湖北省2020年高考理综-化学一模考试试卷
湖北省2020-2021版高考理综-化学一模考试试卷
湖北省2020-2021版高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分）下列说法正确的是（）A . 牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同B . 做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素C . 乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D . 加热马铃薯可使其中的淀粉变成葡萄糖2. （1分） (2018高二上·四川月考) 已知NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法不正确的是（）A . 12g金刚石中平均含有2NA个σ键B . 1molSiO2晶体中平均含有4NA个σ键C . 12g石墨中平均含1.5NA个σ键D . 1molCH4中含4NA个p-pσ键3. （1分） (2018高二下·惠州期中) 下列说法中，错误的是（）A . 乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的O—H键断裂B . 检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水C . 向待测液中加入饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙酸乙酯、乙醇D . 向苯和苯酚混合溶液中滴加过量浓溴水除去混合溶液中的苯酚4. （1分） (2016高一下·上饶期中) PASS是新一代高效净水剂，它由X,Y,Z,W,R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大．X原子是所有原子中半径最小的，Y,R同主族，Z,W,R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍．Z是常见的金属，其原子的电子层数等于主族序数．W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是（）A . 熔沸点：X2Y＞X2RB . WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C . Z与Y形成的化合物不能作为耐高温材料D . 原子半径按X,Y,Z,R,W的顺序依次减小5. （1分） (2016高二下·成都期末) 在25℃时，浓度均为1mol/L的醋酸钠（CH3COONa）、碳酸钠（Na2CO3）、苯酚钠（C6H5ONa）的溶液，测得其pH值分别为a、b、c，下列判断正确的是（）A . a=b=cB . a＞b＞cC . b＞c＞aD . c＞b＞a6. （1分） (2015高二上·青海期末) 镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法正确的是（）A . 电池总反应为Mg+H2O2═Mg（OH）2B . 正极发生的电极反应为H2O2+2H++2e﹣═2H2OC . 工作时，正极周围海水的pH减小D . 电池工作时，溶液中的H+向负极移动7. （1分）常温下，将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中，AgCl逐渐溶解，再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。
2020届湖北省2020年第五届高考测评活动高三元月调考(一模考试化学试题)理综(解析版)
湖北省2020年第五届高考测评活动2020届高三元月调考（一模考试）理综可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56一、选择题1.2019年9月25日，全世界几大空之一―—北京大兴国际机场，正式投运。
下列相关说法不正确的是( )A. 机杨航站楼所用钢铁属于合金材料B. 航站楼使用的玻璃是无机非金属材料C. 航站楼采用的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加粘结而成，属于新型无机材料D. 机场高速应用自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构造成的破坏『答案』C『详解』A．机杨航站楼所用钢铁是合金，属于金属材料，故A正确；B．玻璃是硅酸盐材料，属于无机非金属材料，故B正确；C．橡胶隔震支座，成分为有机高分子材料，钢板是金属材料，故C错误；D．常用的融雪剂为工业食盐，而盐溶液会加速铁的生锈，应尽量减小使用，故D正确；故答案为C。
2.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 标准状况下，将22.4 LNO与0.5 mol O2充分混合，混合后气体分子数为N AB. 1 L 0.1mol/L硫酸钾溶液中含有的氧原子数为0.4N AC. 5.6 g Fe与1 L 0.2 mol/L HNO3溶波充分反应，至少失去电子数为0.2 N AD. 0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 N A『答案』D『详解』A．NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4，导致二氧化氮分子个数减少，故反应后得到的二氧化氮分子个数小于N A个，故A错误；B．在1 L 0.1mol/L硫酸钾溶液中，除SO42-中含有氧原子，溶剂水中也含有氧原子，则溶液中含有的氧原子数远大于0.4N A，故B错误；C．1 L 0.2 mol/L HNO3溶液中含有0.2molHNO3，5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与0.2mol硝酸反应，无论硝酸是浓还是稀，铁均过量，故反应后铁变为+2价，由于铁过量，故失去的电子小于0.2N A个，故C错误；D．1mol乙烯和乙醇均消耗3mol氧气，则0.1mol乙烯和乙醇消耗0.3mol氧气，消耗氧气分子数为0.3N A，故D正确；故答案为D。
