初三化学分子原子元素
初三化学第三单元知识点
初三化学第三单元知识点化学是一门研究物质组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
初中化学课程的第三单元主要介绍了物质的组成和性质，包括原子、分子、离子以及化学式和化学方程式等相关概念和知识。
本文将围绕这些知识点展开讨论。
一、原子和分子1. 原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，位于原子核中；中子电中性，也位于原子核中；电子带负电荷，环绕在原子核外。
2. 原子量是原子质量的相对单位，以质子质量为参照，常用单位为原子质量单位（amu）。
3. 原子的电荷数等于质子数，原子的质量数等于质子数加中子数。
4. 分子是由两个或多个原子以化学键连接而成的，可以是同种原子或不同种原子。
5. 分子式用化学符号表示一个分子，能反映分子中各种原子的种类和数量。
6. 分子式中的下标数字表示该元素原子的数量，不写则默认为1。
分子式的写法应尽量简化，且不同分子的化学式不能写在一起。
二、元素和化合物1. 元素是由同种原子组成的纯物质，具有特定的物理和化学性质，可以用化学符号表示。
2. 常见元素有氢（H）、氧（O）、碳（C）等。
元素周期表是元素按照原子序数排列的表格，可用于查阅元素性质和信息。
3. 化合物是由两个或多个不同种元素组成的物质，具有新的物理和化学性质。
4. 化合物的性质由组成它的元素种类、原子比例和元素之间的化学键类型决定。
5. 化合物可通过化学变化构成，化学方程式可以描述化合物的生成和消失过程。
三、离子和离子键1. 离子是带正电荷或负电荷的原子或原子团，形成离子的过程称为离子化。
2. 阴离子是带负电荷的离子，由接受一个或多个电子而形成。
阳离子是带正电荷的离子，由失去一个或多个电子而形成。
3. 离子键是由带正电荷的金属离子和带负电荷的非金属离子通过电子转移而形成的化学键。
4. 离子键具有很高的熔点和沸点，以及良好的电导性能。
四、化学方程式和平衡1. 化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应过程，包括反应物、生成物和反应条件等信息。
初三化学：构成物质的粒子
第 1 页 共 1 页 初三化学：构成物质的粒子构成物质的粒子：分子、离子、原子(既表示种类又可表示个数)①分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子由原子构成，例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成 ，分子用化学式来表示。
分子的基本性质：小、轻、分子在不断运动、分子之间有间隔、同一种物质的分子化学性质相同 分子基本性质的运用：“分子在不断运动”解释：溶解、升华、挥发、液化、气味等。
注意：温度越高分子运动加速。
“分子之间有间隔”解释：体积变化、三态变化、溶解、热胀冷缩等。
②原子是化学变化中的最小粒子。
（注意：原子不是构成物质的最小粒子。
）原子用元素符号表示。
＊原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。
对于中性粒子（原子、分子）：核电荷数=质子数=核外电子数对于任何粒子（原子、分子、离子）：核电荷数=质子数原子的质量主要集中在原子核．．．上，相对原子质量=质子数+中子数 原子失电子带正电，得电子带负电（粒子失电子后不一定带正电，得电子后不一定带负电） 注意：原子不是构成物质的最小粒子。
原子只是化学变化中的最小粒子；普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。
＊分子和原子的区别物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
＊在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。
＊＊原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团 常见的原子团：SO 42-、CO 32-、NO 3-、OH -、ClO 3－、PO 43-、NH 4＋＊注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。
原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。
③离子：带电的原子或原子团叫离子。
初三化学分子和原子复习课
+11
2 81
失去１个电子 +11
2 8 阳离子
Na
Na+
+17 2 8 7
Cl
得到1个电子
+17 2 8 8 阴离子
Cl-
Na +11 2 8 1
失一个电子
Cl +17 2 8 7
得一个电子
Na＋ +11 2 8
Cl- +17 2 8 8
阳离子 Na＋ Cl- 阴离子
氯化钠由 钠离子 和 氯离子构成
小结： 最外层电子数决定元素的化学性质
2.下列五种微粒中最易失去电子的是 A,最
易得到电子的是 ,E原子化学性质相似的
是
。 C、F
A +11 2 8 1
