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大学化学课后习题参考答案

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第1章 化学热力学参考答案:(一)选择题1.A 2.A 3.C 4.B 5.D 6.C 7.C 8.C 9. A 10. C 11. A 12.C (二)填空题1.40;2.等温、等容、不做非体积功,等温、等压,不做非体积功; 3.>,<,=,> 4.增大、不变 5.不变 6.3.990 kJ·mol -1(三)判断题1. ×2. ×3. ×4. ×5. √6. ×7. ×8. ×9. × 10. × (四)计算题1.解:(g)O N (l)H 2N 4242+O(l)4H (g)3N 22+(l)H N 42摩尔燃烧热为2.解:)mol ·(kJ 28.254166.963.502)84.285(401f B r --=-⨯--⨯+=∆=∆∑HH ν)mol ·(kJ 14.627211r-Θ-=∆=H Q pK1077.3109.9824.37333mr r ⨯=⨯--=∆∆=-S T 转)mol ·(kJ 78.34357.86)15.137(36.3941f B r --=---=∆=∆∑G ν)K ·mol ·(J 9.9865.21056.1975.191216.21311B r ---=--⨯+==∆∑νNO(g )CO(g )+(g)N 21(g)CO 22+)mol ·(kJ 24.37325.90)52.110(5.3931f B r --=----=∆=∆∑H ν此反应的 是较大的负值,且)(,)(-∆-∆S H 型反应,从热力学上看,在 T 转的温度以内反应都可自发进行。

3.解:外压kPa 50e =p ,11p nRT V =,22p nRTV =,2e p p = 系统所做功:定温变化,0=∆U0=+=∆W Q U ,所以Q =1 247.1(J ) 定温过程pV =常数 ∆(pV )=0 所以 0)(=∆+∆=∆pV U H 4.解:查表知CaO(s) + SO 3(g) = CaSO 4(s)求得同理求得 因为 所以根据经验推断可知,反应可以自发进行。

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《⼤学化学》课后习题答案⼤全第⼀章课后作业答案1-4.判断下列⼏种说法是否正确,并说明理由。

(1)原⼦是化学变化中最⼩的微粒,它由原⼦核和核外电⼦组成;正确原⼦是化学变化中的最⼩粒⼦。

原⼦是由居于原⼦中⼼的原⼦核和核外电⼦构成,原⼦核⼜由质⼦和中⼦两种粒⼦构成的。

构成原⼦的基本粒⼦是电⼦、质⼦、中⼦。

(2)相对原⼦质量就是⼀个原⼦的质量;错误相对原⼦质量是指以⼀个碳-12原⼦质量的1/12作为标准,任何⼀个原⼦的真实质量与⼀个碳-12原⼦质量的1/12的⽐值。

(3)4g H2和4g O2所含分⼦数⽬相等;错误4g H2含有2mol氧⽓分⼦。

氢⽓相对分⼦质量2,4g/(2g/mol)=2mol。

4g O2含有0.125mol氧⽓分⼦。

氧⽓相对分⼦质量32,4g/(32g/mol)=0.125mol。

所以分⼦数⽬不相等。

(4)0.5mol的铁和0.5mol的铜所含原⼦数相等;正确铁和铜都是由原⼦构成的⾦属,摩尔是物质的量的单位,物质的量相同,即摩尔数相同,就表⽰原⼦数相同。

(5)物质的量就是物质的质量;错误物质的量:表⽰物质所含微粒数(N)(如:分⼦,原⼦等)与阿伏加德罗常数(NA)之⽐,即n=N/NA。

物质的量是⼀个物理量,它表⽰含有⼀定数⽬粒⼦的集体,符号为n。

物质的量的单位为摩尔,简称摩,符号为mol。

物质的质量:质量不随物体的形状和空间位置⽽改变,是物质的基本属性之⼀,通常⽤m表⽰物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(6)化合物的性质是元素性质的加合。

错误化合物的性质是由组成该化合物的微观结构决定的,例如CO和CO2,组成元素相同,性质却不同。

1-5.硫酸铵(NH4)2SO4、碳酸氢铵NH4HCO3和尿素CO(NH2)2三种化肥的含氮量各是多少?哪种肥效最⾼?答:①硫酸铵(NH4)2SO4,含氮量为(14*2)/(14*2+1*8+32*1+16*4)≈0.212②碳酸氢铵NH4HCO3,含氮量为14/(14+1*5+12+16*3)≈0.177③尿素CO(NH2)2,含氮量为(14*2)/(12+16+14*2+1*4)≈0.467综上,0.177<0.212<0.467,这三种肥料中,尿素的含氮量最⾼,所以尿素的肥效最⾼。

