2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案(含两套题)
2020－2021学年度高一上学期期末考试化学试题题号 一 二 总分得分（满分：100分 时间：100分钟）一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分） 1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（ ）A ．用胆矾炼铜B ．用铁矿石炼铁C ．烧结粘土制陶瓷D ．打磨磁石制指南针 2．下列金属中，表面自然能形成致密的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ）A ．金B ．钠C ．铁D ．铝3．下列气体不能用排空气法收集的是（ ） A ．H 2 B ．Cl 2 C ．NO D ．NO 24．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（ ）A ．过滤B ．蒸馏C ．分液D ．萃取5．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ） A ．S →SO 3 B ．Fe （OH ）2→Fe （OH ）3 C ．N 2→NH 3 D ．Na 2O 2→Na 2CO 36．下列有关胶体的说法不正确的是（ ）A ．分散系中分散质粒子的大小：Fe （OH ）3悬浊液＞Fe（OH ）3胶体＞FeCl 3溶液B ．FeCl 3溶液和Fe （OH ）3胶体都能透过滤纸C ．当一束强可见光通过Fe （OH ）3胶体时会出现光亮的“通路”D ．将饱和FeCl 3溶液滴入NaOH 溶液中可制得Fe （OH ）3胶体7．下列有关物质应用的叙述中，不正确的是（ ） A ．氢氧化钠不能用于治疗胃酸过多 B ．二氧化硫可广泛应用于食品的漂白 C ．水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火 D ．氢氟酸（HF ）可用于刻蚀玻璃8．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A ．氯化铁溶液与铜反应：Fe 3++Cu ═Fe 2++Cu 2+ B ．氢氧化铁与稀盐酸反应：OH ﹣+H +═H 2O C ．钠与水的反应：Na+2H 2O ═Na ++2OH ﹣+H 2↑D ．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH ﹣+2H 2O ═2AlO 2﹣+3H 2↑ 9．在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A ．Na +、K +、HCO 3﹣、OH ﹣ B ．Mg 2+、Al 3+、SO 42﹣、NO 3﹣ C ．K +、Cu 2+、NH 4+、NO 3﹣ D ．H +、Na +、NO 3﹣、CO 32﹣ 10．下列有关试剂的保存方法错误的是（ ） A ．氢氧化钠溶液保存在具有玻璃塞的试剂瓶中 B ．少量的钠保存在煤油中C ．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D ．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号11．瓦斯中甲烷与氧气的物质的量之比为1：2时极易爆炸，此时甲烷与氧气的质量之比为（）A．1：4 B．1：2 C．1：1 D．2：112．下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（）A．闻化学药品的气味时都不能使鼻子凑近药品B．点燃可燃性气体之前要先检查纯度，以免发生爆炸C．金属钠着火时应使用干燥的沙土灭火D．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂13．NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAB．1mol Fe与足量的盐酸反应电子转移总数为3NAC．常温常压下，22g CO2中含有的氧原子数为NAD．500mL 1mol/L MgCl2溶液中含有Cl﹣数目为0.5NA14．下列有关实验的选项正确的是（）A．检验某溶液中是否含有K+ B．除去CO中的CO2C．实验室制取氯气D．加热分解NaHCO3固体15．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（）A．该反应中NH3被还原B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．若管道漏气遇氨就会产生白烟D．生成1mol N2有6mol电子转移16．某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干：NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、K+、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（）A．K+一定不存在B．该溶液中含CO32﹣离子的浓度为0.1 mol/LC．Cl﹣可能存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在二、非选择题.（共5小题，共52分）17．请根据物质在空气中的应用填空．（1）漂白粉中的有效成分为（填“CaCl2”或“Ca（ClO）2”）；（2）制作计算机芯片需要高纯度的（填“Si”或“SiO2”）；（3）可用作潜水艇中氧气来源的固体是（填“Na2O2”或“Fe3O4”）；（4）常温下盛装浓硫酸或浓硝酸可以使用容器是（填“铁罐”或“铜罐”）；（5）生产和生活中，合金几乎无处不在，我国最早使用的合金是 （“铜合金”或“铁合金”）．18．氯、硫、氮是中学化学常见的三种非金属，请回答下列问题：（1）工业上用电解饱和食盐水的方法生产Cl 2，电解所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Ca 2+，要加入的试剂为 （填化学式）；（2）SO 2可以使品红溶液褪色，说明SO 2具有 性，SO 2也能使新制的氯水褪色，反应的化学方程式为：SO 2+Cl 2+2H 2O ═2HCl+2H 2SO 4，将其改写成离子方程式 ．（3）在3Cu+8HNO 3（稀）═3Cu （NO 3）2+2NO ↑+4H 2O 的反应中，氧化产物是 （填化学式），当反应产生标准状况下4.48L NO ，硝酸作为作氧化剂消耗的物质的量为 mol ．19．实验室需配制500mL 0.4mol/L Na 2SO 4溶液，请你参与实验过程，并完成相关实验报告（填写表格中横线上数字序号所示内容）．实验原理m=cVM实验仪器 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL 、胶头滴管实验步骤（1）计算：溶质Na 2SO 4固体的质量为 g ． （2）称量：用托盘天平称取所需Na 2SO 4固体．（3）溶解：将称好的Na 2SO 4固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解．（4）转移、洗涤：将烧杯中的溶液冷却至室温并注入仪器①中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入仪器①中． （5）定容：将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线1～2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．（6）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，然后静置．思考与探究（1）实验步骤（3）、（4）中都要用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、（2）某同学在实验步骤（6）后，发现凹液面低于刻度线，该同学所配置溶液是浓度 （填“＞”、“=”或“＜”）0.4mol/L ．20．铝土矿（主要成分是Al 2O 3，含SiO 2、Fe 2O 3等杂质）是提取铝的原料，提取铝的工艺流程如图：请回答下列问题：（1）过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要 ；（2）流程图中固体B 的成分为 ，流程图中试剂X 为 ；（3）为验证滤液A 含Fe 3+，可取少量滤液A 滴加 溶液，溶液显红色；（4）通入过量的CO 2时发生的化学方程式为 ； （5）现有102t 含氯化铝50%的铝土矿，理论上可炼出 t 金属铝．21．纳米碳酸钙用途广泛，在浓CaCl 2溶液中通入NH 3和CO 2，可以制得纳米级碳酸钙．某校学生实验小组设计如图所示装置制取该产品．图中部分夹持装置已略去．实验中使用的药品有稀盐酸、石灰石、氯化铵固体、氢氧化钙固体、饱和碳酸氢钠溶液、饱和氯化钙溶液．（1）装置中仪器a 的名称为 ；（2）B 中盛有饱和NaHCO 3溶液，其作用是 ； （3）写出装置D 中制取氨气的化学方程式 ； （4）在实验过程中，向C 通入气体是有先后顺序的，应先通入的气体是 （填化学式）；（5）写出制取纳米级碳酸钙的化学方程式 ； （6）请指出该实验方案中存在的一处明显缺陷 ． 答案解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分） 1．【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】A ．胆矾的化学式为CuSO 4•5H 2O ，整个过程中Cu 元素由化合态转化为单质，一定发生化学变化；B ．铁矿石主要成份为Fe 2O 3，炼铁得到Fe 单质，有新物质生成，属于化学反应；C ．制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品；D ．打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成．【解答】解：A ．