2019-2020学年黑龙江省哈尔滨高一上学期期末考试化学试题(有详细答案)
哈师大附中高一上学期期末考试化学试卷可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是A．一定有氧元素参加 B．氧化剂本身发生氧化反应C．氧化反应后于还原反应发生D．一定有电子转移（得失或偏移）2．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是A． SO2→S B． SO32-→SO2 C． Fe2+→Fe3+D． Cl2→ClO-3．下列类型的反应，一定发生化合价变化的是A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应 D．复分解反应4．可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气下列性质中的①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒A．①② B．③④ C．①③④ D．①④5．下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是A．盐酸 B．氢氟酸 C．氢氧化钠溶液 D．水玻璃6．胶体区别于其他分散系的本质特征是A. 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B. 胶体能产生丁达尔效应C. 胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间D. 胶体在一定条件下能稳定存在7．下列物质不能使干燥的有色布条褪色的是A．氯水 B．次氯酸钠溶液C．液氯D．漂白粉溶液8．下列有关说法不正确的是A．纯净的SiO2是光纤制品的主要原料B．硅胶常用作袋装食品的干燥剂C．硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料D．制造水泥的原料主要是石英砂和石灰石9．坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质常用的仪器，材料种类很多。
熔融烧碱时使用的坩埚是A．普通玻璃坩埚 B．石英坩埚C．陶瓷坩埚D．铁坩埚10．下列有关焰色反应的叙述正确的是A．只可以用来检测某些金属离子的存在B．可以利用金属的焰色反应制备节日的烟花C．可以用稀硫酸清洗用过的铂丝D．钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察11．下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜12．下列反应可用离子方程式“H＋＋OH−=H2O”表示的是A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合13．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是14．N AA．2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB．5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5N AC．一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N AD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数为0.05N A15. 下列各组离子能大量共存的是A． Na＋、Mg2＋、CO32－、I－B． H＋、NO3－、Fe2＋、Br－C． NH4＋、K＋、SO42－、Cl－D． Na＋、S2－、Cu2+、SO32－16．某氧化还原体系中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3、Fe2(SO4)3．其中HNO3为反应物，则该反应中的还原剂为A．NO B．FeSO4C．Fe(NO3)3D．Fe2(SO4)317．把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是A．自来水 B．0.5mol·L–1的盐酸C．0.5mol·L–1的醋酸溶液D．0.5mol·L–1的氨水18．下列离子方程式中正确的是A．明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液 Ba2＋＋SO42―＝BaSO4↓B．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3―＋OH―＝CO32―＋H2OC．氯化亚铁溶液中加入氯水 Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl―D．铝粉加入到少量氢氧化钠溶液中 2Al＋2OH―＋2H2O＝2AlO2―＋3H2↑19．含有溶质的物质的量相同的氢氧化钠溶液和盐酸溶液中，分别加入足量的铝粉，放出的氢气在同温同压下的体积比是A．1:3 B．2:3 C．1:1 D．3:120．硫酸铵在加热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。
反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是A．1:3 B．2:3 C．1:1 D．3:121．在100mL 12mol/L 的浓盐酸中加入足量的MnO2加热，充分反应后得到氯气的物质的量是（不考虑在反应过程中的任何损失）A．0.6mol B．在0.0.6mol之间 C．0.3mol D．小于0.3mol22．制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为腐蚀液，其反应为2FeCl3 +Cu=2FeCl2 +CuCl2。
现向氯化铁溶液中加入a g铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a＞c，则下列说法正确的是A．残余固体全部是铜 B．残余固体可能为铁和铜的混合物C．最后得到的溶液可能含有Fe3+D．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+23．标准状况下，aL HCl溶于1000g水中，得到密度为bg/cm3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－124．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O的混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na＋) ==0.5 mol·L－1。
在该溶液中加入过量盐酸充分反应，然后将溶液蒸干，所得固体质量约为A．2.93 g B．5.85 g C．6.56g D．无法确定25．某铁的“氧化物”样品，用5mol/L的盐酸100mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下1.12L 氯气，使其中Fe2+恰好全部转化为Fe3+。
