2019-2020学年广东省珠海市高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年广东省珠海市高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共22小题，共66.0分）1.下列叙述正确的是()A. 1 mol H2O的质量为18g/molB. CH4的摩尔质量为16gC. 3.01×1023个SO2分子的质量为32gD. 标准状况下，1 mol 任何物质的体积均为22.4L2.下列说法或做法中正确的是()A. 试管可以做液体或溶液反应的实验，不能做固体反应的实验B. 用蒸发皿小心蒸发碳酸氢钙溶液，最终得到碳酸氢钙晶体C. 做氯气与钠反应的实验时，用玻璃燃烧匙或在普通燃烧匙中铺一层细沙D. 熔融氢氧化钠固体，可用陶瓷坩埚3.下列有关说法正确的是()A. 复分解反应一定都属于非氧化还原反应B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C. 某元素从化合物变为单质时，该元素一定被还原D. 金属阳离子被还原一定得到金属单质4.下列说法正确的是()A. 将CO2通入含K+、Na+、Br−、SiO 32−的溶液中，所含离子仍能大量共存B. 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C. 大理石、石灰石的主要成分都是CaCO3D. 金刚石的硬度大，则C60的硬度也大5.有关2L 0.1mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是()A. 含有0.1 mol K2SO4B. 水的体积为2LC. K+的物质的量浓度为0.2mol/LD. 取出1 L溶液后，浓度变为0.05mol/L6.化学与生活、生产密切相关。
下列有关说法正确的是()A. 加碘盐要在菜准备出锅时添加的目的是防止食盐中的碘受热升华而流失B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果的目的是防止水果中的葡萄糖被氧化C. 医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D. 光线透过密林中树叶间的缝隙产生一道道光柱的现象是气溶胶产生的丁达尔效应7.下列化学反应的离子方程式正确的是()A. 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2OB. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32−+2H+=CO2↑+H2OC. Cl2与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2OD. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42−+H++OH−=BaSO4↓+H2O8.下列有关SO2的说法不正确的是()A. 属于酸性氧化物B. 属于“城市空气质量日报”的物质C. 水溶液能使紫色石蕊试液变红D. 因为具有强氧化性，所以能漂白品红9.下列各组离子一定能大量共存的是()A. 在无色溶液中：NH4+、Cu2+、SO42−、CO32−B. 在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl−、NO3−C. 在强碱性溶液中：Na+、K+、SO42−、HCO3−D. 在强酸性溶液中：K+、CO32−、Cl−、SO42−10.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A. 0.1mol H2和0.1mol I2(g)于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2N AB. 1L0.1mol·L−1NaHCO3溶液中HCO3−、和CO32−离子数之和为0.1N AC. 将2g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数小于2N AD. 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.1N A11.下列实验或实验操作达到实验目的的是()A. 图Ⅰ：将海带灼烧成灰B. 图Ⅱ：检验装置的气密性C. 图Ⅲ：制取少量纯净的CO2气体D. 图Ⅳ：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体12.除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质，需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，过滤，最后向滤液中滴加稀盐酸调至中性。
其中X、Y分别是()A. Na2CO3Ba(NO3)2B. Na2CO3AgNO3C. Na2CO3BaCl2D. BaCl2Na2CO313.下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A常温下将铁块放入浓H2SO4中无明显现象发生常温下铁与浓H2SO4不反应B分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均发生了分解C氯水滴入滴有KSCN溶液的FeCl2溶液溶液显红色该氯水不具有漂白性D 向溶液Y中先加盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液白色沉淀Y中一定含有SO42−A. AB. BC. CD. D14.18.6g NaOH和Na2CO3的固体混合物投入200ml 2.0mol⋅L−1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的质量为多少()A. 25.8gB. 11.7gC. 23.4gD. 无法计算15.配制100mL0.100mol·L−1Na2CO3溶液时，有下列步骤：①溶解，②转移，③定容，④计算，⑤称量。
正确的顺序为()A. ⑤④①②③B. ⑤④②①③C. ④⑤①②③D. ④③⑤①②16.将少量Na2O2分别放入盛有下列溶液的小烧杯中，有沉淀产生的是()①MgSO4溶液②FeCl3溶液③Ca(HCO3)2溶液④饱和氢氧化钠溶液A. ①③B. ①④C. ①③④D. ①②③④17.下列溶液混合后，不能发生离子反应的是()A. 氢氧化钠溶液和氯化铁溶液B. 碳酸钠溶液和稀硫酸C. 硫酸钠溶液和氯化镁溶液D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液18.一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3+NO−→N2+H2O(未配平)。
