高考盐类的水解经典习题含解析 教师
高中化学盐类的水解(含答案解析)
3.3盐类的水解1．下列对盐类水解过程的说法正确的是( )A．属于氧化还原反应B．溶液的pH一定发生改变C．水的电离程度增大D．是放热的过程2．下列说法中正确的是( )A．HCO－3在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钠盐都不发生水解反应3．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是( )A．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOB．NH＋4＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋C．HS－＋H＋===H2SD．HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－34．下列离子方程式的书写正确的是( )A．硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－B．亚硫酸氢钠水解：HSO－3＋H2O H3O＋＋SO2－3C．硫化钾水解：S2－＋H2O===HS－＋OH－D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓5．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH最接近于( )A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.06．pH＝4的醋酸和pH＝4的氯化铵溶液相比，水的电离程度较大的是( ) A．前者B．后者C．等于D．无法确定7．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：(1)从①组情况分析，HA 是强酸还是弱酸________。
(2)②组情况表明，c ________0.2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。
混合溶液中离子浓度c (A －)________c (Na ＋)。
(3)从③组实验结果分析，说明HA 的电离程度______NaA 的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________。
(4)从以上实验分析，将pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝3的HA 溶液等体积混合，所得混合溶液中c (OH －)____________ __c (H ＋)(填“>”、“<”或“＝”)。
高二化学盐类的水解试题答案及解析
高二化学盐类的水解试题答案及解析1.（1）把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。
若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是，产生该气体的原因是(用离子方程式表示)，微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是，产生该气体的原因是，总的离子反应方程式为。
（2）NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()A．NH2D·H2O和D3O+B．NH3·D2O和HD2O+C．NH3·HDO和D3O+D．NH2D·HDO和H2DO+【答案】（1）H2N+H2O NH3·H2O+H+、Mg+2H+Mg2++H2↑；NH3因为c(H+)减少，使水解平衡右移，产生的NH3·H2O增多，加热使NH3·H2O分解放出NH3Mg+2NMg2++H2↑+2NH3↑（2）C【解析】（2）NH4Cl水解的实质是其电离出的N与重水电离出的OD-结合生成一水合氨。
即D2O D++OD-，N+OD-NH3·HDO，D+再与D2O结合生成D3O+。
【考点】盐类水解的原理2.25 ℃时，将0．01 mol CH3COONa和0．002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①；②；③。
（2）溶液中共有种不同的粒子(指分子和离子)。
（3）在这些粒子中，浓度为0．01 mol·L-1的是，浓度为0．002 mol·L-1的是。
（4）和两种粒子物质的量之和等于0．01 mol。
【答案】（1）①CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-②CH3COOH CH3COO-+H+③H2O H++OH-（2）7（3）Na+Cl-（4）CH3COOH CH3COO-【解析】溶液中存在CH3COO-，则有水解平衡：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-；溶液中含有CH3COONa与HCl生成的弱电解质CH3COOH，则有CH3COOH的电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+；溶液中还存在水的电离平衡：H2O H++OH-。
