钠及其化合物----高三一轮复习
钠及其化合物
2016年8月29日星期一
高考要求
认识钠的存在、用途，掌握钠的重要性质。 掌握钠的氧化物、过氧化物、氢氧化物及重 要钠盐(NaHCO3、Na2CO3等)的性质，并熟 练书写有关的化学方程式及离子方程式，并 在理解的基础上记忆其用途。 学会用焰色反应来鉴别钾钠和它们的离子。 运用原子结构理论及用实验事实解释与验证 元素性质的递变规律。
五、焰色反应
自我诊断
5.下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的 是 ( ) ①钾的火焰颜色，要通过蓝色钴玻璃观察，②先把 铂丝灼烧到原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物
质，③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净，④实验
时最好选择本身颜色较微弱的火焰，⑤没有铂丝， 也可用光洁无锈的铁丝代替。
A.仅有③不正确
金属及其化合物 金属材料--钠
基础盘点
一、钠
自我诊断
1. 用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最 多的是 A.将钠放入足量的稀盐酸中 B.将钠放入足量的稀硫酸中 C.将钠放入足量的氯化钠溶液中 D.将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量 的水中 ( D)
基础回归 1.钠的物理性质 （1）Na、H2O与煤油的密度大小为：煤油<Na <H2O。
拓展：写出碳酸氢钠与少量、足量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：
Ba2++2OH-+2HCO3-(足量) =BaCO3↓+2H2O+CO32Ba2++OH-+HCO3-(少量) = BaCO3↓+H2O
8.与CaCl2或BaCl2等溶液的反应差异： 分别向Na2CO3和NaHCO3的溶液中加入CaCl2或BaCl2溶 液，Na2CO3溶液产生沉淀，但NaHCO3很难产生沉淀。 Ca2++CO32-=CaCO3↓ 9.用途差异： Na2CO3广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业 及生活中的洗涤剂；NaHCO3用于泡沫灭火剂、发酵 粉及医疗上中和胃酸过多。 10.存在形态差异： Na2CO3常常带结晶水——Na2CO3· 10H2O； NaHCO3则不带结晶水。
基础回归
氧化钠和过氧化钠的比较
物质 色态 类别 电子式 氧化钠 （Na2O） 白色固体 过氧化钠 （Na2O2） 淡黄色固体
过氧化物 碱性氧化物 （非碱性氧化物）
氧的价态
-2
-1
生成条件 热稳定性 与水反应 的方程式
常温 不稳定（加热时 被空气氧化） Na2O+H2O 2NaOH
加热或点燃 稳定 2Na2O2+2H2O
酒精灯 蘸取 铂丝 灼烧 无色 待测物 观察火焰颜色 灼烧 盐酸 酒精灯 酒精灯
用
灼烧 洗涤 3.常见元素的焰色
铂丝
无色。
钠元素黄色；钾元素紫 色（透过 蓝色钴玻璃 观 察）；铜元素 绿 色。
4.应用
检验元素的存在。
思考 1.焰色反应的原理是什么？是物理变化还是化学变 化？ 获得能量 答案 焰色反应的原理是：最外层电子e激发态e-基态e-+E（光），此过程中没有新物质生 成，是物理变化。 2.焰色反应实验过程中为什么要用稀盐酸洗涤而不选 用稀H2SO4？ 答案 金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质 洗净，然后在火焰上灼烧至无色，这是因为金属氯 化物在灼烧时易挥发，若用稀H2SO4洗涤金属丝， 则由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会造成 对后面实验的干扰。
NH4Cl与NaOH溶液共热的方程式为：NH4Cl+NaOH NaCl+H2O+NH3↑ 。
四、钠盐
碳酸钠和碳酸氢钠的十大差异
1.俗名差异： Na2CO3俗名纯碱、苏打、洗涤碱、天然碱等； NaHCO3俗名小苏打。 2.溶解性差异： 二者均易溶于水，但Na2CO3的溶解度大于 NaHCO3。 3.水解程度差异： 二者均为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，但 Na2CO3水解程度大于NaHCO3。水解原理应用：泡沫 灭火剂、去油污等。
5.属类差异： Na2O属于碱性氧化物，Na2O2则属于过氧化物 6.化学性质差异： Na2O+H2O=2NaOH ①与水反应：2Na O +2H O=4NaOH+O ↑ 2 2 2 2 呼吸面具 Na2O+CO2=Na2CO3 ②与CO2反应： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 中氧气的 来源 ③与酸的反应： Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
C.仅有⑤不正确
B.仅有④不正确
D.全对
解析
①为了滤去黄光；②、③除去铂丝上的杂质；
④本身颜色越微弱的火焰在实验时干扰越小，被检
验物质的火焰颜色越明显；焰色反应除用铂丝外，
还可以用光洁无锈的铁丝、镍丝、铬丝等。 答案 D
基础回归
1.焰色反应的概念 金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特 殊的颜色，其属于物理变化， 属于元素的性质。 2.焰色反应的操作
补充知识1 工业制纯碱的方法—候德榜制碱法：
