盐类的水解高考题汇编
2014年—2023年高考化学盐类水解真题汇编+答案
2014年—2023年高考化学盐类水解真题汇编+答案（真题部分）1.(2023浙江1月选考,2,3分)硫酸铜应用广泛,下列说法不正确．．．的是()A.Cu元素位于周期表p区B.硫酸铜属于强电解质C.硫酸铜溶液呈酸性D.硫酸铜能使蛋白质变性2.(2022北京,1,3分)2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。
其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。
下列说法不正确．．．的是()A.醋酸钠是强电解质B.醋酸钠晶体与冰都是离子晶体C.常温下,醋酸钠溶液的pH>7D.该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出3.(2022海南,13,4分)(双选)NaClO溶液具有漂白能力。
已知25 ℃时,K a(HClO)=4.0×10-8。
下列关于NaClO溶液说法正确的是()A.0.01 mol·L-1溶液中,c(ClO-)<0.01 mol·L-1B.长期露置在空气中,释放Cl2,漂白能力减弱C.通入过量SO2,反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O HS O3−+HClOD.25 ℃,pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中,c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+)4.(2022河北,9,3分)某水样中含一定浓度的C O32−、HC O3−和其他不与酸碱反应的离子。
取10.00 mL水样,用0.010 00 mol·L-1的HCl溶液进行滴定,溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。
下列说法正确的是()A.该水样中c(C O32−)=0.01 mol·L-1B.a点处c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)C.当V(HCl)≤20.00 mL时,溶液中c(HC O3−)基本保持不变D.曲线上任意一点存在c(C O32−)+c(HC O3−)+c(H2CO3)=0.03 mol·L-15.(2022江苏,12,3分)一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。
专题47 盐类水解及应用(学生版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
1．【2022年江苏卷】一种捕集烟气中CO 2的过程如图所示。
室温下以0.1mol∙L -1KOH 溶液吸收CO 2，若通入CO 2所引起的溶液体积变化和H 2O 挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c 总=c (H 2CO 3)+c (3HCO -)+c (23CO -)。
H 2CO 3电离常数分别为K a1=4.4×10-7、K a2=4.4×10-11。
下列说法正确的是A ．KOH 吸收CO 2所得到的溶液中：c (H 2CO 3)＞c (3HCO -)B ．KOH 完全转化为K 2CO 3时，溶液中：c (OH -)= c (H +)+c (3HCO -)+c (H 2CO 3)C ．KOH 溶液吸收CO 2，c 总=0.1mol∙L -1溶液中：c (H 2CO 3)＞c (23CO -)D ．如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降2．（2021.1·浙江真题）实验测得10 mL 0.50 mol·L -1NH 4Cl 溶液、10 mL 0.50mol·L -1CH 3COONa 溶液的pH 分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。
已知25 ℃时CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数均为1.8×10-5.下列说法不正确．．．的是专题47 盐类水解及应用A ．图中实线．．表示pH 随加水量的变化，虚线．．表示pH 随温度的变化' B ．将NH 4Cl 溶液加水稀释至浓度0.50xmol·L -1，溶液pH 变化值小于lgx C ．随温度升高，K w 增大，CH 3COONa 溶液中c(OH - )减小，c (H +)增大，pH 减小 D ．25 ℃时稀释相同倍数的NH 4Cl 溶液与CH 3COONa 溶液中：c (Na + )-c (CH 3COO - )=c (Cl -)-c (NH 4+)3．（2020·天津高考真题）常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是A ．相同浓度的 HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则 a a K (HCOOH)>K (HF)B ．相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，则溶液中()()()()-++-3c CH COO >c Na >c H >c OHC ．FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则sp sp K (FeS)>K (CuS)D ．在-121mol L Na S 溶液中，()()()2---12c S +c HS +c H S =1mol L4．（2019·上海高考真题）常温下0.1mol/L ①CH 3COOH 、②NaOH 、③CH 3COONa ，下列叙述正确的是（ ）A ．①中[CH 3COOH]>[CH 3COO -]>[H +]>[OH -]B ．①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一C ．①③等体积混合以后，溶液呈酸性，则(Na +)>(CH 3COO -)>(H +)D ．①②等体积混合以后，水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小5．（2019·浙江高考真题）聚合硫酸铁[Fe(OH)SO 4]n 能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。
2024_2025十年高考化学真题分类汇编专题13盐类的水解及沉淀的溶解平衡含解斩
专题13盐类的水解及沉淀的溶解平衡1.（2024·浙江4月选考·24）聚合硫酸铁［Fe(OH)SO4］n能用作净水剂(絮凝剂),可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。
下列说法不正确的是A. KClO3作氧化剂,每生成1 mol［Fe(OH)SO4］n消耗6/nmol KClO3B.生成聚合硫酸铁后,水溶液的pH增大C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D.在相同条件下,Fe3+比［Fe(OH)］2+的水解实力更强【答案】A【解析】本题以聚合硫酸铁的制备和性质为背景考查氧化还原反应，盐类水解的原理、应用以及胶体的性质。
FeSO4和KClO3反应生成\[Fe(OH)SO4\]n的化学方程式为6nFeSO4+nKClO3+3nH2O6\[Fe(OH)SO4\]n+nKCl，依据化学方程式可知，KClO3作氧化剂，每生成1 mol\[Fe(OH)SO4\]n消耗n/6 mol KClO3，A项错误；［Fe(OH)］2+的水解实力小于Fe2+，导致生成聚合硫酸铁后，溶液碱性增加，B项正确；\[Fe(OH)\] 2+可在水中水解生成Fe(OH)3胶体而净水，C项正确；比较Fe3+和\[Fe(OH)\]2+的水解实力，可以从二者所带电荷的多少来分析，所带正电荷越多，结合OH-的实力就越强，水解实力就越强，D项正确，故选A。
【技高一筹】利用氧化还原反应中得失电子守恒，可以快速求算消耗KClO3的物质的量：每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n转移的电子为n mol，而1 mol KClO3参加反应时转移的电子为6 mol，故每生成1 mol［Fe(OH)SO4］n消耗KClO3的物质的量为n/6 mol，A项错误。
