辽宁省大连市育明高级中学2020┄2021学年高二上学期期初考试 化学
2025届大连育明高级中学化学高二上期中调研试题含解析
2025届大连育明高级中学化学高二上期中调研试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列化学方程式或离子方程式正确的是A．溴苯的制备：+Br2B．1，3-戊二烯发生加聚反应：nCH2=CH-CH=CH-CH3HCOC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：＋CO2＋H2O＋-3D．醇可以制备卤代烃：+HBr+H2O2、下列各组元素在周期表中位于同一主族的是A．Na、Mg B．N、O C．F、Cl D．Al、Si3、下列操作能达到实验目的是（）A．石油分馏时把温度计插入受热的液体中B．用乙醇和3%硫酸共热到170℃制取乙烯C．将苯和液溴混合加入铁粉制取溴苯D．将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔4、下列离子方程式中，正确的是A．稀硫酸与NaOH溶液反应：2H＋＋OH－=H2OB．AgNO3溶液与NaCl溶液反应：Ag＋＋Cl－=AgCl↓C．CaCO3与稀盐酸反应：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OD．Fe片插入FeCl3溶液中：Fe＋Fe3＋=2Fe2＋5、下列反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32－+ 2H+ =CO2↑+ H2OB．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O =AlO2－+ 4NH4+ +2H2OC．碳酸钠溶液与醋酸溶液：CO32－+ CH3COOH =HCO3－+ CH3COO－D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2+ + Cl2 =Fe3+ + 2Cl－6、分子式C3H6O2的有机物在酸性条件下水解生成相对分子量相等的有机物M和N,M能反生银镜反应，下列有关说法不正确的是A．该有机物也能反生银镜反应B．M中没有甲基C．N能催化氧化得到M D．N能氧化得到M的同系物7、要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是( )A．加入四氯化碳振荡，观察四氯化碳层是否有棕红色出现B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液加热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成8、对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：①该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×10﹣12④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7其中正确的是A．①②B．①③C．②④D．③④9、在铁制品上镀上一定厚度的铜，以下电镀方案中正确的是A．铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+B．铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Cu2+C．铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+D．铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Cu2+10、下列有关反应和反应类型不相符的是A．苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热制取硝基苯(取代反应)B．在一定条件下，苯与氯气生成六氯环己烷(加成反应)C．由乙炔()制取氯乙烯(CH2=CHCl) (氧化反应)D．在催化剂的作用下由乙烯制取氯乙烷(加成反应)11、一定温度下在恒容的容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度②混合气体的压强③混合气体的总物质的量④B的物质的量浓度A．①④B．仅②③C．②③④D．仅④12、有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内溶液全部流下排出，用量筒盛装，该溶液的体积应为A．10mL B．40mL C．大于40mL D．小于40mL13、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
2020-2021学年高二（上）期中化学试卷含答案解析
2020-2021学年高二（上）期中化学试卷含答案解析2020-2021学年高二（上）期中化学试卷一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分。
每小题只有一个选项是符合题意的）1．（3分）化学与生产、生活密切相关。
下列事实与化学反应速率无关的是（）A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥C．把块状煤碾成粉状再燃烧D．制造蜂窝煤时加入生石灰2．（3分）下列变化过程中，△S＞0的是（）A．Na2O（s）和CO2（g）化合生成Na2CO3（s）B．氯气的液化C．氯化钠固体溶于水D．氨气与氯化氢化合成氯化铵固体3．（3分）将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的100mL蒸馏水中，则（）A．溶液变红B．溶液变蓝C．有H2生成D．有02生成4．（3分）下列各组物质中，都是强电解质的是（）A．HBr、HCl、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca（OH）2、NH3?H2O D．HClO、NaF、Ba （OH）25．（3分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＜0，欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是（）①增加Fe2O3的量②移出部分CO2③提高反应温度④减小容器的容积⑤加入合适的催化剂⑥降低反应温度．A．①③B．②⑥C．②④D．④⑥6．（3分）下列关于平衡常数K的说法正确的是（）A．加入催化剂可能会改变平衡常数KB．改变反应物浓度能改变平衡常数KC．平衡常数K与反应本身及温度有关D．K越大，反应物的转化率越小7．（3分）方便快捷地分离互不相溶的两种液体，需要用到的仪器是（）A．B．C．D．8．（3分）下列关于反应与能量的说法正确的是（）A．H2与Cl2反应生成HCl，在光照与点燃条件下，△H不同B．氢氧化钠与盐酸反应中，盐酸足量，则氢氧化钠越多，中和热越大C．已知1mol红鱗转化为1mol白磷，需吸收18.39kJ的能量，则红磷比白磷稳定D．催化剂能加快反应速率，是因为它能减小反应的焓变9．