[考研类试卷]考研物理化学(化学平衡)历年真题试卷汇编2.doc
苏州大学物理化学考研、期末考试复习-第六章 化学平衡练习题(一)及答案
10. 过饱和溶液中溶质的化学势 μ 与纯溶质的化学势 μ * 的关系式为： ( ) （A） μ = μ * （B） μ > μ * （C） μ < μ * （D）不能确定
11.
化学反应等温式
ΔrGm=ΔrG
m
+
RTlnQa，当选取不同标准态时，反应的ΔrG
m
将改变，
该反应的 ΔrGm和 Qa将： (A) 都随之改变 (B) 都不改变 (C) Qa变，ΔrGm不变 (D) Qa不变，ΔrGm 改变
I. Ag2O (s)
2Ag (s) + (1/2) O2 (g)
Kp(Ⅰ)
II. 2Ag2O (s)
4Ag (s) + O2 (g)
Kp(Ⅱ)
设气相为理想气体，而且已知反应是吸热的，试问下列哪个结论是正确的：
(A) Kp(Ⅱ) = Kp(Ⅱ) (B) Kp(Ⅰ) = Kp2(Ⅱ) (C) O2 气的平衡压力与计量方程的写法无关 (D) Kp(Ⅰ) 随温度降低而减小
(A) 向生成 NO2的方向进行 (B) 向生成 N2O4的方向进行 (C) 正好达化学平衡状态 (D) 难于判断其进行方向
17. (1) 处于标准态的 CO2(g) 和 O2 (g)，其标准燃烧焓值为零
(2)
因为ΔrG
m
=
-RT
lnK
p
，而K
p
是由平衡时的组成表示的，所以ΔrG
m
表示平衡时产物的吉布斯自由能与反应物的吉布斯自由能之差
4. 在一定温度下, (1) Km , (2) (∂G/∂ξ)T,p , (3) ΔrG , (4) Kf四个量中，不随化学反应体系压
力及组成而改变的量是： (A) (1)，(3) (B) (3)，(4) (C) (2)，(4) (D) (2)，(3)
[考研类试卷]考研物理化学(电化学)历年真题试卷汇编2.doc
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[考研类试卷]考研物理化学（电化学）历年真题试卷汇编2一、填空题请完成下列各题，在各题的空处填入恰当的答案。
1 KCl常用作构造盐桥的试剂，因为其具备______的特性。
需注意，如果溶液中含有某些离子，如______，则应改换其他合适的盐。
(2014年南京航空航天大学)2 离子独立运动定律适用于无限稀释条件下的______电解质和______电解质。
(2013年南京航空航天大学)3 已知某电解质正离子的运动速率与负离子的运动速率的关系是：v－=0．6v+，则负离子的迁移数t－等于______，正离子的迁移数t+等于______。
(2012年南京航空航天大学)4 溶液中含有活度均为1．00的H+、Zn2+、Pb2+。
已知H2在阴极上析出的超电势为0．4 V，则正确的析出顺序是______。
已知：EΘ(Zn2+｜Zn)=一0．763 0 V；EΘ(Ph2+｜Pb)=一0．1265 V。
(2012年南京航空航天大学)二、单项选择题下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。
5 已知25℃，EΘ(Cl－｜Cl2)=1．360 V，EΘ(OH－｜O2)=0．401 V，EΘ(Cu2+｜Cu)=0．337 V。
现以铜板做电极，电解0．00l mol／kg CuCl2水溶液，设O2和Cl2在铜电极上的超电势可忽略，则当电解池的电压由小到大变化时，在阳极上首先进行的电极反应为( )(2015年西北大学)（A）2OH－一2e→O2+H2O（B）Cu一2e→Cu2+（C）2Cl－一2e→Cl2（D）无法判定6 在Hittorf法测迁移数的实验中，用Ag电极电解AgNO3溶液，测出在阳极部AgNO3的浓度增加了xmol，而串联在电路中的Ag库仑计上有ymol的Ag析出，则Ag+迁移数为( )(2013年西北大学)（A）x／y（B）y／x（C）(x—y)／x（D）(y一x)／y7 盐桥的作用是( )(2015年南京师范大学)（A）将液接电势完全消除（B）将不可逆电池变成可逆电池（C）将液接电势降低到可以忽略不计（D）相当于一根导线将两个电解质溶液沟通8 当有电流通过时，电极发生极化。
考研物理化学化学平衡历年真题试卷汇编2_真题-无答案
考研物理化学（化学平衡）历年真题试卷汇编2(总分48,考试时间90分钟)1. 填空题填空题请完成下列各题，在各题的空处填入恰当的答案。
1. 某反应的反应物和产物均为气体，该反应在298．15 K时的标准平衡常数KΘ=l，反应为吸热反应。
则(1)在298．15 K时，该反应的△rGmΘ______；(2)在同样的标准状态下，298．15K 时，该反应的△rSmΘ______；(3)在313．15 K时，该反应的△rGmΘ______。