2020届湖北省荆州市普通高中高三上学期第一次质量检查(一模)理综化学试题(解析版)
绝密★启用前湖北省荆州市普通高中2020届高三年级上学期第一次教学质量检查(一模)理综-化学试题(解析版)注意事项：1.考生在答卷前，请先将自己的姓名、考号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、考号，在规定的位置贴好条形码。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2笔铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.第Ⅱ卷用黑色签字笔在答题卡上指定的地方作答，答在试卷上或答题卡的非指定地方无效。
3.考试结束，监考老师只将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 O-16 Mg-24 P-31 Fe-56 一、选择题(本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1.下列说法不正确的是（）A. 工厂常用的静电除尘装置是根据胶体带电这一性质设计的B. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物C. 铜属于重金属,化学性质不活泼,使用铜制器皿较安全,但铜盐溶液都有毒是具有刺激性气味有毒气体,但可应用于某些领域杀菌消毒D. SO2【答案】A【解析】【详解】A. 工厂常用的静电除尘装置是根据胶粒带电这一性质设计的,不是胶体带电,故A错误；B. 铝、氧化铝具有两性,酸、碱还有盐等可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身,因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物,故B正确；C. 铜盐溶液都含有重金属离子Cu2+,能使人体内的蛋白质变性,则铜盐溶液都有毒,故C 正确；D. 二氧化硫本身不具有杀菌的作用,是与水反应所形成的新物质能起到杀死细菌、清洁消毒的作用,所以可以应用于某些领域杀菌消毒,故D 正确； 故选A 。
2.N A 代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ） A. 0.1 mol/L NaHSO 4溶液中,阳离子数目之和为0.2N A B. 标准状况下0.2 mol Cl 2溶于水中,转移的电子数为0.2N AC. 常温常压下1.5 g NO 与1.6 g O 2充分反应后混合物中原子总数为0.2N AD. 标准状况下,4.48 L HF 含有的分子总数为0.2N A 【答案】C 【解析】【详解】A. 未给出体积,无法计算物质的量,A 错误；B. Cl 2溶于水中,部分氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢,转移的电子数小于0.2N A ,B 错误；C. 1.5 g NO 为0.05mol,1.6 g O 2为0.05mol,充分反应,2NO+ O 2= 2NO 2,0.05mol NO 全部反应生成0.05mol NO2,剩余O 2为0.025mol,体系中还存在2NO 2N 2O 4,但化学反应原子守恒,所以0.05mol NO 2中原子总数0.15 N A ,为0.025mol O 2中原子总数0.05 N A ,反应后混合物中总共原子总数为0.2N A ；C 正确； D. 标准状况下,HF 不是气体,无法计算,D 错误；故答案为：C 。
2020届湖北省黄冈中学高三年级第一次模拟考试理综化学部分高中化学
150 2020届湖北省黄冈中学高三年级第一次模拟考试理综化学部分高中化学理科综合试题化学部分本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔综合题〕两部分。
总分值300分，考试时刻分钟。
本卷须知：1 •答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上2•答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦洁净后，再选涂其它答案标号。
3•答综合题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4 •所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5. 可能用到的相对原子质量：H : 1 C: 12 N : 14 O: 16108 Cl : 35.5 Fe：56 Ag :第一卷〔选择题〕一、选择题〔本大题共8个小题，每题6分，共48分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一个选项正确〕6. 以下各组热化学方程式〔同温、同压下〕中Q1大于Q2〔Q1、Q2为正值〕的有〔①S〔g〕+O2〔g〕=SO2〔g〕；△ H = —Q1 kJ/molS〔s〕+O2〔g〕=SO2〔g〕；△ H = —Q2kJ/mol1②C〔s〕+ ^ O2〔g〕=CO〔g〕；△ H = —Q1kJ/molC〔s〕+ O2〔g〕=CO2〔g〕；△ H= —Q2kJ/mol③4AI〔s〕+3O2〔g〕=2Al2O3〔s〕；△ H = —Q1kJ/mol4Fe〔s〕+3O2〔g〕=2Fe2O3〔s〕；△ H = —Q2kJ/mol④2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔g〕；△ H=—Q1kJ/mol2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔l〕；△ H = —Q2kJ/molA .①②B .③④C .②④D .①③7. N A表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是〔A. 0.1mol L-—1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO-粒子总数为0.1N AB. 标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为N AC. 含1mol硅原子的SiO2晶体中Si—O键的个数为2N AD. 分解H2O2制O2,每生成1mol O2转移4N A个电子&将甲、乙两种金属的性质相比较，①甲跟H2O反应比乙与H2O反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙；③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。
