水质总碱度检测方法79979
总碱度测定(pH法)
海水总碱度测定1术语海水总碱度是中和海水中弱酸阴离子所需氢离子的量除以海水体积。
海水总碱度用符号A 表示、单位为mmol/L 可用下式表示：A=c(HCO 3-)+2c(CO 32-)+c[B(OH)4-]+c(OH -)+c(H +)+c(剩) 式中最后一项为剩余总碱度，指碳酸、硼酸及氢氧根以外的所有弱酸阴离子浓度的总和，通常其含量较之其他项要低得多，一般情况下可忽略不计。
2技术指标：2.1 准确度：总碱度为1.5 mmol/L 时相对误差±3.5%；总碱度为2.2mmol/L 时相对误差±2.5%。
2.2 精密度：相对标准偏差：±1.5%。
3测定方法 3.1 方法原理向水样中加入过量盐酸标准溶液，用pH 计测定混合溶液pH 值，根据公式计算水样总碱度。
3.2 试剂及其配制3.2.1 0.05mol/L 邻苯二甲酸氢钾标准缓冲溶液；3.2.2 0.00600mol/L 盐酸标准溶液(国家二级标准物质)，或按以下法配制：a ．量取8.4mL 一级浓盐酸(ρ=1.18g/mL)于1000mL 容量瓶，用煮沸15分钟放冷至室温的蒸馏水定容；b ．量取上述盐酸(a)60mL ，再定容至1000mL 。
配得浓度约0.006mol/mL 稀盐酸溶液。
3.2.3碳酸钠溶液[c(12Na 2CO 3)=0.010 00 mol/mL]称取0.5300g 无水碳酸钠，(一级试剂，预先在220℃恒温2小时，置于干燥器中冷却至室温)，用少量蒸馏水溶解后，定容至1000mL 。
3.2.4 甲基红[(CH 3)2NCHN:NC 6H 4COOH]—次甲基蓝混合指示剂称取0.032g 甲基红溶于80mL95%乙醇中，加入6.0mL 次甲基蓝乙醇溶液(0.01g 次甲基蓝溶于100mL95%乙醇中)，混合后加入1.2mL 氢氧化钠溶液[ρNaOH=40.0g/L]，溶液成暗色，贮于棕色瓶中。
总碱度的测定
总碱度的测定-----乙二胺四乙酸二钠滴定法一、测定范围1、本规范规定了用乙二胺四乙酸二钠（Na2EDTA）滴定法测定生活饮用水及其水源水的总硬度。
2、本规范适用于生活饮用水及其水源水总硬度的测定。
3、本规范主要用于干扰元素铁、锰、铝、铜、镍、钴等金属离子，能使指示剂褪色，或终点不明显。
硫化钠及氰化钾可隐蔽重金属的干扰，盐酸羟胺可使高铁锰离子还原为低价离子而消除其干扰。
4、由于钙离子与铬黑T指示剂在滴定到达终点时的反应不能呈现出明显的颜色转变，所以当水样中镁含量很少时，需要加入已知量镁盐，以使滴定终点颜色转变清晰，在计算结果时，再减去加入的镁盐量，或者在缓冲溶液中加入少量MgEDTA，以保证明显的终点。
5、若取50mL水样，本规范最低检测质量浓度为1.0mg/L。
二、测定原理当水样中有铬黑T指示剂存在时，与钙、镁离子形成紫红色螯合物，这些螯合物的不稳定常数大于乙二胺四乙酸钙和镁螯合物不稳定常数。
当pH=10时，乙二胺四乙酸二钠先与钙离子，再与镁离子形成螯合物，滴定至终点时，溶液呈现出铬黑T指示剂的天蓝色。
三、试剂1、缓冲溶液（pH=10）。
1.1 称取16.9g氯化胺，溶于143mL氨水（ρ20=0.88g/mL）中。
1.2 称取0.780g硫酸镁（MgSO4·7H2O）及 1.178g乙二胺四乙酸二钠（Na2EDTA·2H2O）,溶于50mL纯水中，加入2mL氯化胺－氢氧化胺溶液（1.1）和5滴铬黑T指示剂（此时溶液应呈紫红色。