B +11 2 8
C +10 2 8
D +12 2 8 2
E +17 2 8 7
F +18 2 8 8
3.一种元素的原子变成离子时( D )
A.一定失去电子 B.一定得到电子 C.电子层一定变化 D.得失电子都可能
子，两种离子结合成氯化钠
3、海洛因是政府明令禁止的毒品,其化学式为C21H23NO5， 它由__4 _种元素组成 ,每个海洛因分子中共有
__5_0 个原子。
4、关于S和S2-的叙述中错误的是（ D ） A、具有相同的核电荷数 B、电子层数相同 C、最外层电子数不相同 D、核外电子数相同
9、说出下列化学符号中各数字的意义
构成
绝大多数物质都是由分子构成 构成
直接构成
物质
原子 稀有气体、金属，还有C、Si 、S、 P等
得失 电子
离子
初三化学分子和原子
宏观
微观
用分子的观点重新认识
物理变化和化学变化
物理变化
化学变化
宏 观
没有生成其他 物质
生成了其他物质
微 观
分子没有变， 分子间隔改变
分子改变
化学反应前后：
一定改变的： 分子的种类
一定不变的： 原子的种类、数目
可能改变的： 分子的数目
（二）原子
1、概念
化学变化中 不可再分
化学变化中不能再分的最小微粒
3、下列物质中存在氧分子的是( )
A.高锰酸钾
B.液态氧
C.空气
D.双氧水
4、电解水的反应中没有发生变化的粒
子是( )
A.氢原子
B.水分子
C.氧原子
D 氧分子
5．化学变化中可以再分的微粒是 （） A 原子 B 质子 C 中子 D 分子
H
O
H
H
O
H
O HH OH H
OO
HH HH
1.你知道以上两个过程在微观上的 最大的区别吗?
一、分子 、原子
共同点：
1．分子和原子都能直接构成物质 2．分子和原子都是微粒 （1）质量小，体积小
一滴水中，大约有1.7×1021个水分子， 每个水分子质量大约为3×10－26kg。一滴 水与一个水分子比较就相当于是一个地球 和一个乒乓球的体积比。
放大1亿倍
共同点： （2）分子和原子都在不断的运动 （3）分子和原子之间都有间隙
2.在水电解的过程中,发生变化的是 什么?不变的是什么?
谢谢！
6．
分别表示X、Y、Z三种不
同的气体分子，其在一定条件下（ ）
反应前后的变化如上图所示。下列叙述错误的是
A．分子是在不断运动的 B．分子之间有间隔的 C．4个X分子与1个Y 分子恰好完全反应 D．一个Z分子由三个原子构成
初三上册化学考前重点难点知识点总结归纳
初三上册化学考前重点难点知识点总结归纳考生要学会自我劝慰，信任自己能考好，有把握考出好成果，排除各种异样心理的干扰，下面是我为大家整理的有关初三上册化学考前重点难点学问点总结归纳，希望对你们有关怀!初三上册化学考前重点难点学问点总结归纳1一、分子和原子、元素1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。
原子是化学转变中的最小粒子。
分子的特点：分子的质量和体积很小;分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快;分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。
物质三态的转变是分子间隔转变的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘由，2、原子是化学转变中的最小粒子原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。
水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。
例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。
保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。
在电解水这一转变中的最小粒子是氢原子和氧原子。
原子中：核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子(带正电荷)、中子(不带电)、电子(带负电荷)。
一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!有一种氢原子无中子)。
某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。
相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。
相对分子质量的单位是“1”，一般不写。
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性(即电中性)。
2、①由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不愿定是单质，也可能是混合物，但确定不行能是化合物。
)②由一种分子构成的物质确定是纯净物，纯净物不愿定是由一种分子构成的。
③由不同种元素组成的纯净物确定是化合物;由不同种元素组成的物质不愿定是化合物，但化合物确定是由不同种元素组成的。