利用NaHCO3在常见可溶盐中溶解度较小 的特点。先制得NaHCO3，再加热分解制得Na2CO3 通入足量NH3 制得饱和食盐水
得饱和氨盐水
基本反应：
通入足量CO2
析出NaHCO3晶体
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3总反应： NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ △ 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑+H2O
应生成难溶性碱，不能置换出盐中的金属元素。
（4）与部分含有活泼氢的有机物（如乙醇）反应 的方程式为
2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2 。
3.钠的制备：电解熔融氯化钠
化学方程式： 2NaCl(熔融)
4.钠的保存
通电
2Na+Cl2↑ 。
实验室中通常把少量钠保存在 煤油中，目的是防 止Na与空气中的 O2 和 水蒸气 发生反应。 5.钠的用途 （1）制钠钾合金，用于原子反应堆里的导热剂。 （2）作 还原剂来制取稀有金属。
要点精讲 要点一 钠的性质
1.钠的性质可用一段话记忆： 银白轻低软，传导热和电，遇氧产物变，遇氯 生白烟，遇水记五点，浮熔游响红，遇酸酸优 先，遇盐水在前。
Na2S 。 2Na++2OH-+H2↑ 。
①离子方程式为：2Na+2H2O
②实验现象
a.“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的
密度比水小 。
b.“熔”：钠熔化成小球，说明钠的熔点 低 ，且该 反应是 放热反应。 c.“游”：钠球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声， 说明有气体生成 。
d.“红”：反应后的溶液能使酚酞变红，说明反应 生成了碱。 （3）与盐溶液反应（实质）：Na先与H2O发生反 应，生成NaOH和H2，NaOH再跟盐发生复分解反
Na2CO3+H2O
基础回归 氢氧化钠（NaOH） 俗称 烧碱、火碱、苛性钠 。
1.主要物理性质
白色固体，易吸收空气中的水分而潮解，易溶于 水，并且放出大量的热量，有强腐蚀性。
2.主要化学性质
为一元强碱，具有碱的通性。 (1)NaOH溶于水后完全电离，能与酸碱指示剂或试 纸作用。 (2)与酸发生中和反应：如HCl等。
三、NaOH
自我诊断
4. 用化学方程式表示下列物质之间的变化：
答案
①NaOH+CO2
NaHCO3 2NaHCO3 CaCO3↓+NaOH+H2O CaCO3↓+2NaOH
②2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
③Na2CO3+CO2+H2O ④NaHCO3+Ca(OH)2 ⑤Na2CO3+Ca(OH)2 ⑥2NaOH+CO2
一般，碳酸钠溶液的pH为12左右，而碳酸氢钠溶液的pH为8左右
10H2O 4.热稳定性差异： Na2CO3很稳定(结晶Na2CO3 · 风化 )，一般不分解；NaHCO3不稳定，受热分解。
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
△
5.与强酸反应速率差异： Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl (Na2CO3的第一步反应) NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(NaHCO3则一步到位) 与相同浓度的强酸反应产生CO2的速率NaHCO3大于 Na2CO3。这是泡沫灭火剂常用NaHCO3理由之一。
碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别：
1、利用热稳定性不同；分别加热少量固体，若发生 分解反应，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰 水变浑浊的是碳酸氢钠，另一个是碳酸钠。
2、利用和酸反应的速率不同：分别取一定量的固 体，加入等浓度等体积的盐酸，反应快，产生气体 相应多的是碳酸氢钠，另一个是碳酸钠。
3、利用阴离子不同：分别取其稀溶液，滴加氯化 钡稀溶液或氯化钙溶液，产生沉淀的为碳酸钠， 另一是碳酸氢钠。 4、利用溶液的酸碱性：测其稀溶液（0.1mol／L） 的PH值，碳酸钠溶液的PH在12左右，而碳酸氢钠溶 液的PH在8左右。
1.颜色差异： Na2O为白色固体， Na2O2为淡黄色固体
2.结构差异： Na2O和Na2O2都为离子化合物，但Na2O中含 有O2-，而Na2O2中含有O22-(过氧根离子) -2 -1 3.氧元素价态差异： Na2O Na2O2 4.稳定性差异： Na2O不稳定，能继续与氧气反 应生成Na2O2，Na2O2比较稳定
高考一轮复习钠及其化合物
Na2CO3、NaOH
CO2，
H2O 或
HCl
Na2CO3
练习：向含a摩尔NaOH的溶液中，缓慢通入 b摩尔CO2气体，充分反应后，在低温低压下 蒸发溶液，得到不含结晶水的白色固体。 白色固体有四种可能组成，请填写下表：
a/b的取值范围
白色固体组成
1 a/b≤1 2 1< a/b<2 3 a/b=2 4 a/b>2
NaHCO3 Na2CO3、NaHCO3
H2O
CO2
Na
O2 常温
Na2O H2O NaOH CO2
熔 融
O2加热
Cl2
HCl
O2 加
热
H2O
Na2CO3·10H2O
NaCl HCl Na2O2
CO2
NaHCO3
加 热
CO2，
H2O 或
HCl
Na2CO3
一、钠
1、钠的物理性质：
颜色 光泽 状态 密度 硬度