若为天蓝色，应再加极少量硫酸镁使呈紫红色），用Na2EDTA标准溶液（5）滴定至溶液由紫红色变为天蓝色。
合并1.1及1.2溶液，并用纯水稀释至250mL。
合并后如溶液又变为紫红色，在计算结果时应扣除试剂空白。
注：①此缓冲溶液应储存于聚乙烯瓶或硬质玻璃瓶中。
防止使用中应反复开盖便氨水浓度降低而影响pH值。
缓冲溶液放置时间较长，氨水浓度降低时，应重新配制。
碱度的测量方法
总碱度、游离碱度的测定方法
本法采用酸碱度滴定法。
取试样10mL，用0.1mol/L盐酸标准溶液滴定，所消耗的毫升数用点表示。
㈠试剂
盐酸：0.1mol/L标准溶液（按GB/T601配制和标定）；
溴酚兰指示剂：1g溶于1000mL的20%乙醇中；
酚酞指示剂：1%乙醇溶液。
㈡试验方法
①总碱度的测定
用移液管吸取10mL试液于250mL锥形瓶中，用100mL蒸馏水，加3-4滴溴酚兰指示剂，用盐酸标准溶液滴定由兰紫色变为黄色即为终点，记下消耗盐酸标准溶液毫升数A。
②游离碱度的测定
用移液管吸取10mL试液于250mL锥形瓶中，用100mL蒸馏水，加3-4滴酚酞指示剂。
用盐酸标准溶液滴定由粉红色变为无色即为终点，记下消耗盐酸标准溶液毫升数B。
㈢计算方法
碱度按下列公式计算：
总碱度（点）= A
游离碱度（点）= B
式中：A、B——滴定时耗去盐酸标准溶液毫升数，mL；
C——盐酸标准溶液浓度，mol/L；
V——取样毫升数，mL。
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水中碱度测定方法
水中碱度测定方法嘿，朋友们！今天咱就来聊聊水中碱度测定方法这档子事儿。
你说这水啊，就像个神秘的盒子，里面藏着好多我们不知道的秘密呢，碱度就是其中之一。
那怎么才能知道水里碱度有多少呢？先来说说第一种方法，酸碱指示剂滴定法。
这就好比是一场赛跑，酸碱指示剂就是那个裁判，看着酸和碱在水里赛跑，啥时候颜色一变，咱就知道比赛结束啦！通过滴加酸液，看着指示剂颜色的变化，就能确定碱度啦。
这是不是挺有意思的呀？就好像我们看着一场精彩的比赛，等着决出胜负呢！还有一种方法叫电位滴定法，这个就有点高大上啦！就好像是给水里的碱度装上了一个超级敏锐的探测器，能精确地捕捉到每一点变化。
它可比我们的眼睛厉害多啦，能察觉到那些细微的反应，然后准确地告诉我们碱度的数值。
你想想，这多神奇呀！再说说比色法吧，这就像是给水里的碱度拍了张照片，然后通过和标准照片对比，就能知道碱度的情况啦。
这是不是有点像我们平时对比照片看自己美不美呀？哈哈！每种方法都有它的特点和适用场景呢！就像我们不同的人有不同的本领一样。
比如酸碱指示剂滴定法简单直观，电位滴定法精确可靠，比色法快速方便。
那我们在实际操作的时候，可就得根据具体情况来选择啦！要是随便乱用方法，那可不行哦，就像你不能穿着拖鞋去跑步比赛一样，那不得闹笑话嘛！我们在测定水中碱度的时候，可得细心再细心，就跟照顾小宝宝似的。
稍微不注意，可能结果就不准确啦！那可就白忙活一场咯。
而且啊，操作的时候一定要严格按照步骤来，一步都不能马虎。
这可不是开玩笑的呀，朋友们！总之呢，水中碱度测定方法有好几种，我们要了解它们的优缺点，根据实际情况选择合适的方法。
这样才能准确地知道水里碱度的情况，这对很多领域都非常重要呢！比如水处理、环境监测等等。
