质填空（填序号）（1）可用于灭火的气体是③；（2）可用于消除水中异味的是②；（3）常用作焙制糕点的是④；（4）被认为是最理想燃料的是①．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．【解答】解：（1）二氧化碳不支持燃烧也不燃烧，是可用于灭火的气体，故填：③；（2）活性炭具有吸附性，可用于消除水中异味，故填：②；（3）碳酸氢钠是常用作焙制糕点的物质，故填：④；（4）氢气燃烧只生成水不污染空气，被认为是最理想燃料，故填：①．【点评】掌握常见的物质的性质是正确解答本题的关键．16．厨房中蕴藏着许多化学知识．（1）炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口调大（填“调大”或“调小”）（2）防止菜刀生锈的常用方法是洗净擦干．【分析】根据促进燃烧的方法以及金属锈蚀的因素进行分析解答即可．【解答】解：（1）炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，说明燃烧不充分，可以调大进风口，增加氧气的含量促进燃烧，故填：调大；（2）菜刀使用后洗净擦干能防止生锈，故填：洗净擦干．【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据促进燃烧的方法以及金属防锈的措施进行．17．化学与健康息息相关．（1）“合理膳食，均衡营养”使我们更健康．①下列食品中富含蛋白质的是 C （填序号）A．青菜B．馒头C．鸡蛋②为了预防佝偻病，幼儿及青少年每日必须摄入足量的钙元素；（2）下列做法，不利于人体健康的是AB （填序号）A．食用霉变的食品B．食用甲醛溶液浸泡的海产品C．常喝牛奶或豆浆．【分析】（1）①根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断；②根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断；（2）根据霉变食品和甲醛的毒性进行分析．【解答】解：（1）①A、青菜中富含维生素，故选项错误．B、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．C、鸡蛋中富含蛋白质，故选项正确．故填：C．②钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，青少年预防佝偻病，应适量补钙；故填：钙．（2）食用霉变的食品不正确，因为霉变的食品中有对人体有害的黄曲霉毒素；甲醛会使蛋白质发生变性，因此不能食用甲醛溶液浸泡的海产品；牛奶或豆浆中富含人体需要的蛋白质，常喝牛奶或豆浆有利健康；故填：AB．【点评】本考点考查了元素与人体健康的关系，基础性比较强．食品在现实生活中应用很广泛，应该好好把握．要合理膳食，均衡营养，保证身体健康．18．25℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题：（1）图1中甲、乙溶液的溶质质量分数大小关系为甲=乙（2）图2中一定为饱和溶液的是甲（填“甲”或“乙”）（3）图3中固体甲对应的溶解度曲线是 B ．【分析】（1）根据图1可知，甲、乙溶液中溶质质量、溶剂质量都相等进行解答；（2）根据图2中甲有未溶解的固体进行解答；（3）根据题意可知甲物质的溶解度随温度的升高而减小进行解答．【解答】解：（1）根据图1可知，甲、乙溶液中溶质质量、溶剂质量都相等，所以图1中甲、乙溶液的溶质质量分数大小关系为：甲=乙；故填：甲=乙；（2）根据图2中甲有未溶解的固体，所以甲一定为饱和溶液；故填：甲；（3）根据题意可知甲物质的溶解度随温度的升高而减小，所以图3中固体甲对应的溶解度曲线是B．故填：B．【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度曲线的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．19．现有6.4g未知物和氧气充分反应，经测定生成4.4g二氧化碳、2.8g一氧化碳和7.2g水，求出该未知分子中所含原子的最简个数比1：4：1 ．【分析】根据质量守恒定律可知生成一氧化碳中的碳元素和二氧化碳中碳元素之和就是该物质中碳元素的质量；水中氢元素质量就是该物质中氢元素质量，再确定氧元素的质量，再进行分析．【解答】解：4.4g二氧化碳中碳元素质量=4.4g××100%=1.2g；2.8g一氧化碳中碳元素质量=2.8g××100%=1.2g；。
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2016年海南省高考化学试卷 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．（2分）下列物质中，其主要成分不属于烃的是（ ） A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油 2．（2分）下列物质不可用作食品添加剂的是（ ） A．谷氨酸单钠 B．柠檬酸 C．山梨酸钾 D．三聚氰胺 3．（2分）下列反应可用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（ ） A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合 C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 4．（2分）下列叙述错误的是（ ） A．氦气可用于填充飞艇 B．氯化铁可用于硬水的软化 C．石英砂可用于生产单晶硅 D．聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层 5．（2分）向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（ ） A．c（CO32﹣） B．c（Mg2+） C．c（H+） D．Ksp（MgCO3） 6．（2分）油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应： C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l） 已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热△H为（ ） A．3.8×104kJ•mol﹣1 B．﹣3.8×104kJ•mol﹣1 C．3.4×104kJ•mol﹣1 D．﹣3.4×104kJ•mol﹣1
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分． 7．（4分）下列实验设计正确的是（ ） A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性 B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼 C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32﹣
D．将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性 8．（4分）下列有关实验操作的叙述错误的是（ ） A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁 B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁 C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁 9．（4分）利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（ ） A．可生成H2的质量为0.02g B．可生成氢的原子数为2.408×1023个 C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况） D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量 10．（4分）某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液．下列说法正确的是（ ） A．Zn为电池的负极 B．正极反应式为2FeO42﹣+10H++6e﹣=Fe2O3+5H2O C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D．电池工作时OH﹣向负极迁移 11．（4分）由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示．下列说法正确的是（ ） A．由X→Y反应的△H=E5﹣E2