该样品可能的化学式是A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O726．（4分）下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：某医疗机构临床检验结果报告单分析项目检测结果单位参考范围1 锌（Zn）115.92 μmol/L 66-1202 铁（Fe） 6.95↓mmol/L 7.52-11.823 钙（Ca） 2.22↑mmol/L 1.55-2.10……根据上表的数据，回答下列问题：（1）该儿童元素含量偏低。
（2）报告单中“μmol/L”是（填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位。
（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。
在这个过程中体现维生素C的（填“氧化性”或“还原性”）。
（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+。
一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是。
27．（8分）生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂。
下表是0.5 L某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：（1a．蔗糖 b．硫酸钾 c．高锰酸钾 d．硝酸银（2）欲配制500 mL该鲜花保鲜剂，现已提供下列仪器：①胶头滴管、②量筒、③烧杯、④药匙、⑤天平，如要完成实验，缺少的玻璃仪器还有_______________（写仪器名称）。
（3）写出该鲜花保鲜剂中K+的物质的量浓度的计算式：___________________（不必化简）。
（4）将m克蔗糖完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2固体，充分反应后，固体增加的质量__________m g （填“＞”、“＝”或“＜”）28．（12分）在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应，根据所学的化学知识回答问题：（1）漂粉精的有效成分为 ________________（填化学式）。
将其长时间放置在空气中失去了漂白效果，其原因为（用化学方程式表示）。
（2）硅酸钠的水溶液俗称为，其用途为（填一种）。
（3）合金具有许多优良的物理、化学或___________；我国使用最早的合金是；目前用量最大、用途最广的合金是。
（4）石棉是一类建筑材料，化学式是Na2Fe5Si8O22(OH)2①化学式中铁元素的化合价为________；②这种石棉的化学式改写成氧化物形式为_________。
29．（10分）Cl2是一种活泼的黄绿色气体，是一种重要的化工原料，是一种有毒的气体。
请根据相关实验操作，回答下列问题：（1）①实验室常用MnO2制备Cl2，反应的化学反应方程式为____________________。
若反应中消耗的MnO2为8.7g，则被氧化的HCl为__________g。
②下列收集Cl2的方法正确的是__________ ( 填字母)。
③用下图装置验证氯气是否具有漂白性，甲中红色布条褪色，丙中红色布条不褪色，则乙中的试剂是__________。
（2）ClO2是公认的最安全的消毒剂，可代替Cl2用于自来水的消毒剂。
现在可以用如下反应制备ClO2，□H2C2O4＋□NaClO3＋□H2SO4=□Na2SO4＋□CO2↑＋□ClO2↑＋□H2O，配平该反应，并用双线桥法表示电子转移情况。
从电子转移的角度分析ClO2的消毒效率为等物质的量Cl2的倍。
（3）家用“84消毒液”的主要成分是NaClO，其若和洁厕灵（主要成分是盐酸）一起使用生成有毒的黄绿色气体，反应的离子方程式为______________________________________。
30. （10分）下图所示各物质是由1～18号部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件及产物未列出。
已知：A、B、H的焰色反应呈黄色；A、C、D、F均为单质，物质G是一种碱性气体，它溶于水得弱碱溶液，J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E。
回答下列问题：（1）①～⑦中属于化合反应的是______________________。
（2）G溶于水生成的弱碱的电离方程式为。
（3）向某溶液中加入B溶液，并振荡，观察到生成白色沉淀迅速转变为灰绿色最终转变成红褐色。
请写出沉淀转化的化学方程式:。
（4）向I的水溶液中滴加B溶液至过量，观察到的现象为__________________________。
（5）向H的水溶液中滴加FeCl3溶液生成J和红褐色沉淀。
写出反应的离子方程式：。
31．（3分）将一定量的Al、Mg、Si混合物加入到足量的硫酸中，完全反应后得到标准状况下的氢气89.6L；若将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，完反应后得到标准状况下的氢气89.6L．已知：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2 H2↑求：（1）当混合物与NaOH溶液反应时，生成氢气的物质的量为；（2）当混合物与硫酸反应时，转移电子的物质的量为；（3）混合物中Mg和Si的物质的量之比为．32．（3分）准确称取27.8g某矿石样品（含Al2O3、Fe2O3和不溶于水和酸的杂质），放入盛有130mL某浓度的硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如下图所示。
黑龙江省哈尔滨市三中2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含解析
哈尔滨市三中2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：Cu-64 O-16 S-32 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项正确。
）1.下列分散系属于悬浊液的是（）A. 硅酸溶胶B. 蔗糖溶液C. 泥浆水D. 氢氧化铁胶体【答案】C【解析】【详解】A、硅酸溶胶属于胶体，A不符合题意；B、蔗糖溶液属于溶液，B不符合题意；C、泥浆水属于悬浊液，C符合题意；D、氢氧化铁胶体属于胶体，D不符合题意；故选C。
2.下列表示不正确的是（）A. 氯离子结构示意图：B. 漂白液的有效成分：NaClOC. [SiO4]四面体的球棍模型：D. KSCN的名称：硫氢化钾【答案】D【解析】【详解】A正确，Cl的质子数位17，Cl离子的核外电子数为18；B正确，漂白液由Cl2和NaOH溶液反应制得，其中有效成分为NaClO；C正确，Si周围由4个Si-O键；D错误，KSCN的名称是硫氰化钾；故选D。
3.下列图示与操作名称不对应．．．的是A. 升华B. 分液C. 过滤D. 蒸馏【答案】A【解析】【详解】A、升华是从固体变为气体的过程，图中操作名称是加热，选项A不对应；B、由图中装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是分液，选项B对应；C、由图中装置的仪器以及操作分离难溶固体与液体的混合物，可知本实验操作名称过滤，选项C对应；D、由图中装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸馏，选项D对应。
答案选A。