2.（2024·天津·6）LiH2PO4是制备电池的重要原料。
室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4–的分布分数δ随pH的变更如图2所示，–）的变更如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4[]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是( )A．溶液中存在3个平衡B．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–C．随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小D．用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4【答案】D【解析】本题考查电解质溶液的相关学问。
高考化学 盐类的水解高频考点专练试题
冠夺市安全阳光实验学校专题21 盐类的水解一、高考真题再现1、（全国卷I-10）N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．22.4 L(状况)氩气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A2、（全国卷II-11)N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A．常温常压下，124 g P4中所含P－P键数目为4N AB．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1N AC．状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A3、（北京卷-11）测定0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
时刻①②③④温度/℃25 30 40 25pH 9.66 9.52 9.37 9.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是( )A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO2－3＋H2O HSO－3＋OH－B．④的pH与①不同，是由于SO2－3浓度减小造成的C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D．①与④的K w值相等4、（江苏卷6）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是( )A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl25、（浙江卷-4）下列物质溶于水后溶液显酸性的是( )A．KCl B．Na2OC．NH4Cl D．CH3COONa6、（浙江卷-23）在常温下，向10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。
高中化学关于盐类的水解测试题和答案
高中化学关于盐类的水解测试题和答案一、选择题1. 要使K2S溶液中[K+]/[S2-]的比值变小，可加入的物质是A.适量盐酸B.适量NaOH溶液C.适量KOH溶液D.适量KHS溶液2. 0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使cCO32-更接近0.1 mol/L，可采取的措施是A.加入少量盐酸B.加KOH固体C.加水D.加热3. 25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH 减小，主要原因是填序号__ ___。
A.氨水与氯化铵发生化学反应B.氯化铵溶液水解显酸性，增加了cH+C.氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使cOH―减小4. 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2SO43D.NH4HCO35.将0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A.c HCNc CN-C.c HCN-c CN-=c OH-D.c HCN+c CN-=0.1mol•L-16. 在10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是a+>cCH3COO->cH+>cOH-a+>cCH3COO->cOH->cH+a+=cCH3COO-+cCH3COOHa++cH+=cCH3COO-+cOH-7. 将标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是A.cHCO3-略大于cCO32-B.cHCO3-等于cCO32-a+等于cCO32-与cHCO3-之和D.cHCO3-略小于cCO32-8. 某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是A. c >cCl->cH+>cOH-B. cCl->c >cOH->cH+C. cCl->c >cH+>cOH-D. c +cH+=cCl-+cOH-9. 有下列盐：① FeCl3 ② CH3COONa ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是A.①>③>②B. ②>③>①C.③>②>①D.①>②>③10. 室温时，pH=6的盐酸和pH=8的Na2CO3溶液中，水电离出的cOH—分别为x mol•L-1和y mol•L-1，两者的关系正确的是A.x === 10 2 yB.x == 102 yC.x === yD.x > y11.得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加入的试剂A.NH42SB.Na2SC.H2SD.NaHS12. FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2O FeOH3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是A.加热B.加入少量Na2CO3C.加入少量盐酸D.增加FeCl3的浓度13. 下列各离子方程式中，属于水解反应的是 .A.HCO3-+H2O H3O++CO32-B.NH4++H2O NH3•H2O+H+C.PO43-+H2O HPO42-+OH-D.H2O+H2O H3O++OH-14.下列说法中错误的是A. 在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B.升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大C.一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D.醋酸盐溶于水能发生水解15. 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序①NaHSO4 ② NaHCO3 ③ Na2CO3 ④ Na2SO4A ④③②①B ①②③④C ③②④①D ③④②①16. 在Na2S溶液中cNa+与cS2-的比值是：A .2 B. 小于2 C.大于2 D.1/217.下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是A.氯化铵溶液B.氢氧化钠溶液C.热的苯D.氯化铝溶液18. 分别将下列物质：①矾②Na2O2③NaCl④CaHCO32⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是 .A.①②③B.①③C.③④D.③19. 同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③CaH2PO42、④NH42SO4，⑤氨水，最适当的组合是.A.①③④B.①③⑤C.②③④D.②③⑤20. 为了使Na2S溶液中cNa+/cS2-的比值变小，可加入的物质是.A.适量盐酸B.适量NaOHC.适量KOHD.适量KHS二、填空题21.1将少量镁粉加入到氯化铁溶液中，有何现象?;有关的离子方程式;2将少量镁粉加入到氯化铵溶液中，有何现象?有关的离子方程式22. 某同学欲使用氯化铝溶液和硫化钠溶液制取硫化铝固体，你认为他的目的能达到吗? 为什么?用离子方程式表示如果请你制取硫化铝固体，你将设计什么方案? 用化学方程式表示23. 配制氯化铁溶液常出现浑浊现象，其原因是___________________________。