2020届湖北省黄冈中学高三年级第一次模拟考试理综化学部分高中化学
2020届湖北省黄冈中学高三年级第一次模拟考试理综化学部分高中化学理科综合试题化学部分本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔综合题〕两部分。
总分值300分，考试时刻150分钟。
本卷须知：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦洁净后，再选涂其它答案标号。
3．答综合题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Fe：56 Ag：108第一卷〔选择题〕一、选择题〔本大题共8个小题，每题6分，共48分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一个选项正确〕6．以下各组热化学方程式〔同温、同压下〕中Q1大于Q2〔Q1、Q2为正值〕的有〔〕①S〔g〕+O2〔g〕=SO2〔g〕；△H=－Q1kJ/molS〔s〕+O2〔g〕=SO2〔g〕；△H=－Q2kJ/mol②C〔s〕+12O2〔g〕=CO〔g〕；△H=－Q1kJ/molC〔s〕+ O2〔g〕=CO2〔g〕；△H=－Q2kJ/mol③4Al〔s〕+3O2〔g〕=2Al2O3〔s〕；△H=－Q1kJ/mol4Fe〔s〕+3O2〔g〕=2Fe2O3〔s〕；△H=－Q2kJ/mol④2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔g〕；△H=－Q1kJ/mol2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔l〕；△H=－Q2kJ/molA．①②B．③④C．②④D．①③7．N A表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是〔〕A．0.1mol·L－1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO-粒子总数为0.1N AB．标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为N AC．含1mol硅原子的SiO2晶体中Si—O键的个数为2N AD．分解H2O2制O2，每生成1mol O2转移4N A个电子8．将甲、乙两种金属的性质相比较，①甲跟H2O反应比乙与H2O反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙；③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。
2020届湖北省八校高三第一次联合考试理综化学部分高中化学
2020届湖北省八校高三第一次联合考试理综化学部分高中化学理科综合能力测试化学部分本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，总分值300分。
本卷须知：1．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改变，用橡皮擦洁净后，再选其它答案，不得答在试题卷上。
2．答题前，请认真阅读答题卡上的〝本卷须知。
〞以下数据可供解题时参考：本试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Na—23 Mg—24 Cl—35.5 Ca—40 Al—27 Fe—56 Mn—55 Cu—64 Ba—137第一卷〔选择题,每题6分，共126分〕一、单项选择题：在以下各题给四个选项中，只有一个选项最符合题目要求6．关于某溶液所含离子的检验方法和结论都正确的选项是〔〕A．加入NaOH溶液，先有白色沉淀生成，而后沉淀消逝，那么原溶液一定有Al3+B．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消逝，那么原溶液中一定有Cl- C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，那么原溶液中不一定有CO32-或SO32-D．加入NaOH溶液并加热，产生使潮湿的蓝色石蕊试纸变红的气体，那么原溶液中一定含有NH4+7．A、B、C、D、E为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，以下讲法一定正确的选项是〔m、n均为正整数〕〔〕A．假设A、B的最高价氧化物水化物均为碱，那么A〔OH〕n的碱性一定比B〔OH〕的碱性强n+1B．假设D、E的气态氢化物均溶于水，那么E的氢化物的沸点一定比D的氢化物的沸点高C．假设C的最低化合价为一3，那么E的最高正化合价为+6D．假设B的最高正化合价为+4，那么五种元素的单质所形成的晶体差不多上分子晶体8．以下离子方程式书写正确的选项是：〔〕A．溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：C2H5+Br+OH-CH2↑+Br-+H2OB．等物质的量浓度、等体积的Ca〔HCO3〕2溶液与NaOH溶液相混合：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC．向Fe〔NO 3〕2和KI稀的混合溶液中滴几滴盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OD．在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4一+5 H2O2+6H+=2Mn2++5 O2↑+8H2O 9．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。