4.下列物质与水混合得到的溶液不能使酚酞变红的是（）A. Na2SiO3B. Na2CO3C. Na2OD. NaCl【答案】D【解析】【详解】A、Na2SiO3是强碱弱酸盐，溶于水后，溶液呈碱性，可以使酚酞变红，A不符合题意；B、Na2CO3是强碱弱酸盐，溶于水后，溶液呈碱性，可以使酚酞变红，B不符合题意；C、Na2O遇水反应形成NaOH溶液，可以使酚酞变红，C不符合题意；D、NaCl是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，不能使酚酞变红，D符合题意；故选D。
2019-2020学年黑龙江省哈尔滨高一上学期期末考试化学试题
2019~2020年度高一上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题（本题共25小题，每小题有一个选项符合题意，共50分）：1．下列常用危险化学药品与对应的分类正确的是（）①酒精——剧毒品②浓硫酸——腐蚀品③汽油——易燃品④液氯——放射性物品⑤高锰酸钾——氧化剂⑥黑火药——爆炸品A．②③④⑥B．①②⑤C．①④⑤D．②③⑤⑥2．分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A．根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B．根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应3．化学为人类的进步做出了巨大贡献。
下列过程中，不涉及化学反应的是（）A．铁矿石炼铁B．打磨磁石制指南针C．小苏打焙制糕点D．氯气制消毒液4．实验室中需要配制0.2 mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是（）A．1000 mL，l1.7g B．950mL，11.1 g C．500mL，11.7g D．100mL，11.7g 5．下列试剂保存方法错误的是（）A．钠应保存在石蜡油或煤油中B．氢氟酸保存在玻璃瓶中C．保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉D．Na2CO3溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中6．下列说法正确的是（）A．Cl2、ClO2、O3、明矾均可用于自来水的杀菌、消毒B．可以用澄清石灰水鉴别小苏打溶液与苏打溶液C．制普通玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和石英砂D．工业冶炼粗硅的原理: SiO2+C CO2↑+Si7．下列离子方程式不正确的是（）A．用硝酸银溶液检验自来水中的氯离子：Ag++Cl－=AgCl↓B．Al2O3溶于NaOH 溶液：Al2O3 + 2OH－= 2AlO2－+ H2OC．NaOH 溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2+ 2OH－= SiO32－+ H2O D．NaHCO3溶液与少量的澄清石灰水反应：HCO3－+ Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O8．下列物质分类正确的是（）A．Na2O2、Fe2O3、Al2O3均为碱性氧化物B．稀豆浆、硅酸溶胶、CuSO4溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．盐酸、水玻璃、漂白液均为混合物9．下列实验装置可用于分离互不相溶的两种液体的是（）A．B．C．D．10．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）A．MnO4－，K＋，Na＋，NO3－B．Na＋，K＋，HCO3－，Cl－C．Ba2＋，K＋，S2－，SO42－D．Na+，NH4+，Cl－，SO42－11．下列有关铁及其化合物的说法正确的是（）A．铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它们都是黑色的固体B．FeO不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成Fe3O4C．鉴别Fe2＋中混有Fe3＋，可先加入氯水，再加入KSCN溶液D．生铁比纯铁硬度大，熔点高12．下列叙述正确的是（）①氯气是黄绿色的有毒气体②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收③新制氯水因含有Cl2而呈黄绿色或浅黄绿色，有强的氧化性④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通过湿润的KI淀粉试纸⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A．①②③④B．②③C．①③D．①②③④⑤13．用光洁的铂丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，下列叙述正确的是（）A．只含有Na+B．一定含Na+，也可含K+C．既含Na+又含有K+D．可能含Na+或K+中一种14．下列有关实验现象与物质性质对应关系的说法中，错误的是（）A．Cl2使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性B．Na2CO3溶液遇酚酞变红，说明Na2CO3溶液呈碱性C．Al(OH)3悬浊液既能溶于强酸又能溶于强碱，说明Al(OH)3具有两性D．新制的Fe(OH)2悬浊液遇氧气变为红褐色，说明Fe(OH)2具有还原性15．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷 Word版含答案
哈尔滨市第六中学2019-2020学年度上学期期末考试高一化学试题一、选择题（每题2分，共50分）1．下列分别表示四种操作，其中有两处错误的是()2. 下列说法中，正确的是 ( )A. 分离水和CCl 4的混合物，必须用蒸馏法B. 从Na 2CO 3溶液中得到Na 2CO 3，可用过滤法C. 分离NaCl 和AgCl 的混合物，可用萃取法D. 从I 2的CCl 4溶液中得到CCl 4，可用蒸馏法3．下图所示是对Na 2CO 3、Na 2SO 4、K 2CO 3、K 2SO 4四种物质进行的分类，这种分类方法的名称是( )A ．圈图法B ．链状箭头法C ．交叉分类法D ．树状分类法4．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )222KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O ，下列说法正确的是( )A ．KClO 3在反应中失去电子B ．此反应中每生成1 mol ClO 2转移的电子数为1 molC．ClO2是氧化产物 D．H2C2O4在反应中被还原6．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是( )A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B．Na→NaOH→Na2CO3→NaClC．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)37．下列实验方案可以得到白色纯净的Fe(OH)2的是( )A．在Fe2(SO4)3溶液中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的NaOH溶液B．用铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水C．在FeCl2溶液上加一层苯，然后将滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液(溶液中不能有气泡，配制FeCl2和NaOH溶液的蒸馏水必须加热煮沸)D．在生成Fe(OH)3的悬浊液中加过量的铁粉8．一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为( )A．1∶2 B．3∶5 C．5∶7 D．8∶119.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )2①滴有石蕊的NaOH溶液②氯水③酸性KMnO4溶液④品红溶液⑤碘和淀粉的混合物A．①④ B．①②③ C．②③④ D．②③⑤11．一定量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，很快又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。
2019-2020学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高一上学期期末考试化学试题(解析版)
黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题一、选择题(每题2分，共50分)1.下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是（）A. 读数B. 稀释C. 溶解D. 称量『答案』B『解析』『详解』A. 读数，有一处错误，视线仰视(视线应与凹液面在一条水平线上)，不合题意；B. 稀释，有两处错误，一处是水倒入浓硫酸中，另一处是在量筒内稀释浓硫酸(应在烧杯内先放水，后沿烧杯内壁缓缓倒入浓硫酸，边倒边搅拌)，B符合题意；C. 溶解，有一处错误，溶解时摇动烧杯让物质溶解(应使用玻璃棒搅拌)，C 不合题意；D. 称量，有一处错误，NaOH固体放在纸上称量(应放在小烧杯内称量)，D不合题意。
故选B。
2.下列说法中，正确的是()A. 分离水和CCl4的混合物，必须用蒸馏法B. 从Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用过滤法C. 分离NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法D. 从I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸馏法『答案』D『解析』『详解』A. 水和四氯化碳均为液体且互不相容，分离二者可用分液的方法，A错误；B. 碳酸钠易溶于水，若要从Na2CO3溶液中得到Na2CO3固体，应采用蒸发的方法，B错误；C. NaCl易溶于水，AgCl难溶于水，若要分离二者的混合物，可采用溶解、过滤、蒸发的方法，C错误；D. 碘单质易溶于CCl4溶液，从I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸馏法，D正确；故『答案』选D。
3.下图所示是对Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4四种物质进行分类，这种分类方法的名称是()A. 圈图法B. 链状箭头法C. 交叉分类法D. 树状分类法『答案』C『解析』『详解』如图所示的分类方法，是根据不同的分类标准，将同一物质分为了不同的类别，故该分类方法为交叉分类法，『答案』选C。
4.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（）『答案』D『解析』『详解』A、钠与硫酸铜溶液反应，钠会优先与水反应，生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，A错误；B、硫酸与氢氧化钡除了生成水还生成硫酸钡沉淀，B错误；C、氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，C错误；D、CO2和SO2均为酸性氧化物，与碱反应时类似，D正确；『答案』选D。
2019-2020学年黑龙江省哈尔滨市高一上学期期末考试化学测试题(有详细答案)
哈尔滨市第六中学上学期期末测试高一化学试题考试时间：90分钟满分：100分Ⅰ卷（共计50分）可能用到的相对原子质量：Cu 64,Fe 56,Na 23,S 32,Al 27,Si 28,Ag 108,Cl 35.5.K 39,Ba 137,N 14 一、选择题（每题2分）1．下列有关物质分类或归类正确的一组是( )①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A．①② B．②③C．③④D．②③⑤2．下列说法中正确的是( )A．同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比3．下列叙述正确的是( )A．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体B．所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别C．水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐D．pH值小于7的雨水称为酸雨4．下列离子方程式书写正确的是( )A．氯气通入水中：Cl2＋H2O = 2H＋＋Cl－＋ClO－B．铁和稀硝酸反应：Fe＋2H＋= Fe2＋＋H2↑C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋OH－= AlO－2＋2H2O5．在溶液中能共存，加入OH－有沉淀析出，加入H＋能放出气体的是( ) A．Na＋、H＋、NO－3、Cl－B．K＋、H＋、Cl－、SO2－4C．Ca2＋、NO－3、HCO－3、Cl－D．Fe3＋、NH＋4、SCN－、Cl－6．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( )A．分离碘酒中的碘和酒精B．实验室制氨气C．除去Cl2中的HClD．排水集气法收集NO7．某种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为32%，则氧的质量分数为( ) A．51.2% B．36%C．22% D．无法计算8．根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③2MnO－4＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OA．Fe3＋>Cl2>MnO－4B．Fe3＋>Cl2>I2C．I2>Cl2>Fe3＋D．MnO－4>Cl2>Fe3＋9．下列实验现象描述不正确的是( )A．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系B ．AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液生成沉淀的情况C ．Ba(OH)2溶液中滴加硝酸溶液导电性的情况D ．等体积等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况 11．