银白色 金属光泽 固态
比水小 比煤油大
四、NaOH
1.俗名： 烧碱、火碱、苛性钠 2.潮解
43..工氢业氧2制化、法钠固氢体溶氧于化水会钠放出N大a量O的H热.
电解
2NaCl + H2O = 2NaOH + H2 ↑ +Cl2 ↑ 5. 碱的通性
与CO2反应的量的关系
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
NaOH + CO2 = NaHCO3 nco2:nNaOH=1:2时，产物只有Na2CO3
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
与强碱
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
高三化学一轮复习【钠及其化合物】
,D正确。
【高考模拟预测】 1.下列说法中不正确的是 ( ) A.锂可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池 B.用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明 该溶液一定不存在K+ C.将Na投入NH4Cl溶液中可生成两种气体 D.将金属钠投入冷水中,钠熔化成小球,说明钠与水的 反应为放热反应且钠的熔点低
b.作强还原剂,将某些稀有金属从它们的卤化物中还原
出来,如4Na+TiCl4
Ti+4NaCl;
c.用作电光源,制作高压钠灯。
3.焰色反应:
定 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰 义 呈现特殊的颜色
实
验
步
火焰的颜色
骤
稀盐酸
无色
火焰 Na：_黄__色__，K：_紫__色__(观察时要透过 颜色 _蓝__色__钴__玻__璃__)
【解析】选D。Na常温下与O2反应生成Na2O,随着温度 的升高,生成Na2O2,A错误;钠原子只能失去1个电子, 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去NA个电子,B错误; Na表面自然形成的氧化层,不能保护内层金属不被空气
氧化,C错误;Na在O2中完全燃烧所得产物为Na2O2,其电
子式为
导电导热性 良好
(2)钠的化学性质与原子结构的关系:
(3)钠的化学性质:
①与非金属单质反应。 a.与氧气反应。
条件
常温
钠的表面 现象 _变__暗__
化学 _4_N_a_+_O_2=_=_=_=_ 方程式 _2_N_a_2O_
加热 先熔化成小球，片刻后剧烈 燃烧，发出_黄__色火焰，生成 _淡__黄__色__固体
2.下列说法中正确的是 ( ) A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 B.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
新高考化学一轮总复习讲解资料-钠及其化合物
《钠及其化合物》【知识梳理】一、钠1．物理性质：钠是一种柔软、银白色的金属，具有良好导电、导热性，密度比水小，但比煤油大，熔点较低。
温馨提示：①取钠时要用镊子夹取、不能用手拿，因为易与汗液反应，灼伤腐蚀皮肤。
②取出钠后要迅速吸干煤油，并要放到玻璃上切割。
③钠用剩后要放回盛钠的试剂瓶，不能乱扔乱放，因为钠很活泼容易引起危险。
④钠与O2反应很容易，在观察钠的颜色光泽时要在切割后立即观察。
2．化学性质：钠的化学性质极活泼，具强还原性，在反应中易失去一个电子，变为钠离子。
自然界中钠只以化合态存在。
2Na+O2Na2O2（淡黄色固体）（1）钠放置在空气中，首先被氧气氧化成Na2O；Na2O 进一步与空气中的水蒸气反应生成NaOH；NaOH 吸收空气中的水蒸气和CO2 生成碳酸钠晶体；碳酸钠晶体会逐渐风化而成Na2CO3。
（2）钠、钾失火可用沙土、抹布扑灭或盖灭。
不能用水灭火，因为它们与水反应剧烈，且产生易燃气体H2，易导致爆炸发生；也不能用CO2灭火，因为Na、K 有还原性，能夺去CO2 中的氧继续燃烧。
（3）钠与酸溶液（非氧化性酸）反应时，首先发生钠与酸的置换反应，然后发生钠与水的置换反应。
因此当足量的钠投入到盐酸或稀硫酸的溶液中时，不论盐酸和稀硫酸是否足量，金属钠均能完全反应，产生氢气的多少由金属钠决定。
（4）钠与盐溶液反应时，首先发生钠与水的反应，生成NaOH 和H2；然后发生NaOH 溶液与盐溶液的反应。
如钠与硫酸铜溶液的反应，现象为：钠浮在水面上，迅速地熔化为小球，在水面上四处游动，并发出嘶嘶响声，同时溶液中生成蓝色沉淀。
反应过程为：2Na＋2H2O ＝2NaOH＋H2↑、CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4；总反应为：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。
3．保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于ρ(Na)>ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。
钠及其化合物-2024年高考化学一轮复习课件
Na+ +11 2 8 1
(O2﹑CI2﹑H2O﹑H+等) 失去1个e-
Na+ +11 2 8
(1)与非金属单质(如 O2、Cl2)的反应：
常温：4Na＋O2===2Na2O
O2：
加热：2Na
△ ＋O2=====Na2O
2
Cl2： 2N__a_＋__C__l_2___高_温______2_N_a__C_l___ 。
2
Байду номын сангаас
3
考点一 钠的性质
