课题2--原子的结构-第一课时
原子的结构(第1课时)教学设计
义务教育课程标准人教版化学九年级上册
第三单元课题2《原子的结构》(第1课时)教学设计
设计学校易门县小街中学设计教师马天鹏
一、教材分析
1、教材的地位和作用:
《原子的结构》是人教版九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》课题2的教学内容。
是继《分子和原子》后对物质微观分析的更深入的学习，同时原子的构成又与后面知识点如离子、原子核外电子排布，化合价与化学式等密切相关,是学习化学的理论基础,也是基础性的章节，学好这一课题对以后的学习有着至关重要的作用。
2、教学目标：
（1）知识与技能：
认识原子核的结构;掌握相对原子质量的概念；会查相对原子质量表。
（2）过程与方法：
培养学生分析、处理数据的能力;尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工；了解假说、模型等科学研究方法.
（3)情感态度与价值观：
了解微观世界的物质性，从而进一步认识物质世界的微观本质,认识原子是矛盾的对立统一体；培养科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦.
3、教学重难点及突破重难点的方法：
重点:原子的构成;相对原子质量..
难点:核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系;相对原子质量概念的形成。
突破重难点的方法：问题推进法、自主阅读法，以及小组讨论法.
二、教学准备
1、教师：多媒体课件、导学案。
2、学生：根据导学案进行预习、查找张青莲教授的事迹简介。
课题2 原子的结构第一课时
下一页
原子的体积很小
原子的构成示意图
原子的构成
电子在其中 做高速运动
原子核对这些电子的吸引力 是否相同？这些电子的排布 有没有规律可循那？
【思考】电子在核外的空间里做高速的运 动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外 的排布会有什么特点？ 一、核外电子的排布 排布特点1：电子 在核外是分层排 布的
小结： 一、原子的构成
质子（带正电） 原子核
（带正电） 中子 （不带电） 原 子 （不带电） 电 子（带负电）
核电荷数＝质子数＝核外电子数
二，核外电子的排布
排布规律：分层
核外电子排布的一般规律: （1）原子核外最少有一层，第一层最 多排2个电子 （2）最外层电子最多不超过8个（只 有一层的不超过2个）
若只有一个电子层，则2电 子也是稳定结构（如： He）。
【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？ 金属的原子最外层电子数一般少于4个 非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个
+3 21
Li
+4 22
Be
+5 23
B
+6 24
C
+7 25
N
+8 26
O
+9 27
F
+10 28
Ne
+11 281 +12 282 +13 283
2.
19世纪初，英国科学家道尔顿提出 近代原子学说，他认为原子是微小 现代原子结构 的不可分割的实心球体。 电子在核外做无 规则的高速运转
3.
1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。
原子弹爆炸原理是原子的核裂变，证明原子可分。
《第三单元课题2原子的结构》作业设计方案-初中化学人教版九年级上册
《原子的结构》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本次作业旨在通过巩固课堂所学知识，让学生深刻理解原子的基本结构、原子的构成以及核外电子的排布规律等概念，掌握原子的基本性质，并能够运用这些知识解决简单的化学问题。
二、作业内容1. 基础知识巩固学生需完成关于原子结构的基础知识填空题，包括原子核、质子、中子、电子及其相互关系，以及核外电子排布的基本规律。
2. 实践操作题学生需利用提供的元素周期表，查找指定元素（如钠、氯等）的原子结构信息，并绘制出该原子的结构示意图，标明核内质子数、中子数及核外电子排布情况。
3. 理解应用题结合课堂所学的原子结构知识，分析日常生活中常见的物质（如水、盐等）的组成元素及其原子结构特点，并尝试解释其化学性质。
4. 思考探究题提供一些有关原子结构的趣味化学实验（如气体导电实验），鼓励学生探索实验背后的原理，并思考如何利用所学原子结构知识解释实验现象。
三、作业要求1. 所有题目必须独立完成，不得抄袭他人答案。
2. 基础知识的填空题需要准确无误地填写每个空白处。
3. 实践操作题需用规范的方式绘制原子结构示意图，并准确标注相关信息。
4. 理解应用题需要结合所学知识进行合理分析，并用化学语言进行表述。
5. 思考探究题需要记录实验过程和观察到的现象，并尝试用所学的原子结构知识进行解释。
6. 作业需在规定时间内提交，并保持字迹清晰、格式规范。
四、作业评价教师将根据以下标准对学生的作业进行评价：1. 基础知识的掌握程度。
2. 实践操作题的准确性和规范性。
3. 理解应用题的逻辑性和表述能力。
4. 思考探究题的探索精神和解释的合理性。
5. 作业的按时提交情况和整体规范性。
五、作业反馈教师将对每位学生的作业进行详细批改，指出错误并给出正确答案或解释。
对于共性问题，将在课堂上进行集中讲解。
同时，鼓励学生之间互相交流学习，共同进步。
通过本次作业，学生可以更好地掌握原子的结构知识，为后续学习打下坚实的基础。
课题2-原子的结构 第1课时(分层练习)-2023-2024学年九年级化学上册(原卷版+解析版)
