第二章--化学物质及其变化练习及答案
人教版高中化学必修一第二章《化学物质及其变化》第一节第一课时练习
(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是()A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物解析：K2O属于氧化物，Na2CO3和Na2SiO3都属于盐。
答案： C2．国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种()A．氧化物B．盐C．碱D．酸解析：该题属于物质分类的问题，做题时要明确物质有不同的分类方法。
胆矾是CuSO4·5H2O，是一种无机物，从酸、碱、盐的角度看是一种盐。
答案： B3．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是()解析：A项，氧化铁的化学式为Fe2O3；B项，碳酸气应为CO2；C项硫酸的化学式为H2SO4。
答案： D4．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是()A．硫酸纯碱孔雀石[Cu2(OH)2CO3]B．硝酸烧碱绿矾[FeSO4·7H2O]C．醋酸乙醇碳酸钙D．盐酸熟石灰苛性钠解析：本题考查了酸、碱、盐的分类。
A项中纯碱为Na2CO3，属于盐，错误；C项中乙醇属于有机物，不是碱，错误；D项苛性钠为NaOH，属于碱，错误，故选B。
答案： B5．下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是()A．根据元素组成知它是化合物B．因它含有钾离子与酸根离子，故KHSO4是钾盐C．KHSO4可以称为硫酸盐D．因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO4也可称为酸解析：因KHSO4是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，A对；KHSO4是盐且含有钾元素，B对；KHSO4属于硫酸盐，C对；KHSO4溶于水电离出的阳离子为H＋和K＋，故它不是酸，D错。
答案： D6．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是()①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③可溶于水的物质④钠盐⑤钠的含氧化合物A．①③④B．①②④⑤C．②④⑤D．①③解析：题给物质从元素组成上分析都是含钠元素的化合物，①正确；其中Na2O、NaOH、Na2CO3可与硝酸反应，而NaCl、Na2SO4与硝酸不反应，②错；五种物质都可溶于水，③正确；Na2CO3、NaCl、Na2SO4属于钠盐，而Na2O为氧化物，NaOH属于碱，④错；NaCl中不含氧元素，⑤错。
师说高中人教化学必修1：第二章 化学物质及其变化(14份)2.1.1
②③K S KC(NH新题调研)化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是()．化合物与纯净物属于重叠关系③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物都是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A．①②③④B．⑤⑥⑦C．②③⑥⑦D．③⑥【解析】①有的酸性氧化物如Mn2O7属于金属氧化物；②CO、NO等非金属氧化物属于不成盐氧化物；④金属氧化物中有的属于酸性氧化物(如Mn2O7)，有的属于两性氧化物(如Al2O3)；⑤有的酸性氧化物不与H2O反应(如SiO2)；⑥NO2与H2O发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，但NO2不是HNO3的酸酐，Na2O2与H2O发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，但Na2O2不属于碱性氧化物；⑦CO、NO既不与酸反应，也不与碱反应。
【答案】 D6．下列说法中正确的是()A．从组成上来说Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B．氧化物不是碱性氧化物就是酸性氧化物C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．不含杂质的盐酸是纯净物【解析】(1)易错选项分析。
错选B的原因在于对基础知识的掌握不系统，不能很好地总结各概念之间的联系及区别。
氧化物除了可分为酸性氧化物、碱性氧化物之外，还可分成其他多种氧化物，如不成盐氧化物(CO)、过氧化物(H2O2)等。
错选C项是因为对概念的认识不清楚，片面。
我们常见的非金属氧化物绝大部分是酸性氧化物，但像CO这样的物质不符合酸性氧化物的定义，因为CO不能与碱反应生成盐和水。
铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。
图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是()A．复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应B．中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应C．复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应D．分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应【解析】依次写出反应方程式：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，Ca(OH)2＋CuCl2===CaCl2＋Cu(OH)2↓，Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，然后根据反应判断。
高中化学 第二章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应作业2 新人教版必修1
第3节氧化还原反应1．过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为KCN+H2O2+H2O A+NH3↑(已配平)，请回答：(提示：3KC N-、122H O-)(1)生成物A的化学式是__________________________________________。
(2)该反应是否是氧化还原反应？________(填写“是”或“否”)，其理由是_____________________。
若是，则被还原的元素是________。
【答案】(1)KHCO3(2)是有元素化合价的升降氧2．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu + 8HNO3 (稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O(1)被氧化的元素是，被还原的元素是，发生氧化反应的物质是，发生还原反应的物质是。
(2)用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目：。
(3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目：。