高三化学盐类的水解试题答案及解析
高三化学盐类的水解试题答案及解析1. 已知：95℃时，K W =1.0×10－12.在该温度下,测得0.1mol·L －1Na 2A 溶液pH=6,则下列说法正确的是A ．H 2A 在水溶液中的电离方程式为：H 2A H ++HA -，HA －H ++A 2-B ．（NH 4）2A 溶液中存在离子浓度关系：c （NH 4+）>c （A 2-）>c(H +）>c （OH －）C ．0.0lmol·L -l的H 2A 溶液pH=2D ．等体积等浓度的盐酸与H 2A 溶液分别与5.6g Zn 反应，H 2A 溶液产生的H 2多【答案】B【解析】 95℃时，K W =1.0×10－12.在该温度下中性溶液的pH=6。
在该温度下,测得0.1mol·L －1Na 2A 溶液pH=6，证明该盐是强酸强碱盐，H 2A 是强酸。
A ．H 2A 是强酸，在溶液中完全电离，所以电离方程式为：H 2A="=" 2H ++ A 2-；错误；B ．根据物料守恒可得：c （NH 4+）>c （A 2-）；（NH 4）2A 是强酸弱碱盐，弱碱阳离子NH 4+在溶液中发生水解反应消耗水电离产生的OH -，使溶液显酸性，所以c(H +）>c （OH －）；但是盐的水解作用是微弱的，在溶液中盐的电离产生的离子浓度远大于水的电离，所以c （A 2-）>c(H +）。
故溶液中存在离子浓度关系：c （NH 4+）>c （A 2-）>c(H +）>c （OH －），正确；C ．由于H 2A 是强酸，完全电离，所以0.0lmol·L -l 的H 2A 溶液c(H +）=0.02mol/L ，pH<2，错误；D ．等体积等浓度的盐酸与H 2A 溶液中由于后者的n(H +)多，若酸过量，则分别与5.6g Zn 反应，溶液产生的H 2一样多，若酸相对来说不足量，则H 2A 溶液产生的H 2多，错误。
高中盐类水解试题及答案
高中盐类水解试题及答案1. 盐类水解的实质是什么？答案：盐类水解的实质是弱酸或弱碱离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程。
2. 为什么强酸强碱盐不发生水解？答案：强酸强碱盐中的阳离子和阴离子都是强电解质，它们不会与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合，因此不发生水解。
3. 写出下列盐类水解的离子方程式：(1) Na2CO3(2) NH4Cl答案：(1) CO3^2- + H2O ⇌ HCO3^- + OH^-(2) NH4^+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H^+4. 盐类水解对溶液酸碱性的影响是什么？答案：盐类水解会使溶液的酸碱性发生变化。
阳离子水解使溶液呈酸性，阴离子水解使溶液呈碱性。
5. 影响盐类水解程度的因素有哪些？答案：影响盐类水解程度的因素包括盐的浓度、温度、水解离子的强弱等。
6. 为什么在配制pH为10的Na2CO3溶液时，需要加入少量的NaOH？答案：在配制pH为10的Na2CO3溶液时，需要加入少量的NaOH来抑制CO3^2-的水解，从而保持溶液的碱性。
7. 写出下列盐类水解的化学方程式：(1) Na2SO3(2) NaClO答案：(1) 2Na2SO3 + H2O ⇌ NaHSO3 + NaOH(2) NaClO + H2O ⇌ NaOH + HClO8. 盐类水解在实际应用中有哪些？答案：盐类水解在实际应用中包括调节溶液的酸碱性、制备缓冲溶液、水处理中的软化水等。
9. 为什么在制备Fe(OH)3胶体时，需要加入少量的FeCl3？答案：在制备Fe(OH)3胶体时，需要加入少量的FeCl3来提供Fe^3+离子，这些离子与水反应生成Fe(OH)3胶体。
10. 写出下列盐类水解的离子方程式：(1) Na2S(2) NaCN答案：(1) S^2- + H2O ⇌ HS^- + OH^-(2) CN^- + H2O ⇌ HCN + OH^-。
《盐类的水解》练习题及答案解析
《盐类的水解》练习题解析1.下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是（）A.在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4－、Cl－B.和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl－、S2O32－C.中性溶液：Al3+、K+、SO42－、AlO2－D.c(H+)<c(OH－)的溶液：Na+、K+、SO32－、S2－分析与解答考虑离子能否大量共存应从下面几个方面考虑：(1)离子间能否发生复分解反应不能大量共存，复分解反应发生的条件为有：有难溶物、挥发性物质、难电离物质生成(2)离子间能发生互促水解，不能大量共存(3)离子间发生氧化还原反应不能大量共存相应氧化性离子可以把下面对应还原性离子氧化说明：I. NO3－、SO32－只有在酸性环境下才表现氧化性II.酸性环境可加大MnO4－、ClO－的氧化性III.络合反应：Fe3+和SCN－不共存注意：①判断离子是否大量共存还有许多隐含的条件，如：“无色透明”、“强酸性”、“强碱性”、“pH=x”等。
