常见物质化学式及化学方程式归纳

物质化学式的书写和读法依据组成纯净物的元素种类是否单一将纯净物分为单质和化合物。

纯净物具有固定的组成和性质，可以用化学式表示，各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，一种纯净物只能由一个化学式来表示，不能主观臆造。

一．单质化学式的书写和读法（由同种元素组成的纯净物）1．稀有气体单质、固态非金属单质、金属单质（由原子直接构成）等物质的化学式直接用元素符号表示。

（1）氦气---He （2）氖气---Ne （3）氩气---Ar （4）碳---C （5）磷---P （6）硫---S （7）硅---Si （8）钠--- Na （9）镁---Mg （10）铝--- Al （11）钙---Ca （12）钾---K （13）铜---Cu（14）铁--- Fe （15）锌---Zn （16）汞---Hg （17）银---Ag （18）钡---Ba★【读法】直接读出元素的名称。

2．双原子（或多原子）构成分子的单质化学式的书写，在元素符号右下角标注每个分子中原子的个数。

（1）氧气--- O2（2）氢气--- H2 （3）氮气---N2（4）氯气--- Cl2（5）臭氧---O3（6）碳60---C60（7）溴---Br2（8）碘---I2★【读法】元素名称后加“气或直接读出元素名称”。

二．化合物化学式的书写和读法（由不同种元素组成的纯净物）（一）由两种元素组成的化合物的化学式的书写和读法1．氧化物化学式的书写和读法（由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物）（1）氧化镁---MgO （2）氧化铜CuO （3）氧化钙---CaO （4）氧化钠---Na2O（5）氧化锌---ZnO （6）氧化汞---HgO （7）氧化铁---Fe2O3（8）氧化铝---Al2O3（9）二氧化锰---MnO2（10）四氧化三铁---Fe3O4（11）二氧化碳---CO2（12）二氧化硫---SO2（13）二氧化氮---NO2 （14）三氧化硫---SO3 （15）五氧化二磷---P2O5（16）一氧化碳---CO （17）一氧化氮---NO ▼（18）水--- H2O ▼（19）过氧化氢--- H2O2★【书写规则和读法】氧化物的化学式中，氧元素符号写在右边，另一种元素的符号写在左边，即“先读的后写，后读的先写”一般称为“氧化某”，例如“氧化铜”，后读“铜”，则先写铜的元素符号“Cu”，先读“氧”，则后写氧元素的符号“O”，故氧化铜的化学式为“CuO”。

反之，MgO的名称就是“氧化镁”，CaO 的名称就是“氧化钙”。

某些稍微复杂点的氧化物或者有多种化合价元素的氧化物，一般称为“几氧化（几）某”，即化学式中有几个氧原子就称为“几氧化”，另一种元素有几个原子就称为“几某”，例如Fe3O4称为“四氧化三铁”、P2O5称为“五氧化二磷”，若另一种元素原子数是1，则称为“几氧化某”，例如CO2称为“二氧化碳”、SO2称为“二氧化硫”、SO3称为“三氧化硫”。

2．其他由两种元素组成物质化学式的书写和读法（1）氯化氢---HCl （2）氯化钠（俗称食盐）---NaCl （3）氯化钾---KCl （4）氯化镁---MgCl2 （5）氯化钙---CaCl2 （6）氯化铝---AlCl3（7）氯化铁---FeCl3 （8）氯化银---AgCl（9）氯化铜---CuCl2 （10）硫化锌---ZnS （11）氟化钙--- CaF2▼（12）氯化亚铁---FeCl2★【书写规则和读法】一般正价元素写在前，负价元素写在后。

根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。

（二）由三种及三种以上元素组成物质化学式的书写和读法1．含有碳酸根原子团（CO3）物质化学式的书写和读法（1）碳酸--- H2CO3（2）碳酸钠---Na2CO3（3）碳酸氢钠--- NaHCO3（4）碳酸钙---CaCO3★【书写规则和读法】一般正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后。

根据元素的名称，从中间元素读起读作“碳酸某”或“碳酸氢某”。

2．含有硫酸根原子团（SO4）物质化学式的书写和读法（1）硫酸---H2SO4 （2）硫酸铜--- CuSO4（3）硫酸钡BaSO4 （4）硫酸钠---Na2SO4（5）硫酸镁---MgSO4 （6）硫酸锌---ZnSO4 （7）硫酸铝---Al2(SO4)3 （8）硫酸铁---Fe2(SO4)3▼（9）亚硫酸钠---Na2SO3 ▼（10）硫酸亚铁---FeSO4★【书写规则和读法】一般正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后。

根据元素的名称，从中间元素读起读作“硫酸某”。

3．含有硝酸根原子团（NO3）物质化学式的书写和读法（1）硝酸---HNO3（2）硝酸银---AgNO3 （3）硝酸钾---KNO3 （4）硝酸铜---Cu(NO3)2 （5）硝酸钠--- NaNO3 （6）硝酸铁---Fe(NO3)3 ▼7、硝酸亚铁---Fe(NO3)2★【书写规则和读法】一般正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后。