胆矾的化学式为CuSO 4•5H 2O ，由CuSO 4•5H 2O →Cu ，有新物质生成，属于化学反应，故A 不选；B ．铁矿石主要成份为Fe 2O 3，由Fe 2O 3→Fe ，有新物质生成，属于化学反应，故B 不选；C ．制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品，故C 不选；D ．打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成，不涉及化学反应，故选D ；故选D ．2．【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；钠的化学性质；铝的化学性质；铁的化学性质．【分析】由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内层金属，以此来解答．【解答】解：由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内层金属，而Na 、Fe 的氧化物均不是致密的结构，金性质稳定，以单质存在，故选D3．【考点】气体的收集．【分析】常用的气体的收集方法有排水法和排空气法，若密度比空气的大，采用向上排空气法，若密度比空气的小，采用向下排空气法，如果气体能和空气反应，则不能用排空气法来收集．【解答】解：NO 难溶于水可以用排水法收集，由于NO 能和空气中的氧气反应，生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集．其它选项均可利用排空气法收集，氢气用向下排空气法收集，氯气用向上排空气法收集，二氧化氮用向上排空气法收集，故选C．4．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此解答．【解答】解：A．过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故A 错误；B．蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故B错误；C．食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故C正确；D．萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故D错误；故选C．5．【考点】含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】A．硫不能一步转化为三氧化硫；B．氢氧化亚铁被氧气氧化，和水反应生成氢氧化铁；C．氮气和氢气反应生成氨气；D．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠．【解答】解：A．硫和氧气反应生成二氧化硫，不能一步转化为三氧化硫，故A选；B．氢氧化亚铁和水、氧气反应生成氢氧化铁，化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故B不选；C．工业合成氨反应为：N2+3H22NH3，能通过一步化学反应完成，故C不选；D．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应为2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2，故D不选；故选A．6．【考点】胶体的重要性质．【分析】A．溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm；B．溶液和胶体都能透过滤纸；C．胶体具有丁达尔效应，溶液无此现象；D．NaOH溶液与饱和的FeCl3溶液发生复分解反应生成沉淀；【解答】解：A．溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，所以分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，故A正确；B．胶体粒子直径较大，可通过滤纸，溶液中溶质粒子小也能通过滤纸，所以FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都能透过滤纸，故B正确；C．因胶体具有丁达尔效应，产生光亮的通路，而溶液没有此性质，故C正确；D ．NaOH 溶液与饱和的FeCl 3溶液发生复分解反应生成沉淀，应向沸水中滴饱和氯化铁溶液制备胶体，故D 错误；故选D ．7．【考点】物质的组成、结构和性质的关系． 【分析】A ．氢氧化钠为强碱，具有腐蚀性； B ．二氧化硫有毒；C ．硅酸钠具有较高熔沸点，耐高温不易燃烧；D ．氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应．【解答】解：A ．氢氧化钠为强碱，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故A 正确；B ．二氧化硫有毒，不能用于食品漂白，故B 错误；C ．硅酸钠具有较高熔沸点，耐高温不易燃烧，既能防腐又能耐火材料，故C 正确；D ．氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应，腐蚀玻璃，故D正确；故选B ．8．【考点】离子方程式的书写．【分析】A ．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒； B ．氢氧化铁为难溶物，离子方程式中不能拆开； C ．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒； D ．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气． 【解答】解：A ．氯化铁溶液与铜反应：Fe 3++Cu ═Fe 2++Cu 2+，故A 错误；B ．氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，正确的离子方程式为：Fe （OH ）3+3H +═3H 2O+Fe 3+，故B 错误；C ．钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H 2O ═2Na ++2OH ﹣+H 2↑，故C 错误；D ．金属铝与NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH ﹣+2H 2O ═2AlO 2﹣+3H 2↑，故D 正确；故选D ．9．【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A ．HCO 3﹣、OH ﹣结合生成水和碳酸根离子，不能共存，故A 不选；B ．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B 选；C ．Cu 2+为蓝色，与无色不符，故C 不选；D ．H +、CO 32﹣结合生成水和气体，不能共存，故D 不选； 故选B ．10．【考点】化学试剂的分类．【分析】A ．氢氧化钠能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠溶液；B ．钠性质活泼，容易与氧气、水反应，密度大于煤油密度；C ．依据二价铁离子容易被氧化为三价铁离子，三价铁离子氧化铁生成二价铁离子解答；D ．浓硝酸不稳定，见光易分解．【解答】解：A ．氢氧化钠能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠溶液，用磨口玻璃塞盛放容易将瓶塞与试剂瓶粘到一起，故A 错误；B．钠密度大于煤油，保存煤油中可以隔绝空气，故B正确；C．硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁，而铁能够还原三价铁使其成为硫酸亚铁，所以硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中可防止氧化亚铁的变质，故C正确；D．浓硝酸不稳定，见光易分解，所以应保存在棕色玻璃试剂瓶中，故D正确；故选：A．11．【考点】化学方程式的有关计算．【分析】令甲烷与氧气的物质的量分别为1mol、2mol，根据m=nM计算甲烷、氧气的质量，据此计算判断．【解答】解：令甲烷与氧气的物质的量分别为1mol、2mol，甲烷的质量为：1mol×16g/mol=16g、氧气的质量为：2mol×32g/mol=64g，所以甲烷与氧气的质量之比为1：4，故选A．12．【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品，避免出现中毒；B．可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸；C．燃烧需要同时满足有可燃物，由氧气或空气，能达到燃烧所需的最低温度即着火点，只要消除燃烧条件的任意一个就能灭火，钠易与水、氧气反应，与沙土不反应；D．给试管加热时，可以直接加热，不需要垫上石棉网．【解答】解：A．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品，避免出现中毒，正确方法为：用手轻轻在试剂瓶口煽动，让少量的药品气味进入鼻孔，故A正确；B．可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止点燃时发生爆炸，点燃前必须要先检验可燃性气体的纯度，故B正确；C．钠着火时生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气从而促进钠燃烧，钠着火时宜用沙子隔绝空气扑灭，故C 正确；D．受热面积比较小的可加热仪器，不需要垫上石棉网，如在给试管中的药品加热时，可以直接给试管加热，故D错误．故选D．13．【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．标准状况下水不是气体；B．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；C．计算二氧化碳物质的量n=，1mol二氧化碳含2mol氧原子；D．离子浓度=溶质浓度×离子数，结合n=CV=计算离子数；【解答】解：A．