人教版初三化学下册《常见离子的检验和鉴别》教案
初中化学_常见离子的鉴定和推断教学设计学情分析教材分析课后反思
常见离子的鉴定和推断教学设计常见离子的鉴定和推断学情分析：1、学生在新授课的学习中已经学习单一离子的鉴定方法，对混合离子的鉴定和推断有了一定的认识，但不够熟练。
2、前面刚复习过酸碱盐及金属的性质，所以对复分解反应和金属的化学性质有了一定的知识积累，为本节课的知识传授奠定了一定的基础；3、混合离子的鉴定和推断体现了学生对知识的综合运用能力，在本节课之前学生还缺乏这方面的系统练习；基于以上分析，并按照新课标的精神，我将在课堂上，把学习的主动权还给学生，引导学生积极主动思考，勇于探索，充分体现学生在教学活动中的主体地位。
从开始对铁制品车间废水成分的猜想及猜想的理由，引导学生由单一离子检验逐渐向混合离子鉴定和推断逐步发展，然后通过铜制品车间废水处理和农业废水的处理，层层深入，提高难度，提升能力。
同时，通过知识的梳理，及时的学法指导提升学生能力。
次之，通过情景的创设，逐步深入，使绿色化学的观念深入学生心中。
而典型例题也将由学生担任讲解任务。
这样将课堂的时间还给了学生，让学生在做中学，在学中做，使学生实现知识的构建，促进学生全面发展。
常见离子的鉴定和推断效果分析：本节教学力争体现新课标的教学理念，对新课标下的新课堂的丰富内涵进行积极的探索与尝试，着力做到课堂是教学活动的场所，是讨论交流的学堂，是渗透德育的基地，是学生发现创造展示自我的平台。
本节课通过自主学习，小组合作、复习提问、小组评价等方式进行，让学生积极参与、体验、练习和讨论，总体达到了预设的效果。
本节课突出亮点：一、减少教师的活动量，给学生足够的活动时间去探讨。
教师只做出适当的引导，做到少讲，让学生有足够的时间和空间进行自主探究，自主发展，促使学生学会学习。
二、通过创设一明一暗两条主线展开课堂教学，进行德育渗透：1.知识主线：通过解决废水处理问题，层层递进，让学生逐一掌握单一离子和混合离子的鉴定和推断。
2.德育主线：始终贯彻绿色化学观。
两条主线相互结合，通过创设问题情境，让学生在无形中产生浓厚的学习兴趣，从而激发互相学习的热情，提高了学生分析问题和解决问题的能力，强化了绿色发展观，使绿水青山就是金山银山的观念深入人心。
初中化学常见物质和离子的检验教案
初中化学常见物质和离子的检验教案第一章：物质的分类1.1 物质的概念与分类物质：物质是构成世界的基本实体，具有质量与体积。
物质的分类：纯净物和混合物。
1.2 纯净物的分类元素：由相同种类的原子组成，具有独特的原子序数。
第二章：常见物质的性质与鉴别2.1 常见酸、碱、盐的性质酸：能释放氢离子，具有酸性。
碱：能释放氢氧根离子，具有碱性。
盐：由酸和碱反应，具有酸碱性。
2.2 物质的鉴别方法物理方法：颜色、气味、味道、熔点、沸点等。
化学方法：与特定试剂反应，产生特定的现象。
第三章：离子的检验3.1 离子的概念与表示离子：带电的原子或原子团。
离子的表示：在元素符号右上角标出所带的电荷数。
3.2 常见离子的检验方法氢氧根离子：与酸反应水。
碳酸根离子：与酸反应二氧化碳气体。
氯离子：与银离子反应白色沉淀。
第四章：常见物质的制备与检验4.1 常见酸、碱、盐的制备方法酸：通过氧化金属或非金属元素制备。
碱：通过氢氧化物或金属氧化物与酸反应制备。
盐：通过酸和碱反应制备。
4.2 常见物质的检验方法酸：与碱反应水。
碱：与酸反应水。
盐：与特定试剂反应，产生特定的现象。
第五章：实验操作技巧与安全5.1 实验操作技巧准确称量：使用天平、砝码进行准确称量。
准确量取：使用量筒、滴定管进行准确量取。
准确配制溶液：根据所需浓度计算所需质量或体积，进行配制。
5.2 实验安全遵守实验室规定：佩戴防护眼镜、手套，穿实验服。
正确使用实验仪器：按照仪器使用说明进行操作。
处理实验废物：按照实验室废物处理规定进行处理。
第六章：酸碱中和反应6.1 酸碱中和反应的概念酸碱中和反应：酸和碱反应盐和水的化学反应。
6.2 酸碱指示剂的应用酸碱指示剂：能够根据溶液的酸碱性变化而改变颜色的化学物质。
常见酸碱指示剂：石蕊、酚酞、甲基橙等。
第七章：气体检验7.1 气体的收集与检验方法气体的收集：排水法和排空气法。
气体的检验：气体的颜色、气味、燃烧性等特征。