(填＞0，＜0或=0)(2012年北京科技大学)2. 在T，p时，理想气体反应C2H6(g)=H2(g)+C2H4(g)的Kc／Kx为：______。
(2011年北京科技大学)3. 对于反应2C2H6(g)+7O2=4－CO2(g)+6H2O(g)，在恒温恒压下向反应系统中通入氮气，其标准平衡常数KΘ将______，其化学平衡将______移动。
(2011年南京航空航天大学)4. 在催化剂作用下，将1 mol SO2(g)和0．5 mol O2(g)的混合气体加热到1 000 K，发生如下反应：SO2(g)+O2(g)=SO3(g) 在100 kPa下反应达平衡时，SO2(g)的平衡转化率为46％，则反应在该温度下的平衡常数KΘ=______。
(2016年北京化工大学)2. 单项选择题单项选择题下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。
1. 下列关于化学反应和化学平衡的描述中，正确的是( )(2014年浙江大学)A. 某一反应的平衡常数是一个确定不变的常数B. 凡是反应体系便一定能建立化学平衡C. 化学平衡时各物质的化学势相等D. 化学平衡态就是化学反应的限度2. 在300 K下，一个抽空的容器中放入过量的A，发生下列反应：A(s)B(s)+3D(g)，达到平衡时D(g)的压力为p=1．02 kPa，此反应的标准平衡常数KΘ(300 K)=( )(2014年湖南大学)A. 1．02B. 1．061×10－6C. 1．04×10－4D. 3．063. 如下反应：3C2H2=C6H6，反应物和产物在25℃时的△fGmΘ／(kJ.mol－1)分别为209和125。
[考研类试卷]考研物理化学(相平衡)历年真题试卷汇编2.doc
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[考研类试卷]考研物理化学（相平衡）历年真题试卷汇编2一、填空题请完成下列各题，在各题的空处填入恰当的答案。
1 二元合金处于低共熔温度时，体系的自由度F=______。
(2012年北京科技大学)2 在三相点附近的温度范围内，TaBr3固体和液体的蒸气压方程分别为lgp／Pa=14．691—5 650／T和lgp／Pa=10．291—3 265／T，则TaBr3三相点的温度为______。
(2011年陕西师范大学)二、单项选择题下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。
3 在二组分同液相图中(见图6一1)，当系统从物系点P冷却到点L时，系统将出现( )(2015年西北大学)（A）A(s)，E(l)，C(s)三相共存（B）B(s)，D(l)，C(s)三相共存（C）C(l)（D）C(s)4 水的三相点处自由度数为( )(2013年西北大学)（A）1（B）2（C）3（D）05 某体系存在C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五种物质，相互建立了下述三个平衡： H2O(g)+C(s)H2(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) CO2(g)+C(g)2CO(g) 则该系统的独立组分数为( )(2011年北京科技大学)（A）4（B）3（C）2（D）16 二元恒沸混合物的组成( )(2010年首都师范大学)（A）固定（B）随温度而变（C）随压力而变（D）无法判断7 在下列二组分体系相图中，点代表相合熔点的是( )(2013年浙江工业大学)8 两组分理想溶液，在任何浓度下，其蒸气压( )(2014年浙江工业大学)（A）恒大于任一纯组分的蒸气压（B）恒小于任一纯组分的蒸气压（C）介于两个纯组分的蒸气压之间（D）与溶液组成无关9 下列由A、B二组分形成的凝聚体系相图中(P一定)，既形成稳定化合物又能形成不稳定化合物的系统是( )(2014年浙江工业大学)10 在图6—3中，⑤相区平衡共存的相态是( )(2011年陕两师范大学)（A）L（B）L+α（C）L+S Sn（D）L+S Ag11 硫酸与水可形成H2SO4.H2O(s)，H2SO4.2H2O(s)和H2SO3.4H2O(s)三种水合物，则压力为po时能与硫酸水溶液和冰平衡共存的水合物种类的最大值为( )(2016年中国科学技术大学)（A）0（B）1（C）2（D）311 H2SO4和H2O在低温下可形成H2SO4.4H2O，H2SO4.2H2O，H2SO4.H2O几种水合物。
物理化学上策化学平衡1、2、3及答案