有色离子通常有：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－、[Fe(SCN)x]3－(x=1~6)②既可以是强酸性也可以是强碱性的条件是：能溶解Al(OH)3、和Al反应能生成H2的溶液(除H+、NO3－和Al产生NO而不产生H2)、水电离产生c(H+)和c(OH－)浓度都小于10－7mol/L 的溶液、水电离出c(H+)和c(OH－)的乘积小于10－14mol/L的溶液。
③离子间能发生复分解反应的例如：AlO2－、HCO3－不共存，PO43－、H2PO4－不共存。
HCO3－+AlO2－+H2O=Al(OH)3+CO32－PO43－+ H2PO4－=2HPO42－答案：D2.下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是A.NH4+ + H2O=NH3·H2O + H+B.NH3·H2O=NH4+ + OH－C.HCO3－+H2O=H3O+ +CO32－D.AlO2－+2H2O=Al(OH)3+ OH－分析与解答B、C选项是电离方程式，水解反应后一定有弱酸或弱碱。
3.3.1 盐类的水解 练习(解析版)
3.3.1 盐类的水解练习（解析版）1．下列盐在水溶液中不能发生水解的是（）A．NH4NO3B．CH3COOK C．NaCl D．FeSO4【答案】C【解析】A．硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子是弱离子而水解，所以能发生水解反应，故A不选；B．醋酸钾是强碱弱酸盐，醋酸根离子是弱离子而发生水解反应，故B不选；C．氯化钠是强酸强碱盐，不发生水解，故C选；D．硫酸铁是强酸弱碱盐，铁离子是弱离子而发生水解反应，故D不选；故选：C。
2．下列各式表示水解反应的是（）A．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B．HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣C．H2PO4﹣+H2O⇌HPO42﹣+H3O+D．HCO3﹣+OH﹣⇌H2O+CO32﹣【答案】B【解析】A、HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣，是碳酸氢根离子的电离方程式，不是水解离子方程式，故A错误；B、HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，是硫氢根离子的水解离子方程式，故B正确；C、H2PO4﹣+H2O⇌HPO42﹣+H3O+，是磷酸二氢根离子的电离方程式，故C错误；D、HCO3﹣+OH﹣⇌H2O+CO32﹣，是碳酸氢根离子和氢氧根离子发生的复分解反应，故D错误；故选：B。
3．下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是（）A．可以用Cu除去CuCl2溶液中的杂质离子Fe3+B．将FeCl3溶液蒸干并灼烧得到Fe2O3固体C．Al（NO3）3溶液与K2S溶液混合后无明显现象D．Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象【答案】B【解析】A、铁离子具有氧化性，金属铜具有还原性，二者之间发生氧化还原反应，用Cu除去CuCl2溶液中的杂质离子Fe3+和盐类水解反应无关，故A错误‘B、氯化铁中的铁离子水解得到氢氧化铁，加热会促进盐的水解正向进行，氢氧化铁受热分解得到氧化铁，溶液蒸干并灼烧得到Fe2O3固体，故B正确；C、铝离子和硫离子在溶液中可以发生双水解反应得到氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，故C错误；D、氯化铵溶液显示酸性，加入金属镁可以产生氢气，故D错误。
(完整word版)盐类的水解经典习题含解析
第三节盐类的水解一、单项选择题1. 水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A . NaHS04溶液B. KF溶液C. KAl(SO 4)2 溶液 D . NaI 溶液解析：厂、Al3+的水解能促进水的电离；NaHS04电离出的H*能抑制水的电离，厂对应的酸(HI)为强酸，故Nal溶液对水的电离平衡无影响。
答案：D1 —1.(双选)25 C时，某浓度的氯化铵溶液的pH = 4，下列叙述中正确的是()A .溶液中的c(OH —)= 1 X 10—10 mol L—1B. 溶液中的c(NH 才)>c(CI—)>c(H +) >c(OH —)C. 溶液中的c(H +)+ c(NH才)=c(Cl—) + c(OH —)D•溶液中的c(NH3 H2O) = c(NH才)解析：A项中由K w可计算出c(OH —)= 1 X 10—10 mol L —1，所以A项正确，B项中因为NH才水解，故c(CI—)>c(NH才)，所以B项错误；C项中符合电荷守恒，所以C项正确；D 项中NHf的水解程度较小，故c(NH3 H2O)小于c(NH才)，所以D项错误。