在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为()A. 2﹕3 B. 3﹕2C. 4﹕5 D. 5﹕619.下列实验装置设计正确且能达到目的的是()A. 分离并回收B. 合成氨并检验氨的生成C. 乙醇和乙酸反应D. 实验室制取氨气20.如图所示是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是()A. 大理石和稀硫酸制取二氧化碳B. 锌粒和稀硫酸制氢气C. 浓盐酸和二氧化锰制取氯气D. 二氧化锰和双氧水制氧气21.已知有如下反应：①2BrO 3−+Cl2=Br2+2ClO 3−；②ClO 3−+5Cl−+6H+=3Cl2+3H2O；③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；④2FeCl2+Cl2=2FeCl3．下列叙述正确的是()A. 氧化能力：ClO 3−>BrO 3−>Cl2>Fe3+>I2B. 还原能力：Fe2+>I−>Cl−C. 反应ClO 3−+Br−=Cl−+BrO 3−能顺利进行D. 氧化能力：BrO 3−>ClO 3−>Cl2>Fe3+>I222.在反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中，被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比为()A. 6：1B. 1：1C. 5：1D. 1：5二、实验题（本大题共1小题，共16.0分）23.(共9分)高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。
某实验小组釆用如图装置制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质用途。
Ⅰ.制备K2FeO4(夹持、加热等装置略)(1)B中所用试剂为______________________。
(2)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0∼8℃，可使用的控温方法为___________，充分反应后得到紫色固体，反应方程式为________________________________。
反应中KOH必须过量的原因是_______________________________________。
(3)C中混合物经过滤、洗涤、干燥，得纯浄髙铁酸钾晶体，洗涤时洗涤剂可选用___________。
a.冰水b.KOH溶液c.异丙醇Ⅱ.探究K2FeO4的性质(4)资料表明，酸性溶液中氧化性FeO42−>MnO4−。
验证实验：将少K2FeO4溶解在过量KOH溶液中，溶液呈浅紫色，取该溶液滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，振荡，溶液颜色仍然呈浅紫色。
请设计实验证明最后所得浅紫色溶液中含有MnO4−______________________________________________。
三、简答题（本大题共2小题，共26.0分）24.根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：(1)还原剂是______ (写化学式)；(2)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目______ ；(3)当反应中转移1.806×1024个电子时，被氧化的气体在标准状况下的体积为______ 升．25.某化学课外活动小组欲制取纯碱Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题．可供选择的试剂有：A大理石；B盐酸；C氢氧化钠溶液；D澄清石灰水．三名同学设计的制备方案的反应流程分别如下：甲：NaOH溶液溶液乙：NaOH溶液溶液固体溶液丙：NaOH溶液溶液溶液(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点：甲方案______ ；乙方案______ ；(2)若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键有______ ；(3)假设反应②所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3.乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，乙同学能否达到实验目的？______ (填“能”或“不能”)若能，请说明其计算所需的数据；若不能，请简要说明理由______ ．四、推断题（本大题共1小题，共14.0分）26.已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：(1)D的化学式是____________，E的化学式是________。
(2)A和B反应生成C的化学方程式是_______________________________________。
(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是____________________________________________________。
-------- 答案与解析 --------1.答案：C解析：解：A、水的质量是g，所以1 mol H2O的质量为18g，故A错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，所以CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；C、根据m=NN A M=3.01×10236.02×1023×64g/mol=32g，故C正确；D、气体摩尔体积适用对象是气体，故D错误；故选：C。
A、水的质量是g；B、摩尔质量的单位是g/mol；C、根据m=NN AM计算求解；D、气体摩尔体积适用对象是气体．本题考查阿伏加德罗定律及其推论，涉及物质的量的有关计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用．2.答案：C解析：本题考查性质方案的评价，题目难度不大，涉及常见仪器的使用方法、元素化合物性质等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力。
广东省珠海市2019-2020学年高一下学期期末学业质量检测化学试题 含答案