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第1章化学反应基本规律1.2 习题及详解一.判断题1. 状态函数都具有加和性.. ×2. 系统的状态发生改变时;至少有一个状态函数发生了改变 .. √3. 由于CaCO3固体的分解反应是吸热的;故CaCO3的标准摩尔生成焓是负值 .. ×4. 利用盖斯定律计算反应热效应时;其热效应与过程无关;这表明任何情况下;化学反应的热效应只与反应的起;始状态有关;而与反应途径无关.. ×5.因为物质的绝对熵随温度的升高而增大;故温度升高可使各种化学反应的ΔS大大增加 ..×6. ΔH; ΔS受温度影响很小;所以ΔG受温度的影响不大 .. ×7. 凡ΔGθ大于零的过程都不能自发进行.. ×8. 273K;101.325KPa下;水凝结为冰;其过程的ΔS<0; ΔG=0 .. √9.反应Fe3O4s+4H2g → 3Fes+4 H2Og的平衡常数表达式为2244(/)(/)H OTHp pKp pθθθ=..√10.反应2NO+O2→2NO2的速率方程式是:)()(22OcNOkcv⋅=;该反应一定是基元反应..×二.选择题1. 某气体系统经途径1和2膨胀到相同的终态;两个变化过程所作的体积功相等且无非体积功;则两过程 BA.因变化过程的温度未知;依吉布斯公式无法判断ΔG是否相等B.ΔH相等C.系统与环境间的热交换不相等D.以上选项均正确2. 已知CuCl2s+Cus→2CuCls Δr H mΘ1 =170KJ•mol-1Cus+Cl2g → CuCl2s Δr H mΘ2 =-206KJ•mol-1则Δf H mΘCuCl;s应为D KJ.mol-1A.36B. -36C.18D.-183. 下列方程式中;能正确表示AgBrs的Δf H mΘ的是BA.Ags+1/2Br2g→ AgBrsB.Ags+1/2Br2l→A gBrsC.2Ags+Br2l→ 2AgBrsD.Ag+aq+Br-aq→ AgBrs4. 298K下;对参考态元素的下列叙述中;正确的是 CA.Δf H mΘ≠0;Δf G mΘ=0;S mΘ=0B.Δf H mΘ≠0;Δf G mΘ≠0;S mΘ≠0C.Δf H mΘ=0;Δf G mΘ=0;S mΘ≠0D.Δf H mΘ=0;Δf G mΘ=0;S mΘ=05. 某反应在高温时能自发进行;低温时不能自发进行;则其 BA.ΔH>0; ΔS<0 ;B. ΔH>0; ΔS>0C.ΔH<0; ΔS<0 ;D.ΔH<0; ΔS>06.1mol气态化合物AB和1mol气态化合物CD按下式反应:ABg+CDg→ADg+BCg;平衡时;每一种反应物AB 和CD都有3/4mol转化为AD和BC;但是体积没有变化;则反应平衡常数为BA.16B.9C.1/9D.16/97. 400℃时;反应3H2g+N2g→2NH3g的K673Θ=1.66×10-4..同温同压下;3/2H2g+1/2N2g→NH3g 的Δr G mΘ为D KJ.mol-1..A.-10.57 B.10.57 C.-24.35 D.24.358. 已知下列反应的标准Gibbs函数和标准平衡常数:1Cs+O2g → CO2g ΔG1Θ;K1Θ2CO2g → COg+1/2O2g ΔG2Θ;K2Θ3Cs+1/2O2g → COg ΔG3Θ;K3Θ则它的ΔGΘ;KΘ之间的关系分别是AA.ΔG3Θ=ΔG1Θ+ΔG2ΘB.ΔG3Θ=ΔG1Θ×ΔG2ΘC.K3Θ= K1Θ- K2ΘD.K3Θ= K1Θ+ K2Θ9. 若反应A+B → C对A;B来说都是一级反应;下列说法正确的是 CA.该反应是一级反应B.该反应速率常数的单位可以用min-1C.两种反应物中;无论哪一种物质的浓度增加1倍;都将使反应速率增加一倍D.两反应物的浓度同时减半时;其反应速率也相应减半.10. 对一个化学反应来说;下列叙述正确的是 CA.ΔGΘ越小;反应速率越快B.ΔHΘ越小;反应速率越快C.活化能越小;反应速率越快D.活化能越大;反应速率越快11. 化学反应中;加入催化剂的作用是 CA.促使反应正向进行B.增加反应活化能C.改变反应途径D.增加反应平衡常数12. 升高温度;反应速率常数增加的主要原因是 AA.活化分子百分数增加B.活化熵增加C.活化能增加D.压力增加13. 某反应298K时; Δr GΘ=130KJ•mol-1; Δr HΘ=150KJ•mol-1;下列说法错误的是 CA.可以求得298K时反应的Δr SΘB.可以求得298K时反应的平衡常数C.可以求得反应的活化能D.可以近似求得反应达平衡时的温度14. 某基元反应2Ag+Bg→Cg;其速率常数为k.当2molA与1molB在1L容器中混合时;反应速率是AA.4kB.2kC.1/4kD.1/2k15. 某反应在370K时反应速率常数是300K时的4倍;则这个反应的活化能近似值是 A KJ·mol-1A.18.3B.-9.3C.9.3D.数值不够;不能计算三.填空题1. 对于一封闭系统;定温定容且不做非体积功的条件下;系统热力学能的变化;数值上等于恒容反应热;定温定压且不做非体积功的条件下;系统的焓变;数值上等于恒压反应热 ..2. 一种溶质从溶液中结晶析出;其熵值减小 ;纯碳与氧气反应生成CO;其熵值增加 ..3. 定温定压下; ΔG可以作为过程自发性的判据..4. 当ΔH<0;ΔS<0时;低温下反应可能是自发进行 ;高温下反应可能是非自发进行 ..5.U、S、H、G是状态函数;其改变量只取决于系统的始态和终态 ;而与变化的途径无关;它们都是容量性质;其数值大小与参与变化的物质的量有关..6. 在300K;101.3KPa条件下;100cm3煤气中CO的体积百分数为60% ;此时CO的分压为60.78 KPa;CO的物质的量是 2.437×10-3mol..7.在一固定体积的容器中放置一定量的NH4Cl;发生反应NH4Cls → NH3g+HClg;Δr HΘ=177KJ•mol-1;360℃达平衡时测得PNH3=1.50KPa.则该反应在360℃时的KΘ= 2.25×10-4 ;当温度不变时;加压使体积缩小到原来的1/2; KΘ值不变;平衡向左移动;温度不变时;向容器内充入一定量的氮气; KΘ值不变;平衡不移动;升高温度; K Θ值增大 ;平衡向右移动..8. 反应Ag+Bg→ABg;根据下列每一种情况的反应速率数据;写出反应速率方程式:1当A浓度为原来的2倍时;反应速率也为原来的2倍;B浓度为原来的2倍时;反应速率为原来的4倍.则V= kC A C B2..2当A浓度为原来的2倍时;反应速率也为原来的2倍;B浓度为原来的2倍时;反应速率为原来的1/2倍.则V= kC A C B-1 ..3反应速率与A的浓度成正比;而与B浓度无关.则V= kC A ..9. 非基元反应是由若干基元反应组成的.质量作用定律不适合非基元反应复杂反应 ..10.指出下列过程的ΔSΘ大于零还是小于零:1NH4NO3爆炸ΔSΘ>0 ;2KNO3从溶液中结晶ΔSΘ<0 ;3水煤气转化为CO2及H2ΔSΘ>0 ;4臭氧的生成:3O3g→2O3g ΔSΘ<0 ;5向硝酸银溶液中滴加氯化钠溶液ΔSΘ<0 ;6打开啤酒瓶盖的过程ΔSΘ>0 ..四.计算题1. 标准状态下;下列物质燃烧的热化学方程式如下12C2H2g+5O2g →4CO2g+2H2Ol ΔH1=-2602 KJ22C2H6g+7O2g →4CO2g+6H2Ol ΔH2=-3123 KJ3H2g+1/2O2g →H2Ol ΔH3=-286 KJ根据以上反应焓变;计算乙炔C2H2氢化反应:C2H2g+2H2g →C2H6g的焓变..ΔH= -312 KJ2.在100℃;101.3KPa时;2.00molH2g与1.00molO2g反应生成2.00molH2Og;反应中释放出484.5KJ热量..计算生成每mol H2Og时的焓变ΔH和热力学能的变化ΔU..ΔH=-242.3KJ·mol-1ΔU=-240.7KJ·mol-13. 已知下列物质的生成焓:NH3g NOg H2OgΔH f KJ/mol -46.11 90.25 -241.818试计算在25℃标态时;5molNH3g氧化为NOg及H2Og的反应热效应..5molNH3g的热效应为: ΔH=-226.376×5KJ=-1131.85KJ4. 计算说明用以下反应合成乙醇的条件标准状态下:4CO2g+6H2Ol→2C2H5OHl+6O2g如此高的温度;无实际意义..5由锡石SnO2冶炼制金属锡Sn有以下三种方法;请从热力学原理讨论应推荐哪一种方法..实际上应用什么方法更好为什么1 SnO2s→Sns+O2g2 SnO2s+Cs →Sns+CO2g3 SnO2s+2H2g →Sns+2H2Og6. Ag2O遇热分解:2Ag2Os→4Ags+O2g; 已知在298K时;Ag2O的Δf HΘ=-31.1 KJ·mol-1;Δf G mΘ=-11.2 KJ·mol-1;试求在298K时PO2的压力是多少Pa Ag2O的最低分解温度pO 2=11.9Pa T> 465.6 K7. 