答案：AC2. 已知某溶液中只存在OH、Cl、NH 4、H四种离子，下列说法不正确的是()A •若溶液中c(NH4) = c(Cl—)，则该溶液一定显中性B•若溶液中c(NH4 )>c(Cl—)>c(OH —)>c(H +)，则溶液中一定含有NH4CI 和NH3 H2OC.若溶液中c(Cl—)>c(NH；)>c(H +)>c(OH —)，则溶液中可能含有NH4CI或可能含有NH4CI 和HClD •若溶液中c(CI—)> c(H +)> c(NH；)>c(OH —)，则溶液中含有大量的NH4CI和少量的HCI解析：A项，若溶液中c(NH才)=c(CI —)，由电荷守恒知c(OH —) = c(H +)，则该溶液一定显中性；B项，溶液呈碱性，溶质只能是NH4CI和NH3H2O; C项，溶液呈酸性，溶质可能含有NH4CI或可能含有NH4CI和HCI，但若溶质是大量的NH4CI和少量的HCI，则c(CI —)>c(NH才)>c(H + )>c(OH —), D 项错误。
盐类的水解练习题及答案解析
盐类的水解练习题及答案解析解析：本题存在格式错误，应该是“下列说法正确的是()”，而非“下列正确的是()”。
下面是改写后的完整题目和解析：1.下列关于FeCl3水解的说法错误的是：A。
增大FeCl3溶液的浓度，Fe3+的水解程度会减弱，但因c(Fe3+)增大，溶液的酸性会增强；B。
浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小；C。
稀释有利于Fe3+的水解，有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小；D。
为抑制Fe3+的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸。
解析：根据平衡移动原理分析，增大FeCl3溶液的浓度，Fe3+水解程度会减弱，但因c(Fe3+)增大，溶液的酸性会增强。
稀释有利于水解，因Fe3+的水解是吸热的，升高温度后使水解平衡向右移动，使Fe3+的水解程度增大。
因此，选项B和C错误。
Fe3+水解的离子方程式为Fe3++3H2O→Fe(OH)3+3H+，溶液中加入少量盐酸可以抑制Fe3+的水解，使溶液的酸性减弱，选项D正确。
所以，选项A错误，是本题的答案。
2.正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸（一般以盐酸表示）多了需要治疗。
某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。
这说明：A。
碳酸、酒石酸都不是强酸；B。
对人而言，酒酸是营养品；C。
MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感；D。
酒石酸钠水解显酸性。
解析：MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠与胃酸反应降低酸性，依据强酸制弱，Fe(OH)3+3H+→Fe3+，可推出碳酸、酒石酸都是弱酸，因此选项A正确；酒酸不是营养品，选项B 错误；MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感，选项C正确；酒石酸钠水解显碱性，选项D错误。
所以，选项A和C是本题的答案。
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陈先槟－＋，则该溶＝c(Cl)A．若溶液中c(NH第三节盐类的水解)4液一定显中性一、单项选择题＋－－)c(OHc(Cl)．若溶液中c(NH＞)＞B4．水中加入下列溶液对水的电离平衡1＋和Cl)，则溶液中一定含有＞c(HNH4)不产生影响的是(OHNH·23KFB．A．NaHSO溶液4＋－＋)c(H))＞c(NH＞C．若溶液中c(Cl4溶液－或可Cl，则溶液中可能含有＞c(OHNH)4NaI． D C．KAl(SO)溶液24HCl和NHCl能含有4溶液＋＋－)＞＞c(Hc(NHD．若溶液中c(Cl))4－和Cl，则溶液中含有大量的＞c(OHNH)4＋－3的水解能促进水的电离；、解析：FAl HCl少量的－＋IHNaHSO电离出的能抑制水的电离，4溶液对水的电为强酸，故NaI对应的酸(HI)＋－，c(Clc(NH))＝解析：A项，若溶液中4离平衡无影响。
＋－则该溶液一))＝c(H由电荷守恒知c(OH，溶质只能是项，溶液呈碱性，定显中性；BD 答案：项，溶液呈酸性，；CNH·HONHCl 和243和NHClNHCl或可能含有溶质可能含有44 1题变式和少量的NHClHCl，但若溶质是大量的4时，某浓度的氯化铵)25 ℃双选1－1.(＋－－＋，))＞c(OH)＞c(NH)＞HCl，则c(Clc(H4)，4下列叙述中正确的是(＝溶液的pH项错误。