必备知识，识记理解
1．钠的物理性质
颜色 密度
___银__白___色，有金属光泽。
ρ(H2O)___>___ρ(Na)___>___ρ(煤油)。
熔点 ___低__于___100 ℃。
硬度 质地__柔__软____，可以用小刀切割。
传导性 可导电、导热。
2.钠的化学性质 从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性：
决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序 为c＞a＞b，因而反应速率为c＞a＞b
2.按要求书写反应的离子方程式(1)将Na投入到Ca(HCO3)2溶液中，反应后 生成正盐溶液： ______2_N_a_＋__C__a_2＋__＋__2_H_C__O_3_2_- _=_C__a_C_O__3↓_＋__2_N__a_＋_＋__C__O_3_2-_＋__H_2_↑_________________。 (_2_)_将__N_a_2投_N_入_a_＋到__NN_H_H_44+_H＋__CH_O_C_3O溶__3液-__=中__2，_N_a有_＋_刺＋__激C__O性_3_2气_-＋_味_N_气_H_3体_↑_＋放__H出_2_↑：___________________。
高考化学第一轮复习钠及其化合物知识点
高考化学第一轮复习钠及其化合物知识点钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第IA族，是碱金属元素的代表，下面是钠及其化合物知识点，期望对大伙儿有关心。
钠及其化合物的性质和用途知识点1. 钠的物理性质和化学性质物理性质x09钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属,比水轻,熔点97.81℃,沸点882.9℃钠的化学性质x09①与氧气反应：4Na+O2=2Na2O(常温下缓慢氧化)2Na+O2 Na2O2②与其他非金属反应：2Na+S=Na2S(发生爆炸)2Na+Cl2 2NaCl(产生大量白烟)③与水反应：2Na+H2O=2NaOH+H2↑(浮于水面上,迅速熔化成一个闪亮的小球,并在水面上不停地游动)④与盐反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑(钠不能从溶液中置换出其他金属)2.钠的储存由于钠的化学性质专门爽朗,易与空气中的O2和H2O等反应,因此金属钠储存在煤油之中.金属钠在空气中变质的过程能够表示为：银白色的金属钠表面变暗(生成Na2O)显现白色固体(NaOH) 表面变成粘稠状(NaOH潮解) 白色块状固体(Na 2CO3?10H2O) 风化为白色粉未状物质(Na2CO3)3.氧化钠和过氧化钠x09氧化钠x09过氧化钠颜色状态x09白色固体x09淡黄色固体化学式x09Na2Ox09Na2O2氧化合价x09-2x09-1稳固性x09不稳固,在空气中能够连续氧化：2Na2O+O2=2Na2O2x09稳固,加热不分解与H2O反应x09Na2O+H2O=2NaOHx092Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应x09Na2O+CO2=Na2CO3x092Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化性、漂白性x09一样不表现出氧化性,也不表现还原性,无漂白性x 09有强氧化性和一定的还原性,有漂白性,能够杀菌消毒4.碳酸钠的碳酸氢钠x09碳酸钠x09碳酸氢钠俗名x09苏打、纯碱x09小苏打色、态x09通常以Na2CO3?10H2O存在,为无色晶体,易风化失水为白色粉未Na2CO3x09白色粉未水溶性x09易溶于水x09溶解度较碳酸钠小热稳固性x09稳固,受热为分解x092NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 与盐酸反应x09Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2Ox09NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+ H2O与碱反应x09Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O相互转化x09用途x09重要的化工原料,用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产x0 9食品工业,泡沫灭火剂等高考化学第一轮复习钠及其化合物知识点就为大伙儿分享到那个地点，更多杰出内容请关注查字典化学网。
高三化学一轮复习精品课件1：钠及其化合物
【例1】［原创］下列说法正确的是
( B)
①钠与水反应实验，用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿
豆大小的钠，小心地放入装满水的烧杯中
②钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体
③金属钠着火，可用水扑灭
④将23 g钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中
产生的氢气的物质的量大于0.5 mol
⑤将钠投入到盛有水和煤油的试管中，钠处于水和煤油的
（3）活泼金属在空气中形成的氧化膜，有的疏松，不能 保护内层金属，如铁等；有的致密，可以保护内层金属，如镁、
铝等。
5.钠的保存 钠、钾保存在煤油中，锂保存在液体石蜡中。钠不能保存
在汽油中，由于汽油容易挥发，也不能保存在四氯化碳中，因
为钠的密度小于四氯化碳。