课题2?原子的结构第1课时（分层练习）-2023-2024学年九年级化学上册（原卷版+解析版）一、单选题1．（2023秋·九年级课时练习）下列对原子结构的认识错误的是A．原子核体积很小B．原子核带正电C．原子内部有很大的空间D．原子是实心的球体【答案】D【解析】略2．（2023秋·福建泉州·九年级校考阶段练习）下列关于科学家对原子结构的认识中，对应错误的是A．汤姆生发现原子中含有电子B．道尔顿提出原子学说C．拉瓦锡发现了质子D．卢瑟福发现了原子核【答案】C【详解】A、汤姆生发现原子中含有电子，正确；B、道尔顿提出原子学说，正确；C、拉瓦锡发现了空气的成分，证明了空气是一种混合物，错误；D、卢瑟福发现了原子核，正确；故选C。
3．（2023秋·九年级课时练习）原子是由A．电子和中子构成的B．质子和中子构成的C．质子和电子构成的D．原子核和电子构成的【答案】D【详解】A、原子是由原子核与电子构成，不是电子和中子构成的，错误；B、原子是由原子核与电子构成，不是质子和中子构成的，错误；C、原子是由原子核与电子构成，不是质子和电子构成的，错误；D、原子是由原子核与电子构成，正确。
故选D。
4．（2023秋·山东德州·九年级统考期中）2023年4月13日，倭国政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。
核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子A．含有2个质子B．核电荷数为1C．相对原子质量为4 D．核外电子数为2【答案】B【分析】本题考查原子结构。
【详解】A、由图可知，原子中有一个质子，故A不符合题意；B、原子结构中，质子数等于核电荷数，因此是1，故B符合题意；C、相对原子质量约等于质子数加中子数，因此为1+2=3，故C不符合题意；D、质子数等于核外电子数，因此电子数为1，故D不符合题意；故选B。
【分析】本题难度不大，结合原子结构进行辨析即可。
课题2 原子结构(第1课时)(教学设计)-九年级化学上册同步高效课堂(人教版2024)_1
第三单元《物质构成的奥秘》教学设计课题2 原子结构第一课时原子的构成、相对原子质量位的正电荷，中子不带电。
因此原子核中含有几个质子，就决定了原子核带有几个正电荷。
即核电荷数=质子数。
【总结】原子的构成【学生活动】交流讨论：分析下面的表格，你能发现哪些规律？原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817【总结与交流】1.核电荷数=核内质子数=核外电子数2.氢原子的原子核中没有中子3.质子数不一定等于中子数4.原子种类不同，原子内质子数也不同【对应训练1】下列关于原子的叙述正确的是（）A.原子由核外电子和原子核构成B.原子由原子核和中子构成C.原子由质子和电子构成D.原子由质子和中子构成【答案】A【变式】核污水中的氚是指核内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意图能正确表示氚原子结构的是（）【答案】B【过渡】了解的原子结构后，接下来再从“量”的角度认识原子。
我们知道原子的体积和质量都非常小，你知道小到什么程度吗？科学家们测出了一些原子的质量： 一个氢原子的质量：0.00000000000000000000000000167千克 一个氧原子的质量：0.00000000000000000000000002657千克【讨论】通过表中的数据可以看出，原子的真实数值真是太小了，这样的数据容易书写、记忆和使用吗？能不能有一种简单的表示方法呢？【总结】科学家们经过商议，一致同意采用相对原子质量来表示。
【板书】二、相对原子质量【总结】相对原子质量定义：即用一种碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为A r ）。
即：某原子的相对原子质量（A r ）是一个“比值”，单位为“1” ，通常省略不写。
【学生活动】交流讨论：观察下面表格中的质子、中子和电子的质量，你发现了什么规律？粒子种类质量 质子1.6726×10-27kg 中子 1.6749×10-27kg 电子质子质量的1/1836【总结】1.构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1；2.电子质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上。
九年级化学上册第3单元课题2原子的结构原子的构成
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 原子序数
氢
1
0
1
1
1
碳
6
6
6
6
6
氧
8
8
8
8
8
钠 11 12
11
11
11
氯 17 18
17
17
17
3. 质子数、中子数在数量上有什么(shén 关 me)
系？ 质子数不一定等于中子数。
4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么(shén me)联系？
质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
8
8
8
8
8
钠 11 12
11
11
11
氯 17 18
17
17
17
1.不同原子之间有哪些(nǎxiē)区别？
原子里质子数不同，原子种类也不同。
2.所有原子都是由质子、中子、电子(diànzǐ)构成的吗？
不是所有的原子都有中子。如氢原子
第十一页，共二十四页。
观察(guānchá)表格(表3-1),思考下列问题
化学性质不变。
(huàxué
xìngz；h气ì) 态
水不分变子成其他分子。
在发生化学变化时，
分子本身 发生变化，
化学性质也改变。
如：过氧化氢分解制氧气(yǎngqì)时过，氧化氢分子 变成了 水分子和