物理化学化学平衡1试卷一、选择题 ( 共21题 40分 ) 1. 2 分 (3338) 下述说法中哪一种正确？(A) 增加压力一定有利于液体变为固体 (B) 增加压力一定不利于液体变为固体(C) 增加压力不一定有利于液体变为固体 (D) 增加压力与液体变为固体无关2. 2 分 (2799) 对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g)(A) K p =1 (B) K p =K c (C) K p ＞K c (D) K p ＜K c3. 2 分 (2913) Ag 2O 分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出： Ag O s Ag s O g 22212()()()→+ K P ()1 2422Ag O s Ag s O g ()()()→+ K p ()2设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的： （ ）（A ）K K P P ()()2112= （B ）K K p p ()()21=（C ）K p ()2随温度的升高而增大 （D ）O 2气的平衡压力与计量方程的写法无关4. 2 分 (3339) 反应 A+3B 2C ，已知：A B CΔf H m (298 K)/kJ mol -1 0 0 -44S m (298 K) /J K -1mol -1 180 120 180C ,m p (298 K)/J K -1mol -1 30 20 30298 K 时反应的： ( )(A) (ΔS m /T )p > 0 , (Δr G m /T )p > 0 , (ln K /T )p > 0 ；(B) (ΔS m /T )p < 0 , (Δr G m /T )p < 0 , (ln K /T )p < 0 ；(C) (ΔS m /T )p < 0 , (Δr G m /T )p > 0 , (ln K /T )p > 0 ；(D) (ΔS m /T )p < 0 , (Δr G m /T )p >0 , (ln K /T )p < 0 。
物理化学考研复习题
物理化学考研复习题一、选择题1. 在理想气体状态方程PV=nRT中，下列哪个量是温度的函数？A. 压力PB. 体积VC. 物质的量nD. 气体常数R2. 根据热力学第一定律，系统吸收的热量Q与系统对外做的功W之间的关系是什么？A. Q = W + ΔUB. Q = W - ΔUC. Q = ΔU + WD. Q = ΔU - W3. 以下哪个选项描述的是熵的概念？A. 系统的能量B. 系统的混乱度C. 系统的质量D. 系统的体积4. 根据吉布斯自由能的表达式G = H - TS，下列哪个条件会导致吉布斯自由能降低？A. 温度升高B. 熵增加C. 焓增加D. 熵减少5. 电化学中，原电池的正极发生的反应类型是？A. 氧化反应B. 还原反应C. 电离反应D. 酸碱中和反应二、填空题6. 理想气体定律的数学表达式为______，其中P代表压力，V代表体积，n代表物质的量，R代表气体常数，T代表温度。
7. 根据热力学第二定律，不可能将热从低温物体传到高温物体而不引起其他变化，这被称为______。
8. 一个化学反应在恒定压力下进行，如果反应是放热的，那么该反应的焓变ΔH______0（填入“>”、“<”或“=”）。
9. 在电化学中，当电池的电动势大于零时，该电池是______电池（填入“原”或“电解”）。
10. 根据范特霍夫方程，当温度升高时，平衡常数K会______（填入“增加”或“减少”）。
三、简答题11. 简述热力学第二定律的开尔文表述和克劳修斯表述。
12. 解释什么是化学势，并说明它在化学反应平衡中的作用。
13. 描述电化学中的法拉第定律，并解释其在电镀过程中的应用。
四、计算题14. 假设一个理想气体在等压过程中从状态A（P=100kPa，V=2m³）变化到状态B（P=100kPa，V=4m³），计算过程中气体所做的功。
15. 一个化学反应在298K和1atm条件下的平衡常数K=10，如果温度升高到308K，假设反应的焓变ΔH=-50kJ/mol，计算新的温度下的平衡常数K'。
考研物化试题及答案解析
考研物化试题及答案解析一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪个选项是热力学第一定律的数学表达式？A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q + VC. ΔG = ΔH - TΔSD. ΔS = Q/T答案：A解析：热力学第一定律是能量守恒定律在热力学过程中的表现，其数学表达式为ΔU = Q + W，其中ΔU表示内能的变化，Q表示系统吸收的热量，W表示系统对外做的功。
2. 理想气体状态方程为：A. PV = nRTB. PV = nRT + aC. PV = nRT - aD. PV = nRT + b答案：A解析：理想气体状态方程是描述理想气体状态的方程，其表达式为PV = nRT，其中P表示压强，V表示体积，n表示摩尔数，R表示气体常数，T表示温度。