7.2 常见气体的检验氧气：支持燃烧，使燃着的木条燃烧更旺。
初中化学离子大鉴别教案
初中化学离子大鉴别教案学科：化学年级：初中教学目标：1.了解化学离子的基本概念和分类；2.学习化学离子的鉴别方法；3.掌握化学离子大鉴别的操作流程和注意事项。
教学内容：1.化学离子的概念和分类；2.化学离子大鉴别的方法和步骤；3.实验鉴别不同化学离子的操作方法。
教学重点：1.化学离子的分类和性质；2.化学离子大鉴别的方法和实验操作。
教学难点：1.化学离子大鉴别的实验操作流程；2.化学离子的鉴别方法和注意事项。
教学准备：1.实验器材和化学试剂：硝酸、氯化银、氢氧化钠、氢氯酸、氢氧化铝等；2.实验操作指导书；3.化学离子鉴别实验记录表。
教学过程：一、导入（5分钟）老师介绍化学离子的概念和分类，引导学生了解化学离子在化学反应中的重要性和作用。
二、理论讲解（10分钟）1.讲解化学离子的分类和性质；2.介绍化学离子大鉴别的方法和步骤。
三、实验操作（30分钟）1.学生根据实验操作指导书，进行化学离子的鉴别实验；2.学生记录实验结果，填写化学离子鉴别实验记录表。
四、结果分析（10分钟）1.学生将实验结果进行分析，根据化学离子的性质进行鉴别；2.讨论实验中可能出现的误差和改进方法。
五、总结（5分钟）1.学生总结化学离子大鉴别的方法和注意事项；2.老师对本节课进行总结和反馈。
六、作业布置（5分钟）布置作业：完成化学离子鉴别实验报告，并探究不同化学离子的特性和用途。
教学延伸：学生可以通过更多的实验和研究，进一步了解化学离子的鉴别方法和应用，提高实验操作能力和科学素养。
人教版九年级化学下册 第十一单元 课题1 生活中常见的盐——离子检验 教案设计
教学教案题目离子的检验时间XXXX教学目标1.学会检验常见的酸根离子2.让学生经历认知过程，在过程中给学生探索的体念，创新的尝试和提高问题与知识的能力内容分析重点：让学生学会检验常见的酸根离子；难点：如何让学生学会常见酸根离子的检验。
教师活动学生活动设计意图【复习提问】1.酸的化学性质？2.碱的化学性质？3.盐的化学性质？4.什么是酸、碱、盐？常见的酸根离子我们应该如何检验呢？实验证明时要有明显现象!(有气体、沉淀或颜色改变）【检验CO32-，HCO3-】1.加入稀盐酸，有气泡则原溶液中存在CO32-，HCO3-2.原溶液中加入少量CaCl2或BaCl2,产生沉淀即证明含有CO32-如何区分碳酸钠和碳酸氢钠呢? 回忆复习思考如何利用复分解反应鉴别常见的酸根离子。
思考利用加热碳酸氢钠的反应鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
练习鉴别碳酸根离子和碳酸氢根离子回顾旧知识，引入课题结合其它学过的知识，分析问题，得出结论及时总结归纳有利于学生的更好的掌握知识教师活动学生活动设计意图【检验SO42-】1. 加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，就可以确定含有硫酸根离子。
2. 先加稀盐酸(排除是碳酸根和银离子的干扰)，再加BaCl2溶液（顺序不能错，一定要注意）会有白色沉淀。
反应原理：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓【检验Cl-】在被检溶液中加入硝酸银溶液（AgNO3)，如果出现白色沉淀，再加入稀硝酸（HNO3)，沉淀不消失，则证明被检物中含有氯离子。
布置作业思考如何利用复分解反应鉴别硫酸根离子且现象明显。
练习鉴别硫酸根离子思考如何利用复分解反应鉴别氯离子且现象明显。
练习鉴别硫酸根离子现有Na2CO3、NaCl、Na2SO4三杯没有标签的溶液你用什么方法区别它们？鉴别氢氧化钠的变质情况？结合其它学过的知识，分析问题，得出结论更好的利用复分解反应解决问题及时总结归纳有利于学生的更好的掌握知识及时练习，巩固知识板书设计常见酸根离子的鉴别【检验CO32-，HCO3-】【检验SO42-】【检验Cl-】。
离子检验教学设计方案
一、教学目标1. 知识目标：（1）使学生掌握离子检验的基本原理和方法。
（2）使学生了解常见离子的性质和检验方法。
（3）使学生熟悉实验室操作技能。
2. 能力目标：（1）培养学生观察、分析、实验操作等能力。
（2）提高学生解决问题的能力，培养团队合作精神。