所以说呀，可别小瞧了这小小的碱度测定，它背后可有大学问呢！大家都记住了吗？。
水质 总碱度的测定 全自动电位滴定法-2024标准
水质 总碱度的测定——全自动电位滴定法1 范围下列术语和定义适用于本文件2.1滴定终点titration 本文件规定了全自动电位滴定法测定水中总碱度的方法。
本文件适用于地浊度的水源水和生活饮用水中总碱度的测定。
2术语和定义endpoint溶液中被测水样pH 随滴定的过程变化而变化，当水样pH 为4.0时，此时定义为滴定终点。
3 方法原理测定水样碱度，玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极，用酸标准溶液滴定，通过终点pH 或电位滴定仪指示。
当甲基橙为酸碱滴定终点指示剂时，甲基橙变色时的水样的pH 在4.3～4.5；当水样组分复杂时，可以降低pH 指示终点。
电位滴定法通过实时记录酸标准溶液消耗体积V 与水样pH 值之间关系，绘制滴定曲线。
之后，直接滴定到指定终点计算出相应组分含量。
4. 试剂和材料4.1纯水，GB/T6682，三级。
使用之前煮沸15 min ，冷却至室温，以除去其中溶解的二氧化碳。
4.2碳酸钠标准溶液（Na 2CO 3 ρ=0.025 mol/L ）。
称取2.6498 g （250 ℃ 烘干4h ）的无水碳酸钠，溶于少量纯水（4.1），定容至1000mL 容量瓶中，混匀待用。
4.3盐酸标准溶液（HCl ρ≈0.050 mol/L ）移取4.0～4.5 mL 浓盐酸用纯水（4.1）稀释，定容至1000 mL 容量瓶中，混匀待用。
再移取25.00 mL 碳酸钠标准溶液于150 mL 搅拌杯中，加入25 mL 纯水（4.1）放入电位滴定台上，插入电极，启动电位滴定仪，用盐酸标准溶液滴定至终点。
当pH 为4.0时，电位滴定仪自动停止滴定，记录消耗体积，计算出盐酸标准溶液浓度：c （H +）= 25.00×0.0500V (1)c （H +）—— 盐酸标准溶液浓度（mol/L ）；V —— 盐酸标准溶液用量，单位为毫升（mL ）；5仪器和设备5.1自动电位滴定仪：pH 范围1.0～14.0，分辨率0.1 (包含温度自动补偿装置) 。
水中总碱度的检测方法
1、目的水的碱度是指水中所含能与强酸定量作用的物质总量。
这类物质包括强碱、弱碱、强碱弱酸盐等。
天然水中的碱度主要是由重碳酸盐、碳酸盐和氢氧化物引起的，其中重碳酸盐是水中碱度的主要形式。
引起碱度的污染源主要是造纸、印染、化工、电镀等行业排放的废水及洗涤剂、化肥和农药在使用过程中的流失。
碱度是一种水的综合性特征指标，是判断水质和水处理控制的重要指标。
总碱度一般表征为相当于碳酸钙的浓度值。
2、检测方法与依据酸碱指示剂滴定法《水和废水监测分析方法》（第四版）3、应用范围本法适用于测定水源水的总碱度测定。
水样中含余氯时，会破坏指示剂的显色，可加入1-2滴0.1mol/L硫代硫酸钠溶液消除。
4、原理水样用标准溶液滴定至规定的pH值，其终点可由加入的酸碱指示剂在该pH 值时颜色的变化来判断。
当滴定至酚酞指示剂由红色变为无色时，溶液pH值即为8.3，指示水中氢氧根离子已被中和，碳酸盐均转化为重碳酸盐，反应式：OH-+H+→ H2OCO32-+H+ → HCO3-当滴定至甲基橙指示剂由桔黄色变为桔红色时，溶液的pH值即为4.4-4.5，指示水中重碳酸盐已被中和，反应如下;HCO3-+H+ →H2O+CO2↑根据上述两个终点到达时所消耗的盐酸标准滴定溶液的量，可以计算出水中碳酸盐、重碳酸盐及总碱度。