湖北省2020年高考理综-化学模拟考试试卷
湖北省2020年高考理综-化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2018高二上·惠州期末) 材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，下列说法正确的是（）A . 铜和铁都是热和电的良导体B . 棉纱和蚕丝都属于合成纤维C . 玻璃和光导纤维都是硅酸盐材料D . 聚乙烯和聚氯乙烯都可制成食品保鲜膜2. （2分）硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3＋的浓度为0.4 mol/L，硫酸根离子浓度为0.7 mol/L，则K＋的物质的量浓度为（）A . 0.1 mol/LB . 0.15 mol/LC . 0.3 mol/LD . 0.2 mol/L3. （2分） (2016高一下·武城期中) 下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（）①HCl的溶解度比H2S大②HCl溶液的酸性比H2S溶液强③HCl的稳定性比H2S强④还原性：Cl﹣＜S2﹣⑤HClO的酸性比H2SO4强⑥Cl2能与H2S反应生成S⑦Cl2与铁反应生成FeCl3 ，而S与铁反应生成FeS．A . ①③④⑤B . ②④⑥⑦C . ③④⑥⑦D . 全部4. （2分） (2019高一下·浙江期中) 金属-空气电池是以金属为燃料，与空气中的氧气发生氧化还原反应产生电能的一种特殊燃料电池。
如图为钠-空气电池的装置示意图，其中电解液为含NaPF6的有机电解液，可传导Na+ ．下列说法正确的是（）A . 装置中电子转移途径：导线电解液B . b电极为正极，发生还原反应C . 可用氯化钠水溶液代替该有机电解液D . b电极的电极反应式：5. （2分） (2018高二下·惠州期中) 分子式为C3H6Cl2的有机物，发生一元氯代反应后生成的产物有两种结构，则原C3H6Cl2应是（）A . 1，3二氯丙烷B . 1，1二氯丙烷C . 1，2二氯丙烷D . 2，2二氯丙烷6. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列叙述正确的是（）①其它条件不变时，缩小容器体积，平衡H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）不移动，体系颜色不变②常温下， =10﹣10的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣可大量共存③将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低④为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸．A . 全错B . 只有④正确C . ①③④正确D . ①②③正确二、多选题 (共1题；共3分)7. （3分） (2016高二上·浦东期中) （多选）铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）A . 制造炊具B . 制饮料罐C . 制铝合金窗D . 炼铝厂制造铝锭三、综合题 (共5题；共35分)8. （6分）(2014·海南) 卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：（1）多卤代甲烷常作为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是________．工业上分离这些多氯代甲烷的方法是________．（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式________（不考虑立体异构）．（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：反应①的化学方程式为________，反应类型为________；反应②的反应类型为________．9. （9分） (2019高三上·宣城期末) 六氨氯化镁(MgCl2·6NH3)具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。
2020届湖北省部分重点中学高三第一次联考试卷理综高中化学
2020届湖北省部分重点中学高三第一次联考试卷理综高中化学第I卷〔选择题，共126分〕一、选择题〔此题包括13小题。
每题只有一个选项符合题意〕。
6.新型无机材料碳化钛〔TiC〕，碳化硼〔B4C3〕，氮化硅〔Si3N4〕等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成工艺中必须注意：A. 通入充足的氧气B. 幸免与氧气接触C. 可在氮气气氛中合成D. 通入氟气7.以下讲法或表示方法中正确的选项是：A. 等质量的硫蒸气和硫磺分不完全燃烧，后者放出的热量多B. 氢气的燃烧热为285.8kJ · mol-1，那么氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l)；△H＝－285.8 kJ· mol-1C. Ba(OH)2 · 8H2O(s) ＋ 2NH4Cl(s) ＝ BaCl2(s) ＋ 2NH3(g) ＋ 10H2O(l)；△H＜0D. 中和热为57.3 kJ · mol-1，假设将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 Kj8.C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且每个原子的最外层均满足8电子结构。