B．由X→Z反应的△H＜0
C．降低压强有利于提高Y的产率 D．升高温度有利于提高Z的产率
12．（4分）工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（ ） A．该反应的类型为消去反应 B．乙苯的同分异构体共有三种 C．可用Br2、CCl4鉴别乙苯和苯乙烯 D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7
三、非选择题，包括必考题和选考题两部分．第13～17题为必考题，每个试题考生都必须作答，第18～23题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题 13．（8分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题： （1）M元素位于周期表中的第 周期、 族． （2）Z元素是 ，其在自然界中常见的二元化合物是 ． （3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为 ，产物分子为直线形，其化学键属 共价键（填“极性”或“非极性”）． （4）四种元素中的 可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为 ． 14．（8分）KAl（SO4）2•12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛．实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示．回答下列问题：
（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用 （填标号）． a．HCl溶液 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液 （2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为 ． （3）沉淀B的化学式为 ；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是 ． （4）已知：Kw=1.0×10﹣14，Al（OH）3⇌AlO2﹣+H++H2O K=2.0×10﹣13．Al（OH）
3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于 ． 15．（8分）乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成．回答下列问题：
（1）B和A为同系物，B的结构简式为 ． （2）反应①的化学方程式为 ，其反应类型为 ． （3）反应③的反应类型为 ． （4）C的结构简式为 ． （5）反应②的化学方程式为 ． 16．（9分）顺﹣1，2﹣二甲基环丙烷和反﹣1，2﹣二甲基环丙烷可发生如图1
转化： 该反应的速率方程可表示为：v（正）=k（正）c（顺）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数．回答下列问题： （1）已知：t1温度下，k（正）=0.006s﹣1，k（逆）=0.002s﹣1，该温度下反应的平衡常数值K1= ；该反应的活化能Ea（正）小于Ea（逆），则△H 0（填“小于”“等于”或“大于”）． （2）t2温度下，图2中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是 （填曲线编号），平衡常数值K2= ；温度t1 t2（填“小于”“等于”或“大于”），判断理由是 ． 17．（11分）某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS．某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜．采用的实验方案如下：
回答下列问题： （1）在下列装置中，第一次浸出必须用 ，第二次浸出应选用 ．（填标号）
（2）第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液．若顺序相反，会造成 ．滤渣2的主要成分是 ． （3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是 ． （4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO4•5H2O，则铜的回收率为 ． （二）选考题，任选一模块作答[选修5--有机化学基础] 18．（6分）下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2：1的有（ ） A．乙酸甲酯 B．对苯二酚 C．2﹣甲基丙烷 D．对苯二甲酸 19．（14分）富马酸（反式丁烯二酸）与Fe2+形成的配合物﹣﹣富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血．如图是合成富马酸铁的一种工艺路线：
回答下列问题： （1）A的化学名称为 由A生成B的反应类型为 ． （2）C的结构简式为 ． （3）富马酸的结构简式为 ． （4）检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是 ． （5）富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出 LCO2（标况）；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有 （写出结构简式）．
[选修3--物质结构与性质] 20．下列叙述正确的有（ ） A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多 B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小 C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小 D．价层电子对相斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数 21．M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子．元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同．回答下列问题： （1）单质M的晶体类型为 ，晶体中原子间通过 作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为 ． （2）元素Y基态原子的核外电子排布式为 ，其同周期元素中，第一电离能最大的是 （写元素符号）．元素Y的含氧酸中，酸性最强的是 （写化学式），该酸根离子的立体构型为 ． （3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示． ①该化合物的化学式为 ，已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为 g•cm﹣3．（写出计算式，不要求计算结果．阿伏加德罗常数为NA） ②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是 ．此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为 ．
[选修2--化学与技术] 22．下列单元操作中采用了热交换设计的有（ ） A．电解食盐水制烧碱 B．合成氨中的催化合成 C．硫酸生产中的催化氧化 D．氨碱法中的氨盐水碳酸化 23．海水晒盐的卤水中还有氯化镁，以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如图所示．
回答下列问题： （1）脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的 （填离子符号），M的主要成分是 （填化学式）．