水中总碱度的测定
总碱度的实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握总碱度的测定原理和方法；2. 熟悉酸碱滴定操作技术；3. 了解滴定实验数据处理及误差分析。
二、实验原理总碱度是指溶液中能与强酸定量反应的碱性物质总量，通常以氢氧化钠（NaOH）的当量浓度表示。
测定总碱度通常采用酸碱滴定法，选用酚酞作为指示剂，在滴定过程中，溶液由碱性逐渐转变为中性，当达到化学计量点时，酚酞指示剂由无色变为浅红色，此时记录下所消耗的酸液体积，即可计算出总碱度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：（1）酸式滴定管：25mL（2）碱式滴定管：25mL（3）锥形瓶：250mL（4）移液管：10mL（5）烧杯：100mL（6）量筒：10mL（7）洗瓶：50mL（8）玻璃棒（9）滴定台2. 试剂：（1）氢氧化钠标准溶液：0.1mol/L（2）酚酞指示剂：1g/L（3）盐酸标准溶液：0.1mol/L（4）待测溶液：含有碱性物质的溶液四、实验步骤1. 标定氢氧化钠标准溶液：（1）准确称取0.1g邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）于烧杯中，加入适量去离子水溶解；（2）将溶液转移到100mL容量瓶中，用去离子水定容至刻度线；（3）准确移取25.00mL标准溶液于锥形瓶中；（4）加入2～3滴酚酞指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈浅红色，记录消耗的氢氧化钠标准溶液体积；（5）重复滴定3次，计算平均消耗体积。
2. 测定待测溶液总碱度：（1）准确移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；（2）加入2～3滴酚酞指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液呈浅红色，记录消耗的盐酸标准溶液体积；（3）重复滴定3次，计算平均消耗体积。
3. 数据处理及误差分析：（1）根据滴定数据，计算氢氧化钠和盐酸的标准浓度；（2）根据总碱度计算公式，计算待测溶液的总碱度；（3）分析实验误差，计算相对误差。
五、实验结果与分析1. 氢氧化钠标准溶液标定结果：平均消耗体积：V1 = 20.68mL氢氧化钠标准浓度：C(NaOH) = 0.1000mol/L2. 待测溶液总碱度测定结果：平均消耗体积：V2 = 15.36mL待测溶液总碱度：T = 0.06144mol/L3. 误差分析：（1）滴定操作误差：根据滴定操作规范，误差约为±0.02mL；（2）滴定体积读数误差：误差约为±0.05mL；（3）相对误差：相对误差 = (V2 C(HCl) - V1 C(NaOH)) / (V1 C(NaOH)) 100% = 0.89%六、实验总结本次实验通过酸碱滴定法测定了待测溶液的总碱度，掌握了滴定实验操作技术及数据处理方法。
水中碱度测定实验报告
一、实验目的1. 掌握水中碱度的测定方法。
2. 了解不同指示剂在不同pH值下的变色情况。
3. 熟悉酸碱滴定的原理和操作步骤。
二、实验原理水中碱度是指水中所含能与强酸发生中和作用的全部物质，即能接受质子H的物质的总量。
本实验采用酸碱滴定法测定水中碱度，以酚酞和甲基橙为指示剂，分别滴定水样中的OH-和CO32-。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、锥形瓶、移液管、洗耳球、玻璃棒、烧杯、电子天平、pH 计、蒸馏水、标准HCl溶液（0.1000mol/L）、酚酞指示剂、甲基橙指示剂。
2. 试剂：酚酞指示剂（0.5g酚酞溶于50mL 95%乙醇中，用水稀释至100mL）、甲基橙指示剂（0.05g甲基橙溶于100mL蒸馏水中）、无CO2蒸馏水。
四、实验步骤1. 标准溶液的配制与标定（1）配制0.1000mol/L HCl标准溶液：称取3.65g HCl（分析纯），加入少量蒸馏水溶解，转移至1000mL容量瓶中，用水定容至刻度。
（2）标定HCl标准溶液：准确移取25.00mL HCl标准溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，记录消耗的NaOH体积。