标准状况下，22.4L水物质的量不是1mol，不能计算含有的水分子数为NA，故A错误；B．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，1mol Fe与足量的盐酸反应电子转移总数为2NA，故B错误；C.22g CO2中物质的量==0.5mol，含有的氧原子数为NA，故C正确；D.500mL 1mol/L MgCl2溶液中含有Cl﹣数目=1mol/L×2×0.5mol×NA=NA，故D错误；故选C．14．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．观察钾离子的火焰颜色时需要通过蓝色钴玻璃；B．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，而CO不反应；C．在加热条件下二氧化锰才能与浓盐酸反应生成氯气；D．碳酸氢钠分解生成水，大试管口应该稍稍向下倾斜．【解答】解：A．通过焰色反应判断是否含有钾离子时，需要通过蓝色钴玻璃观察以便滤去钠的黄色，图示操作方法不合理，无法达到实验目的，故A错误；B．CO不与氢氧化钠溶液反应，用氢氧化钠溶液可以除去CO中混有的二氧化碳气体，故B正确；C．图示装置制取氯气时，需要用酒精灯加热，图示装置没有加热装置，无法达到实验目的，故C错误；D．该反应中有水生成，为了避免大试管炸裂，装置中大试管口应该稍稍向下倾斜，图示装置不合理，故D错误；故选B．15．【考点】氯气的化学性质．【分析】反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，以此解答．【解答】解：A．N元素化合价由﹣3价升高到0价，被氧化，故A错误；B．Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，故B正确；C．反应生成HCl，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，故C正确；D．N元素化合价由﹣3价升高到0价，则生成1molN2时有6mol电子转移，故D正确．故选A．16．【考点】常见离子的检验方法．【分析】根据题意分析，第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀产生，推得可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣．第二份溶液加足量NaOH溶液加热后收集到气体，推得一定含有NH4+，一定不存在Mg2+．第三份溶液利用发生的离子反应，经过计算、推得一定存在CO32﹣、SO42﹣，一定不存在Ba2+；根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出K+一定存在，由K+物质的量的变化分析Cl﹣的情况．【解答】解：根据题意，Ba2+和SO42﹣，可发生离子反应生成BaSO4↓，因此两者不能共存．Ba2+和CO32﹣可发生离子反应生成BaCO3↓，因此两者也不能共存．第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生Cl﹣+Ag+═AgCl↓、CO32﹣+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42﹣+2Ag+═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣．第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol，能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，而没有沉淀产生说明一定不存在Mg2+．故可确定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+．根据反应NH4++OH﹣NH3↑+H2O，产生NH3为0.04mol，可得NH4+也为0.04mol．第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤．干燥后，沉淀质量为2.33g．部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，发生反应CO32﹣+Ba2+═BaCO3↓、SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，因为BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解．因此溶液中一定存在CO 32﹣、SO 42﹣，一定不存在Ba 2+．由条件可知BaSO 4为2.33g ，物质的量为=0.01mol ，BaCO 3为6.27g ﹣2.33g=3.94g ，物质的量为=0.02mol ，则CO 32﹣物质的量为0.02mol ，CO 32﹣物质的量浓度为=0.2mol/L ，A ．由上述分析可得，溶液中一定存在CO 32﹣、SO 42﹣、NH 4+，一定不存在Mg 2+、Ba 2+．而CO 32﹣、SO 42﹣、NH 4+物质的量分别为0.02mol 、0.01mol 、0.04mol ，CO 32﹣、SO 42﹣所带负电荷分别为0.02mol ×2、0.01mol ×2，共0.06mol ，NH 4+所带正电荷为0.04mol ，根据溶液中电荷守恒，可知K +一定存在，故A 错误；B ．由上述分析可得，CO 32﹣物质的量为0.02mol ，CO 32﹣物质的量浓度为═0.2mol/L ，故B 错误；C ．CO 32﹣、SO 42﹣、NH 4+物质的量分别为0.02mol 、0.01mol 、0.04mol ，CO 32﹣、SO 42﹣所带负电荷分别为0.02mol ×2、0.01mol ×2，共0.06mol ，NH 4+所带正电荷为0.04mol ，根据溶液中电荷守恒，可知K +一定存在，且K +物质的量≥0.02mol ，当K +物质的量＞0.02mol 时，溶液中还必须存在Cl ﹣，故C 正确；D ．溶液中一定存在CO 32﹣、SO 42﹣、NH 4+，Ba 2+和CO 32﹣、SO 42﹣，可发生离子反应生成BaCO 3↓、BaSO 4↓，因此Ba 2+一定不存在．同时第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体，没有产生沉淀，说明一定不含Mg 2+，故D 错误；故选C ． 二、非选择题.17．【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】（1）漂白粉主要成分氯化钙、次氯酸钙，有效成分次氯酸钙；（2）依据硅为良好的半导体材料解答；（3）依据过氧化钠能够与水、二氧化碳反应生成氧气的性质解答；（4）依据浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，常温下能够使铁钝化解答；（5）青铜是我国使用最早的合金，至今已有三千多年的历史，以此解答该题．【解答】解：（1）漂白粉中的有效成分为次氯酸钙，化学式为：Ca （ClO ）2；故答案为：Ca （ClO ）2；（2）硅为良好的半导体材料，是制造计算机芯片的主要原料；故答案为：Si ；（3）过氧化钠能够与水、二氧化碳反应生成氧气，可做供氧剂；故答案为：Na 2O 2；（4）浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，常温下能够使铁钝化形成致密氧化膜阻止反应继续进行，所以可用铁罐运输浓硫酸、浓硝酸；故答案为：铁罐；（5）合金的使用与金属的冶炼有关，铜易冶炼，为最早使用的金属，青铜是我国使用最早的合金，至今已有三千多年的历史；故答案为：铜合金．18．【考点】氧化还原反应的计算；电解原理；二氧化硫的化学性质．【分析】（1）钙离子易生成碳酸钙沉淀；（2）二氧化硫具有漂白性和还原性，氯气与二氧化硫反应生成盐酸和硫酸；（3）反应中Cu 元素化合价由0价升高到+2价，N 元素化合价由+5价降低到+2价，结合化合价的变化计算．【解答】解：（1）钙离子易生成碳酸钙沉淀，可加入Na 2CO 3除杂，故答案为：Na 2CO 3；（2）SO 2可以使品红溶液褪色，说明SO 2具有漂白性，二氧化硫具有还原性，与氯气反应生成盐酸和硫酸反应的离子方程式为Cl 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42﹣+2Cl ﹣，故答案为：漂白；Cl 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42﹣+2Cl ﹣； （3）反应中Cu 元素化合价由0价升高到+2价，N 元素化合价由+5价降低到+2价，氧化产物为Cu （NO 3）2，n （NO ）==0.2mol ，则有0.2mol 硝酸被还原．故答案为：Cu （NO 3）2；0.2．19．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】实验仪器：配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，据此选择需要的仪器，判断缺少的仪器；实验步骤：（1）依据m=CVM 计算需要溶质的质量； 思考与探究：（1）依据溶解过程中为加速固体溶解速率，需要用玻璃棒搅拌，移液操作中用玻璃棒引流解答；（2）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．【解答】解：实验仪器：配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，缺少的仪器为：500mL 容量瓶；故答案为：容量瓶；实验步骤：（1）配制500mL 0.4mol/L Na 2SO 4溶液，需要溶质的质量m=0.4mol/L ×0.5L ×142g/mol=28.4g ；故答案为：28.4；思考与探究：（1）溶解过程中为加速固体溶解速率，需要用玻璃棒搅拌，移液操作中用玻璃棒引流；故答案为：引流；（2）某同学在实验步骤（6）后，发现凹液面低于刻度线，属于正常操作，部分溶液粘到瓶壁和瓶塞上，所以溶液的浓度不变，故答案为：=．20．【考点】制备实验方案的设计．