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )12甲――→＋X 乙――→＋X 丙 A ．甲为C ，X 是O 2 B ．甲为SO 2，X 是NaOH 溶液 C ．甲为Cl 2，X 为FeD ．甲为Al ，X 为NaOH 溶液13．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是( ) ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量H 2SO 4 ③向Ba(NO 3)2溶液中通入过量SO 3 ④向石灰水中通入过量CO 2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A ．①②③B ．①②⑤C ．①②③⑤D ．①③⑤14．由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是( )A ．①②③均属于氧化还原反应B ．H 2和HCl 均可循环利用C ．SiO 2是一种坚硬难熔的固体D ．SiHCl 3摩尔质量为135.5 g15．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解，这种盐是( ) A ．NaCl B ．KNO 3C ．K 2SO 4 D ．Na 2CO 316．下列叙述正确的是( ) A ．SO 2具有还原性，故可作漂白剂B ．Na 的金属活性比Mg 强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制MgC ．浓硝酸中的HNO 3见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D ．Fe 在Cl 2中燃烧生成FeCl 3，故在与其他非金属反应的产物中Fe 也显＋3价17．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( ) A ．NaOH 溶液[Ba(OH)2溶液] B ．FeSO 4溶液(KSCN 溶液) C ．KI(淀粉溶液)D ．Na 2SO 3溶液(BaCl 2溶液)18．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
哈尔滨市2019版高一上学期期末化学试卷
哈尔滨市2019版高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A . a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B . b点对应的溶液中：H+、Fe3+、MnO4-、Cl-C . c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D . d点对应的溶液中：S2-、NO3-、Fe2+、Ag+2. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B . 氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于制胃酸中和剂C . 人缺碘就会引起碘缺乏病，我国大部分地区都缺碘，因此80年代国家强制给食用盐中加入碘单质D . 硅胶具有吸水性，在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮3. （2分） (2018高二上·北京期末) 常温下，下列各组离子能大量共存的是（）A . pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、B . 无色溶液中：H+、K+、、C . c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-D . 由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、、、4. （2分） (2019高一上·南昌期末) 向含等物质的量的FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列图象中，能符合题意表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的物质的量)（）A .B .C .D .5. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 下列有关实验操作的说法正确的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 检验氨气时，需用玻璃棒沾取湿润的红色石蕊试纸靠近导管口C . 用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D . 用CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的上口倒出6. （2分）下列描述正确的是（）A . 实验室制取乙酸乙酯的方程式为：CH3COOH+H18O﹣C2H5 CH3COOC2H5+H 18OB . 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+而没有Fe2+C . 常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸D . 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度不一定相等，但保持不变7. （2分）类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否．下列各组类推结论与描述对应正确的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 含有NA个氢原子的气体的体积约为11.2LB . 25℃，101×105 Pa，40g SO3含有的原子数为2NAC . 28g铁与盐酸反应产生的气体在标准状况下体积约为22.4LD . 1mol/L NaOH溶液中含有的Na+数为NA9. （2分） (2016高二下·资阳期末) 下列实验操作方法正确的是（）A . 欲除去乙烷中混有的乙烯可选用酸性KMnO4溶液洗气B . 使用萃取的方法可提纯粗苯甲酸C . 欲区分苯和甲苯，分别取少量样品价足量KMnO4溶液，振荡，KMnO4溶液褪色为甲苯，反之为苯D . 欲确定溴乙烷中含有溴原子，加入适量NaOH溶液后加热，待溶液冷却后滴加AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀即可确定10. （2分） (2016高一下·莆田月考) 下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（）A . 加热氢氧化铝B . 加热碳酸钙C . 电解熔融氯化镁D . 电解饱和食盐水11. （2分）如表各组物质中，不能按a→b→c关系相互转化的是（“→”表示一步完成）（）选项a b cA Fe FeCl3FeCl2B Na Na2O2NaOHC Si SiO2H2SiO3D HNO3NO NO2A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A . 将1 mol钠单质与氧气反应分别生成Na2O和Na2O2 ，转移电子数均为NAB . 标准状况下，将1 mol Cl2通入足量的水中，转移电子数小于NAC . 