高考试题汇编盐类的水解(有答案)
高考题分类汇编(精选) 电解质、水溶液1. ［2012·江苏化学卷15］25℃，有c(CH 3COOH)＋c(CH 3COO －)=0.1 mol ·L －1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH 3COOH)、c(CH 3COO －)与pH 值的关系如图所示。
下列有关离子浓度关系叙述正确的是 A.pH =5.5溶液中：c(CH 3COOH)＞c(CH 3COO －)＞c(H ＋)＞c(OH －) B.W 点表示溶液中：c(Na ＋)＋c(H ＋)=c(CH 3COO －)＋c(OH －) C.pH =3.5溶液中：c(Na ＋)＋c(H ＋)－c(OH －)＋c(CH 3COOH)=0.1 mol ·L －1D.向W 点所表示溶液中通入0.05molHCl 气体(溶液体积变化可忽略)： c(H ＋)=c(CH 3COOH)＋c(OH －)2. ［2012·海南化学卷11］25℃时，a mol ·L -1一元酸HA 与b mol ·L -1NaOH 等体积混合后，pH 为7，则下列关系一定正确的是A ．a=bB ．a>bC ．c (A -)= c(Na +)D ．c (A -)< c(Na +) 3.［2012·重庆理综化学卷10］下列叙述正确的是 A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B.稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的pH 减小C.饱和石灰水中加入少量CaO ，恢复至室温后溶液的pH 值不变D.沸水中滴加适量饱和Fe 3Cl 溶液，形成带电的胶体，导电能力增强4.［2012·四川理综化学卷10］常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A ．新制氯水中加入固体NaOH ：c(Na ＋)=c(Cl －)+c(ClO －)+c(OH －) B ．pH=8.3的NaHCO 3溶液：c(Na ＋)＞c(HCO 3-)＞c(CO 32-)＞c(H 2CO 3)C ．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl －)=c(NH 4＋) ＞c(OH －)=c(H ＋) D ．0.2mol·L －1CH 3COOH 溶液与0.1mol ·L －1NaOH 溶液等体积混合：2c(H ＋)－2c(OH －)=C(CH 3COO －)－C(CH 3COOH)5. ［2012·天津理综化学卷5］下列电解质溶液的有关叙述正确的是（ ）A ．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH ＝7B ．在含有BaSO 4沉淀的溶液中加入Na 2SO 4固体，c(Ba 2+)增大C ．含l m o l KOH 的溶液与l m o l CO 2完全反应后，溶液中c(K +)＝c(HCO 3-)D ．在CH 3COONa 溶液中加入适量CH 3COOH ，可使c(Na +)＝c(CH 3COO －)6．（2010全国卷1）．下列叙述正确的是A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜C ．31.010mol/L -⨯盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -⨯盐酸的pH 8.0=D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11= 7（2010全国2）9．下列叙述正确的是A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜C ．31.010mol/L -⨯盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -⨯盐酸的pH 8.0=D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11=8（2010山东卷）15.某温度下，3F OH e （）（s ）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH ，金属阳离子浓度的辩护如图所示。
盐类水解高考题
盐类的水解高考题汇编(注意：广东江苏等地选择为不定项选择)1.（2004年江苏卷）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1C．c(C2O42—)>c(H2C2O4) D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)2.(2010年北京)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化，淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。
下列正确的是：（）A CuS的溶解度大于PbS的溶解度B 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C CuSO4与ZnS反应的离子方程式是 Cu2++S2—= CuSD 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应3．（2005年广东）关于小苏打水溶液的表述正确的是A．c(Na+) = c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(H2CO3) B．c(Na+) + c(H+)= c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(OH—)C．HCO3—的电离程度大于HCO3—的水解程度D．存在的电离有：NaHCO3 == Na+ + HCO3—，HCO3— H+ + CO32—，H2O H+ + OH—4. （2009年天津）25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确．．．的是A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大5、（2005年上海）叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+)D、N3¯与CO2含相等电子数6、（2005年上海）欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少，其方法是（）A、通入二氧化碳气体B、加入氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体D、加入饱和石灰水溶液7. （2006年江苏卷）下列叙述正确的是A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)8. （2006年四川卷）25℃时，将稀氨水逐滴加到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是A.c（NH4+）＝c（SO42一） B.c（NH4+）＞c（SO42一）C.c（NH4+）＜c(S042-） D.c(OH—）＋c(SO42-）=c（H+）＋c(NH4+）9.（2009年安徽）向体积为Va的0.05 mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是（）A Va >Vb时：c(CH3COOH)+ c(CH3COO-) >c(K+)B Va =Vb时：c(CH3COOH)+ c(H+)= c(OH-)C Va <Vb时： c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)D Va与Vb任意比时：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-) 10．