反应CaCO 3s →CaOs+CO 2g 在973K 时K θ=2.92×10-2;900℃时K θ=1.04;试由此计算该反应的9731173,r r G G θθ∆∆及r m r m H S θθ∆∆,..r mH θ∆=169.5 KJ·mol -Δr S m Θ=144.8 J·mol -1·K -1Δr G 973Θ=28.6 KJ·mol -1Δr G 1173Θ=-0.382 KJ·mol -18. 金属钙极易与空气中的氧反应:Cas+1/2O 2g→CaOs Δf G Θ=-604 KJ ·mol -1欲使钙不被氧化;在298K 空气中氧气的分压不能超过多少Pa p<1.2×10-207Pa9. 气体混合物中的氢气;可以让它在200℃下与氧化铜反应而较好的除去: CuOs+H 2g→Cus+H 2Og在298K 时;查表计算反应的ΔG Θ; ΔH Θ; ΔS Θ;和K Θ..r m G θ∆=-98.87 KJ·mol -1K Θ=2.14×1017r m S θ∆==48.7J·K -1·mol -1r m H G T S θθθ∆=∆+∆=-84.36KJ·mol -110. 在300K 时;反应2NOClg→2NO+Cl 2的NOCl 浓度和反应速率的数据如下:NOCl 的起始浓度/mol·dm -3 起始速率/ mol·dm -3·s -10.30 3.60×10-90.60 1.44×10-80.90 3.24×10-81写出反应速率方程式. 2求出反应速率常数.3如果NOCl 的起始浓度从0.30 mol ·dm -3增大到0.45 mol ·dm -3;反应速率将增大多少倍1该反应的速率方程式为:2()kc NOCl ν= 211829100.4)30.0(1060.3----⋅⋅⨯=⨯=s mol dm k3 速率增大2.25倍.11. 根据实验测定;在一定温度范围内;2NO+Cl 2→2NOCl 为基元反应.. 1写出该反应的速率方程式..2其它条件不变时;如果将反应容器的体积增大到原来的2倍;反应速率将如何变化 3如果体积不变;将NO 的浓度增大到原来的3倍;反应速率将如何变化1基元反应速率方程式为:22()()kc NO c Cl ν=⋅2 反应速率是原来的1/8倍..3 反应速率是原来的9倍..12. 将0.1mol •L 的Na 3AsO 3和0.1mol •L Na 2SO 3溶液与过量稀H 2SO 4混合均匀;反应: 2H 3AsO 3 + 9H 2SO 3 → As 2O 3s + 3SO 2 + 9H 2O + 3H 2S 4O 6 黄色实验测得在17℃时;从溶液混合开始至刚出现黄色沉淀As 2O 3所需时间为25分15秒.若将上述溶液升温至27℃;重复上述实验;测得所需时间为8分20秒.求该反应的活化能.12.805001515lg290-⋅=⨯⨯mol KJ s sKK第2章溶液与离子平衡一.是非题1.高分子溶液与溶胶都是多相不稳定系统.. ×2.在一定温度下;液体蒸气产生的压力称为饱和蒸气压.. ×3.溶质是强电解质或其浓度较大时;溶液的蒸气压下降不符合拉乌尔定律的定量关系..√4.液体的凝固点就是液体蒸发和凝聚速率相等时的温度.. ×5.质量相等的丁二胺H2NCH24NH2和尿素CONH22分别溶于1000 g水中;所得两溶液的凝固点相同.. ×6.常利用稀溶液的渗透压来测定溶质的相对分子质量.. √7.在100g水中溶解5.2g某非电解质;该非电解质的摩尔质量为60;此溶液在标准压力下的沸点为373.60K.. √8.弱酸或弱碱的浓度越小;其解离度也越小;酸性或碱性越弱.. ×9.在一定温度下;某两种酸的浓度相等;其水溶液的pH值也必然相等.. ×10.当弱电解质解离达平衡时;离子浓度越小;解离常数越小;弱电解质的解离越弱..×11.在缓冲溶液中;只是每次加少量强酸或强碱;无论添加多少次;缓冲溶液始终具有缓冲能力.. ×12.已知K sθA g2CrO4 =1.11×10-12;K sθAgCl=1.76×10-10;在0.0100mol·kg-1K2CrO4和0.1000mol·kg-1KCl的混合溶液中;逐滴加入AgNO3溶液;则CrO24先沉淀..×13. 用EDTA做重金属的解毒剂是因为其可以降低金属离子的浓度.. √14.由于K a HAc>K a HCN;故相同浓度的NaAc溶液的pH比NaCN溶液的pH大.. ×二.选择题1.在质量摩尔浓度为1.00mol·kg-1的NaCl水溶液中;溶质的摩尔分数χB和质量分数ωB为CA.1.00; 18.09% B.0.055; 17.0%C.0.0177; 5.53% D.0.180; 5.85%2. 30%的盐酸溶液;密度为 1.15g·cm-3;其物质的量浓度C B和质量摩尔浓度b B分别为AA.9.452mol·dm-3; 11.74mol·kg-1B.94.52mol·dm-3; 27.39mol·kg-1C.31.51mol·dm-3; 1.74mol·kg-1D.0.945mol·dm-3; 2.739mol·kg-13.下面稀溶液的浓度相同;其蒸气压最高的是 CA.NaCl溶液B.H3PO4溶液C.C6H12O6溶液D.NH3-H2O溶液4.下列物质水溶液中;凝固点最低的是 CA.0.2mol·kg-1 C12H22O11 B.0.2mol·kg-1 HAcC.0.2mol·kg-1 NaCl D.0.1mol·kg-1 HAc5.相同浓度的下列溶液中沸点最高的是 CA.葡萄糖B.NaCl C.CaCl2 D.CuNH34SO46.0.1mol·kg-1 的下列溶液中pH最小的是 B A.HAc B.H2C2O4C.NH4Ac D.H2S7. 下列混合溶液;属于缓冲溶液的是 AA . 50g 0.2mol·kg -1 HAc 与 50g 0.1mol·kg -1 NaOHB . 50g 0.1mol·kg -1 HAc 与 50g 0.1mol·kg -1 NaOHC . 50g 0.1mol·kg -1 HAc 与 50g 0.2mol·kg -1 NaOHD . 50g 0.2mol·kg -1 HCl 与 50g 0.1mol·kg -1 NH 3·H 2O8.若用HAc 和NaAc 溶液配制pH = 4.5的缓冲溶液;则二者浓度之比为 CA . 8.11B . 362.3C .18.1D .989. 配制pH ≈ 7的缓冲溶液;应选择 D A . K θHAc=1.8×10-5 B .K θHCOOH=1.77×10-4C . K θH 2CO 3=4.3×10-7D .K θH 2PO 4-=6.23×10-810. AgCl 在下列物质中溶解度最大的是 B A . 纯水 B . 6mol·kg -1 NH 3·H 2OC . 0.1mol·kg -1 NaClD . 0.1mol·kg -1 BaCl 211.在PbI 2沉淀中加入过量的KI 溶液;使沉淀溶解的原因是 B A .同离子效应 B .生成配位化合物 C .氧化还原作用 D .溶液碱性增强12.下列说法中正确的是 A A .在H 2S 的饱和溶液中加入Cu 2+;溶液的pH 值将变小..B .分步沉淀的结果总能使两种溶度积不同的离子通过沉淀反应完全分离开..C .所谓沉淀完全是指沉淀剂将溶液中某一离子除净了..D .若某系统的溶液中离子积等于溶度积;则该系统必然存在固相..13.下列配合物的中心离子的配位数都是6;相同浓度的水溶液导电能力最强的是D A . K 2MnF 6 B . CoNH 36Cl 3 C . CrNH 34Cl 3 D . K 4FeCN 6三.填空题1.稀溶液的依数性是指溶液的_蒸气压下降_、___沸点升高_____、__凝固点下降___和_渗透压_..它们的数值只与溶质的__粒子数目一定量溶剂中溶质的物质的量_成正比.. 2.下列水溶液;按凝固点由高到低的顺序排列用字母表示 __ D > C > A > B .. A.1mol·kg -1 KCl B.1mol·kg -1 Na 2SO 4 C.1mol·kg -1蔗糖 D.0.1mol·kg -1蔗糖3.HAc 溶液中滴入2滴甲基橙指示剂;溶液显 _红__ 色;若再加入少量NaAcs ;溶液由 _红__ 色变为 __黄__ 色;其原因是 ___同离子效应__..4.Ag 2CrO 4的溶度积常数表达式为()()()θθθb CrO b b Ag b K s -+•=242;其溶解度S 与θs K 的关系为:43θsK S =..6.试确定下列反应向 _右____ 方进行:ZnCO3s + 4CN-ZnCN42-+ CO32-7.形成配位键时;中心原子必须具有 _空轨道_______;配位体必须具有 _孤对电子_..8.根据酸碱质子理论;H2PO -4;H2PtCl6;HSO-4;FeH2O63+ 的共轭碱的化学式分别是24HPO-; HPtCl6- ;-24SO-和FeH2O5OH2+ ..9.已知NH3的K θb为1.76×10-5;NH+4离子的Kθa值为 5.68×10-10 ..10.