水分子 和 氧分子是与
过氧化氢分子不同的分子。
5、分子的概念是 保持物质化学性质的最小粒子
保持水的化学性质的最小粒子是
解：氧原子的相对原子质量为：
2.657×10-26kg =16
1 ×1.993×10-26kg 12
原子的结构教学设计(第一课时)1
课题2原子的结构（第1课时）
【教学设计思路】
1.教材分析
《原子的结构》处于初中化学第三单元第2课题，本单元《物质构成的奥秘》是双基的重要组成部分，基本概念集中，这些概念还是全教材的重点知识之一，所以本单元的学习对于学生十分重要，它是今后学习化学的理论基础，优势必不可少的工具。
本节课内容包括原子的构成和相对原子质量两部分，。
2. 学情分析：
我县地处偏远山区，学生课外知识有限，而本课题内容又较抽象，远离学生生活经验，因此需要教师在课堂上尽可能多提供一些信息，帮助学生突破难点。
好在学生之前已经学习了分子原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘。
本节课将继续带领学生探究原子质量有多大、体积有多大，原子的结构是怎样的等。
【教学目标】
1.充分发挥学生的空间想象力，了解原子由质子、中子、电子构成，知道质子数、核电荷数、电子数之间的关系。
2.让学生初步了解相对原子质量的概念，知道中子数只与原子的质量有关系，并学会查相对原子质量。
3.通过比较、讨论、归纳等方法，逐步提高学生的分析、推理能力。
【重点与难点】
重点：1、原子的构成；
2、相对原子质量。
难点：原子结构和相对原子质量概念的形成。
【教学方法】
探究讨论、情境教学、PPT、多媒体展示、讲解相结合。
【教学手段】
实物、多媒（包含相关知识的图片、视频、动画）
【教学过程】
【板书设计】
一、原子的构成
质子（正电），每一个质子带一个单位的正电原子核
原子中子（不带电）
（不带电）
核外电子（负电），每一个电子带一个单位负电荷
二、相对原子质量
1、概念。
2、计算公式。
课题2《原子的构成》第1课时
1 16 56
注意：相对原子质量只是一个比值，
不是原子的实际质量,所以不能用g或 Kg作单位。
原子种类 氢
相对原子质 量
质子数
中子数
碳
钠 氧
1 12 23 16 56
1
0 6 12 8
6
11 8 26
铁
30
相对原子质量 ≈ 质子数 ＋ 中子数 （近似值）
张青莲教授1908 年 生 ， 江 苏 常 熟 人 。 1930 年 毕 业 于 上 海 光 华 大 学 ， 1936 年获德国柏林大学博士 学 位是我国科学院院士,于 1983年当选为国际原子量委员 会委员,主持测定了铟、铱、锌 等元素的相对原子质量，为相 对原子质量的测定作出了卓越 贡献。这是国际上第一次采用 中国测定的相对原子质量数据。 这不仅说明中国人的科学水平 1908年7月- 2006年12月 有国际竞争能力，更重要的是 为中国人民长了志气。
原子核
质子（+）
中子
1.原子构成
在原子中： 核电荷数=质子数=核外电子数 准, 其他原子的质量跟它比较所得的值, 就是这种原子的相对原子质量。
2. 国际上以一种碳原子质量1/12作为标
核外电子（－）
3.相对原子质量 ＝ 质子数 ＋ 中子数（近似值）
1、下列关于原子结构的说法,正确的是( C )
一 、原子的构成 质子 （＋） 原子核 原 （＋） 中子（不带电） 子 核外电子（－）
原子结构动画
电子
电子
-
+ +
+
电子
+
+ + -
原子核 中子 质子
原子核
-
核电荷数 质子数 =原子核所带的正电荷数
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一、原子的构成
质子（带正电） 原子核 原 子 （带正电） 中子（不带电）
（不带电）
电 子（带负电）
核电荷数表示原子核带的电量
阅读上表，你能得出什么结论呢？
1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。 2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。 3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，
因此原子核带正电，数目跟质子相等。
英国科学家卢瑟福
（E.Rutherford,1871~1937)
玻尔原子模型（1913年）
• 玻尔借助诞生不久的量 子理论改进了卢瑟福的 模型。
• 玻尔原子模型（又称分 层模型）：当原子只有 一个电子时，电子沿特 定球形轨道运转；当原 子有多个电子时，它们 将分布在多个球壳中绕 核运动。
• 不同的电子运转轨道是 具有一定级差的稳定轨 道。
我们知道分子是由原子构成的，通过 扫描遂道显微镜（STM）可以看到单个的 原子。
用真空遂道显微镜观察原子
而原子呢？是否还可以再分？ 为了探索原子内部结构，科学家们进 行了无数的实验。他们用原子模型来表示 原子，并通过实验来不断的修正模型。
近代科学原子论（1803年）
• 一切物质都是由最小 的不能再分的粒子— —原子构成。
2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_分__子__；化学变化中的 最小粒子是__原__子__；原子中带正电荷的粒子是质_ 子_和__原__子__核__； 不显电性的粒子是 中子 、质量最小的粒子是_电__子__；决定原 子质量大小的粒子是_原__子__核___。
3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子 核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_1_1_1__