新初三暑期班课化学讲义第七讲 原子、分子、离子
初三第7讲教学内容:分子、原子、离子一、知识点回顾一.分子的概念：分子是保持物质__化学性质___的最小粒子。
（不同的分子具有不同的性质）例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子二．分子的基本性质（1）分子是构成物质的一种粒子，其_质量，体积_都非常小。
自然界中大多数的物质是由分子构成的。
一滴水中，大约有1.7×1021个水分子，每个水分子质量大约为3×10－26kg。
一滴水与一个水分子比较就相当于是一个地球和一个乒乓球的体积比。
（2）分子在不断地做___无规则__运动。
温度越高，分子的运动速度就越___快__。
例：水的挥发、品红的扩散。
实验探究：实验1、向盛有40mL蒸馏水的烧杯中加入5-6 滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。
现象溶液为无色结论酚酞遇空气和水不变色实验2：向上述酚酞溶液中慢漫滴加浓氨水，观察溶液颜色有什么变化。
现象溶液为红色结论氨水能使酚酞变红实验3：如图所示：小烧杯A，B中加入酚酞溶液，C中加入浓氨水，用大烧杯将小烧杯A，C罩住烧杯A 烧杯B现象溶液逐渐变红。
溶液不变红解释氨分子运动，进入 A 烧杯中，使酚酞溶液变红。
结论分子是在不断运动的思考：湿衣服在什么情况下容易晾干？在受热情况下，分子能量增大，运动速率加快，因此水受热后蒸发会加快，湿衣服在阳光下容易晾干。
（3）分子之间有一定的_间隔_：同一物质分子间隔：气态>液态>固态；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
实验探究：100ml酒精100ml水混合后，总体积是否等于200ml？结论: 分子间有一定间隔在通常情况下：气体分子间的间隔>液体分子间的间隔>固体分子间的间隔物体的热胀冷缩现象，就是物质分子的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。
（4）同种分子的化学性质___相同________；不同种分子的化学性质_不同__________.（5）分子的构成：分子由原子构成。
初三化学分子原子知识点
初三化学分子原子知识点初三化学分子原子知识点一知识点1：分子和原子一)认识分子1、分子的基本性质(1)分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。
自然界中大多数的物质是由分子构成的。
(2)分子在不断地做无规则运动。
温度越高，分子的运动速度就越快。
(3)分子之间有一定的间隔：气态液态固态(4)同种分子的化学性质相同;不同种分子的化学性质不同2、分子的概念：保持物质化学性质的最小粒子3、应用分子的观点认识：(1)纯净物、混合物：由分子构成的物质中，由同一种分子构成的是纯净物。
如冰、水共存物实际为纯净物，因为其中的构成粒子只有一种——水分子，由不同种分子构成的是混合物，如红磷和白磷的混合体为混合物，区分纯净物和混合物的关键是把握“物质的种类”或“分子的种类”是否相同。
(2)物理变化、化学变化水蒸发是发生了物理变化，而水分解是发生了化学变化水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。
水的化学性质也没有改变。
水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。
分子变了，生成的氢分子和氧分子不具有水分子的化学性质。
注意：在化学变化中，分子的组成一定改变，分子的数目可能改变。
二)认识原子1、原子定义：化学变化中的最小微粒2、化学反应的实质：化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。
3、分子、原子的主要区别：在化学反应中，分子可分，原子不可分4、分子、原子的相互关系：5、原子的基本性质：(1)原子也是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。
(2)原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规则运动。
温度越高，能量越大，运动速度就越快。
(3)原子之间也有一定的间隔初三化学分子原子知识点二原子：化学变化中的最小微粒。
(1)原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。
(2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。
对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。
初三化学元素周期表(完整版)