【分析】铝土矿（主要成分是Al 2O 3，含SiO 2、Fe 2O 3等杂质）提取铝：铝土矿加过量盐酸溶解后，Fe 2O 3、Al 2O 3和HCl 反应溶解，而SiO 2和HCl 不反应，不能溶解，过滤，固体B 为SiO 2，滤液A 中含有铁离子和铝离子、氢离子，加入过量烧碱，氢离子和氢氧化钠反应生成水，铁离子和铝离子都和氢氧化钠反应生成氢氧化物沉淀，氢氧化铁不溶于氢氧化钠溶液中，但氢氧化铝易溶于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸根离子，向偏铝酸钠溶液通入过量CO 2生成沉淀C，为偏铝酸根离子和二氧化碳能发生反应生成氢氧化铝沉淀，灼烧氢氧化铝得到氧化铝，电解熔融的氧化铝可得铝，据此分析解答．【解答】解：（1）过滤操作需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；故答案为：漏斗；（2）铝土矿加过量盐酸溶解后，Fe2O3、Al2O3和HCl反应溶解，而SiO2和HCl不反应，不能溶解，过滤，固体B为SiO2，滤液A中含有铁离子和铝离子、氢离子，加入过量X后得到偏铝酸钠溶液，故X为氢氧化钠；故答案为：SiO2；氢氧化钠；（3）滤液A含Fe3+，可取少量滤液A滴加KSCN溶液，溶液显红色；故答案为：KSCN；（4）偏铝酸根离子和二氧化碳能发生反应生成氢氧化铝沉淀，化学方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；故答案为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；（5）现有102t含氧化铝50%的铝土矿，根据铝元素质量守恒，理论上可得铝单质： =27t；故答案为：27．21．【考点】制备实验方案的设计．【分析】由流程可知：A中由稀盐酸和石灰石制备二氧化碳，B盛放碳酸氢钠溶液，吸收二氧化碳中混有的氯化氢气体，D中为氢氧化钙与氯化铵共热制备氨气，氨气与二氧化碳在C中与氯化钙溶液反应制得纳米级碳酸钙，为了更好的吸收二氧化碳，故先铜氨气，氨气不能直接排放于空气中，需要进行尾气吸收，据此分析解答．【解答】解：（1）由仪器构造可知仪器a为分液漏斗；故答案为：分液漏斗；（2）氯化氢具有挥发性，盐酸与石灰石制备的二氧化碳中混有氯化氢气体，B中盛有饱和NaHCO3溶液除去氯化氢气体；故答案为：除去二氧化碳中的氯化氢；（3）实验室制取氨气采用氯化铵和氢氧化钙加热制的生成氯化钙、氨气和水，反应的方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（4）氨气极易溶于水，易于二氧化碳的吸收，所以应先通入氨气；故答案为：NH3；（5）氨气溶于水生成氨水，溶液呈碱性，二氧化碳是酸性气体，能和碱反应生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钙发生复分解反应生成碳酸钙和氯化铵，反应的化学方程式为：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl；故答案为：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl；（6）氨气不能直接排放于空气中，需要进行尾气吸收；故答案为：缺少尾气处理装置．。
成都七中2020-2021学年高一上学期期中考试 化学试题(含答案)
成都七中2020-2021学年高一上学期半期考试化学试题可能用到的原子量：H -1 He -4 C -12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Cl -35.5 Fe -56第Ⅰ卷（选择题）选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．下列物质的分类错误的是A ．纯碱——钠盐B ．H 2SO 4——强电解质C ．氢氧化铁胶体——无色分散系D ．H 2O 2——氧化物2．将wgNaCl 固体完全溶于1L 水中，溶解和电离过程如图所示。
下列说法正确的是A ．a 离子为Na ＋，b 离子为Cl -B ．溶解和电离过程中，水分子与晶体不存在相互作用C ．所得溶液中c （Na ＋）等于w/58.5mol/LD ．若再加入NaCl 固体至离子浓度不再变化时，则所得为饱和溶液3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．与Zn 反应能放出H 2的溶液中：3HCO -、K ＋、3NO -、24SO -B ．能使石蕊试液变红的溶液中：Ba 2＋、Cu 2＋、3NO -、Cl － C ．含大量NaHSO4的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、OH －、3NO -D ．溶液呈强碱性的溶液中：K ＋、Mg 2＋、Cl －、23SO -4．人们可从钛铁矿（主要成分FeTiO 3）制取金属钛（Ti ），其在一定条件下的主要反应有： ①FeTiO 3＋H 2 高温Fe ＋TiO 2＋H 2O ；②TiO 2＋2C ＋2Cl 2高温TiCl 4＋2CO ； ③TiCl 4＋2Mg 高温2MgCl 2＋Ti下列叙述错误的是A ．反应①中的H 2是还原剂B ．反应②中钛元素失电子C ．反应③是置换反应D ．反应②中TiCl 4不是氧化产物5．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．0.1mol FeCl 3完全转化为氢氧化铁胶体，生成0.1N A 个胶粒B ．5.6g 铁与足量高温水蒸气完全转化为Fe 3O 4，转移电子数为0.3N AC．28g C2H4和CO的混合气体中含有的原子数为N AD．常温常压下，11.2L CO2所含的质子数小于11N A6．下列说法一定正确的是A．HCl和NH3的水溶液能导电，则HCl和NH3·H2O为电解质B．25℃时，醋酸溶液比醋酸钠溶液的导电能力弱CO-；C．NaHCO3的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋23D．CaCO3的水溶液不易导电，故CaCO3是弱电解质7．某溶液仅由Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：根据以上实验判断，下列推断错误的是A．气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解C．原溶液中一定存在Na＋，一定不存在Cl-D．滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀8．用等体积的0.10mol·L-1 BaCl2溶液，可使相同体积的Al2（SO4）3、NH4Al（SO4）2、Na2SO4三种溶液SO-恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为中的24A．3：2：3 B．2：3：6 C．2：6：3 D．1：1：19．下列说法正确的是A．NaHSO4溶液与过量Ba（OH）2溶液反应时，发生中和的OH-与未反应的OH-之比为1：1B．PbO2＋4HCl＝PbCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2C．3S＋6KOH△K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化的S和被还原的S质量比为2：1D．3（NH4）2SO4△3SO2↑＋N2↑＋6H2O＋4NH3↑中，发生氧化反应和未发生氧化反应的氮元素物质的量之比为2：111．已知酸性：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO。
2020-2021学年浙江省杭州市学军中学高一年级上学期期中测试 化学试卷 答案
杭州学军中学2020学年第一学期期中考试高一化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，本大题共25个小题，共50分）1.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A.Na2CO3是盐B.Na2CO3是碱C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐【答案】B【解析】A. 碳酸钠属于盐类，故A正确；B. 碳酸钠属于盐，不是碱，故B错误；C. 碳酸钠可以是钠盐，故C正确；D. 碳酸钠也可以是碳酸盐，故D正确。
故选：B。
2.仪器名称为“容量瓶”的是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】A为圆底烧瓶，B为分液漏斗，C为容量瓶，D为锥形瓶故选C3.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A.葡萄糖溶液B. 氢氧化铁胶体C. 盐酸D. 油水【答案】B【解析】胶体能产生丁达尔效应，但是溶液不能，所以A、C、D错误4.下列说法错误的是（）A.0.3molH2SO4B. 1molH2OC. 0.5摩尔氧D.3摩尔氢原子【答案】C【解析】物质的量要注意具体化，具体到原子、分子、离子，不能说说0.5mol氧5.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的c（Cl-）的浓度之比是（）A. 5 : 2B. 15 :2C.3 : 1D. 1 : 3【答案】C【解析】氯化铁溶液中c（Cl-）=3mol/L，氯化钾溶液中c（Cl-）=1mol/L，所以两者之比为3：16.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A. Fe+CuSO4═FeSO4+CuB. AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3C. Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑【答案】C【解析】A．该反应是氧化还原反应，但属于置换反应，故A错误；B．该反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，故B错误；C．该反应中，C元素化合价由+2价变为+4价、Fe元素化合价由+3价变为0价，所以属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，故C正确；D．该反应是氧化还原反应，但属于分解反应，故D错误，故选C．7.食盐中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在，可根据反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O验证食盐中存在IO3-。