以下关于C3N4晶体的讲法正确的选项是:A. C3N4晶体可能是分子晶体，晶体中微粒间通过共价键相结合B. C3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子C. C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要长D. C3N4晶体中每个氮原子上还有2对未共用电子9.以下能够使反应：Cu+2H2O=C u(O H)2+H2↑获得成功的是：A. 铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液B. 铜——锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀C. 用铜片作阴、阳电极，电解氯化钠溶液D. 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液10.以下各组顺序不正确的选项是：A. 粒子半径：S2-＞Cl -＞ F -＞Na+＞Mg2+B. 热稳固性：SiH4 ＜ PH3＜ NH3＜ H2O ＜ HFC. 熔点： S i O2＞ NaCl ＞干冰＞碘＞臭氧D. 还原性：HF ＜ HCl ＜ HBr ＜ HI ＜ H2S11.以下除去杂质的方法正确的选项是A. 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3: 加入足量铁屑，充分反应后过滤B. 除去CO2中的少量HCl: 通入Na2CO3溶液，收集气体C. 除去N2中的少量O2: 通过灼热的CuO粉末，收集气体D. 除去KCl溶液中的少量MgCl2: 加入适量NaOH溶液，过滤12.以下反应的离子方程式正确的选项是：A. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH -B. 向次氯酸钙溶液中通人过量CO2：ClO-＋CO2＋H2O ＝ HClO＋HCO3-C. 小苏打溶液与甲酸溶液混合：HCO3-＋H+＝ H2O＋CO2↑D. 硫酸亚铁溶液中加入H2O2溶液：Fe2+＋H2O2＋2H+ ＝ Fe3+＋2H2O13.以下反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是：A. NH4Cl NH3↑＋ HCl↑B. Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3C. 2NaOH＋Cl2 ＝NaCl＋NaClO＋H2OD. 2 Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第II卷〔非选择题，共174分〕三、非选择题。
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湖北省2020年高考理综-化学一模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）以下防腐措施中，属于电化学保护法的是（）
A . 用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜
B . 在金属中加入一些铬或者镍制成合金
C . 在轮船的船壳水线以下部分，装上一锌锭
D . 在金属表面喷漆
2. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . pH=13的氢氧化钠溶液，含Na+数目为0.1NA
B . 标准状况下，22.4L乙醇中含C—H键数目为5NA
C . 常温下，14g乙烯与2—丁烯的混合气体，含C—H键数目为2NA
D . 反应：4Mg+10HNO3（极稀）4Mg（NO3）2+N2O↑+5H2O，每生成1molN2O，转移电子总数为10NA
3. （2分）(2018·郑州模拟) a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b原子次外层电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同族。
下列叙述正确的是（）
A . 含氧酸的酸性：e>d
B . 原子半径：b>c>d>a
C . 由a 和b 两种元素形成的化合物不可能含共价键
D . b、c 元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应
4. （2分） (2015高一上·宿迁期末) 如图所示的实验操作，不能达到相应目的是（）
A . 干燥氯气
B . 检验K2CO3中K+
C . 证明NH3极易溶于水
D . 实验室制NH3
5. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述中不正确的是（）
A . Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量
B . 反应过程中能量关系可用上图表示
C . 若将该反应设计成原电池，则Zn为负极
D . 若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出11.2 L气体
6. （2分） (2017高二上·岐山期末) 常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（）
A . NH4+
B . CO32﹣
C . S2﹣
D . Na+
7. （2分） (2017高二下·郑州期末) 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）选项实验操作现象结论
A 无水乙醇与浓H2SO4共热至170℃，将产生的气体依次通入
足量NaOH溶液和酸性KMnO4溶液
红色褪去有乙烯生成
B 取少量溴乙烷与NaOH溶液反应后的上层液体，滴入AgNO3溶
液
出现褐色沉淀
溴乙烷与NaOH溶液未发生取代
反应
C麦芽糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液共热出现砖红色沉