根据酸碱质子理论;下列物质中NH +4、H3PO4、H2S 是酸;PO-34、CO-23、-、CN-、OH-、NO -2是碱;FeH2O5OH2+、HSO-3、HS-、H2PO-4、HPO-24、H2O是两性物质..四.问答题1.溶液的沸点升高和凝固点降低与溶液的组成有何关系2.怎样衡量缓冲溶液缓冲能力的大小3.试讨论怎样才能使难溶沉淀溶解..4.试用平衡移动的观点说明下列事实将产生什么现象..1向含有Ag2CO3沉淀的溶液中加入Na2CO3..2向含有Ag2CO3沉淀的溶液中加入氯水..3向含有Ag2CO3沉淀的溶液中加入HNO35.试说明什么叫螯合物..6.酸碱质子理论与电离理论有哪些区别五.计算1.在100cm3水密度为1.0g·cm-3中溶解17.1g蔗糖C12H22O11;溶液的密度为1.0638g·cm-3; 试计算:1 溶液的质量分数;2 溶液的物质的量浓度;3 溶液的质量摩尔浓度..4 蔗糖和水的摩尔分数..解:1 溶液的质量分数:%6.14%1001.1171.17=⨯=ggwB2 已知蔗糖摩尔质量为:342g·mol-1;则:物质的量浓度:c B = 0.454mol·dm-33 质量摩尔浓度: 13315.010000.1100342/1.17---⋅=⨯⋅⨯⋅=kg mol g cm g cm mol g g b B4 摩尔分数:H 2O 的物质的量 331100 1.0 5.5618cm g cm n mol g mol --⨯⋅==⋅蔗糖的物质的量molmol g gn 05.03421.171=⋅=-31091.8)05.056.5(05.0-⨯=+=mol molx 糖991.0)05.056.5(56.52=+=mol mol x OH2.将0.450g 某电解质溶于30.0g 水中;使溶液凝固点降到-0.150℃..计算该非电解质的相对分子质量.. M = 186g·mol -1 3.某浓度的蔗糖溶液在-0.250℃时结冰..此溶液在20℃时的蒸气压为多大 渗透压为多大蔗糖的蒸气压为:P 蔗糖 = 2327.53Pa∏蔗糖= 326.4kPa4.计算下列溶液中的b H +、b A c -和1、2的解离度α:10.050mol·kg -1 HAc 溶液; 20.10mol·kg -1 HAc 溶液中加入等质量的0.050 mol·kg -1 KAc 溶液; 30.10 mol·kg -1 HAc 溶液中加入等质量的0.05 mol·kg -1 HCl 溶液; 40.10 mol·kg -1 HAc 溶液中加入等质量的0.05 mol·kg -1 NaOH 溶液..1%88.1%10005.0104.94=⨯⨯=-α2 α=0.07%3 b Ac -=3.52×10-5 mol·kg -1 4b H +=1.76×10-5 mol·kg -1 b Ac -=0.025mol·kg -1 5.0.010mol·kg -1 的某一弱酸溶液;在298K 时;测定其pH 值为5.0;求:1该酸的θa K 和α..2加入1倍水稀释后溶液的pH 值、θa K 和α..解:1()2-5810 1.0100.010a K θ-==⨯%10.0%10001.0105=⨯=-α2()8626100.110071.7005.010071.7---⨯=⨯-⨯=θa K%14.0%100005.010071.76=⨯⨯=-α6.计算20℃时;在0.10 mol·kg -1氢硫酸饱和溶液中: 1b H +、b S 2-和pH ;2如用HCl 调节溶液的酸度为pH =2.00时;溶液中的S 2-浓度是多少 计算结果说明什么问题解:1b H + = b HS - = 9.5×10-5 mol·kg -1b S 2- ≈θ2K = 1.1×10-12 mol·kg -1pH = -lg9.5×10-5 = 4.022b S2-= 1.0×10-16 mol·kg-17.在18℃时;PbSO4的溶度积为1.82×10-8;试求在这个温度PbSO4在0.1mol·kg-1 K2SO4溶液中的溶解度..b Pb2+ = 1.82×10-7 mol·kg-18.在18℃时;AgBr的溶度积为5.35×10-13;在纯水中AgBr的溶解度是多少在0.10mol·kg-1 的NaBr溶液中AgBr的溶解度是多少解:1在纯水中AgBr的溶解度是7.31×10-7 mol·kg-1..2即在0.1mol·kg-1 的NaBr中;AgBr的溶解度为5.35×10-12 mol·kg-19.通过计算说明:1在100g 0.15mol·kg-1 的KAgCN2溶液中加入50g 0.10mol·kg-1 的KI 溶液;是否有AgI 沉淀产生2在上述混合溶液中加入50g 0.20mol·kg-1 的KCN溶液;是否有AgI产生解:1 有AgI 沉淀析出..2无AgI 沉淀析出..10.某溶液中含有Pb2+ 和Ba2+;其质量摩尔浓度分别为0.01 mol·kg−1和0.10mol·kg−1..若向此溶液逐滴加入K2CrO4溶液;问哪种金属离子先沉淀此两种离子有无分离的可能已知K θs PbCrO4=1.77×10−14;Kθs BaCrO4=1.2×10−10..解:从计算结果可知:沉淀Pb2+ 比沉淀Ba2+ 所需的CrO-24少得多;所以;将首先析出PbCrO4沉淀..当BaCrO4开始沉淀时;Pb2+已沉淀完全了..此两种离子可以分离..第3章 氧化还原反应 电化学一.判断题1. 在25℃及标准状态下测定氢的电极电势为零.. X2. 已知某电池反应为,21212B A B A +→+++而当反应式改为B A B A +→+++222时;则此反应的E Θ不变;而Δr G m Θ改变.. √ 3. 在电池反应中;电动势越大的反应速率越快.. X 4. 在原电池中;增加氧化态物质的浓度;必使原电池的电动势增加.. X 5. 标准电极电势中θE 值较小的电对中的氧化态物质;都不可能氧化θE 值较大的电对中 的还原态物质.. X 6. 若将马口铁镀锡和白铁镀锌的断面放入稀盐酸中;则其发生电化学腐蚀的阳极反应是相同的.. X 7. 电解反应一定是0,0<∆>∆G G r r θ的反应.. X 8. 超电势会导致析出电势高于平衡电势.. X二.选择题1. 下列关于氧化数的叙述正确的是 AA.氧化数是指某元素的一个原子的表观电荷数B.氧化数在数值上与化合价相同C.氧化数均为整数D.氢在化合物中的氧化数皆为+12. 若已知下列电对电极电势的大小顺序E ΘF 2/F - > E ΘFe 3+/Fe 2+ > E ΘMg 2+/Mg > E ΘNa +/Na;则下列离子中最强的还原剂是 BA.F -B.Fe 2+C.Na +D.Mg 2+3. 已知电极反应Cu e Cu →+-+22的标准电极电势为0.342V ;则电极反应+-→-2242Cu e Cu 的标准电极电势应为 CA.0.684VB.-0.684VC.0.342VD.-0.342V 4. 已知E ΘNi 2+/Ni= -0.257V;测得镍电极的ENi 2+/Ni= -0.210V;说明在该系统中必有 AA.121)(-+⋅>kg mol Ni mB. 121)(-+⋅<kg mol Ni mC. 121)(-+⋅=kg mol Nim D. )(2+Ni m 无法确定5. 下列溶液中;不断增加H +的浓度;氧化能力不增强的是 DA.MnO 4-B.NO 3-C.H 2O 2D.Cu 2+ 6. 将下列反应中的有关离子浓度均增加一倍;使对应的E 值减少的是 CA.Cu e Cu →+-+22B. +-→-22Zn e ZnC. --→+Cl e Cl 222D. +-+→+242Sn e Sn7. 某电池的电池符号为-Pt|A 3+;A 2+ ¦¦ B 4+;B 3+|Pt+;则此电池反应的产物应为 BA. A 3+; B 4+B. A 3+; B 3+C. A 2+; B 4+D. A 2+; B 3+ 8. 在下列电对中;标准电极电势最大的是 DA.AgCl/AgB.AgBr/AgC.AgNH 32+/AgD.Ag +/Ag 9. A 、B 、C 、D 四种金属;将A 、B 用导线连接;浸在稀硫酸中;在A 表面上有氢气放 出;B 逐渐溶解;将含有A 、C 两种金属的阳离子溶液进行电解时;阴极上先析出C ;把D 置于B 的盐溶液中有B 析出..则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是 CA.A>B>C>DB.C>D>A>BC.D>B>A>CD.B>C>D>A10. 已知标准氯电极的电势为 1.358V;当氯离子浓度减少到11.0-⋅kg mol ;氯气分压减少到kPa 1001.0⨯时;该电极的电极电势应为 CA.1.358VB.1.3284VC.1.3876VD.1.4172V 11. 电解NiSO 4溶液;阳极用镍;阴极用铁;则阳极和阴极的产物分别是 AA.Ni 2+;NiB. Ni 2+;H 2C.Fe 2+; NiD. Fe 2+; H 2 12. 在腐蚀电极中 CA.