标准状况下，2.24 L四氯化碳中含共价键数目为0.4 NAD . 2 L 0.5 mol·Lˉ1 醋酸钠溶液中含有Na+离子的数目为NA13. （2分）如图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是（）A . 洗气装置：瓶内放一定体积溶液，由a管口进气B . 收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气C . 排空气法收集氧气：由a管口进气D . 排空气法收集氢气：由a管口进气14. （2分）如表是某矿物质饮用水的部分标签说明则该饮用水中还可能较大量存在（）A . OH－B . Ag＋C . Na＋D . Ca2＋15. （2分） (2017高一下·武城期中) 下列反应能设计成原电池的是（）A . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应B . 石灰石分解反应C . NaOH溶液与盐酸反应D . 甲烷与O2的反应16. （2分） (2015高三上·辽宁期中) 向含SO32﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2 ，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（）A .B .C .D .二、填空题 (共5题；共41分)17. （2分）城市饮用水处理时可用二氧化氯（ClO2）替代传统的净水剂Cl2 ．（1）工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式________．（2）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯（C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高锰酸钾的还原产物为MnO2）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式________．18. （13分） (2015高三上·湛江开学考) 工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：已知：生成氢氧化物沉淀的pH注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L回答下列问题：（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是________．盐酸溶解MnCO3的化学方程式是________．（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是________．（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是________．（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：________ Mn2++________ClO3﹣+________=________+________+________．（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．①生成MnO2的电极反应式是________②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2．检验Cl2的操作是________．③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生．其原因是________．19. （14分）金属材料在日常生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：（1）人类最早使用的合金是________，目前使用量最大的金属是________．（2）铁和铁合金是日常生活中的常用材料，下列叙述正确的是．A . 纯铁的硬度比生铁高B . 纯铁耐腐蚀性强，不易生锈C . 不锈钢是铁合金，只含金属元素D . 铁在一定条件下，可与水蒸气反应E . 铁在冷的浓硫酸中会钝化（3）向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，加热至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为________，形成的分散系中分散质的微粒直径范围是________．（4）向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠，有红褐色沉淀生成，如果加入的Na2O2与生成的O2的物质的量之比为3：1，请写出发生的离子反应方程式________．（5）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeCl3 溶液与铜反应的离子方程式：________，向腐蚀后的废液中加入一定量的铁粉充分反应后，无固体剩余，则反应后的溶液中一定含有的离子是________，可能含有的离子是________．如果从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水．需要用到的一组试剂是________．A．①②④B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥（6）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂．高铁酸钠的制备方法之一是：在碱性条件下用NaClO氧化Fe3+，请写出该反应的离子反应方程式________．（7）有一种铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140mL，恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+，该氧化物的化学式是________．20. （6分） (2016高二下·黑龙江期末) 向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2 ，会依次生成Cl﹣、I2、Fe3+、IO3﹣，其中Fe3+、I2的物质的量随n（Cl2）的变化如图所示，请回答下列问题：（1）由图可知，I﹣、Fe2+、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为________＞________＞________．（2）当n（Cl2）=0.12mol时，溶液中的离子主要为________，从开始通入Cl2到n（Cl2）=0.12mol时的总反应的化学方程式为________．（3）当溶液中n（Cl﹣）：n（IO3﹣）=8：1时，通入的Cl2在标准状况下的体积为________．21. （6分）(2016·分宜模拟) 某研究性学习小组同学查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，他们设计了如图1所示的制取氯气并验证其性质的实验装置：请回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是图2中的________．（2） A中发生反应一段时间后，B中的现象是________．B中发生反应的化学方程式为________．整套实验装置存在的明显缺陷是________．（3）写出D装置中发生反应的离子方程式________．（4）请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化为Na2SO4（简述实验步骤）：________．参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、填空题 (共5题；共41分) 17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、19-7、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、。
