盐类的水解平衡
盐类的水解三大守恒
盐类的水解三大守恒盐类的水解，这事儿听起来挺高深，但实际上，它就像是厨房里的一场化学反应大戏，既科学又接地气。
咱们今天就来聊聊盐类的水解三大守恒，保证让你一听就懂，还能在生活中找到不少共鸣。
首先，咱们得明白，盐类的水解，说白了就是盐在水里头“闹别扭”，分解成离子后，有的离子喜欢跟水分子搭伙过日子，有的则不喜欢，这样一来二去，就产生了酸碱性的变化。
但你别担心，这变化可不是乱来的，它得遵循三大守恒原则，就像咱们做人做事，得有底线、有规矩。
第一大守恒，咱们叫它“电荷守恒”。
想象一下，你手里拿着一把正负电荷的小球，往水里一撒，不管它们怎么蹦跶，最后加起来的正负电荷数量，那肯定是相等的。
盐类的水解也是这样，溶液里的阳离子和阴离子，虽然它们各自为政，但总数上得保持平衡，不能多也不能少。
这就像咱们平时说的“有理走遍天下”，电荷守恒就是水溶液里的“天理”，谁也不能违反。
第二大守恒，咱们称之为“物料守恒”。
听起来挺玄乎，其实就是“有啥来啥，来多少走多少”。
比如说，你往水里加了一勺氯化钠（食盐），那钠离子和氯离子的数量，就像是一对孪生兄弟，不管它们怎么变化，总数上肯定是相等的，而且跟你加进去的氯化钠数量一模一样。
这就好比咱们家里的米缸，你倒进去多少米，那米缸里的米就不会凭空消失，也不会多出来。
盐类的水解也是这个理儿，物料守恒就像是水溶液里的“米缸原则”，保证每种物质的数量都不会出错。
第三大守恒，咱们叫它“质子守恒”。
这个听起来有点绕，但其实挺有意思的。
质子守恒说的是，水溶液里的氢离子和氢氧根离子的数量，虽然会随着盐类的水解而变化，但它们之间的关系就像是“秤不离砣”，总是保持一定的比例。
这就好比咱们平时说的“夫妻同心”，不管遇到什么困难，两个人总是站在一起，共同面对。
在水溶液里，氢离子和氢氧根离子就像是“夫妻档”，不管水解过程怎么折腾，它们的关系总是那么紧密。
这三大守恒啊，就像是水溶液里的“三大法则”，谁也不能违反。
《盐类的水解》 讲义
《盐类的水解》讲义一、盐类水解的概念在溶液中，盐电离出来的离子跟水所电离出来的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
我们要知道，盐类水解的实质是破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
比如说，氯化铵（NH₄Cl）在水溶液中，NH₄⁺会和水电离出的OH⁻结合形成弱电解质一水合氨（NH₃·H₂O），使得溶液中 c(H⁺）＞ c(OH⁻），溶液呈酸性。
而碳酸钠（Na₂CO₃）在水溶液中，CO₃²⁻会和水电离出的 H⁺结合形成碳酸氢根离子（HCO₃⁻），使得溶液中 c(OH⁻）＞ c(H⁺），溶液呈碱性。
二、盐类水解的特点1、可逆性盐类的水解反应是可逆的，存在水解平衡。
以醋酸钠（CH₃COONa）为例，CH₃COO⁻与 H₂O 电离出的 H⁺结合生成 CH₃COOH，同时 CH₃COOH 也会电离出 CH₃COO⁻和H⁺，水解和电离是一个动态的平衡过程。
2、吸热性盐类的水解反应是吸热反应，升高温度会促进水解。
这是因为温度升高，水解平衡向正反应方向移动，水解程度增大。
3、微弱性盐类的水解程度一般都比较小。
例如，即使是碳酸钠这样的强碱弱酸盐，其水解产生的氢氧根离子浓度也相对较小，溶液的碱性并不是特别强。
三、盐类水解的规律1、有弱才水解只有含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐才会发生水解。
比如氯化钠（NaCl），钠离子和氯离子对应的酸和碱都是强酸强碱，所以不会水解。
而醋酸铵（CH₃COONH₄），其中的醋酸根离子和铵根离子分别对应的醋酸和一水合氨是弱酸和弱碱，所以会发生水解。
2、谁弱谁水解盐中的阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；阳离子对应的碱越弱，水解程度越大。
例如，相同浓度的碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）溶液，由于碳酸的酸性弱于碳酸氢根的酸性，所以碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠。
3、谁强显谁性当盐中的阳离子对应的碱是强碱，阴离子对应的酸是弱酸时，溶液显碱性；反之，溶液显酸性。
盐溶液的酸碱性,盐类水解,离子水解,水解平衡常数
盐溶液的酸碱性——盐类的水解（一）1.实验表明：NaCl溶液显中性，CH3COONa溶液显碱性，说明CH3COONa溶液显碱性是由于____________造成的（填离子），为什么CH3COONa溶液显碱性？（1）写出CH3COONa的电离方程式：______________________________。
（2）写出H2O的电离方程式：______________________________。