阴极必将发生析氢反应B.阴极必将发生吸氧反应C.阴极的实际析出电势必高于阳极的实际析出电势D.极化作用使得腐蚀作用加快三.填空题1. 在一定条件下;以下反应均可向右进行;O H Fe Cr H Fe O Cr 2332272762146++→++++++-1+++++→+422322Sn Fe Sn Fe2上述物质中最强的氧化剂应为Cr 2O 72-;最强的还原剂应为Sn 2+ ..2. 原电池是由 自发 的氧化-还原反应所组成的.在这种反应中;必伴随着 电子迁移的过程..3. 对于氧化-还原反应;若以电对的电极电势作为判断的依据时;其自发的条件必为E +>E - ..4. 某原电池的一个电极反应为-+++→e HO O H 44222;则这个反应一定发生在 负极 ..5. 若某原电池的一个电极发生的反应是--→+Cl e Cl 222;而另一个电极发生的反应为+-+→-32Fe e Fe ;已测得)/()/(232++->Fe Fe E Cl Cl E ;则该原电池的电池符号应为 -Pt|Fe 3+;Fe 2+ ¦¦ Cl -|Cl 2| Pt+ ..6. 已知反应V E l Hg aq H aq Hg g H 797.0),(2)(2)()(222=+→+++θ;则))(/(2l Hg Hg E +θ= 0.797V .. 7. 在Cu-Zn 原电池中;若)/()/(22Zn Zn E Cu Cu E ++>;在Cu 电极和Zn 电极中分别注入氨水;则可能分别导致该原电池的电动势 先降低 和 后升高 ..8. 25℃时;若电极反应22)(2D e aq D →+-+的标准电极电势为-0.0034V;则在相同温度及标准状态下反应)()(2)()(222g H aq D g D aq H +→+++的θE = 0.0034V ; θG r ∆= -6.56×102J •mol -1 ;θK = 1.3 ..9. 电解CuSO 4溶液时;若两极都用铜;则阳极反应为+-→-22Cu e Cu ;阴极反应为Cu e Cu →+-+22 ;若阴极使用铜做电极而阳极使用铂做电极;则阳极反应为 ;阴极反应为Cu e Cu→+-+22;若阴极使用铂做电极而阳极使用铜做电极;则阳极反应为+-→-22Cu e Cu ;阴极反应为Cu e Cu →+-+22..四问答题1. 试从电子运动方向;离子运动方向;电极反应;化学变化与电转换作用本质;反应自发性五个方面列表比较原电池与电解池的异同..2. 半电池A 是由镍片浸在 1.0mol•k g -1的Ni 2+溶液中组成的;半电池B 是由锌片浸在1.0mol•kg -1的Zn 2+溶液中组成的..当将半电池A 和B 分别与标准氢电极连接组成原电池;测得原电池的电动势分别为V H B E V H A E 762.0)(,257.0)(22=-=-.试回答下面问题:1当半电池A 和B 分别与标准氢电极组成原电池时;发现金属电极溶解.试确定各半电池的电极电势符号是正还是负..2Ni 、Ni 2+、Zn 、Zn 2+中;哪一种物质是最强的氧化剂3当将金属镍放入1.0mol•kg -1的Zn 2+溶液中;能否发生反应 将金属锌浸入1.0mol•kg -1的Ni 2+溶液中会发生什么反应 写出反应方程式..4Zn 2+与OH -能反应生成ZnOH 42-.如果在半电池B 中加入NaOH;问其电极电势是变大变小还是不变5将半电池A 和B 组成原电池;何者为正极 电动势是多少 3.根据下面的电池符号;写出相应的电极反应和电池总反应.4.写出下列电解的两极产物.五.计算题1. 将Cu 片插入盛有0.5mol•Kg -1的CuSO 4溶液的烧杯中;Ag 片插入盛有0.5mol•Kg -1的AgNO 3溶液烧杯中:1写出该原电池的电池符号;2写出电极反应式和原电池的电池反应; 3求该电池的电动势;4若加入氨水于CuSO 4溶液中;电池的电动势将如何变化 若加氨水于AgNO 3溶液中;情况又如何 定性回答 解:1电池符号:-Cu|Cu 2+0.5mol•Kg -1 ¦¦ Ag +0.5mol•Kg -1 |Ag+2 Ag Cu Ag Cu 222+→+++3 0.449V 42. 已知电极反应NO 3-+3e+4H +→NO+2H 2O 的E ΘNO 3-/NO=0.96V;求当bNO 3-=1.0mol•Kg -1时;P NO =100Kpa 的中性溶液中的电极电势.并说明酸度对NO 3-氧化性的影响..解: NO 3-氧化能力受酸度的影响.若酸度较大;其氧化能力增大;所以浓硝酸的氧化能力强..3. 对含有Ag +的溶液加入Cl -;使达平衡时Cl -的浓度为1.0mol•Kg -1..计算Ag +/ Ag 电对的 电极电势.试回答计算结果说明了什么..解:说明;氧化型离子生成沉淀时;会降低电对的电极电势..4. 已知Zn e Zn →+-+22;V E 76.0-=θ;---+→++OH Zn e O H ZnO 422222;V E 22.1-=θ..试通过计算说明锌在标准状态下;既能从酸中;又能从碱中置换放出氢气..5. 已知某原电池的正极是氢电极;kPa H p 100)(2=;负极的电极电势是恒定的..当氢电 极中pH=4.008时;该电池的电动势是0.412V.如果氢电极中所用的溶液改为一未知bH +的缓冲溶液;又重新测得原电池的电动势为0.427V.计算该缓冲溶液的bH +和pH 值.如果该缓冲溶液中10.1)()(--⋅==kg mol A b HA b ;求该弱酸HA 的解离常数..解: 44108.10.10.1108.1)(--⨯=⨯⨯=HA K a θ6. 某原电池的一个半电池是由金属Co 浸在1.0mol•Kg -1的Co 2+溶液中组成;另一半电池则 由Pt 片浸入1.0mol•Kg -1的Cl -溶液中并不断通入Cl 2)100)((2kPa Cl p =组成.实验测得电池的电动势为1.63V;钴电极为负极.已知V Cl Cl E 36.1)/(2=-θ.回答下面问题:1写出电池反应方程式;2)/(2Co Co E +θ为多少3)(2Cl p 增大时;电池电动势将如何变化4当Co 2+浓度为0.010mol•Kg -1时;电池电动势是多少 Δr G m 为多少 解:1 )(2)()()(22aq Cl aq Co g Cl s Co -++→+2 V E Cl Cl E Co Co E 27.063.136.1)/()/(22-=-=-=+θθθ3 PCl 2增大时;E 正增大; 电池电动势E 增大..4 Δr G m =-326.1KJ •mol -17. 将氢电极和甘汞电极插入某HA-A -的缓冲溶液中;饱和甘汞电极为正极.已知1110.0)(,0.1)(---⋅=⋅=kg mol A b kg mol HA b ;向此溶液中通入H 2100kPa;测得其电动势为0.4780V..1写出电池符号和反应方程式; 2求弱酸HA 的解离常数.. 解:1电池符号为:-Pt|H 2100kPa|HA1.0mol•kg -1;A -0.10mol•kg -1 ¦¦ KCl 饱和|Hg 2Cl 2s|Hg| Pt +电池反应方程式为:)(2)(2)(2)(2)()(222aq Cl aq HA l Hg aq A g H s Cl Hg --++→++2 54100.10.110.0100.1)(--⨯=⨯⨯=HA K a θ8. 试以中和反应O H aq OH aq 2)()(H →+-+l 为电池反应;设计成一种原电池用电池符号表示.分别写出电极半反应;并求算该电池在25℃时的标准电动势及θωK ..解: V EEE 8288.08288.00=+=-=-+θθθ14101-⨯=θw K 9. 根据下列反应及其热力学常数;计算银-氯化银电对的标准电极电势E ΘAgCl/AgH 2+2AgCl=2H ++2Cl -+2Ag..已知该反应在25℃时的Δr H m Θ=-80.80KJ•mol -1; Δr S m Θ=-127.20J•mol -1•K -1.. 解: E ΘAgCl/Ag= 0.222V10. 在0.10mol•Kg -1的CuSO 4溶液中投入锌粒;求反应达平衡后溶液中Cu 2+的浓度..解:bCu 2+=2.0×10-3811. 选用Fe; Cu; Zn; Al 片;碳棒;质量摩尔浓度均为1.0mol•Kg -1的FeCl 3; CuSO 4; ZnSO 4; AgNO 3溶液;及0.01mol•Kg -1的FeCl 2溶液;设计一个电动势最大的原电池..假定此电池可 用来电解忽略其它因素影响CuSO 4溶液阳极用Cu;阴极用Fe;回答下列问题:: 1写出原电池的两极反应及电池符号; 2计算原电池的电动势及Δr G m ; 3 写出电解池的两极反应..解:1Zn|ZnSO 41.0mol•Kg -1 ¦¦ FeCl 31.0mol•Kg -1;FeCl 20.01mol•Kg -1|C 2Δr G m =-3.186×105J•mol -13两极反应:阳极:Cu-2e -=Cu 2+阴极:Cu 2++2e -=Cu。