温馨提示：钠与水反应的计算主要考查钠与水 反应形成的溶液的质量分数、物质的量浓度，有时 结合溶解度考查。特别注意的是反应后溶液的质量 等于钠与水的质量和减去氢气的质量，开始加入的 水有两部分作用，一是做反应物，二是做反应后的 溶剂。
A.Na2CO3 B.Na2O2、Na2CO3 C.NaOH、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3
解析：
【备考指南】 Na2O2与NaHCO3反应，先考虑 NaHCO3分解，分解后的CO2、H2O与Na2O2反应时， 先考虑CO2反应。
考点3 碳酸钠、碳酸氢钠 *自主梳理*
1.（1）性质
2.碳酸钠与碳酸氢钠的检验
(2)碳酸钠与碳酸氢钠的分离提纯
碳酸钠中混有碳酸氢钠，若是固体，加热即可分离提纯，
若是溶液，加入适量氢氧化钠溶液；碳酸氢钠中混有碳酸钠，
界面处上下跳动
⑥钠投入到CuSO4溶液中，溶液的质量增加
A.②④⑤⑥
2024届高三化学高考备考一轮复习专题：钠及其重要化合物课件
、
g。
（5）无水Na 2 CO 3 可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水Na 2 CO 3
保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结
果
A.偏高
答案：A
（填字母）。
B.偏低
C.不变
1.侯氏制碱法
（1）制备原料
食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气，其反应为C＋
B.在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2
C.Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O
D.Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物
2.对Na2O2与CO2和H2O（g）混合气体的反应来说，下列说法错误的是（D
）
A.只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定
答案：aefbcg
（2）B中使用雾化装置的优点是
。
答案：增大接触面积，使反应更充分
（3）生成NaHCO3的总反应的化学方程式为
。
答案：CO2＋NH3＋NaCl＋H2O
NaHCO3↓＋NH4Cl
（4）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：
①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量
Na2O2，Na2O2增重0.14 g，则固体NaHCO3的质量为
②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl
（s）＋NH4Cl（aq）
NaCl（aq）＋
NH4Cl（s）过程。为使NH4Cl沉淀充分析
出并分离，根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲
线，需采用的操作为
高三化学第一轮复习课件1_钠及其钠的化合物
考点一 1.原子 分子 性质 变化 创造性 实用性 认识分子和制造分子 2.（1）元素 （2）氧化学说 （3）原子学说 （4）门捷列夫 元素周期律 考点二 1.观察 实验 分类 比较 2.观察 预测 实验和观察
钠与水反应的实验问题
问题1：请设计尽可能多的实验，完成钠与水 的反应实验，并验证产物。 问题2：请利用钠与水反应设计喷泉实验，要 求喷出红色喷泉。
钠消失，放出无色无 味气体，有蓝色沉淀
对应练习6
（1）有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和
FeSO4溶液界面上下跳动，最终完全溶解。 （2）下层溶液出现白色沉淀 （3）下降 上升 （4）2Na+FeSO4+2H2O=Fe(OH)2+Na2SO4+H2
对应练习7
（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+SO2=Na2SO4 (2)3、4反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出， 4中气体明显少于中气体，因为FeCl3与NaOH反 应生成Fe(OH)3， Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉 淀，4中Fe2+具有强还原性，易被Na2O2氧化并生 成Fe(OH)3 ，与溶液中的水剧烈反应也会有O2产 生. (3) Na2O2与水反应发生自身氧化还原反应放出氧气， 在遇到有还原性的物质时会表现出强氧化性
问题1的实验设计方案
方法1
方法2
方法3
问题2的实验设计方案
实验步骤及现象: 在广口瓶内加适量蒸馏水 和2滴酚酞试液,如图2装置好 仪器。在广口瓶胶塞的大头 针上扎一块比豆粒略大的金 属钠,立即盖上胶塞,，接着形 成美丽的红色喷泉。同时可 看到钠与水剧烈反应，钠熔 化成小球,在水面上四处游动。 喷泉可维持半分钟。
2024届高三化学高考备考一轮复习：钠及其化合物课件
(6)1 mol Na2O与Na2O2的混合物中阴离子数为6.02×1023。( ) (7)Na、Na2O2投入FeCl3溶液中均有红褐色沉淀和气体生成。( ) [答案] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)√