初三化学元素周期表原子序数元素符号元素名称相对原子质量元素名称读音1 H 氢 (qīng)2 He 氦 (hài)3 Li 锂 (lǐ)4 Be 铍 (pí)5 B 硼 (péng)6 C 碳 (tàn)7 N 氮 (dàn)8 O 氧 (yǎng)9 F 氟 (fú)10 Ne 氖 (nǎi)11 Na 钠 (nà)12 Mg 镁 (měi)13 Al 铝 (lǚ)14 Si 硅 (guī)15 P 磷 (lín)16 S 硫 (liú)17 Cl 氯 (lǜ)19 K 钾 (jiǎ)20 Ca 钙 (gài)21 Sc 钪 (kàng)22 Ti 钛 (tài)23 V 钒 (fán)24 Cr 铬 (gè)25 Mn 锰 (měng)26 Fe 铁 (tiě)27 Co 钴 (gǔ)28 Ni 镍 (niè)29 Cu 铜 (tóng)30 Zn 锌 (xīn)31 Ga 镓 (jiā)32 Ge 锗 (zhě)33 As 砷 (shēn)34 Se 硒 (xī)35 Br 溴 (xiù)36 Kr 氪 (kè)38 Sr 锶 (sī)39 Y 钇 (yǐ)40 Zr 锆 (gào)41 Nb 铌 (ní)42 Mo 钼 (mù)43 Tc 锝 (99) (dé)44 Ru 钌 (liǎo)45 Rh 铑 (lǎo)46 Pd 钯 (bǎ)47 Ag 银 (yín)48 Cd 镉 (gé)49 In 铟 (yīn)50 Sn 锡 (xī)51 Sb 锑 (tī)52 Te 碲 (dì)53 I 碘 (diǎn)54 Xe 氙 (xiān)55 Cs 铯 (sè)57-71 La-Lu 镧系57 La 镧 (lán)58 Ce 铈 (shì)59 Pr 镨 (pǔ)60 Nd 钕 (nǚ)61 Pm 钷 (147) (pǒ)62 Sm 钐 (shān)63 Eu 铕 (yǒu)64 Gd 钆 (gá)65 Tb 铽 (tè)66 Dy 镝 (dī)67 Ho 钬 (huǒ)68 Er 铒 (ěr)69 Tm 铥 (diū)70 Yb 镱 (yì)71 Lu 镥 (lǔ)72 Hf 铪 (hā)73 Ta 钽 (tǎn)75 Re 铼 (lái)76 Os 锇 (é)77 Ir 铱 (yī)78 Pt 铂 (bó)79 Au 金 (jīn)80 Hg 汞 (gǒng)81 Tl 铊 (tā)82 Pb 铅 (qiān)83 Bi 铋 (bì)84 Po 钋 (209) (pō)85 At 砹 (201) (ài)86 Rn 氡 (222) (dōng)87 Fr 钫 (223) (fāng)88 Ra 镭 (léi)89-103 Ac-Lr 锕系89 Ac 锕 (227) (ā)90 Th 钍 (tǔ)91 Pa 镤 (pú)93 Np 镎 (237) (ná)94 Pu 钚 (244) (bù)95 Am 镅 (243) (méi)96 Cm 锔 (247) (jú)97 Bk 锫 (247) (péi)98 Cf 锎 (251) (kāi)99 Es 锿 (252) (āi) 100 Fm 镄 (257) (fèi) 101 Md 钔 (258) (mén) 102 No 锘 (259) (nuò) 103 Lr 铹 (262) (láo) 104 Rf 钅卢 (257) (lú) 105 Db 钅杜 (261) (dù) 106 Sg 钅喜 (262) (xǐ) 107 Bh 钅波 (263) (bō) 108 Hs 钅黑 (262) (hēi) 109 Mt 钅麦 (265) (mài) 110 Uun (281)111 Uuu (272) 112 Uub (285) 114 Uuq (289)。
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巩固练习
[练习2]
下列关于分子和原子的叙述正确的是（ ） A:固体难压缩,说明固体分子间无间隔 B:相同原子可以构成不同分子 C:一切物质都由分子构成 D:化学变化前后原子的数目可能发生变化
巩固练习
[练习3]
从水分子分解示意图中我们能获得许多信息,其中描述错误的是（ ）
A:在化学变化中分子可分 B:水分子中含有氢分子和氧原子 C:原子是化学变化中的最小粒子 D:氢分子能保持氢气的化学性质
巩固练习
[练习4]
如图为某反应的微观示意图,从图中获得的有关信息不正确的是（ ）
A:原子是化学变化中的最小粒子 B:化学反应前后原子的数目没有增减 C:该化学反应属于分解反应 D:分子间存在一定的间隔
巩固练习
[练习5]
下列关于原子、分子的说法错误的是（ ） A:分子可以构成物质,而原子只能构成分子 B:在化学变化中,分子可以分成原子,而原子不能再分 C:在原子中,质子数等于核外电子数 D:由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小粒子
[练习4.4]
巩固练习
[练习1]
科学家用单个分子制成了"纳米车",它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞. 下列有关"纳米车"的说法正确的是（ ） A:"纳米车"的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动 B:"纳米车"分子不是由原子构成的 C:"纳米车"运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的 D:"纳米车"研制成功说明在一定条件下人可以控制分子的运动