淀
麦芽糖中含有醛基
D将大小相同的钠块分别放入等体积的蒸馏水和乙醇中水中的反应更
剧烈
分子中羟基的活泼性：水＞乙醇
A . A
B . B
C . C
D . D
二、综合题 (共5题；共43分)
8. （4分） (2016高三上·大连期中) 利用如图装置，写出除去下列物质中的杂质的方法，并写出化学方程式（括号内的气体为杂质）．
（1） CO2（ SO2）________，化学方程式________．
（2） SO2 （ HCl ）________，化学方程式________．
9. （8分） (2017高二上·西湖期中) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=________，该反应为________反应（选填“吸热”、“放热”）．（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是；
A . 容器中压强不变
B . 混合气体中c（CO）不变
C . v逆（H2）=v正（H2O）
D . c（CO2）=c（CO）
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，这状态________（是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？________．（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”）．
（4）若830℃时，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反应达到平衡后，CO的转化率为________．
10. （11分） (2016高二上·厦门期中) 东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为________，3d能级上的未成对的电子数为________．
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液．
①在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________．
②氨的沸点________（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是________；氨是________分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为________．
（3）单质铜及镍都是由________键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是________
（4） Ni（CO）4分解为Ni和CO可制得高纯度的Ni粉，这个反应中形成的化学键是________．
11. （13分）(2018·莆田模拟) TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验
室制备TiCl4 ，设计实验如下(夹持装置略去)：
已知：
①PdCl2溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物。
②TiCl4的制备需无水无氧且加热。
③
化合物熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3水溶性
TiCl4-25136.4 1.5易水解生成难溶于水的物质,能溶于有机溶剂
CCl4-2376.8 1.6难溶于水，与TiCl4互溶
请回答下列问题：
（1）装置D中除生成TiCl4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为________。
（2）按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a→________→________→f→g→________→________→________→________→________(填仪器接口字母)。
（3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；________(按符合题意的顺序填入下列操作的序号)。
①加热装置D中陶瓷管②打开分液漏斗活塞
③停止加热，充分冷却④关闭分液漏斗活塞
实验时,当观察到________时,开始进行步骤①。
（4）设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4：________。
（5）装置F中发生反应的化学方程式为________。
（6）制得的TiCl4产品中常含有少量CCl4，从产品中分离出TiCl4的操作名称为________。
12. （7分） (2019高三上·广州期末) 温室气体CO2资源化利用的一种途径如下，生成物H和I可用作锂离子电池的电解质。
回答下列问题：
（1）由A到B的反应类型为________。
（2）由C到D反应所需试剂为________。
（3） E中官能团的名称是________。
（4） F合成G的反应方程式为________。
（5） H的分子式为________。
（6）写出与G互为同分异构体的羧酸类芳香化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:2:1:1）________。
（7）设计由丙炔和甲醛为起始原料制备和的合成路线 ________（无机试剂任选）。
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共5题；共43分)
8-1、
8-2、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、10-3、10-4、11-1、
11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、12-1、12-2、
12-3、
12-4、12-5、
12-6、12-7、。