（3分）2mol A 与2mol B 混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s 后A 的转化率为50%，测得υ（D）＝0.25mol?L﹣1?s﹣1，下列推断不正确的是（）A．z＝2B．2 s 后，容器内的压强是初始的倍C．2 s 后，B 的浓度为0.5 mol/LD．2 s 时C 的体积分数为10．（3分）如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是（）A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，t1时刻升高温度B．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，t1时刻增大O2浓度C．H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）△H＞0，t1时刻增大压强D．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，t1时刻升高温度11．（3分）下列有关乙酸和乙醇的叙述不正确的是（）A．其水溶液都呈酸性，都能与金属钠反应B．乙醇在一定条件下可转化为乙酸C．可用碳酸钠溶液鉴别二者D．二者在一定条件下可发生酯化反应12．（3分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y＝W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。
辽宁省大连市育明高级中学2025届化学高二上期中考试试题含解析
辽宁省大连市育明高级中学2025届化学高二上期中考试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、探究电场作用下阴阳离子的迁移。
a、b、c、d 均为石墨电极，电极间距4cm。
将pH试纸用不同浓度Na2SO4溶液充分润湿，进行如下实验，下列说法不正确的是（）实验现象：时间试纸I 试纸IIlmin a极附近试纸变红，b极附近试纸变蓝c极附近试纸变红，d极附近试纸变蓝10min红色区和蓝色区不断向中间扩展，相遇时红色区约2.7cm，蓝色区约1.3cm 两极颜色范围扩大不明显，试纸大部分仍为黄色A．Na2SO4溶液中SO42－向a极和c极移动B．a极附近试纸变红的原因是：2H2O+2e－= H2↑+2OH－C．试纸I的现象说明，此环境中H+的迁移速率比OH－快D．对比试纸I和试纸II的现象，说明电解质浓度和环境影响H+和OH－的迁移2、下列实验装置(夹持装置略去)选择正确且能达到相应实验目的的是A．测定中和热B．测定反应速率C．实现化学能转化为电能D．测定食醋的浓度3、短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关XY2的判断不正确的是()A．XY2一定是分子晶体B．XY2的电子式可能是:: :X: ::C．XY2水溶液不可能呈碱性D．X可能是ⅣA，ⅤA或ⅥA族元素。
4、下列化学用语正确的是A．HSO3-+H2O SO32-+OH-B．Al3++3H2O=3H++ Al(OH)3C．NaHCO3=Na++ HCO3-D．H2S2H++S2-5、能源可分为一次能源和二次能源，直接从自然界取得的能源称为一级能源；一级能源经过加工，转换得到的能源称为二次能源。
辽宁省2020-2021学年高二上学期选科新题型测化学试题 含答案
C．实验③准确量取 15.00mL NaOH 溶液 D．实验④制取 SO2 气体并检验其还原性
7．下列化学用语描述正确的是
A．氢原子电子排布式： 1p1
B．核内有 8 个中子的碳原子表示为： 184C
C．CH3CH2CH3 的球棍模型：
D．乙烯的结构式：
8．在指定的条件下，下列表达正确的是
浓H2SO4
（5）我国科学家利用密度泛函理论筛选出合成氨的优良催化剂——担载单原子钼的缺陷硼氮单层材 料，反应历程如下：
该反应历程中需要吸收能量的最大能垒（活化能）E=__________eV。
8
（6）中科院大连化物所应用混合导体透氧膜制备氨合成气和液体燃料合成气，工作原理如图所示， 请写出膜Ⅰ侧 H2O 发生的电极反应方程式：________________。
（4）离子晶体的熔点一般较高，如氯化钠的熔点为 801 oC，而离子液体的熔点一般低于 150℃。结 合 BMIM 的结构分析离子液体的熔点一般较低的原因：____________。
（5）下列有关离子液体的叙述正确的是（ ）
a．离子液体具有良好的导电性，可以作为电池的电解质
b．离子液体中含有离子键、共价键、配位键和氢键等化学键
中重要一
A．该分子是 CH3OCH3 的同系物
B．该分子中所有原子可能共平面
C．该分子含有σ键、极性键、非极性键
D．该有机物的最简式与甲醛的最简式相同
11．原子序数依次增大的短周期主族元素 M、X、Y、Z、W，M 和 W 的核电荷数之和等于 X 和 Z 的核电荷数之和，Z 的质子数是 X 质子数的 2 倍。含 0.9%YW 化合物的水溶液称为生理盐水，X、 Y、Z 三种元素组成两种化合物 A、B 的性质如图，下列说法正确的是
辽宁省大连市育明高级中学2025届化学高三第一学期期中学业质量监测试题含解析
辽宁省大连市育明高级中学2025届化学高三第一学期期中学业质量监测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在pH=1含Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是（）A．AlO2-B．ClO-C．Cl-D．SO42-2、化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（）A．定性检验SO32-，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化C．检验某溶液中是否含Cl–，用HNO3酸化的AgNO3溶液D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度3、下列说法正确的是：（）A．硫和氯气与铁反应后铁元素的价态相同。
B．将SO2通入品红溶液中，溶液褪色，加热后无变化。
C．二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥。
D．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性。
4、将50 mL 1.0 mol/LNaCl溶液和50mL，0.5 mol/L CaCl2溶液混合后，若溶液的体积变为二者体积之和，则混合液中Cl-的物质的量浓度为A．1 mol /L B．0.55 mol /L C．0.67 mol /L D．2 mol /L5、陶瓷、青铜器、书画作品等都是中华文化的瑰宝，其中蕴藏丰富的化学知识。