巩固练习
[练习6]
知识梳理有助于我们对已学知识的巩固,如图是某同学学习物质结构层次 后以氧气为例进行的梳理,下列选项中与a、b、c对应的分别是（ ）
A:原子、原子核、核外电子 B:原子核、原子、核外电子 C:原子、核外电子、原子核 D:核外电子、原子核、原子
巩固练习
[练习7]
某原子核内质子数为19,中子数比核外电子数多1,则该原子中所含微粒(质子、 中子、电子)总数为（ ） A:39 B:59 C:58 D: 40
3、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
4、原子的质量主要集中在原子核上 注意：原子中质子数不一定等于中子数 并不是所有的原子的原子核里都有中子。例如：氢原子核中无中子
考点梳理
Test Points Collating
5、相对原子质量
原子
考点梳理
Test Points Collating
原子
6、作为原子的组成部分，电子的质量比较小，忽略不计。所以在粗略的相对 原子质量中，相对原子质量 = 质子数 + 中子数
分子、原子、元素
PART 02
分子
考点梳理
Test Points Collating
1、分子的基本性质 （1） （2） （3）
分子
考点梳理
Test Points Collating
分子
1、分子的基本性质 （1）分子是构成物质的一种粒子,其质量、体积都非常小. 自然界中大多数的物质是由分子构成的. （2）分子在不断地做高速的无规则运动. 温度越高,分子的能量越大,分子的运动速度就越快. （3）分子之间有一定的间隔 通常情况下,如果分子间隔相对较大,物质就呈气态；如果分子的间隔相对较小, 物质就呈液态或固态. 气体>液体>固体
巩固练习
[练习9]
(1)原子 分子 (2)分子 原子 (3)分子 原子 (4)原子核、质子 电子 分子、原子、中子 (5)质子、 电子
巩固练习
[练习10]
甲原子与乙原子的质量比为a:b,而乙原子与碳原子12的质量比为c:d,则甲的相 对原子质量为（ ）
巩固练习
[练习11]
元素观是化学的重要观念之一.下列有关元素的说法错误的是（ ） A:物质是由元素组成的 B:同种元素的原子核内中子数一定相同 C:在化学变化中元素的种类不发生改变 D:一种元素与另一种元素的本质区别是核内质子数不同
元素
考点梳理
Test Points Collating
元素
Байду номын сангаас点梳理
Test Points Collating
元素
考点梳理
Test Points Collating
元素
再举例？
[练习4.1]
[练习4.2]
考点梳理
Test Points Collating
物质分类
氧化物定义？
[练习4.3]
2、分子是保持化学性质的最小粒子
[练习2.1]
[练习2.2]
PART 03
原子
考点梳理
Test Points Collating
原子
1、分子由原子构成，原子的质量、体积更小
2、原子是由居于原子中心带正电的原 子核和核外带负电的电子构成，原子核 又是由质子和中子构成，质子带正电， 中子不带电；原子核所带正电荷（核电 荷数）和核外电子所带负电荷相等，但 电性相反，所以整个原子不显电性。
[练习3.1]
考点梳理
Test Points Collating
原子
7、化学反应的实质是：在化学变化中，分子分解成原子，原子再重新结合成 新分子
8、原子是化学变化中最小的微粒
[练习3.2]
[练习3.3] ?与原子化学性质关系最密切的是
[练习3.3]
PART 04
元素
考点梳理
Test Points Collating
A:钠、氯都属于金属元素 B:氯化钠是由a、d两种粒子构成的 C:氯的相对原子质量是35.45g D:a表示的是一种阴离子
PART 05
课堂总结
课堂总结
分子的基本性质 分子是（）最小微粒
原子是（）最小微粒 化学反应本质 元素是（）
原子序数=（）=（）=（）
巩固练习
[练习12]
下列有关元素与原子的说法中,正确的是（ ） A:元素是宏观概念,只讲种类不论个数,原子是微观概念,既讲种类,又论个数 B:在化学反应中元素可分而原子不可分 C:氯化氢是由氯元素和氢元素两个元素组成的 D:目前发现的元素种类和原子种类一样多
巩固练习
[练习13]
如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图. 下列说法正确的是（ ）
巩固练习
[练习8]
下列结构示意图表示元素周期表中第二周期元素原子的是（ ） A:①②③ B:①② C:②④ D:①②④
巩固练习
[练习9]
在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中,找出符合下列条件的粒子,填 在相应的横线上. (1)构成物质的粒子很多,有些物质是由___构成的,如硅、铁等;有的物质是由___构成 的,如氧气、二氧化碳等. (2)保持水的化学性质的最小粒子是水___,保持铜的化学性质的最小粒子是铜___. (3)在化学变化中,___可以再分,___不能再分,只能重新组合. (4)带正电荷的有___,带负电荷的有___,不显电性的有___. (5)在同一原子中,数目一定相等的是___.