（2007四川卷）在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是A．c (Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH) B．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH一)C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+) D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)11．(2007北京卷)有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②12．向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是（）A．Na+、CO-22B．Na+、HCO3- C．HCO3-、CO-22D．Na+、OH-13．(2007年江苏下列溶液中各微粒的浓度关系不．正确的是A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)B．1 L 0．l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)>c(NH4＋))>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－) C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>(OH－) 14. （2008年上海）某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。
高考试题汇编盐类的水解(有答案)
盐类水解基础考点梳理 最新考纲1.理解盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律和应用。
2．了解盐溶液的酸碱性，会比较盐溶液中离子浓度的大小。
自主复习一、盐类水解的定义和实质 1．盐类水解的定义在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2．盐类水解的实质盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解(反应)的实质是生成难电离的物质，使水的电离平衡被破坏而建立起了新的平衡。
3．盐类水解反应离子方程式的书写盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↑”或“↓”。
盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写===号，而写号。
4．盐类的水解与溶液的酸碱性 ①NaCl ②NH 4Cl ③Na 2CO 3 ④CH 3COONa ⑤AlCl 3 五种溶液中呈酸性的有：②⑤。
呈碱性的有：③④。
呈中性的有：①。
二、盐类水解的影响因素及应用 1．内因：盐本身的性质(1)弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。
(2)弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，溶液碱性越强。
2．外因(1)温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。
(2)浓度①增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大，加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。
②增大c (H ＋)，促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大c (OH －)，促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。
3．盐类水解的应用(写离子方程式) (1)明矾净水：Al 3＋＋3H 23＋3H＋。
(2)制备Fe(OH)3胶体：Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋。
(3)制泡沫灭火剂：Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑。
(4)草木灰与铵态氮肥混施：NH ＋4＋CO 2－3＋H 23·H 2O ＋HCO －3。
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专题电离平衡盐类的水解高考题汇编考点1、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质1．(07广东)下列说法正确的是( )(A)硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物(B)蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质(C)Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到(D)天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源考点2弱电解质的电离平衡2．(2007年高考理综重庆卷，电解质)用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )(A)白醋中滴入石蕊试液呈红色(B)白醋加入豆浆中有沉淀产生(C)蛋壳浸泡在白醋中有气体放出(D)pH试纸显示醋酸的pH为2～3 3．(2007年高考上海化学卷，电离平衡)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(A)加少量烧碱溶液(B)升高温度(C)加少量冰醋酸(D)加水4．（08天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 考点3强弱电解质的比较5．(2007年高考上海化学卷，电解质)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )(A)相同浓度的两溶液中c(H＋)相同(B)100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠(C)pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5(D)两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小6．（08广东卷）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。
右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（）A B C D7．（08广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