（3）CH3COONa的电离出的离子对H2O的电离平衡是否有影响？_______________________。
（4）CH3COONa和H2O的反应的离子方程式：__________________________________。
2.盐类的水解反应：在溶液中，盐电离出来的弱离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
盐类的水解过程如下：（1）常见的弱碱阳离子：除K＋、Ca2＋、Na＋、Ba2＋以外的绝大多数阳离子；（2）常见的弱酸阴离子：HCO3－、CO32－、CH3COO－、HS－、S2－、HSO3－、SO32－、F－、ClO－、CN－、SCN－、SiO32－、PO43－、H2PO4－、HPO42－等。
3.盐类水解的实质：（1）盐类的水解促进了水的电离（填“促进”或“抑制”），致使c(H＋)≠c(OH－)，溶液呈碱性或酸性；（2）盐类的水解反应是可逆反应，是酸碱中和反应的逆反应；（3）盐类的水解反应是吸热过程（填“吸热”或“放热”）；（4）盐类的水解一般很微弱，水解程度一般不到1%；4.水解平衡常数K h与K a（或K b）、K w的关系：（1）水解平衡常数(K h)只受温度的影响，温度越高，K h_________（填“增大”或“减小”）。
（2）K h与K a、K w的定量关系，以CH3COONa为例：K h =_______________________。
同理，A—+H2O HA+OH—，A—的水解常数K h =_______________________，B n++nH2O B(OH)n+nH+，B n+的水解常数K h =_______________________。
高二化学反应原理 盐类水解平衡的移动
盐类水解平衡的移动【学习目标】1、掌握外界条件对盐的水解的影响2、能利用化学平衡移动原理分析水解平衡 【活动.探究】一、影响盐类水解平衡的因素 【探究实验1】：往盛有0.01mol/LCH 3COONa 溶液的小试管中滴加一滴酚酞溶液，将小试管放在酒精灯上微热，观察溶液的颜色变化。
【探究实验2】.向试管中加入少量氯化亚锡固体，注入适量蒸馏水，待溶液中产生白色沉淀后，加入一定量的盐酸，振荡试管，观察实验现象。
34水解平衡将如何移动，水解程度有何变化？【自主归纳】影响盐类水解平衡的因素：二、【交流研讨】1.泡沫灭火器工作原理2.CH 3COONH 4溶液中的水解反应是怎样发生的？3、Al 2S 3能否在水溶液中通过离子反应来制取？【思考讨论】：什么样的水解类型能够进行到底？【当堂检测】1、将pH=12的醋酸钠溶液加水稀释100倍，关于pH 的判断正确的是（ ）A.等于10B.大于10C.小于10D.等于1 2、在常温下,纯水中存在电离平衡 H 2O=H ++OH -,如要使水的电离程度增大,并使[H +]增大,应加入的物质是( )A.NaHSO 4B.KAl(SO 4)2C.NaHCO 3 D 、CH 3COONa3、在0.1 mol ·L －1 Na 2CO 3溶液中欲使CO 32-的浓度尽量接近0.1 mol ·L －1，则应向溶液中加 入 （ ）A ．HClB ．NaOHC ．NaClD ．通入CO 2气体 4、FeCl3的水解反应已达平衡.FeCl 3＋3H 2O Fe(OH)3＋3HCl ，若要使 FeCl 3的水解程度增大，应采取的方法是 （ ）A ．加入NaHCO 3B ．加入AgNO 3C ．加FeCl 3固体D ．加热盐类水解的应用【学习目标】1、掌握外界条件对盐的水解的影响2、掌握盐类水解的应用【知识梳理】一、盐类水解的应用盐类的水解在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。
专题八盐类的水解和沉淀溶解平衡解读
专题八盐类的水解和沉淀溶解平衡解读1、了解盐类水解的原理；2、能说明影响盐类水解程度的主要因素；3、盐类水解在生产、生活中的应用；4、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。
二、重点（高考要求）难点：1、盐类水解的原理;2、盐类水解的影响因素；3、沉淀平衡图像分析三、基础知识复习提纲：思考：上述建议中提到的物质明矾是我们常见的一种物质，你认为要紧急调运明矾的作用是什么？考点一：盐类水解1.实质：在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的H+或OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解。
2.特征：盐类的水解反应是反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。
水解程度一般较小，不易产生气体或沉淀，但若水解相互促进，则水解程度一般较大。
3.结果：盐的水解水的电离。