2. 水样碱度的测定（1）取100mL水样于锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，记录消耗的HCl体积P。
（2）继续加入2滴甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由橙黄色变为橙红色，记录消耗的HCl体积M。
五、实验结果与分析1. 计算水样碱度根据实验数据，计算水样碱度如下：OH-碱度= C(HCl) × P × 1000 / 1000CO32-碱度= C(HCl) × (M - P) × 1000 / 1000其中，C(HCl)为HCl标准溶液的浓度（mol/L），P和M分别为酚酞和甲基橙指示剂滴定所消耗的HCl体积（mL）。
总碱度的测定
总碱度的测定-----乙二胺四乙酸二钠滴定法一、测定范围1、本规范规定了用乙二胺四乙酸二钠（Na2EDTA）滴定法测定生活饮用水及其水源水的总硬度。
2、本规范适用于生活饮用水及其水源水总硬度的测定。
3、本规范主要用于干扰元素铁、锰、铝、铜、镍、钴等金属离子，能使指示剂褪色，或终点不明显。
硫化钠及氰化钾可隐蔽重金属的干扰，盐酸羟胺可使高铁锰离子还原为低价离子而消除其干扰。
4、由于钙离子与铬黑T指示剂在滴定到达终点时的反应不能呈现出明显的颜色转变，所以当水样中镁含量很少时，需要加入已知量镁盐，以使滴定终点颜色转变清晰，在计算结果时，再减去加入的镁盐量，或者在缓冲溶液中加入少量MgEDTA，以保证明显的终点。
5、若取50mL水样，本规范最低检测质量浓度为1.0mg/L。
二、测定原理当水样中有铬黑T指示剂存在时，与钙、镁离子形成紫红色螯合物，这些螯合物的不稳定常数大于乙二胺四乙酸钙和镁螯合物不稳定常数。
当pH=10时，乙二胺四乙酸二钠先与钙离子，再与镁离子形成螯合物，滴定至终点时，溶液呈现出铬黑T指示剂的天蓝色。
三、试剂1、缓冲溶液（pH=10）。
1.1 称取16.9g氯化胺，溶于143mL氨水（ρ20=0.88g/mL）中。
1.2 称取0.780g硫酸镁（MgSO4·7H2O）及 1.178g乙二胺四乙酸二钠（Na2EDTA·2H2O）,溶于50mL纯水中，加入2mL氯化胺－氢氧化胺溶液（1.1）和5滴铬黑T指示剂（此时溶液应呈紫红色。
若为天蓝色，应再加极少量硫酸镁使呈紫红色），用Na2EDTA标准溶液（5）滴定至溶液由紫红色变为天蓝色。
合并1.1及1.2溶液，并用纯水稀释至250mL。
合并后如溶液又变为紫红色，在计算结果时应扣除试剂空白。
注：①此缓冲溶液应储存于聚乙烯瓶或硬质玻璃瓶中。
防止使用中应反复开盖便氨水浓度降低而影响pH值。
缓冲溶液放置时间较长，氨水浓度降低时，应重新配制。
(完整版)碱度的测定
十二、碱度（总碱度、重碳酸盐和碳酸盐）水的碱度是指水中所含能与强酸定量作用的物质总量。
水中的碱度来源较多，地表水的碱度基本上是碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物含量的函数,所以总碱度被当作这些成分浓度的总和.当水中含有硼酸盐、磷酸盐或硅酸盐等时,则总碱度的测定值也包含它们所起的作用。
废水及其他复杂体系的水体中，还含有有机碱类、金属水解性盐类等、均为碱度组成部分。
在这些情况下，碱度就成为一种水的综合性指标，代表能被强酸滴定物质的总和.碱度的测定值因使用的指示剂终点pH值不同而有很大的差异，只因当试样中的化学组成已知时，才能解释为具体的物质.对于天然水和未污染的地表水，可直接以酸滴定至pH8.3时消耗的量，为酚酞碱度。
以酸滴定至pH为4。
4～4。
5时消耗的量，为甲基橙碱度。
通过计算，可求出相应的碳酸盐、重碳酸盐和氢氧根离子的含量；对于废水、污水,则由于组分复杂，这种计算无实际意义，往往需要根据水中物质的组分确定其与酸作用达到终点时的pH值。
然后，用酸滴定以便获得分析者感兴趣的参数，并作出解释。
碱度指标常用于评价水体的缓冲能力及金属在其中的溶解性和毒性,是对水和废水处理过程控制的判断性指标.若碱度是由过量的碱金属盐类所形成,则碱度又是确定这种水是否适宜于灌溉的重要依据.1.方法选择用酸碱滴定水中碱度是各种方法的基础。
有两种常用的方法,即酸碱指示剂滴定法和电位滴定法。
电位滴定法根据电位滴定曲线在终点时的突跃，确定特定pH值下的碱度，它不受水样浊度、色度的影响，适用范围较广.用指示剂判断滴定终点的方法简便快速，适用于控制性试验及例行分析。