毕节市实验高级中学2020-2021学年高一上学期期中考试 化学试题(含答案)
毕节市实验高级中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量 C 12 H 1 O 16 Cl 35.5 N 14 S 32一、单选题(共16小题,每小题3.0分,共48分)1.为了火车客运安全，下列药品：①NH4NO3②H2SO4③食盐④油漆⑤汽油⑥黑火药⑦生石灰，从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上火车的是()A．③④⑤⑥⑦ B．①②⑦ C．①④⑤⑥ D．①④⑦2.某学生欲用量筒量取9.8 mL液体，读数时选择仰视的读法，则该学生实际倒出液体的体积()A．大于9.8mL B．小于9.8 mL C．等于9.8 mL D．无法确定3.下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是()A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D4.下列有关物质的量的叙述，错误的是()A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一B．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体C．物质的量是国际单位制中的一个基本单位D．摩尔是计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位5.已知a mol H2和b mol H2O中所含的原子个数相等，则a∶b的值为（）A．1∶1 B．1∶3 C．3∶2 D．任意比6.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（）A．32 B．32 g C．64 g·mol-1 D．32 g·mol-17.下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A.MnO4-→ MnO2B.Cl--→Cl2C.H2S → SO2D.Fe2+→ Fe8.根据反应式：① 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ② Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A.Br-、Fe2+ 、Cl-B.I- 、Fe2+ 、Br-C.Br- 、I- 、Fe2+D.Fe2+ 、I- 、Br-9.下列应用或事实与胶体的性质无关的是（）A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线B．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀C．肾功能衰竭等疾病引起的尿中毒，可利用半透膜进行血液透析D．在海水与河水交界处，易形成三角洲10.下列说法中正确的是（）A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质11.关于酸、碱、盐的下列说法中错误的是()A．酸在水溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子B．碱在水溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子C．盐在水溶液中电离一定有金属阳离子产生D．酸和盐在水溶液中电离都可能有含氧酸根离子产生12.在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）A ．Na+、K+、、 B．、、Al3+、C．Na+、Ca2+、、 D．K+、、、13.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl与Ag2CO3和HClC．BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2和H2SO4D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2和NH4Cl14.如图所示，其工作原理不涉及氧化还原反应的是（）A．A B．B C．C D．D15.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣===+3Cl﹣+5H2O，则中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+616.NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2+2H2O，下列关于该反应的说法中，正确的是（）A．NH4Cl中的N元素被还原 B．生成1 mol N2时转移的电子数为6 molC．NaNO2是氧化剂 D．N2既是氧化剂又是还原剂二、填空题(共5小题,52分)17.（6分）过滤在实验、生产、生活中有着广泛的应用。
2020-2021学年深圳高级中学高一上学期期中化学试卷(含答案解析)
2020-2021学年深圳高级中学高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是()A. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂B. 氧化铝熔点高，可用作耐高温材料C. 氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于净水D. 小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多2.提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是()A. 道尔顿B. 牛顿C. 门捷列夫D. 阿佛加德罗3.某高分子化合物的结构简式如图所示，则其单体的名称为()A. 乙烯和2−甲基−1，3−戊二烯B. 2，4−二甲基−1，3−己二烯C. 2，4−二甲基−2−已烯D. 乙烯和2−甲基−1，3−丁二烯4.炎热的夏季里，能喝上一口冰镇饮料是非常惬意的事情。
目前，一种人称“摇摇冰”的即冷即用饮料已经上市。
所谓“摇摇冰”，是指吸食前将饮料隔离层中的制冷物质和水混合摇动能使罐中饮料冷却。
若该制冷物质可以在下列物质中选择，它应该是()。
A. 氯化钠B. 固体硝酸铵C. 固体氧化钠D. 固体氢氧化钠5.下列实验操作：①用50mL量筒量取5mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗，并涂上稀硼酸；④蒸馏时温度计的水银球应插在溶液中；⑤分液漏斗分液时，上层液体应打开活塞从下口放出；⑥固体药品用细口瓶保存．其中错误的是()A. ①②③B. ③④C. ②⑤⑥D. 全部6.下列说法中正确的是()A. 在标准状况下，1mol H2SO4的体积约为22.4LB. 1molH2所占的体积约为22.4LC. 在标准状况下，28gCO和N2的混合物的体积约为22.4LD. 在标准状况下，N A个分子所占的体积约为22.4L(N A为阿伏加德罗常数的值)7.朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是()A. 空气中的小水滴颗粒大小约为10−9m～10−7mB. 光是一种胶体C. 雾是一种分散系D. 发生丁达尔效应8.下列物质在久置过程中会发生变质，且变质过程中仅发生复分解反应的是()A. NaB. 氯水C. NaOHD. Na2O29.如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。
2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）
2020-2021学年度⾼⼀上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）10 / 102020－2021学年度⾼⼀上学期期末考试化学试题题号⼀⼆三总分得分（满分：100分时间：100分钟）可能需要的相对原⼦质量数据H: 1 , C ：12， O ：16，Na ：23，S ：32，Cl ：35.5，Al ：27，Cu: 64, Ba:137 Fe ：56 Mg ：24 Cr:52 K:39 N:14 Si:28⼀、选择题：本⼤题共16⼩题，每⼩题3分，在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。
1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上⾯贴上危险警告标签。