广东省珠海市2019-2020学年高一下学期期末学业质量检测化学试题本试卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2.每小题选出答案后，用28铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 Cl35.5 S32第I卷选择题(40分)一、选择题(本题包含20个小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分)1.下列叙述不正确的是A.海洋潮汐能属于再生资源B.海带可提取碘C.海水是锂元素的一个重要来源D.地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中2.核泄漏地区可检测到的放射性元素有137Cs、134Cs、131I等。
下列叙述正确的是A.13455Cs比13153I多3个中子B.13455Cs和13755Cs分别形成的单质物理性质相同C.13455Cs和13755Cs分别形成的单质化学性质相同D.13455Cs与13755Cs都是铯的同素异形体3.下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是A.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B.N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C.实验室不能用无水氯化钙干燥氨气D.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性4.下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成A2B型离子化合物的是A.6和8B.19和16C.12和17D.8和165.下列说法中有明显错误．．的是A.活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞B.对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大C.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D.加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应速率6.如图为PCl 5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应为吸热反应)。
广东省珠海市高一上学期期末化学模拟试卷
广东省珠海市高一上学期期末化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）在下列反应中，硫元素表现出还原性的是（）A . 稀硫酸与锌粒反应B . 三氧化硫与水反应C . 浓硫酸与铜反应D . 二氧化硫与氧气反应2. （2分）用酒精灯或电炉对下列实验仪器进行加热时，需用石棉网的是（）A . 烧杯B . 蒸发皿C . 试管D . 坩埚3. （2分）(2019·榆林模拟) 化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。
下列说法正确的是（）A . “玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅B . “乙醇汽油”、肼(N2H4)和水煤气的主要成分都是可再生能源C . “神舟”和“天宮”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料D . 所有糖类、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解利用4. （2分） (2019高一上·深圳期中) 标准状况下,nL 气体溶于mmL 中,得密度为的RL的氨水,则此氨水的物质的量浓度为（）A .B .C .D .5. （2分）如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是（）A .B .C .D .6. （2分）关于阿伏伽德罗常数NA ，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB . 1.0L0.1 mol•L﹣1 AlCl3溶液中所含的Al3+离子数为0.1NAC . 标准状况下，11.2LSO3中含有分子数目为0.5NAD . 常温常压下，3.2gO2和O3混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA7. （2分） (2019高一上·宿迁期末) 铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 ，下列关于该反应说法正确的是（）A . Al 是还原剂B . Fe2O3 发生氧化反应C . Fe 是氧化产物D . 当生成 1 mol Fe 时，转移 6 mol 电子8. （2分）下列物质与水反应，能放出氧气的是（）A . NaB . Na2OC . Na2O2D . Al9. （2分）下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1的是（）A . F2 + H2OB . Li + O2（条件点燃）C . CO2+MgD . NO2+H2O10. （2分） (2016高一上·秦安期中) 在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（）A . K+ Cl﹣ MnO4﹣ SO42﹣B . Na+ CO32﹣ NO3﹣ SO42﹣C . Na+ NO3﹣ SO42﹣ HCO3﹣D . Mg2+ SO42﹣ S2﹣ Cl﹣11. （2分）下列关于仪器使用的说法正确的是（）A . 用滴定管装标准液时应先水洗后用标准液润洗再装入标准液B . 锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C . 蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D . 萃取实验中振荡分液漏斗时，应关闭其玻璃塞并打开活塞12. （2分）(2020·青浦模拟) 下列化学与生产.生活相关的说法正确的是（）A . 生铁、青铜等合金比纯金属耐腐性强B . 石油主要由各种烃组成的混合物，可以通过分馏的方法分离出C8H18C . 分离工业合成氨产品的方法是将氨气液化D . 氨的催化氧化的适宜条件为高温、高压、催化剂13. （2分）下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（）A . 蒸馏B . 过滤C . 分液D . 洗气14. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。
2019学年高一化学上学期期末考试试题(含解析)(新版)人教版