D－－10L×＝)110c A．溶液中的(OH mol·－1D 答案：＋－＋))(H＞c＞(NHB．溶液中的c)c(Cl 4－)c(OH＞2题变式＋＋－)(Cl(NH c)＝c＋c C．溶液中的(H)4－1V mL常温下将c mol·L的氨2－1.11－)(OH＋c－1Vc mol·L mL的盐酸中，下水滴加到22＋) D．溶液中的O)H＝(NH c·c(NH432列结论正确的是()A．若混合溶液的pH＝7，则cV＞cV2211－)c(OH可计算出KA解析：项中由w B．若V＝V，c＝c，则混合液中2121－－110项×1＝10 mol·L，所以A项正确，B－＋)＝c(NH(Cl)c4＋＋－，所以)>c(NH)c(ClNH中因为水解，故44C．若混合溶液的pH＝7，则混合液中C项中符合电荷守恒，所以项错误；BC－＋)＞c(Cl)c(NH4＋的水解程度较小，故D项正确；项中NH4D．若V＝V，且混合溶液的pH＜7，21＋c(NH小于O)H·Dc(NH，所以)项错误。
423则一定有c＜c21AC 答案：解析：A项，若混合溶液的pH＝7，则氨水稍过量，cV ＞cV；B项，若V＝－－11221、、ClOH已知某溶液中只存在．2V，c＝c 则氨水与盐酸恰好完全反应，混＋＋221四种离子，下列说法不正确的是、NHH4－＋)；Cc(ClNH合液中溶质为Cl，c(NH)＞)(44页9 共页1 第陈先槟＝b时，酸碱恰好完全反应，pH＝7，由电荷守恒知，由质子守恒原项，若混合溶液的＋－理知C正确；由电荷守恒原理知项，混合溶液的pH＜7，D正确。
c(NH)＝c(Cl)；D4，可能HClNHCl和溶质可能是NHCl或44答案：B 。
＜c＝c或cc2211－1的三种溶L浓度均为0.1mol·3－2.A 答案：液：①CHCOOH溶液；②氢氧化钠溶液；3－1③醋酸钠溶液。
下列说法不正确的是(℃时，a mol·L)一元酸HA与b 3．25A．①和7，则mol·L②等体积混合后的溶液中：NaOH等体积混－1合后，pH为－＋)＋c(CH(OHCOOH))()＝c(H c下列关系一定正确的是3B ＝A．ab ．①b 和③等体积混合后溶液显酸性：B．a＞－－＋＋－＋－)．c(A)(OH)>(Na(H)>cc(CHCOO c)>c c(A C．c(Na)＝) D3＋C＜c(Na)．②和③等体积混合后溶液中由水电＋－－17 )<10L mol·离出的c(H 二者等体积混合为强酸，若解析：HA－)：②>③>①D．由水电离出的c(OH为弱酸，二者＝，则pH＝7ab；若HA后BA，选项、apH等体积混合后＝7，则＞b解析：①和②等体积混合后的溶液为不一定正确。
混合后溶液中存在电荷守恒：醋酸钠溶液，根据质子守恒知A选项正确；－＋＋－，因c(Nac(H)＋c(A)＝c(OH)＋)，pH＝7①和③等体积混合后溶液呈酸性，醋酸的－－＋＋)。
c(Nac(H即)＝c(OH)，则)＝c(A电离程度大于CHCOONa的水解程度，因3－＋)>c(H)>c(Na此离子浓度为c(CHCOO3C 答案：＋－)，B选项正确；②)>c(OH和③等体积混合后水的电离受到抑制，由水电离出的c(H 题变式3＋－－17，C mol·L)<10选项正确；由水电离－)：③>①>②，出的c(OHD选项错误。
－1的0.1 常温下，将－31.a L mol·L－1COOH b NaOH溶液与L 0.1 mol·的CHL3答案：D 溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正)确的是(4．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作－(Na c时，<．A ab 可能存在(CH c COO)>3后颜色变深的是()－＋＋) )>c(OH c)>(HA．明矾溶液加热＋－(OH a B．>)>COO(CH c 时，)>c(Na cb3B．CHCOONa溶液加热＋－)c)>(H3C．氨水中加入少量NHCl固体＋＝＝a．＋COOH)(CH cb时，(H c)C43D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体－)c(OH ＋)、a．无论cb有何关系，均有(HD解析：本题考查水解平衡和电离平衡－＋－)＝)(Na c＋＋COO)c(CH(OH c3等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。
A选项，可成立；当碱解析：即酸过量，a<bA明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加－＋aCOO错误；)>c(CHc(Na过量时，B，)3热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增页9 共页2 第陈先槟L50 mL 0.2 mol·选项，醋酸钠溶液中醋mol·L×5.7110。