二法均可根据需要和条件选用.2。
样品保存样品采集后应在4℃保存,分析前不应打开瓶塞,不能过滤，稀释或浓缩。
样品应于采集后的当天进行分析，特别是当样品中含有可水解盐类或含有可氧化态阳离子时,应及时分析.（一）酸碱指示剂滴定法（B)1.方法原理水样用标准酸溶液滴定至规定的pH值，其终点可由加入的酸碱指示剂在该pH值时颜色的变化来判断。
水分析化学总碱度的测定
实验名称：水样的碱度测定（双指示剂连续滴定法）指导老师：曹晓霞专业：给排水科学与工程班级：1302姓名：吕嘉杰一、目的要求1． 学习分析天平的使用和样品的称量； 2． 学习标准溶液的配制和标定； 3． 学习和掌握滴定分析的基本操作；4． 掌握酸碱滴定法测水中碱度的原理和方法。
二、实验原理1． 盐酸溶液的标定首先配制约0.1mol/L 的盐酸溶液，以甲基橙为指示剂，用已知准确浓度的Na 2CO 3标准溶液来标定盐酸的准确浓度，溶液由黄色变至橙红色即为滴定终点。
反应式：Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2 2． 水中碱度的测定碱度是指水中含有能与强酸发生中和作用的物质的总量，是衡量水体变化的重要指标，是水的综合性特征指标。
碱度主要来自水样中存在的碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物。
1） 酚酞碱度 酚酞作指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液颜色由红色变为无色为止，盐酸滴定体积为V 1mL 。
等当点时的pH 约为8.3，酚酞的变色范围pH 为8－10。
反应式： OH -+H +＝H 2O CO 32-+H +＝HCO 3-()水样＝酚酞碱度V V •C L /mol 1HCl ()1000×V V •C L /mg CaO 1HCl 水样＝计，以酚酞碱度 2） 总碱度再加入甲基橙指示剂，用盐酸标准溶液继续滴定至溶液由黄色变为橙红色为止，设盐酸滴定体积为V 2 mL 。
等当点时的pH 约为4.4，甲基橙的变色范围为3.1－4.4。
反应式：HCO 3-+H +＝H 2O+CO 2()水样＋＝总碱度V )V V (•C L /mol 21HCl()1000×V )V V (•C L /mg CaO 21HCl 水样＋＝计，以总碱度三、主要仪器及试剂 主要仪器：电子天平（0.0001g ），称量瓶，烧杯，玻璃棒，250mL 容量瓶，锥形瓶，酸式滴定管（50mL ），25mL 移液管，250 mL 移液管，吸耳球 主要试剂： 12mol/L 浓盐酸 0.1％甲基橙指示剂 0.1％酚酞指示剂四、实验步骤1． 洗净所有玻璃器皿，并试漏； 2． Na 2CO 3标准溶液的配制采用差量法准确称取预先干燥过的无水Na 2CO 3固体1.2～1.4g （精确到0.0001g ）于小烧杯中；加约50mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解后，转移至250mL 容量瓶中，用少量蒸馏水润洗烧杯3～4次，全部转移至容量瓶中，定容。
水中碱度的测定
水中碱度的测定（酸碱滴定法)水的碱度是指水中所含能够接受质子的物质总量一、实验目的通过实验掌握水中碱度的测定方法,进一步掌握滴定终点的判断二．实验原理酸碱滴定法1）适应范围本方法适用于天然水，循环水及炉水中碱度的测定方法。
2）测定原理采用连续滴定方法测定水中的碱度.首先以酚酞为指示剂，用HNO3标准溶液滴定至终点溶液由红色变成无色,用量为P(mL)；接着以甲基橙为指示剂，继续用同浓度的HNO3溶液滴定溶液由橙黄色变为橙红色,用量为M(mL）。
三、仪器与试剂1。
C（HNO3)=0.1000mol/L标准滴定溶液。
（配制与标定在实验(一)中已讲过,这里就不在重述）2.甲基橙指示剂:称取0.05g甲基橙溶于100ml蒸馏水中3.酚酞指示剂：称取0.5g酚酞溶于50mL 95％乙醇中，用水稀释至100mL4.酸式滴定管100mL 一支5.锥形瓶 250mL 三支6.移液管 100mL 一支7.无CO 2蒸馏水 四、实验步骤1、用移液管吸取两份水样和一份无CO 2蒸馏水各100mL,分别放入250mL 锥形瓶中，加入4滴酚酞指示剂，摇匀.2、若溶液呈红色,用0.1000mol/L HNO 3溶液滴定至刚好无色(可与无CO 2蒸馏水的锥形瓶作颜色比较）。