5、仪器酸式滴定管 25mL 锥形瓶 250 mL6、试剂6.1无二氧化碳蒸馏水：临用前用纯水煮沸15min，冷却至室温，pH值应大于6.0，电导率小于2us/cm.6.2甲基橙指示剂：称取0.05g甲基橙溶于100mL蒸馏水中。
6.3酚酞指示剂：称取0.5g酚酞溶于50mL95%乙醇中，用水稀释至100mL。
6.4 碳酸钠标准溶液(1/2Na2CO3=0.0250mol/L): 称取1.3249g（于250℃烘干4h）基准试剂无水碳酸钠，溶于少量无二氧化碳水中，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
存于聚乙烯瓶中，保存时间不要超过一周。
水质碱度的测定方法
水质碱度的测定方法
水质碱度的测定方法：
① 样品采集，使用干净的容器从待测水中采集足量样品，避免污染；
② 样品固定，采集后尽快测定，若需存放，应加适量硫酸固定，防止变化；
③ 酸度调节，用已知浓度的盐酸或硫酸标准溶液滴定，中和水中的碱性物质；
④ 指示剂选择，加入酚酞或甲基橙等指示剂，根据颜色变化判断终点；
⑤ 初始滴定，慢慢滴加酸液直到溶液颜色刚好变化，记录所用酸液体积；
⑥ 过量滴定，继续滴加酸液，使溶液颜色变化至稳定，再次记录酸液体积；
⑦ 计算碱度，根据两次滴定消耗的酸液体积差，计算出样品的总碱度；
⑧ 校准仪器，定期校准所用的滴定管和pH计，确保测量精度；
⑨ 温度校正，考虑到温度对碱度测定的影响，必要时进行温度校正；
⑩ 平行测定，对同一样品进行两次或多次平行测定，取平均值以提高准确性；
⑪ 结果记录，详细记录每次测定的数据和条件，以便后续分析
和比对；
⑫ 结果分析，根据测定结果，分析水质状况，为水质处理提供依据。
水质分析化验方法之碱度的测定原理和方法
水质分析化验方法之碱度的测定原理和方法水碱度的含义水碱度是指水中能够接受[H+]离子与强酸进行中和反应的物质含量。
水中产生碱度的物质主要由碳酸盐产生的碳酸盐碱度和碳酸氢盐产生的碳酸氢盐碱度，以及由氢氧化物存在而产生的氢氧化物碱度。
所以，碱度是表示水中CO32－、HCO3－、OH－及其它一些弱酸盐类的总合。
这些盐类的水溶液都呈碱性，可以用酸来中和。
然而，在天然水中，碱度主要是由HCO3－的盐类所组成。
水碱度影响工业安全生产水中碱度是爱热表面和传热表面的结垢腐蚀根源，其原因是碳酸氢镁和碳酸氢钙受热产生氢氧化镁和碳酸钙水垢的同时，放出二氧化碳，可引起蒸汽和凝结水系统腐蚀。
即使对水进行离子交换软化处理，使碳酸氢镁和碳酸氢钙转变为碳酸氢钠，它在受热时，将热分解和水解，使与水接触的部分（如锅炉汽鼓的水侧、排管或水冷避管及集箱产生碱腐蚀）；使蒸汽和凝结水（或疏放水）系统产生二氧化碳碳腐蚀；锅炉水碱度过高还将起泡引起蒸汽携带盐分而结盐垢。
这一切都是由于水具有碱度引起的。
碱度的测定1、原理以酚酞为指示剂，用标准盐酸溶液滴至酚酞变色，此时完成了下列反应：OH-+H+=H2OCO32-+H+=HCO3-由此测得的碱度称为酚酞碱度。
然后继续以甲基橙为指示剂，用盐酸酸标准溶液滴至甲基橙变色，此时完成了下列反应：HCO3-+H+=H2CO3由甲基橙变色所测得的总碱度称为甲基橙碱度。