4.规律：可概括为：有才水解，无不水解；越越水解，谁显谁性。
弱酸强碱盐，离子水解，其溶液显性。
如：Na2CO3溶液强酸弱碱盐，离子水解，其溶液显性。
如：（NH4）2SO4溶液概念辨析：下列说法是否正确，并解释原因：①盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡②同浓度的NH4Cl和NaClpH之和大于14③Na2CO3溶液中c(Na+)是c(CO32-)的2倍。
④盐类的水解可视为酸碱中和反应的逆反应⑤HCO3-在水溶液中发生水解而不电离⑥某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解考点二、水解方程式问题解决：下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）A、S2-+2H2OC、CH3COOH+H2OH2S+2OH-B、CH3COO-+H2OCH3COO+H3OD、CH3COOH+OH-+-CH3COOH+OH-CH3COO+H2O-写出下列物质在水溶液中水解的离子方程式:Na2CO3、NH4Cl、NaClO、CH3COONH4、Al2S3、CuSO4-1-变式1、常温下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用离子方程式和必要的文字说明）变式2、酸HnA与碱B(OH)m完全反应生成正盐的化学式为，若该盐溶液使PH试纸显红色，用离子方程式说明原因显紫色时呢？考点三：影响盐类水解因素：主要（内部）因素是，组成盐的酸根对应的酸越，水解程度越另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。
专题一__电离平衡和盐类的水解平衡
电离平衡和盐类的水解平衡【考点分析】弱解质的电离平衡及盐类的水解平衡是高考的热点内容之一，也是教学中的重点和难点。
高考中的题型以选择题为主，有时也以填空题、简答题形式考查。
几乎是每年必考的内容。
电离平衡的考查点是：①比较某些物质的导电能力大小，判断电解质、非电解质；②外界条件对电离平衡的影响及电离平衡的移动；③将电离平衡理论用于解释某些化学问题；④同浓度(或同pH)强、弱电解质溶液的比较，如：c(H＋)大小，起始反应速率、中和酸(或碱)的能力、稀释后pH 的变化等等。
外界条件对电离平衡的影响、强弱电解质的比较是高考命题的热点。
盐类的水解在考查内容上有以水解实质及规律为对象的考查，但将水解与弱电解质电离、酸碱中和反应、pH等知识进行综合考查更为常见。
主要考查点如下：①盐类水解对水的电离程度的影响的定性、定量判断；②水解平衡移动用于某些盐溶液蒸干后产物的判断；③盐溶液pH大小的比较；④盐溶液或混合溶液离子浓度大小的比较及排序。
⑤离子共存、溶液的配制、试剂的贮存、化肥的混用、物质的提纯、推断、鉴别、分离等。
水的电离是电离平衡的一种具体表现形式，所以可以上承下延，从电离平衡的影响因素来思考和理解具体的水的电离平衡的影响因素。
⑴温度：由于水的电离过程吸热，故升温使水的电离平衡右移，即加热能促进水的电离，c(H＋)、c(OH―)同时增大,K w增大，pH值变小，但c(H＋)与c(OH―)仍相等,故体系仍显中性。
⑵酸、碱性：在纯水中加入酸或碱，酸电离出的H＋或碱电离出OH―均能使水的电离平衡左移，即酸、碱的加入抑制水的电离。
若此时温度不变，则K w 不变，c(H ＋)、c(OH ―)此增彼减。
即：加酸，c(H ＋)增大，c(OH ―)减小，pH 变小。
加碱，c(OH ―)增大，c(H ＋)减小，pH 变大。
⑶能水解的盐：在纯水中加入能水解的盐，由于水解的实质是盐电离出的弱酸根或弱碱阳离子结合水电离出的H ＋ 或OH ― ，所以水解必破坏水的电离平衡，使水的电离平衡右移。
《盐类的水解(第1课时)》教学设计(省级优质课获奖作品)
《盐类的水解》（第1课时）教学设计环节2 探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因【提出问题】溶液的酸碱性取决于何种因素？【微观探析】以氯化铵除铁锈为例，设置几个层层深入的问题，引导学生从水的平衡移动角度去分析。
然后，要求学生分析NH4Cl除铁锈的机理，分析NH4Cl在溶液中的水解过程，让学生感受盐类水解的模型。
然后让学生预测醋酸钠溶液的酸碱性，并尝试运用模型去分析醋酸钠溶液呈碱性的原因。
最后分析KCl溶液中的电离，比较不同盐溶液酸碱性及原因。
【微观探析】投影呈现CH3COONa和KCl水解过程的分析模型图。
指导学生对各类盐的水解的实质进行概括，归纳总结得出盐类水解的定义。
【获取新知】要求学生归纳出盐类水解定义、条件、实质、【形成能力】总结并强化水解的化学方程式和离子方程式的书写，对比总结水解规律，定性和定量分析盐类水解微弱的特点。
【变化观念】进一步引导学生思考NaHCO3溶液中的电离和前两种溶液中存在的电离的差异，分析其溶液酸碱性的原因。