下列说法中错误的是（）A．商代后期铸造出工艺精湛的青铜器司母戊鼎，其材质属于合金B．宋•王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜C．《茶经》中，唐代邢窑白瓷为上品，其烧制原料主要成分含有SiO2、A12O3、Fe2O3D．书画作品用的纸张，其化学成分主要是纤维素6、用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是选项实验目的试剂a 试剂b 试剂c 装置验证非金属性：稀硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液AN>C>SiB验证氧化性：Cl 2>Br 2 浓盐酸 KMnO 4 FeBr 2溶液C验证SO 2有还原性浓硫酸 Na 2SO 3 KMnO 4溶液D除去Na 2SO 3中的Na 2SO 4氯水 混合物 NaOH 溶液A ．AB ．BC ．CD ．D7、羟胺(NH 2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。
辽宁省大连育明高级中学2025届化学高二上期中学业质量监测模拟试题含解析
辽宁省大连育明高级中学2025届化学高二上期中学业质量监测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、雪是冬之精灵，在雪水冰的转化中能量变化的叙述正确的是A．ΔH1＞0，ΔH2＞0 B．ΔH1＞0，ΔH2＜0C．ΔH1＜0，ΔH2＜0 D．ΔH1＜0，ΔH2＞02、下列配合物的配位数不是6的是A．K3[Fe(SCN)6]B．Na2[SiF6]C．Na3[AlF6]D．[Cu(NH3)4]Cl23、实验室常用如图装置制备乙酸乙酯。
下列有关分析不正确的是( )A．水中羟基氢的活泼性比乙醇中强B．乙酸乙酯与正丁酸互为同分异构体C．b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO l8OH和C2H5OH4、某元素原子的原子核外有三个电子层，K层电子数为a，L层电子数为b，M层电子数为b－a，该原子核内的质子数是(A．14 B．15 C．16 D．175、25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是A．pH＝11的溶液B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1的溶液C．含有4 g NaOH的1 L溶液D．c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液6、有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是①从组成元素分：烃，烃的衍生物②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物③从官能团分：烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等A．①③B．①②C．①②③D．②③7、根据热化学方程式S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH1=−293.23 kJ·mol−1，分析下列说法正确的是A．反应S(s)+O2(g)=SO2(g)的热效应小于ΔH1B．反应S(g)+O2(g)=SO2(g)的热效应大于ΔH1C．1 mol SO2(g)的能量小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和D．1 mol SO2 (g)的能量大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和8、已知298K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2kJ/mol，此温度下，将1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)（）A．一定大于92.2kJ B．一定等于92.2kJC．一定小于92.2kJ D．无法确定9、用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是（）A．升高温度B．滴加少量浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．改用等质量的锌粉10、在不同情况下测得A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是A．v(D)=0.4mol•L-1•s-1B．v(C)=0.5 mol•L-1•s-1C．v(B)=0.6 mol•L-1•s-1D．v (A)=2mol•L-1•min-111、下列指定反应的离子方程式正确的是A．向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2Cu + 4H+ + O2 2Cu2+ + 2H2OB．少量SO2通入饱和的漂白粉溶液中：ClO- + SO2 + H2O = Cl- + SO42- + 2H+C．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2OD．向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水：2MnO4- + 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O12、在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0。
辽宁省大连育明高级中学2024届化学高二上期中质量跟踪监视试题含解析
辽宁省大连育明高级中学2024届化学高二上期中质量跟踪监视试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关化学用语表示正确的是( )A．NH4Br的电子式：B．S2-的结构示意图：ClC．NH3的电子式：D．中子数为20的氯原子：20172、下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是A．乙烷B．丙炔C．乙醛D．氯苯3、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。
判断该分解反应已经达到化学平衡的是A．密闭容器中混合气体的密度不变B．2v(NH3)正＝v(CO2)逆C．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1D．密闭容器中c(NH3)和c(CO2)浓度相等4、在磷酸钠(Na3PO4)分子中磷元素的化合价为( )A．+3 B．+4 C．+5 D．-55、中国5G技术成功走在了全球前列，5G时代对于海量数据的传输、储存、处理技术提出了新的要求。
某种三维存储器的半导体衬底材料是单晶硅，下列化学式中可用于表示单晶硅的是A．Si B．SiO2C．H2SiO3D．Na2SiO36、常温下，将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液等浓度、等体积混合，下列说法正确的是A．c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(H＋)＞c(OH-)B．c(Na＋)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H＋)C．c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H＋)D．c(CH3COO-)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH-)7、向10.00mL0.01mol·L-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。