大学化学课后习题答案第三章A

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第3章水化学与水污染一、是非题(对的在括号内填“√”号,错的填“×”号)(1) 两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH值,则这两种酸的浓度(单位:mol/dm3)相同。

( )(2) 0.01mol/dm3NaCN溶液的pH值比相同浓度的NaF溶液的pH值要大,这表明CN-的K b值比F-的K b值要大。

( )(3) 由HAc-Ac-组成的缓冲溶液,若溶液中c(HAc)>c(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。

( )(4) PbI2和CaCO3的溶度积均近似为10-9,从而可知两者的饱和溶液中Pb2+的浓度与Ca2+的浓度近似相等。

( )(5) MgCO3的溶度积K sp=6.82×10-6,这意味着所有含有MgCO3的溶液中,c(Mg2+)=c(CO32-),而且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6。

( )二、选择题(将正确答案的标号填入空格内)(1) 往1dm3、浓度为0.10mol/dm3HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解,会发生的情况是_______。

(A) HAc的K a值增大(B) HAc的K a值减小(C)溶液的pH值增大(D) 溶液的pH值减小(2) 下列各种物质的溶液浓度均为0.01mol/kg,按它们的渗透压递减的顺序排列是______。

(A) HAc-NaCl-C6H12O6-CaCl2(B) C6H12O6-HAc-NaCl-CaCl2(C) CaCl2-NaCl-HAc-C6H12O6(D) CaCl2-HAc-C6H12O6-NaCl(3) 设AgCl在水中,在0.01mol/dm3CaCl2中,在0.01mol/dm3NaCl中以及在0.05mol/dm3AgNO3中的溶解度分别为s0、s1、s2和s3,这些量之间的正确关系是______。

(A) s0>s1>s2>s3(B) s0>s2>s1>s3(C) s0>s1= s2>s3(D) s0>s2>s3>s1三、填空题在下列各系统中,各加入约1.00gNH4Cl固体并使其溶解,定性分析对所指定的性质影响如何?并简单指出原因。

大学化学课后习题答案第三章A教程文件

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大学化学课后习题答案第三章A第3章水化学与水污染一、是非题(对的在括号内填“√”号,错的填“×”号)(1) 两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH值,则这两种酸的浓度(单位:mol/dm3)相同。

( )(2) 0.01mol/dm3NaCN溶液的pH值比相同浓度的NaF溶液的pH值要大,这表明CN-的K b值比F-的K b值要大。

( )(3) 由HAc-Ac-组成的缓冲溶液,若溶液中c(HAc)>c(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。

( )(4) PbI2和CaCO3的溶度积均近似为10-9,从而可知两者的饱和溶液中Pb2+的浓度与Ca2+的浓度近似相等。

( )(5) MgCO3的溶度积K sp=6.82×10-6,这意味着所有含有MgCO3的溶液中,c(Mg2+)=c(CO32-),而且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6。

( )二、选择题(将正确答案的标号填入空格内)(1) 往1dm3、浓度为0.10mol/dm3HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解,会发生的情况是_______。

(A) HAc的K a值增大 (B) HAc的K a值减小(C)溶液的pH值增大 (D) 溶液的pH值减小(2) 下列各种物质的溶液浓度均为0.01mol/kg,按它们的渗透压递减的顺序排列是______。

(A) HAc-NaCl-C6H12O6-CaCl2(B) C6H12O6-HAc-NaCl-CaCl2(C) CaCl2-NaCl-HAc-C6H12O6(D) CaCl2-HAc-C6H12O6-NaCl(3) 设AgCl在水中,在0.01mol/dm3CaCl2中,在0.01mol/dm3NaCl中以及在0.05mol/dm3AgNO3中的溶解度分别为s0、s1、s2和s3,这些量之间的正确关系是______。

(A) s0>s1>s2>s3 (B) s0>s2>s1>s3(C) s0>s1= s2>s3 (D) s0>s2>s3>s1三、填空题在下列各系统中,各加入约1.00gNH4Cl固体并使其溶解,定性分析对所指定的性质影响如何?并简单指出原因。

大学化学普通化学习课后题答案

大学化学普通化学习课后题答案

普通化学 马家举 第一章 物质结构基础习题4 假定有下列电子的各套量子数,指出哪几套不可能存在,并说明原因。

(1)3,2,2,1/2;(2)3,0,-1,1/2;(3)2,2,2,2;(2)当角量子数l 取0时,磁量子数m 不能取-1。

(3)当主量字数取2时,角量子数不能取2;自旋量子数不能取2,只能取+1/2或-1/2。

5写出原子序数为47的银原子的电子分布式,并用四个量子数表示最外层电子的运动状态。

Ag :1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 105s 1 5,0,0,+1/2。

试用杂化轨道理论解释:(1) H 2S 分子的键角为920,而PCl 3的键角为1020。

(2) NF 3分子为三角锥形构型,而BF 3分子为平面三角形构型。

(1) H 2S 分子与H 2O 分子一样,中心原子采取sp 3不等性杂化,在两个孤电子对的作用下,两个H-S键键角减小。

之所以键角小于H 2O 分子中两个H-O 键的键角104045’,是因为H-S 键的成键电子对更靠近H 原子,两个H-S 键之间的斥力小,被压缩的程度更大。

PCl 3分子与NH 3分子一样,也是中心原子采取sp 3不等性杂化,同理Cl-P 键的成键电子对更靠近Cl 原子,所以两个P-Cl 键的键角小于NH 3分子中两个N-H 键的键角。

(2) NF3分子与NH 3分子一样中心原子采取sp 3不等性杂化,使分子产生三角锥形构型;BF 3分子中心原子B 采用sp 2等性杂化,使分子产生平面三角形构型。

7 为什么(1)室温下CH 4为气体,CCl 4为液体,而CI 4为其固体?(2)水的沸点高于H 2S ,而CH 4的沸点低于SiH 4?(1) 从CH 4→CCl 4→CI 4分子量增加,分子间色散力增大,而色散力在范德华力中占较大比例,即分子间力是增大的,而分子间力越大,熔沸点越高。