通过不同盐溶液酸碱性规律的总结，引导学生建立盐类水解分析的电离和水解模型。
【模型认知】呈现实验结果列表，组织学生进行比较、找出盐的组成和溶液酸碱性的关系。
引导学生将显酸性、碱性和中性的溶液分别归类，从对应的酸和碱的强弱寻找规律。
比较归纳：通过对实验结果的比较，以及对水解原理的分析讨论，形成结论：溶液的酸碱性取决于溶液中C(H+)和C(OH-)的相对大小。
思考交流：逐渐深入的研究盐溶液中阴阳离子与OH－、H+的结合，对水电离平衡的影响及结果。
问题解决：分析NH4Cl溶液的水解过程比较归纳：分别从水解离子、形成的弱电解质、对水电离平衡的影响等几方面，对给定盐的水解情况进行比较。
尝试定义并和教材定义比较。
得出盐类水解的实质和规律。
逐项思考、讨论、记录。
体会书写规范，实例拓展体验。
通过讨论、反思、总结，建立溶液酸碱性分析时应采用电离模型、水解模型以及电离-水解模型相结合的思路。
盐类的水解平衡
盐类的水解平衡主备人：方增娟审稿人：陈德锋1、知道盐类水解的原理。
能正确书写常见水解盐水解的方程式。
2、能用化学平衡移动的知识分析外界因素(温度、浓度、酸、碱)对水解平衡的影响。
3、能对溶液中离子浓度大小进行比较4、了解盐类的水解在生产、生活中的应用。
一、盐类水解的原理本质________________________________________________233总结1.水解规律：2.盐类的水解(离子)方程式的书写原则：例1、下列离子在水溶液中不会发生水解的是A、 NH4+ B、 SO42_ C、 Al3+ D、 F_例2．等物质的量浓度的酸和碱溶液等体积混合后测得溶液的PH=5.6其原因可能是：A．强酸和弱碱溶液反应 B．弱酸和强碱溶液反应C．酸为多元强酸，碱为一元碱 D．酸的物质的量大于碱的物质的量例3.0.1 mol·L－1 Na2CO3和0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH，前后两个量的大小关系为A.大于B.等于C.小于D.不能肯定例4.将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是A．KCl B．Mg(OH)2 C．Na2CO3D．MgSO4二、水解平衡的移动填表(例：FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3+ 3HCl )44量的氨水④适量的NaOH，正确的是A.①②B.③C.③④D.④总结：影响盐类水解的因素有哪些？三、水解原理的应用)例７．下列物质能跟镁反应并生成氢气的是A．甲酸溶液 B．氢氧化钠溶液 C．氯化铵溶液 D．碳酸钠溶液例8. 蒸干下列各物质的水溶液,得到的固体物质是什么?请说明其原因.A.K2CO3B.Ba(HCO3)2C.Na2SO3D.NaAlO2四、溶液中离子浓度大小的比较例9. 明矾溶于水所得溶液中离子浓度关系正确的是A.[SO42－]＝[K＋]＝[Al3＋]＞[H＋]＞[OH－] B.[SO42－]＝2[K＋]＞[Al3＋]＞[OH－]＞[H＋]C.[SO42－]＝[K＋]＞[Al3＋]＞[H＋]＞[OH－] D.[SO42－]＋[OH－]＝[K＋]＋[Al3＋]＋[H＋]例10、0.1mol/L NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式,正确的是A.[Na＋]＞[HCO3－]＞[CO32－]＞[H＋]＞[OH－] B.[Na＋]＞[H＋]＝[HCO3－]＋[CO32－]＋[OH－]C.[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3－]＋2[CO32－]＋[OH－] D.[Na＋]＝[HCO3－]＋[CO32－]＋[H2CO3]例11、将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A.[HCN]＜[CN－]B. [Na＋]＞[CN－]C.[HCN]－[CN－]＝[OH－]D. [HCN]＋[CN－]＝0.1mol·L－1例12．物质的量浓度相同的下列溶液:①Na2CO3、②NaHCO3、③H2CO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3按[CO32-]由小到大排列的顺序是A.⑤＜④＜③＜②＜①B.③＜⑤＜②＜④＜①C.③＜②＜⑤＜④＜①D.③＜⑤＜④＜②＜①１、下列说法错误的是A ．向Na 2S 溶液中滴入酚酞试液,呈红色.B ．升高温度能使FeCl 3 溶液中c(H ＋ )增大C ．一切钾盐,钠盐,硝酸盐都不发生水解 D. Na 2SO 4 水解显中性2.中c(Na +)/c(S 2-)的比值变小，可加入的物质是 A 、适量盐酸 B 、适量NaOH C 、适量KOH D 、适量KHS3.能证明醋酸是弱酸的是A ．