3. 以下哪个选项是熵的宏观定义？A. S = ∫dQ/TB. S = k∑pi ln piC. S = Q/TD. S = ΔH/T答案：B解析：熵的宏观定义是S = k∑pi ln pi，其中k是玻尔兹曼常数，pi是第i个微观状态的概率。
4. 以下哪个选项是范特霍夫方程？A. ln K = -ΔH/RT + ΔS/RB. ln K = ΔH/RT - ΔS/RC. ln K = ΔH/RT + ΔS/RD. ln K = -ΔH/RT - ΔS/R答案：C解析：范特霍夫方程是描述化学反应平衡常数随温度变化的方程，其表达式为ln K = ΔH/RT + ΔS/R，其中K是平衡常数，ΔH 是反应的焓变，ΔS是反应的熵变，R是气体常数，T是温度。
5. 以下哪个选项是阿伦尼乌斯方程？A. k = A exp(-Ea/RT)B. k = A exp(Ea/RT)C. k = A exp(-Ea/R)D. k = A exp(Ea/R)答案：A解析：阿伦尼乌斯方程是描述反应速率常数随温度变化的方程，其表达式为k = A exp(-Ea/RT)，其中k是反应速率常数，A是指前因子，Ea是活化能，R是气体常数，T是温度。
物化考研练习题
物化考研练习题第一节（选择题）1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是？A. 反应速率只与反应物浓度有关B. 反应速率只与生成物浓度有关C. 反应速率与反应物和生成物浓度都有关D. 反应速率与反应物和生成物浓度无关2. 下列关于碳酸氢钠分解的反应方程和速率的说法正确的是？A. 反应方程：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O，反应速率随温度增加而增加B. 反应方程：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O，反应速率随温度增加而减少C. 反应方程：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O，反应速率随温度减少而增加D. 反应方程：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O，反应速率随温度增加而增加3. 化学反应速率的影响因素包括以下哪些？A. 反应温度B. 反应物浓度C. 催化剂D. 反应时间4. 下列催化剂中，属于酶的是？A. 铂B. 酶C. 二氧化钛D. 铅5. 关于化学平衡的说法正确的是？A. 反应速率在达到一定值后不再改变B. 反应速率保持恒定不变C. 反应物和生成物的浓度比保持不变D. 反应物和生成物的浓度比在反应过程中发生变化6. 下列关于平衡常数Kp和Kc的说法正确的是？A. Kp和Kc都是用来衡量化学平衡的稳定性的指标B. Kp是用压强表示的平衡常数，Kc是用浓度表示的平衡常数C. Kp和Kc的数值大小是相同的D. Kp和Kc的数值大小与温度无关7. 下列各种因素中，不会改变化学平衡的因素是？A. 压强的改变B. 浓度的改变C. 温度的改变D. 催化剂的添加8. 下列关于酸碱中的pH值和溶液酸碱性的说法正确的是？A. 溶液的pH值越大，酸性越强B. 溶液的pH值越小，酸性越强C. pH值与溶液的酸碱性无关D. pH值是用来表示溶液中酸碱程度的指标，数值越小表示酸性越强第二节（简答题）1. 什么是化学反应速率？如何计算化学反应速率？2. 反应速率与反应物浓度的关系是什么？为什么？3. 解释酶在催化反应中起到的作用。
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[考研类试卷]考研物理化学（化学平衡）历年真题试卷汇编2
一、填空题
请完成下列各题，在各题的空处填入恰当的答案。
1 某反应的反应物和产物均为气体，该反应在298．15 K时的标准平衡常数KΘ=l，反应为吸热反应。
则(1)在298．15 K时，该反应的△r G mΘ______；(2)在同样的标准状态下，298．15K时，该反应的△r S mΘ______；(3)在313．15 K时，该反应的△r G mΘ______。
(填＞0，＜0或=0)(2012年北京科技大学)
2 在T，p时，理想气体反应C2H6(g)=H2(g)+C2H4(g)的K c／K x为：______。
(2011年北京科技大学)
3 对于反应2C2H6(g)+7O2=4－CO2(g)+6H2O(g)，在恒温恒压下向反应系统中通入氮气，其标准平衡常数KΘ将______，其化学平衡将______移动。
(2011年南京航空航天大学)
4 在催化剂作用下，将1 mol SO2(g)和0．
5 mol O2(g)的混合气体加热到1 000 K，
发生如下反应： SO2(g)+O2(g)=SO3(g) 在100 kPa下反应达平衡时，SO2(g)的平衡转化率为46％，则反应在该温度下的平衡常数KΘ=______。