记录滴加的用量（P ）。
若加入酚酞指示剂后溶液无色，则不需要用HNO 3溶液滴定。
按着下步骤操作.3、再于每瓶中加3滴甲基橙指示剂,摇匀。
4、分两种情况:其一若水样变成橘黄色，则继续用C HNO3=0.1000mol/L 标准液滴定至刚刚变成橙红色为止(可与无CO 2蒸馏水的锥形瓶颜色作比较),记用量(M ）.其二如果加入甲基橙溶液后溶液变为橙红色，则不需要用HNO 3溶液滴定。
5.实验结果记录6.计算：总碱度（CaO 计，mg/L)=1000*V04.28*M P C ）（总碱度（CaCO3计，mg/L)=1000*V05.50*MPC）（式中V—水样的体积，mL;C—硝酸标准滴定溶液的浓度，mol/L；P—滴定酚酞碱度时，消耗硝酸标准滴定溶液的体积,mL；M—滴定甲基橙碱度时,消耗硝酸标准滴定溶液的体积，mL；28。
总碱度操作规程
总碱度的测定--酸碱指示剂滴定法1．方法原理水样用标准酸溶液滴定至规定的pH 值其终点可由加入的酸碱指示剂在该pH 值时颜色的变化来判断2．干扰及消除水样浑浊有色均干扰测定，遇此情况可用电位滴定法测定。
能使指示剂褪色的氧化还原性物质也干扰测定例如水样中余氯可破坏指示剂(含余氯时可加入1~2 滴0.1mol/L 硫代硫酸钠溶液消除)3．方法的适用范围此法适用于不含有上述干扰的物质的水样4．仪器4.1 酸式滴定管25mL4.2 锥形瓶250mL5．试剂5.1 无二氧化碳水：用于制备标准溶液及稀释用的蒸馏水或去离子水临用前煮沸15min冷却至室温pH 值应大于6.0 电导率小于2ìS/cm。
5.2甲基橙指示剂：称取0.1g 甲基橙溶于100mL 蒸馏水中。
5.3碳酸钠标准溶液(1/2Na2CO3 0.0250mol/L) ：称取1.3249g(于250 烘干4h)的无水碳酸钠(Na2CO3) 溶于少量无二氧化碳水中移入1000mL 容量瓶中用水稀释至标线摇匀贮于聚乙烯瓶中保存时间不要超过一周。
5.4盐酸标准溶液(0.0250mol/L) 用分度吸管吸取2.1mL 浓盐酸(ñ=1.19g/mL) 并用蒸馏水稀释至1000mL 此溶液浓度0.025mol/L 其准确浓度按下法标定：用无分度吸管吸取25.00mL 碳酸钠标准溶液于250mL 锥形瓶中加无二氧化碳水稀释至约100mL 加入3 滴甲基橙指示液用盐酸标准溶液滴定至由桔黄色刚变成桔红色记录盐酸标准溶液用量按下式计算其准确浓度c = 25.00 ×0.0250 / V式中：c- 盐酸标准溶液浓度(mol/L)V- 盐酸标准溶液用量(mL)6．操作步骤6.1 分取100mL 水样于250mL 锥形瓶中加入6.2 向上述锥形瓶中加入3 滴甲基橙指示液摇匀继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由桔黄色刚刚变为桔红色为止记录盐酸标准溶液用量V7．计算总碱度(以CaO 计mg/L) = c V 28.04 ×1000 / V0总碱度(以CaCO3 计mg/L) = c V50.05×1000 / V0式中c––––盐酸标准溶液浓度(mol/L)28.04––––氧化钙1/2CaO 摩尔质量g/mol50.05––––碳酸钙1/2CaCO3 摩尔质量g/molV0––––水样体积。
总碱度测定方法(火焰光度法)
碱含量测定方法（火焰光度法）(GB/T 176-2008 17)1目的和适用范围本方法的目的主要是为桥隧与道路工程的勘察、设计、施工与养护提供必须的水质化学分析指标，适用于饮用水、地面水、地下水、生活污水及工业废水。
2 定义总碱度是指水中能与强酸作用的物质含量。
水中的总碱度主要是碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物、有机碱以及其他弱碱盐的总含量。
3原理试样经以氨水和碳酸铵分离铁、铝、钙、镁。
滤液中的钾、钠用火焰光度计进行测定。
4 试剂分析中仅使用分析纯试剂及蒸馏水或去离子水。
4.1 盐酸（1＋1）4.2 氨水（1＋1）4.3 氢氟酸（HF）1.15g/cm3～1.18g/cm3,质量分数40﹪4.4 碳酸铵溶液（100g/l）将10g碳酸铵溶解于100ml水中，用时现配。
4.5 甲基红指示剂溶液（2g/l）将0.2g甲基红溶于100ml乙醇中。