根据元素的名称，从中间元素读起读作“硝酸某”。

4．含有氢氧根原子团（OH）物质化学式的书写和读法（1）氢氧化钠---NaOH （2）氢氧化钾---KOH （3）氢氧化钙---Ca(OH)2（4）氢氧化镁--- Mg(OH)2（5）氢氧化铜---Cu(OH)2（6）氢氧化钡---Ba(OH)2（7）氢氧化铝--- Al(OH)3（8）氢氧化铁---Fe(OH)3 ★【书写规则和读法】一般正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后。

氢氧化物化学式书写时，金属元素符号先写，氢氧根（OH）后写，读作“氢氧化某”，例如氢氧化钠，化学式为NaOH，又如Mg(OH)2的名称为氢氧化镁。

5．含有铵根原子团（NH4）物质化学式的书写和读法（1）氯化铵---NH4Cl （2）硫酸铵--- (NH4)2SO4 （3）硝酸铵--- NH4NO3（4）碳酸铵--- (NH4)2CO3 （5）碳酸氢铵--- NH4 HCO3★【书写规则和读法】一般正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后。

化学式书写时，铵根原子团写在前，其他元素或原子团写在后；读作“某化铵或某酸铵”，例如氯化铵，化学式为NH4Cl，又如(NH4)2CO3 的名称为碳酸铵。

（三）其他常用物质化学式（1）高锰酸钾---KMnO4 （2）锰酸钾---K2MnO4 （3）氯酸钾---KClO3 （4）甲烷---CH4 （5）乙醇（俗称酒精）---C2H5OH （6）氨气---NH3 ▼（7）氨水(NH3·H2O)（8）尿素---CO(NH2)21九年级常见化学方程式归纳一、教材上册常见反应的化学方程式1、红磷在空气中燃烧4P+5O22P2O5【产生大量白烟】2、木炭在氧气中燃烧C+O 2 CO2 【发出白光】3、硫磺在空气中燃烧S+O2 SO2【空气中产生微弱淡蓝色火焰；纯氧中发出明亮蓝紫色火焰】4、铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2点燃==Fe3O4【剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体】5、镁带在空气中燃烧2Mg + O22MgO【发出耀眼的强光，生成白色粉末状固体】6、氢气在氧气中燃烧2H2+O22H2O【在纯氧中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰】7、加热高锰酸钾制取氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑【用于实验室制取氧气】8、二氧化锰催化过氧化氢溶液制取氧气2H2O22H2O＋O2↑【用于实验室制取氧气】9、氯酸钾二氧化锰催化加热制取氧气2KClO32KCl+3O2↑【用于实验室制取氧气】10、电解水2H2O2H2↑+O2↑11、C+O2CO2（充分燃烧）；2C+O22CO（不充分燃烧）【碳单质的可燃性】12、木炭高温条件下还原氧化铜C＋2CuO高温2Cu+CO2↑【碳单质的还原性】13、稀盐酸和大理石反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【用于实验室制取二氧化碳】14、二氧化碳与石灰水反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ +H2O 【用于二氧化碳的检验】15、水与二氧化碳反应生成碳酸H2O+CO2 =H2CO3【紫色石蕊试液变红原因】16、碳酸见光或受热分解H2CO3∆H2O+CO2↑【说明碳酸热稳定性差】17、一氧化碳在氧气中燃烧2CO+O2点燃2CO2 【一氧化碳具有可燃性】18、一氧化碳还原氧化铜CO+2CuO∆2Cu+CO2【一氧化碳具有还原性】19、高温条件下二氧化碳和碳单质反应CO2+C高温2CO20、高温煅烧石灰石CaCO3高温CaO+CO2↑21、甲烷在氧气中燃烧CH4 +2O2CO2+2H2O【在纯氧中安静地燃烧，产生蓝色火焰】22、酒精在空气中燃烧C2H5OH +3O22CO2+3H2O【乙醇具有可燃性，绿色燃料】23、一氧化碳还原氧化铁Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【红色物质变成黑色】24、氧化钙和水反应CaO+H2O=Ca(OH)2【生石灰常用作食品包装里干燥剂】二、教材下册常见反应的化学方程式（一）金属的化学性质1、金属与酸的反应（1）镁和稀硫酸或盐酸的反应Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑（2）锌和稀硫酸或盐酸的反应Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑（3）铁和稀硫酸或盐酸的反应Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑【溶液由无色变成浅绿色】（4）铝和稀硫酸或盐酸的反应2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2、金属和盐溶液的反应（1）铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【铁钉上面附着一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色】（2）铜和硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 【铜片上附着银白色固体，溶液由无色变为蓝色】（3）铜和硝酸汞溶液反应Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg【铜片上附着白色固体，溶液由无色变为蓝色】（4）铝和硫酸铜溶液的反应2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu【铝片上附着红色固体，溶液由蓝色变为无色】（二）酸的化学性质1、酸和金属氧化物的反应（1）铁锈（主要成分氧化铁）和盐酸或稀硫酸的反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【铁锈溶解，溶液由无色变为黄色】（2）氧化铜和稀硫酸的反应CuO+H2SO4= CuSO4+H2O【黑色物质溶解，溶液由无色变为蓝色】2、酸和盐的反应【碳酸根离子的检验：用稀盐酸和澄清的石灰水】（1）碳酸钠或碳酸氢钠与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑【有大量气泡产生，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊】（2）盐酸和硝酸银溶液反应HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3【产生白色沉淀】（3）硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4 +BaCl2= BaSO4↓+2 HCl【产生白色沉淀】（三）碱的化学性质1、酸性氧化物与碱溶液的反应。