3. 情感目标：（1）激发学生对化学实验的兴趣，培养学生严谨的科学态度。
（2）培养学生关爱环境、节约资源的意识。
二、教学内容1. 离子检验的基本原理2. 常见离子的性质及检验方法3. 实验室操作技能三、教学过程1. 导入新课（1）回顾已学知识，引导学生思考离子检验的重要性。
（2）提出本节课的学习目标。
2. 讲解离子检验的基本原理（1）讲解离子检验的原理，如沉淀反应、酸碱反应等。
（2）分析常见离子的性质，如溶解度、酸碱性等。
3. 讲解常见离子的检验方法（1）介绍常见离子的检验方法，如氯化物、硫酸盐、碳酸根等。
（2）讲解实验步骤和注意事项。
4. 实验室操作技能训练（1）讲解实验室操作的基本原则和注意事项。
（2）示范实验操作，如滴定、过滤、蒸发等。
（3）学生分组进行实验操作，教师巡回指导。
5. 课堂小结（1）总结本节课所学内容，强调重点和难点。
（2）布置课后作业，巩固所学知识。
6. 课后拓展（1）查阅相关资料，了解离子检验在生活中的应用。
（2）思考如何提高离子检验的准确性和灵敏度。
四、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与度、回答问题的情况。
2. 实验操作：评估学生的实验操作技能，如滴定、过滤、蒸发等。
3. 课后作业：检查学生对所学知识的掌握程度。
4. 拓展活动：评价学生在课后拓展方面的表现。
五、教学资源1. 教学课件：包括离子检验的基本原理、常见离子的性质及检验方法等。
2. 实验器材：试管、滴定管、烧杯、玻璃棒、滤纸等。
3. 实验药品：氯化钠、硫酸钠、碳酸钠等。
六、教学反思在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，因材施教。
在实验操作环节，教师应注重培养学生的安全意识和实验技能。
化学人教版九年级下册《常见离子的检验和鉴别》课件
NH4+
NH4Cl
(NH4)2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NH4NO3
NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3
硫酸铵
续上页：
若现象Ⅲ、Ⅳ都无现象，则该氮肥可能是 NH4NO3 （写化学式）；若操作②现象为 ___________ 无气味、现象Ⅲ、Ⅳ无现象，则该氮肥可能是 CO(NH2)2 （只写一种）。 ___________
检验方法
注意：当Cl-和SO42-同时存在时，应先鉴别SO42-， 后鉴别Cl-。
2、【考点例题】
现有三瓶无色溶液，分别是稀盐酸、蒸 馏水和氢氧化钠溶液，请用化学方法加以区 分（简单叙述所加的试剂，操作过程、现象 及结论）
用三支试 如果溶液变红 证明原样品是稀盐酸 管各取少量样 品，分别滴入 如果溶液不变色 证明原样品是水 几滴紫色的石 如果溶液变蓝色 证明原样品是 蕊溶液 氢氧化钠溶液
某溶液可能含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。欲证明 其中SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子确实存在，我们设计了如下 实验，请你认真填写下面的实验报告。
稀HNO3 Ba(NO3)2 AgNO3 白色沉淀 白色沉淀
SO42Cl-
【设问】在多种溶质的溶液里面，要证明某些离子 不可引入被检验的离子 选试剂 的存在时，选择试剂要注意什么？ 防干扰 不可除去被检验的离子
或NaNO3等
稀盐酸
用两支试管各取少量样品，分别 滴入适量稀盐酸，产生气泡的原样品是 Na2CO3溶液，无明显现象的是NaCl溶 液。
用两支试管各取少量样品，分别滴 )2溶液 CaCl2 入适量 Ba(NO ，产生白色沉淀 3溶液 Ba(NO3)2溶液 的原样品是Na2CO3溶液，无明显现象 的是NaCl溶液。
初中化学人教版离子的教案
初中化学人教版离子的教案一、教学目标：1. 知识与技能：了解离子的定义、性质和分类；掌握常见正、负离子的写法和命名规则。
2. 过程与方法：通过简单的实验观察、讨论和总结，培养学生的观察、分析和实验设计能力。