相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12 （1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它 相比较所得到的比。
一种原子（A）的质量 Ar＝
碳 原 子质量的1/12 （1）“相对原子质量”是一个比值； （2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，省略不写。
碳原子的相对原子质量是：12 氧原子的相对原子质量是：16 铁原子的相对原子质量是：56
核电荷数＝质子数＝核外电子数
0
1
6 8
11
17
26
26
练习1
1.原子是由居于原子中心、带_正__电___的原子核和核外带_负__电___ 的电子构成，原子核是由__质__子___和__中__子__构成。由于它们所 带的电荷__相__等___ ，电性_相__反__，所以整个原子_不__显___（填显 或不显）电性。来自现代物质结构学说 电子云
英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验
大部分α粒子在穿过金属 箔片； 少数的α粒子方向明显发 生大角度改变
原子不是简单而不可分割的实心球体，那么， 他由哪些部分构成？ 原子由位于中心的原子核和核外电子构成
原子是由居于原子中心的带 正电的原子核和核外带负电的电子构成， 电子在原子核外绕核做高速运动。
原子核的质量几乎是整个原 子的质量，那么原子核又是怎样 构成的呢？
原子的结构
➢ 原子及原子核的构成
{ { 原子
质子(+)
原子核 (+) 中子
核外电子(-)
原子的结构
➢质子、中子、电子的电性和电量
1个电子带一个单位负电荷
中子不带电 1个质子带一个单位正电荷
揭开原子核的秘密
• 实验证明：原子核是由带正电的质子和 不带电的中子构成。其中质子数决定了 原子的种类。如：碳原子
核观电察表荷格数，＝思质考子下数列＝问核题外电子数
1、不同种原子之间有哪些区别？ 不同原子的质子数、电子数不同。
2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。
3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？ 质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。
4、原子本身带电吗？为什么？ 质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电
丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr,1885~1962)
电子云模型 （现代物质结构学说）
• 现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周 围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次 数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而 提出了“电子云模型”。
• 电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体 积内出现的机会多，反之，出现的机会少。 如：氢原子的电子云
原子的质量测定值
一个碳原子的质量是： 0．0001993千克 即1．993×10-26千克 一个氧原子的质量是： 0．0002657千克 即2．657×10-26千克 一个铁原子的质量是： 0．0009288千克 即9．288×10-26千克
原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？
二、相对原子质量（Ar）
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构 第一课时
首先明白：
1、分子是由原子构成的。 2、原子是构成物质的一种微粒。 3、分子也是构成物质的一种微粒。 4、分子、原子都是属于微粒的一种。
原子结构模型的演变
道尔顿原子模型 汤姆原子模型 卢瑟福原子模型 玻尔原子模型 电子云模型
1803年 1904年 1911年 1913年 1927-1935年
• 原子模型：原子是坚 实的、不可再分的实 心球。
“化学的新时代是从原 子论开始的”
——恩格斯
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
原子并不是构成物质的最小微粒
——汤姆生发现了电子(1897年)
• 电子是种带负电、有 一定质量的微粒，普 遍存在于各种原子之 中。
• 汤姆生原子模型：原 子是一个平均分布着 正电荷的粒子，其中 镶嵌着许多电子，中
相对原子质量的近似值
找规律:阅读上表，你能得到什么信息？ 跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计， 原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质 量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1
英国物理学家汤姆生 和了电荷，从而形成 （J.J.Thomson ,1856~1940）了中性原子。
α粒子散射实验（1909年） ——原子有核
• 卢瑟福和他的助手做了 著名α粒子散射实验。根 据实验，卢瑟福在1911 年提出原子有核模型。
• 卢瑟福原子模型（又称 行星原子模型）：原子 是由居于原子中心的带 正电的原子核和核外带 负电的电子构成。原子 核的质量几乎等于原子 的全部质量，电子在原 子核外空间绕核做高速 运动。