(2) H 2O 分子与H 2S 分子相比,水中H 2O 分子之间存在氢键,虽然H 2O 分子间的色散力较小,氢键的存在却使沸点更高一些。

大学化学课后习题答案第123章

大学化学课后习题答案第123章

第1章化学反应基本规律习题及详解一.判断题1. 状态函数都具有加和性。

(×)2. 系统的状态发生改变时,至少有一个状态函数发生了改变。

(√)3. 由于CaCO3固体的分解反应是吸热的,故CaCO3的标准摩尔生成焓是负值。

(×)4. 利用盖斯定律计算反应热效应时,其热效应与过程无关,这表明任何情况下,化学反应的热效应只与反应的起,始状态有关,而与反应途径无关。

(×)5. 因为物质的绝对熵随温度的升高而增大,故温度升高可使各种化学反应的ΔS大大增加。

(×)6. ΔH, ΔS受温度影响很小,所以ΔG受温度的影响不大。

(×)7. 凡ΔG大于零的过程都不能自发进行。

(×)8. 273K,下,水凝结为冰,其过程的ΔS<0, ΔG=0。

(√)9.反应Fe3O4(s)+4H2(g) → 3Fe(s)+4 H2O(g)的平衡常数表达式为。

(√)10.反应2NO+O2→2NO2的速率方程式是:,该反应一定是基元反应。

(×)二.选择题1. 某气体系统经途径1和2膨胀到相同的终态,两个变化过程所作的体积功相等且无非体积功,则两过程( B )A.因变化过程的温度未知,依吉布斯公式无法判断ΔG是否相等B.ΔH相等C.系统与环境间的热交换不相等D.以上选项均正确2. 已知CuCl2(s)+Cu(s)→2CuCl(s) Δr H mΘ(1) =170KJ?mol-1Cu(s)+Cl2(g) → CuCl2(s) Δr H mΘ(2) =-206KJ?mol-1则Δf H mΘ(CuCl,s)应为( D )B. -363. 下列方程式中,能正确表示AgBr(s)的Δf H mΘ的是( B )A.Ag(s)+1/2Br2(g)→ AgBr(s)B.Ag(s)+1/2Br2(l)→AgBr(s)C.2Ag(s)+Br2(l)→ 2AgBr(s)D.Ag+(aq)+Br-(aq)→ AgBr(s)4. 298K下,对参考态元素的下列叙述中,正确的是( C )A.Δf H mΘ≠0,Δf G mΘ=0,S mΘ=0B.Δf H mΘ≠0,Δf G mΘ≠0,S mΘ≠0C.Δf H mΘ=0,Δf G mΘ=0,S mΘ≠0D.Δf H mΘ=0,Δf G mΘ=0,S mΘ=05. 某反应在高温时能自发进行,低温时不能自发进行,则其( B )A.ΔH>0, ΔS<0 ;B. ΔH>0,ΔS>0C.ΔH<0, ΔS<0 ;D.ΔH<0, ΔS>06. 1mol气态化合物AB和1mol气态化合物CD按下式反应:AB(g)+CD(g)→AD(g)+BC(g),平衡时,每一种反应物AB 和CD都有3/4mol转化为AD和BC,但是体积没有变化,则反应平衡常数为( B )9 97. 400℃时,反应3H2(g)+N2(g)→2NH3(g)的K673Θ=×10-4。

《大学化学》课后习题答案大全

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第一章课后作业答案1-4.判断下列几种说法是否正确,并说明理由。

(1)原子是化学变化中最小的微粒,它由原子核和核外电子组成;正确原子是化学变化中的最小粒子。

原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成,原子核又由质子和中子两种粒子构成的。

构成原子的基本粒子是电子、质子、中子。

(2)相对原子质量就是一个原子的质量;错误相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准,任何一个原子的真实质量与一个碳-12原子质量的1/12的比值。

(3)4g H2和4g O2所含分子数目相等;错误4g H2含有2mol氧气分子。

氢气相对分子质量2,4g/(2g/mol)=2mol。

4g O2含有0.125mol氧气分子。

氧气相对分子质量32,4g/(32g/mol)=0.125mol。

所以分子数目不相等。

(4)0.5mol的铁和0.5mol的铜所含原子数相等;正确铁和铜都是由原子构成的金属,摩尔是物质的量的单位,物质的量相同,即摩尔数相同,就表示原子数相同。

(5)物质的量就是物质的质量;错误物质的量:表示物质所含微粒数(N)(如:分子,原子等)与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA。

物质的量是一个物理量,它表示含有一定数目粒子的集体,符号为n。

物质的量的单位为摩尔,简称摩,符号为mol。

物质的质量:质量不随物体的形状和空间位置而改变,是物质的基本属性之一,通常用m表示物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(6)化合物的性质是元素性质的加合。

错误化合物的性质是由组成该化合物的微观结构决定的,例如CO和CO2,组成元素相同,性质却不同。

1-5.硫酸铵(NH4)2SO4、碳酸氢铵NH4HCO3和尿素CO(NH2)2三种化肥的含氮量各是多少?哪种肥效最高?答:①硫酸铵(NH4)2SO4,含氮量为(14*2)/(14*2+1*8+32*1+16*4)≈0.212②碳酸氢铵NH4HCO3,含氮量为14/(14+1*5+12+16*3)≈0.177③尿素CO(NH2)2,含氮量为(14*2)/(12+16+14*2+1*4)≈0.467综上,0.177<0.212<0.467,这三种肥料中,尿素的含氮量最高,所以尿素的肥效最高。

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如何正确使用食品防腐剂?问:使用食品防腐剂应注意哪些问题?怎样使用食品防腐剂才能达到最佳效?答:食品防腐方法很多,其中,由于添加食品防腐剂的方法投资少、见效快,不需要特殊仪器和设备,不改变食品的形态品质而被广泛采用。

添加食品防腐剂,首先必须严格按照《食品卫生法》规定的使用剂量和范围来使用,以对人体无毒无害为前提。

为使食品防腐剂达到最佳使用效果,必须注意影响防腐效果的各种因素:(1)pH值与水的活度在水中,酸型防腐剂处于电离平衡状态,除H+离子外,主要靠未电离的酸发挥防腐作用,这类防腐剂在pH值低时使用效果好。

水的活度高则有利于细菌和霉菌的生长。

细菌生存的水的活度在..9以上,霉菌在0.7以上。

降低水的活度有利于防腐效果的发挥。

在水中加入电解质,或加入其他可溶性物质,当达到一定的浓度时,可降低水的活度,起到增效作用。

(2)溶解与分散对水果、薯类、冷藏食品,腐败一般从表面开始,只需将防腐剂均匀地分散于食品表面;而对于饮料就需将防腐剂配成溶液后均匀地分散在饮料中。

(3)防腐剂的配合使用没有一种防腐剂能够抑制一切腐败性微生物,所以应将不同作用范围的防腐剂配合使用。

防腐剂配合使用,可以有增效或协同效应;增加或相加效应;对抗或拮抗效应。

一般采用同类型防腐剂配合使用,如,酸性防腐剂与其盐,同种酸的几种酯配合使用等。

(4)防腐剂的使用时间同种防腐剂因加入场合和时间不同,效果可能不同。

首先要保证食品本身处于良好的卫生条件下,并将防腐剂的加入时间放在细菌的诱导期。

如果细菌的增殖进入了对数期,防腐剂就丧失了原有作用。

防腐剂应尽早加入,加入得早,效果好,用量也少。

食品染菌情况越严重,则防腐剂效果越差,如果食品已经变质,任何防腐剂也不可逆转。

(5)食品的原料和成分的影响防腐剂的作用受食品的原料和成分的影响,如食品中的香味剂、调味剂、乳化剂等具有抗菌作用,食盐、糖类、乙醇可以降低水的活度,有助于防腐,食盐还可干扰微生物中酶的活性,但会改变防腐剂的分配系数,使其分布不均。

食品中的某些成分与防腐剂起化学反应,会使防腐剂部分或全部失效或产生副作用。

防腐剂还易被食品中的微生物分解。

西气东输的战略意义西气东输工程是盘活集团公司存量资产的有利时机天然气资源具备,有良好的开发效益西气东输工程对于加快新疆地区经济发展,保持新疆地区政治和社会稳定具有重大的战略意义利用天然气可以大幅度减少建设投资作为清洁能源,利用天然气可节约大量污染治理费如何发扬两弹一星精神两弹一星”精神是爱国主义、集体主义、社会主义精神和科学精神活生生的体现.今天,面对世界科技革命的深刻变化和迅猛发展,新一代的航天科技工作者,继承并发扬老一代科研人员搞“两弹一星”的精神,紧盯世界航天科技前沿,从高起点出发,经过11年艰苦探索和努力攻关,取得了首次载人航天飞行的圆满成功。

在他们身上,体现出了特别能吃苦、特别能战斗、特别能攻关、特别能奉献的载人航天精神。

有了这种精神,就有了通向成功的动力。

我们相信,我国新一代科技工作者将在继续攀登世界科技高峰的道路上,取得更大的成就。

是中国人民在20世纪为中华民族创造的新的宝贵精神财富,要继续发扬光大这一伟大精神,使之成为全国各族人民在现代化建设道路上奋勇开拓的巨大推进力量。

正是在包括“两弹一星”精神在内的伟大民族精神的鼓舞下,亿万人民始终保持昂扬向上的精神状态,奋发图强、齐心协力、锐意进取,取得一项又一项骄人成绩,攀上一个又一个新的高峰,中国特色社会主义事业显示出旺盛的生机与活力。