(2016年北京化工大学)
二、单项选择题
下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。
5 下列关于化学反应和化学平衡的描述中，正确的是( )(2014年浙江大学)
（A）某一反应的平衡常数是一个确定不变的常数
（B）凡是反应体系便一定能建立化学平衡
（C）化学平衡时各物质的化学势相等
（D）化学平衡态就是化学反应的限度
6 在300 K下，一个抽空的容器中放入过量的A，发生下列反应：
A(s)B(s)+3D(g)，达到平衡时D(g)的压力为p=1．02 kPa，此反应的标准平衡常数KΘ(300 K)=( )(2014年湖南大学)
（A）1．02
（B）1．061×10－6
（C）1．04×10－4
（D）3．06
7 如下反应：3C2H2=C6H6，反应物和产物在25℃时的△f G mΘ／(kJ.mol－1)分别为209和125。
在25℃，pΘ下，下列说法正确的是( )(201 3年浙江工业大学)
（A）不能自发向右进行
（B）平衡时，△r G mΘ=0
（C）能自发向右进行
（D）平衡时，△r G m达到最大
8 对于化学平衡，以下叙述中，不正确的是( )(2014年浙江工业大学)
（A）化学平衡时，各物质的化学势相等
（B）化学平衡时，系统的热力学性质不随时间变化
（C）一定条件下的化学平衡态，都存在一个表征该平衡态的特征常数KΘ
（D）一定条件下的化学平衡态，就是化学反应在该条件下的限度
9 已知温度区间为117℃～237℃，甲醇脱氧反应的标准平衡常数与温度的关系如下：lnKΘ=一10 593．8(T／K)+6．470，那么该反应在此温度区间的△r H mΘ为( )(2012年北京科技大学)
（A）一88．08 kJ.mol－1
（B）88．08 kJ.mol－1
（C）一38．25 kJ.mol－1
（D）38．25 kJ.mol－1
10 等压下加入惰性气体对气相反应的影响是( )(2012年北京科技大学)
（A）反应向体积减少的方向移动
（B）反应向体积增加的方向移动
（C）反应和体积变化无关
（D）不确定
11 某实际气体反应，用逸度表示的平衡常数KΘ随下列哪些因素而变?( )(2010年北京科技大学)
（A）体系的总压力
（B）催化剂
（C）温度
（D）惰性气体的量
12 在温度为T和压力为p时，反应302(g)=20，(g)的K p与K x的比值为( )(2016年中国科学技术大学)
（A）RT
（B）p
（C）(RT)－1
（D）p－1
12 已知反应 4Na(g)+O2(g)→Na2O(S) ①的
△r G mΘ=及反应
4Cr(S)+3O2(g)→Cr2O3(S) ②的△r H mΘ(298 K)=一2 256．85 kJ.mol－1，△r S mΘ(298 K)=一547．77 J.mol－1.K－1，△C p=56 J.mol－1.K－1。
13 求第②个反应的标准反应吉布斯自由能△r G mΘ与温度T的关系式；
14 通过计算说明，在标准态下，温度必须控制在1062．9 K以下，Cr2O3才能被Na(g)还原。
(2012华南理工大学)
14 反应Mn(s)+O2(g)=MnO(s)的
△r G mΘ=试求：
15 800 K时MnO(s)的标准摩尔生成焓△f H mΘ；
16 在800 K时，MnO(s)解离压力等于多少?已知反应的△r H mΘ与温度有关。
(2012年华南理工大学)
17 将NH3在恒温20℃时充入容积为1．00 L的压力容器中，直到压力达到1．50 MPa为止。
然后放入适量催化剂并保持温度为350 ℃，一部分NH3分解为N2和H2，混合气体的压力变为5．00 MPa。
求此时NH3的解离度以及各气体的摩尔分数。
(2012年南京航空航天大学)
17 已知反应ZnO(s)+H2(g)=Zn(g)+H2O(g)的△r G mΘ=(232 000—160T／K)J.mol－1，298 K时，ZnO(s)和H2O(g)的标准生成焓分别为一348．28和一241．82 kJ.mol－1。
18 试求反应的△r S mΘ；
19 计算298 K时Zn(g)的标准生成焓；
20 8000 K时，若H2(g)、Zn(g)、H2O(g)的分压分别为100、0．3和0．3 kPa，ZnO(S)能否被还原为Zn(g)?(2010年华南理工大学)
20 已知反应Ag2CO3(S)→Ag2O(S)+CO2(g)的标准平衡常数与温度的关系为：
298．15 K时Ag2CO3(s)，Ag2O(s)，CO2(g)的标准熵分别为167．4 J.mol－1.K－1、121．3 J.mol－1.K－1、213、74 J.mol－1.K－1。
21 若该反应的△C p，m≈0，计算该反应在383．15 K时的△r G mΘ；
22 计算Ag2CO3(S)的分解温度。