4.6 氧化钾、氧化钠标准溶液4.6.1 氧化钾、氧化钠标准溶液的配制称取1.5829g已于105～110℃烘过2h的氯化钾（光谱纯）及1.8859已于105～110℃烘过2h的氯化钠（光谱纯），精确至0.0001g，置于烧杯中，加水溶解后，移入1000ml 容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
贮存于塑料瓶中，此标准溶液每毫升含1mg氧化钾及1mg氧化钠。
4.6.2 工作曲线的绘制吸取50.00ml4.6.1标准溶液放入1000ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀，贮存于塑料瓶中此标准溶液每毫升含0.05mg氧化钾和0.05mg氧化钠。
吸取每毫升含0.05mg氧化钾及0.05mg氧化钠的标准溶液0ml；2.50ml；5.00ml；10.00ml；15.00ml；20.00ml；25.00ml分别放入500ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀，贮存于塑料瓶中，然后分别于火焰光度计上按仪器使用规程进行测定，根据测得的检流计读数与溶液的浓度关系，分别绘制氧化钾及氧化钠的工作曲线。
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硬度过高，可引起胃肠道功能的暂时性紊乱，但一般在短期内即能适应。硬水对 日常生活影响较大，可形成水垢，影响茶味，消耗肥皂等。国标要求生活饮用水中 总硬度的含量应小于450 mg/l。
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1、盐酸标准溶液的配制
1、盐酸溶液的
无水Na2CO3
制备和标定
2、盐酸标准 甲酚绿-甲基红
城市杂用水水质标准
序号 1
项目指标 pH
冲厕、道路 清扫、绿化
6.5~9.0
直流冷却 水
6.5~9.0
循环冷 却补充
水
6.5~9.0
2
总碱度
3
总硬度(以 CaCO3计mg/L)
450
500
350
850
450
4 BOD5(mg/L)
≤15
30
10
建筑施工
饮用
6.5~9.0 6.5-8.5
450 -
5 CODCr(mg/L)
10
溶解氧(mg/L)
≥1.0
≥1.0
11
游离性余氯(mg/L)
用户端≥0.2
末端0.1- 末端0.1-
0.2
0.2
用户端 ≥0.2
12 总大肠菌群(个/L)
≤100
2000
2000
≤1000
13
硫酸盐
250
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专业能力目标：
1．正确规范使用分析天平、滴定管、容量瓶、移液管 和吸量管 2．会正确取样 3.配制及标定酸碱标准溶液 4．会正确记录数据并进行数据处理 5．会撰写检验报告，并得出检验结论 6．掌握酸碱滴定基本原理及相关理论知识
检 验
溶液的标定
空白试验
步
骤
1、酚酞碱度的测定
2．碱度的测定
红色刚好褪去，即为终点
2、甲基橙碱度的测定 绿色变为暗红色
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基准物质与标准溶液
没有副反… 应
纯度高… ，>99.9％
有较大的摩尔质量
…
基准物质：能用于直接配制 或标定标准溶液的物质
性质稳定，不吸湿，
不氧…化，不分解
组成与化学式相符
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水样的贮存
（1）对瓶的要求: 化学稳定，不吸收待测物，性能稳定、杂质含
量低的材料。
硼硅玻璃、石英、聚乙烯和聚四氟乙烯。
（2）时间要求：清洁水 轻度污染 重度污染水
72h 48h
12h
冷藏（或冷冻）：冷冻温度为-20℃；冷藏温度
一般2－ 5度
（3）保存方法：化学药剂：生物抑制剂，氧化还原剂，固定剂
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水样的采集
环境水采样
•瞬时水样:某时，某地随机采集的水样，当水质稳定时，具有代表性。 •混合水样：同一地点不同时间采的水样的混合体。 •综合水样：不同采样点，同时采的水样混合体。
污染水采样
•平均混合水样：指每隔相同时间采集等量废水样混合而成的水样， 适于废水流量比较稳定的情况 •平均比例混合水样：系指在废水流量不稳定的情况下，在不同时间 依照流量大小按比例采集的混合水样。