钠及其氧化物的性质与应用 1．把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是( C ) A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至原温度后溶液的 pH增大 B．放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出 C．放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成 D．放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出
[答案] (1)NaHCO3＋CH3COOH===CH3COONa＋CO2↑＋H2O (2)小苏打水具有碱性，能与酸性物质反应，减小酸性 (3)若服用 小苏打药品，胃中的酸与小苏打反应生成CO2气体，加重胃溃疡
Na2CO3与NaHCO3的性质及应用 1 ． 有 关 NaHCO3 和 Na2CO3 与 盐 酸 的 反 应 ， 以 下 叙 述 错 误 的 是 (C )
①与非金属反应O2常 加温 热： ：4_N_2_Na_＋a_＋_O_O_2=_2=_==_=△2_=N_=_=a_2N_Oa_2_O__2 ______ Cl2：2Na＋Cl2==△===2NaCl
②与 H2O 反应：_2_N_a_＋__2_H__2O__=_=_=_2_N__a_O_H__＋__H_2_↑__。
2．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的物品，它们都是白色固体， 下列区分这两种物质的方法中正确的是 ( C ) A．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏 打 B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生 明显变化的是小苏打 C．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食 醋，产生气泡快的是小苏打 D．先将两种样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生 成的是小苏打
第06讲 钠及其化合物(练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(解析版)
第06讲钠及其化合物1．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是()A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，还可能含有K＋【答案】B【解析】Na元素的焰色为黄色，而K元素的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，而且黄色会干扰紫色，所以无法判断是否含有K元素。
2．南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别消石(KNO3)与朴消(Na2SO4)之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。
该鉴别方法利用的原理是()A．受热升华B．颜色反应C．焰色试验D．丁达尔效应【答案】C【解析】含有钾元素的物质在火焰上灼烧，火焰呈现紫色(透过蓝色钴玻璃片)，该原理为焰色试验，C正确。
3．下列有关钠的说法中，不正确的是()A．工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠B．高压钠灯常用于道路和广场的照明C．钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂D．钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质【答案】A【解析】钠是活泼的金属，工业上通过电解熔融氯化钠制取金属钠，A错误；高压钠灯常用于道路和广场的照明，B正确；钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂，C正确；钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质，D正确。
4．下列关于钠的氧化物的说法正确的是()A．Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠B．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2C．Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2OD．Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物【答案】C【解析】钠的氧化物中氧化钠是白色固体，而过氧化钠是淡黄色固体，过氧化钠与水反应能生成氢氧化钠和氧气，故A错误；Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，在反应过程中只有氧元素化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故B错误；Na和O2的反应产物与反应温度有关系，在加热时反应生成Na2O2，在常温时反应生成Na2O，故C正确；碱性氧化物是能和水反应只生成碱的氧化物，而Na2O2与水反应，除了生成NaOH还生成氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，故D错误。