2019学年高一上学期期末考试化学试题注意事项：1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将第I卷（选择题）答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将第II卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。
第I卷（选择题52分）一、选择题：（每题2分，26题，共计52分）1. 实验室配制250mL 0.5mo1•L﹣1NaCl溶液，不需要用到的仪器是（）A. 玻璃棒B. 酒精灯C. 胶头滴管D. 容量瓶【答案】B【解析】配制250mL 0.5mo1•L-1NaCl溶液的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；一般用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；所以需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，配制过程不需要加热，所以不需要的仪器是酒精灯，答案选B。
2. 2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是（）A. NaClB. NaNO3C. NaNO2D. BaSO4【答案】C【解析】亚硝酸钠常用于鱼类、肉类等食品的发色剂和防腐剂，但它可使血液中的低价铁血红蛋白氧化成高价铁血红蛋白，失去运输氧的功能，人若食用亚硝酸钠（NaNO2）严重超标的牛肉后，轻者嘴唇、手指甲发紫，重者中毒，直至窒息死亡，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，应该为NaNO2超标，答案选C。
3. 下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与H2S反应的是（）A. 二氧化硅B. 浓硫酸C. 浓硝酸D. 水【答案】B【解析】A、二氧化硅可以和碳单质反应得到硅单质和CO，CO和硫化氢之间不会反应，A错误；B、浓硫酸可以和碳单质反应得到二氧化碳、二氧化硫以及水，无色气体二氧化硫可以和硫化氢反应生成硫单质和水，B正确；C、浓硝酸可以和碳单质反应得到二氧化碳、二氧化氮以及水，二氧化氮是红棕色的气体，二氧化碳和硫化氢不反应，C错误；D、水和碳单质在高温下反应生成氢气和一氧化碳，二者与硫化氢均不反应，D错误，答案选B。
2019-2020学年广东省珠海市高一下学期期末学业质量监测化学试题(解析版)
广东省珠海市2019-2020学年高一下学期期末学业质量监测试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 Cl35.5 S32第I卷一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1. 下列叙述不正确的是（）A. 海洋潮汐能属于再生资源B. 海带可提取碘C. 海水是锂元素的一个重要来源D. 地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中『答案』D『解析』『详解』A．海水的潮涨潮落属于自然现象，可以再生，故海洋潮汐能属于再生资源，故A 正确；B．海带中含有碘离子，将海带在坩埚中灼烧，加水浸泡，经过滤得到残渣和滤液，滤液中含有碘离子，通入过量氯气，可生成碘的水溶液，然后加入苯萃取，经分液后得到碘的苯溶液，最后蒸馏可得到碘，故B正确；C．锂元素在自然界主要以化合态存在，海水富含大量锂元素，海水是锂元素的一个重要来源，故C正确；D．地球上99%溴元素以-Br的形式存在于海洋中，不是以溴单质形式存在于海洋中，故D错误；答案选D。
2. 核泄漏地区可检测到的放射性元素有137Cs、134Cs、131I等。
下列叙述正确的是（）A. 13455Cs比13153I多3个中子B. 13455Cs和13755Cs分别形成的单质物理性质相同C. 13455Cs和13755Cs分别形成的单质化学性质相同D. 13455Cs与13755Cs都是铯的同素异形体『答案』C 『解析』的『详解』A．13455Cs的中子数为79，13153I的中子数为78，13455Cs比13153I多1个中子，故A错误；B．13455Cs和13755Cs的质量数不同，分别形成的单质的质量不同，故物理性质不相同，故B错误；C．13455Cs和13755Cs的最外层电子数相同，故形成的单质化学性质相同，故C正确；D．13455Cs与13755Cs是原子，不是单质，互称为同位素，不能称为铯的同素异形体，故D错误；答案选C。
（化学试卷10份合集）广东省珠海市2018-2019学年高一上学期期末化学试卷含答案
（化学试卷10份合集）广东省珠海市2018-2019学年高一上学期期末化学试卷含答案高一化学上学期期末考试试题一、选择题(本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有--项是符合题目要求的)l.下列由实验或已有知识得出的结论错误的是A.SO2可用于杀菌、消毒，但不可用来加工食品B.液氨汽化时要吸收大量热，因此氨常用作制冷剂C.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小可吸入颗粒物，其分散在空气中能形成气溶胶D.铝箔在酒精灯上加热，铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点2.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应C用漂粉精和洁厕灵(主要成分是盐酸) 混合后的浓溶液清洗马桶效果更佳D.中草药煎制过程体现了化学实验中的溶解、浓缩、过滤等提纯操作3.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaC1025%，密度为1.19g/cm3的消毒液，下列说法正确的是A.配制过程只需要三种仪器即可配成B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C.定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低D.需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8g4.下列实验目的可以实现或操作正确的是A.用托盘天平称取3.23gNaCl固体B.用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸C.分液以后下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出D.稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌5.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是A. ②③④B. ②③④⑤C. ①③④D. ①③④⑤6.某强酸性溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验(已知硝酸根离子在酸性环境中具有强氧化性，还原产物一般为气体)A.试液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+B.试液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-C.步骤③中发生反应的离子方程式为: 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D.沉淀B在空气中会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色7.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4 等。