【答案】(1)Cu N Cu HNO3(2) (3)3．已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________________。
(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________(填序号)。
A．氧化性B．还原性C．酸性 D．碱性(3)该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。
(4)若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子数为___________。
【答案】(1)(2)A(3)ZnSO4 AsH3(4)1.2N A4．饮用水中的3NO -对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中3NO -的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将3NO -还原为N 2，其化学方程式为 10Al+6NaNO 3+4NaOH10NaAlO 2+3N 2↑+2H 2O 。
人教版高中化学必修1第二章化学物质及其变化测试题含答案
第二章化学物质及其变化达标测试(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列逻辑关系图示中正确的是( )A B C D【解析】解答本题的关键是理解物质的分类标准，根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，故A错误；氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，故B错误；钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中阴离子进行分类的，故C错误。
【答案】 D2．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是( )A．氧化剂B．还原剂C．氧化产物 D．还原产物【解析】是反应物，排除C项和D项；在反应中失电子被氧化，作还原剂，故选B。
【答案】 B3．下列说法正确的是( )A．得电子越多，其氧化性越强B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．要完成SO2－3→SO2－4的转化，必须加入氧化剂D．能使石蕊溶液变红的溶液中存在下列离子：Na＋、K＋、NO－3、Fe2＋【答案】 C4．下列说法中正确的是( )A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力B．固态KCl不导电，所以KCl是非电解质C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强【解析】A项，离子浓度和离子所带电荷总数的多少共同决定导电能力，Ca2＋所带电荷虽大，但若K＋的浓度远大于Ca2＋时，KCl溶液的导电能力大于CaCl2溶液的导电能力；B项，KCl熔融或溶于水时能导电，是电解质，错误；溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C、D项错误。
【答案】 A5．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )①CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOA．①③ B．②③C．②⑤ D．只有⑤【解析】①表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应，表示一类反应；②表示Ba(OH)2与H2SO4、Ba(OH)2与足量NaHSO4(KHSO4等)反应；③表示可溶性银盐(如AgNO3)与盐酸或可溶性盐酸盐间的反应；④表示Fe 与可溶性铜盐溶液间的一类反应；⑤只表示Cl2和H2O的反应。
高中化学 必修1第二章 化学物质及其变化+答案详解
必修1第二章化学物质及其变化一、选择题1．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是()。
A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只作氧化剂D．金属原子失电子越多，其还原性越强2．下列变化中，属于还原反应的是()。
A．Cl－→Cl2B．FeCl2→FeCl3C．C→CO2D．KMnO4→MnO23．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是()。
A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO24．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是()。
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH＋＋Cl－，所以NH4Cl不是盐45．下列反应中，能用H＋＋OH－＝H2O表示的是()。
A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸的反应D．氨水和稀H2SO4的反应6．下列反应的离子方程式中，正确的是()。
A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋＝2Ag＋＋H2↑＋Ba2＋＝BaSO4↓B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO 24C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O7．下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是()。
A．动物呼吸B．植物光合作用C．金属生锈D．石膏点制豆腐8．重金属离子具有毒性。
实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2＋，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。
则乙废液中可能含有的离子是()。
高中化学必修1第二章_化学物质及其变化 课后练习
高中化学必修1第二章_化学物质及其变化课后练习work Information Technology Company.2020YEAR第二章化学物质及其变化班别座号姓名评分_____ ___相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5一、选择题:1．下列物质中属于氧化物的是A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO42．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体3．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl25．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液6．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶27．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－8．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。