醋酸能使紫色石蕊试液变红.B ．醋酸能被弱碱氨水中和C ．醋酸钠溶液的PH 大于7D ．常温下,0.1mol ·L -1醋酸溶液中的c(H ＋)为1.32×10-3mol ·L -14.物质的量浓度相同的三种盐NaX 、NaY 和NaZ 的溶液，其pH 依次为8、9、10，则HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是 A ．HX 、HZ 、HY B ．HZ 、HY 、HX C ．HX 、HY 、HZ D ．HY 、HZ 、HX5.下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是A ．Al 3＋、 Na ＋ 、CO 32- 、Cl ―B ．Al 3+、Ba 2＋ 、〔 Al(OH)4〕―、NO 3―C ．NH 4＋、K ＋、Cl ―、NO 3―D ． NH 4＋、 Na ＋、ClO ―、S 2―6.分别将下列物质:①CuSO 4 ②Na 2O 2 ③NaCl ④Ca(HCO 3)2 ⑤FeCl 3 投入到水中,对其溶液进行加热蒸干,仍能得到原物质的是A ．①②③ B. ① ③ C. ③④ D ③ 7.下列与盐类水解无关的是：A.在配制FeCl 3 FeCl 2等溶液时，一般是将 FeCl 3 FeCl 2等固体溶解在HCl 中，从而可得澄清的溶液。
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一、盐水解的实质 盐电离出弱酸阴离子弱碱阳离子， 即可与水电离出的H+或0H —结合成电解质分 子，从而促进水进一步电离与中和反应的关系：盐+水=酸+碱（两者至少有一为弱） 由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认 为是完全反应，但盐类的水解程度小得多，故为可逆反应，真正发生水解的离子 仅占极小比例。
显中性，具体为:1. 正盐溶液取决于弱酸弱碱相对强弱②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度， 呈酸性 电离程度V 水解程度，呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解：如H3PO4及其三种阴离子随溶液 pH 变化可相互转 pH 值增大---------------------- --------------- ------------- :—H 3pO 4 H 2PO 4—HPO42 PO43pH 减小③常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO s 、NaHS 、Na 2HPO 4、NaHS.盐类的水解平衡有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解 谁强显谁性，等强① 强酸弱碱盐呈酸性 ② 强碱弱酸盐呈碱性 ③ 强酸强碱盐呈中性④ 弱酸碱盐不一定2.酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHS04)化:例1浓度为O.1mol/L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH ④Ba(OH)2⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl⑧NH4CI溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号)二、影响水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化(1)温度不变，浓度越小，水解程度越大(2)浓度不变，湿度越高，水解程度越大.(3)改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
即向使条件改变影响减弱的方向移动。
三、分析盐溶液中微粒种类.例如Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同.比较盐溶液中离子浓度间的大小关系(1 )一种盐溶液中各种离子浓度相对大小①当盐中阴、阳离子等价时［不水解离子］> ［水解的离子］> ［水解后呈某性的离子(如H+或OH—)］>［显性对应离子如OH—或H+］实例：aCH s COONa. bNH4CI a.[Na+] > [CH3COO —] > [OH —] > [H+] b.[CI—] > [NH4+] > [H+] > [OH —] ②当盐中阴、阳离子不等价时。