大连育明高级中学2025届化学高二第一学期期末调研模拟试题含答案
大连育明高级中学2025届化学高二第一学期期末调研模拟试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈A．弱酸性 B．强酸性 C．碱性 D．中性2、10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()A．NaCl B．H2SO4C．CuSO4D．Na2CO33、测定气体摩尔体积的实验中，以下情况不影响测定结果的是（）A．镁条表面的氧化膜未完全擦去B．镁带中含有不与酸反应的杂质C．反应后没有用注射器抽气D．硫酸过量，镁全部反应4、下列实验装置图正确的是A．实验室制乙烯B．实验室制氨气 C．实验室制乙烯D．实验室制乙酸乙酯5、常温下0.1mol/L 氨水pH为11，则下列说法中不正确的是（）A．此溶液中NH3∙H2O 在常温下的电离度约为1%B．若向此溶液中通入少量氨气，NH3∙H2O电离平衡正向移动，水的电离平衡逆向移动C．若向其中加入pH为11的NaOH溶液，NH3∙H2O电离平衡不移动，但n(NH4+)减小D．若向其中加入少量水，溶液中n(H+)增大6、有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A．V3>V2>V1B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1D．V1=V2>V37、下列物质中存在顺反异构体的是A．CH3CH=CHCHCH3B．CH2=CH2C ．D ．8、以下实验设计能达到实验目的是实验目的实验设计A探究浓度对反应速率的影响盛有4mL1mol/L KMnO4酸性溶液的两支试管，一支加入2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液，另一支加入2mL0.2 mol/L H2C2O4溶液B 制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C 重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D比较铜和镁的金属活动性强弱用石墨电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液A．A B．B C．C D．D9、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性10、既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中的少量乙烯的操作方法是( )A．混合气通过盛酸性KMnO4溶液的洗气瓶B．混合气通过盛溴水的洗气瓶C．混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶D．混合气跟适量氯化氢混合11、金属是热和电的良好导体，因为它A．表面富有光泽B．有可成键的电子C．有金属离子D．有自由运动的电子12、常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液，滴定曲线，如图所示，下列说法正确的是A ．a=20.00B ．滴定过程中，不可能存在： ()()()()c Cl c H c Na c OH -++->>> C ．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定 D ．若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a>20.0013、用Cl 2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl ，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O 2(g)2Cl 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－115.6 kJ·mol －1。
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大连市育明高级中学高二上学期期初考试
化学试卷（理科）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共2页。
考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴
区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3. 请按照题号顺序在各题目的答题区域内做答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，
试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Li：7
第Ⅰ卷
一、选择题：（共40分）
1. 化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是（）
A．烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔效应
B．“温室效应”、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
C．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理
D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
2、下列实验装置不能达到实验目的的是（）
3、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的
相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。
下列说法正确的是（）
A．原子半径：M＞X＞Y＞Z
B．对应氢化物的沸点：M＞Z＞Y＞X
C．对应氢化物的稳定性：Z＞X＞Y＞M
D．XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸
4、下表是元素周期表中短周期的一部分。
已知A元素原子的最外层电子数比其电子层
数的3倍还多。
下列关于表中六种元素的说法正确的是
（）
A．X的单质在空气中可以燃烧
B．X、Y、Z三种元素中Y元素形成的单核阴离子半径最大
C．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是A元素
D．A单质通入NaZ溶液中，根据反应现象可证明A、Z非金属性的相对强弱
5、已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热分别是285.8kJ·mol—1、
1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成
C2H5OH（l）的△H为