甲基橙碱度又称为总碱度。
2、主要试剂与仪器（1）酚酞指示剂称0.5g酚酞溶于30ml无水乙醇中,并用水将此乙醇溶液稀释至100ml。
(2)甲基橙指示剂称0.1甲基橙,溶于100ml蒸馏水中.(3)盐酸标准溶液C(HCL)=0.1mol/L.3、测定步骤（1）取100.00ml透明的水样（若水样浑浊必须过滤），放入250ml锥形瓶中，加酚酞指示剂2—3滴。
若呈红色，则用0.1mol./L的盐酸标准溶液滴至红色刚好褪去，记下盐酸的用量P(ml)。
(2)若酚酞加入水样后呈无色或用盐酸标准溶液滴至红色刚好褪去,再在水样中加1～2滴;甲基橙指示剂，继续用盐酸标准溶液滴至橙色，并记下盐酸的总用量T(ml)。
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水质总碱度检测方法
1.目的
本方法规定了用酸式滴定法测定工厂生产用水及生活饮用水的总碱度。
2.范围
适用于工厂所有生产用水及生活饮用水。
3.原理
碱度是水介质与氢离子反应的定量能力,通过用强酸标准溶液将一定体积的水样滴定至pH
值为4.0所测得的碱度称为总碱度.测定结果用相当于碳酸钙的质量浓度，mg/L 为单位表示。
4.安全及环保要求
4.1. 配制化学品试剂及检测过程，遵照MSDS 要求佩戴耐酸碱手套、防烫手套。
5.试剂
5.1. 0.5g/L 甲基橙指示剂：称取0.050g 甲基橙溶于，70℃的纯水中冷却定容至100ml 。
此试剂贮
存于棕色玻璃瓶中，有效期3个月
5.2. 0.05mol/L 盐酸标准溶液：吸取4.2mL 盐酸（ρ20=1.19g/mL ），稀释至1000mL 。
此试剂贮存
于玻璃瓶中，有效期2个月。
按下述方法标定：
5.3. 称取在2500C 烘箱中烘干过的无水碳酸钠0.1～0.2克于250mL 锥形瓶中，加50mL 纯水溶
解，加4滴甲基橙指示剂，用配制的盐酸溶液滴定至溶液由黄色突变为橙色。
同时做空白
试验。
计算公式：c(HCl)= 0()0.05299
m V V -⨯ 式中：c(HCl)—盐酸标准溶液的浓度，mol/L ；
m —碳酸钠的质量,g ；
V —滴定碳酸钠所消耗盐酸标准溶液的体积，mL ；
Vo —空白试验消耗盐酸标准溶液的体积，mL 。
0.05299—与1.00mL 盐酸标准溶液[c(HCl)=1.000mol/L]相当的以克表示的碳酸钠
的质量。
6.仪器
6.1. 25mL 滴定管
6.2. 50mL 移液管
6.3. 250mL 锥形瓶
7.操作规程
7.1. 吸取50.00mL 水样于250mL 锥形瓶中，加4滴甲基橙指示剂，用盐酸标准溶液滴定至试液
由黄色突变为橙色。
8.结果和方法可靠性的表述
计算公式：
ρ(CaCO3)= 1()50.041000c HCl V V
⨯⨯⨯
式中：ρ(CaCO3) —水样的总碱度，mg/L ；
c(HCl)—盐酸标准溶液的的浓度，mol/L ；
V 1—滴定水样消耗标准盐酸溶液的体积，mL ；
V —所取水样的体积，mL ；
50.04—与1.00mL 氢氧化钠标准溶液[c(NaOH)=1.000mol/L]相当的以克表示的总碱度
(CaCO3)的质量。
9.附注
10.附件
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