其中正确的是A．①③B．③C．①②D．③④9．下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑10．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑11．下列物质属于钠盐的是A．Na2O B．NaOH C．NaHSO4D．Na2O212．在下列反应中， HCl 作氧化剂的是A．NaOH+HCl＝NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O13．下列物质不属于盐类的是A．纯碱 B．烧碱 C．小苏打 D．灰锰氧14．关于盐酸的叙述正确的是A．盐酸是纯净物 B．盐酸是电解质C．盐酸是分散系 D．1L 1mol/L 盐酸中含有HCl分子数为 1N A15．下列物质属于纯净物的是A．用排水法收集的氢气 B．氢氧化铁胶体C．食盐溶液 D．胆矾(CuSO4•5H2O)16．下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是A．Cu B．HCl C．CO2 D．CH3CH2OH（乙醇）17．能用Ba2+ + SO42- = BaSO4↓表示的化学反应是（）A．BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓+ H2O + CO2↑B．Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2OC．Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaNO3D．Ba(OH)2 + CuSO4 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓18．在pH=1的无色溶液中，能够大量共存的离子组是A．Cu2+、Cl-、Ba2+ 、Na+ B．K+、CO32-、Na+、Cl-C．K+ 、Ba2+ 、OH-、NO3- D．Mg2+、Na+、Cl-、SO42- 19．胶体区别于溶液最本质的特征是A．可以通过滤纸 B．有丁达尔效应C．分散质粒子因吸附而带电荷 D．分散质粒子的直径大小20．下列有关说法正确的是A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B．电离出氢离子的化合物是酸C．纳米材料也是一种胶体D．丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的21．下列离子方程式与化学反应事实一致的是A．石灰石溶于盐酸：CO32- + 2H+ == H2O +CO2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：H+ + OH- == H2OD．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3 + Cl- == AgCl↓+NO3—二、填空题：（25分）22．下列物质：⑴Na⑵ Br2⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2⑹ SO3⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽H2SO4⑾Ba(OH)2⑿NaCl ⒀蔗糖⒁NaCl溶液。
人教版化学必修一第二章 化学物质及变化单元练习题(含答案)
第二章化学物质及其变化一、单选题1.下列关于电离方程式的书写正确的是 ( )A． (NH 4)2SO4===＋2B． NH 4NO3===＋C． Na 2CO3===＋D． Ba(OH)2===Ba2＋＋2.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 () A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铁质菜刀生锈3.下列关于硫酸铜溶液和泥水的说法中不正确的是()A．都是混合物B．都是分散系C．分散剂相同D．分散质粒子相同4.在反应H2S＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋2H2O中，若有32 g硫生成则转移电子为() A． 6 molB． 2 molC． 3 molD． 4 mol5.下列物质属于纯净物的是()A．高锰酸钾完全分解后的残留物B．洁净的食盐水C．含氮30%的硝酸铵(NH4NO3)D．冰、水混合物6.对于反应H－＋NH 3=== H2＋的正确说法是 ( )A．属于置换反应B． H－是氧化剂C． NH3是还原剂D．氧化产物和还原产物都是H27.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O鸠馠＋＋Cl－＋HClOA．①③B．②④C．②⑤D．只有⑤8.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可采取多种分类方法。
下列各组归类不合理的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D二、双选题9.（双选）根据下表，下列叙述中正确的是()A．表中第①组反应的氧化产物一定有FeCl3(实为Fe3＋)B．氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋C．还原性比较：H2O2>Mn2＋>Cl－D．④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为1610.（双选）对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是()A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是置换反应D．可能是化合反应11.（双选）下列反应中的氨与反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O中的氨作用相同的是()A． 2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑B． 2NH3＋3CuO===3Cu ＋ N2＋3H2OC． 4NH3＋6NO===5N2＋6H2OD． 3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H212.（双选）下列反应属于离子反应的是()A． Na2CO3＋2HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑B． Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C． Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑D． 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑三、填空题13.实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中氧化剂是，氧化产物是；当有l mol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况）。