【3份试卷合集】广东省珠海市2019-2020学年化学高一上期末调研模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．下列属于电解质的是( ) A.盐酸B.蔗糖C.熔融氯化钠D.铜2．伦敦奥运会闭幕式上，燃放了大量的烟花，五彩缤纷的焰火十分好看。
研究表明，焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。
下列有关说法不正确的是： A ．五彩缤纷的焰火的形成是因为上述金属元素发生了焰色反应 B ．钠可以保存在煤油中C ．KCl 与KNO 3灼烧时火焰的颜色不相同D ．观察钾及其化合物的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃 3．下列有关物质用途的说法中，不．正确．．的是 A ．Cl 2用于自来水消毒 B ．Fe 3O 4用作红色油漆和涂料 C ．NaHCO 3用于蒸馒头 D ．Na 2O 2用作供氧剂 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．56gFe 在足量稀硝酸中完全反应转移的电子数为2N A B ．标准状况下，22.4LNH 3所含的电子数为10N A C ．5.6gFe 在足量氯气中燃烧转移的电子数为0.2N A D ．标准状况下，11.2LH 2O 中含有分子的数目为0.5N A5．向NaOH 和Na 2CO 3混合溶液中滴加0.1 mol·L −1稀盐酸，CO 2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图。
下列判断正确的是A.在0~a 范围内，只发生中和反应B.ab 段发生反应的离子方程式为：2+322CO +2H CO +H O -→↑C.a=0.3D.原混合溶液中NaOH 与Na 2CO 3的物质的量之比为1∶26．向一定量的Cu 、Fe 2O 3的混合物中加入400 mL 1 mol·L －1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe 3＋。
若用过量的CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 A ．2.4 g B ．3.2 gC ．4.8 gD ．6.4 g7．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )A ．HCl→H 2B ．CO 2→COC ．Fe 2O 3→FeD ．Br －→Br 28．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是 A B C D 酒精氢气氢氧化钠浓硫酸9．下列气体中无色无味的是A．NH3 B．Cl2 C．NO2 D．CO10．下列说法或实验操作不正确的是A．配制10%的ZnSO4溶液，将l0gZnSO4溶解于90g水中B．用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发血中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热D．检验蔗糖水解产物具有还原性时，先向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热。
广东省珠海市2019-2020学年高一下学期期末化学调研双份试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。
下列判断正确的是A．N元素的化合价降低B．NH3被还原C．消耗0.3 mol CuO转移0.6 N A个电子D．CuO是还原剂2．在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③C（g）的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1⑤单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A⑥单位时间内生成n molC，同时消耗n mol DA．①②③B．③④⑥C．②③⑤⑥D．只有③3．将过量Fe粉放入200 mL 2 mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只NO且HNO3完全反应，则参加反应的Fe的质量为A．4.2g B．5.6g C．8.4g D．11.2g4．一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示,其中●和◯代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是A．一定属于化合反应B．一定属于可逆反应C．一定属于吸热反应D．一定属于氧化还原反应5．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
则下列判断正确的是A．a为负极、b为正极B．电解过程中，c电极上发生氧化反应C．d为阳极，电极反应为：2Cl―2e－=Cl2↑D．电解过程中，化学能转化为电能6．下列物质能与Br2发生置换反应的是A．NaF B．NaCl C．KBr D．KI7．反应4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g)，经2min后B的浓度减少0.6mol·L-1。