下列物质贴错了包装标签的是( ) A. 浓硫酸B. 汽油C. 酒精D. 氯化钾2.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是A. AB. BC. CD. D3.我国古代四⼤发明之⼀的⿊⽕药是由硫磺粉、硝酸钾和⽊炭粉按⼀定⽐例混合⽽成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑，下列说法中正确的是（） A. 该反应中的还原剂为KNO 3B. 该反应中C 被还原C. 若消耗32g S ，该反应转移电⼦数为2 N AD. 若⽣成标准状况下⽓体22.4L ，则有0.75 mol 物质被还原 4.阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是（） A. 5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，⽣成28 g N 2，转移的电⼦数⽬为3.75N AB. 常温常压下，ag 某⽓体含分⼦数为b ，则cg 该⽓体的体积为22.4bc aN ALC. 2mol/L 的CaCl 2溶液中Cl -的数⽬为4N AD. 46g NO 2和N 2O 4的混合⽓体中含有的氧原⼦个数为3N A 5.下列说法正确的是( )A. 摩尔是⼀种国际基本物理量B. 氧⽓的摩尔质量为32gC. H 2的⽓体摩尔体积约为22.4LD. 1mol H 2O 约含有6.02×1023个⽔分⼦6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下所⽰,则下列化学反应属于阴影部分的是( )此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号10 / 10A. Cl 2+2KBrBr 2+2KClB. 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C. 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3D. 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 7.下列说法正确的个数有①盐卤点⾖腐、江河⼊海⼝处“三⾓洲”的形成、⾼压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒⼦分别向两极移动，胶体中的分散质粒⼦向某⼀极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒⼦做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐⾊加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，可制得Fe(OH)3胶体⑥1mol FeCl 3完全与⽔反应⽣成氢氧化铁胶体粒⼦数约为N A 个⑦淀粉溶液和蛋⽩质溶液是溶液，不可能是胶体 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个8.下列各组离⼦中，能在溶液中⼤量共存的是（） A. Na +、Cu 2+、Cl ﹣、OH ﹣ B. H +、Ca 2+、HCO 3﹣、NO 3﹣ C. Fe 2+、H +、SO 42﹣、NO 3﹣ D. Na +、CO 32﹣、OH ﹣、K + 9.下列离⼦⽅程式正确的是( ) A. 往NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2溶液⾄恰好中和:Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O B. 碳酸钙与盐酸反应:2H ++CO 32-=CO 2↑+H 2OC. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑D. 往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O10.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol ·L －1的是（） A. 10g NaOH 固体溶解在⽔中配成250mL 溶液 B. 将80g SO 3溶于⽔并配成1L 的溶液C. 将0.5mol ·L －1的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g ⽔的溶液D. 标况下，将22.4L 氯化氢⽓体溶于⽔配成1L 溶液11.今有⼀种固体化合物X ，X 本⾝不导电，但熔化状态或溶于⽔中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中正确的是 A. X ⼀定是电解质 B. X 可能为⾮电解质 C. X 只能是盐类 D. X 可以是任意化合物12.将SO 2通⼊⾜量Fe 2(SO 4)3溶液中,完全反应后再加⼊K 2CrO 4溶液,发⽣的两个化学反应为SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42-+2Fe 2++W ①, Cr 2O 72-+a Fe 2++b H +Cr 3++Fe 3++H 2O ②,下列有关说法正确的是A. 还原性:Cr 3+>SO 2B. 配平后⽅程式②中,a=6,b=7C. Cr 2O 72-能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4D. ⽅程式①中W 为OH - 13.200 mL 0.3 mol/L 的K 2SO 4溶液和100 mL 0.2 mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO 42-的物质的量浓度为A. 0.3 mol/LB. 0.4 mol/LC. 0.45 mol/LD. 0.5 mol/L 14.下列离⼦⽅程式的书写中，正确的是A. H 2SO 4与Ba （OH ）2溶液反应: Ba 2＋+ OH － + H ＋⼗SO 42－= BaSO 4↓ + H 2O10 / 10B. 碳酸钙中加⼊盐酸 : CO 32- + 2H + = CO 2↑ + H 2OC. 将氢氧化铁放⼊盐酸中: Fe （OH ）3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OD. 氧化铜与稀硫酸反应: 2H + + O 2—= H 2O15.物质的量浓度为0.05 mol ·L -1的⾦属氯化物(RCl x ) 溶液20 mL ，恰好与20 mL 0.15 mol ·L -1的AgNO 3溶液完全反应。
邵东县第一中学2020-2021学年高一上学期期中考试 化学试题(含答案)
邵东一中2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量 (H 1 ,C 12, N 14 ,O 16, Na 23, S 32 ,Cl 35.5, Ca 40,Fe 56) 一．单选题（下列题目中每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1．从氯元素的价态判断，下列物质中氯元素不能被还原的是A．NaClO B．Cl2 C．HCl D．KClO32．为防止新冠疫情蔓延，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒，其中过氧乙酸（C2H4O3）是一种重要的消毒剂。
过氧乙酸属于A．酸性氧化物B．胶体C．混合物D．有机物3．下列说法正确的是A．O2转化为O3，属于物理变化B．溶液可以透过滤纸,胶体不可以透过滤纸C．粒子直径在1〜100nm之间的物质属于胶体D．O2、O3互为同素异形体4、下列反应中，水的作用是氧化剂的是A. Na2O+H2O2NaOH B.2K2O2+2H2O4KOH+ O2C.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2D.Cl2+H2O HCl+HClO5、处处留心皆知识，生活中的下列事实，不涉及．．．到氧化还原反应的是A．食物腐败变质 B．铁钉生锈 C．食醋洗掉水垢 D．火法炼铜6.下列叙述中正确的是A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B. 二氧化碳摩尔质量为44 gC. 0.8 mol H2O的摩尔质量比1 g CaCO3的摩尔质量大D.1 mol Ne中含有6.02×1024个电子7．下列反应的离子方程式书写正确的是A．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO2−4+2H++2OH−+Ba2+=BaSO4↓+2H2OB．钠与水反应：Na+ 2H2O = Na+ + OH-+H2↑C．稀醋酸滴在大理石上： CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑D．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑8．在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是A．该实验说明Cl2分子具有漂白性B．该实验说明HClO分子扩散速度比H＋快C．开始时中心区域HClO浓度比外围大D．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色9．下列物质的保存方法不正确的是( )A．漂白粉可以露置于空气中B．金属钠保存在煤油中C．过氧化钠应密封保存D．新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，并放置于阴凉处10．下列各气体：①0.5 mol He；② 9.0g NO；③3.4 g的NH3；④3.01×1023个CO2。
2020-2021学年德州市高一上学期期中化学试卷(含答案解析)