3. 情感态度价值观：培养学生对离子概念的兴趣，激发学生探索科学世界的好奇心。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：掌握离子的定义、性质和分类。
2. 教学难点：正确理解并掌握离子的命名规则。
三、教学过程：1. 导入：通过一个简单的实验，让学生观察金属和非金属元素在火焰试验中产生的特殊颜色，并引导学生思考这种现象的原因。
2. 学习：讲解离子的定义、性质和分类，引导学生了解离子是由失去或获得电子而形成的带电粒子，包括正离子和负离子。
3. 实验：设计实验，让学生观察氯酸铵和氢氧化钠混合时，放出白烟和沉淀的现象，引导学生探讨该实验的结果与离子的性质有何关系。
4. 总结：让学生归纳正离子和负离子的分类规则，并手写一份离子命名的规则表格，加深学生对离子命名规则的理解。
5. 拓展：引导学生探讨离子在生活中的应用，比如常见的盐类化合物对身体和环境的影响，并引导学生思考如何避免环境污染。
6. 总结：帮助学生总结本节课的重点内容，并布置相关作业，巩固本节课所学知识。
四、板书设计：主题：离子的性质和分类1. 定义：带电粒子，包括正离子和负离子2. 性质：形成原因、性质特点3. 分类：正离子和负离子的分类规则五、教学反思：本节课通过实验、讨论和总结的方式，引导学生深入理解离子的概念，并掌握离子的命名规则。
在教学过程中，应引导学生运用所学知识，思考离子在生活中的应用，培养学生的科学实践能力和创新思维。
化学人教版九年级下册初中化学 第11单元课题1 常见离子的检验方法
提问：
(1)你是怎么想到使用这种试剂的？
(2)几种方法中那一种方法更好?
教师用PPT展示学生的作业，探讨、并确定答案。
2、如何检验溶液中的SO42—？
教师用PPT展示学生的作业，探讨、并确定答生的作业，探讨、并确定答案。
课后习题：
习题、某溶液中可能含Na2SO4、NaCl、Na2CO3中的一种、两种或三种。选择合适的试剂，证明三种物质都存在。
实验步骤以流程图或图像表格形式出现
完成上述3个习题后，教师指导学生总结检验3种离子的方法。
第二环节
示疑、互动：
对话质疑、合作探究；交流展示、伴生互动
第三环节
悟理、明法：悟理真知，倾听内心；明了方法、会学慧生
第四环节
入脑、融合：
梳理图式、享受作为；练习操作、学会融通
通过学习，我们发现，往待测溶液中加入试剂，常常会产生几种沉淀，对我们的判断造成干扰。那么，我们该如何解决干扰问题呢？
学生思考并答题。
教师选择有代表性的答案，用Pad拍照后上传，请学生判断答案的正误或者不足，分析并解释。
教师根据教学实际，完成演示实验，或将本题作为课后习题。
通过学习，我们知道，在检验离子时，会有干扰问题。如果我们注意到离子检验的顺序，我们就能避免干扰。
学生讨论：
那么你发现离子检验的顺序是：
先检验，再检验；最后检验。
情感态度和价值观
能提高对化学的兴趣，体会到合作交流的乐趣
教学重点难点
1、学会检验SO42—，CO32—和Cl—的方法
2、SO42—和CO32—共存情况下的检验顺序
信息技术的运用
常规翻转课堂模式
教学环节
教学过程
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九年级化学科《常见离子的检验和鉴别》复习课教学设计
（第一课时）
新兴县田家炳中学练少华 2017年3月30日
一、中考复习要求
初步学会根据某些离子的特点去检验和区分一些常见的物质。
（实验技能）二、教学目标：
知识与技能
1、知道常见离子的检验方法。
2、学会运用酸、碱、盐的性质进行常见离子的检验与鉴别。
过程与方法
（1）、通过学习，让学生掌握离子检验的一般过程和方法
（2）、通过小组合作，使学生形成良好的学习习惯和科学探究的一般思路。
情感态度与价值观
（1）、通过实验探究，增强学生对化学的好奇心和探究欲，激发学生的学习兴趣；
（2）、培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实的科学价值观。
重点：掌握离子鉴别的一般方法
难点：了解混合物中离子鉴别的一般方法
教具：多媒体
学具：实验器材
四、命题预测
离子的检验与鉴别是经久不衰的考查热点，其考查形式在不断变化，主要考查的是常见离子的检验与鉴别。
五、教学过程
（一）导入：（2分钟）