要考虑是否水解，水解分几步，如多元弱酸根的水解，则是“几价分几步，为主 第一步”，实例Na2S 水解分二步各种离子浓度大小顺序为:[Na +] > [S 2 —] > [OH —] >[HS —] (2)两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小①若酸与碱恰好完全以应，则相当于一种盐溶液 ②若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度〉盐的水解 程度.四、溶液中各种微粒浓度之间的关系 以Na 2S 水溶液为例来研究(1)与出溶液中的各种微粒阳离子：Na +、H +阴离子：S 2—、HS —、OH(2)利用守恒原理列出相关方程 1.电荷守恒: [Na ]+[H ]=2[S 2]+[HS ]+[OH ] 2. 物料守恒: Na 2S=2Na ++S 2—若S 2—已发生部分水解，S 原子以三种微粒存在于溶液中。
原子守恒及Na +的关系可得.[Na ]=2[S 2]+2[HS ]+2[H2S]S 2—+H 2O = HS —+0H(主要) HS +H 2O = H 2S+OH(次要)> [H +][S 2—]、[HS —],根据 S3.质子守恒H2O—H++OH由H20电离出的[H+]=[OH —]，水电离出的H+部分被S2—结合成为HS—、H2S，根据H+(质子)守恒，可得方程:[0H —]=[H +]+[HS —]+2[H 2S]想一想：若将Na2S改为NaHS溶液，三大守恒的关系式与Na2S对应的是否相同?为什么?提示：由于两种溶液中微粒种类相同，所以阴、阳离子间的电荷守恒方程及质子守恒是一致的。
但物料守恒方程不同，这与其盐的组成有关，若本身的电离而不考虑HS—的NaHS只考虑盐进一步电离和水解，则[Na+]=[HS —]，但不考虑是不合理的。
正确的关系为[Na+]=[HS —]+[S2—]+[H 2S]五、双水解普通泡沫灭火器的换铜里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁铜里盛装碳酸氢钠饱和溶液。
使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。
(1)产生此现象的离子方程式是(2)不能把硫酸铝溶液装在铁铜里的主要原因是(3)一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为五、判断加热浓缩至盐干溶液能否得到同溶质固体。
(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是⑶碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是，原因(5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是(6)盐酸与硫酸浓度各为1 mol • L - 1的混合酸10 mL ,加热浓缩至1 mL , 后得到的溶液是尽管加热过程促进了 KCQ 的水解，但生成的 KHCQ 和KQH 反应后仍为K 2CQ 尽管A I 3+水解，因HSQ 対髙讪I 点酸，最肓仍得结h 冰件物明帆Ba ( HCQ ) 2在溶液中受热就会分解，而得到(4)Na 2SC 4 Na 2SQ 在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成⑸ A I ( QH 3 和 A I 2C 3 A ICI 3水解生成 A I ( QH 3和分分解得A I 2Q(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是,原因(1)K 2CQ ⑵明矶⑶ BaCQ 3 BaCQ N Q SQHCl ，由于HCI 挥发，促进了水解，得到A l ( QH 3 ,A l ( QH1. (2002年全国高考题)常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液则此溶液中A.c(HCOO - )> c(Na+)B.c(HCOO -) V c(Na +)C.c(HCOO - )=c(Na +)D.无法确定c (HCOO ―)与c (Na+)的关系2. (2002年上海高考题)在常温下10 mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7 (假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是多选— +A.c(A )=c(K )+ ) — + —B.c(H )=c(OH )V c(K )V c(A )C.V 后》20 mLD.V后W 20 mL3.物质的量浓度相同(0.1 mol • L- 1)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是+—— + c (Na )> c (HX)> c (X ) > c (OH )> c (H )pH=7,A. c (Na+)+ c ( H + ) =C (X")+ c (OHB.若混合液呈酸性，则 c (X -)> c ( Na+)> c ( HX)> c ( H +)> c (OH-)C.c (H X) + c (X ) =2c (Na+D.若混合液呈碱性，则4.某酸的酸式盐NaH Y在水溶液中，H Y"的电离程度小于H Y ■的水解程度。