现将强，－－110无颜色变化；B－－11醋酸钠溶液混L50 mL 0.2 酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸mol·醋酸与)根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，(合制得溶液甲，下列叙述正确的是7溶液的颜色加深；C选项，加入氯化铵固体，＞．溶液甲的pHA同时增、K氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜B．对溶液甲进行微热，K21D色变浅；选项，溶液的酸碱性不变，溶液大溶若在溶液甲中加入少量的NaOHC．的颜色没有变化。
pH明显增大液，溶液的B 答案：L．若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol·D －1 K会变大的盐酸，则溶液中醋酸的14题变式根据两个平衡常数大小判断醋解析：下列有关电解质溶液的说法正确4－1.酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程)的是(因为电离A错误；度，溶液甲应该呈酸性，不K SO，．在蒸馏水中滴加浓AH W24因B正确；是吸热过程，水解是吸热反应，变溶液与醋酸反应后，醋酸的电离为NaOH难溶于稀硫酸，也难溶于醋．BCaCO3＋变化，补充消耗的HpH平衡会正向移动，酸D错误。
错误；K只与温度有关，不大，C－＋)(OH c Na．在S稀溶液中，(H＝)c C2－)c(H c S)－(HS－22B 答案：溶液均COONHCHD．NaCl溶液和43显中性，两溶液中水的电离程度相同5题变式NaHCO0.1 mol·L溶液中5－解析：在蒸馏水中滴加浓硫酸，蒸馏－11.欲使3－－＋2)、c(HCO值增大，水温度会升高，KA错误；碳酸))、c(CO c(H都减小，方法是3W3()钙难溶于稀硫酸但可以和醋酸发生化学反A．通入CO气体B．加入溶液中，根据质子守B应，错误；在NaS22NaOH固体－＋－2c(HS)－＝恒可以得出c(H)c(OH)2C．通入HCl气体D．加入饱－溶液中水的电离度NaCl正确；，c(HS)C和石灰水不受影响，而醋酸铵由于发生水解，对水的电离起促进作用，所以电离度增大，大＋)c(H、A项，通入CO气体解析：溶液中水的电离度，D错误。
NaCl于2－－2)、c(HCO)都增大；Bc(CO项，NaOH可33＋)、CO，c(H 与NaHCO反应生成NaC 答案：332－－2)减小，c(CO)c(HCO增大；C 项，HCl33可与NaHCO反应生成NaCl、．5已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存HO和CO232－－＋2)、＋COOH c(HCO CH：衡列下在平)都减气体，c(H)增大，c(CO高温333小；D项，饱和石灰水可与NaHCO 反应＋－＝OCHHO HCOO＋K31332－－＋2)、c(HCO)都CaCO生成，c(H)、c(CO－－－15＋1.75Lmol·10×CH，COO高温3333减小。
－＝O＋HCOOH CHOHK223页9 共页3 第陈先槟盐酸滴1.000 mol·L6－1.室温下，将D 答案：－1pH溶液入20.00 －1mL 1.000 mol·L氨水中，和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所10.00 mL 0.1 已知在25 ℃条件下向6．)(示。
下列有关说法正确的是－1Lmol·L溶液中逐滴加入0.1 mol·HCOOH－1变化曲线如下图所示溶液，其pHNaOH。
下列说法中不正确的是)(忽略温度变化)(＋10×)＝1.0A．a点由水电离出的c(H－－114 L mol·＋·c(NH)＋HO)＝c(ClB．b点：c(NH342－)－约为)．a点表示的溶液中c(HCOOA＋－)c(NH点：c(Cl＝)C．c4－－13mol·L10点后，溶液温度略下降的主要原．dD取量滴定管式25 B．用mL的酸O电离吸热因是NH·H23 HCOOH溶液10 mL 点C．c NaOH溶液的体积小于本题考查电解质溶液中的离子解析：间任一点，溶液中一定都c D．在a、浓度关系，意在考查学生对化学图像的分－－＋＋)c(H)>c(OH(HCOO(Na有c)>c)>析能力及对酸碱中和滴定和混合溶液中离1.000 a点即是子浓度关系的掌握情况。
－＋3L mol·c(H＝点apH3，则10)＝解析：－1是弱电解质，未ONH的氨水，mol·L·H23＋－－1正确；量取c(HCOO)A，≈c(H)，而－－1，水电离出的)<1 mol·完全电离，c(OHLc甲酸应选择酸式滴定管，B正确；假设－－＋114点bmol·LAc(H)>1.0×10项错误；，，则甲酸和溶液的体积为10 mLNaOH 点处，加入盐酸的体积未知，不能进行比较，溶液NaOH恰好完全反应，所得HCOONa－c(H)点溶液显中性，即c(OH＝B项错误；c溶显碱性，而图中点显中性，则NaOHc－＋－＝＋)c(Cl)，结合电荷守恒关系：c(OH)项不符合正确；C，液的体积小于10 mLD＋＋－＋项，C)＝c(NH)c(Clc(H)＋c(NH)，有44电荷守恒，错误。