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标准溶液：已知准确浓度的溶液
直
配置方法
接
法
间 接 法
准确称取一定量的基准物质， 溶解后定量转移入容量瓶中， 加蒸馏水稀释至一定刻度， 充分摇匀。根据称取基准物 的质量和容量瓶的容积，计 算其准确浓度。配制出来的 溶液称基准溶液
对于不符合基准物质条件的试 剂，不能直接配制成标准溶液， 可采用间接法。即先配制近似 于所需浓度的溶液，然后用基 准物质或另一种标准溶液来测 定它的准确浓度。这种确定浓 度的操作称为标定
有效数字及其位数
1. 概念 有效数字指实际能测量到的数字，其位数包括所有的准确数字和最后的一位可疑数
字。
实验结果 （单位/g)
0.51800 0.5180
0.51
有效数 字位数
5 4 2
天平的 精确度 十万分之一分析天平 万分之一分析天平 台秤
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pH、pK或lgC等对数 值，其有效数字的位数取 决于小数部分（尾数） 数字的位数，整数部分
硬度指水中能与强酸发生中和作用的物质的总量。这类物 质包括强碱、弱碱、强碱弱酸盐等。天然水中的碱度主要是由 重碳酸盐、碳酸盐和氢氧化物引起的，其中重碳酸盐是水中碱 度的主要形式。引起碱度的污染源主要是造纸、印染、化工、 电镀等行业排放的废水及洗涤剂、化肥和农药在使用过程中的 流失。碱度和酸度是判断水质和废水处理控制的重要指标。碱 度也常用于评价水体的缓冲能力及金属在其中的溶解性和毒性 等。
只代表该数的方次
有效数字位数的确定
pH = 11.20 两位有效数字
数据中的零双重作用：
改变单位，不改变
有效数字的位数
24.01mL和 24.01×10－3 L 有效数字都是四位
分数或比例系数 (非测量数字）等
不记位数
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
① 数字中间和数字后边的 “0”都是有效数字
位有效数字： 5.108，
1.510 ② 数字前边的“0”都不是 有效数字(只具有定位的作用) 3位有效数字： 0.0518 ，
5.1810-2
结果首位为8和9时， 有效数字可以 多计一位
90.0% ， 可视为四位有效数字
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分析化学中常用的一些数值，有效数字位数
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二、数字的修约规则 四 舍 六 入 五 成 双
≤50
-
60
≤60
6 氯化物(mg/L)
≤350②
250
250
≤350
250
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序号
7 8 9
项目指标
阴离子表面活性剂 (mg/L)
铁(mg/L) 锰(mg/L)
冲厕、道路清 扫、绿化
≤1.0
≤0.3 ≤0.1
直流冷 却水
-
循环冷却 补充水
0.3 0.2
建筑施 饮
工
用
≤1.0
≤0.3 0.3 ≤0.1 0.1
项目一 校污水处理厂水质指标检测
任务1 处理水总碱度的测定
水资源
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海水 冰盖、冰川 地下水、土壤水分 湖泊沼 大气中水分
海水 冰盖、冰川 地下水、土壤水分 湖泊、溪流等
大气中的水分
97.3
2.08
0.605
0.0094 5
0.0055 5
中国水资源总 量居世界第六 位，人均占有 量约为世界人 均的1/4，在 世界银行连续 统计的153个 国家中居第 88位。
调pH值：控制水解，挥发
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水样预处理方法分类
酸法（湿式消解法，干灰化法）
水 消解
样 预
碱法（强或弱碱+过氧化氢等氧化剂）
处
分
理 挥离发，蒸发浓缩，蒸馏，溶剂萃取，
方 法
离与子交换，吸附，膜分离，泡沫分离， 离富集心分离，色谱（纸、薄层、柱层析）
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背景介绍：