2019—2020学年度哈尔滨市第九中学第一学期高一期末考试高中化学
2019—2020 学年度哈尔滨市第九中学第一学期高一期末考试高中化学化学试卷可能用到的相对原子质量：H— 1， C— 12，N — 14， O— 16， Na— 23， Mg — 24，Al — 27， S— 32， K — 39， Cl— 35.5， Fe— 56第一卷〔选择题共48分〕一、选择题〔共16 小题，每题只有 1 个选项切合题意，每题 2 分，共 32 分〕1．以下物质中属于非电解质的是〔〕A．NH3 B．〔NH 〕SOC． Cl2D ．CH3COOH4 2 42．以下与化学学科关系不大的是〔〕A ．航空航天B ．合成新药物C．食品成分检测 D ．组装空气压缩机3．以下物质的用途错误的选项是〔〕A．硅是制造太阳能电池的常用资料 B ．二氧化硅是制造光导纤维的资料C．水玻璃可用作木材防火剂 D ．硅是制取水泥的原料4．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标记。
以下标记中，应贴在装有乙醇的容器上的是〔〕5．在以下溶液中通入CO2气体至过度，原溶液最后展现污浊状态的是A．石灰水B．氢氧化钡溶液C．氯化钙溶液6〔〕D．饱和碳酸钠溶液A．不当心将酒精灯碰倒时，酒精洒在实验台上，快速用大批水冲刷B．金属钠着火时，用干燥的沙子灭火C．少许浓硫酸沾在皮肤上，赶快用氢氧化钠溶液冲刷D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲进下水道7．吸入人体內的氧有2%转变成氧化性极强的〝活性氧〞，它能加快人体衰老，被称为〝生命杀手〞，服用含硒元素〔Se〕的化合物亚硒酸钠〔Na2 SeO3〕，能清除人体內的活性氧。
由此推测 Na2SeO3的作用是〔〕A．作复原剂 B ．作氧化剂C．既作氧化剂又作复原剂 D ．既不作氧化剂又不作复原剂8．以下反响可以用同一离子方程式表示的是〔〕A． HCl + Na CO ； HCl + NaHCO3 B． NaOH + HCl ； Ba〔 OH〕+H SO42 3 2 2 C． BaCl 2 + H 2SO4； Ba〔OH 〕2 + Na2SO4 D． CaCO3 + HCl ； Na2CO 3 + H 2SO49． M 2O7x-和 S 2-离子在酸性溶液中发生以下反响：M 2 O7x- +3S2- +14H + =2M 3+ +3S↓+7H2O，那么 M 2 7x-离子中 M 元素的化合价是〔〕OA． +2 B ．+3 C． +4 D．+610．以下讲法正确的组合是〔〕①非金属氧化物不必定是酸性氧化物；②酸性氧化物必定能溶于水③碱性氧化物必定是金属氧化物；④酸性氧化物必定是酸酐A．①②④B．①②③C．①②③④D．①③④11．以下描绘的必定是金属元素的是〔〕A．拥有金属光彩的物质 B ．能与酸反响的物质C．反响中作复原剂的物质 D ．原子核内有 11 个质子的元素12．偏二甲肼〔C2H8 N2〕是一种高能燃料，焚烧产生的宏大能量可作为航天运载火箭的动力。
黑龙江省哈尔滨 高一上学期期末考试化学试题_有答案-原创
哈师大附中高一上学期期末考试化学试卷可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是A．一定有氧元素参加 B．氧化剂本身发生氧化反应C．氧化反应后于还原反应发生 D．一定有电子转移（得失或偏移）2．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是A． SO2→S B． SO32-→SO2 C． Fe2+ →Fe3+D． Cl2→ClO-3．下列类型的反应，一定发生化合价变化的是A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应 D．复分解反应4．可以用氯气灌洞的方法消灭田鼠，这是利用了氯气下列性质中的①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒A．①② B．③④ C．①③④ D．①④5．下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是A．盐酸 B．氢氟酸 C．氢氧化钠溶液 D．水玻璃6．胶体区别于其他分散系的本质特征是A. 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B. 胶体能产生丁达尔效应C. 胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间D. 胶体在一定条件下能稳定存在7．下列物质不能使干燥的有色布条褪色的是A．氯水 B．次氯酸钠溶液 C．液氯 D．漂白粉溶液8．下列有关说法不正确的是A．纯净的SiO2是光纤制品的主要原料B．硅胶常用作袋装食品的干燥剂C．硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料D．制造水泥的原料主要是石英砂和石灰石9．坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质常用的仪器，材料种类很多。
熔融烧碱时使用的坩埚是A．普通玻璃坩埚 B．石英坩埚 C．陶瓷坩埚 D．铁坩埚10．下列有关焰色反应的叙述正确的是A．只可以用检测某些金属离子的存在B．可以利用金属的焰色反应制备节日的烟花C．可以用稀硫酸清洗用过的铂丝D．钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察11．下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜12．下列反应可用离子方程式“H＋＋OH−=H2O” 表示的是A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与OH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合13．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是14．N AA．2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB．5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5N AC．一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N AD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数为0.05N A15. 下列各组离子能大量共存的是A． Na＋、Mg2＋、CO32－、I－B． H＋、NO3－、Fe2＋、Br－C． NH4＋、＋、SO42－、Cl－D． Na＋、S2－、Cu2+、SO32－16．