2020-2021学年德州市高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.下列对古诗文涉及的化学知识理解错误的是()A. “东风夜放花千树，更吹落，星如雨”中燃放烟花涉及化学反应B. “又南三百里，日耿山，无草木，多水碧”中的水碧(水晶)是原子晶体C. “欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山”中描述的黄河水结冰是吸热反应D. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”中陈醋里的醋酸是弱电解质2.关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是()A. 化合物电离时，生成的阳离子都是氢离子的是酸B. 化合物电离时，生成的阴离子都是氢氧根离子的是碱C. 纯碱和烧碱都属于碱D. NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl=NH4++Cl−，所以NH4Cl是盐3.下列有关实验操作叙述正确的是()A. 用滴定管量取液体时，滴定管的尖嘴不能留有气泡B. 用分液漏斗分液时，上层液体也从下口放出C. 加热碳酸氢钠固体时，试管口倾斜向上D. 用容量瓶配制溶液定容摇匀后，发现液面低于刻度线，加水补足4.将0.05 mol Na 分别投入到盛有 100 mL 水、100 mL 盐酸、100 mL 硫酸铜溶液的 X、Y、Z 三个烧杯中，下列有关说法正确的是()A. 三个烧杯中置换生成气体的物质的量一定相同B. 三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，开始反应时 Y 烧杯中的反应最平缓C. Z 烧杯中一定会有沉淀生成，沉淀是单质铜D. 三个烧杯中都只会发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑5.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 常温常压下，6g3He所含中子数为2N AB. 0.1molC6H6(苯)分子中所含π键数为0.3N AC. 1L0.1mol⋅L−1的Na2S溶液中，阴离子数为0.1N AD. 反应O3+2KI+H2O=2KOH+O2+I2中，每生成1molO2转移的电子数为6N A6.下列物质分类中，前者包含后者的是()A. 电解质化合物B. 溶液胶体C. 混合物胶体D. 溶液分散系7.下列反应的离子方程式正确的是()A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O− △ Fe(OH)3+3H+B. 用FeCl3溶液腐蚀印刷铜电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3−+H+=CO2↑+H2OD. 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl−− △ Cl2↑+Mn2++H2O8.Na2O2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是()A. Q一定是氧化剂B. 当有1 mol O2生成时转移电子4 molC. O2一定是氧化产物D. Na2O2不可能发生还原反应9.欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质)，不能达到目的的是()A. 乙烷(乙烯)：通入溴水溶液，洗气B. 乙醇(水)：加入新制生石灰，蒸馏C. 溴苯(溴)：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液D. 苯(苯酚)：加入饱和溴水，过滤10.下列反应的离子方程式正确的是()A. 硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3++3OH−=Fe(OH)3↓B. 硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3++3S2−=Fe2S3C. 过量的铁与稀硝酸溶液：3Fe+8H++2NO3−=3Fe2++4H2O+2NO⇡D. 铁粉放入氯化铁溶液：Fe+Fe3+=Fe2+11.下列有关新制氯水的说法中不正确的是()A. 将硝酸银溶液滴到新制氯水中，再加稀硝酸，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl−B. 新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明Cl2有漂白性C. 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2D. 新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+12.下列离子方程式正确的是()A. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32−+2H+=SO42−+3S↓+H2OB. 向NH4HSO3溶液中滴加足量KOH溶液：NH4++OH−=NH3⋅H2OC. 在海带灰的滤液中加入几滴稀硫酸，再加入双氧水，能使淀粉溶液变蓝：2I−+H2O2+2H+=I2+2H2OD. 盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的碱性，涉及的方程式为：Ca2++CO32−=CaCO3↓二、双选题（本大题共3小题，共12.0分）13.下列操作不能达到实验目的或错误的是()A. 分离CCl4和水B. 溶液的配制C. 灼烧碳酸钙D. Na2CO3的焰色反应14.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是()A. ①②③⑤④B. ③①②⑤④C. ②③①⑤④D. ②①③⑤④15.如表实验操作能达到实验目的是()实验操作实验目的A苯和溴水混合后加入铁粉制溴苯B乙醇与高锰酸钾(KMnO4)酸性溶液混合验证乙醇具有还原性C蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加新制备的Cu(OH)2悬浊液，加热证明蔗糖水解后产生葡萄糖D向纯碱中滴加醋酸，将产生的气体分别通入饱和NaHCO3溶液、苯酚钠浓溶液证明酸性：醋酸>碳酸>苯酚A. AB. BC. CD. D三、实验题（本大题共2小题，共26.0分）16.某小组在实验室中探究Cl2与Na2S样品(Na2S杂质不参与化学反应，且能溶于水)的反应。
甘肃省张掖市第二中学2020-2021学年度高一化学上学期期中试卷【含答案】
甘肃省张掖市第二中学2020-2021学年度高一化学上学期期中试卷【含答案】可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Al-27 N-14 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cr-52 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1．下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关的是( )A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铁质菜刀生锈2. 下列装置或操作能达到实验目的的是( )A.检查装置的气密性B.蒸发操作中移开蒸发皿C.实验室制取蒸馏水D.分离水和乙醇3A．用溶解、过滤的方法除去CaO中的CaCO3杂质B．用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3C．用蒸馏法分离乙醇(沸点为78 ℃)和乙酸(沸点为118 ℃)的混合物D．用萃取和分液的方法可以分离溴单质和水的混合物4．实验需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是( ) A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液B．定容时，观察液面俯视刻度线C．摇匀后，液面低于刻度线，补加蒸馏水D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶中5．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．17g氨气所含电子数目为10N AB．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为N AC．在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为N AD．0.1mol/LMgCl2溶液中Cl－离子数为0.2N A6．下列说法错误．．的是（）A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/LB ．制成0.5L10mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112L （标准状况）C ．0.5 L 2mol/L 的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总物质的量为3 molD ．将准确量取的18.4mol·L -1的浓硫酸10mL ，注入已盛有30 mL 水的100 mL 容量瓶中，加水至刻度线即可配制稀硫酸7．已知CO 和CO 2的混合气体质量共18.8g ，标准状况下体积为11.2L ，则可推知该混合物中CO 和CO 2的体积比为（ ）A ．2:3B ．3:2C ．3:1D ．1:38．下列关于物质分类的正确组合是（ ）酸 碱 盐 酸性氧化物电解质 A 4NaHSO 23Na CO3CaCO 2CO 4BaSOB 24H SO NaOH 4NH Cl 2SOFe C 3CH COOH NaOH 2CaCl Na 2O 3SOD3HNOKOH3NaHCO3SONaClA. A9．下列说法不正确的是（ ）①SO 3溶于水得到的溶液能导电，所以SO 3是电解质； ②溶于水电离出H ＋的化合物都是酸 ③液态HCl 不导电，所以属于非电解质； ④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质 ⑤NaHSO 4在熔融状态下电离生成三种离子 A ．②③B ．①③⑤C ．全部D ．①②③④⑤10．有关氧化还原反应的说法正确的是( )A ．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原B ．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性C ．氧化还原反应的本质是电子的转移D ．某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化 11．