高三化学总复习练习：第二章 化学物质及其变化2-7
2-7［A层基础练］1．重铬酸铵[(NH4）2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，下列有关重铬酸铵受热分解的判断符合实际的是（)A．分解产物为CrO3＋NH3＋H2OB．分解产物为Cr2O3＋N2＋H2OC．反应中－3价N元素被氧化，＋7价Cr元素被还原D．反应中－3价N元素被还原，＋6价Cr元素被氧化【解析】根据氧化还原反应规律，反应中－3价N元素被氧化,＋6价Cr元素被还原，只有B正确。
【答案】B2．(2018·上海市普陀区高三质量调研)在一定量的Na2S（aq）中，慢慢通入一定量Cl2，图示变化关系正确的是（)【解析】Na2S＋Cl2S↓＋2NaClA项，Na2S溶液呈碱性,NaCl溶液呈中性，Cl2过量时,pH继续减小，溶液呈酸性,错误；B项，氧化产物为S单质,还原产物为NaCl，其物质的量之比为1∶2，错误;D项，在Na2S＋Cl2S↓＋2NaCl过程中导电能力不变，若Cl2过量，则Cl2＋H2O HCl＋HClO，此时，导电能力增强,错误。
【答案】C3．（2018·济南质检）高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下（未配平）：______KMnO4＋______FeSO4＋______H2SO4______K2SO4＋______MnSO4＋______Fe2(SO4)3＋______H2O下列说法正确的是(）A．MnO错误!是氧化剂,Fe3＋是还原产物B．Fe2＋的还原性强于Mn2＋C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成D．生成1 mol水时,转移2。
5 mol电子【解析】Fe3＋是氧化产物，A项错；还原剂还原性大于还原产物，B项对；硫氰化铁溶于水,C项错；根据元素守恒和转移电子个数守恒配平方程式：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，生成8 mol水时，转移10 mol电子，故生成1 mol水时，转移1。
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第二章化学物质及其变化第一节物质的分类一、选择题(每小题4分，共48分)1．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。
下列分散系中，分散质微粒直径最小的是()A．雾B．蛋白质溶液C．石灰乳D．KNO3溶液2．日常生活中常用到下列物质，其中属于纯净物的是()A．降温用的冰水共存物B．做饭用的不锈钢锅C．餐饮用的可口可乐D．消毒用的碘酒3．在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是()A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D．FeCl3能使血液发生化学反应4．化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是()A．纯净物(B)与混合物(A)属于包含关系B．化合物(B)与氧化物(A)属于包含关系C．单质及化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系5．将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是()A．硫酸、纯碱、石灰石B．氢硫酸、烧碱、绿矾C．石炭酸、熟石膏、醋酸钠D．磷酸、乙醇钠、苛性钾6．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质()①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥7．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子。
对此反应的分类一定不正确的是()A．化合反应B．氧化还原反应C．可逆反应D．置换反应8．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是()①鸡蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液⑥肥皂水A．②④B．③④C．②④⑥D．④9．下列说法正确的是()A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物10．(模拟精选)下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是()A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分开C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体11．奥运会会旗是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。
且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，合适的一组是()12．(2011·合肥模拟)一瓶气体经过检验只含有一种元素，则该气体是()A．一种单质B．一种化合物C．化合物与单质的混合物D．可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物二、非选择题(本题包括4个大题，共52分)13．(13分)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
(1)现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2，按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他五种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据(至少要写出两种分类方法)。
①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。
(2)从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。
Na2O2与水反应的离子方程式是________。
从反应中________，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：_____________________________________、________________________________________________________________________。
14．(13分)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为__________________________________________，反应后得到的溶液呈________色。
用此溶液进行以下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为______________________________________，此反应属于___________(填反应类型)。