某氧化还原体系中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3、Fe2(SO4)3．其中HNO3为反应物，则该反应中的还原剂为A．NO B．FeSO4 C．Fe(NO3)3 D．Fe2(SO4)317．把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是A．自水 B．0.5mol·L–1的盐酸C．0.5mol·L–1的醋酸溶液D．0.5mol·L–1的氨水18．下列离子方程式中正确的是A．明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液 Ba2＋＋SO42―＝BaSO4↓B．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3―＋OH―＝CO32―＋H2OC．氯化亚铁溶液中加入氯水 Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl―D．铝粉加入到少量氢氧化钠溶液中 2Al＋2OH―＋2H2O＝2AlO2―＋3H2↑19．含有溶质的物质的量相同的氢氧化钠溶液和盐酸溶液中，分别加入足量的铝粉，放出的氢气在同温同压下的体积比是A．13 B．23 C．11 D．3120．硫酸铵在加热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。
黑龙江省哈尔滨2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题含答案
哈师大附中高一上学期期末考试化学试卷可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56一、选择题（此题共25 小题，每题 2 分，共 50 分。
每题只有一个选项切合题意。
）1．以下有关氧化复原反响的表达中，正确的选项是A．必定有氧元素参加B．氧化剂自己发生氧化反响C．氧化反响后于复原反响发生D．必定有电子转移（得失或偏移）2．以下变化中，一定加入氧化剂才能发生的是A． SO2→S2-→SO2 C ． Fe2+→ Fe3+D． Cl 2→ClO-B． SO33．以下种类的反响，必定发生化合价变化的是A.化合反响B.分解反响C.置换反响D．复分解反响4．能够用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气以下性质中的①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒A．①②B．③④C．①③④D．①④5．以下药品可用带玻璃塞的试剂瓶寄存的是A．盐酸B．氢氟酸C．氢氧化钠溶液D．水玻璃6．胶体差别于其余分别系的实质特点是A.胶体的分别质能经过滤纸缝隙，而浊液的分别质不可以B.胶体能产生丁达尔效应C.胶体分别质粒子直径在 1nm～ 100nm之间D.胶体在必定条件下能稳固存在7．以下物质不可以使干燥的有色布条退色的是A．氯水B．次氯酸钠溶液C．液氯D．漂白粉溶液8．以下有关说法不正确的选项是A．纯净的SiO2是光纤制品的主要原料B．硅胶常用作袋装食品的干燥剂C．硅是人类将太阳能转变为电能的常用资料D．制造水泥的原料主假如石英砂和石灰石9．坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质常用的仪器，资料种类好多。
熔融烧碱时使用的坩埚是A．一般玻璃坩埚B．石英坩埚C．陶瓷坩埚D．铁坩埚10．以下有关焰色反响的表达正确的选项是A．只能够用来检测某些金属离子的存在B．能够利用金属的焰色反响制备节日的烟花C．能够用稀硫酸冲洗用过的铂丝D．钠元素的焰色一定经过蓝色的钴玻璃察看11．以下各组混淆物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不可以分别的是A．氧化镁中混有氧化铝 B ．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅 D ．氯化亚铁溶液中混有氯化铜12．以下反响可用离子方程式“H ＋-2＋ OH=H O”表示的是A． NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混淆B． NH4Cl 溶液与 Ca(OH)2溶液混淆C． HNO溶液与 KOH溶液混淆D．Na HPO溶液与 NaOH溶液混淆32413．化学在生活中有着宽泛的应用，以下对应关系错误的选项是化学性质实质应用A Al (SO )和小苏打反响泡沫灭火器灭火243B铁比铜金属性强FeCl 3腐化 Cu 刻制印刷电路板C次氯酸盐拥有氧化性漂白粉漂白织物D HF与 SiO2反响氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标志14．N A为阿伏加德罗常数的值。
2019-2020学年黑龙江省哈尔滨市汽车职业高级中学高一化学上学期期末试卷含解析
2019-2020学年黑龙江省哈尔滨市汽车职业高级中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。
某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。
为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明他们猜想的正误，该试剂应是A．硫酸铜溶液B．盐酸 C．稀硝酸 D．硝酸银溶液参考答案：C略2. 向50 mL 14.0 mol?L﹣1浓硝酸中加入足量铜，充分反应后共收集到标准状况下4.48 L NO 和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应铜的质量为A. 6.4gB. 12.8gC. 16.0gD. 19.2g参考答案：C【分析】Cu足量，硝酸完全反应，生成Cu(NO3)2、NO和NO2、H2O，则n(Cu)=n[Cu(NO3)2]，硝酸完全反应，结合氮原子守恒分析解答。
【详解】n(HNO3)=0.05L×14.0mol/L=0.7mol，n(气体)==0.2 mol，Cu足量，硝酸完全反应，由N原子守恒可知，0.7mol=n[Cu(NO3)2]×2+0.2 mol，解得n[Cu(NO3)2]=0.25 mol，由Cu原子守恒可知n(Cu)=n[Cu(NO3)2]，则参加反应的铜的质量为0.25 mol ×64g/mol=16g，故选C。
3. 下列叙述正确的是A．标准状况下，l mol任何物质的体积均为22.4 L B．CH4的摩尔质量为16 g C．1mol H2O的质量为18 g?mol－１D．3.01×l023个SO2分子的质量为32 g 参考答案：D略4. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（）A. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质B. 蔗糖在人体内水解产物只有葡萄糖C. 纤维素和淀粉互为同分异构体D. 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂参考答案：D【详解】A. 蛋白质是由碳、氢、氧、氮、硫、磷等元素组成的物质，A错误；B. 蔗糖在人体内水解产物为葡萄糖和果糖，B错误；C. 纤维素和淀粉均是高分子化合物，都是混合物，不能互为同分异构体，C错误；D. 油脂在碱性条件下的水解可以得到高级脂肪酸钠，因此可以制得肥皂，D正确。