下列表述正确的是（）和OH-A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO 23 B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C．10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同考点4水的电离及溶液的pH值概念及计算方法8．（08北京卷）对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )9．（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能( )①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④10．(07广东)下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是( )(A)酸碱指示剂(B)pH计(C)精密pH试纸(D)广泛pH试纸11．(2007年高考海南化学卷，电解质)下列叙述正确的是( )(A)95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性(B)pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4(C)0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1(D)pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 712．(2007年高考理综天津卷)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－； H＞0，下列叙述正确的是( )(A)向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低(B)向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变(C)向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低(D)将水加热，K W增大，pH不变13．(2007年高考理综山东卷，水的电离平衡)氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )(A)再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小(B)通入少量SO2，溶液漂白性增强(C)加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)(D)加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动14．(电解质)(2007年高考全国理综卷I)室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )(A)pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合(B)pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合(C)pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合(D)pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合15．（08全国Ⅱ卷）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为( )A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－1考点5 盐类水解实质、水解离子方程式的书写、应用16．（08海南卷）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2O HCOO－+ H3O+ B．CO2+H2O HCO3－+ H+C．CO32－+ H2O HCO3－+ OH－D．HS－+ H2O S2－+ H3O+17．(2007年高考上海化学卷，盐类水解)下列过程或现象与盐类水解无关的是( )(A)纯碱溶液去油污(B)铁在潮湿的环境下生锈(C)加热氯化铁溶液颜色变深(D)浓硫化钠溶液有臭味18．(电解质-盐的水解) (2007年高考全国理综卷II)0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH最接近( ) (A)5.6 (B)7.0 (C)8.4 (D)13.019．(2007年高考理综山东卷，盐的水解)物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH最大的是( )(A)Na2CO3溶液(B)NH4HCO3溶液(C)NaHCO3溶液(D)NaHSO4溶液20．（2007海南·08）下列溶液能与镁反应生成氢气的是（）A．氯化铵溶液B．氢氧化钠溶液C．碳酸钾溶液D．饱和石灰水21．（08重庆卷）向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大22．(2007年理综北京卷，电解质-盐的水解)有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH 溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是( )(A)三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①(B)若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②(C)若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①(D)若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②考点6盐溶液中各离子浓度大小的比较23．（08北京卷）下列叙述正确的是( )A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大24．(2007年高考广东化学卷，电解质-盐的水解)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )(A)0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)(B ) 0 . 1m o l / LN H 4(C)向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)(D)向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)25．（08全国Ⅰ卷）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L 的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D．c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)26．（08上海卷）某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。
则下列描述正确的是( )A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和27．(2007年高考江苏卷，电解质)下列溶液中各微粒的浓度关系不．正确的是( ) (A)0.1 mol ·L －1 HCOOH 溶液中：c (HCOO －)＋c (OH －) = c (H ＋)(B)1 L 0.1 mol ·L －1 CuSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O 的溶液中：c(S O 42 －)＞c (N))＞c (Cu 2＋)＞c (H ＋)＞c (OH －)(C )0.1 m o l ·L －1 N a H C O 3溶液中：c (N a ＋)＋c (H ＋)＋c (H (D)等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸HX 混合后的溶液中：c (Na ＋)＞c (HX)＞c (X －)＞c (H ＋)＞c (OH －)28．(2007年高考理综四川卷，电解质-盐的水解)在25 ℃时，将pH = 11的NaOH 溶液与pH = 3的CH 3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )(A)c (Na ＋) = c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH) (B)c (H ＋) = c (CH 3COO －)＋c (OH －)(C)c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (OH －)＞c (H ＋) (D)c (CH 3COO －)＞c (Na ＋)＞c (H ＋)＞c (OH －) 29．(2007年高考理综天津卷，6分，电解质)草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。