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至液体呈________色，即可制得Fe(OH)3胶体。
(3)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到____烧杯中的液体产生丁达尔效应。
这个实验可以用来区别____________。
(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终得到棕黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为_____________ _______________________________，此反应也属于____________反应。
(5)已知Al(OH)3胶体能够净水，则Fe(OH)3胶体__________(填“能”或“不能”)净水。
15．(13分)分别设计实验，用最佳方法证明明矾溶于水发生的下列变化。
提供的药品和仪器有：明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、聚光束仪。
(1)证明明矾发生了水解反应_______________________________________________。
(2)证明其水解反应是一个吸热反应_________________________________________。
(3)证明生成了胶体______________________________________________________。
16．(13分)已知A、B、C为中学化学中常见的单质。
室温下，A为固体，B和C均为气体。
在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。
回答下列问题：(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是_______。
①氢化物②酸③碱④盐⑤氧化物(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的________，理由是________________________________________________________________________。
(3)如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为___________________________________。
第二节离子反应一、选择题(每小题4分，共48分)1．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 ( )A ．NaCl 是非电解质B ．NaCl 溶液是电解质C ．NaCl 是弱电解质D ．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子2．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 ( )A ．无色透明的水溶液中：K ＋、Ba 2＋、I －、MnO －4 B ．含有大量NO －3的水溶液中：NH ＋4、Fe 2＋、SO 2－4、H ＋C ．c (HCO －3)＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、K ＋、CO 2－3、Br － D ．强碱性溶液中：ClO －、S 2－、HSO －3、Na ＋3．(2009·江苏化学，7)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )A ．强碱性溶液中：K ＋、Al 3＋、Cl －、SO 2－4 B ．含有0.1 mol·L －1Fe 3＋的溶液中：K ＋、Mg 2＋、I －、NO －3 C ．含有0.1 mol·L －1Ca 2＋的溶液中：Na ＋、K ＋、CO 2－3、Cl －D ．室温下，pH ＝1的溶液中：Na ＋、Fe 3＋、NO －3、SO 2－4 4．下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是( )5．下列离子方程式正确的是 ( )A ．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓ B ．铝和氢氧化钠溶液反应： Al ＋OH －＋H 2O===AlO －2＋H 2↑C ．向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体： ClO －＋SO 2＋H 2O===HClO ＋HSO －3D ．向沸水中逐滴加入FeCl 3饱和溶液： Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋ 6．(2010·安徽合肥4月)下列反应离子方程式正确的是 ( )A ．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2OB ．FeSO 4酸性溶液暴露在空气中：4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋===4Fe 3＋＋2H 2O C ．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2O D ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2O 7．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．向Mg(OH)2的悬浊液中滴加FeCl 3溶液： 3Mg(OH)2＋2Fe 3＋===2Fe(OH)3↓＋3Mg 2＋B ．小苏打溶液与少量石灰水反应： HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O C ．单质铜与稀硝酸反应：Cu ＋2H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO ↑＋H 2O D ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －8．下列离子方程式正确的是 ( )A ．漂白粉溶液在空气中的漂白原理： Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CaCO 3↓B ．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2O C ．用铁作电极电解饱和食盐水： 2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －D ．FeSO 4溶液中加H 2O 2溶液： Fe 2＋＋2H 2O 2＋4H ＋===Fe 3＋＋4H 2O 9．(2009·全国Ⅰ理综，6)下列各组离子在溶液中能大量共存，加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 ( )A ．Ba 2＋、NO －3、NH ＋4、Cl －B ．Ca 2＋、HCO －3、NH ＋4、AlO －2 C ．K ＋、Ba 2＋、Cl －、HSO －3 D ．Mg 2＋、NH ＋4、SO 2－4、K ＋10．向物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量。