下列说法正确的是A．用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1B．在2min内的反应速率，用B表示是0.3mol·L-1min-1C．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3:2:1D．在这2min内B和C两物质浓度是逐渐减小的8．有关苯的结构和性质，下列说法正确的是A．分子中含有碳碳双键B．易被酸性KMnO4溶液氧化C．与溴水发生加成反应而使溴水褪色D．在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯9．能用表示的反应是A．醋酸与氨水B．稀硫酸与氢氧化钡溶液C．稀盐酸与氢氧化铜D．稀硫酸与烧碱溶液10．下图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（）① X 的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物的溶液能发生反应生成盐② 同浓度的Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性Y<Z③ Z的单质常温下是深红棕色液体，具有氧化性④ Z 的原子序教比Y大19⑤ Z 所在的周期中含有32种元素A．只有③B．只有①④C．只有①②③④D．①②③④⑤11．分类方法广泛适用于化学科学中，以下物质分类不正确的是A．纯金属与合金均属于金属材料B．纯碱和烧碱的水溶液均显示碱性，故均属于碱类C．按分散质的粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体D．溶于水后其水溶液能导电化合物不一定是电解质12．下列用水就能鉴别的一组物质是A．己烯、己烷、四氯化碳B．乙醇、乙酸、四氯化碳C．己烷、乙醇、四氯化碳D．己烷、乙醇、乙酸13．分枝酸可用于生化研究。
广东省珠海市重点名校2019-2020学年高一下学期期末达标检测化学试题含解析
广东省珠海市重点名校2019-2020学年高一下学期期末达标检测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．古语道：“人要实，火要虚”。
此话的意思是做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。
从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是( )A．增大可燃物的热值B．提高空气中氧气的含量C．提高可燃物的着火点D．增大可燃物与空气的接触面积【答案】D【解析】【详解】可燃物架空一些，可使空气容易进入而增大可燃物与空气的接触面积，氧气与可燃物接触更充分；“火要虚”能使可燃物与空气中氧气接触更充分，燃烧更完全才能燃烧更旺；此做法不能增大可燃物的热值、不能改变可燃物的着火点等物质固有属性及空气中氧气的含量，故选D。
2．在一个不导热的恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定条件下使反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。
由图可得出的正确结论是A．反应物浓度：A点小于C点B．该反应的正反应为吸热反应C．C点时反应进行的程度最大D．Δt1=Δt2时，生成H2的物质的量：AB段小于BC段【答案】D【解析】【分析】由题意可知一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响．结合图象可知反应速率先增大再减小，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快。
【详解】A．A到C时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，所以反应物浓度：A点大于C点，故A错误；B．从A到C正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，故B错误；C．化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，C点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，故C错误；D．随着反应的进行，正反应速率越快，生成氢气的产率将逐渐增大，△t1=△t2时，H2的产率：AB段小于BC段，故D正确；故答案为D。
2019-2020学年广东省珠海市化学高一(下)期末调研模拟试题含解析
2019-2020学年广东省珠海市化学高一(下)期末调研模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。
下列说法不正确的是A．PM2.5J是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。
PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附含有铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害B．富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，也不能直接用于农田的灌溉C．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染D．14C可用于文物的年代鉴定，14C和12C互为同位素【答案】A【解析】【分析】【详解】A、砷是非金属，A不正确；B、富含氮、磷的生活污水容易形成赤潮或水华，所以不能排放到河中，也不能直接用于农田的灌溉，B 正确；C、大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染，C正确；D、14C可用于文物的年代鉴定，14C和12C的质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素，D不正确。
答案选A。
2．实验室用大理石和盐酸制备CO2。
下列措施可使反应速率加快的是（）A．降低反应温度B．延长反应时间C．粉碎大理石D．加水稀释盐酸【答案】C【解析】A. 降低反应温度反应速率减小，A错误；B. 延长反应时间不能改变反应速率，B错误；C. 粉碎大理石增大固体反应物的接触面积，反应速率加快，C正确；D. 加水稀释盐酸降低氢离子浓度，反应速率减小，D错误，答案选C。
点睛：参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。
反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率不同。
当其他条件不变时：①浓度：增加反应物的浓度可以加快反应速率；②压强：对于有气体参加的化学反应，增大气体的压强，可以加快化学反应速率；③温度：升高温度，可以加快化学反应速率；④催化剂：加入催化剂可以加快化学反应速率；⑤其他因素：光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物表面积、扩散速率、溶剂等因素也都能影响化学反应的反应速率。