（师生活动） 利用刑警在破案时利用AgNO 3溶液显影提取犯罪嫌疑人指纹的方法引入课题？
（设计意图）利用学生的好奇心激发他们的学习化学的兴趣和求知欲望。
（二）、教师简单概述近五年中考该知识点所出现的题型及分值，让学生了解考纲的要求。
（设计意图）让学生感受该知识点在中考的重要性。
（三）、知识点梳理、考点训练，方法归纳
（学生活动） 1、【自主学习】 常见离子的检验方法（8分钟）
注意：当Cl -和SO 42-同时存在时，应先鉴别SO 42-，后鉴别Cl -。
（学生活动）2、【考点例题】 （做题、分析、小结共6分钟）
现有三瓶无色溶液，分别是稀盐酸、蒸馏水和氢氧化钠溶液，请用化学方（师生活动）引导学生总结解题方法和步骤。
（设计意图）让学生对离子鉴别的题目有初步的认识；在分析归纳的基础上，帮助学生初步总结出离子鉴别题的解题思路和方法。
【板书】 方法：
步骤：取样→加试剂→现象→结论 （学生活动）3、【合作探究】（10分钟）
现有失去标签的两瓶无色溶液，编号是（1）（2），它们分别是Na 2CO 3溶液和NaCl 溶液中的一种，请提出实验方案加以区别。
要求：在不选用酸碱指示剂、pH 试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。
所选试剂须属不同物质类别（物质类别是指酸、碱、盐等）。
（提供的试剂：稀HCl 、Ba(NO 3)2溶液、 CaCl 2溶液、KCl 溶液 ） （小组讨论实验方案、探究实验、观察现象、分析结果 ，完成表格。
） （展示成果，小组间交流）
（设计意图）及时巩固学生的理论知识，掌握离子鉴别的具体方法和步骤，培养学生运用知识的能力和实验操作技能。
（教师活动）【设问】我们上面鉴别的都是纯净物，而我们在考试中遇到的物质大多是混合物，我们又怎样解决这样问题？ （学生活动）4、【中考链接】（6分钟）
某溶液可能含有Na 2SO 4、Na 2CO 3和NaCl 三种溶质。
欲证明其中SO 42-、CO 32-、
-
（设计意图）启发学生在鉴别题中若涉及到多种离子存在时，应如何确定试剂的选择和添加的顺序等。
深化学生对鉴别题的理解，形成鉴别题的解题思路。
（教师活动）【设问】在多种溶质的溶液里面，要证明某些离子的存在时，选择试剂要注意什么？
【小结】防干扰（1、不可引入被检验的离子。
2、不可除去被检验的离子）（四）、课堂总结:常见离子的检验和鉴别的方法和步骤
（设计意图）对鉴别题的解题思路进行总结深化。
六、板书设计课题常见离子的检验和鉴别
方法：
步骤：取样→加试剂→现象→结论
七、当堂检测：（另外印）
八、课外作业：
1、仓库中有一包氮肥的包装标签模糊不清，有同学进行了以下探究：
（1）操作③用玻棒搅拌的目的是。
若现象Ⅲ、Ⅳ都无现象，则该氮肥可能是__________（写化学式）；若操作②现象为无气味、现象Ⅲ、Ⅳ无现象，则该氮肥可能是（只写一种）。
九、教学反思:教师根据整节课学生的反馈作一个详细的教学反思。
【当堂检测】：
1、小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面（主要成分是碳酸钠）和食盐，你认为下列方法可行的是（）
A．观察它们的颜色B．分别倒入水中观察是否溶解
C．取少量分别倒入食醋D．分别尝它们的味道
2、向某一溶液中加几滴氯化钡溶液，再滴加几滴稀硝酸，发现有白色沉淀生成，则可判断原溶液中（）
A、一定含SO42-
B、一定含Ag+
C、一定含SO42-和Ag+
D、一定含SO42-或Ag+
3、向某一澄清溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀有一部分溶解，并放出使澄清石灰水变浑浊的气体，则下列离子或物质一定含在原溶液中的是（）
A、Ag+
B、CO32-
C、SO42-
D、H2SO4
4、实验室有4种试剂，分别为HNO3溶液，CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。
（1）有颜色的试剂是。
（2）有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①CuSO4溶液与KOH溶液混合：。
②HNO3溶液与NaHCO3溶液混合：。