A．—44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mlo-1 C．—330kJ·mol-1D．+330kJ·mol-1 6、下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应中和热△H＝—57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＝2×（—57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）= 2CO（g）＋O2（g）反应的△H＝＋2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
7、某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总
反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说
法正确的是（）
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e—
===4OH—
C．每转移0.1 mol电子，便消耗1.12 L的H2
D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
8、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定
的放电电压。
高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，下列叙述不正确的是
A．放电时负极反应为：Zn—2e—＋2OH—＝Zn（OH）2
B．放电时正极反应为：FeO42—＋4H2O + 3e—＝Fe（OH）3＋5OH—
C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原
D．放电时正极附近溶液的pH不变
9、对可逆反应4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述正确的是（）
Ａ．若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态Ｂ．达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）
Ｃ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大Ｄ．化学反应速率关系是：2v正（NH3）＝3v正（H2O）
10、某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：X（g）＋Y（g） Z（g）＋W（s）
ΔH>0，下列叙述正确的是（）
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动
D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
第Ⅱ卷
二、填空题：（共60分）
11、LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。
电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。
请回答下列问题：
（1）电池的负极材料为______，发生的电极反应为____________________________，每转移0.5mol电子，负极的质量都会减少 g。
（2）电池正极发生的电极反应为____________________________________________。
（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。
如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是___________________________，反应的化学方程式为______________________________。
（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是______________________。
12、红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）。
反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。
根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_______α1（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。
原因是
（4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3
＝，P和Cl2一步反应生成1molPCl5
的△H4△H3（填“大于”、“小于”或
“等于”）。
（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种
酸，其化学方程式是________________
13、中国政府承诺，到2021年，单位GDP二氧化碳排
放比2021年下降40%~50%。
CO2可转化成有机物实
现碳循环。
在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2
和3mol H2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）
的浓度随时间变化如下图所示。
（1）从3 min到9 min，υ（H2）=________mol·L—1·min—1。
（2）能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（3）平衡时CO2的转化率为______________。
（4）平衡时混合气体中CH3OH（g）的体积分数是__________________。
（5）一定温度下，第9分钟时υ逆（CH3OH） _______（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分钟时υ正（CH3OH）。
答案
1-10、A DABA BDBDB
11、（1）锂 Li-e-=Li+ 3.5
（2）2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2
（3）白雾刺激性气体 SOCl2+H2O=SO2+2HCl
（4）Li与O2、H2O反应，SOCl2与水反应
12、（1）P（s）+1.5Cl2（g）=PCl3（g）△H=-306kJ/mol （2）PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/mol
25% 大于
（3）两步反应都放热，降温提高产率防止产物分解（4）-399kJ/mol 等于
（5）PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl
13、（1）0.125
（2）D
（3）75%
（4）30%
（5）小于。