我们要学习功臣们的爱国主义精神。

他们中的许多人都在国外学有所成,拥有优越的科研和生活条件,为了投身于新中国的建设事业,冲破重重障碍和阻力,毅然回到祖国。

几十年中,他们为了祖国和人民的最高利益,默默无闻,艰苦奋斗,以其惊人的智慧和高昂的爱国主义精神创造着人间奇迹。

“中华民族不欺侮别人,也绝不受别人欺侮”,是他们的坚定信念爱国主义是他们创造、开拓的动力,也是他们克服一切困难的精神支柱。

我们要学习功臣们艰苦奋斗、无私奉献的精神。

正是有了这样的精神,他们不怕狂风飞沙,不惧严寒酷暑,没有条件,创造条件;没有仪器,自己制造;缺少资料,刻苦钻研。

就是这样,他们以惊人的毅力和速度从无到有、从小到大,创造出两弹一星”的惊人业绩。

我们要学习“两弹一星”功臣们勇于探索、勇于创新的精神。

在“两弹一星”的研制过程中,我们看到了高水平的技术跨越。

从原子弹到氢弹,我们仅用两年零八个月的时间,比美国、前苏联、法国所用的时间要短得多。

在导弹和卫星的研制中所采用的新技术、新材料、新工艺、新方案,在许多方面跨越了传统的技术阶段。

“两弹一星”是中国人民创造活力的产物。

为什么可持续发展是人类唯一的选择什么叫可持续发展呢?我们先来看看在字面上的定义:既满足当代人的需求,又不对后代人满足其需求的能力构成危害的发展称为可持续发展。

发展是可持续发展的前提;人是可持续发展的中心体;可持续长久的发展才是真正的发展。

人类在向自然界索取、创造富裕生活的同时,不能以牺牲人类自身生存环境作为代价。

为了人类自身,为了子孙后代的生存,通过许许多多的曲折和磨难,人类终于从环境与发展相对立的观念中醒悟过来,认识到两者协调统一的可能性、终于认识到“只有一个地球”,人类必须爱护地球,共同关心和解决全球性的环境问题,并开创了一条人类通向未来的新的发展之路——可持续发展之路。

80年代是人类对环境问题的认识发生飞跃的阶段。

1987年4月,世界环境与发展委员会发表了一份题为《我们共同的未来》的报告,提出了“可持续发展”的战略思想。

所谓“可持续发展”,就是“既满足当代人的需要,又不对后代人满足其需要能力构成危害的发展。

”人类在与自然界进行漫长斗争的时候,虽然取得了一次又一次的胜利,然而,对于每一次这样的胜利,自然界都报复了我们。

到了今天,自然界对人类的报复越来越频繁,环境与生态的危机也越来越强烈和深刻了。

为了可持续发展,人类必须依照下列原则来使用各种自然资源:(1)满足全体人民的基本需要(粮食、衣服、住房、就业等)和给全体人民机会,以满足他们要求较好生活的愿望;(2)人口发展要与生态系统变化着的生产潜力相协调;(3)像森林和鱼类这样的可再生资源,其利用率必须在再生和自然增长的限度内,使其不会耗竭;(4)像矿物燃料和矿物这样不可再生资源,其消耗的速率应考虑资源的有限性,以确保在得到可接受的替代物之前,资源不会枯竭;(5)不应当危害支持地球生命的自然系统,如大气、水、土壤和生物,要把对大气质量、水和其他自然因素的不利影响减少到最小程度;(6)物种的丧失会大大地限制后代人的选择机会,所以可持续发展要求保护好物种。

环境与发展是不可分割的,它们相互依存,密切相关。

可持续发展的战略思想已成为当代环境与发展关系中的主导潮流,作为一种新的观念和发展道路被人们广泛接受。

超导材料的应用前景超导材料应用:超导材料具有的优异特性使它从被发现之日起,就向人类展示了诱人的应用前景。

但要实际应用超导材料又受到一系列因素的制约,这首先是它的临界参量,其次还有材料制作的工艺等问题(例如脆性的超导陶瓷如何制成柔细的线材就有一系列工艺问题)。

到80年代,超导材料的应用主要有:①利用材料的超导电性可制作磁体,应用于电机、高能粒子加速器、磁悬浮运输、受控热核反应、储能等;可制作电缆电力电缆,用于大容量输电(功率可达10000MVA);可制作通信电缆和天线,其性能优于常规材料。

②利用材料的完全抗磁性可制作无摩擦陀螺仪和轴承。

③利用约瑟夫森效应可制作一系列精密测量仪表以及辐射探测器、微波发生器、逻辑元件等。

利用约瑟夫森结作计算机的逻辑和存储元件,其运算速度比高性能集成电路的快10~20倍,功耗只有四分之一。

目前,沪深股市中有综艺股份、百利电器、宝胜股份和博威合金涉及超导产品和业务。

生物陶瓷的应用前景生物陶瓷由于具有良好的生物相容性与骨传导性,能与细胞等生物组织表现出良好的亲和性,因此具有广阔的发展前景。

它作为生物硬组织的代用材料,可用于骨科、整形外科、牙科、口腔外科、心血管外科、眼外科、耳鼻喉科及普通外科等方面。

本文介绍生物陶瓷的分类、生物学特性及其在医用领域的应用,并展望其未来十年发展方向。

根据与生物组织的作用机制,生物陶瓷大致可分为生物活性陶瓷、生物惰性陶瓷。

生物活性陶瓷主要介绍羟基磷灰石(HA)的特性和其复合材料及其在硬组织工程中的应用。

包括纳米HA胶/原复合材料及通过复合卵磷脂、生长因子和细胞等来提高材料的生物活性。

本文也简单说明了生物活性玻璃和磷酸三钙的特性与应用现状。

生物惰性陶瓷主要介绍了临床广泛应用的氧化铝陶瓷和氧化锆陶瓷的生物学特性三大合成材料对人类生活的影响三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维。

它们是用人工方法,由低分子化合物合成的高分子化合物,又叫高聚物,相对分子量可在10000以上。

天然高聚物有淀粉、纤维素、天然橡胶和蛋白质等。

三大合成材料则是人工合成的高聚物。

高聚物正在越来越多地取代金属,成为现代社会使用的重要材料被称为现代高分子三大合成材料的塑料、合成纤维和合成橡胶已经成为国民经济建设与人民日常生活所必不可少的重要材料。

三大合成材料在不同程度的影响了人类生活,合成材料的应用既有利又有弊,一方面促进了社会的进步以及提高人类生活水平,另一方面对环境产生了极大的污染。

合成材料又叫新材料。

新材料是当代科学技术不断发展的产物,是高新技术的重要组成部分。

合成材料作为新材料,具有其自身的优越性,应用范围非常广泛。

塑料的主要成分是合成树脂。

树脂这一名词最初是由动植物分泌出的脂质而得名,如松香、虫胶等,目前树脂是指尚未和各种添加剂混合的高聚物。

树脂约占塑料总重量的40%~100%。

塑料的基本性能主要决定于树脂的本性,但添加剂也起着重要作用。

有些塑料基本上是由合成树脂所组成,不含或少含添加剂,如有机玻璃、聚苯乙烯等。

所谓塑料,其实它是合成树脂中的一种,形状跟天然树脂中的松树脂相似,但因又经过化学的力量来合成,而被称之为塑料。

根据美国材料试验协会所下的定义,塑料乃是一种以高分子量有机物质为主要成分的材料,它在加工完成时呈现固态形状,在制造以及加工过程中,可以借流动(flow)来造型。

塑料具有许多特性:①大多数塑料质轻,化学性稳定,不会锈蚀;②耐冲击性好;③具有较好的透明性和耐磨耗性;④绝缘性好,导热性低;⑤一般成型性、着色性好,加工成本低;⑥大部分塑料耐热性差,热膨胀率大,易燃烧;⑦尺寸稳定性差,容易变形;⑧多数塑料耐低温性差,低温下变脆;⑨容易老化;⑩某些塑料易溶于溶剂。

塑料在生活中的应用极为普遍,大部分塑料的抗腐蚀性能力强,不与酸、碱反应。

塑料制造成本低,耐用、防水、质轻,容易别塑成不同形状,是良好的绝缘体,塑料的诞生及广泛应用,能有效地减少对某些稀缺资源的利用,减少对这些稀缺资源的无节制开发,保护了自然界中有限的资源。

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