有关的叙述正确的是多选A.H2 Y的电离方程式为: H3O++ H YB.在该酸式盐溶液中(Na +)> c (Y 2-)> c ( H Y-) > c (OH-)> c ( H + )C.H Y■的水解方程式为H Y + H 2O、壬H 3O +Y 2D.在该酸式盐溶液中(Na+)> c (H Y ) > c (OH ) > c (H+)5.将0.1 mol - L - 1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol - L - 1盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液屮有关粒子的浓度关系正确的是A.c(CH 3COO-) >c(CI-) >c(H +) >qCH s COOH)—— +B.c(CH3COO ) > c(Cl )> c(CH3COOH) >c(H )- - +C.c(CH3COO )=c(Cl ) >c(H ) >c(CH3COOH)+ + ———D.c(Na ) + c(H ) > c(CH3COO ) + c(Cl ) + c(OH )6.某溶液中可能含有I—、NH4 +、Cu2+、SO32 -，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍为无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是①肯定不含I —②肯定不含Cu2+ ③肯定含SO32- ④可能A .①②B .①②③C.①③ D .②③④7.下列各组离子中能在水溶液中大量共存，且溶液显酸性的是（）C . Fe 3+、K +、S 2-、Cl-D . Cu 2+、NOr 、Mg 2+、S 。
2"8.将下列离子：AI3+、Na+、K+、N03 ―、0H ―、S2—、Mn04 ―、H+、Fe3+、 NH4+、AI02 ―、CO32 —分成A 、B 两组，每组中都含有六种离子(不少于两种,B 组含有的离子是9.CH3COOH 与CH3COONa 以等物质的量混合配制成的稀溶液，pH 为4.7,下列说法错误的是多选A.CH3C00H 的电离作用大于 CH3C00Na 的水解作用B.CH3C00Na 的水解作用大于 CH3C00H 的电离作用C. CH3C00H 的存在抑制了 CH3C00NaD. CH3C00Na 的存在抑制了 CH3C00H将两种溶液等体积混合，并且发生了反应，可能较大量生成的物质是11. (10 分)25 C 时，将 0.01 mol CH3C00Na 和 0.002 mol HCI 溶于水，形成 1 L 混合溶液:(1)该溶液中存在着三个平衡体系.用电离方程式或离子方程式表示:阳离子和两种阴离子)，且都能大量共存于溶液中，则A 组含有的离子的水解 的电离10. 已知 0.1 mol •_ — 1 的 NaHC03 溶液的 pH=8，同浓度的NaAI02溶液的pH=11 ,多选A.C022-B.Al (OH ) 3C.CO 3D.Al 3+（2）溶液中共有种不同的粒子（指分子和离子）。
⑶在这些粒子中，浓度为0.01 mol • L - 1的是,浓度为0.002 mol • L —1 的是两种粒子物质的量之和等于0.01 moll' (5) 两种粒子物质的量之和比氢离子数量多0.008 mol。
12.（6分）某二元弱酸（简写为H2A）洛液，按卜'式发生一级和二级电离:H + + HA — , HA —----- H + + A2・已知相同浓度时的电离度a （H2A ）＞a （HA ―）,设有下列四种溶液:A.0.01 mol - 的H2A溶液B.0.01 mol - 的NaHA溶液C.0.02 mol •的HCI与0.04 mol - L —1的NaHA溶液的等体积混合液D.0.02 mol •的NaOH与0.02 mol - L —1的NaHA溶液的等体积混合液据此，填写下列空白（填代号）：(1)c (H + )最大的是,最小的是⑵c （H2A ）最大的是,最小的是(3)c (A2 ―)最大的是,最小的是13.（6分）已知（1）Cu2 +、Fe2+在pH为4〜5的条件下不水解，而这一条件下Fe3 +几乎全部水解.现用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCI2溶液的过程如卜:①取50 mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤，测知滤液的PH=3!!②向滤液屮.加入双氧水、搅拌。