下列说法正确的有( )①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的聚沉有关 ②提纯Fe(OH)3胶体，可以采用的方法是过滤③明矾能作净水剂是因为铝离子与水作用生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用 ④在制备Fe(OH)3胶体实验中，可以长时间加热⑤制备氢氧化铁胶体的方法是向饱和氯化铁溶液中加入NaOH 溶液 A ．2个 B ．3个 C ．4个 D ．5个 12．下列物质属于电解质且能导电的是( )A．金属铜B．碳酸钠晶体C．硝酸钠溶液 D．熔融氯化钠13．下列反应的离子方程式正确的是( )A．盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++ OH- = H2OD．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓14．下列化学反应中，能用离子方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑表示的是( )A．碳酸钙与稀盐酸B．碳酸钠与稀硫酸C．碳酸氢钠与稀硝酸D．碳酸钡与稀硫酸15．某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是( ) A．H＋、Na＋、MnO－4、SO2－4B．Na＋、CO2－3、Al3＋、Cl－C．K＋、Na＋、Cl－、SO2－4D．K＋、Cl－、Ba2＋、HCO－316．下列有关胶体的说法，正确的是( )A．溶液、胶体和浊液本质区别是丁达尔效应B．稀豆浆、淀粉溶液分散质直径小于1nmC．Fe(OH)3胶体做电泳实验，阴极附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶体带正电D．用下图装置可以净化淀粉胶体17．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。
广东省深圳市高级中学2020-2021学年高一第一学期期中考试化学试卷 含答案
深圳高级中学2020-2021学年高一化学第一学期期中考试高一化学本试卷由二部分组成。
第一部分：客观题60分，第二部分：主观题40分全卷共计100分,考试时间为75分钟。
注意事项：1、答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动用橡皮擦干净后再涂其它答案，不能答在试卷上。
3、考试结束，监考人员将答题卡收回。
可能用到的原子量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64第I卷（本卷共计60分）一.选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共计20分）1、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．单一的PM2.5颗粒分散至空气中会产生丁达尔效应B．84消毒液主要成分为次氯酸钠，可通过饮用来杀灭新冠病毒C．碳酸氢钠常用来治疗胃溃疡病人胃酸过多D．金属钠可用于制造高压钠灯，常用作路灯2、国家最高科学技术奖于2000年正式成立，每年评审一次，是我国等级最高的奖项，由国家主席亲自颁发，这些人才是我们国家最璀璨的明星。
下列科学家中未获得此奖项的是A徐光宪B黄旭华C侯德榜D屠呦呦3、2015年10月，我国科学家屠呦呦获得诺贝尔奖生理学或医学奖，以表彰她发现青蒿素（C15H22O5），显著降低了疟疾患者的死亡率。
右下图为青蒿素的分子结构模型和结构简式，则下列相关说法正确的是A受“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”启发，屠呦呦使用乙醚提取青蒿素属于化学变化B青蒿素分子中氧元素化合价均为+2价C青蒿素的发现、提纯、合成及修饰过程中体现了化学学科的重要特征D282g的青蒿素中含碳原子数目为14N A4、下列物质的分类以及性质分析正确的是选项物质分类性质A Na2O2碱性氧化物与酸反应生成盐和水B Ca(ClO)2盐其水溶液与二氧化碳反应生成HClOC Na2CO3碱与BaCl2溶液反应生成白色沉淀D H2SO4酸与Ba(OH)2溶液只发生中和反应5、关于下列实验仪器及操作说法不正确的是图1图2图3图4A图1操作为蒸发，可用于氯化钠溶液中提取氯化钠固体B图2操作为过滤，玻璃棒的作用是引流、导流C若图3是浓硫酸的稀释操作，则量筒内液体为浓硫酸D图4操作可用在配制溶液过程中的定容步骤前使浓溶液和洗涤液混合均匀6、下列关于试剂保存和除杂的相关说法正确的是A金属Na保存在水中B氯水用棕色细口瓶并置于阴凉处保存C可以用过滤方法除去水中的油D可以用加热的方法除去Na2O中的Na2O2 7、下列说法正确的是A物质的量浓度是用来表示溶液组成的物理量，其单位可用mmol·L-1表示B摩尔是国际单位制中表达微观粒子数量的物理量C CO2的摩尔质量在数值上与其分子量相同，都是44gD标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L8、下列相关于胶体说法不正确的是A胶体区别于其它分散系的本质特征是是否具有丁达尔现象B高压静电除尘和胶体的电泳相关C可用渗析的方法来提纯和精制胶体D向氢氧化铁胶体中加入硅酸胶体会一起聚沉9、下列关于钠及其化合物性质描述正确的是A．Na2O和Na2O2具有相同的阴离子B．可用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3溶液C．空气中加热Na的反应产物可做漂白剂和供氧剂D．NaOH俗称烧碱、火碱、碱石灰，可以用来干燥NH310、下列相关的实验现象描述正确的是A氢气在氯气中燃烧的现象是苍白色火焰，集气瓶口有白色烟雾出现B铁丝在氯气中燃烧的现象是产生棕红色烟，加水后溶液呈浅绿色C铜丝在氯气中燃烧的现象是产生棕黄色烟，加少许水后溶液呈蓝绿色D将干燥的有色布条放入液氯中会褪成白色二.选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共计40分）11、下列相关于胶体的说法正确的是A可向NaOH溶液中逐滴滴入饱和FeCl3溶液来制备氢氧化铁胶体B向氢氧化铁胶体加入稀盐酸至过量，现象是先产生红褐色沉淀，后溶解转为无色溶液C明矾[KAl(SO4)2]具有净水的功能是因为形成了氢氧化铝胶体D氢氧化铁胶体的电泳实验会发现阴极区颜色加深，可以推断出氢氧化铁胶体带正电荷12、下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是选项操作部分现象结论A 将盛有氯气（含少许空气）的试管倒扣在盛水的水槽中试管内液面上升，黄绿色变浅氯气会与水反应B 向某溶液中加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，振荡观察溶液有白色固体出现溶液中必含有SO42-C 将潮湿的氯气通过盛有干燥红纸条的集气瓶纸条红色褪去氯气具有漂白性D向CuSO4溶液中加入一小块钠产生无色气泡，溶液底部有蓝色固体生成Na不会直接与溶液中的CuSO4反应13、过碳酸钠是一种无机物，属强氧化剂，分子式为2Na2CO3·3H2O2，则下列关于过碳酸钠性质预测错误的是A可与稀盐酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体B可在合适的条件下产生能使带火星木条复燃的气体C可广泛用于洗涤、漂白、杀菌等领域D会与氯化钡溶液反应生成不溶于硝酸的沉淀14、N A表示阿伏加德罗常数。
太原市2020-2021学年高一上学期期中考试 化学试题(含答案)
太原市2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H1 He4 C12 N14 O6 Na23 Al27 Fe 56一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分)1.分子学说的提出，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段。
提出分子学说的科学家是A.拉瓦锡B.门捷列夫C.阿伏加德罗D.道尔顿2.进行焰色试验时，用于清洗铂丝的液体是A.水B.酒精C.稀盐酸D.稀硫酸3.下列物质中，含有氯分子的是A.漂白粉B.氯水C.氯化氢气体D.氯化铜溶液4.右图中X所表示的基本类型的反应是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应5.电视剧《三十而已》中多次提及的“蓝色烟花”，是烟花设计师心中的最高梦想。
制作“蓝色烟花”的盐不常见，且稳定性差，该盐可能是A. NaClB. KOHC. Na2CO3D. CuCl6.下列生成CO2的反应中，属于非氧化还原反应的是A. C+O2CO2B. H2CO3=H2O+CO2↑C. CH4+2O2CO2+2H2OD. CO+CuO Cu+CO27.在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是A. Na+、K+、SO42--、CO32-B. Fe2+、K+、SO42-、NO3-C. K+、Ca2+、CO32-、SO42-D. Na+、H+、CO32-、NO3-8.朱自清在(荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里….…光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木落下参差的斑驳的黑影……”。
下列关于“月光穿过薄雾”的说法，正确的是A.光是一种胶体B.发生了丁达尔效应C.雾的分散质是空气D.雾中的小水滴直径大于100nm9.实现“I- +I2”的转化，需要加入A.氧化剂B.还原剂C.氧化产物D.还原产物10.在200mL 0.5mol/L CaCl2溶液中，Cl- 的物质的量浓度是A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1mol/L11.向某溶液中加入Ba(OH)2溶液后生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后沉淀部分溶解，同时有无色无味的气体生成，将该气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。